六安市新世紀(jì)學(xué)校高二期中考試化學(xué)試卷一、選擇題（14*3＝42分）1．下列設(shè)備工作時(shí)，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能的是（）ABCD堿性鋅錳電池鋰電池太陽能熱水器燃?xì)庠預(yù).A B.B C.C D.D2．化學(xué)反應(yīng)伴隨著能量變化。下列反應(yīng)的能量變化，符合如圖的是（）A.木炭燃燒 B.氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體反應(yīng)C.鎂條與鹽酸反應(yīng) D.氧化鈣溶于水3．中國化學(xué)家研究出一種新型復(fù)合光催化劑（/CQDs），能利用太陽光高效分解水，原理如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是（）A.通過該催化反應(yīng)，實(shí)現(xiàn)了太陽能向化學(xué)能的轉(zhuǎn)化B.反應(yīng)Ⅰ中涉及到O－H鍵的斷裂和H－H、O－O鍵的形成催化劑C.反應(yīng)Ⅱ?yàn)镈.光催化劑明顯降低了的反應(yīng)熱4．下列說法或表示方法正確的是（）A.C（s）的燃燒熱是－1393.5，則的B.由C（石墨，s）＝C（金剛石，s） ，可知金剛石比石墨穩(wěn)定C.同溫同壓下，在光照和點(diǎn)燃條件下△H不相同D.在稀溶液中： ，若將含2mol與含2molNaOH的稀溶液混合，放出的熱量小于114.6kJ5．已知：（1），△H＝－348.3kJ/mol（2），△H＝－31.0kJ/mol則的△H等于（）A.－317.3kJ/mol B.－379.3kJ/mol C.－332.8kJ/mol D.＋317.3kJ/mol6.用3g塊狀大理石與30mL3鹽酸反應(yīng)制取氣體，若要增大反應(yīng)速率，不可采取的措施是（）。A.再加入30mL3醋酸 B.改用30mL6鹽酸C.改用3g粉末狀大理石 D.適當(dāng)升高溫度7.將4molA氣體和2molB氣體在2L的恒容密閉容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：。若經(jīng)2s后測得C的濃度為0.6，現(xiàn)有下列幾種說法，其中錯(cuò)誤的是（）。A.用物質(zhì)A表示的反應(yīng)的平均速率為0.3B.用物質(zhì)B表示的反應(yīng)的平均速率為0.6C.2s時(shí)物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為30%D.2s時(shí)物質(zhì)B的濃度為0.78.已知分解1mol放出熱量98kJ。在含少量的溶液中，分解經(jīng)過下列兩步基元反應(yīng)完成：① 慢；② 快。下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是（）。A.反應(yīng)的活化能等于98 B.也是該反應(yīng)的催化劑C.反應(yīng)速率與濃度有關(guān) D.分解的反應(yīng)速率主要取決于反應(yīng)②9.某反應(yīng)過程中的能量變化如圖所示（圖中表示正反應(yīng)的活化能，表示逆反應(yīng)的活化能）。下列有關(guān)敘述不正確的是（）。A.該反應(yīng)為吸熱反應(yīng) B.使用催化劑能加快該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率C.催化劑能降低該反應(yīng)的活化能 D.逆反應(yīng)的活化能大于正反應(yīng)的活化能10．對于可逆反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，下列說法正確的是（）A.M、N、Q三種物質(zhì)的濃度一定相等 B.M、N全部變成了QC.反應(yīng)混合物各組分的濃度不再變化 D.反應(yīng)已經(jīng)停止11．一定條件下，反應(yīng) 在密閉容器中進(jìn)行，下列措施能增大反應(yīng)速率并提高平衡轉(zhuǎn)化率的是（）A.縮小容器體積 B.使用催化劑 C.增大的通入量 D.分離出12．在密閉容器中，反應(yīng)，達(dá)到平衡后測得A氣體的濃度為0.5mol/L。保持溫度不變，將密閉容器的容積增加一倍，當(dāng)達(dá)到新的平衡時(shí)，測得A的濃度為0.3mol/L，則下列敘述中正確的是（）A.平衡向正反應(yīng)方向運(yùn)動(dòng) B.C.物質(zhì)C的體積分?jǐn)?shù)增大 D.物質(zhì)B的轉(zhuǎn)化率增大13．工業(yè)上用CO和合成： △H。反應(yīng)的平衡常數(shù)K如下表：溫度/℃100200300平衡常數(shù)K100131下列說法錯(cuò)誤的是（）A.B.時(shí)達(dá)到平衡，分離出，平衡正移，K不變，逐漸變小C.時(shí)，某時(shí)刻1L容器中含0.1molCO、0.2mol和0.3mol，此時(shí)D.時(shí)，向1L密閉容器中投入0.1molCO和0.2mol，平衡時(shí)CO轉(zhuǎn)化率為50%14．水煤氣的主要成分為CO和，工業(yè)上常利用和在催化劑和一定條件下來制備水煤氣原理為 。下列條件中最適宜工業(yè)生產(chǎn)水煤氣的是（）A.溫度為25℃，壓強(qiáng)為50kPa B.溫度為25℃，壓強(qiáng)為101kPaC.溫度為500℃，壓強(qiáng)為1000kPa D.溫度為800℃，壓強(qiáng)為250kPa二、填空題（共4小題，計(jì)58分）15．