第二章化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡第三節(jié)化學(xué)反應(yīng)的方向單選題1．（2020·四川金?！こ啥纪鈬Z學(xué)校月考）下列說法正確的是（）A．ΔH＜0、ΔS＞0的反應(yīng)在溫度低時不能自發(fā)進(jìn)行B．NH4HCO3(s)=NH3(g)+H2O(g)+CO2(g)ΔH＝＋185.57kJ/mol能自發(fā)進(jìn)行，原因是體系有自發(fā)地向混亂度增加的方向轉(zhuǎn)變的傾向C．因為焓變和熵變都與反應(yīng)的自發(fā)性有關(guān)，因此焓變或熵變均可以單獨作為反應(yīng)自發(fā)性的判據(jù)D．催化劑不影響反應(yīng)的活化能，但能增大活化分子百分?jǐn)?shù)，從而增大反應(yīng)速率【答案】B【解析】A．當(dāng)ΔH＜0、ΔS＞0時一定有△G=ΔHTΔS＜0，故無論反應(yīng)的溫度高低，反應(yīng)都能自發(fā)進(jìn)行，A錯誤；B．反應(yīng)產(chǎn)生氣體，熵值增大，可滿足△G=ΔHTΔS＜0，反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，B正確；C．反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行，取決于熵變和焓變的綜合判據(jù)，不能用熵變和焓變單獨作為反應(yīng)自發(fā)性的判據(jù)，C錯誤；D．催化劑能降低反應(yīng)的活化能，增大活化分子百分?jǐn)?shù)，從而增大反應(yīng)速率，D錯誤；故答案為B。2．（2020·葫蘆島市第八高級中學(xué)月考）下列說法中，正確的是A．冰在室溫下自動熔化成水，這是熵增的過程B．能夠自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)C．ΔH＜0的反應(yīng)均是自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)D．能夠自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)一定是熵增的反應(yīng)【答案】A【解析】A．同種物質(zhì)的熵值，液體大于固體，故冰在室溫下自動熔化成水，這是熵增的過程，A說法正確；B．能夠自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)中，?G＜0，?G=ΔHTΔS，不一定是放熱反應(yīng)，B說法錯誤；C．?G＜0的反應(yīng)能夠自發(fā)進(jìn)行，ΔH＜0的反應(yīng)不一定是自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)，C說法錯誤；D．能夠自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)一定是?G＜0，不一定為熵增的反應(yīng)，D說法錯誤；答案為A。3．（2020·元氏縣第四中學(xué)月考）已知(NH4)2CO3(s)=NH4HCO3(s)+NH3(g)△H=+74.9kJ/mol，下列說法中正確的是（）A．該反應(yīng)中熵變小于0，焓變大于0B．該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，因此一定不能自發(fā)進(jìn)行C．碳酸鹽分解反應(yīng)中熵增加，因此任何條件下所有碳酸鹽分解都能自發(fā)進(jìn)行D．判斷反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行需要根據(jù)△H與△S綜合考慮【答案】D【解析】A．由于整個反應(yīng)中只有NH3呈氣態(tài)，所以該反應(yīng)熵變大于0，A不正確；B．該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，熵增大，所以在高溫下能自發(fā)進(jìn)行，B不正確；C．碳酸鹽分解反應(yīng)中熵增加，但分解吸熱，所以低溫下碳酸鹽分解難以自發(fā)進(jìn)行，C不正確；D．