第一篇教材實驗探究類型三化學反應規(guī)律研究實驗5金屬活動性順序的驗證或探究探究思路提出問題→形成假設→設計并實施實驗或調(diào)查方案→獲取證據(jù)→分析解釋數(shù)據(jù)→形成結論基本方法將多因素的問題變成多個單因素的問題,每次只改變一個因素,控制其余因素不變,通過對比實驗研究被改變因素對事物的影響金屬與某些化合物溶液的反應紅色物質(zhì)實驗現(xiàn)象化學方程式結論實驗1.將用砂紙打磨后的鋁絲浸入硫酸銅溶液中鋁絲表面有___________生成,溶液由______色逐漸變成______色____________________________________鋁的活動性比銅______藍無2Al+3CuSO4===Al2(SO4)3+3Cu強銀白色物質(zhì)實驗現(xiàn)象化學方程式結論實驗2.將一根潔凈的銅絲浸入硝酸銀溶液中銅絲表面有_____________生成,溶液由______色逐漸變成______色__________________________________________銅的活動性比銀____無藍Cu+2AgNO3===Cu(NO3)2+2Ag強實驗現(xiàn)象化學方程式結論實驗3.另取一根潔凈的銅絲浸入硫酸鋁溶液中無明顯現(xiàn)象—銅的活動性比鋁____弱【結論與反思】(1)由上述實驗可以得到鋁、銅、銀的活動性順序是________________。(2)實驗時需將鋁絲用砂紙打磨的原因是___________________(用化學方程式表示)。鋁>銅>銀4Al+3O2===2Al2O31.比較兩種金屬活動性強弱(1)利用金屬能否與酸反應進行判斷。若兩種金屬中只有一種金屬能與酸反應,則能與酸反應的金屬的活動性較________。(2)利用金屬A與金屬化合物溶液的反應進行判斷。若能發(fā)生反應,說明________的金屬活動性強(如一層實驗中的實驗1、2);若不能發(fā)生反應,說明金屬化合物溶液中的金屬的金屬活動性______(如一層實驗中的實驗3)。強金屬A強2.驗證三種金屬的活動性順序的常用思路Al>Cu>Ag(或鋁>銅>銀)思路思路1思路2實驗裝置

實驗現(xiàn)象a.鋁片表面有紅色物質(zhì)生成,溶液由藍色變?yōu)闊o色b.無明顯現(xiàn)象c.無明顯現(xiàn)象d.銅片表面有銀白色物質(zhì)生成,溶液由無色變?yōu)樗{色結論三種金屬的活動性順序為_________________________【建構思維模型】強弱居中1.化學實驗具有無窮的力量。通過實驗可以探究新知,豐富知識,提高素養(yǎng)。認真分析以下實驗,其中無法探究出金屬活動性強弱的是(

)A2.用下圖所示實驗研究金屬的性質(zhì)。(1)①中的實驗現(xiàn)象為_________________________________。(2)③中反應的化學方程式為___________________________。溶液由無色變?yōu)闇\綠色,有氣泡冒出Cu+2AgNO3===2Ag+Cu(NO3)2

(3)由①②③__________(填“能”或“不能”)得出鐵、銅、銀的金屬活動性順序。(4)由③④可得出鐵、銅、銀的金屬活動性順序,在框內(nèi)補全實驗④中使用的試劑。能【重點】(3)實驗①中鐵能與稀硫酸反應產(chǎn)生氣體,證明金屬活動性:Fe＞H;實驗②中無明顯實驗現(xiàn)象,證明金屬活動性:H＞Cu;實驗③中觀察到銅絲表面有銀白色固體析出,溶液由無色變?yōu)樗{色,證明銅能置換出硝酸銀中的Ag,則證明金屬活動性:Cu＞Ag,綜上可以得出金屬活動性:強弱順序為Fe＞Cu＞Ag。(4)實驗③中證明金屬活動性:Cu＞Ag,則還需要加一組實驗證明Fe與Cu的金屬活動性強弱,故可以利用FeSO4溶液與Cu,實驗中觀察到無明顯實驗現(xiàn)象