第第頁(yè)課題3制取氧氣第2課時(shí)過(guò)氧化氫分解制取氧氣分解反應(yīng)一、學(xué)習(xí)目標(biāo)1．學(xué)習(xí)實(shí)驗(yàn)室用過(guò)氧化氫溶液和二氧化錳制取氧氣的實(shí)驗(yàn)裝置和實(shí)驗(yàn)步驟。2．了解催化劑和催化作用，知道催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)的重要作用；3．認(rèn)識(shí)分解反應(yīng)，并會(huì)判斷分解反應(yīng)。4．通過(guò)化學(xué)實(shí)驗(yàn)探究二氧化錳在分解過(guò)氧化氫制氧氣中的作用，體會(huì)科學(xué)探究的一般思路。二、學(xué)習(xí)重難點(diǎn)重點(diǎn)：1.過(guò)氧化氫制氧氣的原理、裝置及操作；2.分解反應(yīng)。難點(diǎn)：通過(guò)化學(xué)實(shí)驗(yàn)探究二氧化錳在分解過(guò)氧化氫制氧氣中的作用，體會(huì)科學(xué)探究的一般思路。三、學(xué)習(xí)過(guò)程【課前任務(wù)】1.知識(shí)回顧：實(shí)驗(yàn)室用高錳酸鉀分解制氧氣的原理，選用下圖所示的發(fā)生裝置和收集裝置的依據(jù)?！敬鸢浮吭恚焊咤i酸鉀錳酸鉀+二氧化錳+氧氣。依據(jù)：反應(yīng)物為固體，反應(yīng)條件為加熱，選用固體加熱型發(fā)生裝置；氧氣不易溶于水且不與水反應(yīng)，可使用排水法收集；氧氣密度比空氣大且不與空氣成分反應(yīng)，可使用向上排空氣法。2.知識(shí)回顧：化合反應(yīng)的概念及特點(diǎn)?！敬鸢浮坑袃煞N或兩種以上的物質(zhì)生成另一種新物質(zhì)的反應(yīng)屬于化合反應(yīng)；反應(yīng)的特點(diǎn)是“多變一”。【課堂探究】任務(wù)一：了解實(shí)驗(yàn)室用過(guò)氧化氫分解制取氧氣的原理、裝置和操作。（1）反應(yīng)原理：①反應(yīng)的文字表達(dá)式為：_________________________________________。②其中過(guò)氧化氫溶液是無(wú)色透明的液體，二氧化錳是黑色固體。（2）實(shí)驗(yàn)裝置：下圖為用過(guò)氧化氫分解制取氧氣的裝置，分析其發(fā)生裝置選取的依據(jù)。（3）實(shí)驗(yàn)操作：利用上圖裝置制取氧氣。①連接儀器，檢查裝置的________________；②向試管中加入二氧化錳后，再倒入___________________；③待導(dǎo)管口有____________氣泡冒出時(shí)開(kāi)始收集；④待集氣瓶中的水被完全排出，從瓶口向外冒氣泡時(shí)，說(shuō)明已收集滿，將集氣瓶移出水槽，______放在桌面上，⑤整理儀器?！敬鸢浮浚?）過(guò)氧化氫水＋氧氣。（2）反應(yīng)物為過(guò)氧化氫溶液，是一種液體，反應(yīng)條件為固體二氧化錳和不加熱，固液常溫型發(fā)生裝置。（3）①氣密性；②過(guò)氧化氫溶液；③連續(xù)均勻；④正。任務(wù)二：探究過(guò)氧化氫分解制取氧氣的反應(yīng)中二氧化錳的作用。編號(hào)裝置操作現(xiàn)象分析1取一支干凈的試管，加入5mL5%過(guò)氧化氫溶液，把帶火星的木條伸入試管2另取一支干凈的試管，加入少量二氧化錳，把帶火星的木條伸入試管3在實(shí)驗(yàn)2的試管中加入5mL5%過(guò)氧化氫溶液，把帶火星的木條伸入試管4待實(shí)驗(yàn)3試管中沒(méi)有現(xiàn)象發(fā)生時(shí)，重新加入過(guò)氧化氫溶液；把帶火星的木條伸入試管【答案】編號(hào)現(xiàn)象分析1帶火星的木條不復(fù)燃常溫下過(guò)氧化氫溶液分解很慢，放出的氧氣少，不足以使帶火星的木條復(fù)燃。2帶火星的木條不復(fù)燃一般情況下，二氧化錳不能分解產(chǎn)生氧氣。試管中氧氣含量低，不足以使帶火星的木條復(fù)燃。3試管中有大量氣泡產(chǎn)生，帶火星的木條復(fù)燃在二氧化錳存在的情況下，過(guò)氧化氫分解速率加快，產(chǎn)生了大量的氧氣，放出的氧氣能使帶火星的木條復(fù)燃。