廣東省陽江市2023-2024學(xué)年高二上學(xué)期1月期末測(cè)試化學(xué)試卷

學(xué)校：___________姓名：班級(jí)：___________考號(hào)：

一、單選題

1.中華文化源遠(yuǎn)流長(zhǎng)、博大精深。下列文物主要是由金屬材料制成的是（）

選A鎏金高士圖銀

B山居圖扇面C獸首瑪瑙環(huán)D戰(zhàn)國(guó)青瓷罐

項(xiàng)杯

A.AB.BC.CD.D

2.化學(xué)的發(fā)展為推動(dòng)人類文明和社會(huì)進(jìn)步做出了重要貢獻(xiàn)。下列說法錯(cuò)誤的是（）

A.服裝中含有的“Gore-Tex”聚四氟乙烯薄膜面料的單體是鹵代煌

B“神舟飛船”返回艙外層材料的酚醛樹脂球?qū)儆谟袡C(jī)高分子材料

C,我國(guó)科學(xué)家研究的由CO2到淀粉的全合成有利于實(shí)現(xiàn)“碳中和”

D.利用CO2合成脂肪酸實(shí)現(xiàn)了無機(jī)小分子向有機(jī)高分子的轉(zhuǎn)變

3.氯化鋁在有機(jī)化學(xué)中有很廣泛的應(yīng)用。某興趣小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)制備少量純凈的無水氯

化鋁（裝置如圖，夾持裝置已省略）。

查閱資料：無水氯化鋁（AICI3）的熔點(diǎn)為190℃,常壓下在178℃升華，遇潮濕空氣

劇烈水解。

下列敘述正確的是（）

A.試劑X為飽和氯化鈉溶液，試劑Y可以是堿石灰

B,將硬質(zhì)試管代替導(dǎo)管直接彎入集氣瓶的目的是防止堵塞

C,采用氫氧化鈉溶液可以完全吸收尾氣，防止大氣污染

D.高溫反應(yīng)中氯氣是氧化劑，氧化鋁發(fā)生氧化反應(yīng)

4.鈉在液氨中溶劑化速度極快，生成藍(lán)色的溶劑合電子，該過程表示為:

T

Na+(x+y)NH3-Na(NH3)r+e-(NH3)y,并慢慢產(chǎn)生氣泡。卜列說法不止確的是

()

A.鈉加入液氨中溶液的導(dǎo)電性增強(qiáng)

B，e.(NH)的可能結(jié)構(gòu)為

Ce-(NHj具有強(qiáng)還原性

D.該反應(yīng)體系產(chǎn)生的氣體為H2

5.一定條件下合成乙烯：6H2(g)+2CO2(g)CH2=CH2(g)+4H2O(g)o已知溫

度對(duì)CO?的平衡轉(zhuǎn)化率和催化劑催化效率的影響如圖所示，下列說法不正確的是()

“分比/%

°IOO150200250300350溫嵯/C

A.生成乙烯的速率：v(M)一定小于u(N)

B.當(dāng)溫度高于250℃,升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，催化劑的催化效率降低

C,平衡常數(shù)：KM>KN

若投料比(I則圖中點(diǎn)乙烯的體積分?jǐn)?shù)為

D.nH2):/(CO2)=3:1,M7.7%o

6.實(shí)驗(yàn)是化學(xué)的靈魂。用下列儀器或裝置進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能夠達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)

制備并收集實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)比較Cl?、Fe3，、I2的氧驗(yàn)證FeCl3對(duì)H2O2分解反應(yīng)的

