學(xué)而優(yōu)教有方物質(zhì)的性質(zhì)及轉(zhuǎn)化5.1硫及其化合物課時(shí)3 辨識(shí)化學(xué)物質(zhì)知識(shí)點(diǎn)一：二氧化硫與二氧化碳的鑒別1．下列溶液中不能區(qū)別和氣體的是A．澄清石灰水 B．溶液 C．酸性溶液 D．品紅溶液2．某同學(xué)用下列裝置完成了濃硫酸和SO2性質(zhì)實(shí)驗(yàn)(夾持裝置已省略)，下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是A．反應(yīng)后，試管①中出現(xiàn)白色固體，向其中加入適量蒸餾水，溶液顯藍(lán)色B．試管②中品紅溶液逐漸褪色，對(duì)其加熱溶液又恢復(fù)紅色C．試管④中酸性高錳酸鉀溶液褪色，體現(xiàn)了SO2的漂白性D．試管⑤可以改為裝有堿石灰的干燥管3．將SO2分別通入下列五種溶液中：回答下列問(wèn)題：(1)試管①中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：KMnO4酸性溶液_______，證明SO2具有_______性。(2)試管②中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：品紅溶液_______。(3)試管③中能否觀察到沉淀_______(填“能”或“否”)。(4)試管④中能產(chǎn)生白色沉淀，該沉淀是_______。(5)試管⑤中能產(chǎn)生白色沉淀，該沉淀是_______，用離子方程式表示產(chǎn)生沉淀的過(guò)程：_______。4．（2022·廣西賀州）濃硫酸能使蔗糖、紙屑、棉花等有機(jī)物炭化。在濃硫酸使蔗糖炭化實(shí)驗(yàn)中，產(chǎn)生了許多氣體使炭體積膨脹。且聞到有刺激性氣味，某同學(xué)猜測(cè)氣體中可能含有SO2和CO2等，為此，該同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)裝置檢驗(yàn)氣體的成分。實(shí)驗(yàn)時(shí)，在試管中先加入適量的蔗糖(C12H22O11)，再滴入少量的水，混勻，最后加入一定量的濃硫酸，迅速塞好橡皮塞，振蕩試管，將產(chǎn)生的氣體通過(guò)甲、乙、丙、丁四個(gè)洗氣瓶。(1)滴加少量水的目的是為了使反應(yīng)溫度迅速升高，以利于反應(yīng)進(jìn)行，寫出該試管中產(chǎn)生氣體的化學(xué)方程式_______。該實(shí)驗(yàn)中體現(xiàn)的濃硫酸的特性是_______。(2)裝置乙中的酸性KMnO4溶液的作用是_______，不能用飽和NaHCO3溶液代替酸性KMnO4溶液的理由是_______。(3)產(chǎn)物中含有CO2的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是：_______；對(duì)應(yīng)的離子方程式：_______。知識(shí)點(diǎn)二：濃硫酸的特性5．下列關(guān)于濃硫酸的敘述中，錯(cuò)誤的是A．常溫下可以使某些金屬鈍化 B．具有脫水性，故能作干燥劑C．能與水任意比例互溶放出大量的熱 D．具有氧化性，加熱條件下可與木炭發(fā)生反應(yīng)6．下列現(xiàn)象中硫酸表現(xiàn)脫水性的是A．濃硫酸干燥氯氣B．向蔗糖中加入濃硫酸，蔗糖變黑C．在常溫下可以用鐵、鋁制容器盛裝冷的濃硫酸D．鋅粒放入稀硫酸中有氣體放出7．鑒別濃硫酸和稀硫酸最簡(jiǎn)單的方法是A．用玻璃棒各蘸少許滴在白紙上B．與銅片反應(yīng)C．加BaCl2溶液和稀硝酸D．加無(wú)色酚酞溶液8．如圖所示，A處持續(xù)通入干燥的氯氣，打開(kāi)B閥后，C處的紅布條不褪色，關(guān)閉B閥時(shí)，C處的紅布條褪色，則D瓶中裝的不可能是A．飽和硫酸鈉溶液B．濃硫酸 C．濃鹽酸 D．飽和NaCl溶液9．向一定體積的濃H2SO4中加入0.5molZn后并加熱，充分反應(yīng)后Zn完全溶解，同時(shí)收集到兩種氣體。