專題復(fù)習(xí)課

包里」網(wǎng)絡(luò)構(gòu)建

（盧瑟福原子結(jié)構(gòu)模型

原子結(jié)構(gòu)模型玻爾原子結(jié)構(gòu)模型

I量子力學(xué)模型：電子云圖

[■電子層（K、L、M、N等）

原形狀

核外電子運(yùn)動(dòng)特征《原子軌道、、、

子（spdf）

伸展方向

結(jié)

構(gòu)電子自旋運(yùn)動(dòng)

與/能量最低原理

元原子結(jié)構(gòu)

素排布原則洪特規(guī)則及補(bǔ)充規(guī)則

的【泡利不相容原理

性

質(zhì),原子結(jié)構(gòu)示意圖

基態(tài)原子的核外電子排布

電子排布式

表示方法，

外圍電子排布式

.軌道表示式

I排布順序

、電子躍遷

'周期一電子層決定周期的劃分

族一價(jià)電子數(shù)排布決定族的劃分

0區(qū)'

原

原子結(jié)構(gòu)與元素周期表

子p區(qū)

結(jié)分區(qū)Vd區(qū)根據(jù)元素原子外圍電子排布特征劃分

構(gòu)

區(qū)

與ds

元1區(qū).

素

的原子半嘴瑞落

性

質(zhì)

定義

元素性質(zhì)一元素周期律電離能及其變化規(guī)律

第一電離能的變化與化合價(jià)的關(guān)系

定義

電負(fù)性及其變化規(guī)律

變化規(guī)律

亙題總結(jié)對(duì)練

專題1

表示原子組成和結(jié)構(gòu)的常用化學(xué)用語(yǔ)以鈉元素和硫元素為例

鈉硫備注

化學(xué)元素符號(hào)NaS—

用語(yǔ)表示原子構(gòu)成微粒間

32Q

核素符號(hào)16〉

的關(guān)系

G)))

?1

J

原子（離子）表示原子（離子）各電

-Na+：~S2-：■

結(jié)構(gòu)示意圖子層的電子排布

O)G)))

8

J

電子表示原子最外層電子

NaX,s?

式排布

電子排Is22s22363sl或Is22s22P63s23P4或表示原子各能級(jí)上的

布式[Ne]3s1[Ne]3s23p''電子排布

價(jià)電子（外

表示原子的價(jià)電子排

圍電子）排3s'3s23p)

布

布式

Is2sIs2s

回回回mi

2P2P表示電子在各原子軌

軌道表示式

n道中的排布

3s3s3P

[TJtt

原子半徑r(Na)>r(S)—

離子半徑r(Na")<r(S2)一

元素

衡量氣態(tài)原子失電子

性質(zhì)第一電離能

能力

電負(fù)性Na<S衡量原子得電子能力

歸納總結(jié)）

（1）原子（離子）結(jié)構(gòu)示意圖只能表示出核外電子的分層排布和原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)，如

（2）核素符號(hào)：如晚0,側(cè)重于表示原子核的結(jié)構(gòu)，它能告訴我們?cè)撛雍藘?nèi)的質(zhì)子數(shù)、

核外電子數(shù)以及質(zhì)量數(shù)，并不能反映核外電子的排布情況。

(3)電子排布式：如氧原子的電子排布式為Is22s22p‘，它能告訴我們氧原子核外的電子分

為2個(gè)電子層，3個(gè)能級(jí)，但不能反映原子核的情況，也不能反映它的各個(gè)電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)。

【典例1】下列有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)的表述不正確的是()

A.次氯酸的電子式：H：C1：0：

B.磷原子的軌道表示式：

回回回m回1mm

Is2s2p3s3p

C.硫原子的最外層電子排布式：3s23P4

D.鈉離子的結(jié)構(gòu)示意圖：?2}

A［次氯酸的結(jié)構(gòu)為H—0—Cl,電子式為H：0：Cl：-A項(xiàng)錯(cuò)誤。］

專題2

元素推斷技巧

1.元素推斷的一般思路

|原子結(jié)構(gòu)特征島

I含量或組成特制——|元素特征匕

I物理、化學(xué)性畫一1

I元索的性質(zhì)h

T周期、族序數(shù)I--1元索名稱I

I原子或離子結(jié)碓

|已知元素間的原子序數(shù)關(guān)系口T原子序數(shù)F

化學(xué)式

溫磊I豺咽k對(duì)分子質(zhì)量一酶原子質(zhì)地口

2.推斷元素名稱的方法

(1)利用稀有氣體元素原子結(jié)構(gòu)的特殊性

稀有氣體元素原子的電子層結(jié)構(gòu)與同周期的非金屬元素原子形成的陰離子的電子層結(jié)構(gòu)

