《第一單元化學(xué)反應(yīng)速率與反應(yīng)限度》同步訓(xùn)練(答案在后面)一、單項(xiàng)選擇題（本大題有16小題，每小題3分，共48分）1、在一項(xiàng)化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物A和反應(yīng)物B按照以下化學(xué)方程式反應(yīng)：2A+B?C+D。在恒溫恒壓的條件下，若反應(yīng)物A的濃度從0.5mol/L變化到1.0mol/L，該反應(yīng)的反應(yīng)速率（用v表示）與下列哪個(gè)量無關(guān)？A、反應(yīng)物B的濃度B、反應(yīng)溫度C、反應(yīng)物A的濃度D、反應(yīng)容器的體積2、在一定溫度下，將等物質(zhì)的量的A和B兩種反應(yīng)物混合，經(jīng)過一段時(shí)間后，發(fā)現(xiàn)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。以下說法正確的是（）A、反應(yīng)物A和B的濃度之比等于其化學(xué)計(jì)量數(shù)之比B、反應(yīng)速率之比等于其化學(xué)計(jì)量數(shù)之比C、反應(yīng)物A和B的物質(zhì)的量之比等于其化學(xué)計(jì)量數(shù)之比D、反應(yīng)速率之比等于其反應(yīng)系數(shù)之比3、在一定溫度下，反應(yīng)2A（g）+B（g）?2C（g）達(dá)到平衡后，保持容器體積不變，通入惰性氣體（不參與反應(yīng)），下列敘述正確的是（）A、反應(yīng)速率加快，平衡向右移動(dòng)B、反應(yīng)速率不變，平衡不移動(dòng)C、反應(yīng)速率減慢，平衡向左移動(dòng)D、反應(yīng)速率不變，平衡向右移動(dòng)4、在下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的描述中，不正確的是（）A.化學(xué)反應(yīng)速率與反應(yīng)物濃度成正比B.增大反應(yīng)物濃度，反應(yīng)速率加快C.降低溫度，一般情況下化學(xué)反應(yīng)速率減慢D.使用催化劑可以改變化學(xué)反應(yīng)速率，但不影響化學(xué)平衡5、在一定溫度下，將2L0.1mol/L的A溶液與2L0.1mol/L的B溶液混合，若A、B兩物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率常數(shù)分別為0.5mol/(L·s)和0.2mol/(L·s)，則混合后該反應(yīng)的初速率為（）A.0.3mol/(L·s)B.0.4mol/(L·s)C.0.6mol/(L·s)D.0.7mol/(L·s)6、在恒溫恒容的密閉容器中，反應(yīng)A(g)+2B(g)?2C(g)達(dá)到平衡后，若向容器中加入一定量的惰性氣體He，使體系壓強(qiáng)增大，下列說法正確的是：A、平衡體系中各物質(zhì)的濃度不變B、平衡不移動(dòng)C、平衡向生成更多C的方向移動(dòng)D、平衡向消耗更多C的方向移動(dòng)7、在一定溫度下，將1L0.1mol/L的A2B2溶液稀釋至10L，溶液中的A2B2在稀釋過程中反應(yīng)生成B2A的速率會（）A、增大B、減小C、不變D、無法確定8、在一定條件下，將一定量的反應(yīng)物置于密閉容器中，反應(yīng)開始后，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，下列哪個(gè)物理量會逐漸減??？（）A.反應(yīng)物的濃度B.生成物的濃度C.氣體的總壓強(qiáng)D.反應(yīng)物的溫度9、在相同的溫度下，等濃度的Na2S2O3溶液與H2SO4溶液反應(yīng)生成S、SO2氣體、H2O，已知反應(yīng)速率為ν。若將Na2S2O3溶液稀釋至原濃度的一半，其他條件均不變，則反應(yīng)速率為()。A.ν/2B.νC.2νD.ν/410、將1L0.1mol/L的FeCl3溶液加水稀釋到100L，鐵離子水解生成的Fe(OH)3沉淀的物質(zhì)的量是（）A.0.01molB.0.1molC.0.001molD.無法計(jì)算11、在以下反應(yīng)中，哪個(gè)因素不屬于影響化學(xué)反應(yīng)速率的外界條件？