下列說(shuō)法中不正確的是（）A．收集到的氣體是SO2和H2B．收集到的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為11.2LC．溶解過(guò)程轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NAD．該反應(yīng)體現(xiàn)了濃硫酸的強(qiáng)氧化性和吸水性10．濃硫酸具有A．強(qiáng)酸性，B．強(qiáng)氧化性，C．高沸點(diǎn)、難揮發(fā)性，D．脫水性，E.吸水性等性質(zhì)。請(qǐng)將(答案)的字母分別填入橫線上。(1)用NaCl固體和濃硫酸在加熱條件下制氯化氫氣體。_______(2)用磷礦物[主要成分是Ca3(PO4)2]和硫酸反應(yīng)制磷酸。_______(3)濃硫酸干燥H2、O2、Cl2、HCl和SO2等氣體。_______(4)常溫下可以用鐵或鋁的容器貯存濃硫酸。_______(5)膽礬放在盛濃硫酸的干燥器中變成白色粉末。_______知識(shí)點(diǎn)三：硫酸根離子的檢驗(yàn)11．下列有關(guān)硫酸鹽的說(shuō)法中正確的是A．硫酸鋇在醫(yī)學(xué)上用作鋇餐，Ba2+對(duì)人體無(wú)毒B．明礬常用于凈水，含Al3+的鹽作為食品膨化劑時(shí)可以過(guò)量添加C．Fe2+對(duì)人體有益，F(xiàn)eSO4可用于制補(bǔ)血?jiǎng)〥．Cu2+有毒，CuSO4與生石灰可配成殺菌劑波爾多液12．下列有關(guān)離子檢驗(yàn)的結(jié)論正確的是A．向某溶液中加入適量溶液產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明溶液一定含有B．用潔凈鉑絲蘸取某溶液進(jìn)行焰色試驗(yàn)時(shí)，透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃看到紫色火焰，說(shuō)明溶液中一定不含C．向某溶液中先加入足量鹽酸無(wú)現(xiàn)象，再加適量溶液產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明含D．向某溶液中加入少量溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象，再加入少量氯水，溶液變血紅色，說(shuō)明溶液含13．下列有關(guān)離子檢驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)結(jié)論不正確的是A．向某溶液中加入鹽酸溶液，有無(wú)色刺激性氣味氣體生成，該溶液中一定含有SOB．向某溶液中加入過(guò)量燒堿溶液，溶液中先出現(xiàn)白色沉淀后沉淀溶解，該溶液中一定含有Al3+C．向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不顯紅色，再向溶液中加入幾滴新制的氯水，溶液變?yōu)榧t色，該溶液中一定含有Fe2+D．向某溶液中加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，有白色沉淀生成，該溶液中一定含有Cl-14．下列各組離子在給定條件下能大量共存的是A．無(wú)色透明的水溶液中：K+、Ba2+、Cl-、B．有存在的溶液中：Na+、Mg2+、Ba2+、I-C．使酚酞試液變紅的溶液：K+、Cl-、、Fe3+D．在pH=1中：、Na+、、Cl-15．某溶液中含有較大量的Cl-、SO、CO三種陰離子，如果只取一次該溶液就能夠分別將三種陰離子依次檢驗(yàn)出來(lái)，則下列實(shí)驗(yàn)操作順序中正確的是①滴加HNO3溶液；②過(guò)濾；③滴加AgNO3溶液；④滴加Ba(NO3)2溶液；⑤滴加BaCl2溶液；A．①⑤②③② B．④②③②①C．①④②③② D．③②①②④

