PAGE4-第1節(jié)化學(xué)反應(yīng)的方向1．下列說(shuō)法正確的是()A．凡是放熱反應(yīng)都是自發(fā)的，凡是吸熱反應(yīng)都是非自發(fā)的B．自發(fā)反應(yīng)熵肯定增大，非自發(fā)反應(yīng)熵肯定減小或不變C．自發(fā)反應(yīng)在適當(dāng)條件下才能實(shí)現(xiàn)D．自發(fā)反應(yīng)在任何條件下都能實(shí)現(xiàn)解析：放熱反應(yīng)大多是能夠自發(fā)進(jìn)行的過(guò)程，而吸熱反應(yīng)有些也是自發(fā)反應(yīng)；自發(fā)反應(yīng)的熵不肯定增大，可能減小，也可能不變；過(guò)程的自發(fā)性只能用于推斷過(guò)程的方向，反應(yīng)是否能實(shí)現(xiàn)還要看詳細(xì)的條件。答案：C2．下列關(guān)于焓變與反應(yīng)方向的敘述中正確的是()A．化學(xué)反應(yīng)的焓變與其反應(yīng)的方向無(wú)關(guān)B．化學(xué)反應(yīng)的焓變干脆確定了反應(yīng)的方向C．反應(yīng)焓變?yōu)檎禃r(shí)不利于反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行D．焓變?yōu)樨?fù)值的反應(yīng)都能自發(fā)進(jìn)行答案：C3．下列對(duì)熵的理解不正確的是()A．同種物質(zhì)氣態(tài)時(shí)熵值最大，固態(tài)時(shí)熵值最小B．體系越有序，熵值越??；越混亂，熵值越大C．與外界隔離的體系，自發(fā)過(guò)程將導(dǎo)致體系的熵減小D．25℃、1.01×105Pa時(shí)，2N2O5(g)=4NO2(g)＋O2(g)是熵增的反應(yīng)解析：熵指的是混亂程度，越混亂其熵值越大，故B正確；對(duì)于同一物質(zhì)，由固→液→氣三態(tài)熵值漸漸增大，故A正確；自發(fā)過(guò)程是熵增的過(guò)程，故C錯(cuò)誤；對(duì)于D選項(xiàng)中的反應(yīng)，由于反應(yīng)后分子數(shù)增多，故熵值漸漸增大。答案：C4．在25℃、1.01×105Pa下，反應(yīng)2N2O5(g)4NO2(g)＋O2(g)ΔH＝56.7kJ·mol－1能自發(fā)進(jìn)行的合理說(shuō)明是()A．該反應(yīng)是分解反應(yīng)B．該反應(yīng)的熵增效應(yīng)大于焓變效應(yīng)C．該反應(yīng)是熵減反應(yīng)D．該反應(yīng)是放熱反應(yīng)解析：該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)。不能只用焓判據(jù)來(lái)推斷反應(yīng)進(jìn)行的方向，該反應(yīng)過(guò)程中熵增大，是熵增反應(yīng)。該反應(yīng)能夠自發(fā)進(jìn)行，說(shuō)明該反應(yīng)是熵增效應(yīng)大于焓變效應(yīng)。答案：B5．指出下列反應(yīng)或過(guò)程的ΔS的正、負(fù)號(hào)，并推斷常溫時(shí)，反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行。(1)2H2O2(aq)=2H2O(l)＋O2(g)，ΔS________0，________自發(fā)進(jìn)行。(2)C(s)＋H2O(g)=CO(g)＋H2(g)，ΔS________0，________自發(fā)進(jìn)行。(3)－10℃的水結(jié)冰，ΔS________0，________自發(fā)進(jìn)行。解析：(1)反應(yīng)為ΔS>0的反應(yīng)，能自發(fā)進(jìn)行；(2)反應(yīng)的ΔS>0，但常溫下不能自發(fā)進(jìn)行，高溫時(shí)能自發(fā)進(jìn)行；(3)過(guò)程ΔS<0，但卻能自發(fā)進(jìn)行。答案：(1)>能(2)>不能(3)<能時(shí)間：40分鐘[A級(jí)基礎(chǔ)鞏固]基礎(chǔ)題Ⅰ1．碳銨(NH4HCO3)在室溫下就能自發(fā)地分解產(chǎn)生氨氣，下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是()A．碳銨分解是因?yàn)樯闪艘讚]發(fā)的氣體，使體系的熵增大B．碳銨分解是因?yàn)橥饨缳n予了能量C．碳銨分解是吸熱反應(yīng)，依據(jù)焓判據(jù)，不能自發(fā)分解D．碳酸鹽都不穩(wěn)定，都能自發(fā)分解答案：A2．以下自發(fā)反應(yīng)可用焓判據(jù)來(lái)說(shuō)明的是()A．硝酸銨自發(fā)溶于水B．2N2O5(g)=4NO2(g)＋O2(g)ΔH＝＋56.7kJ·mol－1C．(NH4)2CO3(s)=NH4HCO3(s)＋NH3(g)ΔH＝＋74.9kJ·mol－1D．2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH＝－571.6kJ·mol－1解析：焓判據(jù)能夠說(shuō)明放熱反應(yīng)為自發(fā)反應(yīng)，而A、B、C三個(gè)自發(fā)過(guò)程均為吸熱過(guò)程，明顯不能單用焓判據(jù)來(lái)說(shuō)明。只有D項(xiàng)可以用焓判據(jù)說(shuō)明。答案：D3．汽車尾氣(含烴類、CO、NO與SO2等)是城市主要污染源之一，治理的方法之一是在汽車排氣管上裝催化轉(zhuǎn)化器，它使NO與CO反應(yīng)生成可參加大氣生態(tài)循環(huán)的無(wú)毒氣體，其反應(yīng)原理是2NO(g)＋2CO(g)=N2(g)＋2CO2(g)。由此可知，下列說(shuō)法中正確的是()A．該反應(yīng)是熵增大的反應(yīng)B．該反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行，因此須要合適的催化劑C．該反應(yīng)常溫下能自發(fā)進(jìn)行，催化劑條件只是加快反應(yīng)的速率D．