A.溫度B.催化劑C.反應(yīng)物的濃度D.反應(yīng)物分子的質(zhì)量12、在一定溫度下，將一定量的氣體A和B充入一個(gè)固定體積的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：A(g)+2B(g)?C(g)+D(g)，達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，下列說法中不正確的是（）。反應(yīng)物A和B的消耗速率等于生成物C和D的生成速率容器中的壓強(qiáng)不再隨時(shí)間的變化而變化容器中各物質(zhì)的濃度不再隨時(shí)間的變化而變化反應(yīng)物A和B的濃度一定等于生成物C和D的濃度13、根據(jù)反應(yīng)速率常數(shù)的定義，下列說法中錯(cuò)誤的是（

）A、反應(yīng)速率常數(shù)是化學(xué)反應(yīng)速率的反映了反應(yīng)速率的大小。B、同一化學(xué)反應(yīng)，在不同溫度下，其反應(yīng)速率常數(shù)不同。C、反應(yīng)速率常數(shù)與反應(yīng)物的濃度、溫度有關(guān)，與反應(yīng)時(shí)間無關(guān)。D、反應(yīng)速率常數(shù)大于零，不為負(fù)值。14、在下列化學(xué)反應(yīng)中，哪個(gè)反應(yīng)的速率常數(shù)（k）最?。緼、2H?(g)+O?(g)→2H?O(l)（k?）B、N?(g)+3H?(g)→2NH?(g)（k?）C、CaCO?(s)→CaO(s)+CO?(g)（k?）D、NaOH(aq)+HCl(aq)→NaCl(aq)+H?O(l)（k?）15、在一定條件下，對于可逆反應(yīng)N2A、N2、H2、B、N2不再分解，H2不再合成，C、反應(yīng)完全停止，不再進(jìn)行D、單位時(shí)間內(nèi)，消耗nmol的N2，同時(shí)生成2n16、某溫度下，A→B的化學(xué)反應(yīng)在相同時(shí)間內(nèi)，有a摩爾的A轉(zhuǎn)化為B，而B→A的化學(xué)反應(yīng)在相同時(shí)間內(nèi)，有0.5摩爾的B轉(zhuǎn)化為A，則下列說法正確的是：A.正反應(yīng)速率：逆反應(yīng)速率=2：1B.正反應(yīng)速率：逆反應(yīng)速率=1：2C.正反應(yīng)速率：逆反應(yīng)速率=1：0.5D.正反應(yīng)速率：逆反應(yīng)速率=0.5：1二、非選擇題（本大題有4小題，每小題13分，共52分）第一題實(shí)驗(yàn)中，為了探究不同溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，甲、乙兩組同學(xué)分別進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：甲組：在相同條件下，將相同濃度的硫酸溶液分別置于不同溫度（20℃、40℃、60℃）的水浴中，反應(yīng)物為鋅粒，觀察鋅粒溶解速率的變化。乙組：在相同條件下，將相同濃度的硫酸溶液分別置于相同溫度（60℃）的水浴中，改變鋅粒的顆粒大小，觀察鋅粒溶解速率的變化。請回答以下問題：（1）甲組實(shí)驗(yàn)中，隨著溫度的升高，鋅粒溶解速率的變化趨勢是什么？（2）乙組實(shí)驗(yàn)中，改變鋅粒的顆粒大小對溶解速率的影響是什么？（3）根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，分析影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素有哪些。第二題【題目】（本題15分）已知某化學(xué)反應(yīng)：A（g）+2B（g）?C（g）+D（g），該反應(yīng)在一定溫度下達(dá)到化學(xué)平衡。現(xiàn)測得在不同濃度條件下該反應(yīng)的平衡常數(shù)（Kc）如下表所示：B（g）濃度（mol/L）0.10.20.3Kc500250166.7（1）根據(jù)以上數(shù)據(jù)，可以給出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式，寫出該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式。