（15分）按要求填空Ⅰ、測定稀硫酸和稀氫氧化鈉中和熱的實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示：（1）從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃儀器是；（2）裝置圖中碎泡沫塑料所起作用為：；（3）①取等濃度50mLNaOH溶液和50mL硫酸溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表。請?zhí)顚懴卤碇械目瞻祝簻囟绕鹗紲囟?℃終止溫度/℃溫度差平均值/℃實(shí)驗(yàn)次數(shù)NaOH平均值126.226.026.130.1227.027.427.233.3325.925.925.929.8426.426.226.330.4②若上述實(shí)驗(yàn)所測中和熱數(shù)值偏小，產(chǎn)生偏差的原因可能是。a.實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差b.量取NaOH溶液的體積時(shí)仰視讀數(shù)c.分成多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中d.用溫度計(jì)測定NaOH溶液起始溫度后直接測定溶液的溫度（1）2.0g（g）完全燃燒生成和液態(tài)水，放出100kJ的熱量，寫出的燃燒熱的熱化學(xué)方程式：；（2）已知下列熱化學(xué)方程式：①；△H＝－25kJ/mol②；△H＝－47kJ/mol③；△H＝＋19kJ/mol寫出FeO（s）與CO反應(yīng)生成Fe（s）和的熱化學(xué)方程式：；16.（14分）工業(yè)上，利用乙醇催化氧化制備乙醛，其化學(xué)原理如下：反應(yīng)Ⅰ：（主反應(yīng)） 。反應(yīng)Ⅱ：（次反應(yīng)） 。（1）下列對反應(yīng)Ⅰ判斷正確的是（填字母）。A.較高溫度下自發(fā)反應(yīng) B.較低溫度下自發(fā)反應(yīng)C.任何溫度下都自發(fā)反應(yīng) D.任何溫度下都不自發(fā)反應(yīng)（2）采用此法制備乙醛時(shí)，理論上，乙醇蒸氣與空氣的最佳體積比為1:。（已知空氣中體積分?jǐn)?shù)為20%）（3）反應(yīng)Ⅰ達(dá)到平衡后，為了提高乙醇的轉(zhuǎn)化率和乙醛產(chǎn)率，可以采用的措施是（填字母）。A.升高溫度 B.增大壓強(qiáng) C.選擇高效催化劑 D.分離產(chǎn)物（4）在1L恒容密閉容器中充入xmol（g）、ymol（g），在一定條件下發(fā)生反應(yīng)Ⅰ，乙醇轉(zhuǎn)化率與溫度關(guān)系如圖所示。①a點(diǎn)對應(yīng)的體系中乙醛的體積分?jǐn)?shù)為（用代數(shù)式表示）。②K之前，隨著溫度升高，乙醇的轉(zhuǎn)化率增大，其主要原因是。③之后，隨著溫度升高，乙醇的轉(zhuǎn)化率降低，可能的原因是（填代號）。A.反應(yīng)活化能增大 B.平衡常數(shù)減小 C.△H減小17．（14分）已知反應(yīng)：，△H＜0，為了探究溫度對化學(xué)平衡的影響，有人做了如圖實(shí)驗(yàn)：把和的混合氣體通入甲、乙兩個(gè)連通的燒瓶里，然后用夾子夾住橡皮管，把兩燒瓶分別浸入兩個(gè)分別盛有500mL6mol/L的HCl溶液和盛有500mL蒸餾水的燒杯中（兩燒杯中溶液的溫度相同）．（1）實(shí)驗(yàn)用兩個(gè)經(jīng)導(dǎo)管連通的燒瓶，其設(shè)計(jì)意圖是．（2）向燒杯甲的溶液中放入125gNaOH固體，同時(shí)向燒杯乙中放入125g硝酸銨晶體，攪拌使之溶解．甲燒瓶內(nèi)氣體的顏色將，原因是；乙燒瓶內(nèi)氣體的顏色將，原因是．（3）該實(shí)驗(yàn)欲得出的結(jié)論是．（4）某同學(xué)認(rèn)為該實(shí)驗(yàn)的設(shè)計(jì)并不完全科學(xué)，他指出此時(shí)影響化學(xué)平衡的因素不止一個(gè)，你認(rèn)為他所指的另一個(gè)因素是．18．（15分）硫酸是重要的化工材料，二氧化硫生成三氧化硫是工業(yè)制硫酸的重要反應(yīng)之一。（1）將0.050mol（g）和0.030mol（g）放入容積為1L的密閉容器中發(fā)生下述反應(yīng)：。在一定條件下達(dá)到平衡，測得。①從平衡角度分析，采用過量的目的是。②該反應(yīng)的K的表達(dá)式為K＝，該條件下的K值為。③已知：K（300℃）＞K（350℃），該反應(yīng)是反應(yīng)。若升高溫度，則的轉(zhuǎn)化率（填“增大”、“減小”或“不變”）。（2）某溫度下，的平衡轉(zhuǎn)化率（）與體系總壓強(qiáng)（P）的關(guān)系如圖1。平衡狀態(tài)由A變到B時(shí)，平衡常數(shù)K（A）K（B）（填“＞”、“＜”或“＝”）。圖1（3）如圖2所示，保持溫度不變，將2mol和1mol加入甲容器中，將4mol加入乙容器中，隔板K不能移動(dòng)。此時(shí)控制活塞P，使乙的容積為甲的2倍。若移動(dòng)活塞P，使乙的容積和甲相等，達(dá)到新平衡時(shí)，的體積分?jǐn)?shù)甲乙。（填“＜”“＞”或“＝”）圖2

化學(xué)參考答案一、選擇題（14*3＝42分）1－5 DBDDA 6－10 ABCDC 11－14 ABCD二、填空題（共4小題，計(jì)58分）15.（15分）Ⅰ、環(huán)形玻璃攪拌器 保溫、隔熱，防止熱量損失 4℃ acdⅡ、（1） △H＝－1300kJ/mol（2） △H＝－1116.（14分）（1）C（2）2.5（3）D（4）平衡之前