N&SO：化性催化作用

人箝鹽酸

浸有NaOH2滴FcCb

小Hl步驟2溶液

nm

卜HNO,J-B^NOjb

18

r侍汨液n（JLr［㈤溶液

生八/\ZmlJ%小。2溶液

粉以CCL

ABCD

A.AB.BC.CD.D

7.金屬鈦是一種用途廣泛的材料。工業(yè)上從鈦鐵礦（主要成分為FeTiOj含SiO2等

雜質(zhì)）提取鈦單質(zhì)，同時(shí)獲得綠磯。工藝流程如圖：

濾渣1綠磯物質(zhì)X

已知：鈦（IV）比較穩(wěn)定；1V+水解為難溶的HzTiOs。下列說法錯(cuò)誤的是（）

A.“酸浸溶煮”加入鐵粉的目的是防止Fe2+被氧化

B“物質(zhì)X”為H2SO4,可循環(huán)使月

C“共熱”中每反應(yīng)80gTiC）2，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2治

D.“還原”過程需要在惰性氣體氛圍中進(jìn)行

8.勞動(dòng)創(chuàng)造美好生活。下列與勞動(dòng)項(xiàng)目相關(guān)的解釋正確的是（）

選項(xiàng)勞動(dòng)項(xiàng)目解釋

A工人向食品中添加少許維生素C防止食品變質(zhì)維生素C有較強(qiáng)還原性

B醫(yī)護(hù)人員利用酒精消毒乙醇具有強(qiáng)氧化性

C科學(xué)家用硅材料制作各種電腦芯片SiO2可以傳導(dǎo)光信號(hào)

D而包師用小蘇打作發(fā)泡劑烘焙面包NaHCO］溶液顯堿性

A.AB.BC.CD.D

9.為達(dá)到相應(yīng)目的，下列方案設(shè)計(jì)、現(xiàn)象與結(jié)論均正確的是（）

&目的方案設(shè)計(jì)現(xiàn)象與結(jié)論

C,等量的該物質(zhì)分別與足量Na、NaOH反應(yīng)，消耗二者的物質(zhì)的量之比為3:1

D.該物質(zhì)的羥基和碳碳雙鍵均能與被酸性KMnO/容液氧化

12.鹽酸羥胺（NHQHC1）是一種常見的還原劑和顯像劑，其化學(xué)性質(zhì)類似NHqCl。

工業(yè)上采用圖1裝置進(jìn)行制備，其電池裝置中含F(xiàn)e的催化電極反應(yīng)機(jī)理如圖2所示。

不考慮溶液體積的變化，下列說法正確的是（）

NO.---------（A）---------H,

氫

離

鹽酸子鹽酸

交

換

膜

含F(xiàn)e的

催化電極

--II

A.電子從含F(xiàn)e的催化電極流出沿導(dǎo)線流入Pt電極

B.圖2中，X為H'和e-，Y為NH3OH+

C電池工作一段時(shí)間后，正極區(qū)溶液的pH減小

D.理論上，當(dāng)有標(biāo)準(zhǔn)狀況下3.36LH2參與反應(yīng)時(shí)，左室溶液質(zhì)量增加3.3g

13.目前世界上主要依賴鎂礦石進(jìn)行鎂生產(chǎn)，但鎂礦資源有限，存在供需矛盾。而海

水中的鎂資源豐富，因此海水提煉鎂成為一種重要的補(bǔ)充方式。下圖模擬從海水中提

取鎂的實(shí)驗(yàn)裝置、操作及目的如圖所示，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ?/p>

選

ABCD

項(xiàng)

裝?

置

稱一rMgd溶液

操

作在石英坦煙中煨燒濃縮海水，加生石蒸發(fā)MgCl,溶

電解MgC%溶液,制備

及貝殼至900C,得到灰反應(yīng)后過濾，得液，得到無水

金屬M(fèi)g

到Mg（OH）2

目生石灰MgCl2

的

A.AB.BC.CD.D

14.下列有關(guān)離子方程式書寫正確的是（）

A.Fe?（SO,h溶液中加入足量Ba（OH）2溶液：

3+2+-

2Fe+3SO；~+3Ba+6OH^2Fe（OH）3J+3BaSO4J

B,向飽和Na2cO3溶液中通入過量CO2氣體：CO；-+H2O+CO2=2HCO；

C,少量SO2氣體通入Ca(C1O)2溶液中：

2+-+

Ca+CIO+SO2+H2O^CaSO4J+CP+2H

D.向Mg(HCOJ溶液中加入過量澄清石灰水：

2+2+

Mg+2HCOJ+Ca+2OH=MgCO3J+CaCO3J+2H2O

15.甲酸甲酯常用作殺菌劑、熏蒸劑和煙草處理劑，可由甲酸和甲醇反應(yīng)制得。NA為

阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)說法正確的是（）

A.pH=3的甲酸溶液中氫離子數(shù)目為1x10-3NA

B.0.5mol甲酸甲酯中含有sp3雜化的原子數(shù)目為以

C.50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為64%的甲醇水溶液中含有。鍵數(shù)目為5%八

