化學(xué)反應(yīng)中的能量變化————————————綜合測(cè)評(píng)·提能力————————————一、選擇題1.未來(lái)新能源的特點(diǎn)是資源豐富，在使用時(shí)對(duì)環(huán)境無(wú)污染或污染很小，且可以再生。下列符合未來(lái)新能源標(biāo)準(zhǔn)的是（）①天然氣②煤③核能④石油⑤太陽(yáng)能⑥生物質(zhì)能⑦風(fēng)能⑧氫能A.①②③④B．⑤⑥⑦⑧C.③⑤⑥⑦⑧D．③④⑤⑥⑦⑧2.已知2H2（g）＋CO（g）=CH3OH（g）為放熱反應(yīng)，對(duì)該反應(yīng)的下列說(shuō)法正確的是（）A.因該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故不加熱就可發(fā)生B.相同條件下，2molH2（g）的能量或1molCO（g）的能量一定高于1molCH3OH（g）的能量C.相同條件下，反應(yīng)物2molH2（g）和1molCO（g）的總能量一定高于生成物1molCH3OH（g）的總能量D.達(dá)到平衡時(shí)，CO的濃度與CH3OH的濃度一定相等3.“鈣基固硫”是將煤中的硫元素以CaSO4的形式固定脫硫，而煤炭燃燒過(guò)程中產(chǎn)生的CO又會(huì)發(fā)生反應(yīng)Ⅰ和反應(yīng)Ⅱ，導(dǎo)致脫硫效率降低。某溫度下，反應(yīng)Ⅰ的速率（v1）大于反應(yīng)Ⅱ的速率（v2），則下列反應(yīng)過(guò)程能量變化示意圖正確的是（）反應(yīng)Ⅰ：CaSO4（s）＋CO（g）?CaO（s）＋SO2（g）＋CO2（g）ΔH1＝218.4kJ·mol－1反應(yīng)Ⅱ：CaSO4（s）＋4CO（g）?CaS（s）＋4CO2（g）ΔH2＝－175.6kJ·mol－14.通過(guò)以下反應(yīng)均可獲取H2。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）①太陽(yáng)光催化分解水制氫：2H2O（l）=2H2（g）＋O2（g）ΔH1＝＋571.6kJ·mol－1②焦炭與水反應(yīng)制氫：C（s）＋H2O（g）=CO（g）＋H2（g）ΔH2＝＋131.3kJ·mol－1③甲烷與水反應(yīng)制氫：CH4（g）＋H2O（g）=CO（g）＋3H2（g）ΔH3＝＋206.1kJ·mol－1A.反應(yīng)①中電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能B.反應(yīng)②為放熱反應(yīng)C.反應(yīng)③使用催化劑，ΔH3減小D.反應(yīng)CH4（g）=C（s）＋2H2（g）的ΔH＝＋74.8kJ·mol－15.已知：1gC（s）燃燒生成一氧化碳放出9.2kJ的熱量；氧化亞銅與氧氣反應(yīng)的能量變化如圖所示。下列敘述正確的是（）A.碳[C（s）]的燃燒熱ΔH為－110.4kJ·mol－1B.1molCuO分解生成Cu2O放出73kJ的熱量C.反應(yīng)2Cu2O（s）＋O2（g）=4CuO（s）的活化能為292kJ·mol－1D.足量炭粉與CuO反應(yīng)生成Cu2O的熱化學(xué)方程式為C（s）＋2CuO（s）=Cu2O（s）＋CO（g）ΔH＝＋35.6kJ·mol－16.已知在25℃時(shí)：①HF（aq）＋OH－（aq）=F－（aq）＋H2O（l）ΔH1＝－67.7kJ·mol－1②H＋（aq）＋OH－（aq）=H2O（l）ΔH2＝－57.3kJ·mol－1③Ba2＋（aq）＋SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))（aq）=BaSO4（s）ΔH3<0下列說(shuō)法正確的是（）A.HF的電離方程式及熱效應(yīng)：HF（aq）=H＋（aq）＋F－（aq）ΔH>0B.