2021~2022學(xué)年度第一學(xué)期蕪湖市高中教育教學(xué)質(zhì)量監(jiān)控高二年級(jí)化學(xué)(理科)試題卷(選擇性必修1)注意事項(xiàng)：1.本卷共三大題，24小題，滿分100分，考試時(shí)間為100分鐘。2.本試卷包括“試題卷”和“答題卷”兩部分。3.請(qǐng)務(wù)必在“答題卷”上答題，在“試題卷”答題是無效的。4.考試結(jié)束后，請(qǐng)將“試題卷"和“答題卷”一并交回。一、選擇題(本題包括10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。)1.化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列說法錯(cuò)誤的是A.電解熔融氧化鋁可制備單質(zhì)鋁B.K2FeO4可以用于飲用水的凈化，殺菌消毒C.地下鋼鐵管道用導(dǎo)線連接鋅塊可以減緩管道的腐蝕D.研發(fā)高效催化劑，降低水分解反應(yīng)的焓變，有利于開發(fā)氫能源【答案】D2.化學(xué)知識(shí)無處不在。下列勞動(dòng)中化學(xué)品使用錯(cuò)誤且對(duì)應(yīng)的化學(xué)知識(shí)解釋正確的是選項(xiàng)勞動(dòng)/化學(xué)品使用化學(xué)知識(shí)A農(nóng)業(yè)施肥：草木灰與銨態(tài)氮肥混合施用互相促進(jìn)水解并導(dǎo)致肥效降低B水壺除垢：白醋除去水垢中的CaCO3醋酸酸性強(qiáng)于碳酸C清洗油污：用熱純堿溶液清洗廚房油污利用升溫水解平衡正移D清洗餐具：餐后將洗凈的鐵鍋擦干減緩鐵的銹蝕A.A B.B C.C D.D【答案】A3.在新制的氯水中存在平衡：Cl2＋H2O\o"中國(guó)教育出版網(wǎng)\"H＋＋Cl－＋HClO，若向氯水中投入少量碳酸鈣粉末，溶液中發(fā)生的變化是A.H＋濃度減小，HClO濃度減小 B.H＋濃度增大，HClO濃度增大C.H＋濃度減小，HClO濃度增大 D.H＋濃度增大，HClO濃度減小【答案】C4.如圖曲線b表示放熱反應(yīng)X(g)+Y(g)?Z(g)+M(g)+N(s)進(jìn)行過程中X的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的關(guān)系。若要改變起始條件，使反應(yīng)過程按a曲線進(jìn)行，可采取的措施是\o"中國(guó)教育出版網(wǎng)\"A.升高溫度 B.加大X的投入量C.加催化劑 D.增大體積【答案】D5.下列關(guān)于酸堿中和滴定實(shí)驗(yàn)的說法錯(cuò)誤的是A.指示劑變色點(diǎn)必須\o"中國(guó)教育出版網(wǎng)\"滴定突躍范圍內(nèi)B.酸堿滴定實(shí)驗(yàn)中，用待測(cè)溶液潤(rùn)洗錐形瓶以減小實(shí)驗(yàn)誤差C.若裝標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴定管在滴定前尖嘴處有氣泡，則測(cè)得結(jié)果不可靠D.滴定管用蒸餾水洗凈后，不能使用高溫烘箱進(jìn)行快速烘干【答案】B6.下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是A.用\o"中國(guó)教育出版網(wǎng)\"溶液將鍋爐水垢中的\o"中國(guó)教育出版網(wǎng)\"轉(zhuǎn)化為\o"中國(guó)教育出版網(wǎng)\"B.恒溫下，由\o"中國(guó)教育出版網(wǎng)\"、\o"中國(guó)教育出版網(wǎng)\"、\o"中國(guó)教育出版網(wǎng)\"組成的平衡體系加壓后顏色變深C.配制\o"中國(guó)教育出版網(wǎng)\"溶液：將\o"中國(guó)教育出版網(wǎng)\"固體先溶解于濃鹽酸，再稀釋到所需濃度D.石蕊(\o"中國(guó)教育出版網(wǎng)\")可發(fā)生電離：\o"中國(guó)教育出版網(wǎng)\"，可用作酸堿指示劑【答案】B7.