2.3物質(zhì)的量同步練習(xí)題一、選擇題1．設(shè)表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，含有的電子數(shù)為B．溶液中所含的物質(zhì)的量為C．中含有的陰、陽離子總數(shù)為D．與一定量反應(yīng)，生成和的混合物，鈉失去的電子數(shù)為2．表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．與足量反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為B．和的混合氣體中，O原子的數(shù)目為C．鹽酸中，的數(shù)目為D．氮?dú)庵?，分子的?shù)目為3．下列有關(guān)說法中，錯(cuò)誤的是A．硫酸的摩爾質(zhì)量為98克B．1mol的氯化鈣中，氯離子的物質(zhì)的量為2molC．若NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，則標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2LH2所含氫原子數(shù)為NAD．從1mol/L的氯化名優(yōu)溶液中倒出5mL溶液，Na+的濃度為1mol/L4．下列關(guān)于物質(zhì)的量及其單位摩爾使用正確的是A．1mol鈉原子 B．1mol香蕉 C．1mol鉛筆 D．1mol大米5．下列說法中，不正確的是A．任意溫度和壓強(qiáng)下，2molH2O的質(zhì)量都是36gB．常溫常壓下，等體積的N2和CO所含分子數(shù)相同C．配制500mL0.1mol/LNaOH溶液，需要NaOH的質(zhì)量為2gD．0.1mol?L-1KCl溶液中含有0.1molK+6．同溫、同壓下，同體積的甲烷()和二氧化碳?xì)怏w中，相同的是A．物質(zhì)的量 B．原子總數(shù) C．密度 D．質(zhì)量7．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列判斷正確的是A．2molSO2與1molO2在一定條件下充分反應(yīng)生成SO3分子數(shù)為2NAB．常溫下pH=11的KOH溶液中OH-的數(shù)目為1.0×10-3NAC．17g甲基(-14CH3)中所含中子數(shù)為9NAD．1molNa2O2與水完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA8．設(shè)表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，分子數(shù)為B．所含質(zhì)子數(shù)為C．常溫常壓下，14g由和組成的混合氣體含有的原子數(shù)為D．的硝酸中，的數(shù)目為二、非選擇題9．將73.0gHCl溶于水中，配成2L溶液，試計(jì)算(寫出計(jì)算過程)：(1)氣體的物質(zhì)的量______。(2)HCl在標(biāo)況下的體積______。(3)鹽酸的濃度______。10．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，由CO和CO2組成的混合氣體8.96L，質(zhì)量是16g。此混合物中CO和CO2的物質(zhì)的量比是_______，CO的體積分?jǐn)?shù)是______，C和O的原子個(gè)數(shù)比是______，CO和CO2的質(zhì)量比是______。11．一定量的鐵與稀鹽酸反應(yīng)，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氫氣3.36L。(1)求參加反應(yīng)的鐵的質(zhì)量______？(2)若所用鹽酸的濃度為0.5mol/L，則至少需要鹽酸的體積為多少毫升______？12．如圖是某學(xué)校實(shí)驗(yàn)室從化學(xué)試劑商店買回的濃硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容。硫酸化學(xué)純(CP)(500mL)品名：硫酸化學(xué)式：H2SO4相對(duì)分子質(zhì)量：98密度：1.84g·cm-3質(zhì)量分?jǐn)?shù)：98%現(xiàn)用該濃硫酸配制500mL1mol·L-1的稀硫酸?？晒┻x用的儀器有：①膠頭滴管；②燒瓶；③燒杯；④藥匙；⑤量筒；⑥托盤天平。