PAGE7-課時作業(yè)21氯離子的檢驗和氯氣的試驗室制法[練基礎(chǔ)]1．下列說法不正確的是()A．氯元素在自然界中存在游離態(tài)，只是量極少B．海水中的氯元素主要以NaCl等鹽的形式存在C．人體的血液中含有NaCl，其濃度大約為0.9%D．氯化鈉對維持人體的生理功能有著重要作用解析：自然界中不存在游離態(tài)的氯，氯元素全部以化合態(tài)的形式形在。A選項錯誤。答案：A2．檢驗氯化氫氣體中是否混有Cl2，可采納的方法是()A．用干燥的藍(lán)色石蕊試紙檢驗B．用干燥有色布條檢驗C．將氣體通入硝酸銀溶液檢驗D．用潮濕的淀粉-KI試紙檢驗解析：HClO具有漂白性，而Cl2不具有，在干燥環(huán)境下，Cl2不能轉(zhuǎn)變?yōu)镠ClO，因而無漂白性，無法與HCl氣體區(qū)分。氣體通入AgNO3溶液都產(chǎn)生白色沉淀，因為Cl2與H2O反應(yīng)也產(chǎn)生Cl－。Cl2與KI反應(yīng)產(chǎn)生I2，淀粉遇I2變藍(lán)，可以與HCl區(qū)分。答案：D3．現(xiàn)有鹽酸、NaCl溶液、NaOH溶液和新制氯水，可用來區(qū)分它們的一種試劑是()A．AgNO3溶液B．酚酞溶液C．紫色石蕊溶液D．飽和食鹽水解析：鹽酸遇紫色石蕊溶液變紅，NaCl溶液遇紫色石蕊溶液無明顯現(xiàn)象，NaOH溶液遇紫色石蕊溶液變藍(lán)，新制氯水遇紫色石蕊溶液先變紅后褪色。答案：C4．能證明某溶液中含有NaCl的是()A．焰色反應(yīng)是黃色B．溶液有咸味C．取少量溶液于試管中，滴加稀硝酸酸化的硝酸銀溶液，出現(xiàn)白色沉淀D．焰色反應(yīng)是黃色，同時又能與硝酸酸化的硝酸銀溶液反應(yīng)生成白色沉淀解析：要證明含有Na＋，則焰色反應(yīng)為黃色；要證明含有Cl－，則加入稀硝酸酸化的AgNO3溶液后生成白色沉淀。答案：D5．下列關(guān)于試驗室制取氯氣的說法正確的是()A．盛濃鹽酸的分液漏斗可用長頸漏斗代替B．為了便于學(xué)生視察氯氣的制備試驗，可在講臺上干脆做氯氣的制備試驗C．可用飽和食鹽水汲取尾氣D．可在集氣瓶口放一張潮濕的淀粉碘化鉀試紙，視察氯氣是否收集滿解析：盛濃鹽酸的分液漏斗若用長頸漏斗代替無法限制鹽酸的用量，A錯誤；在講臺上干脆做氯氣的制備試驗，沒有在通風(fēng)櫥中進(jìn)行，簡單造成中毒事務(wù)，B錯誤；飽和食鹽水不能與氯氣反應(yīng)，不能用于汲取尾氣，C錯誤；可在集氣瓶口放一張潮濕的淀粉碘化鉀試紙，若試紙變藍(lán)，則氯氣集滿，D正確。答案：D6．下列離子方程式書寫正確的是()A．氯氣跟水反應(yīng)Cl2＋H2O=2H＋＋Cl－＋ClO－B．二氧化錳跟濃鹽酸共熱制Cl2MnO2＋4H＋＋2Cl－eq\o(=,\s\up7(△))Mn2＋＋Cl2↑＋2H2OC．向氯化亞鐵溶液中通入氯氣Fe2＋＋Cl2=Fe3＋＋2Cl－D．向稀漂白粉溶液中通入足量二氧化碳Ca2＋＋2ClO－＋CO2＋H2O=CaCO3↓＋2HClO解析：A項中HClO是弱酸，不能改寫成ClO－和H＋，且該反應(yīng)是可逆反應(yīng)；C項中得失電子不守恒；D項中CO2足量，應(yīng)生成Ca(HCO3)2。答案：B[提素養(yǎng)]7．已知KMnO4在常溫下與濃鹽酸反應(yīng)生成Cl2，下圖是用KMnO4與濃鹽酸反應(yīng)制取Cl2的簡易裝置，下列敘述不正確的是()A．在試管①中盛有飽和食鹽水，用試管②收集Cl2B．用試管①收集Cl2，試管②可防止NaOH溶液倒吸到試管①中C．③用于汲取多余的Cl2，防止污染環(huán)境D．用該裝置收集到的Cl2中會混有HCl氣體和水蒸氣解析：依據(jù)導(dǎo)管的進(jìn)出長短可知試管①用于收集Cl2，試管②用于防止NaOH溶液倒吸入①中，NaOH溶液汲取多余的Cl2，防止污染環(huán)境，①中收集到的Cl2不純，混有HCl和水蒸氣。答案：A8．已知KMnO4與濃鹽酸在常溫下反應(yīng)能產(chǎn)生Cl2。若用下圖所示的試驗裝置來制備純凈、干燥的氯氣，并試驗其與金屬的反應(yīng)，每個虛線框表示一個單元裝置，其中有錯誤的是()A．