（2）若再向該體系中加入少量的C（g）和D（g），假設(shè)其他條件不變，請分析平衡將會如何移動(dòng)，并簡述理由。（3）若該反應(yīng)的△H<0（即該反應(yīng)是放熱反應(yīng)），在加入少量的C（g）和D（g）后，平衡會如何移動(dòng)？與上述第（2）小題相比，平衡移動(dòng)的方式有無不同？若有不同，請簡述差異及原因。第三題要求：請?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案，用于測定在一定條件下，某化合物的化學(xué)反應(yīng)速率。實(shí)驗(yàn)原理：在一定溫度下，化學(xué)反應(yīng)速率可以通過測量反應(yīng)物或生成物的濃度隨時(shí)間的變化來測定。本實(shí)驗(yàn)以某化合物的分解反應(yīng)為例，通過測定分解前后的氣體體積變化，來計(jì)算化學(xué)反應(yīng)速率。實(shí)驗(yàn)步驟：1.準(zhǔn)備一個(gè)容量瓶，加入一定量的待測化合物溶液，并加入適量的指示劑。2.將容量瓶置于恒溫槽中，調(diào)節(jié)溫度至預(yù)定值。3.開始計(jì)時(shí)，每一定時(shí)間間隔測量一次溶液體積，直至體積穩(wěn)定。4.記錄每次測量時(shí)的體積值及時(shí)間。5.將實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)整理成表，并計(jì)算化學(xué)反應(yīng)速率。實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：時(shí)間（min）體積（mL）平均體積變化（mL/min）050249.2448.5648.0847.3問題：1.根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，計(jì)算出此化合物的化學(xué)反應(yīng)速率。2.分析實(shí)驗(yàn)操作中可能存在的誤差及影響因素。第四題已知反應(yīng)：2A+B→C+D，在某一溫度下，以下條件下測得反應(yīng)速率：時(shí)間（min）A的濃度（mol/L）反應(yīng)速率（mol/(L·min)）00.10.120.080.07540.060.06560.050.0680.040.0651.根據(jù)上表數(shù)據(jù)，計(jì)算反應(yīng)速率隨時(shí)間的變化規(guī)律；2.若在相同條件下，將A的濃度增加一倍，B的濃度增加兩倍，求此時(shí)的反應(yīng)速率；3.分析增加A、B濃度對反應(yīng)速率的影響?！兜谝粏卧瘜W(xué)反應(yīng)速率與反應(yīng)限度》同步訓(xùn)練及答案解析一、單項(xiàng)選擇題（本大題有16小題，每小題3分，共48分）1、在一項(xiàng)化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物A和反應(yīng)物B按照以下化學(xué)方程式反應(yīng)：2A+B?C+D。在恒溫恒壓的條件下，若反應(yīng)物A的濃度從0.5mol/L變化到1.0mol/L，該反應(yīng)的反應(yīng)速率（用v表示）與下列哪個(gè)量無關(guān)？A、反應(yīng)物B的濃度B、反應(yīng)溫度C、反應(yīng)物A的濃度D、反應(yīng)容器的體積答案：D解析：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的定義，反應(yīng)速率v與反應(yīng)物的濃度、溫度等條件有關(guān)。但在恒溫恒壓條件下，反應(yīng)物A的濃度變化不會影響反應(yīng)容器的體積，而體積的變化會影響反應(yīng)物B的濃度。因此，反應(yīng)速率v與反應(yīng)容器的體積無關(guān)。選項(xiàng)D是正確答案。2、在一定溫度下，將等物質(zhì)的量的A和B兩種反應(yīng)物混合，經(jīng)過一段時(shí)間后，發(fā)現(xiàn)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。