物質(zhì)的性質(zhì)及轉(zhuǎn)化5.1硫及其化合物課時(shí)3 辨識(shí)化學(xué)物質(zhì)知識(shí)點(diǎn)一：二氧化硫與二氧化碳的鑒別1．下列溶液中不能區(qū)別和氣體的是A．澄清石灰水 B．溶液 C．酸性溶液 D．品紅溶液【答案】A【解析】A．SO2和CO2都屬于酸性氧化物，它們都能使澄清石灰水變渾濁，所以不能利用澄清石灰水來(lái)區(qū)別SO2和CO2，A錯(cuò)誤；B．SO2具有氧化性，能將H2S溶液氧化生成單質(zhì)(有黃色沉淀生成)，而CO2沒(méi)有此性質(zhì)，所以能利用H2S溶液區(qū)別SO2和CO2，B正確；C．SO2也具有還原性，能被KMnO4酸性溶液氧化(溶液褪色)，而CO2沒(méi)有此性質(zhì)，所以能利用KMnO4酸性溶液區(qū)別SO2和CO2，C正確；D．SO2還具有漂白性，能使品紅溶液褪色，而CO2沒(méi)有此性質(zhì)，所以能利用品紅溶液區(qū)別SO2和CO2，D正確；故選A。2．某同學(xué)用下列裝置完成了濃硫酸和SO2性質(zhì)實(shí)驗(yàn)(夾持裝置已省略)，下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是A．反應(yīng)后，試管①中出現(xiàn)白色固體，向其中加入適量蒸餾水，溶液顯藍(lán)色B．試管②中品紅溶液逐漸褪色，對(duì)其加熱溶液又恢復(fù)紅色C．試管④中酸性高錳酸鉀溶液褪色，體現(xiàn)了SO2的漂白性D．試管⑤可以改為裝有堿石灰的干燥管【答案】C【解析】由實(shí)驗(yàn)裝置圖可知，試管①中濃硫酸和銅在加熱條件下反應(yīng)生成二氧化硫，試管②中品紅溶液褪色，證明二氧化硫具有漂白性；亞硫酸的酸性弱于鹽酸，二氧化硫與氯化鋇溶液不反應(yīng)，則試管③中無(wú)現(xiàn)象；酸性高錳酸鉀溶液具有強(qiáng)氧化性，能夠氧化二氧化硫，則試管④中溶液褪色；試管⑤中盛有的氫氧化鈉溶液用于吸收二氧化硫，防止污染環(huán)境。A．反應(yīng)后試管①中出現(xiàn)的白色固體為硫酸銅，將硫酸銅放入水中，溶液會(huì)變?yōu)樗{(lán)色，故A正確；B．二氧化硫能夠漂白品紅溶液，二氧化硫的漂白不穩(wěn)定，加熱后又恢復(fù)紅色，故B正確；C．試管④中酸性高錳酸鉀溶液褪色，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)，證明二氧化硫具有還原性，故C錯(cuò)誤；D．試管⑤用于吸收二氧化硫，防止污染環(huán)境，可以改為裝有堿石灰的干燥管吸收二氧化硫，故D正確；故選C。3．將SO2分別通入下列五種溶液中：回答下列問(wèn)題：(1)試管①中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：KMnO4酸性溶液_______，證明SO2具有_______性。(2)試管②中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：品紅溶液_______。(3)試管③中能否觀察到沉淀_______(填“能”或“否”)。(4)試管④中能產(chǎn)生白色沉淀，該沉淀是_______。(5)試管⑤中能產(chǎn)生白色沉淀，該沉淀是_______，用離子方程式表示產(chǎn)生沉淀的過(guò)程：_______?！敬鸢浮?1)

