1.4常見的堿（一）一、常見的堿1、氫氧化鈉（NaOH）的特性和用途堿氫氧化鈉俗稱火堿、燒堿、苛性鈉物理性質(zhì)顏色、狀態(tài)白色塊狀固體水溶性易溶于水，溶解時放出大量的熱，水溶液有澀味、有滑膩感吸水性暴露空氣中易潮解，NaOH固體可作干燥劑化學性質(zhì)腐蝕性具有強烈的腐蝕性空氣中變化SO2+2NaOH===Na2SO3+H2O（用于吸收空氣中的有毒氣體）密封保存的原因①易吸收水分而潮解；②與空氣中的二氧化碳反應而變質(zhì)制備原理Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH用途重要的化工原料，應用于肥皂、石油、造紙、紡織和印染等工業(yè)；生活中用的爐具清潔劑中就含有氫氧化鈉，用以去除油污；可做氣體干燥劑2、氫氧化鈣（CaOH）的特性和用途堿氫氧化鈣Ca(OH)2俗稱熟石灰、消石灰物理性質(zhì)顏色、狀態(tài)粉末狀白色固體，水溶性微溶于水，水溶液俗稱石灰水，水溶液有澀味和滑膩感吸水性——化學性質(zhì)腐蝕性有較強腐蝕性空氣中變化氫氧化鈣的水溶液可以用來鑒別二氧化碳：CO2+Ca(OH)2===CaCO3↓+H2O密封保存的原因與空氣中的二氧化碳反應生成碳酸鈣制備原理CaCO3CaO+CO2↑CaO+H2O＝Ca(OH)2用途建筑：用熟石灰和其他物質(zhì)混合制成三合土，石灰漿粉刷墻面；工業(yè)：用它制造燒堿、純堿；農(nóng)業(yè)：用它中和酸性土壤，用石灰乳與硫酸銅溶液配制具有殺菌作用的波爾多液作為農(nóng)藥，在樹木上涂刷含有硫黃粉等的石灰漿，可保護樹木，防止凍傷，并防止害蟲生卵。二、常見的堿的化學性質(zhì)（通性，如氫氧化鈉、氫氧化鈣）1、氫氧化鈉（1）與酸堿指示劑作用NaOH溶液能使紫色石蕊試液變藍，使無色酚酞試液變紅（2）與非金屬氧化物反應生成鹽和水CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O(在空氣中易變質(zhì)，故需要密封保存)SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O(吸收廢氣中的SO2)SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O(保存NaOH溶液的試劑瓶要用軟木塞或橡皮塞)（3）與酸發(fā)生中和反應H2SO4+2NaOH===Na2SO4+2H2O(需要加指示劑來顯示反應的發(fā)生)（4）與某些鹽反應3NaOH+FeCl3===Fe(OH)3↓+3NaCl(常用于制取不溶性堿)2、氫氧化鈣（1）與酸堿指示劑作用石灰水能使紫色石蕊試液變藍，使無色酚酞試液變紅（2）與非金屬氧化物反應生成鹽和水CO2+Ca(OH)2===CaCO3↓+H2O(撿驗二氧化碳氣體的方法)SO2+Ca(OH)2===CaSO3↓+H2O(可用于吸收廢氣中的有害氣體SO2)（3）與酸發(fā)生中和反應2HCl+Ca(OH)2===CaCl2+2H2O(熟石灰常用于改良酸性土壤)（4）與某些鹽反應Ca(OH)2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaOH(土法制堿)三、堿的其它性質(zhì)1、可溶性的堿：NaOH、KOH、Ba(OH)2、NH3·H2O、Ca(OH)2（微溶）Na2O+H2O==2NaOHK2O+H2O==2KOH（1）可溶性的堿：金屬氧化物+水===堿Na2O+H2O==2NaOHK2O+H2O==2KOHBaO+H2O==Ba(OH)2CaO+H2O==Ca(OH)2（2）氨水：常寫作NH3·H2O，是一種弱堿，由氨氣通入水得到，化學反應方程式為NH3+H2O==NH3·H2O；氨水受熱易分解，化學反應方程式NH3·H2O==NH3↑+H2O2、難溶性的堿：Cu(OH)2、Fe(OH)3、Mg(OH)2、Al(OH)3等受熱易分解（不屬于堿的通性）Cu(OH)2CuO+H2O2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O四、潮解與風化1、潮解：氫氧化鈉暴露在空氣中時容易吸收水分，表面潮濕并逐漸溶解，這種現(xiàn)象叫做潮解。溶解時放熱。2、風化：指在室溫和干燥空氣里，結(jié)晶水合物失去結(jié)晶水的現(xiàn)象。3、氫氧化鈉有強烈的腐蝕性，使用時要十分小心。若不慎將堿液沾到皮膚上，要用較多的水沖洗，再涂上硼酸溶液。4、氫氧化鈉在空氣中不僅吸收水分潮解（物理變化），同時還會發(fā)生下列反應：2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O（化學變化）。所以，氫氧化鈉必須密封保存。Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O，2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O，這兩個反應都是非金屬氧化物與堿的反應，都生成水。氫氧化鈉與二氧化硫反應的化學方程式：2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O（Na2SO3化學名稱：亞硫酸鈉）【例1】下面是某同學進行堿的化學性質(zhì)實驗時記錄的實驗現(xiàn)象，其中與事實不相符的是（B）A．在Ca（OH）2溶液中加入稀鹽酸，無明顯變化B．在NaOH溶液中通入CO2氣體，有白色沉淀生成C．在Ca（OH）2溶液中加入幾滴石蕊溶液，溶液呈藍色D．在NaOH溶液中加入CuSO4溶液，有藍色沉淀生成1、某研究性學習小組為了探究氫氧化鈉溶液與稀硫酸是否恰好完全反應，分別取少量反應后的溶液于試管中，用下表中的不同試劑進行實驗。下列選項錯誤的是（BD）選項所用試劑現(xiàn)象和結(jié)論A硫酸銅溶液出現(xiàn)藍色沉淀，則氫氧化鈉過量B氯化鋇溶液出現(xiàn)白色沉淀，則硫酸過量C鋅粒有氣泡產(chǎn)生，則硫酸過量D無色酚酞溶液溶液不變色，則恰好完全反應2、對知識的歸納和總結(jié)是學好科學的重要方法。在學習了堿的性質(zhì)后，小紅同學總結(jié)了氫氧化鈣的四條化學性質(zhì)（如圖所示），即氫氧化鈣與圖中四類物質(zhì)能夠發(fā)生化學反應。（1）為了驗證氫氧化鈣與酸堿指示劑反應，小紅將無色酚酞試液滴入氫氧化鈣溶液中，溶液由無色變成色。（2）利用氫氧化鈣與碳酸鈉反應的性質(zhì)，可以除去氫氧化鈉溶液中少量的氫氧化鈣雜質(zhì)，請寫出該反應的化學方程式：。【答案】（1）紅；（2）Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH【例2】堿溶液中都含有OH，因此不同的堿表現(xiàn)出一些共同的性質(zhì)。下列關(guān)于Ba(OH)2性質(zhì)的描述中，不屬于堿的共同性質(zhì)的是（C）A.能使無色酚酞試液變紅色B.能與鹽酸反應生成水C.能與Na2SO4溶液反應生成BaSO4沉淀D.能與SO2反應生成水1、氫氧化鈣俗稱熟石灰、消石灰等，其水溶液又稱石灰水，它與二氧化碳能發(fā)生如下反應：CO2+Ca(OH)2===CaCO3↓+H2O，這一反應原理在生產(chǎn)、生活和實驗中均有著廣泛的應用。