PAGE10-熱考題型分級(jí)練(十)化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡(A級(jí))1．下列事實(shí)能用勒夏特列原理說明的是()A．加催化劑有利于氨的催化氧化反應(yīng)B．試驗(yàn)室用排飽和食鹽水的方法收集氯氣C．500℃左右比室溫更有利于合成氨的反應(yīng)D．壓縮H2(g)、I2(g)、HI(g)平衡體系，體系顏色加深2．下列敘述正確的是()A．合成氨反應(yīng)放熱，采納低溫可以提高氨的生成速率B．常溫下，將pH＝4的醋酸溶液加水稀釋，溶液中全部離子的濃度均降低C．反應(yīng)4Fe(OH)2(s)＋2H2O(l)＋O2(g)=4Fe(OH)3(s)常溫下能自發(fā)進(jìn)行，該反應(yīng)的ΔH<0D．在一容積可變的密閉容器中反應(yīng)2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)達(dá)平衡后，保持溫度不變，縮小體積，平衡正向移動(dòng)，eq\f(c2SO3,c2SO2·cO2)的值增大3．已知：CaCO3＋2HCl=CaCl2＋CO2↑＋H2OΔH<0。下列說法不正確的是()A．其他條件不變，適當(dāng)增大鹽酸的濃度將加快化學(xué)反應(yīng)速率B．其他條件不變，適當(dāng)增加CaCO3的用量將加快化學(xué)反應(yīng)速率C．反應(yīng)過程中，化學(xué)反應(yīng)速率將先增大后減小D．肯定條件下反應(yīng)速率變更，ΔH不變4．900℃時(shí)，向2.0L恒容密閉容器中充入0.40mol乙苯，發(fā)生反應(yīng)：。一段時(shí)間后，反應(yīng)達(dá)到平衡，反應(yīng)過程中測定的部分?jǐn)?shù)據(jù)如下表所示：時(shí)間/min010203040n(乙苯)/mol0.400.300.24n2n3n(苯乙烯)/mol0.000.10n10.200.20下列說法正確的是()A．保持其他條件不變，向容器中充入不參與反應(yīng)的水蒸氣作為稀釋劑，則乙苯的轉(zhuǎn)化率大于50.0%B．反應(yīng)在前20min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(H2)＝0.008mol·L－1·min－1C．若混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變更，則說明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)D．相同溫度下，起始時(shí)向容器中充入0.10mol乙苯、0.10mol苯乙烯和0.30molH2，則達(dá)到平衡前：v正>v逆5．肯定溫度下，密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH<0。測得v正(SO2)隨反應(yīng)時(shí)間(t)的變更如圖所示，其中在t2時(shí)變更了某個(gè)條件。下列有關(guān)說法正確的是()A．t1時(shí)平衡常數(shù)K1小于t3時(shí)平衡常數(shù)K2B．t1時(shí)平衡混合氣的eq\o(M,\s\up6(－))1大于t3時(shí)平衡混合氣的eq\o(M,\s\up6(－))2C．t2時(shí)變更的條件可能是升溫或縮小容器體積D．t1時(shí)平衡混合氣中SO3的體積分?jǐn)?shù)等于t3時(shí)平衡混合氣中SO3的體積分?jǐn)?shù)6．碳酸二甲酯(CH3OCOOCH3，簡稱DMC)是一種應(yīng)用前景廣泛的材料。在密閉容器中按n(CH3OH):n(CO2)＝2:1投料干脆合成DMC：2CH3OH(g)＋CO2(g)CH3OCOOCH3(g)＋H2O(g)?？隙l件下，平衡時(shí)CO2的轉(zhuǎn)化率如圖所示。下列說法不正確的是()A．該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)B．壓強(qiáng)：p2>p1C．X點(diǎn)對應(yīng)的平衡常數(shù)為0.5D．