褪色

還原(2)褪色(3)否(4)BaSO4(5)

BaSO3

SO2＋2OH-=＋H2O，Ba2＋＋=BaSO3↓【解析】（1）二氧化硫具有還原性，能被高錳酸鉀氧化，使高錳酸鉀溶液褪色，故答案為：褪色；還原；（2）二氧化硫具有漂白性能使品紅溶液褪色，故答案為：褪色；（3）二氧化硫是酸性氧化物，但其對(duì)應(yīng)的亞硫酸是中強(qiáng)酸，不能與強(qiáng)酸鹽反應(yīng)生成強(qiáng)酸，因此③中沒(méi)有現(xiàn)象，故答案為：否；（4）二氧化硫通入硝酸鋇中能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，故答案為：BaSO4；（5）二氧化硫通入⑤中首先與氫氧化鈉反應(yīng)生成亞硫酸鈉，亞硫酸鈉與氯化鋇發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成亞硫酸鋇沉淀，反應(yīng)的離子方程式為：SO2＋2OH-=＋H2O，Ba2＋＋=BaSO3↓，故答案為：BaSO3；SO2＋2OH-=＋H2O，Ba2＋＋=BaSO3↓；4．（2022·廣西賀州）濃硫酸能使蔗糖、紙屑、棉花等有機(jī)物炭化。在濃硫酸使蔗糖炭化實(shí)驗(yàn)中，產(chǎn)生了許多氣體使炭體積膨脹。且聞到有刺激性氣味，某同學(xué)猜測(cè)氣體中可能含有SO2和CO2等，為此，該同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)裝置檢驗(yàn)氣體的成分。實(shí)驗(yàn)時(shí)，在試管中先加入適量的蔗糖(C12H22O11)，再滴入少量的水，混勻，最后加入一定量的濃硫酸，迅速塞好橡皮塞，振蕩試管，將產(chǎn)生的氣體通過(guò)甲、乙、丙、丁四個(gè)洗氣瓶。(1)滴加少量水的目的是為了使反應(yīng)溫度迅速升高，以利于反應(yīng)進(jìn)行，寫出該試管中產(chǎn)生氣體的化學(xué)方程式_______。該實(shí)驗(yàn)中體現(xiàn)的濃硫酸的特性是_______。(2)裝置乙中的酸性KMnO4溶液的作用是_______，不能用飽和NaHCO3溶液代替酸性KMnO4溶液的理由是_______。(3)產(chǎn)物中含有CO2的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是：_______；對(duì)應(yīng)的離子方程式：_______?！敬鸢浮?1)

