2013-2024年十年高考真題匯編PAGEPAGE1專題20硫及其化合物考點十年考情(2015-2024)命題趨勢考點1硫及其化合物的性質2023?山東卷、2023?全國乙卷、2023?北京卷、2022?福建卷、2022?廣東選擇性卷、2021?河北選擇性卷、2021?山東卷、2021?山東卷、2021?北京卷、2021?天津卷、2021?遼寧選擇性考試、2021?遼寧選擇性考試、2020?浙江1月卷、2017?北京卷、2016·江蘇卷、2016·上海卷硫元素具有多種價態(tài)且各化合物的相互轉化關系豐富，也是氧化還原反應的重要素材，命題空間廣闊，本考點常常結合其他元素化合物及氧化還原反應等知識，以實驗題、工藝流程題等形式進行考查。酸雨與大氣污染及防治與生產、生活及社會聯(lián)系緊密，將物質的循環(huán)利用、保護環(huán)境等觀念滲透到考題中，體現(xiàn)“科學態(tài)度與社會責任”的化學核心素養(yǎng)?？键c2硫及其化合物的綜合應用2015·安徽卷、2015·四川卷考點1硫及其化合物的性質1．(2023?山東卷，2)實驗室中使用鹽酸、硫酸和硝酸時，對應關系錯誤的是()A．稀鹽酸：配制AlCl3溶液B．稀硫酸：蔗糖和淀粉的水解C．稀硝酸：清洗附有銀鏡的試管D．濃硫酸和濃硝酸的混合溶液：苯的磺化【答案】D【解析】A項，實驗室配制AlCl3溶液時向其中加入少量的稀鹽酸以抑制Al3+水解，A不合題意；B項，蔗糖和淀粉的水解時常采用稀硫酸作催化劑，B不合題意；C項，清洗附有銀鏡的試管用稀硝酸，反應原理為：Ag+4HNO3(稀)=3AgNO3+NO↑+2H2O，C不合題意；D項，苯的磺化是苯和濃硫酸共熱，反應生成苯磺酸的反應，故不需要用到濃硫酸和濃硝酸的混合溶液，D符合題意；故選D。2．(2023?全國乙卷，11)一些化學試劑久置后易發(fā)生化學變化。下列化學方程式可正確解釋相應變化的是()A硫酸亞鐵溶液出現(xiàn)棕黃色沉淀6FeSO4+O2+2H2O=2Fe2(SO4)3+2Fe(OH)3↓B硫化鈉溶液出現(xiàn)渾濁顏色變深2Na2S+2O2=Na2SO4C溴水顏色逐漸褪去4Br2+4H2O=HbrO4+7HBrD膽礬表面出現(xiàn)白色粉末CuSO4·5H2O=CuSO4+5H2O【答案】D【解析】A項，溶液呈棕黃色是因為有Fe3+，有渾濁是產生了Fe(OH)3，因為硫酸亞鐵久置后易被氧氣氧化，化學方程式為：12FeSO4+3O2+6H2O=4Fe2(SO4)3+4Fe(OH)3↓，A錯誤；B項，硫化鈉在空氣中易被氧氣氧化為淡黃色固體硫單質，使顏色加深，化學方程式為：2Na2S+O2+2H2O=4NaOH+2S↓，B錯誤；C項，溴水的主要成分是溴和水，它們會反應，但速度很慢，Br2+H2O=HBrO+HBr，2HBrO=2HBr+O2，所以溴水放置太久會變質。但不是生成高溴酸，所以選項中的化學方程式錯誤，C錯誤；D項，膽礬為CuSO4·5H2O，顏色為藍色，如果表面失去結晶水，則變?yōu)榘咨腃uSO4，化學方程式為：CuSO4·5H2O=CuSO4+5H2O，方程式正確，D正確；故選D。3．(2023?北京卷，7)蔗糖與濃硫酸發(fā)生作用的過程如圖所示。下列關于該過程的分析不正確的是()A．過程①白色固體變黑，主要體現(xiàn)了濃硫酸的脫水性B．過程②固體體積膨脹，與產生的大量氣體有關C．過程中產生能使品紅溶液褪色的氣體，體現(xiàn)了濃硫酸的酸性D．