第三節(jié)化學反應速率第一課時核心素養(yǎng)發(fā)展目標01課堂小結03新知探究02隨堂演練04目錄1知道化學反應是有歷程的，認識基元反應。2了解化學反應速率的概念及其表示方法，形成不同的反應可用不同的方法來表示化學反應速率的變化觀念。3根據(jù)化學反應速率的測定原理，設計實驗學會化學反應速率的測定方法，通過對比的方法，發(fā)展基于變量關系的證據(jù)推理素養(yǎng)。01核心素養(yǎng)發(fā)展目標【情景再現(xiàn)】溶洞的形成絢麗的煙花【聯(lián)想質(zhì)疑】

根據(jù)有關計算可知，在常溫、常壓下，反應∶2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)其化學平衡常數(shù)的數(shù)量級高達1083，表明反應正向進行的趨勢極大。02新知探究化學反應為什么會有快有慢？化學反應如何進行的？學生閱讀教材P72頁所給材料，針對以下問題與同學們交流研討。（2分鐘）1.你對“化學反應是怎樣進行的”這個問題有哪些認識?2.造成化學反應速率千差萬別的原因是什么?【交流研討】反應歷程1、大多數(shù)化學反應都是分幾步完成的，其中的每一步反應稱為基元反應。2、基元反應構成的反應序列可稱為反應歷程（又稱反應機理）點燃或催化劑總反應（復雜反應）2H2(g)+O2(g)

2H2O(l)3、基元反應的總和稱為總反應一、化學反應是有歷程的微粒H·、·OH和O·存在未成對電子，它們稱為自由基（H·和O·也稱為自由原子）。自由基的反應活性很強，壽命極短。反應過程中，反應最慢的基元反應決定反應速率，稱為決速步1、平常所寫的化學方程式是總反應的化學方程式，它只能表示反應前后的物質(zhì)變化，以及它們之間的化學計量數(shù)關系，不能表示反應歷程。2、大多數(shù)化學反應都是復雜反應，也存在少量的簡單反應(總反應是基元反應)，如:H++OH-H2O注意歸納總結反應歷程化學反應速率反應物結構反應條件二、化學反應速率

取三根質(zhì)量相同的鎂條，分別稱重，再讓它們分別與濃度不同的過量鹽酸反應（注意∶實驗要在通風條件下完成），記錄鎂條完全消失所用的時間t，將結果填入表格中?！净顒犹骄俊可鲜鰧嶒灁?shù)據(jù)如下表。1組2組3組c(HCl)/mol?L-12.01.51.0m(Mg)/gt/s反應速率v0.050.050.051655138根據(jù)實驗數(shù)據(jù)，小組思考交流以下問題：（2分鐘）1、用單位時間內(nèi)鎂條溶解的質(zhì)量應該怎樣表示化學反應速率？請將計算結果填入表中。0.05g16s0.05g55s0.05g138s2、已知反應Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑，還可以用哪些物質(zhì)的變化量表示該反應的反應速率？提示：①收集一定體積的H2時所用的時間測量一段時間內(nèi)②一段時間內(nèi)溶液中H＋濃度的變化。③一段時間內(nèi)MgCl2濃度的變化。3、鹽酸濃度的改變對該化學反應的速率產(chǎn)生了怎樣的影響？說明其他條件相同時，反應物的濃度越大，反應速率越快。提示：鹽酸濃度越大，反應速率越快。對于反應體系體積不變的化學反應，可以用單位時間內(nèi)某物質(zhì)濃度（或質(zhì)量、物質(zhì)的量等）的改變量（取絕對值）來表示該物質(zhì)的化學反應速率。表達式：單位：mol·L-1·s-1或mol·L-1·min-1v(A)＝

1、用某物質(zhì)表示的化學反應速率請完成學案導學習題1已知反應，4A(s)+3B(g)2C(g)+D(g)完成下列表格，并計算該反應的化學反應速率++起始濃度1mol·L-1002min內(nèi)濃度變化量2min末濃度0.4mol·L-10.6mol·L-10.4mol·L-10.2mol·L-10.4mol·L-10.2mol·L-1υ(B)＝υ(C)＝0.3mol·L-1·min-10.2mol·L-1·min-10.1mol·L-1·min-1υ(D)＝導學1根據(jù)計算數(shù)據(jù)，思考以下問題：4A(s)3B(g)2C(g)D(g)提示：②在同一個化學反應中，用不同物質(zhì)表示的化學反應速率的數(shù)值之比等于相應的化學計量數(shù)之比。提示：①在同一個化學反應中，用不同的反應物或反應產(chǎn)物表示的化學反應速率的數(shù)值不一定相同，但表示的意義相同。同一化學反應中，用不同的物質(zhì)濃度變化表示的化學反應速率數(shù)值是否一定相等？有何關系？思考1：υ(B)＝υ(C)＝0.3mol·L-1·min-10.2mol·L-1·min-10.1mol·L-1·min-1υ(D)＝能否用物質(zhì)A(s)表示該化學反應的速率？提示：不能，固體或純液體在反應中認為濃度不變，不能用固體、

