高中化學必修1學案第一章和第二章教案

第二節(jié)化學計量在實驗中的應用

（第1課時物質(zhì)的量及其單位）

【教學目標】

1.知道“物質(zhì)的量”是描述微觀粒子集體的一個物理量，摩爾是

物質(zhì)的量的基本單位

2.知道摩爾質(zhì)量的概念和不同粒子的摩爾質(zhì)量的計算方法

3.學會有關物質(zhì)的量的簡單計算，理解物質(zhì)的質(zhì)量.摩爾質(zhì)量.物

質(zhì)的量.物質(zhì)的粒子數(shù)之間的相互關系及有關計算

4.通過學習，了解概念的形成過程及形成條件

5.在化學概念的學習過程中，體驗類比.遷移的學習方法，培養(yǎng)

思維能力以及研究問題的能力

6.通過學習，激發(fā)對新問題的探究興趣，體驗概念發(fā)展的必要性

和重要性

【重點難點】

物質(zhì)的量的概念及其與摩爾質(zhì)量.質(zhì)量等之間的關系

【相關知識點回顧】

思考回顧如下問題：點燃（1）如何描述化學方程式2H2+

022H20的意義？

（2）初中學習過哪些物理量？單位分別是什么？分別表示什么

含義？請總結一下。

【預學能掌握的內(nèi)容】

一、物質(zhì)的量的單位—摩爾

1.物質(zhì)的量：“物質(zhì)的量”是七個基本物理量之一，符號為

(1)意義：表示的集合體。

(2)單位：，簡稱，符號。

(3)注意事項：

①物質(zhì)的量度量的對象是微粒集體，微粒可以是分子.原子(原

子團).離子.質(zhì)子.中子.電子等。物質(zhì)的量不能度量宏觀物質(zhì)(原

因是數(shù)值太大)。

②使用物質(zhì)的量一般用化學式指明微粒，而不能用名稱。

③“物質(zhì)的量”的專有名詞，不可隨意增.減字，如不能說成

“物質(zhì)的數(shù)量”.“物質(zhì)量”等。

判斷：下列說法不恰當?shù)氖牵骸?/p>

A.Imol氧B.ImolH2OC.5molH+.

D.2mol02E.0.5molNaOHF.3molHH.2molC032—I.Imol

麥粒

2.阿伏加德羅常數(shù)