反應(yīng)\o"中國(guó)教育出版網(wǎng)\"可用于純硅的制備。下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是A.該反應(yīng)\o"中國(guó)教育出版網(wǎng)\"、\o"中國(guó)教育出版網(wǎng)\"B.該反應(yīng)的平衡常數(shù)\o"中國(guó)教育出版網(wǎng)\"C.高溫下反應(yīng)每生成1molSi需消耗\o"中國(guó)教育出版網(wǎng)\"D.用E表示鍵能，該反應(yīng)\o"中國(guó)教育出版網(wǎng)\"【答案】B8.將①H+、②Cl-、③Al3+、④K+、⑤S2-、⑥OH-、⑦NO\o"中國(guó)教育出版網(wǎng)\"、⑧NH\o"中國(guó)教育出版網(wǎng)\"分別加入H2O中，基本上不影響水的電離平衡的是A.①③⑤⑦⑧ B.②④⑦ C.①⑥ D.②④⑥⑧【答案】B9.工業(yè)上電解熔融NaCl與電解食鹽水都能直接得到的物質(zhì)是A.Na B.NaOH C.H2 D.Cl2【答案】D10.以硫酸銅溶液作電解液，對(duì)含雜質(zhì)FE.Zn、Ag\o"中國(guó)教育出版網(wǎng)\"粗銅進(jìn)行電解精煉。下列說法正確的是A.陰極發(fā)生的主要反應(yīng)為：Cu2++2e-=CuB.粗銅與直流電源負(fù)極相連C.電路中每通過6.02×1023個(gè)電子，陽極一定減少0.5molCuD.雜質(zhì)Ag主要以Ag2SO4的形式沉入電解槽形成“陽極泥”【答案】A二、選擇題(本題包括10小題，每小題3分，共30分，每小題只有1個(gè)選項(xiàng)符合題意。)11.一定溫度下，把2.5molA和2.5molB混合盛入容積為2L的密閉容器里，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)+B(g)?xC(g)+2D(g)，經(jīng)5s反應(yīng)達(dá)平衡，在此5s內(nèi)C的平均反應(yīng)速率為0.2mol/(L·s)，同時(shí)生成1molD，下列敘述中不正確的是A.反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為60%B.x=4C.平衡時(shí)，相同條件下容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)與起始時(shí)壓強(qiáng)比為6：5D.若混合氣體\o"中國(guó)教育出版網(wǎng)\"密度不再變化，則該可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)【答案】D12.鐵的配合物離子(用[L-Fe-H]+表示)催化甲酸(HCOOH)分解的反應(yīng)機(jī)理和相對(duì)能量的變化情況如圖所示，下列說法正確的是\o"中國(guó)教育出版網(wǎng)\"A.該過程的總反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B.該過程的總反應(yīng)速率由II→III步驟決定C.該過程總反應(yīng)可表示為：HCOOH\o"中國(guó)教育出版網(wǎng)\"H2↑+CO2↑D.該催化劑中鐵元素的化合價(jià)在反應(yīng)前后發(fā)生了變化【答案】C13.25°C時(shí)，用0.lmol/L的NaOH溶液，分別滴定20mL，濃度均為0.lmol/L的兩種酸HX、HY。所加NaOH溶液體積與反應(yīng)后溶液的pH的關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是\o"中國(guó)教育出版網(wǎng)\"A.酸性：HX<HY B.溶液中水電離的程度：a點(diǎn)=b點(diǎn)C.溶液b點(diǎn)溶液中，c(Na+)+c(H+)=c(Y-)+c(OH-) D.