(完整word版)鎂鋁及其化合物習(xí)題(完整word版)鎂鋁及其化合物習(xí)題..(完整word版)鎂鋁及其化合物習(xí)題第三章金屬及其化合物第10講鎂鋁及其化合物本講編寫：馬金榮中學(xué)一級教師河北省秦皇島市撫寧第二中學(xué)066300高考“指揮棒”高考說明（1)了解常見金屬的活動順序.(2)了解常見金屬及其重要化合物的主要性質(zhì)及其應(yīng)用。（3)了解合金的概念及其重要應(yīng)用。解讀考綱1．明確鎂和鋁在元素周期表中的位置，分析它們在結(jié)構(gòu)特點、主要化學(xué)性質(zhì)，以及在性質(zhì)上的相似性和差異性，使學(xué)生從中感受和學(xué)習(xí)“對比學(xué)習(xí)方法".加強鎂、鋁在離子共存、物質(zhì)鑒別與推斷等題型方面的訓(xùn)練。2．對鎂及其化合物的性質(zhì)及應(yīng)用要抓住鎂與CO2反應(yīng)的現(xiàn)象和特征，氮化鎂的生成和具有水解的性質(zhì),氧化鎂的難溶性和氫氧化鎂的難溶性。3．以鋁的重要化合物氧化鋁、氧氧化鋁具有兩性為導(dǎo)線串聯(lián)起鋁元素之游離態(tài)和化合態(tài)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，使學(xué)生加深對氧化鋁、氫氧化鋁、鋁鹽、偏鋁酸鹽性質(zhì)的了解,熟練書寫有關(guān)化學(xué)方程式。4．掌握Al3+、AlO2-的水解及應(yīng)用,能對鋁及其化合物之間的轉(zhuǎn)化進(jìn)行圖示，或從圖中讀出對應(yīng)的轉(zhuǎn)化關(guān)系，并能對“鋁三角"之間相互轉(zhuǎn)化進(jìn)行定性的解釋和應(yīng)用：準(zhǔn)確描述實驗現(xiàn)象、進(jìn)行有關(guān)沉淀量的計算?？记榛仡櫩键c年份情況統(tǒng)計鋁及其化合物的性質(zhì)2007廣東理基（28）2008廣東（6）2007年上海（18）鎂的化學(xué)性質(zhì)2007海南(8）2005年廣東（2）鎂鋁的性質(zhì)實驗2007年海南（9)2007年北京（27）2008年重慶（27)2008年海南（16）鋁的化合物的計算2006年上海(27)命題預(yù)測縱觀近幾年的高考中看，有關(guān)鎂、鋁知識的試題在考題中出現(xiàn)頻率較多，試題的形式多樣，選擇、推斷、實驗都有涉及。鋁及其對應(yīng)的氧化物，氫氧化物的兩性，“鋁三角”的轉(zhuǎn)化等內(nèi)容與實驗、推斷、計算相結(jié)合，成為考試的熱點。預(yù)測在今后的高考中，命題的主要方向集中在“鋁三角”的相互轉(zhuǎn)化、鋁離子及偏鋁酸根離子的水解，鎂鋁鐵的性質(zhì)等方面內(nèi)容與其他元素知識相結(jié)合，聯(lián)系化學(xué)理論知識，在推斷、計算、離子反應(yīng)、實驗中廣泛應(yīng)用.課本“放大鏡”一、鎂和鋁的性質(zhì)比較真題“試一試建議補充09高考題在真題試一試”建議補充09高考題在真題試一試AUTONUM．（08廣東卷）相同質(zhì)量的下列物質(zhì)分別與等濃度的NaOH溶液反應(yīng)，至體系中均無固體物質(zhì)，消耗堿量最多的是（）A．Al B．Al(OH）3 C．AlCl3 D．Al2O32．（07上海18)用一張已除去表面氧化膜的鋁箔緊緊包裹在試管外壁（如右圖）,將試管浸入硝酸汞溶液中,片刻取出，然后置于空氣中，不久鋁箔表面生出“白毛”，紅墨水柱右端上升。根據(jù)實驗現(xiàn)象判斷下列說法錯誤的是（）A．實驗中發(fā)生的反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)B．鋁是一種較活潑的金屬C．鋁與氧氣反應(yīng)放出大量的熱量D．鋁片上生成的白毛是氧化鋁和氧化汞的混合物3．