拔尖專訓14跨學科實踐1答案呈現溫馨提示：點擊進入講評2345A6C1.[2024?重慶]垃圾分類，人人有責。廢報紙、礦泉水瓶應放入下列垃圾箱中的(

)A返回【重點】廢報紙、礦泉水瓶均可回收再利用，均屬于可回收物，廢報紙、礦泉水瓶應放入可回收物的垃圾箱中。2.[2023?山西]隨著我國“資源節(jié)約型”與“環(huán)境友好型”社會的建設，城市垃圾的處理成為了一項重要工程。某校實踐小組的同學們在老師的組織下，帶著極大的興趣對垃圾的分類、處理、焚燒產物及宣傳活動等展開了項目化學習。任務一：調查垃圾分類的價值【咨詢交流】同學們參觀了一個垃圾分類處理廠，獲悉城市生活垃圾可分為______________、有害垃圾、廚余垃圾和其他垃圾。垃圾的綜合化分類具體可得到金屬、塑料和_______________________________等可再利用的資源?？苫厥绽鴱U紙(或布料等合理即可)任務二：學習垃圾分類處理的方法【參觀學習】小組同學在技術人員的指導下，了解到垃圾回收處理的過程如下：【小組交流】垃圾篩分時，可根據________區(qū)分銅和鋁。顏色任務三：探究垃圾焚燒產生的氣體成分【提出問題】垃圾焚燒產生的氣體中是否含有SO2、CO、CO2?【查閱資料】①SO2能使紅色的品紅溶液褪色，常用于檢驗SO2；②紫紅色酸性高錳酸鉀溶液可與SO2反應而褪色，常用于除去SO2；③SO2也能使澄清石灰水變渾濁?！具M行實驗】設計實驗方案，探究垃圾焚燒產生的氣體成分。氣體中含有SO2實驗步驟實驗現象實驗結論①將除塵后的氣體通入盛有少量品紅溶液的試管中紅色褪去__________________②將除塵后的氣體先通過圖1裝置后，再通入盛有澄清石灰水的試管中澄清石灰水變渾濁氣體中含有CO2【反思評價】(1)步驟②中，氣體從________端通入圖1裝置。(2)步驟②中，澄清石灰水變渾濁的化學方程式為________________________________________________。bCO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O(3)小組同學通過一定手段，測得焚燒垃圾產生的氣體中CO體積分數變化如圖2所示，t1～t2時間段內CO體積分數出現異常的原因是______________________________。氧氣不足(或燃燒不充分)任務四：設計垃圾分類回收的宣傳活動活動主題實現垃圾分類共建美麗家園活動對象小區(qū)居民時間、地點5月6日上午、文明小區(qū)活動形式演講活動流程①用講解的方式普及垃圾分類的重要性和分類知識。②引導小區(qū)居民認識垃圾桶上的分類標識。③活動總結，撰寫實踐報告成果分享：同學們通過各種方式，學到了垃圾減量化、無害化、資源化的分類管理知識。在項目化學習的成果報告中，同學們提出了許多合理化的建議。為了強化垃圾分類處理意識，讓更多的人了解并執(zhí)行分類措施，你還能提出的一條有價值的建議是________________________________________________________________________________。制作海報(或學習垃圾分類回收的法律條文、發(fā)放宣傳手冊等合理即可)【重點】任務一：【咨詢交流】城市生活垃圾可分為可回收垃圾、有害垃圾、廚余垃圾和其他垃圾；垃圾綜合化分類可得到塑料、玻璃、金屬、布料、廢紙等。任務二：【小組交流】銅為紅色，鋁為銀白色，可根據顏色不同區(qū)分銅和鋁。