X、Y、Z三點(diǎn)對應(yīng)的初始反應(yīng)速率的關(guān)系為Z>Y>X7．碳熱還原制備氮化鋁總反應(yīng)的化學(xué)方程式為Al2O3(s)＋3C(s)＋N2(g)2AlN(s)＋3CO(g)。在溫度、容積恒定的反應(yīng)體系中，CO濃度隨時(shí)間的變更關(guān)系如圖曲線甲所示。下列說法不正確的是()A．在不同時(shí)刻都存在關(guān)系：3v(N2)＝v(CO)B．c點(diǎn)切線的斜率表示該一氧化碳在t時(shí)刻的瞬時(shí)速率C．從a、b兩點(diǎn)坐標(biāo)可求得從a到b時(shí)間內(nèi)該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率D．維持溫度、容積不變，若削減N2的物質(zhì)的量進(jìn)行反應(yīng)，曲線甲將轉(zhuǎn)變?yōu)榍€乙8．將肯定量的氨基甲酸銨固體置于特制的密閉真空容器中(容器體積不變，固體試樣體積忽視不計(jì))，使其達(dá)到分解平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g)＋CO2(g)。試驗(yàn)測得不同溫度下的部分平衡數(shù)據(jù)如下表：溫度/℃15.020.025.030.035.0平衡總壓強(qiáng)/kPa5.7p112.0p224.0平衡氣體總濃度/(10－3mol·L－1)2.43.44.86.89.4下列說法中正確的是()A．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再隨時(shí)間變更時(shí)反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)B．15.0℃時(shí)NH2COONH4(s)分解的平衡常數(shù)為2.0×10－9C．該反應(yīng)ΔH>0，p2＝2p1D．若在恒溫下將平衡體系體積減半，再達(dá)平衡后，c(NH3)和c(CO2)均比原平衡大(B級(jí))9．下列說法正確的是()A．增大反應(yīng)物濃度，能增大活化分子百分?jǐn)?shù)，所以反應(yīng)速率增大B．運(yùn)用合適的催化劑，能增大活化分子百分?jǐn)?shù)，所以反應(yīng)速率增大C．對于任何反應(yīng)，增大壓強(qiáng)都可加快反應(yīng)速率D．上升溫度，只能增大吸熱反應(yīng)的反應(yīng)速率10．工業(yè)上合成氨的反應(yīng)如下：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)＋Q(Q>0)，以下措施中，既能加快反應(yīng)速率，又能增大氫氣轉(zhuǎn)化率的是()A．上升溫度B．增大容器體積C．移走氨D．增加氮?dú)?1．下列試驗(yàn)操作或現(xiàn)象不能用平衡移動(dòng)原理說明的是()A．鹵化銀沉淀的轉(zhuǎn)化B．配制FeCl3溶液C．淀粉在不同條件下水解D．探究石灰石與稀鹽酸在密閉環(huán)境下的反應(yīng)12．在密閉容器內(nèi)發(fā)生反應(yīng)：3FeO(s)＋H2O(g)Fe3O4(s)＋H2(g)－Q(Q>0)，H2O和H2物質(zhì)的量隨時(shí)間的變更如圖所示。2min時(shí)僅變更一個(gè)條件，該變更的條件是()A．削減c(H2O)B．增加c(H2)C．增大壓強(qiáng)D．上升溫度13．可逆反應(yīng)①X(g)＋2Y(g)2Z(g)、②2M(g)N(g)＋P(g)分別在密閉容器的兩個(gè)反應(yīng)室中進(jìn)行，反應(yīng)室之間有無摩擦、可滑動(dòng)的密封隔板。反應(yīng)起先和達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)有關(guān)物理量的變更如圖所示：下列推斷正確的是()A．達(dá)平衡(Ⅰ)時(shí)體系的壓強(qiáng)與反應(yīng)起先時(shí)體系的壓強(qiáng)之比為10:11B．反應(yīng)①的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)C．在平衡(Ⅰ)和平衡(Ⅱ)中，M的體積分?jǐn)?shù)相等D．