D.甲醇燃料電池中，每消耗22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）甲醇，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為6N,、

16.鹽酸羥胺（NH20H-HC1）可用作合成抗癌藥，其化學(xué)性質(zhì)類似NHQl。工業(yè)上

制備鹽酸羥胺的裝置及含F(xiàn)e的催化電極反應(yīng)機(jī)理如圖。下列說法正確的是（）

—”代表共價(jià)犍

——?代表吸附作用

A.電子從含F(xiàn)e的催化電極流出沿導(dǎo)線流入Pt電極

B,電池工作一段時(shí)間后，正極區(qū)溶液的pH減小

C電池工作時(shí)，當(dāng)有標(biāo)準(zhǔn)狀況下3.36LH2參與反應(yīng)，左室溶液質(zhì)量增加3.3g

D.A為H+和B為NHQH+

二、實(shí)驗(yàn)題

17.實(shí)驗(yàn)室中模擬工業(yè)上制取少量無水氯化鐵的裝置及操作如下。

ABCDE

已知：無水FeCh遇水劇烈反應(yīng)，加熱易升華，氣態(tài)時(shí)為紅棕色。請(qǐng)回答下列問題：

（1）a管的作用是,裝置A中反應(yīng)的離子方程式為o

（2）裝置C中硬質(zhì)玻璃管內(nèi)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為。

（3）反應(yīng)后產(chǎn)物中常存在氯化亞鐵雜質(zhì)，對(duì)裝置進(jìn)行改進(jìn)的方法是o

（4）下列有關(guān)說法正確的是o

A.實(shí)驗(yàn)開始前，應(yīng)先在裝置內(nèi)裝好所需藥品，再檢查裝置氣密性

B,兩處酒精燈加熱的順序?yàn)橄燃訜酇處，再加熱C處

C,裝置D中的水可用冷水或冰水，目的是更好地冷凝收集FeCh

（5）E處虛線框內(nèi)應(yīng)連接一個(gè)裝置_____________（畫出該裝置并指出裝置內(nèi)的試

劑）。

（6）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，取硬質(zhì)玻璃管中的固體適量，用一定濃度的鹽酸溶解，再滴入

KSCN溶液，沒有出現(xiàn)血紅色，說明該固體中沒有+3價(jià)的鐵。判斷結(jié)論是否正確并說

明理由o

18.鹵代甲硅烷是一類重要的硅化合物，是合成其他硅烷衍生物的起始原料。三溟甲

硅烷（SiHBr3,熔點(diǎn)一73.5℃,沸點(diǎn)易水解、易著火）的合成反應(yīng)為：

△

Si+3HBr----SiHBr3+H2,一種合成并提純SiHBq的裝置如圖所示（加熱、加持裝

置略去）。

（1）制備階段：裝置6的儀器名稱,裝置4的作用；裝

置2、3、5的加熱順序?yàn)?；判斷制備反?yīng)結(jié)束的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是

;該實(shí)驗(yàn)裝置存在的一定的缺陷，請(qǐng)指出o

（2）提純階段：對(duì)5與6之間的玻璃導(dǎo)管進(jìn)行熔封后，對(duì)制得的粗產(chǎn)品進(jìn)行提純。提

純操作的名稱;提純操作時(shí)K2的狀態(tài)；

（3）測(cè)量階段：采用如下方法測(cè)定溶有少量雜質(zhì)的SiHBq純度,取gg樣品經(jīng)水解、

干燥、灼燒、冷卻和稱量等系列操作，測(cè)得所得固體物質(zhì)質(zhì)量為加?g,則樣品純度為

（用含町、”的代數(shù)式表示）。

三、填空題

19.焦亞硫酸鈉（Na2szOj是工業(yè)上常用的抗氧化劑。一種濕法制備Na2s2。，的生產(chǎn)工

藝如下：

回答下列問題：

（1）Na2s2O5中硫元素的化合價(jià)為

（2）反應(yīng)1中通入N&和CO2的順序?yàn)閛

（3）關(guān)于上述流程，下列說法正確的是（填字母）。

A.該流程中，CO?可以循環(huán)使用

B,反應(yīng)2為分解反應(yīng)