兩種溶液中加入20mLNaOH溶液時(shí)，pH均為7【答案】C14.肼(N2H4)是一種可用于火箭或原電池的燃料。已知：N2(g)+2O2(g)＝2NO2(g)ΔH=+67.7kJ/mol①N2H4(g)+O2(g)＝N2(g)+2H2O(g)ΔH=－534kJ/mol②下列說法正確的是A.反應(yīng)①中反應(yīng)物所具有的總能量大于生成物所具有的總能量B.2N2H4(g)+2NO2(g)＝3N2(g)+4H2O(g)ΔH=－1000.3kJ/molC.鉑做電極，KOH溶液做電解質(zhì)溶液，由反應(yīng)②設(shè)計(jì)的燃料電池其負(fù)極反應(yīng)式：N2H4－4e－+4OH－＝N2+4H2OD.鉑做電極，KOH溶液做電解質(zhì)溶液，由反應(yīng)②設(shè)計(jì)的燃料，工作一段時(shí)間后，KOH溶液的pH將增大【答案】C15.下列選項(xiàng)中的數(shù)值前者小于后者的是A.同溫度下，10mL0.1mol/L的醋酸溶液與100mL0.01mol/L的醋酸溶液H+的物質(zhì)的量B.同溫同濃度的KHCO3溶液和NH4HCO3溶液中的c(HCO\o"中國(guó)教育出版網(wǎng)\")C.同溫同濃度\o"中國(guó)教育出版網(wǎng)\"CH3COONa溶液和NaCl溶液的pHD.中和25mL0.1mol/LNaOH溶液所需CH3COOH和HCl的物質(zhì)的量【答案】A16.常溫下，已知CaSO4的Ksp=4.8×10-5，CaCO3的Ksp=3.6×10-9，下列說法正確的是A\o"中國(guó)教育出版網(wǎng)\"該溫度下，將5×10-2mol/L氯化鈣溶液與2×10-3mol/L硫酸鈉溶液等體積混合(忽略體積變化)，混合后沒有沉淀生成B.向CaSO4懸濁液中加入稀硫酸，c(SO\o"中國(guó)教育出版網(wǎng)\")增大，Ksp增大C.向只含CaCO3的懸濁液中加入Na2SO4固體至開始有CaSO4沉淀時(shí)，溶液中c(SO\o"中國(guó)教育出版網(wǎng)\")：c(CO\o"中國(guó)教育出版網(wǎng)\")=7.5×10-5D.向只含CaCO3的懸濁液中加入少量的水，c(Ca2+)減小【答案】A17.用如圖所示裝置及試劑進(jìn)行鐵的電化學(xué)腐蝕實(shí)驗(yàn)探究，測(cè)定具支錐形瓶中壓強(qiáng)(p)隨時(shí)間變化關(guān)系以及溶解氧(DO)隨時(shí)間變化關(guān)系的曲線如下，下列說法不正確的是\o"中國(guó)教育出版網(wǎng)\"\o"中國(guó)教育出版網(wǎng)\"A.壓強(qiáng)增大主要是因?yàn)楫a(chǎn)生了H2B.整個(gè)過程中，負(fù)極電極反應(yīng)式為Fe-2e-=Fe2+C.pH=4.0時(shí)，不發(fā)生析氫腐蝕，只發(fā)生吸氧腐蝕D.pH=2.0時(shí)，正極電極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑和O2+4e-+4H+=2H2O【答案】C18.下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是選項(xiàng)操作現(xiàn)象結(jié)論或解釋A取一支試管裝入2mL2mol/LNaOH溶液，先滴加1mL1mol/LMgCl2溶液，再滴幾滴1mol/LCuCl2溶液先生成白色沉淀，后沉淀變?yōu)樗{(lán)色Ksp[Cu(OH)2]<Ksp[Mg(OH)2]B在FeCl3+3KSCN?Fe(SCN)3+3KCl平衡體系中加入KCl固體溶液顏色變淺加入生成物該化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)C常溫下，用pH計(jì)測(cè)定1mol/LCH3COONH4溶液測(cè)得pH=7CH3COONH4溶液對(duì)水的電離程度無影響D滴有酚酞的Na2CO3溶液中加入BaCl2固體溶液紅色變淺Na2CO3溶液中存在水解平衡A.A B.B C.C D.D【答案】D19.25°C時(shí)，下列說法錯(cuò)誤的是A.HCO\o"中國(guó)教育出版網(wǎng)\"的電離常數(shù)和水解常數(shù)關(guān)系：Ka(HCO\o"中國(guó)教育出版網(wǎng)\")·Kh(HCO\o"中國(guó)教育出版網(wǎng)\")=Kw=1.0×10-14B.