2H2SO4(濃)+C2SO2↑+CO2↑+2H2O

脫水性、強(qiáng)氧化性(2)

除去SO2

有CO2生成，影響產(chǎn)物的檢驗(yàn)(3)

丙試管不褪色，丁試管變渾濁

CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O【解析】（1）濃硫酸具有脫水性，能夠?qū)⒄崽敲撍蒀，濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，在加熱條件下與木炭發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成二氧化碳、二氧化硫、水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2H2SO4(濃)+C2SO2↑+CO2↑+2H2O；故該實(shí)驗(yàn)中體現(xiàn)的濃硫酸的特性是脫水性、強(qiáng)氧化性；（2）SO2也能夠使澄清石灰水變渾濁，為了排除檢驗(yàn)CO2時(shí)SO2的干擾，用酸性高錳酸鉀溶液除去SO2，然后用品紅溶液檢驗(yàn)二氧化硫已經(jīng)除盡；由于碳酸氫鈉溶液能夠與二氧化硫發(fā)生反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，則無(wú)法證明木炭是否被濃硫酸氧化成二氧化碳，故不能用飽和碳酸氫鈉溶液代替酸性高錳酸鉀溶液，則不能用飽和NaHCO3溶液代替酸性KMnO4溶液的理由是有CO2生成，影響產(chǎn)物的檢驗(yàn)；（3）CO2可使澄清石灰水變渾濁，則產(chǎn)物中含有CO2的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是：丙試管不褪色，丁試管變渾濁；對(duì)應(yīng)的離子方程式CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O。知識(shí)點(diǎn)二：濃硫酸的特性5．下列關(guān)于濃硫酸的敘述中，錯(cuò)誤的是A．常溫下可以使某些金屬鈍化 B．具有脫水性，故能作干燥劑C．能與水任意比例互溶放出大量的熱 D．具有氧化性，加熱條件下可與木炭發(fā)生反應(yīng)【答案】B【解析】A．濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，在常溫下可以將Fe、Al表面氧化產(chǎn)生一層致密的氧化物保護(hù)膜，阻止金屬進(jìn)一步氧化，即可以使金屬發(fā)生鈍化，A正確；B．濃硫酸具有吸水性，故能作干燥劑，B錯(cuò)誤；C．濃硫酸能以任意比溶于水，溶解時(shí)會(huì)放出大量的熱，C正確；D．濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，在加熱條件下可與木炭發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生CO2、SO2、H2O，D正確；故合理選項(xiàng)是B。6．下列現(xiàn)象中硫酸表現(xiàn)脫水性的是A．濃硫酸干燥氯氣B．向蔗糖中加入濃硫酸，蔗糖變黑C．在常溫下可以用鐵、鋁制容器盛裝冷的濃硫酸D．鋅粒放入稀硫酸中有氣體放出【答案】B【解析】A．濃硫酸干燥氯氣表現(xiàn)的是濃硫酸的吸水性，A錯(cuò)誤；B．向蔗糖中加入濃硫酸，蔗糖變黑，是因?yàn)闈饬蛩峋哂忻撍?，B正確；C．常溫下可以用鐵、鋁制容器盛裝冷的濃硫酸，是因?yàn)殍F、鋁遇冷的濃硫酸發(fā)生鈍化，是因?yàn)闈饬蛩岬膹?qiáng)氧化性，C錯(cuò)誤；D．鋅粒放入稀硫酸中有氣體放出，是因?yàn)殇\與硫酸反應(yīng)生成氫氣，體現(xiàn)了硫酸的酸性，D錯(cuò)誤；故答案選B。7．鑒別濃硫酸和稀硫酸最簡(jiǎn)單的方法是A．用玻璃棒各蘸少許滴在白紙上B．與銅片反應(yīng)C．加BaCl2溶液和稀硝酸D．加無(wú)色酚酞溶液【答案】A【解析】A．用玻璃棒各蘸少許點(diǎn)在紙上，變黑的為濃硫酸，可鑒別，既簡(jiǎn)單又安全，A正確；B．Cu與稀硫酸不反應(yīng)，與濃硫酸反應(yīng)需要加熱，可鑒別，但需要加熱且生成有毒氣體，B錯(cuò)誤；C．各取少量于試管中滴加BaCl2溶液和硝酸，均生成硫酸鋇沉淀，現(xiàn)象相同，不能鑒別，C錯(cuò)誤；D．二者均與酚酞不反應(yīng)，現(xiàn)象相同，不能鑒別，D錯(cuò)誤；故選A。8．如圖所示，A處持續(xù)通入干燥的氯氣，打開(kāi)B閥后，C處的紅布條不褪色，關(guān)閉B閥時(shí)，C處的紅布條褪色，則D瓶中裝的不可能是A．飽和硫酸鈉溶液 B．濃硫酸 C．濃鹽酸 D．飽和NaCl溶液【答案】B【解析】A．氯氣混合錐形瓶中的水蒸氣生成由漂白性的次氯酸，能夠漂白C中布條，A正確；B．濃硫酸吸收水蒸氣，氯氣通過(guò)濃硫酸后無(wú)法使布條褪色，B錯(cuò)誤；C．氯氣混合錐形瓶溶液中的水蒸氣，生成的次氯酸使布條褪色，C正確；D．飽和氯化鈉溶液抑制氯氣溶液，氯氣與水蒸氣混合通入C中使布條褪色，D正確；故選B。9．向一定體積的濃H2SO4中加入0.5molZn后并加熱，充分反應(yīng)后Zn完全溶解，同時(shí)收集到兩種氣體。下列說(shuō)法中不正確的是（）A．收集到的氣體是SO2和H2B．收集到的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為11.2LC．溶解過(guò)程轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NAD．該反應(yīng)體現(xiàn)了濃硫酸的強(qiáng)氧化性和吸水性【解析】選D。