過程中蔗糖分子發(fā)生了化學鍵的斷裂【答案】C【解析】A項，濃硫酸具有脫水性，能將有機物中的H原子和O原子按2∶1的比例脫除，蔗糖中加入濃硫酸，白色固體變黑，體現(xiàn)濃硫酸的脫水性，A項正確；B項，濃硫酸脫水過程中釋放大量熱，此時發(fā)生反應Cu＋2H2SO4(濃)CuSO4＋SO2↑＋2H2O，產生大量氣體，使固體體積膨脹，B項正確；C項，結合選項B可知，濃硫酸脫水過程中生成的SO2能使品紅溶液褪色，體現(xiàn)濃硫酸的強氧化性，C項錯誤；D項，該過程中，蔗糖發(fā)生化學反應，發(fā)生了化學鍵的斷裂，D項正確；故選C。4．(2022?福建卷，8)實驗室需對少量污染物進行處理。以下處理方法和對應的反應方程式均錯誤的是()A．用硫磺處理灑落在地上的水銀：S+Hg=HgSB．用鹽酸處理銀鏡反應后試管內壁的金屬銀：2Ag+2H+=2Ag++H2↑C．用燒堿溶液吸收蔗糖與濃硫酸反應產生的刺激性氣體：SO2+2OH-=SO32-+H2OD．用燒堿溶液吸收電解飽和食鹽水時陽極產生的氣體：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O【答案】B【解析】A項，S和Hg發(fā)生化合反應生成HgS，可以用硫磺處理灑落在地上的水銀，方程式為：S+Hg=HgS，處理方法和對應的反應方程式正確，不合題意；B項，Ag不活潑，不能和鹽酸反應生成氫氣，處理方法和對應的反應方程式均錯誤，符合題意；C項，蔗糖與濃硫酸反應產生的刺激性氣體為SO2，可以用NaOH溶液吸收SO2，離子方程式為：SO2+2OH-=SO32-+H2O，處理方法正確，對應的反應方程式錯誤，不符合題意；D項，電解飽和食鹽水時陽極產生的氣體為Cl2，可以用NaOH溶液吸收Cl2，離子方程式為：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，處理方法和對應的反應方程式均正確，不符合題意；故選B。5．(2022?廣東選擇性卷，5)若將銅絲插入熱濃硫酸中進行如圖(a~d均為浸有相應試液的棉花)所示的探究實驗，下列分析正確的是()A．與濃硫酸反應，只體現(xiàn)H2SO4的酸性B．a處變紅，說明SO2是酸性氧化物C．b或c處褪色，均說明SO2具有漂白性D．試管底部出現(xiàn)白色固體，說明反應中無H2O生成【答案】B【解析】A項，銅和濃硫酸反應過程中，生成CuSO4體現(xiàn)出濃硫酸的酸性，生成SO2體現(xiàn)出濃硫酸的強氧化性，故A錯誤；B項，a處的紫色石蕊溶液變紅，其原因是SO2溶于水生成了酸，可說明SO2是酸性氧化物，故B正確；C項，b處品紅溶液褪色，其原因是SO2具有漂白性，而c處酸性高錳酸鉀溶液褪色，其原因是SO2和KMnO4發(fā)生氧化還原反應，SO2體現(xiàn)出還原性，故C錯誤；D項，實驗過程中試管底部出現(xiàn)白色固體，根據元素守恒可知，其成分為無水CuSO4，而非藍色的CuSO4·5H2O，其原因是濃硫酸體現(xiàn)出吸水性，將反應生成的H2O吸收，故D錯誤；故選B。6．(2021?河北選擇性卷，10)關于非金屬含氧酸及其鹽的性質，下列說法正確的是()A．濃H2SO4具有強吸水性，能吸收糖類化合物中的水分并使其炭化B．NaClO、KClO3等氯的含氧酸鹽的氧化性會隨溶液的pH減小而增強C．加熱NaI與濃H3PO4混合物可制備HI，說明H3PO4比HI酸性強D．