(1)國際上規(guī)定，Imol粒子集體所含有含有的粒子數(shù)與中所

含有的碳原子數(shù)相同，約為個。

(2)把叫做阿伏加德羅常數(shù)，

阿伏加德羅常數(shù)是一個物理量，用符號表示，單位是。

【預學中的疑難問題】

一、物質(zhì)的量的單位—摩爾

K交流展示》

小組交流課前預習收獲與疑惑，并積極展示。

K合作探究力

(1)還記得“曹沖稱象”的故事中，曹沖用了什么方法稱得一

頭大象的重量？他運用了什么思想？

(2)你能用日常生活中常見的稱去稱得一粒米的質(zhì)量嗎？你運

用了什么思想？

(3)你在生活中聽說過“雙”.“打”等表示數(shù)目集體的詞語

嗎？它們分別表示多少個數(shù)目集體？

(4)物質(zhì)的量的含義是什么？引入物質(zhì)的量有什么意義？

(5)阿伏伽德羅常數(shù)是如何定義的？NA與6.02X1023的關系

是什么？

K典例解析力

例1.判斷下列說法是否正確？若錯誤請說明理由。

①lmolH20中含有6.02X1023個水分子。

②lmolH20中含有NA個氫原子。

③lmolH20中含有l(wèi)molH2和ImolOo

@lmolH20中含有阿伏加德羅常數(shù)個原子。

例2.完成下列填空：

(1)2molNH3中含有個分子，個N原子，

個H原子；2molNH3含有mol原子。

(2)含有1.204X1023個H原子的H20的物質(zhì)的量是。

(3)1個水分子中有個電子，2molH20中含有電子，約含有

個電子。

(4)現(xiàn)有CO.C02.03三種氣體，它們含有的氧原子個數(shù)相等，

則這三種氣體的物質(zhì)的量之比為。

K交流小結力

根據(jù)上述例題，你能歸納出物質(zhì)的量與粒子數(shù)的關系嗎？

K課堂練習力

1.2molC02中含有molC和mol0,含有

_____________個C02分子。

2.ImolH2s04中含有個H,共含有mol原子。

3.3molCaC12中含molCa2+,mold—,共mol離子。

4.molH20中所含有的氧原子數(shù)與1.5molC02中含有

的氧原子數(shù)相同。

5.3.01X1023個02的物質(zhì)的量是，與其物質(zhì)的量相等的臭氧

(03)

中所含氧原子個。

6.2molS02和ImolS03所含氧原子個數(shù)之比為。

K及時總結工

自主總結本課時主要內(nèi)容并積極展示。

【基礎達標】

1.下列說法中正確的是()

A.1mol氧B.1molH2S04C.1mol米D.1mol面粉

2.在0.5molNa2CO3中含有（）

A.0.5molCO32-B.ImolNa+C.6.02X1023molNa+D.1.5

個0

3.1mol下列氣體中所含原子數(shù)最多的是（）

A.H2B.C02C.CH4D.02

4.下列說法中正確的是（NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值）（）

A.1molN2和1molCO所含的分子數(shù)都是NA

B.1molH2和1molC02所含的原子數(shù)都是NA

C.1molCO和1molC02所含的氧原子數(shù)都是NA

D.1molH2s04和1molH3P04所含的原子數(shù)都是4NA

5.下列數(shù)量的各物質(zhì)中，含原子個數(shù)最多的是（）

A.ImolHC1B.3.01X1023個氧氣分子

C.12g12CD.0.5molCH4

6.下列說法中正確的是（）

A.物質(zhì)的量就是物質(zhì)的質(zhì)量

B.阿伏加德羅常數(shù)就是6.02X1023

C.阿伏加德羅常數(shù)通常使用6.02X1023mol-1這個近似值

D.摩爾是物質(zhì)的量的單位，也是七個國際基本物理量之一

【能力提升】

7.物質(zhì)的量相同的甲烷和氨氣具有不同的（）

A.電子數(shù)目B.質(zhì)子數(shù)目C.分子數(shù)目D.原子數(shù)目

8.lmolH2S04的質(zhì)量約是一個硫酸分子質(zhì)量的（）

A.6.02X1023倍B.6.02倍

C.98倍D.3.01X1023倍

9.與0.3molH2O中含有相同氫原子數(shù)的是下列哪種物質(zhì)()

A.0.3molHNO3B.3.612X1023個HNO3分子

C.0.lmolH3P04D.0.2molCH4

*10.(1)0.3molNH3分子中所含質(zhì)子數(shù)與個H2O

分子中所含質(zhì)子數(shù)相等。

(2)含有5.418X1023個質(zhì)子的0H-離子的物質(zhì)的量為。

第二節(jié)化學計量在實驗中的應用

(第2課時摩爾質(zhì)量)

【教學目標】

1.進一步鞏固物質(zhì)的量的概念及其與質(zhì)量.摩爾質(zhì)量.物質(zhì)的量.

物質(zhì)的粒子數(shù)之間的相互關系

2.知道氣體摩爾體積的概念，學會有關氣體摩爾體積的簡單計算

邏輯思維能力

3.初步學會分析處理數(shù)據(jù).推理演繹.歸納總結的科學學習方法

4.體驗發(fā)現(xiàn)問題.分析問題.解決問題的探究性學習過程

5.通過理解并運用概念，培養(yǎng)嚴謹?shù)目茖W態(tài)度，激發(fā)嚴謹務實.