（07年高考廣東理基·28）下列有關(guān)金屬鋁及其化合物的敘述正確的是（）A．鋁在常溫下不能與氧氣反應(yīng)B．鋁不能與氯氣反應(yīng)C．鋁既能溶于酸,又能溶于堿D．氧化鋁只能與酸反應(yīng)，不能與堿反應(yīng)4．（2004廣東）把Ba（OH)2溶液滴入明礬溶液中，使SO42－全部轉(zhuǎn)化為BaSO4沉淀，此時鋁元素的主要存在形式是（）A．Al3+ B．Al（OH)3 C．AlO2－ D．Al3+和Al（OH)35．(2006年上海）已知Ba（AlO2)2可溶于水。右圖表示的是向A12（SO4）3溶液中逐滴加入Ba（OH)2溶液時，生成沉淀的物質(zhì)的量y與加入Ba(OH)2的物質(zhì)的量x的關(guān)系。下列有關(guān)敘述正確的是（）A．a(chǎn)-b時沉淀的物質(zhì)的量：A1(OH）3比BaSO4多B．c—d時溶液中離子的物質(zhì)的量：AlO2－比Ba2+多C．a(chǎn)—d時沉淀的物質(zhì)的量：BaSO4可能小于A1(OH)3D．d—e時溶液中離子的物質(zhì)的量：Ba2+可能等于OH－6．（2008年重慶卷27)某學(xué)習(xí)小組用題27圖裝置測定鋁鎂合金中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和鋁的相對原子質(zhì)量.（1)A中試劑為。（2)實驗前，先將鋁鎂合金在稀酸中浸泡片刻，其目的是.（3)檢查氣密性，將藥品和水裝入各儀器中,連接好裝置后，需進(jìn)行的操作還有:①記錄C的液面位置;②將B中剩余固體過濾，洗滌,干燥,稱重；③待B中不再有氣體產(chǎn)生并恢復(fù)至室溫后，記錄C的液面位置；④由A向B中滴加足量試劑；⑤檢查氣密性，上述操作的順序是；(填序號)記錄C的液面位置時,除視線平視外，還應(yīng)。（4）B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(5）若實驗用鋁鎂合金的質(zhì)量為ag，測得氫氣體積為bml（已換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況），B中剩余固體的質(zhì)量為cg，則鋁的相對原子質(zhì)量為.(6）實驗過程中,若未洗滌過濾所得的不溶物，則測得鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將.（填“偏大”、“偏小"、“不受影響”）7．（08海南卷16）.現(xiàn)擬在實驗室里利用空氣和鎂粉為原料制取少量氮化鎂（Mg3N2）。已知實驗中可能會發(fā)生下列反應(yīng)：①2Mg+O22MgO;②3Mg+N2Mg3N2；③2Mg+CO22MgO+C④Mg+H2OMgO+H2↑⑤Mg3N2+6H2O3Mg(OH）2+2NH3↑可供選擇的裝置和藥品如下圖所示(鎂粉、還原鐵粉均已干燥，裝置內(nèi)所發(fā)生的反應(yīng)是完全的，整套裝置的末端與干燥管相連）?；卮鹣铝袉栴}；(1)在設(shè)計實驗方案時，除裝置A、E外，還應(yīng)選擇的裝置（填字母代號)及其目的分別_________；（2）連接并檢查實驗裝置的氣密性.實驗開始時，打開自來水的開關(guān),將空氣從5升的儲氣瓶壓入反應(yīng)裝置，則氣流流經(jīng)導(dǎo)管的順序是(填字母代號）___________；（3）通氣后,如果同時點燃A、F裝置的酒精燈，對實驗結(jié)果有何影響？_____,原因是__________；(4）請設(shè)計一個實驗，驗證產(chǎn)物是氮化鎂：_____________________反饋“小練習(xí)”一、選擇題(）1．有關(guān)鋁和它的化合物的說法錯誤的是A．用于熔化燒堿的坩堝,可用Al2O3這種材料制成B．鋁能在空氣中穩(wěn)定存在是因為其表面覆蓋著一層氧化鋁薄膜C．