2024—2025學(xué)年度第一學(xué)期期中學(xué)業(yè)水平質(zhì)量監(jiān)測(cè)高二年級(jí)化學(xué)試題B卷注意事項(xiàng)：考生在答題前請(qǐng)認(rèn)真閱讀本注意事項(xiàng)及各題答題要求1．本試卷共8頁(yè)，包含選擇題[第1題~第13題，共39分]、非選擇題[第14題~第17題，共61分]兩部分。本次考試時(shí)間為75分鐘，滿分100分?？荚嚱Y(jié)束后，請(qǐng)將答題卡交回。2．答題前，請(qǐng)考生務(wù)必將自己的學(xué)校、姓名、準(zhǔn)考證號(hào)用0.5毫米的黑色簽字筆寫(xiě)在答題卡上相應(yīng)的位置，在相應(yīng)區(qū)域貼好條形碼。3．選擇題每小題選出答案后，請(qǐng)用2B鉛筆在答題卡指定區(qū)域填涂，如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再填涂其它答案。非選擇題請(qǐng)用0.5毫米的黑色簽字筆在答題卡指定區(qū)域作答。在試卷或草稿紙上作答一律無(wú)效。4．如有作圖需要，可用2B鉛筆作答，并請(qǐng)加黑加粗，描寫(xiě)清楚?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24S-32Fe-56Cu-64選擇題（共39分）單項(xiàng)選擇題：本題包括13小題，每小題3分，共計(jì)39分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)最符合題意。1．2024年5月8日，我國(guó)第三艘航空母艦福建艦順利完成首次海試。艦體表面需要采取有效的防銹措施，下列措施不能起到防銹效果是（）A.放置銅塊 B.發(fā)藍(lán)處理 C.表面滲鍍 D.噴涂油漆2．我國(guó)科學(xué)家在一顆距離地球100光年的行星上發(fā)現(xiàn)了不可思議的“水世界”，引起了全球科學(xué)界的轟動(dòng)。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）A.溫度升高，水的電離平衡正向移動(dòng)，增大，溶液呈酸性B.常溫下，的鹽酸溶液中，C.由水電離出的時(shí)，溶液一定呈中性D.向水中加入固體后（溶液溫度不變），增大，水的電離程度增大3．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)裝置或圖示的說(shuō)法正確的是（）A.圖甲裝置為銅鋅原電池裝置B.圖乙裝置中陰極處能產(chǎn)生使?jié)駶?rùn)淀粉試紙變藍(lán)的氣體C.圖丙裝置中待鍍鐵制品應(yīng)與電源正極相連D.圖丁裝置中可實(shí)現(xiàn)驗(yàn)證鐵釘?shù)奈醺g4．常溫下，已知，，，，下列說(shuō)法正確的是（）A.使甲基橙（3.14.4）變黃的溶液中，一定能大量共存B.已知C（石墨，s金剛石，s，則金剛石比石墨穩(wěn)定C.三種溶液：①②③，濃度均為：①>②>③D.相同pH的兩種溶液：①NaClO溶液，②溶液，：②>①閱讀下列材料，完成5~7題是一種重要的化工原料。的制備：①電解飽和食鹽水（永堿工業(yè)）制備，同時(shí)產(chǎn)生的燃燒熱為。②用催化氧化法制備，反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：。的用途：具有氧化性?？捎糜跉⒕?、廢水處理、冶煉金屬等。5．下列化學(xué)反應(yīng)表示正確的是（）A.向廢水中通入的化學(xué)方程式：B.燃燒的熱化學(xué)方程式：C.向冷的石灰乳中通入制漂白粉：D.電解飽和NaCl溶液：6．一種基于氯醎工藝的新型電解池如圖所示，可用于濕法冶鐵的研究。電解過(guò)程中，下列說(shuō)法不正確的是（）A.陽(yáng)極反應(yīng)：B.理論上每消耗，陽(yáng)極室溶液減少213gC.不增加投料，陽(yáng)極室生成的中可能會(huì)混有D.陰極區(qū)溶液中濃度逐漸升高7．用催化氧化法將工業(yè)副產(chǎn)物HCl制成，實(shí)現(xiàn)氯資源的再利用。下列說(shuō)法正確的是（）A.反應(yīng)的表示鍵能B.該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為C.升高溫度，反應(yīng)的平衡常數(shù)減小D.