循序漸進.探索真理的科學態(tài)度，培養(yǎng)科學歸納的思維能力.空間想

像能力和運用事物規(guī)律分析解決問題的

【重點難點】

氣體摩爾體積的概念及其簡單計算

【相關知識點回顧】

(1)相對原子質(zhì)量：國際上規(guī)定以為標準，其他原子的質(zhì)量跟

它比較所得的值，就是一種原子的相對原子質(zhì)量。

(2)寫出下列物質(zhì)的相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量(相對式

量)：

①C②Fe③H20

④H2s04⑤Na+⑥0H—

【預學能掌握的內(nèi)容】

二、摩爾質(zhì)量

1.定義：量。

2.摩爾質(zhì)量的符號為

3.規(guī)定：Imol任何粒子或物質(zhì)的質(zhì)量以為單位時，其數(shù)值上等

于該物質(zhì)的或。

4.物質(zhì)的量.質(zhì)量和摩爾質(zhì)量的之間的關系表達式：。練習：

H2的摩爾質(zhì)量C02的摩爾質(zhì)量H+的摩爾質(zhì)量0H—的摩爾質(zhì)

量NaCl的摩爾質(zhì)量Fe的摩爾質(zhì)量

【預學中的疑難問題】

第二章化學物質(zhì)及其變化

一、本章內(nèi)容概述

本章包括物質(zhì)分類法、膠體、電解質(zhì)與離子反應、氧化還原反應

基礎四部分內(nèi)容。把物質(zhì)分類法作為化學知識單獨來教，在中學化

學教學歷史上是首次，體現(xiàn)了新課程的一種精神一一學科教學不再

單為學科發(fā)展服務，更關注學生綜合素養(yǎng)的發(fā)展和提高。

膠體是從混合物（分散系）的分類切入的。其實大家都清楚，膠

體這部分知識相對比較獨立，歷史上教材編寫者曾經(jīng)分別嘗試把它

“摻雜”在元素化學（硅、膠體）中、置于高中化學最后（第3冊

選修中單獨成為一個單元）?，F(xiàn)在又嘗試把它置于高中化學的起始

位置，努力實現(xiàn)盡快地與初中化學溶液部分的對接，也不失為一種

有益的嘗試。

離子反應、氧化還原反應是學習分類法后，從不同的視角對化學

反應進行分類的具體應用。

本章在學科內(nèi)容方面是同學們認識化學科學的起始章，具有非常

重要的作用；為整個高中階段的化學學習奠定重要的基礎。因此本

章在全書中占有特殊的地位，具有重要的功能，是整個高中化學的

教學重點之一。

1.與初中的銜接作用

與第1章相比，本章知識的銜接意義更大。本章知識的每一部

分，都可以在初中化學中找到它的“根”。如前所述，有的是運用

和鞏固初中基礎知識（元素與物質(zhì)分類）；有的屬于對初中知識體

系的補充（膠體對分散系概念的補充完善）；有的屬于初中知識的

延伸發(fā)展（電解質(zhì)是在電離概念的基礎上提出的）；而有的屬于對

初中基礎概念的深入發(fā)展、提升、統(tǒng)一。

2.基礎性、工具性作用

物質(zhì)分類法屬于進一步學習化學的方法性工具；

氧化還原反應、離子反應屬于進一步學習元素化合物知識的學科

工具，是學生深入認識化學反應本質(zhì)的基礎性知識。

3.值得注意的問題

學習本章知識時要注意新舊知識的聯(lián)系于對比，通過分析熟悉的

物質(zhì)，逐漸認識到有限的因素與龐大的物質(zhì)家族之間的關系；同時

應注意知識的遷移與和運用，通過對熟悉的物質(zhì)及化學反應的分

析，學會分析問題解決問題，并歸納總結出新概念的思路和方法。

（1）物質(zhì)分類法屬于方法性工具，就不要把它本身當做死的知

識來學習和訓練。而要以其為線索，引導學生運用分類法，對所學

化學元素、物質(zhì)、反應等進行多角度的分類，借以鞏固學生對化學

的認識。

（2）氧化還原和離子反應（電解質(zhì)）兩部分內(nèi)容，在中學階段