氧化鋁是一種難熔物質(zhì)，是一種較好的耐火材料D．氫氧化鋁能中和胃酸，可用于制胃藥（)2．某研究性學(xué)習(xí)小組為了探索鎂粉與溴水反應(yīng)的機理,做了如下四組實驗:①將鎂粉投入冷水中，未見任何現(xiàn)象；②將鎂粉放入溴水中，觀察到只是開始時產(chǎn)生極少量的氣泡，但溴水的顏色逐漸褪色;③將鎂粉放入液溴中，未觀察到任何明顯現(xiàn)象；④向含足量鎂粉的液溴中滴加幾滴水,觀察到溴的紅棕色很快褪去。則下列關(guān)于鎂與溴水的反應(yīng)機理的論述中正確的是A．鎂粉只直接與溴水中的溴反應(yīng)B．鎂粉只與溴水中的酸反應(yīng)C．產(chǎn)生極少量的氣泡是由于鎂粉與水反應(yīng)得到D．鎂粉在水的催化下與溴發(fā)生反應(yīng)()3．在前一種分散系中慢慢滴加后一種試劑,能觀察到先沉淀后變澄清的是:①氯化鋁溶液中滴加氫氧化鈉溶液 ②偏鋁酸鈉溶液中加鹽酸③氫氧化鈉溶液中滴加氯化鋁溶液④氯化鋁溶液中滴加氨水⑤硝酸銀溶液中滴加氨水 A．①②⑤B．②③⑤ C．①②④ D．③④⑤()4．將質(zhì)量為w1g的鈉、鋁混合物投入一定量的水中充分反應(yīng),金屬沒有剩余，共收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體V1L。向溶液中逐滴加入濃度為amol·L—1的HCl溶液，過程中有白色沉淀生成后又逐漸溶解，當(dāng)沉淀恰好消失時所加HCl溶液體積為V2L。將溶液蒸干灼燒得固體w2g.下列關(guān)系式中不正確的是A．35。5aV2＝w2－w1B．23n(Na）＋27n(Al)＝w1C．n（Na）＋3n（Al）＝2V1/22。4D．58。5n（Na)＋51n（Al）＝w2（）5．實驗室需要使AlCl3溶液中的Al3＋離了全部沉淀出來，適宜用的試劑是）A．NaOH溶液B．Ba（OH）2溶液C．鹽酸D．氨水()6．下列各組離子在溶液中可以大量共存，且加入氨水后也不產(chǎn)生沉淀的是A．Na+Ba2+Cl—SO42-B．K+AlO2-NO3—OH—C．H+NH4+Al3+SO42-D．H+Cl-CH3COO—NO3-（）7．今有下列物質(zhì):①NaHCO3、②（NH4）2S 、③Al2O3、④Al（OH）3、⑤Al。其中既能跟稀H2SO4反應(yīng),又能跟NaOH溶液反應(yīng)的是A．③④ B．③④⑤ C．①③④⑤ D．全部 （)8．用稀H2SO4、NaOH和Al為原料制取Al（OH)3,有下列三種不同的途徑。 甲： 乙: 丙: 若制取等量的Al(OH）3則(） A．甲、乙消耗的原料同樣多 B．乙消耗的原料最少 C．丙消耗的原料最少 D．三者消耗的原料同樣多 二、非選擇題9．某混合物A,含有Kal（SO4)2、Al2O3和Fe2O3，在一定條件下可實現(xiàn)下圖所示的物質(zhì)之間的變化：據(jù)此回答下列問題：（1）I、II、III、IV四步中對于溶液和沉淀的分離采取的方法是。（2）根據(jù)上述框圖反應(yīng)關(guān)系，寫出下列B、C、D、E所含物質(zhì)的化學(xué)式沉淀固體B；C；沉淀D；溶液E。（3）寫出①、②、③、④四個反應(yīng)方程式①；②；③;④。10．某固體混合物可能由Al、(NH4）2SO4、MgCl2、AlCl3、FeCl2中的一種或幾種組成，現(xiàn)對該混合物作如下實驗，所得現(xiàn)象和有關(guān)數(shù)據(jù)如圖所示(氣體體積數(shù)據(jù)已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積):回答下列問題：=1\*GB2⑴混合物中是否存在FeCl2（填“是”或“否”);=2\＊GB2⑵混合物中是否存在(NH4）2SO4(填“是”或“否”）。=3\＊GB2⑶寫出反應(yīng)④的離子反應(yīng)式:。