純液體濃度的變化量來表示化學反應速率。以上所求的反應速率是2min末的瞬時速率嗎？提示：不是，是2min內(nèi)的平均速率。思考2：思考3：提示：能，可以用單位時間內(nèi)固體、純液體質(zhì)量或物質(zhì)的量的變化量來表示化學反應速率。用不同的反應物或反應產(chǎn)物表示的化學反應速率的數(shù)值可能不同，但表示的意義相同。不能用固體或純液體的濃度變化表示化學反應速率化學反應速率是一段時間內(nèi)的平均反應速率，而不是瞬時速率用不同物質(zhì)表示的化學反應速率的數(shù)值之比等于相應的化學計量數(shù)之比。v(A)＝

歸納總結優(yōu)點：無論用哪一種物質(zhì)表示，化學反應速率都是相同的。2、具體化學反應的反應速率對于反應體系體積不變的化學反應aA＋bB===dD＋eE。為統(tǒng)一起見，將該反應的化學反應速率定義為：請完成學案導學習題2根據(jù)如圖所示圖像填空：（1）在2min內(nèi)用A、B、C表示的化學反應速率分別為_______________、________________、__________________。（2）該反應的化學方程式為：_______________________。（3）該化學反應的反應速率v＝_______________。導學23mol·L－1·min－12mol·L－1·min－13mol·L－1·min－11mol·L－1·min－13A＋2B3C如何比較同一個化學反應在不同條件下反應速率的快慢呢？請完成學案導學習題3反應A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)在不同條件下測得化學反應速率，其中最快的是()A.

υ(D)=0.4mol/(L·s)B.

υ(B)=0.6mol/(L·s)C.

υ(C)=0.5mol/(L·s)

D.

υ(A)=0.15mol/(L·s)統(tǒng)一表示為化學反應速率υ(D)2C導學3=0.2υ(B)3=0.2υ(C)2=0.25υ(A)1=0.15已知反應4CO+2NO2N2+4CO2在不同條件下的的化學反應速率如下。①υ(CO)=1.5mol·L-1·min-1②υ(NO2)=0.01mol·L-1·s-1③υ(N2)=0.4mol·L-1·min-1④υ(CO2)=1.1mol·L-1·min-1請比較上述4種情況反應的快慢

(由大到小的順序)。催化劑③>①>②>④1mol·L-1·s-1=60mol·L-1·min-1=0.3變式υ(NO2)2=0.375υ(CO)4υ(NO2)=0.6mol·L-1·min-1=0.4υ(N2)1=0.275υ(CO2)4比較化學反應速率的三個步驟“一看”：看化學反應速率的單位是否一致，若不一致，需轉(zhuǎn)化為同一單位?！岸保簩⒉煌镔|(zhì)的化學反應速率統(tǒng)一表示為該反應的化學反應速率?！叭容^”：標準統(tǒng)一后比較數(shù)值大小，數(shù)值越大，反應速率越快。歸納總結1.測定原理由于物質(zhì)的某些物理性質(zhì)(如壓強、體積、吸光度、電導率等)與其物質(zhì)的量或濃度存在函數(shù)關系，因此人們常用物理方法，通過準確而快速地測定反應物或反應產(chǎn)物濃度的變化來確定化學反應速率。三、化學反應速率的測定2.測定方法量氣法、比色法、電導法等化學反應速率化學反應是有歷程的基元反應復雜反應簡單反應反應歷程化學反應速率表示及計算快慢比較03課堂小結化學反應速率測定04隨堂演練B1、下列說法錯誤的是(

)A.大多數(shù)化學反應都是由基元反應組成的B.同一反應，在不同條件下的反應歷程一定相同C.某些基元反應是化學反應的總反應D.復雜反應是由基元反應組成的總反應同一反應，在不同條件下的反應歷程也可能不同。2、用純凈的碳酸鈣與1mol·L－1100mL稀鹽酸反應制取二氧化碳。關于此反應，下列說法不正確的是（）A.可以用單位時間內(nèi)碳酸鈣質(zhì)量的減少表示該反應的反應速率B.可以用單位時間內(nèi)生成二氧化碳的量表示該反應的反應速率C.可以用單位時間內(nèi)溶液中Ca2＋濃度的增加表示該反應的反應速率D.可以用單位時間內(nèi)碳酸鈣濃度的變化表示該反應的反應速率D固體的濃度視為常數(shù)，不能用來表示化學反應速率3、對于可逆反應A(g)＋3B(s)2C(g)＋2D(g)，在不同條件下的化學反應速率如下，其中表示的反應速率最快的是()A.v(A)＝0.5mol·L－1·min－1B.v(B)＝1.2mol·L－1·s－1C.v(D)＝0.4mol·L－1·min－1D.v(C)＝0.1mol·L－1·s－1B物質(zhì)是固體，不能用固體的物質(zhì)的量濃度變化表示化學反應速率；先換算成相同的單位，再統(tǒng)一表示成化學反應速率。A項中對應的v(A)＝0.5mol·L－1·min－1C項中對應的v(D)＝0.2mol·L－1·min－1D項中對應的v(C)＝3mol·L－1·min－1D4、下列化學反應速率的測定中，測定依據(jù)不可行的是（）選項化學反應測定依據(jù)(單位時間內(nèi))A2NO2(g)

N2O4(g)顏色深淺BZn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑H2體積變化CCO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g)壓強變化DCa(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH沉淀質(zhì)量變化該反應是氣體體積不變的反應，反應前后壓強不變，故C項錯誤；C5、某溫度時，在2L容器中三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示。由圖中數(shù)據(jù)分析，該反應的化學方程式和反應開始至2min末Z的平均反應速率分別為(

)D由圖像可以看出，反應中X、Y的物質(zhì)的量減少