判斷反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行時，應(yīng)綜合考慮△H與△S，D正確；故選D。4．（2020·青銅峽市高級中學(xué)月考）以下自發(fā)反應(yīng)可以用熵判據(jù)來解釋的是A．N2(g)＋2O2(g)===2NO2(g)ΔH＝＋67.7kJ·mol－1B．CaO(s)＋CO2(g)===CaCO3(s)ΔH＝－175.7kJ·mol－1C．(NH4)2CO3(s)===NH4HCO3(s)＋NH3(g)ΔH＝＋74.9kJ·mol－1D．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－285.8kJ·mol－1【答案】C【解析】A.反應(yīng)的△H>0，△S<0，難以自發(fā)進(jìn)行，故錯誤；B.△H<0，△S<0，焓變?yōu)橹饕蛩?，不能用熵判?jù)解釋，故錯誤；C.反應(yīng)的△H>0，反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，原因是△S>0，可以滿足△HT△S<0，能自發(fā)進(jìn)行，可用熵判據(jù)解釋，故正確；D.△H<0，△S<0，焓變?yōu)橹饕蛩?，不能用熵判?jù)解釋，故錯誤。故選C。5．（2020·黑龍江南崗·哈師大附中月考）關(guān)于反應(yīng)3O2（g）2O3（g），反應(yīng)過程中能量的變化如圖所示.下列有關(guān)該反應(yīng)的ΔH、ΔS的說法中正確的是A．ΔH<0ΔS<0 B．ΔH>0ΔS<0C．ΔH<0ΔS>0 D．ΔH>0ΔS>0【答案】B【解析】該反應(yīng)的反應(yīng)物能量比生成物能量低，為吸熱反應(yīng)，ΔH>0，該反應(yīng)是熵減的化學(xué)反應(yīng)，ΔS<0，選B。6．（2020·魚臺縣第一中學(xué)月考）下列說法正確的是()A．化學(xué)反應(yīng)中的能量變化都是以熱量的形式體現(xiàn)B．使用催化劑，可以降低反應(yīng)的活化能，改變化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱C．同溫同壓下，H2(g)＋Cl2(g)==2HCl(g)在光照和點燃條件下的ΔH相同D．利用焓變和熵變可以確定一定溫度、壓強(qiáng)下化學(xué)反應(yīng)過程是否一定自發(fā)【答案】C【解析】A.化學(xué)反應(yīng)中的能量變化形式有多種，如光能、聲能、電能等，但通常表現(xiàn)為熱量的變化，其它各種形式的能量有時和熱能的變化相伴發(fā)生?；瘜W(xué)反應(yīng)中的能量變化都表現(xiàn)為熱量的變化，“都”意味只有熱量變化的意思，故A錯誤；B.使用催化劑，可以降低反應(yīng)的活化能，但不能改變化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱，反應(yīng)熱只與物質(zhì)的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，故B錯誤；C.反應(yīng)熱只與物質(zhì)的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，與條件無關(guān)，則同溫同壓下，H2(g)＋Cl2(g)==2HCl(g)在光照和點燃條件下的ΔH相同，故C正確；D.利用焓變和熵變的數(shù)據(jù)可以確定一定溫度、壓強(qiáng)下化學(xué)反應(yīng)的自發(fā)趨勢，即反應(yīng)的可能性，不能說明該反應(yīng)過程是否一定發(fā)生，故D錯誤。故答案選：C。7．（2020·蚌埠田家炳中學(xué)月考）關(guān)于下列過程熵變的判斷不正確的是（）A．溶解少量食鹽于水中，B．純碳和氧氣反應(yīng)生成C．H2O(g)變成液態(tài)水，D．CaCO3(s)加熱分解為CaO和CO2(g)，【答案】C【解析】A．食鹽溶解過程是氯化鈉形成自由移動的兩種的過程，是熵增大的過程，△S＞0，故A正確；B．碳和氧氣反應(yīng)生成一氧化碳，2C+O2=2CO，反應(yīng)過程是熵增大的過程，△S＞0，故B正確；C．氣體水變化為液態(tài)水是熵減小的過程，△S＜0，故C錯誤；D．