的確是重點知識，但絕不意味著此處的教學要“一步到位”。而這

里所說的不要“一步到位”，也不意味著在概念教學方面隨意降低

要求。氧化、還原、氧化劑、還原劑等基礎概念的教學要務求扎

實。而這個扎實需要的是學生的主動思考、記憶、聯(lián)想和教師科學

設計和安排的必要訓練。

對于示范學校的學生來說，由于其基礎較好、思維活躍，可考慮

介紹弱電解質(zhì)的概念及其在水溶液里主要以分子形式存在的事實。

一方面有利于學生形成關于電解質(zhì)的完整概念；另一方面可以為今

后教學打下更好的基礎。三、在高考中的地位及常見題型

涉及的題型是選擇和填空以及有關離子共存的綜合判斷；離子共

存的命題發(fā)展趨勢是：（1）增加限制條件，如溶液的酸堿性溶液的

顏色遇到指示劑發(fā)生顏色變化以及發(fā)生氧化還原反應等等；（2）

定性中有定量，一般和水的電離溶液的PH有關。

離子反應方程式的書寫從考查上內(nèi)容及歷屆的高考試題來看一般

有以下幾個特點：（1）所考查的化學反應均為中學化學教材中的基

本反應，而錯因大都屬于化學式拆分處理不當，電荷未配平，產(chǎn)物

不合理或漏掉部分反應等等；（2）所涉及的化學反應類型以復分解

反應為主，而溶液中的氧化還原反應約占20%左右；（3）一些重

要的離子反應方程式，在歷年高考試題中往往多次重復出現(xiàn)，例如

碳酸鹽與酸的反應，活潑金屬與酸的反應等等。考查離子反應的方

程式的書寫的主要目的是了解學生使用化學用語的準確掌握程度和

熟練程度以及綜合運用知識的能力，具有一定的綜合性，預計今后

的高考試題中還會保留。離子反應的問題除保持傳統(tǒng)題型外，關于

離子方程式的書寫、離子反應的簡單計算、析出沉淀物或微溶物的

計算也會出現(xiàn)。隨著環(huán)境污染已成為社會問題，污水中的離子反應

擔負著變廢為寶的重擔，必將在綜合考試中擔任重要角色。

氧化還原反應在生產(chǎn)實踐中應用極為廣泛，它貫穿于中學化學的

全過程，是高考命題的熱點之一?？键c涉及基本概念、配平簡單計

算以及關系式計算，還有強弱規(guī)律的應用。在高考中經(jīng)常涉及的知

識及題型有：（1）從氧化還原反映的角度來分析反應類型；（2）

判斷化學反應中的氧化劑和還原劑、電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目；（3）

比較氧化性或還原性的強弱，判斷氧化還原反應的可能性及反應產(chǎn)

物；（4）配平氧化還原反應方程式；（5）氧化還原反應的有關計

算。近幾年除注重基本概念的考查外，還出現(xiàn)了將氧化還原方程式

的配平與物質(zhì)的分析推斷結合在一起，或已知參加反應的氧化劑與

還原劑的物質(zhì)的量（或質(zhì)量）之比，通過計算后確定氧化產(chǎn)物或還

原產(chǎn)物等新題型。

氧化還原反應知識，考查面廣，能出較有深度的考題，有較高的

區(qū)分度。該部分知識的考查一般以選擇題和填空題為主。今后的高

考命題出繼續(xù)從上面進行綜合考查以為，還可能推出新的題型和新

的設問方式，特別是與工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、日常生活科學實驗等實際緊密

結合。考綱解讀

一、本章的課標要求是：

1.認識比較、分類等方法對化學研究的作用，能根據(jù)物質(zhì)的組成

和性質(zhì)對物質(zhì)進行分類；2.知道膠體是一種常見的分散系；

3.知道酸、堿、鹽在溶液中能發(fā)生電離，通過實驗認識離子反應

及其發(fā)生的條件，了解常見離子的檢驗方法；4.根據(jù)實驗事實了解

氧化還原反應的本質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移，舉例說明生產(chǎn)、生活中常見的氧