相同，與下一周期的金屬元素原子形成的陽(yáng)離子的電子層結(jié)構(gòu)相同。

①與He電子層結(jié)構(gòu)相同的離子有H，Li+、Be?+等；

②與Ne電子層結(jié)構(gòu)相同的離子有F，0-、Na\Mg2\A-+等；

③與Ar電子層結(jié)構(gòu)相同的離子有C「、S"、K+、Ca2+等。

（2）利用常見(jiàn)元素及其化合物的特征

①形成化合物種類最多的元素、單質(zhì)在自然界中硬度最大的元素或氣態(tài)氫化物中氫的質(zhì)

量分?jǐn)?shù)最大的元素：C。

②空氣中含量最高的元素或氣態(tài)氫化物的水溶液呈堿性的元素：N。

③地殼中含量最高的元素或氫化物在通常情況下呈液態(tài)的元素：0。

④單質(zhì)密度最小的非金屬元素：Ho單質(zhì)密度最小的金屬元素：Li。

⑤單質(zhì)在常溫下呈液態(tài)的非金屬元素：Br；金屬元素：Hgo

⑥最高價(jià)氧化物及其對(duì)應(yīng)水化物既能與強(qiáng)酸反應(yīng)，又能與強(qiáng)堿反應(yīng)的元素：Be、Alo

⑦元素的氣態(tài)氫化物和它的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物能起化合反應(yīng)的元素：N。

⑧單質(zhì)在常溫下能與水反應(yīng)放出氣體的短周期元素：Na、F等。

（3）利用一些規(guī)律

①元素周期表中的遞變規(guī)律（“三角”規(guī)律）

若A、B、C三種元素在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示，則有關(guān)的各種性質(zhì)均可排出

順序（D不參與排列）。如

原子半徑：C>A>B；

金屬性：C>A>B；

非金屬性：B>A>Co

②元素周期表中的相似規(guī)律

a.同主族元素性質(zhì)相似（因?yàn)樽钔鈱与娮訑?shù)均相同）；

b.元素周期表中位于對(duì)角線位置（如上圖中，A、D位置）的元素性質(zhì)相似，如Li和Mg、

Be和ALB和Si等。

3.確定元素位置的方法

（1）由基態(tài)原子的價(jià)電子排布式給元素定位

周期序數(shù)=電子層數(shù)

主族元素的族序數(shù)=價(jià)電子數(shù)

IIIB族?VUB族的價(jià)電子排布式為（〃-（偶系、胸系除外），族序數(shù)=價(jià)電子數(shù)。

如鎰的價(jià)電子排布式為3d54s,它位于元素周期表中第4周期VUB族。

IB族和HB族的價(jià)電子排布式為（〃一DDS,T,族序數(shù)=〃s軌道上的電子數(shù)。

（2）根據(jù)原子序數(shù)以0族為基準(zhǔn)給元素定位

稀有氣體元素HeNeArKrXeRn

周期序數(shù)123456

原子序數(shù)21018365486

①某元素的原子序數(shù)一稀有氣體元素的原子序數(shù)（相近且?。?該元素所在的縱列數(shù)。第

1、2縱列為IA族、nA族，第3?7縱列為mB族?VIIB族，第8?10縱列為VIII族，第11、

12縱列為IB族、HB族，第13?17縱列為OA族?VDA族。

如判斷原子序數(shù)為41的元素在元素周期表中的位置。

分析：41與36接近，有41—36=5,故該元素位于第5周期VB族。

［注意］使用此法為第6、7周期HIB族(含錮系、鋼系元素)后的元素定位需再減去14。

②稀有氣體元素的原子序數(shù)一某元素的原子序數(shù)=18—該元素所在縱列數(shù)。

如判斷新發(fā)現(xiàn)的114號(hào)元素在元素周期表中的位置。

分析：118—114=4,為正數(shù)第14縱列或倒數(shù)第5縱列，故114號(hào)元素位于第7周期IVA

族。

【典例2】處于相鄰兩個(gè)周期的主族元素A、B、C、D,它們的原子序數(shù)依次增大；A的

離子和D的離子的電子層相差兩層，且能形成AD?型離子化合物；B的離子帶3個(gè)單位正電荷;

C的氣態(tài)氫化物分子式為H￡,C在它的最高價(jià)氧化物中