濃HNO3和稀HNO3與Cu反應的還原產物分別為NO2和NO，故稀HNO3氧化性更強【答案】B【解析】A項，濃硫酸能使蔗糖炭化，體現(xiàn)的是其脫水性，而不是吸水性，A錯誤；B項，NaClO在水溶液中會發(fā)生水解，離子方程式為：ClO-+H2OHClO+OH-，pH減小，則酸性增強，會促使平衡向正反應方向移動，生成氧化性更強的HClO，ClO3在酸性條件下可生成具有強氧化性的氯氣、二氧化氯等氣體，增強氧化能力，B正確；C項，HI的沸點低，易揮發(fā)加熱NaI與濃H3PO4混合物發(fā)生反應生成HI利用的是高沸點酸制備低沸點酸的原理，C錯誤；D項，相同條件下根據銅與濃硝酸、稀硝酸反應的劇烈程度可知，濃硝酸的氧化性大于稀硝酸的氧化性，D錯誤；故選B。7．(2021?山東卷，8)工業(yè)上以SO2和純堿為原料制備無水NaHSO3的主要流程如圖，下列說法錯誤的是()A．吸收過程中有氣體生成 B．結晶后母液中含有NaHCO3C．氣流干燥濕料時溫度不宜過高 D．中和后溶液中含Na2SO3和NaHCO3【答案】B【解析】根據工藝流程逆向分析可知，以二氧化硫和純堿為原料，得到結晶成分為NaHSO3，則母液為飽和NaHSO3和過量的二氧化硫形成的亞硫酸，溶液呈酸性，所以加入純堿進行中和，涉及的反應為：H2SO3+2Na2CO3=Na2SO3+2NaHCO3，NaHSO3+Na2CO3=Na2SO3+NaHCO3，所以調節(jié)pH為8進行中和后得到Na2SO3和NaHCO3，通入二氧化硫氣體進行混合吸收，此時吸收過程中發(fā)生反應為：Na2SO3+SO2+H2O=2NaHSO3↓，SO2+NaHCO3=CO2+NaHSO3↓，此時會析出大量NaHSO3晶體，經過離心分離，將得到的濕料再進行氣流干燥，最終得到NaHSO3產品。A項，吸收過程中有二氧化碳生成，A正確；B項，結晶后母液中含飽和NaHSO3和過量的二氧化硫形成的亞硫酸，沒有NaHCO3，假設產物中存在NaHCO3，則其會與生成的NaHSO3發(fā)生反應，且NaHCO3溶解度較低，若其殘留于母液中，會使晶體不純，假設不成立，B錯誤；C項，NaHSO3高溫時易分解變質，所以氣流干燥過程中溫度不宜過高，C正確；D項，中和后溶液中含Na2SO3和NaHCO3，D正確；故選B。8．(2021?山東卷，5)下列由實驗現(xiàn)象所得結論錯誤的是()A．向NaHSO3溶液中滴加氫硫酸，產生淡黃色沉淀，證明HSO3-具有氧化性B．向酸性KMnO4溶液中加入Fe3O4粉末，紫色褪去，證明Fe3O4中含F(xiàn)e(Ⅱ)C．向濃HNO3中插入紅熱的炭，產生紅棕色氣體，證明炭可與濃HNO3反應生成NO2D．向NaClO溶液中滴加酚酞試劑，先變紅后褪色，證明NaClO在溶液中發(fā)生了水解反應【答案】C【解析】A項，淡黃色沉淀是S，在反應過程中硫元素由NaHSO3中的+4價降低到0價，發(fā)生還原反應，HSO3-體現(xiàn)氧化性，A項不符合題意；B項，酸性高錳酸鉀溶液具有強氧化性，與還原性物質反應紫色才會褪去，所以可以證明Fe3O4中有還原性物質，即Fe(Ⅱ)，B項不符合題意；C項，在該反應中濃硝酸體現(xiàn)氧化性，N元素化合價降低，生成的產物可能是NO或者NO2，NO暴露于空氣中也會迅速產生紅棕色氣體，無法證明反應產物，C項符合題意；D項，先變紅說明溶液顯堿性，證明NaClO在溶液中發(fā)生了水解，NaClO+H2OHClO+OH-，后來褪色，是因為水解產生了漂白性物質HClO，D項不符合題意；故選C。9．(2021?北京卷，6)已知1體積水可溶解40體積SO2氣體，實驗裝置如圖所示。下列說法正確的是()A．試管內液面上升能說明SO2與水發(fā)生反應B．一段時間后，液面高度無明顯變化，說明SO2在水中已達到飽和C．向溶液中滴入石蕊試液，溶液變?yōu)榧t色，與下列反應有關：SO2+H2OH2SO3、H2SO3H++HSO3-、HSO3-H++SO32-D．