4重新加入過(guò)氧化氫溶液，試管中又有大量氣泡產(chǎn)生，帶火星的木條復(fù)燃在多次重復(fù)加入過(guò)氧化氫溶液后，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象均一致，說(shuō)明氧氣是過(guò)氧化氫產(chǎn)生的，二氧化錳只起加快產(chǎn)生氧氣的作用。任務(wù)三：總結(jié)催化劑概念，并依據(jù)催化劑的概念分析催化劑有什么特點(diǎn)？【答案】催化劑：在化學(xué)反應(yīng)里能改變其他物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率，而本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在反應(yīng)前后都沒(méi)有發(fā)生變化的物質(zhì)。特點(diǎn)：“一變”：能改變其他物質(zhì)的反應(yīng)速率；“兩不變”：自身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不變。任務(wù)四：分析下列兩個(gè)制取氧氣的反應(yīng)，它們有什么共同特征？分解反應(yīng)與化合反應(yīng)有什么不同？高錳酸鉀錳酸鉀＋二氧化錳＋氧氣過(guò)氧化氫水＋氧氣【答案】共同特征：反應(yīng)物只有一種，生成物有兩種或兩種以上；反應(yīng)物種類生成物種類反應(yīng)特點(diǎn)化合反應(yīng)兩種或兩種以上一種“多變一”分解反應(yīng)一種兩種或兩種以上“一變多”【課堂練習(xí)】1.實(shí)驗(yàn)室用過(guò)氧化氫溶液和二氧化錳粉末制取較純凈的氧氣，從如圖中選取的裝置最佳組合是（）A．①③B．②④C．②③D.．①⑤【答案】C【解析】實(shí)驗(yàn)室用過(guò)氧化氫溶液和二氧化錳粉末制取較純凈的氧氣，發(fā)生裝置為固液不加熱型，選②。要求收集的氧氣較純凈，則收集裝置選③。故選C。2.下列有關(guān)氧氣的制取、收集、驗(yàn)滿、性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)中錯(cuò)誤的是（）A．制取 B．收集C．驗(yàn)滿 D．性質(zhì)【答案】C【解析】A、利用過(guò)氧化氫溶液制取氧氣時(shí)不需加熱，屬于固-液常溫型，可用此發(fā)生裝置，故A不符合題意；B、氧氣密度比空氣略大，可用向上排空氣法收集，且導(dǎo)管伸入到集氣瓶底部，故B不符合題意；C、氧氣驗(yàn)滿時(shí)應(yīng)將帶火星的木條放在集氣瓶口，若木條復(fù)燃，則說(shuō)明已經(jīng)集滿，不能伸入集氣瓶中，故C符合題意D、做硫在氧氣中燃燒實(shí)驗(yàn)時(shí)，應(yīng)在瓶底放一些水，防止硫與氧氣反應(yīng)生成的二氧化硫擴(kuò)散到空氣中，污染空氣，故D不符合題意。故選C。3.結(jié)合如圖實(shí)驗(yàn)，下列說(shuō)法正確的是（）A．實(shí)驗(yàn)①帶火星的木條不復(fù)燃，說(shuō)明沒(méi)有產(chǎn)生氧氣 B．實(shí)驗(yàn)③帶火星的木條復(fù)燃且二氧化錳質(zhì)量減少 C．該實(shí)驗(yàn)證明氧氣可以支持燃燒 D．實(shí)驗(yàn)①的反應(yīng)速率比實(shí)驗(yàn)③的快【答案】C【解析】A、通常情況下，過(guò)氧化氫分解生成水和氧氣，實(shí)驗(yàn)①帶火星的木條不復(fù)燃，不能說(shuō)明沒(méi)有產(chǎn)生氧氣，而是單位時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生氧氣較少，該選項(xiàng)不正確。B、二氧化錳是催化劑，反應(yīng)前后質(zhì)量不變，該選項(xiàng)不正確。C、帶火星的木條復(fù)燃，說(shuō)明氧氣支持燃燒，該選項(xiàng)正確。D、實(shí)驗(yàn)①的反應(yīng)速率比實(shí)驗(yàn)③的慢，是因?yàn)槎趸i能夠加快過(guò)氧化氫的分解速率，該選項(xiàng)不正確。故選C。4.下列變化屬于分解反應(yīng)的是（）A.鐵絲+氧氣EQ\*jc2\*hps16\o\ad(\s\up11(點(diǎn)燃),→)四氧化三鐵B.高錳酸鉀EQ\*jc2\*hps16\o\ad(\s\up11(加熱),→)錳酸鉀+二氧化錳+氧氣C.甲烷+氧氣EQ\*jc2\*hps16\o\a