PAGE5-共價(jià)鍵的極性范德華力(建議用時(shí)：40分鐘)[合格過關(guān)練]1．運(yùn)用微波爐加熱，具有使受熱物質(zhì)勻稱，表里一樣、速度快、熱效率高等優(yōu)點(diǎn)，其工作原理是通電爐內(nèi)的微波場以幾億的高頻變更電場的方向，水分子因而能快速搖擺，產(chǎn)生熱效應(yīng)，這是因?yàn)?)A．水分子具有極性共價(jià)鍵B．水分子中有共用電子對C．水由氫、氧兩元素組成D．水分子是極性分子D[只有極性分子才能在電場中定向移動，非極性分子幾乎不發(fā)生定向移動。水分子是由極性鍵構(gòu)成的極性分子。]2．下列化學(xué)鍵中，鍵的極性最強(qiáng)的是()A．H—FB．H—OC．H—ND．H—CA[同周期元素隨著核電荷數(shù)的增加，電負(fù)性漸漸增大，F(xiàn)、O、N、C這四種元素中C的電負(fù)性最小，F(xiàn)的電負(fù)性最大，所以H—F的極性最強(qiáng)。]3．用一帶靜電的玻璃棒靠近A、B兩種純液體流，現(xiàn)象如圖所示。試分析A、B兩種液體分子的極性正確的是()A．A是極性分子，B是非極性分子B．A是非極性分子，B是極性分子C．A、B都是極性分子D．A、B都是非極性分子B[依據(jù)試驗(yàn)現(xiàn)象推斷分子的極性。]4．(雙選)下列敘述正確的是()A．離子化合物中可能存在非極性鍵B．非極性分子中不行能既含有極性鍵又含有非極性鍵C．非極性分子中肯定含有非極性鍵D．不同非金屬元素的原子之間形成的化學(xué)鍵都是極性鍵AD[過氧根離子的電子式為，其中含有非極性鍵，A正確；CH2=CH2、CH≡CH均為非極性分子，分子中C—H為極性鍵，C=C和C≡C均為非極性鍵，B項(xiàng)錯(cuò)誤；CO2、BF3、CCl4等是由極性鍵形成的非極性分子，C項(xiàng)錯(cuò)誤；不同非金屬元素原子形成的共用電子對發(fā)生偏移，形成極性鍵，D項(xiàng)正確。]5．下列物質(zhì)：①BeCl2，②C2H4，③P4，④BF3，⑤NF3，⑥H2O2，其中含有極性鍵的非極性分子是()A．①③④B．②③⑥C．①②④D．③④⑤C[①BeCl2中含有極性鍵，為直線形分子，其結(jié)構(gòu)對稱，正、負(fù)電荷的中心重合，為非極性分子，故①正確；②C2H4中含有C—H極性鍵，其結(jié)構(gòu)對稱，正、負(fù)電荷的中心重合，為非極性分子，故②正確；③P4為單質(zhì)，分子中只含有非極性鍵，為非極性分子，故③錯(cuò)誤；④BF3中含有極性鍵，為平面三角形分子，正、負(fù)電荷的中心重合，為非極性分子，故④正確；⑤NF3中含有極性鍵，為三角錐形分子，正、負(fù)電荷的中心不重合，為極性分子，故⑤錯(cuò)誤；⑥H2O2中含有極性鍵，但氧原子上有孤電子對，其結(jié)構(gòu)不對稱，正、負(fù)電荷的中心不重合，為極性分子，故⑥錯(cuò)誤。]6．下列關(guān)于水分子的說法不正確的是()A．水分子間存在π鍵B．水分子中含極性鍵C．水分子是V形結(jié)構(gòu)D．水分子是極性分子A[π鍵存在于雙鍵和三鍵中，水分子間不存在π鍵，A錯(cuò)誤；水分子中存在的O—H是極性鍵，B正確；水分子中O原子的價(jià)層電子對數(shù)為2＋eq\f(1,2)×(6－2×1)＝4，實(shí)行sp3雜化，含有2個(gè)孤電子對，為V形結(jié)構(gòu)，C正確；H2O分子結(jié)構(gòu)不對稱，正、負(fù)電荷中心不重合，為極性分子，D正確。]7．下列關(guān)于范德華力的敘述正確的是()A．是一種較弱的化學(xué)鍵B．分子間存在的較強(qiáng)的電性作用C．干脆影響物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)D．