C.反應(yīng)3證明硫的非金屬性比碳的強(qiáng)

D.氨氣溶于水使溶液呈堿性的原因是存在NH3+凡。.'NH,?凡。=、NH；+OH-

反應(yīng)

（4）工業(yè)上添加Na2s20s作抗氧化劑時(shí)會(huì)放出一種有刺激性氣味的氣體。實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)

該氣體的常用試劑是O

（5）溶液A中陽離子有Na+、H，和X離子。檢驗(yàn)X離子的操作和現(xiàn)象是

_______________________________O

（6）獲得Na2s2O5需要經(jīng)過多步反應(yīng)，其中包括反應(yīng)3制備NaHSO,溶液，然后加入

Na2cO3溶液調(diào)pH轉(zhuǎn)化為Na2sO3溶液，再通入SO2生成NaHSC^，當(dāng)溶液中NaHSC）3

含量達(dá)到過飽和濃度時(shí)，析出Na2s2O5晶體，反應(yīng)方程式為

2NaHSO3=Na2S2O5+H20。

①反應(yīng)3的化學(xué)方程式為°

②加入Na2cO3轉(zhuǎn)化為Na2SO3的離子方程式為。

（7）工業(yè)上可用焦亞硫酸鈉（Na2s2O5）處理含有CjO；的酸性廢水，使其轉(zhuǎn)化為毒性

較低的C產(chǎn)，理論上處理200匕（*0；濃度為lO-moLlJ的廢水需要焦亞硫酸鈉

-------------------go

20.甲醛是一種重要的工業(yè)原料，廣泛應(yīng)用于化工、農(nóng)藥、紡織、醫(yī)療等領(lǐng)域。

I.甲醛的制取有以下幾種方法：

:

（1）甲醇氧化法：2CH3OH（g）+O2{g}=2HCHO（g）+2H2O（g）AH=-230kJ/mol,

已知CHQH（g）的燃燒熱為—726.6kJ/mol；H2O（1）=H2O（g）A^=+40.8kJ/mol,

寫出表示HCHO（g）燃燒熱的熱化學(xué)方程式：o

（2）甲醇直接脫氫法（Na2c0,作催化劑）：

CH30H（g）.HCHO（g）+H2（g）A^>0,現(xiàn)向體積為1L的密閉恒容反應(yīng)容器中加

入2moicH30H及適量催化劑發(fā)生上述反應(yīng)。不同溫度下，CH30H的轉(zhuǎn)化率與時(shí)間的

關(guān)系如圖所示。

A

二

二

髀

二

卑

一

&

翌

般

E-

40

反應(yīng)時(shí)間/min

①下列情況表明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是(填序號(hào))。

A.混合氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變

B.混合氣體密度保持不變

C.HCHO的體積分?jǐn)?shù)保持不變

D.混合氣體中HCHO與凡的分壓之比不變

②7；7；(填“>”“v”或“=")；7｝溫度下，前20minHCHO的平均反應(yīng)速

率y(HCHO)=o

(3)CO2加氫還原法:CO2(g)+2H2(g).?HCHO(g)+H2O(g)<>一定溫度下，向

體積為2L的恒容密閉反應(yīng)容器中充入一定量的C02和發(fā)生上述反應(yīng)，反應(yīng)器內(nèi)的

初始?jí)簭?qiáng)為1.2kPao平衡時(shí)HCHO(g)的分壓p(HCHO)與反應(yīng)物起始投料比的關(guān)

系如圖所示。

on~~~2.5商“)