在氫氧化鈉溶液與鹽酸的反應(yīng)中，鹽酸量一定，氫氧化鈉溶液量越多，中和熱越大C.ΔH2＝－57.3kJ·mol－1是強(qiáng)酸和強(qiáng)堿在稀溶液中反應(yīng)生成1molH2O和可溶鹽的中和熱D.稀硫酸與稀氫氧化鋇溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為H2SO4（aq）＋Ba（OH）2（aq）=BaSO4（s）＋2H2O（l）ΔH＝－114.6kJ·mol－17.中國(guó)學(xué)者在水煤氣變換[CO（g）＋H2O（g）?CO2（g）＋H2（g）ΔH]中突破了低溫下高轉(zhuǎn)化率與高反應(yīng)速率不能兼得的難題，該過(guò)程是基于雙功能催化劑（能吸附不同粒子）催化實(shí)現(xiàn)的。反應(yīng)過(guò)程示意圖如下：下列說(shuō)法正確的是（）A.過(guò)程Ⅰ、過(guò)程Ⅲ均為放熱過(guò)程B.過(guò)程Ⅲ生成了具有極性共價(jià)鍵的H2、CO2C.使用催化劑降低了水煤氣變換反應(yīng)的ΔHD.圖示過(guò)程中的H2O均參與了反應(yīng)過(guò)程8.[2021·吉林通化重點(diǎn)高中四檢]甲醇羰基化反應(yīng)制備乙酸的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A.總反應(yīng)方程式為CH3OH＋CO=CH3COOHB.HI、HCo（CO4）是該轉(zhuǎn)化過(guò)程中的催化劑C.物質(zhì)間轉(zhuǎn)化過(guò)程中需要不斷補(bǔ)充水D.若總反應(yīng)放出熱量，則斷裂化學(xué)鍵吸收總能量小于形成化學(xué)鍵放出總能量二、非選擇題9.氫能源是最具應(yīng)用前景的能源之一，高純氫的制備是目前的研究熱點(diǎn)。甲烷水蒸氣催化重整是制高純氫的方法之一。（1）反應(yīng)器中初始反應(yīng)的生成物為H2和CO2，其物質(zhì)的量之比為4∶1，甲烷和水蒸氣反應(yīng)的方程式是。（2）已知反應(yīng)器中還存在如下反應(yīng)：Ⅰ.CH4（g）＋H2O（g）=CO（g）＋3H2（g）ΔH1Ⅱ.CO（g）＋H2O（g）=CO2（g）＋H2（g）ΔH2Ⅲ.CH4（g）=C（s）＋2H2（g）ΔH3……Ⅲ為積炭反應(yīng)，利用ΔH1和ΔH2計(jì)算ΔH3時(shí)，還需要利用反應(yīng)的ΔH。（3）反應(yīng)物投料比采用n（H2O）∶n（CH4）＝4∶1，大于初始反應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，目的是（填序號(hào)）。a.促進(jìn)CH4轉(zhuǎn)化b.促進(jìn)CO轉(zhuǎn)化為CO2c.減少積炭生成（4）用CaO可以去除CO2。H2體積分?jǐn)?shù)和CaO消耗率隨時(shí)間變化關(guān)系如圖所示。從t1時(shí)開(kāi)始，H2體積分?jǐn)?shù)顯著降低，單位時(shí)間CaO消耗率（填“升高”“降低”或“不變”）。此時(shí)CaO消耗率約為35%，但已失效，結(jié)合化學(xué)方程式解釋原因：。10.將CO2應(yīng)用于生產(chǎn)清潔燃料甲醇，既能緩解溫室效應(yīng)的影響，又能為能源的制備開(kāi)辟新的渠道，其合成反應(yīng)為CO2（g）＋3H2（g）?CH3OH（g）＋H2O（g）。回答下列問(wèn)題：（1）如圖為CO2平衡轉(zhuǎn)化率和溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系，其中壓強(qiáng)分別為3.0MPa、4.0MPa和5.0MPa。據(jù)圖可知，該反應(yīng)為反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）。