稀有氣體的原子間存在范德華力D[范德華力是分子間存在的較弱的相互作用，它不是化學(xué)鍵且比化學(xué)鍵弱得多，只能影響由分子構(gòu)成的物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)等物理性質(zhì)；稀有氣體為單原子分子，分子之間靠范德華力相結(jié)合。]8．下列物質(zhì)發(fā)生狀態(tài)變更時(shí)，克服了范德華力的是()A．食鹽熔化 B．HCl溶于水C．碘升華 D．氫氧化鈉熔化C[氯化鈉、氫氧化鈉均是離子化合物，熔化時(shí)離子鍵斷裂，A、D項(xiàng)錯(cuò)誤；HCl溶于水時(shí)克服的是共價(jià)鍵，B項(xiàng)錯(cuò)誤；碘升華時(shí)克服的是范德華力，C項(xiàng)正確。]9．下列敘述與范德華力無關(guān)的是()A．氣體物質(zhì)加壓或降溫時(shí)能凝聚或凝固B．熔、沸點(diǎn)凹凸：CH3CH3<CH3(CH2)2CH3C．干冰易升華，SO2固體不易升華D．氯化鈉的熔點(diǎn)較高D[]10．有下列兩組命題，其中乙組命題正確且能用甲組命題正確說明的是()甲組乙組Ⅰ.H—I的鍵能大于H—Cl的鍵能Ⅱ.H—I的鍵能小于H—Cl的鍵能Ⅲ.HI分子間的范德華力大于HCl分子間的范德華力Ⅳ.HI分子間的范德華力小于HCl分子間的范德華力a.HI比HCl穩(wěn)定b．HCl比HI穩(wěn)定c．HI的沸點(diǎn)比HCl的高d．HI的沸點(diǎn)比HCl的低①Ⅰa②Ⅱb③Ⅲc④ⅣdA．①③B．②③C．①④D．②④B[鍵能的大小影響物質(zhì)的熱穩(wěn)定性，鍵能越大，物質(zhì)越穩(wěn)定。H—Cl的鍵能大于H—I的鍵能，所以HCl比HI穩(wěn)定。范德華力影響物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)的凹凸，范德華力越大，熔、沸點(diǎn)越高。由于HI分子間的范德華力大于HCl分子間的范德華力，所以HI的沸點(diǎn)比HCl的高。][素養(yǎng)培優(yōu)練]11．徐光憲在《分子共和國》一書中介紹了很多明星分子，如H2O2、CO2、BF3、CH3COOH等。下列說法正確的是()A．H2O2分子為直線形的非極性分子B．CO2分子為由極性共價(jià)鍵構(gòu)成的非極性分子C．BF3分子中的B原子最外層滿意8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D．CH3COOH分子中C原子均實(shí)行sp2雜化B[H2O2分子的空間結(jié)構(gòu)不是直線形，A項(xiàng)錯(cuò)誤；CO2分子中3個(gè)原子在同始終線上，兩個(gè)O原子在C原子的兩側(cè)，故該分子為由極性共價(jià)鍵構(gòu)成的非極性分子，B項(xiàng)正確；BF3分子中B原子最外層只有6個(gè)電子，所以最外層不滿意8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；CH3COOH分子中甲基C原子實(shí)行sp3雜化，羧基C原子實(shí)行sp2雜化，D項(xiàng)錯(cuò)誤。]12．人們?yōu)榱损B(yǎng)分肌膚，往往須要搽用護(hù)膚品。在全部的護(hù)膚品中都含有保濕的甘油(丙三醇)，已知其結(jié)構(gòu)簡式為CH2OHCHOHCH2OH。以下對甘油分子的敘述中，正確的是()A．分子中只含有極性鍵B．分子中只含有非極性鍵C．分子中既含有σ鍵又含有π鍵D．分子中既含有極性鍵又含有非極性鍵D[在甘油分子中，碳原子之間、碳原子與氧原子、碳原子與氫原子、氧原子與氫原子之間都是共價(jià)單鍵，故分子中只含有σ鍵，C錯(cuò)誤；分子中含有極性鍵(C—H、O—H)又含有非極性鍵(C—C)，因此A、B錯(cuò)誤，D正確。]