先發(fā)生Zn＋2H2SO4（濃）=ZnSO4＋SO2↑＋2H2O，濃硫酸變稀后發(fā)生Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑。收集到的氣體是SO2和H2，故A正確；由化學(xué)方程式可知，0.5molZn產(chǎn)生0.5mol氣體，收集到的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為11.2L，故B正確；1molZn反應(yīng)轉(zhuǎn)移2mol電子，溶解0.5molZn轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA，故C正確；該反應(yīng)體現(xiàn)了濃硫酸的強(qiáng)氧化性和酸性，故D錯(cuò)誤。10．濃硫酸具有A．強(qiáng)酸性，B．強(qiáng)氧化性，C．高沸點(diǎn)、難揮發(fā)性，D．脫水性，E.吸水性等性質(zhì)。請(qǐng)將(答案)的字母分別填入橫線上。(1)用NaCl固體和濃硫酸在加熱條件下制氯化氫氣體。_______(2)用磷礦物[主要成分是Ca3(PO4)2]和硫酸反應(yīng)制磷酸。_______(3)濃硫酸干燥H2、O2、Cl2、HCl和SO2等氣體。_______(4)常溫下可以用鐵或鋁的容器貯存濃硫酸。_______(5)膽礬放在盛濃硫酸的干燥器中變成白色粉末。_______【答案】(1)C(2)A(3)E(4)B(5)E【解析】（1）用NaCl固體和濃硫酸在加熱條件下制氯化氫氣體，是濃硫酸難揮發(fā)制取易揮發(fā)的HCl，利用了濃硫酸的高沸點(diǎn)、難揮發(fā)性，選C。（2）用磷礦物[主要成分是Ca3(PO4)2]和硫酸反應(yīng)制磷酸，是硫酸的強(qiáng)酸性制取弱酸磷酸，利用了濃硫酸的強(qiáng)酸性，選A。（3）濃硫酸干燥H2、O2、Cl2、HCl和SO2等氣體，是由于濃硫酸能吸收水分，利用了濃硫酸的吸水性，選E。（4）常溫下可以用鐵或鋁的容器貯存濃硫酸，是由于鐵表面被濃硫酸氧化，發(fā)生鈍化，形成致密氧化膜阻止了反應(yīng)的進(jìn)一步發(fā)生，利用了濃硫酸的強(qiáng)氧化性，選B。（5）膽礬放在盛濃硫酸的干燥器中變成白色粉末，是由于膽礬的結(jié)晶水被濃硫酸吸收，生成白色的無(wú)色硫酸銅粉末，利用了濃硫酸的吸水性，選E。知識(shí)點(diǎn)三：硫酸根離子的檢驗(yàn)11．下列有關(guān)硫酸鹽的說(shuō)法中正確的是A．硫酸鋇在醫(yī)學(xué)上用作鋇餐，Ba2+對(duì)人體無(wú)毒B．明礬常用于凈水，含Al3+的鹽作為食品膨化劑時(shí)可以過(guò)量添加C．Fe2+對(duì)人體有益，F(xiàn)eSO4可用于制補(bǔ)血?jiǎng)〥．Cu2+有毒，CuSO4與生石灰可配成殺菌劑波爾多液【答案】C【解析】A．鋇為重金屬元素，Ba2+對(duì)人體有害，A錯(cuò)誤；B．過(guò)量攝入鋁會(huì)影響人體對(duì)鐵、鈣等成分的吸收，導(dǎo)致骨質(zhì)疏松、貧血，得老年癡呆，所以含Al3+的鹽作為食品膨化劑時(shí)要嚴(yán)格控制用量，B錯(cuò)誤；C．Fe2+是血紅蛋白的重要組成成分，F(xiàn)eSO4可用于制補(bǔ)血?jiǎng)?，C正確；D．波爾多液是一種保護(hù)性殺菌劑，由硫酸銅、生石灰和水按一定比例配制而成，D錯(cuò)誤；綜上所述答案為C。12．下列有關(guān)離子檢驗(yàn)的結(jié)論正確的是A．向某溶液中加入適量溶液產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明溶液一定含有B．用潔凈鉑絲蘸取某溶液進(jìn)行焰色試驗(yàn)時(shí)，透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃看到紫色火焰，說(shuō)明溶液中一定不含C．向某溶液中先加入足量鹽酸無(wú)現(xiàn)象，再加適量溶液產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明含D．向某溶液中加入少量溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象，再加入少量氯水，溶液變血紅色，說(shuō)明溶液含【答案】D【解析】A．向某無(wú)色溶液中加入溶液產(chǎn)生白色沉淀，白色沉淀可能是硫酸鋇、碳酸鋇、氯化銀，所以不能說(shuō)明一定含有，故A錯(cuò)誤；B．在進(jìn)行焰色試驗(yàn)時(shí)，透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃看到紫色火焰，證明含，可能含，故B錯(cuò)誤；C．向某溶液中先加入足量鹽酸無(wú)現(xiàn)象，再加適量溶液產(chǎn)生白色沉淀，沉淀一定是氯化銀，由于加鹽酸引入了氯離子，不能說(shuō)明原溶液含，故C錯(cuò)誤；D．向某溶液中加入少量溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象，再加入少量氯水，溶液變?yōu)檠t色，說(shuō)明Fe2+被氯氣氧化為Fe3+，則原溶液中一定含，故D正確；選D。13．下列有關(guān)離子檢驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)結(jié)論不正確的是A．向某溶液中加入鹽酸溶液，有無(wú)色刺激性氣味氣體生成，該溶液中一定含有SOB．向某溶液中加入過(guò)量燒堿溶液，溶液中先出現(xiàn)白色沉淀后沉淀溶解，該溶液中一定含有Al3+C．向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不顯紅色，再向溶液中加入幾滴新制的氯水，溶液變?yōu)榧t色，該溶液