以下說法正確的是（）A、反應(yīng)物A和B的濃度之比等于其化學(xué)計(jì)量數(shù)之比B、反應(yīng)速率之比等于其化學(xué)計(jì)量數(shù)之比C、反應(yīng)物A和B的物質(zhì)的量之比等于其化學(xué)計(jì)量數(shù)之比D、反應(yīng)速率之比等于其反應(yīng)系數(shù)之比答案：C解析：在化學(xué)平衡狀態(tài)下，反應(yīng)物和生成物的濃度不再發(fā)生變化，根據(jù)化學(xué)計(jì)量數(shù)，反應(yīng)物A和B的物質(zhì)的量之比等于其化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。因此，選項(xiàng)C正確。選項(xiàng)A、B、D均不符合化學(xué)平衡的特性。3、在一定溫度下，反應(yīng)2A（g）+B（g）?2C（g）達(dá)到平衡后，保持容器體積不變，通入惰性氣體（不參與反應(yīng)），下列敘述正確的是（）A、反應(yīng)速率加快，平衡向右移動(dòng)B、反應(yīng)速率不變，平衡不移動(dòng)C、反應(yīng)速率減慢，平衡向左移動(dòng)D、反應(yīng)速率不變，平衡向右移動(dòng)答案：B解析：在容器體積不變的情況下通入惰性氣體，雖然總壓力會增加，但由于氣體的種類和性質(zhì)沒有變化，因此反應(yīng)物和生成物的分壓不會改變，反應(yīng)速率不變。由于反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變，通入惰性氣體不影響平衡位置，所以平衡也不移動(dòng)。因此正確答案是B。4、在下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的描述中，不正確的是（）A.化學(xué)反應(yīng)速率與反應(yīng)物濃度成正比B.增大反應(yīng)物濃度，反應(yīng)速率加快C.降低溫度，一般情況下化學(xué)反應(yīng)速率減慢D.使用催化劑可以改變化學(xué)反應(yīng)速率，但不影響化學(xué)平衡答案：D解析：化學(xué)反應(yīng)速率與反應(yīng)物濃度、溫度、催化劑等因素有關(guān)。A選項(xiàng)正確，根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率方程可知，在一定溫度下，反應(yīng)速率與反應(yīng)物濃度成正比。B選項(xiàng)正確，反應(yīng)物濃度增加，可以增加單位體積內(nèi)活化分子的個(gè)數(shù)，從而提高化學(xué)反應(yīng)速率。C選項(xiàng)正確，溫度降低，活化分子個(gè)數(shù)減少，導(dǎo)致反應(yīng)速率減慢。D選項(xiàng)錯(cuò)誤，使用催化劑可以降低活化能，從而加快反應(yīng)速率，同時(shí)也會影響化學(xué)平衡的位置。選項(xiàng)D描述不準(zhǔn)確。5、在一定溫度下，將2L0.1mol/L的A溶液與2L0.1mol/L的B溶液混合，若A、B兩物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率常數(shù)分別為0.5mol/(L·s)和0.2mol/(L·s)，則混合后該反應(yīng)的初速率為（）A.0.3mol/(L·s)B.0.4mol/(L·s)C.0.6mol/(L·s)D.0.7mol/(L·s)答案：C解析：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率公式v=k[A]m[B]n，其中k為速率常數(shù)，[A]和[B]分別為反應(yīng)物A和B的濃度，m和n為反應(yīng)級數(shù)。由于題目中未給出反應(yīng)級數(shù)，我們假設(shè)反應(yīng)為一級反應(yīng)，即m=1，n=1。因此，混合后的初速率為v=k[A][B]，代入題目中給出的數(shù)據(jù)，得到v=0.5mol/(L·s)×0.1mol/L×0.1mol/L=0.005mol/(L·s)。將0.005mol/(L·s)轉(zhuǎn)換為mol/(L·s)，得到v=0.005mol/(L·s)×2L×2L=0.02mol/(L·s)。