下列應用與該原理無關(guān)的是（D）A.石灰水應密封保存，以防變質(zhì)B.用石灰水保存雞蛋C.用石灰漿砌磚抹墻D.用熟石灰改良酸性土壤2、已知鎂可以和熱水反應[Mg+2H2OMg（OH）2+H2↑]并放出熱量，待反應完全后，趁熱滴入幾滴無色的酚酞試液，溶液呈紅色，但隨著溫度的降低，紅色漸漸褪去，直至無色．以下判斷不合理的是（C）A．溫度降低，Mg（OH）2的溶解度減小B．溫度降低，溶液的pH值變小C．酚酞試液與空氣中的二氧化碳反應而失效D．溶液中的Mg（OH）2與空氣中的二氧化碳反應【例3】下列對露置在空氣中已部分變質(zhì)的氫氧化鈉溶液樣品進行的相關(guān)實驗中，實驗現(xiàn)象及結(jié)論合理的是（C）A．取一定量溶液樣品，滴入稀鹽酸，立即有大量氣體產(chǎn)生B．取一定量溶液樣品，滴入適量的澄清石灰水，過濾，向濾液中滴加酚酞溶液，溶液變紅，證明原樣品中含有氫氧化鈉C．取一定量溶液樣品，滴入足量的氯化鈣溶液，過濾，向濾液中滴加酚酞溶液，溶液變紅，證明原樣品中含有氫氧化鈉D．向溶液樣品中加入過量的澄清石灰水充分反應，過濾，可除去樣品中的雜質(zhì)1、如圖所示裝置氣密性良好、要使注射器中的活塞向右移動，使用的液體M和固體N可能是（B）①稀鹽酸和石灰石；②稀硫酸和鋅；③水和氫氧化鈉；④水和硝酸銨A．①②③④B．①②③C．①②④D．②③④2、某同學在化學晚會上用毛筆蘸取一種無色液體在一張白紙上書寫了“化學魔術(shù)”四字，然后再噴上另一種無色液體，白紙上立即出現(xiàn)了紅色的“化學魔術(shù)”四字，該同學所用的兩種無色液體可能是（A）A．NaOH溶液、酚酞溶液B．CuSO4溶液、NaOH溶液C．紫色石蕊溶液、酚酞溶液D．酚酞溶液、“雪碧”飲料3、取一濾紙條，等間距滴入10滴紫色石蕊溶液，裝入玻璃管中，然后從玻璃管的兩端同時放入分別蘸有濃氨水和濃鹽酸的棉球，并迅速封閉兩端管口，很快可觀察到管內(nèi)有白煙產(chǎn)生，待白煙消失后還可觀察到如圖所示的現(xiàn)象．則下列說法中正確的是（A）A．氨水和鹽酸都屬于易揮發(fā)性物質(zhì)B．該過程中沒有化學反應發(fā)生C．所有氣體分子的運動速率都相同D．圖示黑點表示石蕊溶液變成了紅色4、下列有關(guān)氫氧化鈉和用途的敘述錯誤的是（A）A．露置在空氣中的氫氧化鈉部分變質(zhì)，可用滴加稀鹽酸的方法除去雜質(zhì)B．氫氧化鈉有強烈的腐蝕性，沾到皮膚上，要用大量的水沖洗，再涂上硼酸溶液C．氫氧化鈉易潮解，可用作某些氣體的干燥劑D．氫氧化鈉廣泛應用于石油、造紙、紡織和印染等工業(yè)5、在含有H2SO4和CuSO4的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液至過量，下列圖象能正確反映生成沉淀的質(zhì)量（m1）與加入NaOH溶液的質(zhì)量（m2）的關(guān)系是（B）A． B． C． D．6、實驗探究是化學學習的重要環(huán)節(jié)，NaOH溶液能使酚酞試液變?yōu)榧t色．某同學想探究是Na+還是OH﹣的作用使酚酞試液變紅，他設(shè)計的下列實驗中，不能證明是OH﹣的作用而非Na+使酚酞試液變紅的是（D）A． 向NaOH溶液中滴入酚酞試液后，再加入適量的氯化鎂溶液，觀察紅色是否消失B． 向NaCl溶液中滴入酚酞試液，觀察溶液是否變紅C． 向NaOH溶液中滴入酚酞試液后，再加入適量鹽酸，觀察紅色是否消失D． 