=4\*GB2⑷請根據(jù)計算判斷混合物中是否含有AlCl3（簡述你的計算依據(jù)和計算結(jié)果，不要求寫完整計算過程)。45分鐘“小測試“（第10講）一、選擇題（)1．近年來，科學(xué)家試圖探索利用鋁粉作為新能源的可能性。假如鋁作為一種普遍使用的新型能源被開發(fā)利用，下列關(guān)于其有利因素的說法中，肯定不成立的是 A．鋁礦資源比較豐富B．鋁燃燒時熱值高C．鋁質(zhì)輕，有利于運輸和貯存D．用電解法冶煉鋁的工業(yè)技術(shù)是鋁作為新能源的重要基礎(chǔ)（）2．A1粉投入某無色澄清溶液中產(chǎn)生H2,則下列離子組合正確的是A．H+、Mg2+、Na+、NO3-B．Na+、Ba2+、Al3+、Cl—C．Al3+、Mg2+、Cl—、OH-D．Ba2+、Cl—、OH—、NO3-(）3．向100mL0.25mol/L的AlCl3溶液中加入金屬鈉完全反應(yīng),恰好生成只含NaCl和NaAlO2的澄清溶液,則加入金屬鈉的質(zhì)量是A．3.45g B．2.3g C．1。15g D．0.575g()4．有200mL氯化鎂和氯化鋁的混合溶液,其中(Mg2＋）為0.2mol·L－1,（Cl－）為1。3mol·L－1。要使Mg2＋全部轉(zhuǎn)化為沉淀分離出來，至少需加4mol·L－1NaOH溶液的體積為A．40mLB．72mLC．80mLD．128mL（)5．現(xiàn)有一包鋁熱劑是鋁和氧化鐵的混合物,在高溫下使之充分反應(yīng)，將反應(yīng)后的固體分為兩等分，常溫下進(jìn)行如下反應(yīng)（忽略溶液體積變化和鹽的水解)：①向其中一份固體中加入100mL2mol/L的氫氧化鈉溶液，加熱使其充分反應(yīng)后過濾，測得濾液的pH=14.②向另一份固體中加入140mL4mol/L的鹽酸溶液，使固體全部溶解，測得反應(yīng)后所得溶液中只有H+、Fe2+、Al3+三種陽離子且pH=0。有關(guān)說法正確的是A．鋁熱劑中鋁的物質(zhì)的量是0.01molB．鋁熱劑中氧化鐵的質(zhì)量是4。8克C．①中生成的氫氣的體積為3.36L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）D．②反應(yīng)后所得溶液中氯離子濃度為1mol/L(）6．下列曲線圖(縱坐標(biāo)為沉淀的量，橫坐標(biāo)為加入物的量）與對應(yīng)選項不正確的是6A．向1L濃度均為0.1mol/L的Ba（OH)2、NaAlO2混合液中加入0。1mol/L稀H2SO4溶液B．向含有0。1mol/LAlCl3和0。3mol/LNH4Cl的1L混合液中加入0.1mol/LNaOH溶液C．向燒堿溶液中滴加明礬溶液D．向Ca（OH）2溶液中逐漸通入二氧化碳（)7．在相同狀況下將鎂、鋁、鐵分別投入質(zhì)量相等且足量的稀硫酸中，反應(yīng)結(jié)束后，三種溶液的質(zhì)量仍相等，則投入鎂、鋁、鐵三種金屬的質(zhì)量關(guān)系正確的是A．Mg>Al>FeB．Al〉Fe>MgC．Al>Mg>FeD．Fe〉Mg>Al（)8．下列各組物質(zhì)能相互反應(yīng)，最終能生成氫氧化鋁的是A．鋁和氫氧化鈉溶液共熱B．氯化鋁溶液中滴入過量氫氧化鉀溶液C．明礬溶液中滴入過量氨水D．物質(zhì)的量濃度相同的硝酸鋁溶液和氫氧化鈉溶液等體積混合()9．將鋁粉與某鐵的氧化物FeO·2Fe2O3粉末配制成鋁熱劑，分成兩等份。一份直接放入足量的燒堿溶液中，充分反應(yīng)后放出氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為15.68L;另一份在高溫下恰好反應(yīng)完全,反應(yīng)后的混合物與足量的鹽酸反應(yīng)后,放出的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為（）A．