化還原反應。二、本章的三維目標是：

1.知識與技能

（1）能夠根據(jù)物質(zhì)的組成和性質(zhì)對物質(zhì)進行分類。

（2）知道膠體是一種常見的分散系，能夠根據(jù)分散質(zhì)粒子的大

小區(qū)分溶液、膠體和濁液，了解丁達爾效應。（3）了解電解質(zhì)概

念，知道酸、堿、鹽在溶液中能夠發(fā)生電離，能正確書寫強酸、強

堿和可溶鹽的電離方程式。（4）通過實驗事實認識離子反應及其

發(fā)生的條件，初步學會書寫離子方程式。

（5）了解氧化還原反應的實質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移，能通過化合價的

升降，判斷氧化還原反應。（6）能識別常見的氧化劑和還原劑。

2.過程與方法

（1）通過對化學物質(zhì)及化學反應分類方法的討論，認識分類法

在化學研究的作用。

（2）通過對丁達爾效應、溶液的導電性、離子反應等實驗現(xiàn)象

的觀察和分析，初步體會從實驗現(xiàn)象分析上升到理論知識的理性思

維過程。

（3）在與同學討論分類法的過程中學會對日常生活知識進行提

煉、升華，并應用于科學研究或?qū)W習過程。（4）通過運用化學知

識解釋生產(chǎn)和生活中的實際問題（血液透析、鹵水點豆腐等），提

高分析問題解決問題的能力。

3.情感態(tài)度與價值觀

（1）感受分類等科學方法對于化學科學研究和化學學習的重要

作用。（2）能正確認識氧化還原反應的價值。

（3）通過氧化反應和還原反應的相互依存關系，初步樹立對立

統(tǒng)一的辨證唯物主義觀點。（4）通過課堂討論活動學習與人合作

與交流，共同研究、探討科學問題。（5）在運用化學知識解決實

際問題的過程中體驗科學知識帶來的快樂。重點和難點分析

如本文第二項之分析，本章內(nèi)容具有與初中化學銜接以及高中后

續(xù)學習基礎工具性的雙重作用，對于學生建立學好化學的信心和今

后繼續(xù)深入地學習化學均具有十分重要的意義。必須使學生扎實掌

握。

1.教學重點：電解質(zhì)的概念，離子反應（離子的性質(zhì)）和氧化

還原反應。2.教學難點：

（1）膠體概念的形成

（2）氧化還原概念的形成（3）離子反應發(fā)生的條件教法及學

習指導建議

1.突出學生在學習中的主體地位這是現(xiàn)代教學論研究的重要成

果?！敖獭笔菫椤皩W”服務的，教只是手段，學才是目的。而與傳

統(tǒng)相比，學本身的目標要求也是發(fā)生了變化的。傳統(tǒng)教學中，學主

要是指學到知識，而現(xiàn)代教學要求學有三個維度的目標。只有通過

學生切身的學（閱讀、思考、教材，調(diào)動已有經(jīng)驗，相互交流討

論，進行實驗、調(diào)查、觀察，借助音像資料和網(wǎng)絡技術等），才可

能達成這三維目標。

同時，考慮到學生已進入高中階段，其自學能力、思維能力、質(zhì)

疑能力均比初中階段有了長足的進步，要解決“課時少、內(nèi)容多”