向NaOH溶液中滴入酚酞試液后，再加入適量氫氧化鈣溶液，觀察紅色是否消失7、“碳捕捉技術(shù)”是指通過一定的方法，將工業(yè)生產(chǎn)中產(chǎn)生的CO2分離出來進行儲存和利用．常利用NaOH溶液來“捕捉”CO2，過程如圖所示（部分條件及物質(zhì)未標出）．下列說法正確的是（B）A．該方法的優(yōu)點是沒有能耗B．該方法可減少碳排放C．整個過程中，只有一種物質(zhì)可以循環(huán)利用D．“反應、分離”中，分離物質(zhì)的基本操作是蒸發(fā)、結(jié)晶8、向含有CuCl2和HCl的混合溶液100g中，逐滴加入質(zhì)量分數(shù)為10%的NaOH溶液，參加反應的NaOH溶液質(zhì)量與生成沉淀質(zhì)量關(guān)系如圖，僅考慮沉淀為Cu（OH）2．則下列說法正確的是（C）A．P點溶液中的溶質(zhì)只有一種B．M點溶液比P點溶液中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)小C．整個反應過程中，氯離子個數(shù)不變D．沉淀完全時，m1的數(shù)值為809、（2018衢州）在通常狀態(tài)下，氨氣（NH3）是一種無色、具有刺激性氣味的氣體，密度比空氣小，極易溶于水，溶于水后可得到氨水。（1）如圖甲所示，A、B試管中各有一團用無色酚歐試液濕潤過的棉花，實驗前止水夾處于關(guān)閉狀態(tài)。實驗時，將少量濃氨水滴在A試管的棉花上，觀察到白色棉花變紅，說明氨水呈堿性。再打開止水夾，幾秒鐘后觀察到的現(xiàn)象是，說明氨氣分子在運動。（2）氨氣在純氧中燃燒的化學方程式是4NH3+3O22N2+6H2O，把圖乙中第三個方框補充完整?！敬鸢浮浚?）試管B中白色棉花變紅；（2）10、透過現(xiàn)象看本質(zhì)是科學課堂的精髓。借助科學實驗現(xiàn)象如溶液顏色變化、沉淀的生成與溶解、氣體逸出等，可以幫助我們確認化學反應是否發(fā)生。（1）稀鹽酸與氫氧化銅反應，可以直接觀察現(xiàn)象來確認。如圖甲，實驗中的現(xiàn)象出現(xiàn)，證明稀鹽酸與氫氧化銅能發(fā)生化學反應。（2）稀鹽酸與稀氫氧化鈉溶液反應沒有明顯現(xiàn)象，可借助酸堿指示劑使反應現(xiàn)象外顯可視。如圖乙通過觀察現(xiàn)象，證明氫氧化鈉溶液和稀鹽酸發(fā)生化學反應。本實驗選用無色酚酞試液比選用紫色石蕊試液更合適的原因是?！敬鸢浮浚?）藍色絮狀沉淀消失；（2）溶液由紅色變?yōu)闊o色用紫色石蕊作為指示劑時，溶液顏色從藍色變成紅色，使用無色酚酞作為指示劑時，溶液顏色從紅色變成無色，所以酚酞試液更適合用于驗證二者是否發(fā)生化學反應。11、運輸活魚有時必須密封。為了解決魚的吸氧問題，可在水中加入過氧化鈣(化學式：CaO2)，過氧化鈣與水反應，生成氫氧化鈣和氧氣。.（1）寫出過氧化鈣與水反應的化學方程式并配平：.（2）漁業(yè)技術(shù)員經(jīng)常通過產(chǎn)生的氧氣來測定上述氫氧化鈣溶液的質(zhì)量分數(shù)，實驗數(shù)據(jù)如下：稱取1.44g過氧化鈣，加入到2000g的水中，生成了224mL氧氣(氧氣的密度為1.43g/L)試計算：①產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量。②生成氫氧化鈣的質(zhì)量。③所得氫氧化鈣溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。【答案】（1）2CaO2+2H2O===2Ca(OH)2+O2↑；（2）①0.32g；②1.48g；③0.074%12、（2018紹興）實驗室有甲乙兩瓶久置的氫氧