若反應(yīng)每消耗4molHCl同時(shí)生成，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)8．下列說(shuō)法正確的是（）A.常溫下，的溶液與的NaOH溶液等體積混合，溶液B.的溶液和的溶液中的物質(zhì)的量相等C.反應(yīng)在常溫下可自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的D.將溶液從升溫至，溶液中增大9．對(duì)反應(yīng)（I為中間產(chǎn)物），相同條件下：①加入催化劑，反應(yīng)達(dá)到平衡所需時(shí)間大幅縮短：②平衡后升高溫度，反應(yīng)重新到達(dá)平衡，增大，減小，基于以上事實(shí)，該反應(yīng)歷程示意圖（圖中實(shí)線表示無(wú)催化劑，虛線表示有催化劑）可能為（）A. B.C. D.10．常溫下，為探究納米鐵去除水樣中的影響因素，做三次對(duì)比實(shí)驗(yàn)：①水樣50mL，初始，納米鐵質(zhì)量8mg；②水樣50mL，初始，納米鐵質(zhì)量2mg；③水樣50mL，初始，納米鐵質(zhì)量2mg。測(cè)得不同條件下濃度隨時(shí)間變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（）A.實(shí)驗(yàn)①中，0~2小時(shí)內(nèi)平均反應(yīng)速率B.其他條件相同時(shí)，適當(dāng)增加納米鐵質(zhì)量可加快反應(yīng)速率C.實(shí)驗(yàn)③中，反應(yīng)的離子方程式為：D.其他條件相同時(shí)，水樣初始pH越小，的去除效果越好11．為探究化學(xué)平衡移動(dòng)的影響因素，設(shè)計(jì)方案并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，觀察到相關(guān)現(xiàn)象。其中方案設(shè)計(jì)和結(jié)論都正確的是（）選項(xiàng)影響因素方案設(shè)計(jì)現(xiàn)象結(jié)論A溫度將封裝有和（無(wú)色）混合氣體的燒瓶沒(méi)泡在熱水中氣體顏色變深升高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)B壓強(qiáng)向恒溫恒容密閉玻璃容器中充入氣體，分解達(dá)到平衡后再充入氣體顏色不變對(duì)于反應(yīng)前后氣體總體積不變的可逆反應(yīng)，改變壓強(qiáng)平衡不移動(dòng)C濃度向溶液中滴加KSCN溶液，反應(yīng)達(dá)平衡，溶液呈紅色。向溶液中繼續(xù)加水溶液顏色變淺減小反應(yīng)物濃度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)D催化劑向Zn和稀硫酸正在反應(yīng)的溶液中滴加少量溶液?jiǎn)挝粫r(shí)間內(nèi)產(chǎn)生的氣體增多使用合適的催化劑可使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)A.A B.B C.C D.D12．常溫下，通過(guò)下列實(shí)驗(yàn)探究的性質(zhì)，并制取少量一定純度的晶體。已知：具有較強(qiáng)的還原性；。實(shí)驗(yàn)1：向溶液中加入一定量的氨水，測(cè)得溶液的pH約為6。實(shí)驗(yàn)2：向?qū)嶒?yàn)1所得溶液中加入溶液，至不再產(chǎn)生沉淀為止，過(guò)濾，得到晶體。實(shí)驗(yàn)3：取少量實(shí)驗(yàn)2所得晶體溶于稀硫酸，用酸性溶液滴定（反應(yīng)后溶液中含有），計(jì)算其純度。下列說(shuō)法正確的是（）A.溶液中：B.實(shí)驗(yàn)1所得溶液中：C.實(shí)驗(yàn)2得到的上層清液中：D.實(shí)驗(yàn)3滴定終點(diǎn)時(shí)，所得溶液中：13．二氧化碳氧化乙烷制備乙烯的主要反應(yīng)（忽略其他副反應(yīng)）為：①②向恒容密閉容器中投入一定量的和，不同溫度下，測(cè)得5min時(shí)（反應(yīng)均未達(dá)平衡）的乙烷轉(zhuǎn)化率和乙烯選擇性隨溫度的變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（）注：乙烯選擇性A.400℃時(shí)，增大壓強(qiáng)，乙烷的轉(zhuǎn)化率減小B.