11.20LB．15.68LC．22.40LD．31。36L（）10．鎂是制造飛機的原料之一，某飛機的材料是Mg－Al合金。一課外活動小組得到了制造這種飛機的邊角料，欲對其進(jìn)行研究。如果將10。0g這種材料放入足量的稀硫酸中預(yù)計可收集到的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是（)A．9.33LB．12。4LC．10。0LD．16.8L二、非選擇題11．A~I分別表示中學(xué)化學(xué)中常見的一種物質(zhì)，其中A、I為常見金屬，它們之間相互關(guān)系如下圖所示(部分反應(yīng)物、生成物沒有列出），且已知G為主族元素的固態(tài)氧化物,A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)中均含同一種元素。請?zhí)顚懴铝锌瞻?⑴A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)中所含同一種元素在周期表中位置.⑵寫出C、G物質(zhì)的化學(xué)式：C；G.⑶寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式或離子方程式:反應(yīng)①的化學(xué)反應(yīng)方程式：；反應(yīng)④的離子方程式：；反應(yīng)⑥的化學(xué)反應(yīng)方程式:.⑷從能量變化的角度看,反應(yīng)①、②、③中，屬于△H＜0的反應(yīng)是。（填序號）12．從海水中可提取多種化工原料，下面是工業(yè)上對海水的幾項綜合利用示意圖.粗鹽精制粗鹽精制NaCl飽和溶液電解燒堿和氯氣加石灰水Mg(OH)2加鹽酸蒸發(fā)、濃縮、結(jié)晶MgCl2·6H2O脫水MgCl2(無水)通電Cl2Mg海水根據(jù)示意圖回答下列問題:（1）粗鹽中含有Ca2＋、Mg2＋、SO42－等雜質(zhì)離子,精制時所用試劑為鹽酸、BaCl2溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液，加入試劑的順序是.(2）電解飽和食鹽水的總反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(3）工業(yè)上MgCl2·6H2O晶體在氣氛中加熱脫水，通入此種氣體的作是。可選用藥品:MgCl2·6H2O晶體、NaCl（s)、KClO3（s）、MnO2、濃H2SO4、濃HCl、稀NaOH溶液。儀器:見下圖(裝置可重復(fù)使用)。a．組裝氯化氫氣體發(fā)生器，應(yīng)選用的儀器（填編號A、B、…)是；有關(guān)的化學(xué)方程式是.b．按HCl氣流方向，其余裝置的連接順序(填數(shù)字①、②…)是：(）（)(）（)()（)（）c．各裝置中應(yīng)放的藥品為：A．,B．，C．，D．，E．。d．B裝置的作用是，B中能觀察到的現(xiàn)象是。答案：課本“放大鏡”考點“一一破”真題“試一試”1．A解析：m(Al）：m(NaOH）=27：40;m（Al（OH)3)：m（NaOH）=75：40；m(AlCl3）：m（NaOH）=33.375：40;m（Al2O3）：m（NaOH）=51：40；所以相同質(zhì)量的物質(zhì)，消耗堿量最多的是Al.故選A.2．D解析：此反應(yīng)過程中發(fā)生的反應(yīng)有:2Al+3Hg2+=2Al3++3Hg，溶于汞中的鋁易與氧氣反應(yīng)有4Al+3O2=2Al2O3，這些反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)；鋁是一種較活潑的金屬，容易被空氣中的氧氣所氧化變成氧化鋁；紅墨水柱右端上升說明反應(yīng)放熱，鋁片上的“白毛"應(yīng)是氧化鋁。