已知二元弱酸H2A電離平衡常數(shù)Ka1=5.0×10-2，Ka2=5.2×10-5，則NaHA溶液的pH<7C.pH=1的HNO3和pH=13的Ba(OH)2溶液等體積混合后，溶液pH=7D.pH=2的醋酸和pH=2的鹽酸溶液等體積混合后溶液pH仍為2【答案】A20.圖為2021年新研發(fā)的車載雙電極鎳氫電池，該電池相當(dāng)于兩電池用銅箔串聯(lián)在一起，放電時(shí)A.c電極的反應(yīng)物為吸附了氫氣的稀土合金，可表示為MH；充電時(shí)B.d電極的反應(yīng)物為吸附的Ni(OH)2，下列敘述正確的是\o"中國(guó)教育出版網(wǎng)\"A.A.b為電池負(fù)極，C.d為電池正極B.充電時(shí)，c極上的反應(yīng)可表示為H2O+M+e-=MH+OH-C.圖示顯示的是電池放電的過程，放電時(shí)電池正極質(zhì)量減小D.充電時(shí)電子流動(dòng)路徑為外接電源負(fù)極→A.d→外接電源正極，而a→B.b→C.c→d的導(dǎo)電過程均借助離子遷移完成【答案】B三、填空、簡(jiǎn)答題(本題包括4小題，共50分。)21.已知表中所示的一組物質(zhì)：序號(hào)①②③④⑤⑥⑦⑧物質(zhì)\o"中國(guó)教育出版網(wǎng)\"\o"中國(guó)教育出版網(wǎng)\"\o"中國(guó)教育出版網(wǎng)\"\o"中國(guó)教育出版網(wǎng)\"\o"中國(guó)教育出版網(wǎng)\"\o"中國(guó)教育出版網(wǎng)\"\o"中國(guó)教育出版網(wǎng)\"\o"中國(guó)教育出版網(wǎng)\"回答下列問題：(1)常溫時(shí)，\o"中國(guó)教育出版網(wǎng)\"的溶液呈堿性的是________(填序號(hào))。(2)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，\o"中國(guó)教育出版網(wǎng)\"氣體完全溶于蒸餾水中，形成\o"中國(guó)教育出版網(wǎng)\"溶液，則該溶液的\o"中國(guó)教育出版網(wǎng)\"_______。(3)常溫時(shí)，\o"中國(guó)教育出版網(wǎng)\"的\o"中國(guó)教育出版網(wǎng)\"溶液中，由水電離出的c水(H+)=______，pH=9的\o"中國(guó)教育出版網(wǎng)\"溶液中由水電離出的c水(OH-)=_______。(4)常溫時(shí)，向\o"中國(guó)教育出版網(wǎng)\"溶液中加入少量\o"中國(guó)教育出版網(wǎng)\"固體，電離平衡常數(shù)Ka_____(填“增大”“減小”或“不變”)?！敬鸢浮竣?②④⑤②.1③.10-10mol?L-1④.10-5mol?L-1⑤.不變22.NaClO和KAl(SO4)2都是重要的化工產(chǎn)品，均可用于造紙業(yè)。（1）NaClO溶液pH>7，用離子方程式表示原因_______。（2）在紙漿中加入NaClO溶液的目的是_______。（3）用如圖裝置探究飽和NaClO和KAl(SO4)2溶液反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)。打開活塞向燒瓶中加入飽和KAl(SO4)2溶液，產(chǎn)生大量的白色膠狀沉淀。反應(yīng)的離子方程式是________。\o"中國(guó)教育出版網(wǎng)\"（4）下表為常溫下濃度均為0.1mol/L的5種溶液的pH：溶質(zhì)CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClONaCNpH8.89.711.610.311.1下列反應(yīng)不能發(fā)生的是_______(填編號(hào))。