將溶液在空氣中放置一段時間后，pH下降，說明SO2易揮發(fā)【答案】C【解析】A項，SO2易溶于水，液面也能上升，A錯誤；B項，二氧化硫與水反應達到飽和，二氧化硫不再溶解，液面高度也無明顯變化，B錯誤；C項，滴入石蕊試液，溶液變?yōu)榧t色，說明溶液顯酸性，SO2與水反應生成酸，酸電離出氫離子，C正確；D項，也可能亞硫酸被氧化為硫酸，弱酸變強酸，pH下降，D錯誤；故選C。10．(2021?天津卷，4)關于反應H2SO4+Na2SO3=Na2SO4+SO2↑+HOO所涉及的物質，下列說法錯誤的是()A．H2SO4在該反應中為氧化劑 B．Na2SO3容易被空氣中的O2氧化變質C．Na2SO4是含有共價鍵的離子化合物 D．SO2是導致酸雨的主要有害污染物【答案】A【解析】A項，H2SO4+Na2SO3=Na2SO4+SO2↑+HOO中無化合價的變化，不屬于氧化還原反應，所以該反應中無氧化劑，故A錯誤；B項，Na2SO3不穩(wěn)定，容易被空氣中的O2氧化成硫酸鈉變質，故B正確；C項，Na2SO4含有陰陽離子，存在離子鍵，硫酸根中含有共價鍵，故C正確；D項，SO2在空去中會轉化成硫酸，形成酸雨，所以二氧化硫是導致酸雨的主要有害污染物，故D正確；故選A。11．(2021?遼寧選擇性考試，8)含S元素的某鈉鹽a能發(fā)生如圖轉化。下列說法錯誤的是()A．a可能為正鹽，也可能為酸式鹽 B．c為不溶于鹽酸的白色沉淀C．d為含極性鍵的非極性分子 D．反應②中還可能生成淡黃色沉淀【答案】C【解析】由題干信息可知，鹽a與足量的稀鹽酸產生刺激性氣味氣體d，d能使KMnO4溶液褪色，故d為SO2，則鹽a為Na2SO3或者NaHSO3，也可能是Na2S2O3，鹽a與足量Cl2反應后將生成SO42-，與BaCl2溶液反應得到沉淀c，故c為BaSO4。A項，由分析可知，鹽a為Na2SO3或者NaHSO3，也可能是Na2S2O3，故a可能為正鹽，也可能為酸式鹽，A正確；B項，由分析可知，c為BaSO4，故c為不溶于鹽酸的白色沉淀，B正確；C項，由分析可知，d為SO2，由SO2易溶于水并根據“相似相溶”原理可知，d是含有極性鍵的極性分子，C錯誤；D項，由分析可知，鹽a為Na2SO3或者NaHSO3，也可能是Na2S2O3，當Na2S2O3+2HCl=2NaCl+S↓+SO2↑+H2O，反應②中還可能生成淡黃色沉淀，D正確；故選C。12．(2021?遼寧選擇性考試，4)下列說法正確的是()A．22.4LCl2(標準狀況)與水充分反應轉移1mol電子B．H2SO4和CuCl2均可通過化合反應得到C．將蘸有濃氨水和濃硫酸的玻璃棒相互靠近，有白煙產生D．SO2與KClO溶液反應：SO2+2ClO-+H2O=2HClO+SO32-【答案】B【解析】A項，由于溶于水中的Cl2只有部分與H2O反應，故22.4LCl2(標準狀況)與水充分反應轉移電子數(shù)目小于1mol，A錯誤；B項，根據反應：SO3+H2O=H2SO4，Cu+Cl2CuCl2，故H2SO4和CuCl2均可通過化合反應得到，B正確；C項，將蘸有濃氨水和濃鹽酸或濃硝酸的玻璃棒相互靠近，有白煙產生，由于濃硫酸難揮發(fā)，故不能形成白煙，C錯誤；D項，由于ClO-具有強氧化性，SO2具有強還原性，故SO2與KClO溶液反應：SO2+2ClO-+H2O=2H++Cl-+SO42-，D錯誤；故選B。13．(2020?浙江1月卷，12)100%硫酸吸收SO3可生成焦硫酸(分子式為H2S2O7或H2SO4·SO3)。下列說法不正確的是()A．焦硫酸具有強氧化性B．Na2S2O7水溶液呈中性C．Na2S2O7可與堿性氧化物反應生成新鹽D．