該反應(yīng)常溫下能自發(fā)進(jìn)行，因?yàn)檎磻?yīng)是吸熱反應(yīng)解析：只運(yùn)用催化劑便可使尾氣發(fā)生轉(zhuǎn)化，故此反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行。因反應(yīng)是氣體物質(zhì)的量減小的反應(yīng)，故熵減小。因熵減小不利于反應(yīng)自發(fā)，故自發(fā)進(jìn)行的緣由是反應(yīng)放熱。答案：C4．已知在等溫等壓條件下，化學(xué)反應(yīng)方向的判據(jù)為()ΔH－TΔS＜0反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行ΔH－TΔS＝0反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)ΔH－TΔS＞0反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行設(shè)反應(yīng)A=D＋EΔH－TΔS＝(－4500＋11T)J·mol－1，要防止反應(yīng)發(fā)生，溫度必需()A．高于409KB．低于136KC．高于136K而低于409KD．低于409K解析：要防止反應(yīng)發(fā)生需滿意ΔH－TΔS＞0的條件，解不等式得T＞409K，故A正確。答案：A5．下列反應(yīng)過(guò)程中，ΔH>0且ΔS>0的是()A．NH3(g)＋HCl(g)=NH4Cl(s)B．CaCO3(s)=CaO(s)＋CO2(g)C．4Al(s)＋3O2(g)=2Al2O3(s)D．HCl(aq)＋NaOH(aq)=NaCl(aq)＋H2O(l)解析：A是熵減的放熱反應(yīng)；C是熵減的放熱反應(yīng)；D是放熱反應(yīng)。答案：B基礎(chǔ)題Ⅱ6．實(shí)現(xiàn)“節(jié)能減排”和“低碳經(jīng)濟(jì)”的一項(xiàng)重要課題就是如何將CO2轉(zhuǎn)化為可利用的資源。目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來(lái)生產(chǎn)燃料甲醇?？隙l件下發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)，如圖表示該反應(yīng)過(guò)程中能量(單位為kJ·mol－1)的改變：關(guān)于該反應(yīng)的下列說(shuō)法中，正確的是()A．ΔH>0，ΔS>0 B．ΔH>0，ΔS<0C．ΔH<0，ΔS<0 D．ΔH<0，ΔS>0解析：依據(jù)反應(yīng)過(guò)程中能量改變的狀況可知反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，反應(yīng)放熱，ΔH<0；該反應(yīng)發(fā)生后氣體的物質(zhì)的量減小，ΔS<0。答案：C－1過(guò)程中的能量改變?nèi)鐖D所示，回答下列問(wèn)題。

(1)Q________0(填“>”“<”或“＝”)(2)熵變?chǔ)________0(填“>”“<”或“＝”)(3)該反應(yīng)________自發(fā)進(jìn)行(填“能”或“不能”)。解析：據(jù)圖象可知，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故Q<0。據(jù)反應(yīng)特點(diǎn)可知，該反應(yīng)是熵增大的反應(yīng)；據(jù)此可知該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行。答案：(1)<(2)>(3)能[B級(jí)實(shí)力提升]8．二氧化碳捕集、存儲(chǔ)和轉(zhuǎn)化是當(dāng)今化學(xué)探討的熱點(diǎn)問(wèn)題之一。(1)用釕的協(xié)作物做催化劑，肯定條件下可干脆光催化分解CO2，發(fā)生反應(yīng)：2CO2(g)=2CO(g)＋O2(g)，該反應(yīng)的ΔH________0(填“＞”“＜”或“＝”，下同)，ΔS________0，在低溫下，該反應(yīng)________(填“能”或“不能”)自發(fā)進(jìn)行。(2)CO2轉(zhuǎn)化途徑之一是利用太陽(yáng)能或生物質(zhì)能分解水制H2，然后將H2與CO2轉(zhuǎn)化為甲醇或其他化學(xué)品。你認(rèn)為該方法須要解決的技術(shù)問(wèn)題有________(填序號(hào))。a．開(kāi)發(fā)高效光催化劑b．將光催化制取的氫氣從反應(yīng)體系中有效分別，并與CO2發(fā)生催化轉(zhuǎn)化c．二氧化碳及水資源的供應(yīng)解析：該反應(yīng)是分解反應(yīng)，且CO燃燒時(shí)放熱，所以該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，即ΔH＞0，因氣體的物質(zhì)的量增多，所以ΔS＞0。ΔH－TΔS＜0時(shí)，反應(yīng)可自發(fā)進(jìn)行，所以在低溫下，該反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行。答案：(1)＞＞不能(2)ab9.已知在100kPa、298.15K時(shí)石灰石分解反應(yīng)：CaCO3(s)=CaO(s)＋CO2(g)ΔH＝＋178.3kJ·mol－1ΔS＝160.4J·mol－1·K－1，則：(1)該反應(yīng)________(填“能”或“不能”)自發(fā)進(jìn)行；(2)據(jù)本題反應(yīng)數(shù)據(jù)分析，溫度________(填“能”或“否”)成為反應(yīng)方向的確定因素；(3)若溫度能確定反應(yīng)方向，則該反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的最低溫度為_(kāi)_______。解析：(1)ΔH－TΔS＝178.3kJ·mol－1－298.15K