任務三：【進行實驗】根據題中信息可知，SO2能使品紅褪色，將氣體通入品紅溶液中，紅色褪去，故氣體中含有SO2；【反思評價】(1)根據題中信息可知，圖1是除去SO2的操作，故SO2氣體從b端(長導管端)通入；(2)步驟②通入足量酸性高錳酸鉀溶液時已將SO2全部除掉，故步驟②能使澄清石灰水變渾濁的氣體為CO2，化學方程式為CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O；(3)CO氣體含量在t1～t2段出現異常，原因是氧氣不足造成可燃物不充分燃燒。成果分享：設計垃圾回收的宣傳活動可制作海報、學習垃圾分類回收的法律條文、發(fā)放宣傳手冊等。返回3.[2024?瀘州]化工生產進行綜合開發(fā)，具有更高的經濟與社會效益，下面是一種海水資源綜合開發(fā)的工藝流程示意圖(過程②④⑤的部分產物省略)?；卮鹣嚓P問題：(1)過程①“曬鹽”增加冷凝回收裝置，可獲得________(填物質名稱)資源。淡水(2)粗鹽中含有MgCl2、Na2SO4等可溶性雜質，過程②系列除雜所用試劑有NaOH、Na2CO3、BaCl2的溶液，NaOH溶液可以除去________；用Na2CO3溶液與BaCl2溶液除雜時，應先加入的試劑是_____________。(3)過程③④⑤對應的反應中，屬于復分解反應的是____(填編號)。固體X的化學式為___________。MgCl2BaCl2溶液④Mg(OH)2(4)若過程⑥需要Cl214.2t，則過程③理論上需要電解消耗氯化鈉________t。(5)過程⑥反應產生的Y是一種常見的有毒氣體，則該反應的化學方程式為__________________________________。23.4C＋MgO＋Cl2=====MgCl2＋CO高溫【重點】(1)過程①“曬鹽”增加冷凝回收裝置，可獲得蒸餾水，屬于淡水資源。(2)鎂離子與氫氧根離子結合生成Mg(OH)2沉淀，NaOH溶液可以除去MgCl2；硫酸根離子與鋇離子結合生成BaSO4沉淀，加入過量的氯化鋇溶液可以將硫酸鈉除去，碳酸鈉溶液要放在氯化鋇溶液之后加入，這樣碳酸鈉可除去反應剩余的氯化鋇，故應先加入的試劑是BaCl2溶液。(3)過程③④⑤對應的反應分別是氯化鈉熔融電解生成鈉和氯氣，氯化鎂和氫氧化鈣反應生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈣，氫氧化鎂沉淀在高溫條件下生成氧化鎂和水，其中④對應的反應是兩種化合物相互交換成分生成兩種新的化合物的反應，屬于復分解反應；固體X的化學式為Mg(OH)2。(4)若過程⑥需要Cl214.2t，則過程③理論上需要電解消耗氯化鈉的質量為14.2t÷

＝23.4t。(5)過程⑥反應產生的Y是一種常見的有毒氣體，碳、氧化鎂和氯氣在高溫條件下生成氯化鎂和Y，由質量守恒定律知，反應前后元素種類不變,則生成的Y是一氧化碳，該反應的化學方程式為C＋MgO＋Cl2====MgCl2＋CO。高溫返回4.[2024?湖南]“探究土壤酸堿性對植物生長的影響”實踐活動中，某同學取少量土壤加水，經過多步操作得到溶液。下列有關說法正確的是(

)A.土壤中的物質都能溶于水B.操作中一定要用到蒸餾C.溶液具有均一性和穩(wěn)定性D.酚酞可測出溶液的pH為4.5C【重點】土壤中的大部分物質是不能溶于水的，A錯誤；制作土壤浸出液的過程中不需要蒸餾操作，B錯誤；溶液是一種或幾種物質分散到另一種物質里，形成的均一、穩(wěn)定的混合物，C正確；酚酞是一種酸堿指示劑，只能測定溶液的酸堿性，不能測定溶液的pH，D錯誤。返回5.[2024?安徽]茶葉是安徽省重要的經濟作物之一，茶園土壤的酸堿性會對茶葉品質產生重要影響。某興趣小組測定了某地茶園土壤的酸堿性并提出改良方案。查閱資料：茶樹最適宜生長在pH為5.0～5.5的土壤中?！