100%硫酸吸收SO3生成焦硫酸的變化是化學變化【答案】B【解析】A項，從組成上看，焦硫酸是由等物質的量的三氧化硫與純硫酸化合而成的，則焦硫酸具有比濃硫酸更強的氧化性、吸水性和腐蝕性，故A正確；B項，從組成上看，Na2S2O7可以形成Na2SO4·SO3，Na2SO4·SO3溶于水時，三氧化硫與水反應生成硫酸，水溶液顯酸性，故B錯誤；C項，從組成上看，Na2S2O7可以形成Na2SO4·SO3，三氧化硫可與堿性氧化物反應生成硫酸鈉，故C正確；D項，100%硫酸吸收SO3生成焦硫酸有新物質生成，屬于化學變化，故D正確；故選B。14．(2017?北京卷，10)根據SO2通入不同溶液中實驗現(xiàn)象，所得結論不正確的是()溶液現(xiàn)象結論A含HCl、BaCl2的FeCl3溶液產生白色沉淀SO2有還原性BH2S溶液產生黃色沉淀SO2有氧化性C酸性KMnO4溶液紫色溶液褪色SO2有漂白性DNa2SiO3溶液產生膠狀沉淀酸性：H2SO3>H2SiO3【答案】C【解析】A項，混合溶液中SO2被FeCl3氧化生成SO42?，再與BaCl2反應產生白色沉淀，體現(xiàn)了SO2的還原性，A正確；B項，SO2與H2S在溶液發(fā)生反應SO2+2H2S=3S↓+2H2O，體現(xiàn)了SO2的氧化性，B正確；C項，SO2使酸性KMnO4溶液褪色，這是SO2在酸性溶液中還原KMnO4生成Mn2+，體現(xiàn)了SO2的還原性，C錯誤；D項，SO2與Na2SiO3溶液產生膠狀沉淀，根據較強酸制較弱酸，可得結論酸性：H2SO3>H2SiO3，D正確。故選C。15．(2016·江蘇卷，3)下列有關物質的性質與用途具有對應關系的是()A．SO2具有氧化性，可用于漂白紙漿B．NH4HCO3受熱易分解，可用作氮肥C．Fe2(SO4)3易溶于水，可用作凈水劑D．Al2O3熔點高，可用作耐高溫材料【答案】D【解析】A項，SO2用于漂白紙漿是利用其漂白性，錯誤；B項，NH4HCO3用作氮肥是因為其中含有氮元素，易被農作物吸收，錯誤；C項，F(xiàn)e2(SO4)3用作凈水劑是因為鐵離子水解生成氫氧化鐵膠體，吸附水中懸浮的雜質，錯誤；D項，Al2O3熔點高，可用作耐高溫材料，正確。16．(2016·上海卷，14)在硫酸工業(yè)生產中，為了有利于SO2的轉化，且能充分利用熱能，采用了中間有熱交換器的接觸室(見圖)。下列說法錯誤的是()A．a、b兩處的混合氣體成分含量相同，溫度不同B．c、d兩處的混合氣體成分含量相同，溫度不同C．熱交換器的作用是預熱待反應的氣體，冷卻反應后的氣體D．c處氣體經熱交換后再次催化氧化的目的是提高SO2的轉化率【答案】B【解析】A項，根據裝置圖可知，從a進入的氣體是含有SO2、O2、N2等的冷氣，經過熱交換器后從b處出來的是熱的氣體，成分與a處相同，正確；B項，在c處出來的氣體SO2、O2在催化劑表面發(fā)生反應產生的含有SO3及未反應的SO2、O2等氣體，該反應是放熱反應，當經過熱交換器后被冷的氣體降溫，SO3變?yōu)橐簯B(tài)，故二者含有的氣體的成分不相同，錯誤；C項，熱交換器的作用是預熱待反應的冷的氣體，同時冷卻反應產生的氣體，為SO3的吸收創(chuàng)造條件，正確；D項，處氣體經過熱交換器后再次被催化氧化，目的就是使未反應的SO2進一步反應產生SO3，從而可以提高SO2的轉化率，正確?？键c2硫及其化合物的綜合應用1．(2015·安徽卷，28)某研究小組將純凈的SO2氣體通入0.1mol·L-1的Ba(NO3)2溶液中，得到了BaSO4沉淀，為探究上述溶液中何種微粒能氧化通入的SO2，該小組提出了如下假設：假設一：溶液中的NO3-假設二：溶液中溶解的O2(1)驗證假設一該小組設計實驗驗證了假設一，請在下表空白處填寫相關實驗現(xiàn)象。實驗步驟實驗現(xiàn)象結論實驗1：在盛有不含O2的25mL0.1mol·L-1BaCl2溶液的燒杯中，緩慢通入純凈的SO2氣體