^(cop

①在此溫度下，該反應(yīng)的壓強(qiáng)平衡常數(shù)。4=kPa-1(保留1位小

數(shù))。

②當(dāng)起始半4=2時(shí)，反應(yīng)達(dá)平衡后再向容器中加入COjg)和HzOQ),使兩者分

\2/

壓均增大0.05kPa,則達(dá)到新平衡時(shí)，應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率(填“增大”“減

小'’或“不變”)。

II.甲醛燃料電池是甲醛的多種用途之一、我國(guó)科學(xué)家開發(fā)出的銅納米片陣列電極

（CF@Cu-NS）可以實(shí)現(xiàn)甲醛燃料電池在發(fā)電的同時(shí)產(chǎn)生甲酸鹽（原理如圖）。己知

雙極板是燃料電池的重要部件之一，其能分隔燃料與氧化劑，阻止氣體透過；收集、

傳導(dǎo)電流，可將氣體均勻分配到電極的反應(yīng)層進(jìn)行電極反應(yīng)并排出熱量。

（4）a極為電池的（填“正”或“負(fù)”）極，電極反應(yīng)式為

（5）當(dāng)有3moiOPT通過陰離子交換膜時(shí)，該甲醛燃料電池共生成mol

甲酸鹽。

參考答案

1.答案：A

解析：

2.答案：D

解析：A.生產(chǎn)聚四氟乙烯薄膜面料的單體是四敘乙烯，屬于氟代短，也屬于鹵代燃，

故A正確；

B.酚醛樹脂苯酚和甲醛通過縮聚反應(yīng)生成的高聚物，屬于有機(jī)高分子材料，故B正

確；

C我國(guó)科學(xué)家研究的由CO?到淀粉的全合成的實(shí)現(xiàn)，可以減少COz的排放，有利于實(shí)

現(xiàn)“碳中和”,故C正確；

D.脂肪酸不屬于高分子化合物，故D錯(cuò)誤。

答案選D。

3.答案：B

解析：

4.答案：B

解析：

5.答案：A

解析：

6.答案：A

解析：

7.答案：C

解析：C.“共熱”二氧化鈦與碳、氯氣共熱得到四氯化鈦和一氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程

式為：TiC)2+2C+2C12^TiCL+2CO,每反應(yīng)SOgTiO2,其物質(zhì)的量為Imol,則

轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4NA，故C錯(cuò)誤。

8.答案：A

解析：A.維生素C是重要的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)，該物質(zhì)具有還原性，能夠抗氧化，可以延長(zhǎng)食

品的保質(zhì)期，故食品中可以適當(dāng)添加維生素C,A正確；

B,醫(yī)護(hù)人員利用酒精消毒，是由于乙醇能夠使細(xì)菌、病毒的蛋白質(zhì)由于缺少水分而失

去其生理活性，而不能說乙醇具有強(qiáng)氧化性，B錯(cuò)誤；

C.科學(xué)家用硅材料制作各種電腦芯片，是由于Si單質(zhì)的導(dǎo)電性介于導(dǎo)體與絕緣體之

間，與SiO?可以傳導(dǎo)光信號(hào)的性質(zhì)無關(guān)，C錯(cuò)誤；

D.面包師用小蘇打作發(fā)泡劑烘焙面包，是由于NaHCO?不穩(wěn)定，受熱會(huì)發(fā)生分解反應(yīng)

產(chǎn)生CO?氣體，能夠使面團(tuán)松軟，與其水溶液顯堿性無關(guān)，D錯(cuò)誤；

9.答案：D

解析：

10.答案：C

解析：

11.答案：B

解析：A.由不飽和度推該物質(zhì)的同分異構(gòu)體分子中最多含一個(gè)苯環(huán)，A正確；

B,三個(gè)羥基在銅催化下都氧化后分別生成兩個(gè)酮液基和一個(gè)醛基，所以官能團(tuán)種數(shù)增

加一種，B錯(cuò)誤；

C.lmol該物質(zhì)中有3moi羥基可與3moiNa反應(yīng)，有1mol酯基可與ImolNaOH反應(yīng)，

故等量的該物質(zhì)分別與足量Na、NaOH反應(yīng)，消耗二者的物質(zhì)的量之比為3:1,C項(xiàng)