設(shè)CO2的初始濃度為c0mol·L－1，根據(jù)5.0MPa時(shí)的數(shù)據(jù)計(jì)算該反應(yīng)的平衡常數(shù)K（240K）＝（列出計(jì)算式即可）。若在4.0MPa時(shí)減小投料比，則CO2的平衡轉(zhuǎn)化率曲線可能位于Ⅱ線的（填“上方”或“下方”）。（2）利用二氧化碳制得的甲醇還可以制取甲胺，其反應(yīng)原理為CH3OH（g）＋NH3（g）?CH3NH2（g）＋H2O（g）ΔH。已知該反應(yīng)中相關(guān)化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下：共價(jià)鍵C—OH—ON—HC—N鍵能/kJ·mol－1351463393293則該反應(yīng)的ΔH＝kJ·mol－1。（3）已知：①CO（g）＋NO2（g）?CO2（g）＋NO（g）ΔH1＝－226kJ·mol－1②N2（g）＋2O2（g）?2NO2（g）ΔH2＝＋68kJ·mol－1③N2（g）＋O2（g）?2NO（g）ΔH3＝＋183kJ·mol－1則：2CO（g）＋2NO（g）?2CO2（g）＋N2（g）ΔH＝kJ·mol－1。（4）一定溫度下，下列措施一定能加快反應(yīng)CO2（g）＋3H2（g）?CH3OH（g）＋H2O（g）的速率的是（填選項(xiàng)字母）。A.及時(shí)移去甲醇B．改進(jìn)催化劑C.提高反應(yīng)物濃度D．增大容器壓強(qiáng)（5）甲烷重整可選氧化物NiO－Al2O3作為催化劑，工業(yè)上常用Ni（NO3）2、Al（NO3）3混合液加入氨水調(diào)節(jié)pH＝12（常溫），然后將濁液高壓恒溫放置及煅燒等操作制備該催化劑。加入氨水調(diào)節(jié)pH＝12時(shí)，c（Ni2＋）為。[已知：Ksp[Ni（OH）2]＝5×10－16]11.CO2加氫可轉(zhuǎn)化為高附加值的CO、CH4、CH3OH等C1產(chǎn)物。該過(guò)程可緩解CO2帶來(lái)的環(huán)境壓力，同時(shí)可變廢為寶，帶來(lái)巨大的經(jīng)濟(jì)效益。CO2加氫過(guò)程，主要發(fā)生的三個(gè)競(jìng)爭(zhēng)反應(yīng)為：反應(yīng)?。篊O2（g）＋3H2（g）?CH3OH（g）＋H2O（g）ΔH＝－49.01kJ·mol－1反應(yīng)ⅱ：CO2（g）＋4H2（g）?CH4（g）＋2H2O（g）ΔH＝－165.0kJ·mol－1反應(yīng)ⅲ：CO2（g）＋H2（g）?CO（g）＋H2O（g）ΔH＝＋41.17kJ·mol－1回答下列問(wèn)題：（1）由CO、H2合成甲醇的熱化學(xué)方程式為_(kāi)_______________________________________________________________________。（2）反應(yīng)ⅲ為逆水煤氣變換反應(yīng)，簡(jiǎn)稱RWGS。以金屬催化劑為例，該反應(yīng)歷程的微觀示意和相對(duì)能量（eV）變化圖如圖所示（為催化劑，●為C原子，為O原子，o為H原子）歷程Ⅰ：歷程Ⅱ：歷程Ⅲ：①歷程Ⅰ方框內(nèi)反應(yīng)的方程式為COeq\o\al(\s\up1(*),\s\do1(2))＋*=CO*＋O*（*為催化劑活性位點(diǎn)）。根據(jù)圖示，其反應(yīng)熱ΔH0（填“＞”或“<”）。②反應(yīng)歷程Ⅱ方框內(nèi)的方程式是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。③反應(yīng)歷程中（填“歷程Ⅰ”“歷程Ⅱ”或“歷程Ⅲ”）是RWGS的控速步驟。（3）我國(guó)科學(xué)家研究了不同反應(yīng)溫度對(duì)含碳產(chǎn)物組成的影響。