①和②處B．只有②處C．②和③處D．②、③、④處解析：①是制備氯氣的裝置，②是除去氯氣中氯化氫雜質(zhì)的裝置，③是干燥裝置，④是用于氯氣與金屬反應(yīng)的裝置。除雜時不能消耗欲保留的氣體，因為氯氣可與NaOH溶液反應(yīng)，化學(xué)方程式為Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O，所以②處錯誤；③中進(jìn)氣管短，出氣管卻插入液面下，所以無法干燥氣體，也不能使氣體進(jìn)入④中與金屬反應(yīng)，所以③處錯誤；④是一個封閉體系，未反應(yīng)的氣體不斷蓄積會使容器內(nèi)壓強過大而發(fā)生爆炸，所以④處錯誤。答案：D9．試驗室用濃鹽酸與足量的二氧化錳反應(yīng)產(chǎn)生少量的氯氣。若反應(yīng)過程中消耗了0.2molHCl，理論上可收集到的氯氣的質(zhì)量()A．等于3.55gB．小于3.55gC．大于3.55gD．約等于7.1g解析：理論上可收集到的氯氣的質(zhì)量，可干脆依據(jù)化學(xué)方程式計算，設(shè)收集到氯氣的質(zhì)量為x，則4HCl(濃)＋MnO2eq\o(=,\s\up7(△))MnCl2＋Cl2↑＋2H2O4mol71g0.2molxx＝3.55g。答案：A10．在試驗室中用濃鹽酸與MnO2共熱制取Cl2并進(jìn)行相關(guān)試驗。下列收集Cl2的正確裝置是()解析：集氣瓶中運用單孔橡膠塞塞緊，只能進(jìn)氣，不能排氣，則瓶內(nèi)壓強增大到肯定程度，可能將橡膠塞壓出，A項錯誤；因為Cl2比空氣的密度大，Cl2應(yīng)短管進(jìn)，B項錯誤；C項該裝置既能收集Cl2，又能進(jìn)行尾氣處理且防倒吸，正確；由于Cl2和NaOH反應(yīng)，所以不能收集到Cl2，D項錯誤。答案：C11．自來水廠常用氯氣對生活用水進(jìn)行殺菌消毒。市場上有些不法商販為牟取暴利，用這樣的自來水冒充純凈水(離子的濃度特別低)出售，給人們的生活造成了肯定的不良影響。在下列化學(xué)試劑中，可以用于鑒別這種自來水和純凈水的是()A．酚酞溶液B．氯化鋇溶液C．氫氧化鈉溶液D．硝酸銀溶液解析：Cl2消毒過的自來水中含有HCl和HClO，用AgNO3溶液即可鑒別，產(chǎn)生白色沉淀的是自來水，不產(chǎn)生沉淀的是純凈水。答案：D12．常溫下，A是可用來對自來水進(jìn)行消毒的黃綠色單質(zhì)氣體，A、B、C、D、E都含X元素，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示：(1)請分別寫出A、B、D的化學(xué)式(如為溶液請?zhí)钊苜|(zhì)的化學(xué)式)：A________、B________、D________。(2)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式或離子方程式(請注明條件)：A＋H2O(離子方程式)：________________________________________________________________________；A＋NaOH(離子方程式)：________________________________________________________________________；D→A(化學(xué)方程式)：________________________________________________________________________。解析：由題意可知A為氯氣，B為次氯酸，D為鹽酸，C為氯化鈉，E為次氯酸鈉。答案：(1)Cl2HClOHCl(2)Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClOCl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2O4HCl(濃)＋MnO2eq\o(=,\s\up7(△))MnCl2＋Cl2↑＋2H2O13．氯氣是一種重要的化工原料。