正確；

D.能催化氧化的羥基，也能被酸性KMnO,溶液氧化，D正確；

故選B。

12.答案：D

解析：

13.答案：B

解析：A.鍛燒可在用煙中進(jìn)行，但高溫下二氧化硅與碳酸鈣反應(yīng)，應(yīng)選鐵用埸，故A

錯(cuò)誤；

B,氫氧化鎂不溶于水，可選圈中過濾裝置分離出氫氧化鎂，故B正確；

C,蒸發(fā)促進(jìn)鎂離子水解，且生成的鹽酸易揮發(fā)，應(yīng)在HC1氣流中蒸發(fā)得到無氯化鎂。

故C錯(cuò)誤；

D.惰性電極電解MgCl2溶液，生成氫氧化鎂、氟氣、氫氣，應(yīng)電解焰融氯化鎂制備

Mg,故D錯(cuò)誤。

答案選B。

14.答案：A

解析：

15.答案：B

解析：

16.答案：C

解析：

17.答案：（1）平衡氣壓，使?jié)恹}酸順利滴下；

△

+2+

MnO2+4H+2CP-----Mn+C12T+2H2O

（2）產(chǎn)生棕黃色的煙

（3）在A、B之間添加一個(gè)盛飽和食鹽水的洗氣瓶

（6）不正確，可能固體中有剩余鐵粉，發(fā)生反應(yīng)2Fe3++Fe-3Fe?+

解析：（1）a管的作用：平衡氣壓，使?jié)恹}酸順利滴下；濃鹽酸與二氧化缽加熱制取

+△2+人

氯氣，離子方程式：MnO2+4H+2CEMn+Cl2T+2H2O；

（2）加熱條件下氯氣與鐵反應(yīng)生成氯化鐵，反應(yīng)現(xiàn)象：產(chǎn)生棕黃色的煙，故答案為：

產(chǎn)生棕黃色的煙；

（3）反應(yīng)后產(chǎn)物中常存在氯化亞鐵雜質(zhì)，是因?yàn)樯傻穆葰庵谢煊宣}酸揮發(fā)出的HC1

氣體與鐵反應(yīng)生成，對(duì)裝置進(jìn)行改進(jìn)的方法：在A、B之間添加一個(gè)盛飽和食鹽水的

洗氣瓶，故答案為：在A、B之間添加一個(gè)盛飽和食鹽水的洗氣瓶；

（4）A.實(shí)驗(yàn)前先檢查裝置氣密性，再裝藥品，故A錯(cuò)誤；

B,先加熱A裝置，產(chǎn)生的氣體可將裝置中殘留的空氣排出，再加熱C處發(fā)生反應(yīng)，故

B正確；

C,氯化鐵易升華，低溫時(shí)收集才有利于得到固體氯化鐵，故C正確；

D.E處裝置，應(yīng)能吸收未反應(yīng)的氯氣，同時(shí)能防止水蒸氣進(jìn)入D處，因此應(yīng)先連接盛

有堿石灰的干燥管，再通入NaOH中，故D錯(cuò)誤；

故答案為：BCo

18.答案：（1）蒸儲(chǔ)燒瓶；吸收未反應(yīng)完的溟；3、2、5；管式爐5中無固體剩余或

儀器6中無液體滴下；無尾氣處理裝置

（2）蒸儲(chǔ)；關(guān)閉（打開《

竺強(qiáng)x100%

(3)

60町

解析：（1）裝置6為蒸儲(chǔ)燒瓶，裝置4中濱化亞鐵能和溟單質(zhì)反應(yīng)將未反應(yīng)的浪單質(zhì)

吸收，應(yīng)先預(yù)熱HBr生成裝置，再將溟單質(zhì)通入生成裝置，減少4中溟化亞鐵在反應(yīng)

前的消耗，等HBr制得后再加熱5,故加熱順序?yàn)?、2、5,反應(yīng)結(jié)束時(shí)5中固體消

耗殆盡且6中不再有液體產(chǎn)生