故答案為C。6、在恒溫恒容的密閉容器中，反應(yīng)A(g)+2B(g)?2C(g)達(dá)到平衡后，若向容器中加入一定量的惰性氣體He，使體系壓強(qiáng)增大，下列說法正確的是：A、平衡體系中各物質(zhì)的濃度不變B、平衡不移動(dòng)C、平衡向生成更多C的方向移動(dòng)D、平衡向消耗更多C的方向移動(dòng)答案：D解析：在恒溫恒容條件下加入惰性氣體He后，雖然總的壓強(qiáng)增大，但由于容器體積不變，氣體的總物質(zhì)的量并沒有變化。對反應(yīng)速率無影響，但對反應(yīng)平衡產(chǎn)生影響。惰性氣體He不參與反應(yīng)，加入He后，反應(yīng)物A和B的分壓不變，而產(chǎn)物C的分壓增大。根據(jù)勒夏特列原理，平衡將向消耗更多C的方向移動(dòng)，以降低系統(tǒng)中C的分壓，從而重新達(dá)到平衡狀態(tài)。因此選項(xiàng)D是正確的。選項(xiàng)A錯(cuò)誤，因?yàn)榧尤攵栊詺怏w后，各物質(zhì)的濃度實(shí)際上還是變化的；選項(xiàng)B錯(cuò)誤，因?yàn)槠胶馐菚苿?dòng)的；選項(xiàng)C方向是常識上相反的，正確答案是D。7、在一定溫度下，將1L0.1mol/L的A2B2溶液稀釋至10L，溶液中的A2B2在稀釋過程中反應(yīng)生成B2A的速率會（）A、增大B、減小C、不變D、無法確定答案：B解析：本題主要考查化學(xué)反應(yīng)速率與濃度的關(guān)系。在稀釋過程中，濃度越大的溶液中的分子碰撞次數(shù)越多，反應(yīng)速率越快。當(dāng)將溶液稀釋后，溶液的濃度降低，分子碰撞的次數(shù)減少，因此反應(yīng)速率減小。所以答案為B，反應(yīng)速率減小。8、在一定條件下，將一定量的反應(yīng)物置于密閉容器中，反應(yīng)開始后，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，下列哪個(gè)物理量會逐漸減?。浚ǎ〢.反應(yīng)物的濃度B.生成物的濃度C.氣體的總壓強(qiáng)D.反應(yīng)物的溫度答案：C解析：在密閉容器中進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)物會逐漸轉(zhuǎn)化為生成物。對于氣體反應(yīng)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，氣體的總壓強(qiáng)會逐漸減小，因?yàn)榉磻?yīng)物氣體的體積會減少。而反應(yīng)物的濃度、生成物的濃度和反應(yīng)物的溫度在反應(yīng)過程中可能增加或減少，但不會一直減小。因此，選項(xiàng)C正確。9、在相同的溫度下，等濃度的Na2S2O3溶液與H2SO4溶液反應(yīng)生成S、SO2氣體、H2O，已知反應(yīng)速率為ν。若將Na2S2O3溶液稀釋至原濃度的一半，其他條件均不變，則反應(yīng)速率為()。A.ν/2B.νC.2νD.ν/4答案：A解析：反應(yīng)速率與反應(yīng)物濃度之間存在著冪次關(guān)系，一般來說，對于一個(gè)二級反應(yīng)（或類似的濃度依賴性關(guān)系），若某一反應(yīng)物的濃度減半，則反應(yīng)速率將減小為原來的1/2。題目中提到反應(yīng)速率ν與Na2S2O3的濃度成正比。因此，當(dāng)Na2S2O3溶液的濃度減半時(shí)，反應(yīng)速率為原來的一半，即ν/2。故正確答案為A。10、將1L0.1mol/L的FeCl3溶液加水稀釋到100L，鐵離子水解生成的Fe(OH)3沉淀的物質(zhì)的量是（）A.0.01molB.0.1molC.0.001molD.無法計(jì)算答案：A解析：題目沒有給出鐵離子水解的反應(yīng)方程式，但通常情況下，F(xiàn)e3+在水中會發(fā)生以下水解反應(yīng)：Fe3++3H2O?Fe(OH)3+3H+假設(shè)鐵離子的水解程度非常小，則只有極小量的Fe3+參與水解。由于鐵離子的物質(zhì)的量是0.1mol（因?yàn)槿芤簽?L，濃度為0.1mol/L），若完全水解則生成的Fe(OH)3物質(zhì)的量為0.1mol的1/3，即0.033mol。