A.CO2+H2O+2NaClO=Na2CO3+2HClOB.CO2+H2O+NaClO=NaHCO3+HClOC.CH3COOH+NaCN=CH3COONa+HCND.CH3COOH+NaClO=CH3COONa+HClO（5）室溫下，下列溶液中粒子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是_______。A.Na2CO3溶液：2c(Na+)=c(CO\o"中國(guó)教育出版網(wǎng)\")+c(HCO\o"中國(guó)教育出版網(wǎng)\")+c(H2CO3)B.NaClO溶液：c(Na+)>c(ClO-)>c(OH-)>c(H+)C.NaHCO3溶液：c(H+)+c(HCO\o"中國(guó)教育出版網(wǎng)\")+2c(H2CO3)=c(OH-)D.pH=2的HCl與pH=12的氨水等體積混合，所得溶液中：c(NH\o"中國(guó)教育出版網(wǎng)\")+c(OH-)>c(Cl-)+c(H+)【答案】（1）ClO-+H2O?HClO+OH-（2）漂白紙漿（3）Al3++ClO-+3H2O=3HClO+Al(OH)3↓（4）A（5）BD23.鎳催化劑的主要成分為Ni，還含有一定量Al、Fe及Fe2O3.少量其他不溶性物質(zhì)，回收廢鎳催化劑制備硫酸鎳晶體(NiSO4·7H2O)的工藝流程如下：\o"中國(guó)教育出版網(wǎng)\"已知：溶液中金屬離子開始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：金屬離子Fe3+Fe2+Ni2+開始沉淀的pH(c=0.01mol/L)沉淀完全的pH(c=1.0×10-5mol/L)3.29.08.7回答下列問題：（1）提高“堿浸”速率的措施是_______(任寫一點(diǎn)即可)。（2）“堿浸”溶解的物質(zhì)是_______?！盀V液②”可能含有的金屬離子有Fe2+、Fe3+和_______。（3）“轉(zhuǎn)化”步驟中加入H2O2的目的是_______，反應(yīng)的離子方程式是_______，選擇________(填“鐵氰化鉀”或“硫氰化鉀”)試劑，能證明添加的H2O2已過量。（4）“調(diào)pH”時(shí)，最適宜的pH范圍是_______。（5）濾液③可用于電鍍鎳，電鍍鎳時(shí)陰極反應(yīng)式為_______?！敬鸢浮浚?）升溫或攪拌、或?qū)⒐腆w粉碎等（2）①.Al②.Ni2+（3）①.作氧化劑，氧化Fe2+②.2Fe2++2H++H2O=2Fe3++2H2O③.K3[Fe(CN)6]或鐵氰化鉀（4）3.3~7.2（5）Ni2++2e-=Ni24.我國(guó)將在2030年前實(shí)現(xiàn)碳達(dá)峰、2060年前實(shí)現(xiàn)碳中和。“碳中和”是指CO2的排放總量和減少總量相當(dāng)。CO2的資源化利用能有效減少CO2排放。（1）研究表明CO2與CH4在催化劑存在下可發(fā)生反應(yīng)制得合成氣：CO2(g)+CH4(g)?2CO(g)+2H2(g)ΔH>0①此反應(yīng)的活化能Ea(正)________Ea(逆)(填“>”、“=”或“<”)。②某溫度下，向一恒容密閉容器中充入CO2和CH4發(fā)生上述反應(yīng)，初始時(shí)CO2和CH4的分壓分別為15kPA.20kPa，一段時(shí)間達(dá)到平衡后，測(cè)得體系壓強(qiáng)增加了10kPa，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp_______(kPa)2(結(jié)果保留兩位有效數(shù)字，用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算。分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。（2）電解