乙烯的產(chǎn)量：600℃大于500℃C.466℃，加入足量Ca0吸收水蒸氣，乙烯的產(chǎn)量增大D.其他條件不變，增大投料比投料，可提高乙烷平衡轉(zhuǎn)化率非選擇題（共61分）14．化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能對(duì)生產(chǎn)生活具有巨大作用。（1）FeCu原電池裝置如圖1所示，正極反應(yīng)式為_(kāi)_____。若Cu電極質(zhì)量增加3.2g理論上Fe電極質(zhì)量減少______g。圖1 圖2（2）雙液電池裝置如圖2所示，相同條件下，電能轉(zhuǎn)化效率：原電池______雙液電池（填“高于”或“低于”）。若起始兩側(cè)溶液的體積均為100mL，（放電過(guò)程中的體積變化忽略不計(jì)），當(dāng)左側(cè)消耗5.6gFe時(shí)，左側(cè)溶液中______。圖3 圖4（3）燃料電池的結(jié)構(gòu)如題14圖-3所示（兩電極均為惰性電極）。①b電極上發(fā)生______（填“氧化”或“還原”）反應(yīng)。②電池工作時(shí)，a電極上的電極反應(yīng)式為_(kāi)_____。（4）一種新型“短路膜”電池可以緩解溫室效應(yīng)，其裝置如圖4所示。①短路膜的作用是傳遞______，使電池形成閉合回路，轉(zhuǎn)移反應(yīng)所需物質(zhì)。②電池的總反應(yīng)為_(kāi)_____。15．以鉻鐵礦（含及少量）為原料，可制備、，該工藝流程如下：（1）“浸取”在、高壓下進(jìn)行，所得浸取液的溶質(zhì)主要為、，生成的化學(xué)方程式為_(kāi)_____。“過(guò)濾1”所得濾渣的主要成分是、______。（2）“酸化”時(shí)生成的AlOOH可吸附形成沉淀，而“脫附”時(shí)兩者分離，吸附與脫附的可能機(jī)理的示意圖如圖1所示。圖1 圖2①在A的作用下，吸附劑表面出現(xiàn)“活性吸附位”，A的化學(xué)式為_(kāi)_____。②“脫附”時(shí)加入NaOH溶液的作用是______。（3）“酸化”時(shí)鋁元素的濃度隨pH的變化如圖2所示，pH太小或太大都會(huì)導(dǎo)致溶液中鋁元素濃度偏高的原因是______。（4）測(cè)定某溶液的濃度。準(zhǔn)確量取溶液，加入過(guò)量KI溶液，充分反應(yīng)。用的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗溶液30.00mL。實(shí)驗(yàn)測(cè)定原理為：。該溶液的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)_____（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）。16．乙二酸俗稱草酸，是一種二元弱酸，易溶于水，具有還原性，能與形成穩(wěn)定的配離子。（1）用酸性標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定未知濃度的草酸溶液。①中C的化合價(jià)為_(kāi)_____。②選擇滴定的方式（夾持部分略去）如圖1所示，合理的是______（填“a”或“b”），由圖2可知消耗溶液體積為_(kāi)_____mL。圖1 圖2③滴定過(guò)程中，下列操作會(huì)引起測(cè)定結(jié)果偏高的是______。A.推形瓶未用待測(cè)液潤(rùn)洗B.滴定管在盛裝溶液前未潤(rùn)洗C.滴定過(guò)程中錐形瓶振蕩得太劇烈，以致部分液體濺出D.滴定前讀數(shù)正確，滴定終點(diǎn)時(shí)仰視讀數(shù)（2）和存在如下平衡：（當(dāng)時(shí)，反應(yīng)很難發(fā)生）①（紅色）______（填數(shù)值）。②取少量晶體配成溶液，滴加KSCN溶液，不變紅，原因是______。17．通過(guò)制HCOOH可將資源化利用，有利于實(shí)現(xiàn)“碳中和”。圖1 圖2（1）電化學(xué)法制HCOOH，原理如圖1所示。①溶液中向______極移動(dòng)（填“A”或“B”）。②B極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為_(kāi)_____。③鉍基催化劑對(duì)電化學(xué)制取HCOOH具有高效的選擇性。其一種反應(yīng)歷程與相對(duì)能量變化如圖2所示，其中吸附在催化劑