達(dá)平衡(Ⅰ)時(shí)，X的轉(zhuǎn)化率為50%14．不同條件下，用O2氧化amol·L－1FeCl2溶液過程中所測的試驗(yàn)數(shù)據(jù)如圖所示。下列分析或推想合理的是()A．由①②可知，pH越大，＋2價(jià)鐵越易被氧化B．由②③推想，若pH>7，＋2價(jià)鐵更難被氧化C．由①③推想，F(xiàn)eCl2被O2氧化的反應(yīng)為放熱反應(yīng)D．60℃、pH＝2.5時(shí)，4h內(nèi)Fe2＋的平均消耗速率大于0.15amol·L－1·h15．在容積固定為2L的密閉容器中，充入2molCO2和6molH2，在溫度為500℃時(shí)發(fā)生反應(yīng)。CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)ΔH<0，CH3OH的濃度隨時(shí)間變更如圖，下列說法正確的是()A．從起先到25分鐘，CO2的轉(zhuǎn)化率是35%B．從20分鐘到25分鐘，可能是縮小容器體積C．其他條件不變，將溫度升到800℃，平衡常數(shù)增大D．從反應(yīng)起先到10分鐘，H2的平均反應(yīng)速率v(H2)＝0.15mol·L－1·min－116．已知：CH4(g)＋2H2S(g)CS2(g)＋4H2(g)。向恒容器閉容器中充入0.1molCH4和0.2molH2S，如圖所示，下列說法正確的是()A．該反應(yīng)的ΔH<0B．X點(diǎn)CH4的轉(zhuǎn)化率為20%C．X點(diǎn)與Y點(diǎn)容器內(nèi)壓強(qiáng)比為55:51D．維持Z點(diǎn)溫度，向容器中再充入CH4、H2S、CS2、H2各0.1mol時(shí)，v正<v逆熱考題型分級(jí)練(十)1．解析：運(yùn)用催化劑，縮短到達(dá)平衡的時(shí)間，不影響平衡的移動(dòng)，不能用勒夏特列原理說明，故A不選；氯化鈉在溶液中完全電離，所以飽和食鹽水中含有大量的氯離子，氯氣溶于水的反應(yīng)是一個(gè)可逆反應(yīng)：Cl2＋H2OHClO＋H＋＋Cl－，由于飽和食鹽水中含有大量的氯離子，依據(jù)勒夏特列原理，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，氯氣溶解的量減小，可用勒夏特列原理說明，故B選；合成氨的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，上升溫度平衡逆向移動(dòng)，但500℃左右比室溫更有利于合成氨的反應(yīng)，不能用勒夏特列原理說明，故C不選；H2(g)＋I(xiàn)2(g)2HI(g)是一個(gè)反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量不變的反應(yīng)，壓縮容器體積后，各組分的濃度都變大，顏色加深，但平衡不移動(dòng)，不能用勒夏特列原理說明，故D不選。答案：B2．解析：降低溫度，會(huì)減慢氨的生成速率，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；常溫下，將pH＝4的醋酸溶液稀釋后，溶液中氫離子的濃度降低，由c(OH－)＝eq\f(Kw,cH＋)可知?dú)溲醺x子的濃度增大，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；反應(yīng)4Fe(OH)2(s)＋2H2O(l)＋O2(g)=4Fe(OH)3(s)的ΔS<0，常溫下能自發(fā)進(jìn)行，說明ΔH－TΔS<0，因此可知ΔH<0，選項(xiàng)C正確；eq\f(c2SO3,c2SO2·cO2)可看作該反應(yīng)的平衡常數(shù)，溫度不變，平衡常數(shù)不變，則該值不變，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案：C3．