而實(shí)際上只有部分鐵離子水解生成沉淀，因此生成的Fe(OH)3沉淀物質(zhì)的量大于0.033mol。然而，由于題目沒有給出更多的條件（如實(shí)際的水解程度等），我們無法準(zhǔn)確計(jì)算出鐵離子完全水解時(shí)生成的沉淀物質(zhì)的量。但根據(jù)選項(xiàng)，0.01mol是最接近實(shí)際產(chǎn)生沉淀的量，因?yàn)榉磻?yīng)前的鐵離子物質(zhì)的量是0.1mol，按照反應(yīng)進(jìn)行后鐵離子全部轉(zhuǎn)化為沉淀來計(jì)算，所以選擇A為答案。11、在以下反應(yīng)中，哪個(gè)因素不屬于影響化學(xué)反應(yīng)速率的外界條件？A.溫度B.催化劑C.反應(yīng)物的濃度D.反應(yīng)物分子的質(zhì)量答案：D解析：化學(xué)反應(yīng)速率受到溫度、催化劑和反應(yīng)物濃度等外界條件的影響。溫度越高，分子運(yùn)動(dòng)越劇烈，碰撞頻率增加，反應(yīng)速率加快；催化劑可以降低反應(yīng)的活化能，從而提高反應(yīng)速率；反應(yīng)物濃度越高，單位體積內(nèi)反應(yīng)物分子的數(shù)量越多，碰撞機(jī)會增加，反應(yīng)速率也會加快。而反應(yīng)物分子的質(zhì)量是反應(yīng)物的固有屬性，不會直接影響化學(xué)反應(yīng)的速率。因此，選項(xiàng)D不屬于影響化學(xué)反應(yīng)速率的外界條件。12、在一定溫度下，將一定量的氣體A和B充入一個(gè)固定體積的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：A(g)+2B(g)?C(g)+D(g)，達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，下列說法中不正確的是（）。反應(yīng)物A和B的消耗速率等于生成物C和D的生成速率容器中的壓強(qiáng)不再隨時(shí)間的變化而變化容器中各物質(zhì)的濃度不再隨時(shí)間的變化而變化反應(yīng)物A和B的濃度一定等于生成物C和D的濃度答案：D解析：在化學(xué)平衡狀態(tài)下，正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，因此反應(yīng)物A和B的消耗速率等于生成物C和D的生成速率，選項(xiàng)A正確；當(dāng)反應(yīng)物和生成物的濃度不再變化時(shí)，反應(yīng)體系的總壓強(qiáng)也不會再隨時(shí)間而改變，因?yàn)閴簭?qiáng)與氣體的摩爾數(shù)相關(guān)，選項(xiàng)B和C正確；反應(yīng)物和生成物的濃度在化學(xué)平衡時(shí)不一定相等，除非起始時(shí)的濃度滿足特定的比例，選項(xiàng)D不正確。13、根據(jù)反應(yīng)速率常數(shù)的定義，下列說法中錯(cuò)誤的是（

）A、反應(yīng)速率常數(shù)是化學(xué)反應(yīng)速率的反映了反應(yīng)速率的大小。B、同一化學(xué)反應(yīng)，在不同溫度下，其反應(yīng)速率常數(shù)不同。C、反應(yīng)速率常數(shù)與反應(yīng)物的濃度、溫度有關(guān)，與反應(yīng)時(shí)間無關(guān)。D、反應(yīng)速率常數(shù)大于零，不為負(fù)值。答案：A解析：反應(yīng)速率常數(shù)不是化學(xué)反應(yīng)速率本身，而是化學(xué)反應(yīng)速率大小的數(shù)學(xué)描述。它反映了在特定條件下，化學(xué)反應(yīng)發(fā)生的速度。選項(xiàng)A中的說法不正確，因?yàn)榉磻?yīng)速率常數(shù)本身不能直接表示反應(yīng)速率的大小，它只是描述了反應(yīng)速率在特定條件下的變化規(guī)律。而B、C、D項(xiàng)均正確。14、在下列化學(xué)反應(yīng)中，哪個(gè)反應(yīng)的速率常數(shù)（k）最小？A、2H?(g)+O?(g)→2H?O(l)（k?）B、N?(g)+3H?(g)→2NH?(g)（k?）C、CaCO?(s)→CaO(s)+CO?