的矛盾，就必須相信學生的自學能力和意識，充分調(diào)動其主觀能動

性。

具體可以使用的方法很多。

如關于膠體的知識及其應用，可以組織學生通過課外的研究性課

題學習搜集素材做墻報的形式交流，當然也可以運用課堂時間展示

交流（關鍵是沒有課時）。

再如關于離子反應、氧化還原反應的教學，可以編制預習提綱課

前發(fā)給學生，讓其通過預習解決基本概念問題，課堂上則以知識應

用形式的鞏固性練習為主。

還可已通過“大單元四環(huán)節(jié)”教學形式，通過“自學自研-問難

討論-精講點撥-應用評價”，加強教學的整體性。2.加強與實際

生活的聯(lián)系

如膠體知識的教學，有一個解決學生“前認知”的問題。必須聯(lián)

系實驗和學生生活實際，使其對膠體與“膠狀物”、膠體與溶液的

關系辨析清楚。

3.加強訓練

氧化還原反應的概念是抽象概念，對于學生來說，基本沒有什么

理解可言，只有記住。但記住要有記住的辦法。這就是多加練習。

教師要舍得利用課堂時間組織學生做典型練習，一定要在課內(nèi)解決

這個問題，以免留下后患。

常見離子的性質(zhì)，也要引導學生從多個不同的角度加以認識。

4.對學生的學習指導方面

首先要使學生通過加強化學與生活的聯(lián)系，體驗化學帶給他的快

樂。但同時要引導學生認識到，與數(shù)學、物理相比，化學畢竟是年

輕的科學，尤其對于他們來說，化學還處于啟蒙教育階段，很多感

性的東西是需要記憶的，讓學生明白“沒有記憶就沒有理解，也就

沒有思考”的道理，不要排斥基礎知識的記憶。

其次，要讓學生意識到，高中階段的學習，不再僅僅是憑興趣就

可以解決問題的。要學好一門學科，必須付出應有的努力。尤其是

對于氧化還原反應這樣的抽象概念、離子反應這樣微觀層次的內(nèi)