解析：鹽酸濃度增大，H＋濃度增大，反應(yīng)速率加快，A項(xiàng)正確；由于CaCO3是固體，若只增大其用量，而不增大其與鹽酸的接觸面積，化學(xué)反應(yīng)速率將不變，B項(xiàng)錯(cuò)誤；由于反應(yīng)放熱，反應(yīng)過程中溫度上升，反應(yīng)速率會(huì)變快，但隨著鹽酸濃度的減小，反應(yīng)速率會(huì)漸漸變慢，C項(xiàng)正確；反應(yīng)焓變與反應(yīng)物和生成物的狀態(tài)和化學(xué)計(jì)量數(shù)有關(guān)，與反應(yīng)快慢無關(guān)，D項(xiàng)正確。答案：B4．解析：由表中數(shù)據(jù)可知，30min時(shí)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)，平衡時(shí)苯乙烯的物質(zhì)的量為0.20mol，由化學(xué)方程式可知參與反應(yīng)的乙苯的物質(zhì)的量為0.20mol，故乙苯的轉(zhuǎn)化率為eq\f(0.20mol,0.40mol)×100%＝50.0%，保持其他條件不變，向容器中充入不參與反應(yīng)的水蒸氣作為稀釋劑，反應(yīng)混合物的濃度不變，平衡不移動(dòng)，則乙苯的轉(zhuǎn)化率不變，A項(xiàng)錯(cuò)誤；由表中數(shù)據(jù)可知，20min內(nèi)乙苯的物質(zhì)的量的變更量為0.40mol－0.24mol＝0.16mol，v(乙苯)＝eq\f(\f(0.16mol,2L),20min)＝0.004mol·L－1·min－1，反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，則v(H2)＝v(乙苯)＝0.004mol·L－1·min－1，B項(xiàng)錯(cuò)誤；反應(yīng)中混合氣體的質(zhì)量不變，但物質(zhì)的量漸漸增大，若混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變更，說明氣體的物質(zhì)的量不變，則反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)，C項(xiàng)正確；由表中數(shù)據(jù)可知，30min時(shí)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)，平衡時(shí)苯乙烯的物質(zhì)的量為0.20mol，其濃度為eq\f(0.20mol,2L)＝0.10mol·L－1，由化學(xué)方程式可知，氫氣的平衡濃度為0.10mol·L－1，參與反應(yīng)的乙苯的物質(zhì)的量為0.20mol，故平衡時(shí)乙苯的濃度為0.10mol·L－1，K＝eq\f(0.10×0.10,0.10)＝0.10，相同溫度下，起始時(shí)向容器中充入0.10mol乙苯、0.10mol苯乙烯和0.30molH2，此時(shí)Q＝eq\f(\f(0.10,2)×\f(0.30,2),\f(0.10,2))＝0.15>K，反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，故達(dá)到平衡前v正<v逆，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案：C5．解析：該反應(yīng)是氣體分子數(shù)減小的放熱反應(yīng)，由題圖知，t2時(shí)變更條件后正反應(yīng)速率瞬間增大，之后漸漸減小，即平衡正向移動(dòng)，則t2時(shí)變更的條件不行能是溫度，溫度不變，平衡常數(shù)不變，故A、C項(xiàng)錯(cuò)誤；由題圖知，t3和t1時(shí)達(dá)到的平衡是等效平衡，則t1時(shí)平衡混合氣的eq\o(M,\s\up6(－))1等于t3時(shí)平衡混合氣的eq\o(M,\s\up6(－))2，t1時(shí)平衡混合氣中SO3的體積分?jǐn)?shù)等于t3時(shí)平衡混合氣中SO3的體積分?jǐn)?shù)，B項(xiàng)錯(cuò)誤，D項(xiàng)正確。答案：D6．解析：在同一壓強(qiáng)下，上升溫度，二氧化碳的平衡轉(zhuǎn)化率減小，說明平衡逆向移動(dòng)，因此該反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)，A正確。