在反應(yīng)器中按eq\f(n（H2）,n（CO2）)＝3∶1通入H2和CO2，分別在0.1MPa和1MPa下進(jìn)行反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)中溫度對(duì)平衡組成C1（CO2、CO、CH4）中的CO和CH4的影響如圖所示（該反應(yīng)條件下甲醇產(chǎn)量極低，因此忽略“反應(yīng)ⅰ”）：①1MPa時(shí)，表示CH4和CO平衡組成隨溫度變化關(guān)系的曲線分別是、。M點(diǎn)平衡組成含量高于N點(diǎn)的原因是。②當(dāng)CH4和CO平衡組成為40%時(shí)，該溫度下反應(yīng)ⅲ的平衡常數(shù)Kp為。綜合測(cè)評(píng)提能力1．B天然氣、煤、石油都是化石能源，不可再生，因此不屬于未來(lái)新能源，①②④不符合；核能使用不當(dāng)?shù)脑拰?duì)環(huán)境有污染，且不可再生，故核能不屬于未來(lái)新能源，③不符合；太陽(yáng)能、生物質(zhì)能、風(fēng)能資源豐富，在使用時(shí)對(duì)環(huán)境無(wú)污染或污染很小，屬于未來(lái)新能源，⑤⑥⑦符合；氫能可以再生，燃燒產(chǎn)物是水，氫氣的原料為水，屬于未來(lái)新能源，⑧符合，因此符合未來(lái)新能源標(biāo)準(zhǔn)的是⑤⑥⑦⑧，B項(xiàng)正確。2．CA項(xiàng)，放熱反應(yīng)與反應(yīng)條件無(wú)關(guān)，可能需要加熱才發(fā)生，錯(cuò)誤；物質(zhì)的能量與狀態(tài)有關(guān)，由放熱反應(yīng)可知，相同條件下，2molH2（g）的能量與1molCO（g）的能量和一定高于1molCH3OH（g）的能量，B錯(cuò)誤、C正確；D項(xiàng)，平衡時(shí)，各物質(zhì)的濃度不變，濃度是否相等與起始量、轉(zhuǎn)化率有關(guān)，錯(cuò)誤。3．A反應(yīng)Ⅰ為吸熱反應(yīng)，說(shuō)明反應(yīng)Ⅰ生成物的總能量比反應(yīng)物的總能量高，排除B、C選項(xiàng)；反應(yīng)Ⅰ的速率（v1）大于反應(yīng)Ⅱ的速率（v2），則說(shuō)明反應(yīng)Ⅰ的活化能較小，反應(yīng)Ⅱ的活化能較大，排除D選項(xiàng)，選項(xiàng)A正確。4．D反應(yīng)①中是光能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，A錯(cuò)誤；反應(yīng)②中ΔH>0，為吸熱反應(yīng)，B錯(cuò)誤；催化劑只降低反應(yīng)的活化能，不影響反應(yīng)的焓變，C錯(cuò)誤；根據(jù)蓋斯定律，目標(biāo)反應(yīng)可由反應(yīng)③－②獲得，ΔH＝206.1kJ·mol－1－131.3kJ·mol－1＝＋74.8kJ·mol－1，D正確。5．D1gC（s）燃燒生成CO放出9.2kJ的熱量，則1molC（s）燃燒生成CO（g）放出的熱量為9.2kJ×12＝110.4kJ，根據(jù)燃燒熱的概念可知，碳[C（s）]的燃燒熱ΔH不等于－110.4kJ·mol－1，A錯(cuò)誤。由圖可得①2Cu2O（s）＋O2（g）=4CuO（s）ΔH＝－292kJ·mol－1，故1molCuO分解生成Cu2O吸收73kJ熱量，B錯(cuò)誤。由B項(xiàng)分析可知反應(yīng)2Cu2O（s）＋O2（g）=4CuO（s）的反應(yīng)熱為－292kJ·mol－1，無(wú)法判斷活化能的值，C錯(cuò)誤。C（s）燃燒生成CO（g）的熱化學(xué)方程式為②2C（s）＋O2（g）=2CO（g）ΔH＝－220.8kJ·mol－1，根據(jù)蓋斯定律，由②×eq\f(1,2)－①×eq\f(1,2)可得C（s）＋2CuO（s）=Cu2O（s）＋CO（g）的ΔH＝（－220.8kJ·mol－1）×eq\f(1,2)－（－292kJ·mol－1）×eq\f(1,2)＝＋35.6kJ·mol－1，D正確。