容。課時安排

三維目標

（一）知識與技能：

1、了解分類的方法：交叉分類法和樹狀分類法；

2、實驗能力的培養(yǎng)：培養(yǎng)學生根據(jù)實驗現(xiàn)象探究、分析、推理

和判斷能力。（二）過程與方法：

1、引導學生自主學習，引導學生對具體的化學物質(zhì)和化學反應

從不同角度進行分類；2、教師指導下完成科學探究實驗，并能總

結實驗結果。3.情感、態(tài)度和價值觀：

1、通過實驗激發(fā)學生學習化學的興趣和情感；2、培養(yǎng)學生嚴

謹求實，勇于探索的科學態(tài)度；3、對知識進行分類的方法是簡單

易行的科學方法。

教學重點：分類法的意義及常見化學物質(zhì)及其變化的分類方法

教學難點：學生實驗能力、思維能力、自學能力的培養(yǎng)。預習

探究（學生用）

1.在初中化學中，我們曾經(jīng)將元素分為金屬元素和非金屬元素；

把化學反應分為四種基本反應類型，即化合反應、分解反應、置換

反應和復分解反應。

2.把大量事物按照事先設定的“標準”進行分類，是人們最熟悉

也是最方便的一種工作方法。這種方法在社會生活、經(jīng)營管理和科

學技術中得到了廣泛的應用。

3.交叉分類法：由于一種分類方法所依據(jù)的標準有一定局限，所

能提供的信息較少，人們在認識事物時往往需要采用多種分類方

法，來彌補單一分類法的不足。例如，對于碳酸鈉，從其組成的陽

離子來看，屬于鈉鹽；而從其組成的陰離子來看，則屬于碳酸鹽。

4.樹狀分類法：對同類事物進行再分類。例如把化合物分為酸、

堿、鹽和氧化物?；诱n堂

（一）情景激思（教師用）

【導語】圖書館里有許許多多的書籍，為什么你能夠很快就找到

你所需要的書？圖書館工作人員在將許多書放上書架之前可能做了

哪些工作？大超市里有成千上萬種商品，為什么人們能迅速挑出自

己所需要的商品？所有這些問題都牽扯到一個物質(zhì)的分類問題。

【教師強調(diào)】本節(jié)的課標是：能根據(jù)物質(zhì)的組成和性質(zhì)對物質(zhì)進

行分類。【板書】第一節(jié)物質(zhì)的分類（二）合作探究（師生共

用）

【教師活動】將全班同學按照10人一組分成若干個小組，每組

選一個小組長，在每個實驗小組的桌子上擺上一堆無序的擺放化學

藥品。

【問題】在同學們的實驗桌上很多種化學實驗室的常用藥品，請

每個小組在2分鐘內(nèi)將它們分成組，我要提問每一個小組分組的依

據(jù)是什么？【學生活動】學生分組開始?！窘處熁顒印拷處熝?/p>

視，及時答疑?！窘處熖釂枴?/p>

【教師總結】要點：（1）表揚分得好的組；（2）針對不同組分

得的組數(shù)不同和依據(jù)不同選擇典型情況分析；（3）所給藥品的一些

其它的學生沒有想到的分類方法；（4）指出分類的重要意義。

【教師強調(diào)】為了研究化學的方便，我們要對化學世界中的物

質(zhì)、現(xiàn)象、變化、概念等等進行分類，掌握分類方法首先應該明確

分類的標準是什么？分類標準不同，被分類的對象將有不同存在關

系。在每一個分類標準中，被分類的對象都有且只有一種存在形

式。

【過渡】其實分類方法不但在生活和工作中經(jīng)常碰到，在化學學

習過程中也普遍存在。【板書】一、簡單分類法及其應用

【思考回顧】初中對元素及物質(zhì)的分類，交流回答。

【教師提問】1、元素分類：2、化合物分類：3、化學反應分

類：【學生回答】

【教師點評】元素分為金屬元素和非金屬元素；化合物分為酸、

堿、鹽和氧化物；把化學反應分為四種基本反應類型，即化合反

應、分解反應、置換反應和復分解反應。

【思考與交流】1.請嘗試對你所學過的化學物質(zhì)和化學反應進

行分類，并與同學交流。2.請從其他方面收集一些應用分類方法

的例子，討論對它們進行分類的目的和意義?！緦W生活動】分組討

論交流?！窘處熆偨Y】1?提示：

2.提示：如圖書館中的圖書分類收藏，大型商場中的物品分類，

網(wǎng)絡中的信息分類，化學中分散系的分類，生物中對各個物種的分

類，等等。

【點評并板書】1?分類法的意義：能夠提高人們工作、學習的效

率，使人們更快、更便捷地達到目的等。

【歸納與】在分類的標準確定之后，同類中的事物在某些方面的

相似性可以幫助我們做到舉一反三；對于不

同事物的了解使我們有可能做到由此及彼。所以，分類法是一種

行之有效、簡單易行的科學方法。運用分類的方法不僅能使有關化

學物質(zhì)及其變化的知識系統(tǒng)化，還可以通過分門別類的研究，發(fā)現(xiàn)