對該反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，二氧化碳的平衡轉(zhuǎn)化率增大，對比X、Y兩點(diǎn)可知，壓強(qiáng)：p2>p1，B正確。因?yàn)樵摲磻?yīng)在反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不相等，容器的體積未知，所以無法計(jì)算反應(yīng)的平衡常數(shù)，C錯(cuò)誤。X、Y、Z三點(diǎn)中，Z點(diǎn)的溫度最高、壓強(qiáng)最大，所以Z點(diǎn)初始反應(yīng)速率最快；X、Y兩點(diǎn)的溫度相同，但Y點(diǎn)的壓強(qiáng)大于X點(diǎn)，所以Y點(diǎn)的初始速率大于X點(diǎn)，綜上可知X、Y、Z三點(diǎn)對應(yīng)的初始反應(yīng)速率關(guān)系為Z>Y>X，D正確。答案：C7．解析：依據(jù)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比可知，3v(N2)＝v(CO)，A項(xiàng)正確；c點(diǎn)處的切線的斜率是此時(shí)刻物質(zhì)的濃度除以此時(shí)刻時(shí)間，為一氧化碳的瞬時(shí)速率，B項(xiàng)正確；圖像中可以得到單位時(shí)間內(nèi)的濃度變更，反應(yīng)速率由單位時(shí)間內(nèi)物質(zhì)的濃度變更計(jì)算得到，從a、b兩點(diǎn)坐標(biāo)可求得從a到b時(shí)間間隔內(nèi)該化學(xué)反應(yīng)的平均速率，C項(xiàng)正確；維持溫度、容積不變，若削減N2的物質(zhì)的量進(jìn)行反應(yīng)，平衡逆向移動(dòng)，新的平衡狀態(tài)與原來的平衡狀態(tài)不同，CO的平衡濃度不會(huì)相同，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案：D8．解析：A.只有產(chǎn)物是氣體，故反應(yīng)過程中混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不隨時(shí)間變更，故不能作為平衡與否的標(biāo)記，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.需將15.0℃時(shí)平衡氣體的總濃度轉(zhuǎn)化為NH3和CO2的濃度：c(NH3)＝eq\f(2,3)×2.4×10－3mol·L－1＝1.6×10－3mol·L－1，c(CO2)＝eq\f(1,3)×2.4×10－3mol·L－1＝0.8×10－3mol·L－1，K＝(1.6×10－3)2×0.8×10－3≈2.0×10－9，B項(xiàng)正確；C.溫度上升K增大，故為吸熱反應(yīng)，平衡總濃度后者是前者的2倍，若溫度相同，則p2＝2p1，但溫度后者大于前者，故p2>2p1，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.若在恒溫下將平衡體系體積減半，相當(dāng)于壓強(qiáng)增大到原來的兩倍，產(chǎn)物濃度增大，平衡逆向移動(dòng)，但溫度不變，K不變，故再達(dá)平衡后，c(NH3)和c(CO2)均與原來平衡一樣，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案：B9．解析：增大反應(yīng)物的濃度會(huì)增大單位體積的活化分子數(shù)，但活化分子的百分?jǐn)?shù)不變，A錯(cuò)誤；運(yùn)用正催化劑，降低反應(yīng)的活化能，使部分不是活化分子的分子成為活化分子，增大活化分子百分?jǐn)?shù)，所以反應(yīng)速率增大，B正確；對于液態(tài)物質(zhì)參與的化學(xué)反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，對反應(yīng)速率無影響，C錯(cuò)誤；上升溫度，吸熱反應(yīng)、放熱反應(yīng)的速率都會(huì)增大，D錯(cuò)誤。答案：B10．