救蝿找弧繙y定土壤酸堿性(1)將土壤樣品與蒸餾水按1:5的質量比在燒杯中混合，充分攪拌后靜置，測得上層清液的pH為4。用pH試紙測定該溶液pH的操作是在玻璃片上放一小片pH試紙，________________________________________________________________________________________________。用干燥潔凈的玻璃棒蘸取少量待測液滴在干燥的pH試紙上，試紙顯色后與標準比色卡對比，讀出溶液的pH【任務二】調查土壤呈酸性的原因(2)經調查發(fā)現，長期過量施用一些氮肥是土壤呈酸性的原因之一。請寫出一種氮肥的化學式_____________________________。【任務三】改良土壤酸堿性(3)牛牛同學認為將適量熟石灰加入土壤，可中和其酸性。寫出熟石灰與酸(以硫酸為例)反應的化學方程式______________________________________________。NH4HCO3[或NH4Cl或CO(NH2)2]H2SO4＋Ca(OH)2===CaSO4＋2H2O(4)農業(yè)上常用白云石粉改良土壤酸堿性。為研究白云石粉掩埋深度對土壤酸堿性的影響，該小組在同一塊土地的三個不同區(qū)域開展實驗。50天后，測得等量白云石粉掩埋深度與土壤pH的關系如圖所示。根據圖中信息，你認為茶農將白云石粉掩埋的最適宜深度是________(填字母序號)。A.0～10cmB.10～20cmC.20～30cmB【重點】(1)用pH試紙測定未知溶液的pH時，正確的操作方法是在干燥潔凈的玻璃片上放一小片pH試紙，用干燥潔凈的玻璃棒蘸取少量待測液滴在干燥的pH試紙上，試紙顯色后與標準比色卡對比來確定pH。(2)常見的氮肥有碳酸氫銨、氯化銨、尿素等，化學式分別為NH4HCO3、NH4Cl、CO(NH2)2，寫出一種即可。(3)硫酸可以和氫氧化鈣反應生成硫酸鈣和水，據此書寫化學方程式。(4)茶農將白云石粉掩埋的最適宜深度是10～20cm，因為此深度能使土壤的pH最接近茶樹最適宜生長的pH。返回6.閱讀下列材料，回答問題。從空間站在軌實驗，到嫦娥六號月背采樣，我國在航天領域不斷崛起和迅猛發(fā)展，彰顯了中國航天技術的強大實力。航天科技的進步，化學發(fā)揮著不可替代的作用。Ⅰ.生命保障：空間站內，用特種活性炭除去氣體中的異味和微量有害物質，為航天員提供舒適、健康的環(huán)境；由棉、羊毛和聚氯乙烯等材料制作而成的多層結構艙外航天服，保障航天員艙外活動的安全。Ⅱ.動力系統(tǒng)：部分運載火箭裝載的燃料和助燃劑分別是偏二甲肼(C2H8N2)和四氧化二氮(N2O4)，二者接觸即可發(fā)生反應：C2H8N2＋2N2O4===3N2＋4H2O＋2CO2，釋放出強大的能量，將載人飛船送入預定軌道。Ⅲ.新型材料：飛船返回艙進入大氣層時會與空氣產生劇烈摩擦，表面溫度可達數千攝氏度。返回艙外層的復合材料涂層能在高溫時保護艙體，并防止過多的熱量傳遞到返回艙內部，確保艙內航天員和各種儀器設備的安全。(1)空間站內的氣體凈化過程中，利用了活性炭的________。(2)艙外航天服的制作材料中，屬于有機合成材料的是_____________。(3)偏二甲肼和四氧化二氮反應的過程中________(填“吸收”或“放出”)熱量。從“燃燒的條件”分析，你對燃燒的新認識是__________________________________。(4)依據返回艙外層復合材料的作用，推測其具有的性質是_______________________________(寫一條)。吸附性聚氯乙烯放出燃燒不一定需要氧