3．C解析:本題考查鋁的化學(xué)性質(zhì),鋁在常溫下表面氧化成一層氧化膜，A項錯誤;鋁和氯氣點燃可生成三氯化鋁,B項錯誤；氧化鋁是兩性氧化物,既能與酸反應(yīng)，又能與堿反應(yīng)，D項錯誤。4．C解析：明礬為KAl(SO4）2·12H2O，其溶液中Al3＋與SO42－的物質(zhì)的量之比為1:2，若沉淀2molSO42－，則需2molBa(OH）2，2molBa（OH）2提供4molOH－，4molOH－恰好把1molAl3＋完全轉(zhuǎn)變?yōu)锳lO2－。5．BD解析：本題綜合考查了圖象分析能力；0─b所發(fā)生的反應(yīng)為Al2(SO4）3＋3Ba(OH)2=2Al（OH）3↓＋3BaSO4↓在這一段，BaSO4的物質(zhì)的量大于Al（OH)3,A錯；b—d所發(fā)生的反應(yīng)為2Al(OH）3＋Ba（OH)2=Ba（AlO2)2＋4H2O，Al（OH）3的量在減少，而BaSO4的量不減少，C錯；c—d時，由Ba(AlO2）2的組成可知，AlO2－的物質(zhì)的量比Ba2+多，B正確；到d點時，溶液中為Ba（AlO2）2，d—e時，再加入Ba(OH)2,溶液中Ba2+離子的物質(zhì)的量可能等于OH－，D正確。6．答案：（1）NaOH溶液.（2）除去鋁鎂合金表面的氧化膜.（3）⑤①④③②（2分）；使D和C的液面相平（4）2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑或2Al+2OH—+2H2O=2AlO+3H2↑（5）（6)偏小。解析:（1）Mg、Al均可以和酸反應(yīng)，因此不可以用酸來實驗，由于Al可以和堿反應(yīng)而不和Mg反應(yīng)，則可以用NaOH與Al反應(yīng)制得H2，然后用排水法收集H2，以計算Al的量.(2）由于Al表面容易生成氧化膜,因而要用酸處理。(3)整個操作過程及原理是:檢查氣密性；記錄起始液面;加入堿反應(yīng)；不產(chǎn)生氣體后，記錄未讀數(shù)，兩將相減即為產(chǎn)生H2的量;最后稱得的固體即為Mg的質(zhì)量。在讀數(shù)時要注意D、C液面相平，否則氣體將受壓，超成讀數(shù)不準(zhǔn).(4）B中發(fā)生的是Al與堿的反應(yīng)；（5）（a-c）即為鋁的質(zhì)量，再除以Al的物質(zhì)的量即為鋁的摩爾質(zhì)量。而n（Al)可以由產(chǎn)生的H2獲得；（6)未洗滌,則超成(a-c)變小，則由(5）的結(jié)果得，偏小.7．答案：（1)B、D、F選擇B，目的:除去空氣中的水蒸氣選擇D，目的：除去空氣中的CO2選擇F,目的：除去空氣中的O2（2）h→g→d→c→k→l→a→b(3)制得的氮化鎂將不純；因為A裝置沒有排完空氣前就加熱會讓空氣中的氧氣、CO2、水蒸氣等與鎂反應(yīng).(4）將產(chǎn)物取少量置于試管中,加入適量水，將潤濕的紅色石蕊試紙置于試管口,如果能夠看到潤濕的紅色石蕊試紙變藍(lán)，則說明產(chǎn)物是氮化鎂。解析：空氣中水、CO2、O2會對鎂與N2的反應(yīng)有影響,故必須除掉它們。由于水可以與鐵反應(yīng),干燥之前必須先除CO2.故正確的順序是先除CO2，然后干燥，最后除O2。鎂與氮氣反應(yīng)前必須除掉水、CO2、O2,故F先加熱.抓住氮化鎂與水反應(yīng)生成氨氣,利用氨氣的性質(zhì)檢驗。反饋“小練習(xí)” 1．A解析：氧化鋁是兩性氧化物，可與強酸和強堿反應(yīng),故不能用氧化鋁制成的鋁鍋熔化燒堿。2．D解析：根據(jù)中題中信息，鎂粉與冷水不反應(yīng)，與液溴不反應(yīng)，與溴水發(fā)生微弱的反應(yīng),但向含足量鎂粉的液溴中滴加幾滴水，觀察到溴的紅棕色很快褪去，說明鎂粉在水的催化下與溴發(fā)生反應(yīng)。3．