解析：合成氨為放熱反應(yīng)，上升溫度平衡逆向移動(dòng)，氫氣的轉(zhuǎn)化率減小，故A不選；增大容器體積，物質(zhì)的濃度減小，反應(yīng)速率減小，故B不選；移走氨，生成物濃度減小，反應(yīng)速率減小，故C不選；增加氮?dú)猓磻?yīng)物濃度增大，反應(yīng)速率加快，且平衡正向移動(dòng)，促進(jìn)氫氣的轉(zhuǎn)化，氫氣的轉(zhuǎn)化率增大，故選D。答案：D11．解析：足量NaCl(aq)與硝酸銀電離的銀離子完全反應(yīng)，AgCl在溶液中存在溶解平衡，加入少量KI溶液后生成黃色沉淀，該沉淀為AgI，Ag＋濃度減小促進(jìn)AgCl溶解，說明實(shí)現(xiàn)了沉淀的轉(zhuǎn)化，能夠用平衡移動(dòng)原理說明；鐵離子水解生成氫氧化鐵和氫離子，該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，加入鹽酸可抑制鐵離子水解，能夠用平衡移動(dòng)原理說明；淀粉水解反應(yīng)中，稀硫酸和唾液起催化作用，催化劑不影響化學(xué)平衡，不能用平衡移動(dòng)原理說明；二氧化碳在水中存在溶解平衡，塞上瓶塞時(shí)隨著反應(yīng)的進(jìn)行壓強(qiáng)增大，促進(jìn)CO2與H2O的反應(yīng)，不再有氣泡產(chǎn)生，打開瓶塞后壓強(qiáng)減小，向生成氣泡的方向移動(dòng)，可用平衡移動(dòng)原理說明。答案：C12．解析：削減c(H2O)，平衡逆向移動(dòng)，c(H2)也應(yīng)減小，故A錯(cuò)誤；增加c(H2)，平衡逆向移動(dòng)，c(H2O)也應(yīng)增大，故B錯(cuò)誤；增大壓強(qiáng)，c(H2)、c(H2O)均增大，故C錯(cuò)誤；上升溫度，平衡正向移動(dòng)，c(H2O)減小，c(H2)增大，故D正確。答案：D13．解析：平衡時(shí)，右邊物質(zhì)的量不變，由圖可以看出達(dá)平衡(Ⅰ)時(shí)體系的壓強(qiáng)與反應(yīng)起先時(shí)體系的壓強(qiáng)之比為eq\f(2,2.2)＝eq\f(10,11)，故A正確；降溫由平衡(Ⅰ)向平衡(Ⅱ)移動(dòng)，同時(shí)X、Y、Z的總物質(zhì)的量削減，說明平衡向右移動(dòng)，正反應(yīng)放熱，故B錯(cuò)誤；由平衡(Ⅰ)到平衡(Ⅱ)，化學(xué)反應(yīng)②發(fā)生移動(dòng)，M的體積分?jǐn)?shù)不會(huì)相等的，故C錯(cuò)誤；達(dá)平衡(Ⅰ)時(shí)，右邊氣體的物質(zhì)的量不變，仍為2mol，左右氣體壓強(qiáng)相等，設(shè)平衡時(shí)左邊氣體的物質(zhì)的量為xmol，X(g)＋2Y(g)2Z(g)起始(mol)120轉(zhuǎn)化(mol)α2α2α平衡(mol)1－α2－2α2α則有：eq\f(2,x)＝eq\f(2.2,2.8)，x＝eq\f(2×2.8,2.2)＝eq\f(28,11)，即1－α＋2－2α＋2α＝eq\f(28,11)，α＝eq\f(5,11)，所以達(dá)平衡(Ⅰ)時(shí)，X的轉(zhuǎn)化率為eq\f(5,11)，故D錯(cuò)誤。答案：A14．解析：由②③可知，pH越小，＋2價(jià)鐵氧化速率越快，故A錯(cuò)誤；若pH>7，F(xiàn)eCl2變成Fe(OH)2，F(xiàn)e(OH)2特別簡單被氧化成Fe(OH)3，故B錯(cuò)誤；由①③推想，上升溫度，相同時(shí)間內(nèi)，＋2價(jià)鐵的氧化率增大，上升溫度，＋2價(jià)鐵的氧化速率加快，由圖中數(shù)據(jù)不能推斷反應(yīng)的熱效應(yīng)，故C錯(cuò)誤；50℃、pH＝2.5時(shí)，4h內(nèi)Fe2＋的氧化率是60%，即消耗0.6amol·L－1,4h內(nèi)平均消耗速率等于0.15amol·L－1·h－1，溫度上升到60℃、pH＝2.5時(shí)，＋2價(jià)鐵的氧化速率加快，4h內(nèi)Fe2＋的平均消耗速率大于0.15amol·L－1答案：D15．解析：從起先到25分鐘，生成CH3OH(g)為0.70mol·L－1，由反應(yīng)可知轉(zhuǎn)化的CO2(g)為0.70mol·L－1