物質(zhì)及其變化的規(guī)律。所以分類法的應用也是非常普遍的。

【過渡】對于純凈物Na2C03,從其組成的陽離子來看，它屬于

什么鹽？從陰離子來看，又屬于什么鹽？【學生思考回答】

【師生交流】通過這個活動，可以看出對于Na2c03如果從陽離

子來看，可以與Na2s04一起分為硫酸鹽。若從陰離子的角度來看可

以與K2c03一起分為碳酸鹽。因此可以說，一種分類方法所依據(jù)的

標準有一定局限，所能提供的信息少，人們在認識事物時往往需要

采用多種分類方法來彌補單一分類方法的不足。例如：

Na2c03

鈉鹽Na2s04鉀鹽K2S04硫酸鹽K2C03碳酸鹽【板書】2.化

學物質(zhì)的分類：（1）交叉分類法

【課堂練習】常溫常壓下以下物質(zhì)：①水②硫酸③氧化銅④空

氣⑤碳酸鈣⑥水銀⑦二氧化硫⑧石灰水⑨氫氧化鈉⑩氨氣。

（1）屬于混合物的是④⑧；

（2）屬于化合物的是①②③⑤⑦⑨⑩；（3）屬于是氧化物

的①③⑦；（4）屬于氣體的是④⑦⑩；（5）屬于堿的是⑨；

【教師總結】

【過渡】那么對于對同類事物如何再進行分類呢？

【思考與交流】L對于化學物質(zhì)，如果按照所含物質(zhì)種類的多

少，可以怎樣分類？

2.對于化合物我們按照不同的分類標準進行分類可以產(chǎn)生哪些

分類結果？【學生分組討論】

【教師總結】樹狀分類法可以讓我們把同類事物進行再分。例

如：

【板書】（2）樹狀分類法

【過渡】在初中我們學習過四種基本化學反應類型，它們是按照

什么標準進行分類的？將化學反應又可以按照哪些不同的標準進行

分類呢？【學生活動】討論回答

【教師歸納并板書】3.化學反應的分類：

??置換反應

類別??根據(jù)反應物和生成物的

?復分解反應？

??化合反應？根據(jù)反應前后物質(zhì)種類的多少?？

化學反應??分解反應

?

?氧化反應?根據(jù)反應中物質(zhì)得氧或失氧？

?

?還原反應？

????

四種基本反應類型

【課堂練習】對下列化學反應進行分類：

第一章

第一節(jié)化學實驗基本方法（1）

【學習目標】

1.了解實驗安全的重要性，了解一些常見安全事故的處理方

法。

2.樹立安全意識，能識別化學品安全使用標識，初步形成良好

的實驗工作習慣。

【學習重點】實驗安全常識、常見安全事故的處理方法

【預備知識】

一、你記得這些儀器在使用時的注意事項嗎？

1.酒精燈

a.絕對禁止用燃著的酒精燈

b.絕對禁止向燃著的酒精燈里

c.用完酒精燈，必須用

d.萬一灑出的酒精著火，不要驚慌，應該立即用鋪蓋。e.使用前

檢查燈內(nèi)是否有酒精，酒精占容積。

2.試管

給試管里的藥品加熱，不要墊石棉網(wǎng)，但要先進行預熱，以免試

管炸裂，若為液體時，則不超過1/3,試管傾斜，管口不；若為固

體，應平鋪底部，管口略向，以免水蒸氣冷凝倒流炸裂試管。同

時，加熱時用試管夾夾試管的位置__________o

3.量筒

在量液體時，要根據(jù)來選擇大小恰當?shù)牧客玻ǚ駝t

會造成較大的誤差），讀數(shù)時應。同時，不能在量筒內(nèi)

，不能在量筒內(nèi)，不能在量筒內(nèi)

4.托盤天平

要放置__________，使用前要，秩碼和游碼要用

,物體不能直接放在天平的盤中，稱量時

注意物體O

5.燒杯

給燒杯加熱時要，不能用火焰直接加熱燒杯。用燒

杯加熱液體時，液體的量

以不超過燒杯容積的為宜，以防燒杯內(nèi)沸騰時液體

外溢。燒杯加熱時，燒杯外壁__________，燒杯加熱腐蝕性藥品

時，可將一表面皿蓋在燒杯口上，以免燒杯內(nèi)液體濺出。

【過關訓練】

1錯誤！未指定書簽。.下列做法是否正確，若不正確，請予改

正。

(1)將帶有溶液的滴管平放在實驗臺上。

(2)用嘴吹熄酒精燈。

(3)燃著的酒精燈打翻失火，應立即用水澆滅。

(4)可以用燃著的酒精燈去點另一盞酒精燈。

(5)眼睛里不慎濺入了藥液，應立即用水沖洗，邊洗邊眨眼

睛，不可用手揉眼睛。

(6)將CO中毒者移入通風處搶救。