請(qǐng)回答下列問題：(1)配制稀硫酸時(shí)，還缺少的儀器有___(寫儀器名稱)。(2)經(jīng)計(jì)算，配制500mL1mol·L-1的稀硫酸需要用量筒量取上述濃硫酸的體積為___mL，量取濃硫酸時(shí)應(yīng)選用___規(guī)格的量筒。A．10mLB．50mLC．100mLD．200mL(3)若在稀釋過程中，有少量濃硫酸不慎沾在手上，處理方法為___。(4)對(duì)所配制的稀硫酸進(jìn)行測(cè)定，發(fā)現(xiàn)其濃度大于1mol·L-1，配制過程中下列各項(xiàng)操作可能引起該誤差的原因?yàn)開__(填編號(hào))。①用量筒量取濃硫酸時(shí)，仰視刻度線②容量瓶用蒸餾水洗滌后未經(jīng)干燥③將稀釋后的稀硫酸立即轉(zhuǎn)入容量瓶后，立即進(jìn)行后面的實(shí)驗(yàn)操作④轉(zhuǎn)移溶液時(shí)，不慎有少量溶液灑出⑤定容時(shí)，俯視容量瓶刻度線⑥定容后，把容量瓶倒置搖勻，正放后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又補(bǔ)充幾滴水至刻度線處【參考答案】一、選擇題1．A解析：A．含有的電子數(shù)為，含有的電子數(shù)為，A正確；B．溶液中，以現(xiàn)有條件不能得到的物質(zhì)的量，B錯(cuò)誤；C．中含有的陰、陽離子總數(shù)為3，中含有的陰、陽離子總數(shù)為，C錯(cuò)誤；D．與一定量反應(yīng)，生成和的混合物，鈉失去的電子數(shù)為，D錯(cuò)誤；故選A。2．B解析：A．與足量反應(yīng)生成0.5molO2，轉(zhuǎn)移了1mol電子，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為，故A錯(cuò)誤；B．和的混合氣體中含有3.2gO原子，3.2gO原子的物質(zhì)的量為0.2mol，O原子的數(shù)目為，故B正確；C．溶液體積未知，無法計(jì)算的物質(zhì)的量及其離子數(shù)目，故C錯(cuò)誤；D．沒有指明是在標(biāo)況下，不能計(jì)算氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量及其所含分子數(shù)目，故D錯(cuò)誤；答案選B。3．A解析：A．單位錯(cuò)誤，故硫酸的摩爾質(zhì)量為98g/mol，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．氯化鈣化學(xué)式是CaCl2，1mol的氯化鈣中，氯離子的物質(zhì)的量為2mol，B項(xiàng)正確；C．若NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，則標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2LH2即0.5mol，其所含氫原子數(shù)為0.5mol×2×NA=NA，C項(xiàng)正確；D．溶液具有均一和穩(wěn)定性，一份氯化鈉在水中電離出一份鈉離子和一份氯離子，故從1mol/L的氯化鈉溶液中倒出5mL溶液，Na+的濃度為1mol/L，D項(xiàng)正確；故答案選A。4．A解析：物質(zhì)的量是描述微觀粒子的數(shù)目多少的物理量；香蕉、鉛筆、大米均為宏觀物質(zhì)，不能使用物質(zhì)的量描述；1mol鈉原子化學(xué)用語使用正確；故選A。5．D解析：A．任意溫度和壓強(qiáng)下，2molH2O的質(zhì)量都是2mol×18g/mol=36g，A正確；B．同溫同壓下，相同體積的任意氣體所含粒子數(shù)相同，則常溫常壓下，等體積的N2和CO所含分子數(shù)相同，B正確；C．配制500mL0.1mol/LNaOH溶液，需要NaOH的質(zhì)量m=cVM=0.1mol/L×0.5L×40g/mol=2g，C正確；D．溶液體積未知，無法計(jì)算粒子數(shù)目，D錯(cuò)誤；故選D。6．A【分析】根據(jù)阿伏伽德羅定律可知：“三同定一同”即同溫同壓同體積的氣體，具有相同的分子數(shù)，據(jù)此作答。解析：A．結(jié)合n=可知，同溫、同壓下，同體積的甲烷()和二氧化碳?xì)怏w中，相同的是氣體的物質(zhì)的量，A符合題意；B．因?yàn)槊總€(gè)甲烷分子和二氧化碳分子中所含原子總數(shù)不同，所以上述條件下兩種氣體的原子總數(shù)不同，B不符合題意；C．