碳酸鈣分解生成氧化鈣和二氧化碳，是熵增大的過程，△S＞0，故D正確；故選：C。8．（2020·甘肅省靖遠(yuǎn)縣第一中學(xué)月考）下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的描述正確的是()A．常溫下能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)，其ΔH＜0B．ΔH＞0和ΔS＜0的反應(yīng)，在任何溫度下都不能自發(fā)進(jìn)行C．自發(fā)反應(yīng)一定能自動進(jìn)行，而非自發(fā)反應(yīng)一定不能發(fā)生D．一定條件下能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)，其ΔS＞0【答案】B【解析】A．根據(jù)△HT△S＜0的反應(yīng)能夠自發(fā)進(jìn)行，△H＞0，△S＞0在一定溫度下能自發(fā)進(jìn)行，因此常溫下能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)，其ΔH不一定小于0，故A錯誤；B．△H＞0、△S＜0，則△G=△HT?△S＞0，在任何溫度下都不能自發(fā)進(jìn)行，故B正確；C．有些自發(fā)反應(yīng)需要一定的反應(yīng)條件才能進(jìn)行，如氫氣和氧氣需要點燃才能反應(yīng)，非自發(fā)反應(yīng)在一定條件下也能發(fā)生，故C錯誤；D．根據(jù)△HT△S＜0的反應(yīng)能夠自發(fā)進(jìn)行，△H＜0，△S＜0在一定溫度下能自發(fā)進(jìn)行，因此一定條件下能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)，ΔS不一定大于0，故D錯誤；故選B。9．（2020·湖南雁峰·衡陽市八中月考）將一定量純凈的氨基甲酸銨(NH2COONH4)粉末置于特制的密閉真空容器中(假設(shè)容器體積不變，固體試樣體積忽略不計)，在恒定溫度下使其達(dá)到分解平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)。實驗測得不同溫度下的平衡數(shù)據(jù)列于下表，下列說法正確的是（）溫度(℃)15.020.025.030.035.0平衡總壓強(qiáng)(kPa)5.78.312.017.124.0平衡氣體總濃度(×103mol/L)2.43.44.86.89.4A．該反應(yīng)的ΔH＜0B．該反應(yīng)在較低溫度下能自發(fā)進(jìn)行C．25℃時平衡常數(shù)的值K≈1.6×108D．再加入少量NH2COONH4平衡正向移動【答案】C【解析】A．在容積不變的密閉容器中，平衡氣體總濃度隨溫度的升高而增大，該反應(yīng)物是固體，生成物是氣體，所以升高溫度，平衡正向移動，故該反應(yīng)的ΔH＞0，A錯誤；B．由A的分析可知，該反應(yīng)正反應(yīng)為吸熱的熵增反應(yīng)，即ΔH＞0，＞0，故該反應(yīng)在較高溫度下能自發(fā)進(jìn)行，B錯誤；C．根據(jù)表中數(shù)據(jù)25℃時平衡氣體總濃度為4.8×103mol/L，又根據(jù)反應(yīng)可知，平衡氣體中NH3和CO2的物質(zhì)的量濃度之比永遠(yuǎn)為2：1，故平衡時：c(NH3)=3.2×103mol/L，c(CO2)=1.6×103mol/L，故平衡常數(shù)的值K=c2(NH3)c(CO2)=(3.2×103)2×1.6×103≈1.6×108，C正確；D．由于NH2COONH4為固體，再加入少量NH2COONH4平衡不移動，D錯誤；故答案為：C。10．（2020·全國課時練習(xí)）下列變化過程中，ΔS＜0的是()A．氯化鈉溶于水中 B．NH3(g)和HCl(g)反應(yīng)生成NH4ClC．干冰的升華 D．CaCO3(s)分解為CaO(s)和CO2(g)【答案】B【解析】A.氯化鈉固體溶解到水中形成溶液，混亂度增大，熵值增大，△S>0，故A錯誤；B.

NH3(g)與HCl(g)反應(yīng)生成NH4Cl(s)，氣體體積減小，體系混亂度減小，熵值減小，△S<0，故B正確；C.干冰(CO2)的升華，固體轉(zhuǎn)化為氣體，混亂度增大，熵值增大，△S>0，故C錯誤；D.