假設一成立實驗2：在盛有不含O2的25mL0.1mol·L-1Ba(NO3)2溶液的燒杯中，緩慢通入純凈的SO2氣體

(2)為深入研究該反應，該小組還測得上述兩個實驗中溶液pH隨通入SO2體積的變化曲線如下圖：實驗1中溶液pH變小的原因是；V1時，實驗2中溶液pH小于實驗1的原因是(用離子方程式表示)。(3)驗證假設二請設計實驗驗證假設二，寫出實驗步驟、預期現(xiàn)象和結論。實驗步驟、預期現(xiàn)象和結論(不要求寫具體操作過程)(4)若假設二成立，請預測：在相同條件下，分別用足量的O2和KNO3氧化相同的H2SO3溶液(溶液體積變化忽略不計)，充分反應后兩溶液的pH前者(填“大于”或“小于”)后者，理由是

?！敬鸢浮?1)無明顯現(xiàn)象溶液中產生白色沉淀(2)SO2溶于水生成弱酸亞硫酸3SO2+2NO3-+2H2O=3SO42-+2NO↑+4H+(3)實驗1作為參照實驗。實驗3：將純凈的二氧化硫氣體緩緩通入未經脫氧處理的25mL0.1mol·L-1BaCl2溶液中，若有白色沉淀生成，則假設二成立，否則不成立(4)小于氧氣與H2SO3的反應方程式為2H2SO3+O2=2H2SO4，KNO3與H2SO3的反應是2KNO3+3H2SO3=2NO↑+2H2SO4+K2SO4+H2O，根據方程式可知等物質的量的H2SO3生成H2SO4的量，前者多些【解析】(1)假設一的驗證即驗證NO3-氧化了SO2，因此實驗設計需排除裝置中氧氣的干擾。實驗1：鹽酸的酸性強于H2SO3，SO2與BaCl2不反應，無明顯現(xiàn)象。實驗2：結論是假設一成立，則實驗2的現(xiàn)象是溶液中產生白色沉淀。(2)分析圖象知實驗1、2隨著二氧化硫的通入，溶液的pH都減小至不變，實驗1的pH減小的原因是發(fā)生了如下反應：SO2+H2O=H2SO3，H2SO3H++HSO3-，實驗2的pH小于實驗1的原因是生成了強酸，反應的離子方程式為3SO2+2NO3-+2H2O=3SO42-+2NO↑+4H+。(3)假設二的驗證即驗證O2氧化了SO2，因此實驗設計可向溶解了氧氣的氯化鋇溶液中通入二氧化硫，根據有無沉淀產生而判斷，此時實驗1作為參照實驗。實驗3：將純凈的二氧化硫氣體緩緩通入未經脫氧處理的25mL0.1mol·L-1BaCl2溶液中，若有白色沉淀生成，則假設二成立，否則不成立。(4)氧氣與H2SO3的反應方程式為2H2SO3+O2=2H2SO4，KNO3與H2SO3的反應是2KNO3+3H2SO3=2NO↑+2H2SO4+K2SO4+H2O，根據方程式可知等物質的量的H2SO3，生成H2SO4的量，前者多些，故前者的pH小些。2．(2015·四川卷，9)(NH4)2SO4是常見的化肥和化工原料，受熱易分解。某興趣小組擬探究其分解產物?！静殚嗁Y料】(NH4)2SO4在260℃和400℃時分解產物不同。【實驗探究】該小組擬選用下圖所示裝置進行實驗(夾持和加熱裝置略)。實驗1：連接裝置A-B-C-D，檢查氣密性，按圖示加入試劑(裝置B盛0.5000mol·L-1鹽酸70.00mL)。通入N2排盡空氣后，于260℃加熱裝置A一段時間，停止加熱，冷卻，停止通入N2。品紅溶液不褪色。取下裝置B，加入指示劑，用0.2000mol·L-1NaOH溶液滴定剩余鹽酸，終點時消耗NaOH溶液25.00mL。經檢驗滴定后的溶液中無SO4(1)儀器X的名稱是。(2)滴定前，下列操作的正確順序是(填字母編號