因?yàn)闅怏w的分子數(shù)相同，但氣體的摩爾質(zhì)量不同，所以氣體的質(zhì)量不同，同體積的兩種氣體，密度不同，C不符合題意；D．因?yàn)闅怏w的分子數(shù)相同，但氣體的摩爾質(zhì)量不同，所以氣體的質(zhì)量不同，D不符合題意；故選A。7．D解析：A．二氧化硫和氧氣反應(yīng)為可逆反應(yīng)，進(jìn)行不徹底，生成SO3分子數(shù)小于2NA，A錯(cuò)誤；B．缺少溶液體積不能計(jì)算氫氧根離子的物質(zhì)的量，B錯(cuò)誤；C．1個(gè)甲基(-14CH3)中含中子數(shù)為8個(gè)，17g甲基(-14CH3)物質(zhì)的量為1mol，則所含中子數(shù)為8NA，C錯(cuò)誤；D．1分子過氧化鈉和水反應(yīng)生成氧氣，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1，則1molNa2O2與水完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA，D正確；故選D。8．C解析：A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，是非氣態(tài)，A錯(cuò)誤；B．1個(gè)含有質(zhì)子數(shù)為，則所含質(zhì)子數(shù)為，B錯(cuò)誤；C．14g由和組成的混合氣體含有CH2原子團(tuán)為1mol，故含有的原子數(shù)為，C正確；D．沒有硝酸溶液的體積，不能計(jì)算，D錯(cuò)誤；故選C。二、非選擇題9．(1)2mol(2)44.8L(3)1mol/L解析：(1)物質(zhì)的量n=，故答案為：2mol；(2)HCl在標(biāo)況下的體積V=；故答案為：44.8L；(3)鹽酸的物質(zhì)的量濃度=；故答案為：1mol/L。10．1:325%4:77:33解析：混合氣體的物質(zhì)的量為，設(shè)CO為mol，CO2為mol，則解得，此時(shí)混合物中CO和CO2的物質(zhì)的量之比為1:3，CO的體積分?jǐn)?shù)等于物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，CO的體積分?jǐn)?shù)是，n(C)=0.1mol+0.3mol=0.4mol，n(O)=0.1mol+0.3mol×2=0.7mol，C和O的原子個(gè)數(shù)比是0.4mol:0.7mol=4:7，CO的物質(zhì)的量為0.1mol，CO2的物質(zhì)的量為0.3mol，由可知，m(CO):m(CO2)=0.1mol×28g/mol:0.3mol×44g/mol=7:33。11．(1)8.4g(2)600mL【分析】鐵與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，3.36L氫氣的物質(zhì)的量為。解析：（1）設(shè)參加反應(yīng)的鐵的物質(zhì)的量為xmol；，x=0.15mol，所以參加反應(yīng)的鐵的質(zhì)量為0.15mol×56g/mol=8.4g（2）設(shè)參加反應(yīng)的鹽酸的物質(zhì)的量為ymol；，y=0.3mol，若所用鹽酸的濃度為0.5mol/L，則至少需要鹽酸的體積為。12．(1)玻璃棒和500mL的容量瓶(2)27.2B(3)立即用大量水沖洗，然后涂上NaHCO3稀溶液(4)①③⑤解析：(1)根據(jù)配制步驟是計(jì)算、量取、稀釋、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶可知所需的儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶和膠頭滴管，故還缺少的儀器為：玻璃棒和500mL的容量瓶；(2)濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為，設(shè)需要濃硫酸的體積為VmL，根據(jù)溶液稀釋定律c濃V濃=c稀V稀可知：18.4mol/L×VmL=500mL×1mol?L-1，解得V=27.2，量取濃硫酸時(shí)應(yīng)選用50mL規(guī)格的量筒；(3)濃硫酸顯酸性，具有強(qiáng)腐蝕性，稀釋時(shí)放熱，故當(dāng)有濃硫酸沾到皮膚上時(shí)，要立即用大量水沖洗，然后涂上NaHCO3稀溶液；(4)①用量筒量取濃硫酸時(shí)，仰視刻度線，所取的濃硫酸的體積偏大，所配溶液的濃度偏高，故①選；②若容量瓶未干燥即用來配制溶