(g)（k?）D、NaOH(aq)+HCl(aq)→NaCl(aq)+H?O(l)（k?）答案：C解析：速率常數(shù)（k）是化學(xué)反應(yīng)速率與反應(yīng)物濃度之間的比例系數(shù)，通常情況下，反應(yīng)速率常數(shù)與反應(yīng)機(jī)理有關(guān)。在這個(gè)問題中，A、B、D三個(gè)反應(yīng)都是氣相反應(yīng)，速率常數(shù)相對較大。C選項(xiàng)是一個(gè)固體分解反應(yīng)，由于固體物質(zhì)的濃度在反應(yīng)過程中可以認(rèn)為是常數(shù)，所以其反應(yīng)速率常數(shù)相對較小。因此，答案為C。15、在一定條件下，對于可逆反應(yīng)N2A、N2、H2、B、N2不再分解，H2不再合成，C、反應(yīng)完全停止，不再進(jìn)行D、單位時(shí)間內(nèi)，消耗nmol的N2，同時(shí)生成2n答案：B解析：在達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，N2、H2和NH3的濃度不再發(fā)生變化，但是并不是說它們之間完全沒有轉(zhuǎn)化。平衡狀態(tài)下，正反應(yīng)和逆反應(yīng)仍在進(jìn)行，但是反應(yīng)速率相等，所以正確答案是B。A、C選項(xiàng)錯(cuò)誤，因?yàn)樵谄胶鉅顟B(tài)下，反應(yīng)仍然可以進(jìn)行只是速率相等。D選項(xiàng)錯(cuò)誤，雖然根據(jù)化學(xué)方程式可以看到，當(dāng)N216、某溫度下，A→B的化學(xué)反應(yīng)在相同時(shí)間內(nèi)，有a摩爾的A轉(zhuǎn)化為B，而B→A的化學(xué)反應(yīng)在相同時(shí)間內(nèi)，有0.5摩爾的B轉(zhuǎn)化為A，則下列說法正確的是：A.正反應(yīng)速率：逆反應(yīng)速率=2：1B.正反應(yīng)速率：逆反應(yīng)速率=1：2C.正反應(yīng)速率：逆反應(yīng)速率=1：0.5D.正反應(yīng)速率：逆反應(yīng)速率=0.5：1答案：B解析：根據(jù)題目描述，A→B的化學(xué)反應(yīng)在相同時(shí)間內(nèi)conversions=a摩爾的A，而B→A的化學(xué)反應(yīng)在相同時(shí)間內(nèi)conversions=0.5摩爾的B。根據(jù)反應(yīng)速率的定義，即單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物或生成物的濃度變化，我們可以得知正反應(yīng)速率：逆反應(yīng)速率=轉(zhuǎn)化A的比例：轉(zhuǎn)化B的比例=a：0.5=2：1。因此，選項(xiàng)B正確。其他選項(xiàng)A、C、D的速率比例均與題目條件不符。二、非選擇題（本大題有4小題，每小題13分，共52分）第一題實(shí)驗(yàn)中，為了探究不同溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，甲、乙兩組同學(xué)分別進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：甲組：在相同條件下，將相同濃度的硫酸溶液分別置于不同溫度（20℃、40℃、60℃）的水浴中，反應(yīng)物為鋅粒，觀察鋅粒溶解速率的變化。乙組：在相同條件下，將相同濃度的硫酸溶液分別置于相同溫度（60℃）的水浴中，改變鋅粒的顆粒大小，觀察鋅粒溶解速率的變化。請回答以下問題：（1）甲組實(shí)驗(yàn)中，隨著溫度的升高，鋅粒溶解速率的變化趨勢是什么？（2）乙組實(shí)驗(yàn)中，改變鋅粒的顆粒大小對溶解速率的影響是什么？（3）根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，分析影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素有哪些。答案：（1）隨著溫度的升高，鋅粒溶解速率加快。（2）改變鋅粒的顆粒大小對溶解速率有影響。顆粒越小，溶解速率越快。（3）影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素有溫度、反應(yīng)物的濃度、反應(yīng)物的物理狀態(tài)和表面積等。