A解析:①首先發(fā)生反應(yīng)Al3＋＋3OH－=Al（OH)3↓繼續(xù)滴加氫氧化鈉溶液,則Al（OH）3要溶解，反應(yīng)為Al(OH)3＋OH－=AlO2－＋2H2O；②鹽酸少量時，反應(yīng)為AlO2－＋H＋＋H2O=Al(OH）3↓,繼續(xù)滴加鹽酸，Al(OH）3＋3H＋=Al3＋＋3H2O；③是氫氧化鈉過量,一開始沒有沉淀,發(fā)生反應(yīng)：Al3＋＋4OH－=AlO2－＋2H2O,繼續(xù)滴加,會產(chǎn)生沉淀,Al3＋＋3AlO2－＋6H2O=4Al(OH）3↓；④發(fā)生反應(yīng):Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3＋3NH4＋,沉淀不溶于氨水；⑤銀氨溶液的制備，先出現(xiàn)沉淀，沉淀溶于氨水，得到銀氨溶液；4．A解析：A項沒有考慮AlCl3的水解，誤以為w2g固體是NaCl和AlCl3，實際上反應(yīng)后的溶液中是NaCl和AlCl3的混合溶液，蒸干灼燒時AlCl3會水解，則A項錯誤.5．D解析：因為Al(OH）3溶于強酸、強堿,而不溶于弱堿，所以選D.6．B解析：Al3+只能存在于酸性條件下,故C可共存,但加入氨水后可生成Al（OH)3沉淀，且不溶于溶液中銨鹽;AlO2—存在于堿性環(huán)境中，加入氨水后不會產(chǎn)生沉淀；A答案中Ba2+、SO42-不共存，而D中的H+和CH3COO-不能共存。7．D解析:既能與強酸反應(yīng)，又能與強堿反應(yīng)的物質(zhì)一般有：①某些金屬如Al 、Zn;②兩性氧化物如Al2O3、ZnO；③兩性氫氧化物如Al（OH)3、Zn(OH)2；④弱酸的酸式鹽如NaHCO3、NaHS、NaHSO3、Na2HPO4、NaH2PO4等；⑤弱酸的銨鹽如(NH4)2S、(NH4)2CO3、CH3COONH4、（NH4)2SO3等；⑥有機物中如氨基酸等。8．C解析:甲過程消耗原料與生成Al（OH)3的關(guān)系式為Al～3/2H2SO4~3NaOH～Al(OH）3……①乙過程消耗原料與生成Al（OH）3的關(guān)系式為Al～NaOH～1/2H2SO4~Al（OH)3……② 丙過程消耗原料與生成Al(OH）3的關(guān)系式為4Al～3/2H2SO4～3NaOH~4Al(OH）3……③ 現(xiàn)將甲的①×4得4Al～6H2SO4～12NaOH～4Al(OH）3，同時將乙的②×4得4Al～2H2SO4～4NaOH~4Al(OH)3，與的③對比,結(jié)果就顯而易見了。9．（1)過濾（2）Al2O3；Al2O3和Fe2O3；Fe2O3；K2SO4和(NH4）2SO4（3）①Al2O3＋2NaOH＝2NaAlO2＋H2O②Al3+＋3NH3·H2O＝Al（OH)3↓＋3NH4+③NaAlO2＋HCl＋H2O＝Al（OH)3↓＋NaCl④2Al（OH)3Al2O3＋3H2O10．=1\*GB2⑴否;=2\*GB2⑵是=3\*GB2⑶AlO2－＋H＋＋H2O==Al（OH）3↓。=4\*GB2⑷由題中信息可推得一定含有Al、（NH4）2SO4和MgCl2三種物質(zhì),而計算出這三種物質(zhì)的質(zhì)量之和剛好等于28.1g，所以一定沒有AlCl3.45分鐘“小測試“（第10講)1．D2．D3．B解析:由題意可知，Na與AlCl3恰好完全反應(yīng)，AlCl3的物質(zhì)的量為0.025mol，根據(jù)Al元素守恒，計算得NaAlO2的物質(zhì)的量為0。025mol，由Cl元素守恒,得NaCl的物質(zhì)的量為0.075mol，則生成物中鈉元素的物質(zhì)的量為0.1mol，所以加入的金屬鈉的質(zhì)量為2。3g。4．C解析：欲使Mg2＋全部轉(zhuǎn)化成沉淀并從溶液中分離出來，應(yīng)向溶液中加入過量的NaOH溶液，使Mg2＋、Al3＋