6．C根據(jù)蓋斯定律，由①－②可得HF（aq）=H＋（aq）＋F－（aq），則有ΔH＝（－67.7kJ·mol－1）－（－57.3kJ·mol－1）＝－10.4kJ·mol－1<0，A錯(cuò)誤。中和熱是指在稀溶液中，強(qiáng)酸與強(qiáng)堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1molH2O時(shí)放出的熱量，與NaOH、HCl的量無(wú)關(guān)，B錯(cuò)誤。ΔH2＝－57.3kJ·mol－1是強(qiáng)酸和強(qiáng)堿在稀溶液中反應(yīng)生成可溶性鹽和1molH2O的中和熱，C正確。根據(jù)蓋斯定律，由②×2＋③可得H2SO4（aq）＋Ba（OH）2（aq）=BaSO4（s）＋2H2O（l），則有ΔH＝2ΔH2＋ΔH3＝－114.6kJ·mol－1＋ΔH3，D錯(cuò)誤。7．DA項(xiàng)，過(guò)程Ⅰ發(fā)生了化學(xué)鍵的斷裂，是吸熱過(guò)程；B項(xiàng)，過(guò)程Ⅲ生成的H2中只含有非極性共價(jià)鍵；C項(xiàng)，使用催化劑可以降低化學(xué)反應(yīng)的活化能，不能改變反應(yīng)的ΔH；D項(xiàng)，分析反應(yīng)過(guò)程示意圖知，圖示過(guò)程中的H2O均參與了反應(yīng)過(guò)程。8．C由轉(zhuǎn)化關(guān)系圖可知整個(gè)反應(yīng)過(guò)程中消耗的是CH3OH和CO，生成的是CH3COOH，總反應(yīng)方程式為CH3OH＋CO=CH3COOH，A正確。轉(zhuǎn)化過(guò)程中CH3OH＋HI=CH3I＋H2O，HCo（CO）4＋CH3I=CH3Co（CO）4＋HI，HI為催化劑；HCo（CO）4＋CH3I=CH3Co（CO）4＋HI……CH3COCo（CO）4＋H2O=CH3COOH＋HCo（CO）4，HCo（CO）4為催化劑，B正確。整個(gè)轉(zhuǎn)化過(guò)程中消耗H2O的量與生成H2O的量相等，不需要不斷補(bǔ)充水，C不正確。斷裂化學(xué)鍵吸收的總能量小于形成化學(xué)鍵放出的總能量時(shí)反應(yīng)為放熱反應(yīng)，D正確。9．答案：（1）CH4＋2H2Oeq\o(=,\s\up7(催化劑))4H2＋CO2（2）C（s）＋2H2O（g）=CO2（g）＋2H2（g）或C（s）＋CO2（g）=2CO（g）（3）abc（4）降低CaO＋CO2=CaCO3，CaCO3覆蓋在CaO表面，減少了CO2與CaO的接觸面積解析：（1）甲烷與水蒸氣反應(yīng)，初始反應(yīng)的生成物為H2和CO2，其物質(zhì)的量之比為4∶1，結(jié)合得失電子守恒和原子守恒寫出化學(xué)方程式：CH4＋2H2Oeq\o(=,\s\up7(催化劑),\s\do5())4H2＋CO2。（2）分析反應(yīng)ⅰ、ⅱ、ⅲ中涉及的物質(zhì)，根據(jù)蓋斯定律，由ⅰ＋ⅱ－?？傻茫篊（s）＋2H2O（g）=CO2（g）＋2H2（g）ΔH，則ΔH3可由ΔH1＋ΔH2－ΔH得到，也可由?。ⅲ５茫篊（s）＋CO2（g）=2CO（g）ΔH，則ΔH3可由ΔH1－ΔH2－ΔH得到。（3）反應(yīng)物投料比采用n（H2O）∶n（CH4）＝4∶1，大于初始反應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，使H2O（g）過(guò)量，促使反應(yīng)ⅰ和ⅱ正向進(jìn)行，促進(jìn)CH4和CO的轉(zhuǎn)化，同時(shí)使體系中H2增多，減小反應(yīng)ⅲ正向進(jìn)行程度，從而減少積炭生成，a、b、c正確。（4）由圖可知，從t1時(shí)開(kāi)始，CaO消耗率的變化曲線斜率減小，說(shuō)明單位時(shí)間內(nèi)CaO消耗率降低。