解析：（1）根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率理論，溫度升高會使反應(yīng)物分子的平均動(dòng)能增加，從而增加有效碰撞的次數(shù)，使反應(yīng)速率加快。因此，甲組實(shí)驗(yàn)中隨著溫度的升高，鋅粒溶解速率加快。（2）乙組實(shí)驗(yàn)中，鋅粒的顆粒越小，其表面積越大，與硫酸溶液的接觸面積增加，從而增加了有效碰撞的次數(shù)，使得溶解速率加快。（3）通過甲、乙兩組實(shí)驗(yàn)，我們可以總結(jié)出影響化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素。溫度的升高可以增加反應(yīng)速率，反應(yīng)物的濃度和表面積的增加也會提高反應(yīng)速率。這些因素都會影響反應(yīng)物分子之間的有效碰撞次數(shù)，從而影響反應(yīng)速率。第二題【題目】（本題15分）已知某化學(xué)反應(yīng)：A（g）+2B（g）?C（g）+D（g），該反應(yīng)在一定溫度下達(dá)到化學(xué)平衡。現(xiàn)測得在不同濃度條件下該反應(yīng)的平衡常數(shù)（Kc）如下表所示：B（g）濃度（mol/L）0.10.20.3Kc500250166.7（1）根據(jù)以上數(shù)據(jù)，可以給出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式，寫出該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式。（2）若再向該體系中加入少量的C（g）和D（g），假設(shè)其他條件不變，請分析平衡將會如何移動(dòng)，并簡述理由。（3）若該反應(yīng)的△H<0（即該反應(yīng)是放熱反應(yīng)），在加入少量的C（g）和D（g）后，平衡會如何移動(dòng)？與上述第（2）小題相比，平衡移動(dòng)的方式有無不同？若有不同，請簡述差異及原因。【答案】（1）平衡常數(shù)Kc的表達(dá)式為：K（2）加入少量C（g）和D（g）將使得混合氣體中c(C)和c(D)增大，c(A)和c(B)不變。根據(jù)勒夏特列原理，這種情況下，平衡會向減少反應(yīng)物C和D的方向移動(dòng)，即向左移動(dòng)。這是因?yàn)橄到y(tǒng)為了減少反應(yīng)物C和D的濃度，反應(yīng)將更多的向逆反應(yīng)方向進(jìn)行。（3）若該反應(yīng)的△H<0，則說明該反應(yīng)是放熱反應(yīng)。根據(jù)勒夏特列原理，當(dāng)溫度升高時(shí)，平衡會向吸熱方向移動(dòng)。但是在此題中，我們加入的是氣體C和D，這里溫度變化可能稍微顯得不直觀，但依據(jù)熱力學(xué)原理，由于該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，這相當(dāng)于減少了體系的熱量，因此根據(jù)勒夏特列原理，平衡會向減少放熱的方向移動(dòng)，即向左移動(dòng)。與第（2）小題相比，兩者的平衡移動(dòng)方式相同，都是向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，只是第（3）小題強(qiáng)調(diào)了溫度變化對平衡移動(dòng)的影響，但實(shí)際上都是平衡向減少生成物C和D的方向移動(dòng)。第三題要求：請?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案，用于測定在一定條件下，某化合物的化學(xué)反應(yīng)速率。實(shí)驗(yàn)原理：在一定溫度下，化學(xué)反應(yīng)速率可以通過測量反應(yīng)物或生成物的濃度隨時(shí)間的變化來測定。本實(shí)驗(yàn)以某化合物的分解反應(yīng)為例，通過測定分解前后的氣體體積變化，來計(jì)算化學(xué)反應(yīng)速率。實(shí)驗(yàn)步驟：1.準(zhǔn)備一個(gè)容量瓶，加入一定量的待測化合物溶液，并加入適量的指示劑。2.將容量瓶置于恒溫槽中，調(diào)節(jié)溫度至