13．NH3、H2S等是極性分子，CO2、BF3、CCl4等是含極性鍵的非極性分子。依據(jù)上述實(shí)例可推出ABn型分子是非極性分子的閱歷規(guī)律是()A．分子中不能含有氫原子B．在ABn分子中A的相對原子質(zhì)量應(yīng)小于B的相對原子質(zhì)量C．在ABn分子中A原子沒有孤電子對D．分子中每個(gè)共價(jià)鍵的鍵長應(yīng)相等C[題中五種分子的電子式分別為：，其中NH3、H2S分子的中心原子有孤電子對，導(dǎo)致正電中心和負(fù)電中心不重合，使分子具有極性。而CO2、BF3、CCl4分子的中心原子沒有孤電子對，正電中心和負(fù)電中心重合，分子無極性。]14．有一種AB2C2A．假設(shè)為平面四邊形，則該分子肯定為非極性分子B．假設(shè)為四面體，則該分子肯定為非極性分子C．假設(shè)為平面四邊形，則該分子可能為非極性分子D．假設(shè)為四面體，則該分子可能為非極性分子C[]15．已知N、P同屬于元素周期表的第ⅤA族元素，N在其次周期，P在第三周期。NH3分子呈三角錐形，N原子位于錐頂，3個(gè)H原子位于錐底，N—H鍵間的夾角是107°。(1)N4分子的空間結(jié)構(gòu)為，它是一種________(填“極性”或“非極性”)分子。(2)PH3分子與NH3分子的構(gòu)型關(guān)系________(填“相同”“相像”或“不相像”)，P—H鍵________(填“有”或“無”)極性，PH3分子________(填“有”或“無”)極性。(3)NCl3是一種淡黃色油狀液體，下列對NCl3的有關(guān)描述不正確的是________(填字母)。a．該分子呈平面三角形b．該分子中的化學(xué)鍵為極性鍵c．該分子為極性分子d．因N—Cl鍵的鍵能大，故NCl3穩(wěn)定[解析](1)N4分子是正四面體結(jié)構(gòu)，是一種非極性分子。(2)NH3分子與PH3分子互為等電子體，結(jié)構(gòu)相像，P—H為不同元素原子之間形成的共價(jià)鍵，為極性鍵，PH3分子空間結(jié)構(gòu)為三角錐形，正、負(fù)電荷中心不重合，PH3為極性分子。(3)NCl3中N原子的價(jià)層電子對數(shù)為3＋eq\f(5－3×1,2)＝4，孤電子對數(shù)為1，該分子為三角錐形，a錯(cuò)誤；N、Cl之間形成的鍵應(yīng)為極性鍵，b正確；NCl3分子中正、負(fù)電荷中心不重合，故該分子為極性分子，c正確；共價(jià)鍵的鍵能越大，含有該鍵的物質(zhì)越穩(wěn)定，d正確。[答案](1)非極性(2)相像有有(3)a16．已知，和碳元素同主族的X元素位于元素周期表中的第一個(gè)長周期，短周期元素Y原子的最外層電子數(shù)比內(nèi)層電子總數(shù)少3，它們形成的化合物分子式是XY4。試回答：(1)X元素的基態(tài)原子的核外電子排布式為____________________________，Y元素原子最外層軌道表示式為___________________________________。(2)若X、Y兩元素電負(fù)性分別為1.8和3.0，則XY4中X與Y之間的化學(xué)鍵為________(填“共價(jià)鍵”或“離子鍵”)。(3)該化合物的空間結(jié)構(gòu)為________形，中心原子實(shí)行________雜化，分子為________(填“極性分子”或“非極性分子”)。(4)該化合物的沸點(diǎn)與SiCl4比較：________(填化學(xué)式)的高，緣由是_______。[解析]第四周期第ⅣA族元素為Ge，其基態(tài)原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p2或[Ar]4s24p2，Y元素原子