此時(shí)CaO消耗率約為35%，但已失效，因?yàn)榉磻?yīng)CaO＋CO2=CaCO3生成的CaCO3覆蓋在CaO表面，減少了CaO與CO2的接觸面積，阻礙CaO與CO2反應(yīng)。10．答案：（1）放熱eq\f(0.8c0×0.8c0,0.2c0×（0.6c0）3)上方（2）－12（3）－750（4）BC（5）5×10－12mol·L－1解析：（1）根據(jù)圖像，隨著溫度的升高，CO2的轉(zhuǎn)化率降低，說(shuō)明升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，根據(jù)勒夏特列原理，推出該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)：反應(yīng)為氣體體積減小的反應(yīng)，作等溫線，增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，CO2的轉(zhuǎn)化率增大，Ⅰ為5.0MPa下進(jìn)行的曲線，240K時(shí)CO2的轉(zhuǎn)化率為0.8，則可列三段式為CO2（g）＋3H2（g）?CH3OH（g）＋H2O（g）eq\a\vs4\al\co1(起始態(tài)（mol·L－1）)c03c000eq\a\vs4\al\co1(轉(zhuǎn)化態(tài)（mol·L－1）)0.8c02.4c00.8c00.8c0eq\a\vs4\al\co1(平衡態(tài)（mol·L－1）)0.2c00.6c00.8c00.8c0根據(jù)化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式K＝eq\f(0.8c0×0.8c0,0.2c0×（0.6c0）3)；根據(jù)上述分析，Ⅱ曲線代表4.0MPa下進(jìn)行的曲線，減小投料比，相當(dāng)于增大H2的量，CO2的量不變，平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行，CO2的轉(zhuǎn)化率增大，即CO2的平衡轉(zhuǎn)化曲線可能位于Ⅱ曲線的上方；（2）反應(yīng)熱等于反應(yīng)物總鍵能減去生成物總鍵能，故ΔH＝351kJ·mol－1＋463kJ·mol－1＋393kJ·mol－1×3－293kJ·mol－1－393kJ·mol－1×2－463kJ·mol－1×2＝－12kJ·mol－1；（3）由蓋斯定律：①×2＋②－③×2可得：2CO（g）＋2NO（g）?2CO2（g）＋N2（g）ΔH＝－750kJ·mol－1，故答案為：－750；（4）及時(shí)移去甲醇，則生成物的濃度減小，反應(yīng)速率減慢，故A錯(cuò)誤；改進(jìn)催化劑能加快反應(yīng)速率，故B正確；提高反應(yīng)物濃度，反應(yīng)物濃度增大，則反應(yīng)速率加快，故C正確；若縮小體積而使容器壓強(qiáng)增大，則反應(yīng)速率加快，若通入惰性氣體使容器壓強(qiáng)增大，則反應(yīng)速率不變，故D錯(cuò)誤；綜上所述，答案為：BC；（5）pH＝12，c（OH－）＝0.01mol·L－1，Ksp[Ni（OH）2]＝5×10－16，c（Ni2＋）＝eq\f(5×10－16,（10－2）2)mol/L＝5×10－12mol/L。11．答案：（1）CO（g）＋2H2（g）?CH3OH（g）ΔH＝－90.18kJ·mol－1（2）①<②O*＋H*=OH*③歷程Ⅲ（3）①ad相同溫度下，增大壓強(qiáng)反應(yīng)Ⅱ向正方向移動(dòng)，c（H2O）增大，使得反應(yīng)Ⅲ向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，使得CO平衡組分降低②2.4解析：（1）反應(yīng)