CaCO3(s)分解為CaO(s)和CO2(g)，反應(yīng)生成了氣體，體系混亂度增大，熵值增大，△S>0，故D錯誤；答案選B。11．（2020·全國課時練習(xí)）下列內(nèi)容與結(jié)論相對應(yīng)的是()選項內(nèi)容結(jié)論A變成B硝酸銨溶于水可自發(fā)進(jìn)行該過程的C一個反應(yīng)的、反應(yīng)一定不能自發(fā)進(jìn)行D的，反應(yīng)在任意溫度下都不能自發(fā)進(jìn)行【答案】B【解析】A．物質(zhì)由氣態(tài)變?yōu)橐簯B(tài)，體系無序程度減小，即，A項不正確；

B．硝酸銨溶于水是吸熱的熵增加過程，，可自發(fā)進(jìn)行，B項正確；

C．一個反應(yīng)的、，根據(jù)二者的共同影響可知，高溫時可以使，即高溫條件下，反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，C項不正確；

D．由、知，，故該反應(yīng)在任意溫度下都能自發(fā)進(jìn)行，D項不正確；

故選B。12．（2020·全國課時練習(xí)）圖甲所示的A、B兩容器中分別充滿兩種互不反應(yīng)的氣體。若將中間活塞打開(如圖乙所示)，兩種氣體分子都逐漸擴(kuò)散到兩個容器中。此過程為不伴隨能量變化的自發(fā)過程。下列說法不正確的是A．此過程是由混亂程度小向混亂程度大的方向變化的過程，即熵增大的過程B．此過程為自發(fā)過程，且沒有熱量的吸收或放出C．此過程從有序到無序，混亂度增大D．此過程的逆過程也是自發(fā)進(jìn)行的【答案】D【解析】A．根據(jù)題意“中間活塞打開，兩種氣體分子逐漸都擴(kuò)散到兩個容器中”可知，該過程為混亂程度增大，由有序到無序的過程，即熵增大的過程，選項A正確；B．根據(jù)題意“中間活塞打開，兩種氣體分子逐漸都擴(kuò)散到兩個容器中，這是一個不伴有能量變化的自發(fā)過程”可知，該過程為自發(fā)過程，而且沒有熱量的吸收或放出，選項B正確；C．根據(jù)題意“中間活塞打開，兩種氣體分子逐漸都擴(kuò)散到兩個容器中”可知，該過程為由有序到無序的過程，屬于熵增加，混亂程度增大的過程，選項C正確；D．由題意知該過程中ΔH=0、ΔS＞0，所以ΔHTΔS＜0，可以知道該過程為自發(fā)過程，其逆過程不能自發(fā)進(jìn)行，即為不可逆，選項D錯誤。答案選D。13．（2020·全國課時練習(xí)）圖甲中的兩個集氣瓶中分別盛有、，當(dāng)抽出兩集氣瓶之間的玻璃片一段時間后，如圖乙所示，可以觀察到兩個集氣瓶中的顏色相同。下列判斷正確的是A．甲中兩個集氣瓶中氣體的混亂度比乙中的大B．兩個集氣瓶中的氣體擴(kuò)散后變?yōu)橛行蚺帕蠧．反應(yīng)可自發(fā)進(jìn)行D．反應(yīng)屬于熵增反應(yīng)【答案】C【解析】氣體擴(kuò)散過程中，混亂度增大，此過程自發(fā)地從有序向無序方向進(jìn)行；A．甲中兩個集氣瓶中氣體的混亂度比乙中的小，選項A錯誤；B．兩個集氣瓶中的氣體擴(kuò)散后變?yōu)闊o序排列，選項B錯誤；C．根據(jù)題給信息可知，反應(yīng)是放熱反應(yīng)，熵變不大，所以可自發(fā)進(jìn)行，選項C正確；D．反應(yīng)前后氣體的分子數(shù)不變，不屬于熵增反應(yīng)，選項D錯誤。答案選C。二、填空題14．（2020·全國課時練習(xí)）判斷下列說法的正誤。①的反應(yīng)一定能自發(fā)進(jìn)行_______②的反應(yīng)一定不能自發(fā)進(jìn)行_______③常溫下，晶體與晶體的反應(yīng)可自發(fā)進(jìn)行________④常溫下，反應(yīng)可自發(fā)進(jìn)行_______⑤反應(yīng)的焓變是影響反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行的一個因素______【答案】錯誤錯誤正確正確正確【解析】①焓變是影響反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行的一個因素，但不是唯一因素，大多數(shù)放熱反應(yīng)()能自發(fā)進(jìn)行，故①錯誤；②部分吸熱反應(yīng)()也能自發(fā)進(jìn)行，故②錯誤；③中的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，但常溫下可自發(fā)進(jìn)行，故③正確；④中的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，常溫下可自發(fā)進(jìn)行，故④正確；⑤反應(yīng)的焓變是