(1)試驗室可用二氧化錳和濃鹽酸共熱制取氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________________________________________________________________。(2)某學(xué)習(xí)小組利用此原理設(shè)計如圖所示的裝置制取氯氣。①在該試驗中，制取氯氣的裝置是________(填字母)。②C裝置中盛放飽和氯化鈉溶液，其作用是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。③D裝置的作用是干燥氯氣，其中盛放的試劑是____________。④該試驗存在明顯的缺陷，在下面畫出改進(jìn)的裝置圖，寫出相關(guān)反應(yīng)的離子方程式：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。解析：試驗室用二氧化錳和濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣的化學(xué)方程式是MnO2＋4HCl(濃)eq\o(=,\s\up7(△))MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，該反應(yīng)是固體和液體須要加熱的反應(yīng)，故選c裝置制取氯氣。因為濃鹽酸具有揮發(fā)性，制取的氯氣中含有雜質(zhì)氯化氫，還有水蒸氣，所以要得到干燥、純凈的氯氣，應(yīng)先通過飽和氯化鈉溶液以除去氯氣中的氯化氫，再通過濃硫酸干燥氯氣。為防止氯氣污染環(huán)境，要用氫氧化鈉溶液汲取尾氣。答案：(1)MnO2＋4HCl(濃)eq\o(=,\s\up7(△))MnCl2＋Cl2↑＋2H2O(2)①c②除去氯氣中的氯化氫③濃硫酸④Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2O14．用如圖所示裝置可以完成一系列試驗(圖中夾持裝置已略去)。用裝置A由濃硫酸和濃鹽酸混合制取HCl氣體，裝置B中的三處棉花依次做了如下處理：①包有某固體物質(zhì)，②蘸有KI溶液，③蘸有石蕊溶液。請回答下列問題：(1)儀器P的名稱是________。(2)①處包有的某固體物質(zhì)可能是(填字母)________。a．MnO2b．KMnO4c．KCld．Cu反應(yīng)起先后，視察到②處有棕黃色物質(zhì)產(chǎn)生，寫出②處發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：________________________________________________________________________。(3)在試驗過程中，在③處能視察到________________________________________________________________________。(4)甲同學(xué)為了驗證剩余氣體的主要成分，在C中設(shè)計了如圖裝置，D中裝有銅絲網(wǎng)，裝置E的試管中不加任何試劑，裝置F的燒杯中加入適量的AgNO3溶液。①試驗過程中，裝置D的作用是________________________________________________________________________；②裝置F中的現(xiàn)象是________________________________________________________________________；寫出反應(yīng)的離子方程式：________________________________________________________________________。解析：(1)儀器P的名稱為分液漏斗。(2)②處有棕黃色物質(zhì)產(chǎn)生，說明有單質(zhì)I2生成，說明HCl經(jīng)過①處后被氧化生成Cl2，①處包有的固體物質(zhì)可能是KMnO4，②處反應(yīng)的離子方程式為Cl2＋2I－=I2＋2C