第12講離子反應【知識梳理1】電解質(zhì)和非電解質(zhì):

1.電解質(zhì)：在溶液中或熔化狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?。酸、堿、鹽等都是電解質(zhì)。2.非電解質(zhì)：在溶液中和熔化狀態(tài)下均不能導電的化合物。大多數(shù)有機化合物（如蔗糖、酒精）、非金屬氧化物（CO2、SO3等）、某些氣態(tài)氫化物（NH3、CH4等）是非電解質(zhì)【例1】下列物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是（

）

A.酒精B.食鹽水C.硫酸D.鋁

【例2】下列電離方程式中，正確的是（

）

A.H2SO4=H2+＋SO42-B.Ba(OH)2=Ba2+＋OH-

C.NaNO3=Na+＋NO3-

D.FeSO4＝Fe3+＋SO42-

CC【知識梳理2】離子方程式:

1.離子反應的概念：在溶液中有離子參加或生成的反應。

離子反應發(fā)生的條件：（1）生成難溶物質(zhì)；（2）生成易揮發(fā)物質(zhì)；（3）生成難電離物質(zhì)；（4）發(fā)生氧化還原反應。

2.離子方程式：用實際參加反應的離子符號表示離子反應的式子。

3.離子方程式的書寫步驟：

I、寫（化學方程式）

Ⅱ、拆（強酸、強堿、可溶性鹽）（1）強酸：HCl、H2SO4、HNO3；

（2）強堿：NaOH、KOH、Ba(OH)2、澄清石灰水；

（3）可溶性鹽：①鉀、鈉、銨鹽、硝酸鹽都可溶；②硫酸鹽不溶只有硫酸鋇；③氯化物不溶只有氯化銀；④碳酸鹽大多不可溶。

（4）單質(zhì)、氧化物、氣體、難溶物及難電離物質(zhì)(弱酸、弱堿、不溶性鹽等）保留化學式Ⅲ、刪（刪除未參加反應的離子）Ⅳ、查（電荷守衡，原子個數(shù)守恒）【知識梳理3】離子共存問題:

1.能相互之間發(fā)生反應生成沉淀、氣體和難電離物質(zhì)的離子不能大量共存于溶液中。（1）不能與H＋共存的離子：OH-、弱酸根離子(CO32-、HCO3-、SO32-)

（2）不能與OH-共存的離子：

除K＋、Na＋、Ba2+以外的所有金屬陽離子、H＋、NH4+、HCO3-（3）不能與CO32-共存的離子：

除K＋、Na＋、NH4+以外的所有金屬陽離子、H＋

（4）Cl-不能與Ag+共存。SO42-不能與Ba2＋共存。Fe3+不能與SCN-共存。2.離子之間能發(fā)生氧化還原反應的也不能大量共存于溶液中。

如：Fe2＋不能與H＋、NO3-共存?！纠?】某溶液中存在較多的OH-、K＋、CO32-，該溶液中還可能大量存在的是（

）

A.

H＋

B.Ca2＋

C.NH4+

D.

SO42-

【例4】下列離子在溶液中可以大量共存的一組是（

）

A.H＋、Na＋、OH-B.Na＋、NO3-、Cl-

C.Fe3＋、H＋、SCN-D.Ca2＋、NO3-、CO32-【知識梳理4】電荷守恒：在電解質(zhì)溶液中，陰、陽離子所帶正、負電荷總數(shù)相等DB【鞏固練習】1.下列物質(zhì)能導電且為電解質(zhì)的是（

）

A.K2SO4晶體B.熔化的食鹽C.蔗糖D.石墨

2.下列不屬于電解質(zhì)的是（

）

A.蔗糖B.氯化鈉C.氫氧化鈉D.硫酸

3.某溶液中含有較多的H＋、SO42-、Cl-，該溶液中還可能大量存在的離子是

（

）A.OH-B.Ba2＋

C.NH4+D.Ag+

4.在水溶液中能大量共存的離子組是（

）

A.NH4+、Cl-、OH-

B.Na＋、CO32-、OH-C.Fe2＋、H＋、NO3-D.Fe3＋、SCN-、NO3-BACB5.在強酸性溶液中能大量共存的離子組是（

）

A.Fe2＋、NO3-、Cl-B.Na＋、SO42-、HCO3-

C.Mg2＋、NH4+、SO42-D.Ba2＋、OH-

、Cl-6.在強堿性溶液中，下列離子組能大量共存且溶液為無色透明的是

A.Al3＋、SO42-、Cl-B.Na＋、SO42-、NO3-

C.Na＋、NH4+、Cl-D.K＋、HCO3-、NO3-

7.下列反應的離子式方程書寫正確的是（

）

A鈉和水反應：Na＋H2O＝Na＋＋OH-

＋H2↑

B.鹽酸與氫氧化鈉溶液反應：H＋＋OH-＝H2OC.三氯化鐵腐蝕印刷線路板：Fe3+＋Cu＝Fe2+＋Cu2＋

D.鹽酸與碳酸鈣反應制備二氧化碳：CO32-＋2H＋＝CO2↑＋H2O

CBB8.下列離子方程式中，書寫正確的是（

）

A.氯氣與溴化鉀溶液反應：Cl2＋2Br-＝2Cl-＋Br2

B鋁與稀鹽酸反應：Al＋2H+

＝A13＋＋H2↑

C.稀硫酸與氫氧化鋇溶液反應：SO42-＋Ba2＋＝BaSO4↓

D.氯水滴加到氯化亞鐵溶液中：Fe2+＋Cl2

＝Fe3+＋2Cl-

9.下列反應的離子式方程書寫正確的是（

）

A.醋酸與氫氧化鈉溶液反應：H＋＋OH-＝H2O

B.三氯化鐵溶液與氫氧化鈉溶液反應：

FeCl3＋3OH-＝Fe(OH)3↓＋3C1-C.鐵與稀硫酸反應：Fe＋2H＋＝Fe2+＋H2↑

D二氧化碳與石灰水反應：CO2＋2OH-＝CO32-＋H2OAC10.下列反應的離子方程式中寫不正確的是（

）

A.石灰石溶于鹽酸：CaCO3＋2H＋＝Ca2+＋H2O＋CO2↑

B.氯水滴加到氯化亞鐵溶液中：Fe2+＋Cl2

＝Fe3+＋2Cl-

C.鐵和硫酸銅溶液反應：Fe＋Cu2＋＝Fe2+＋Cu

D.稀硫酸和氫氧化鈉溶液混合：H＋＋OH-＝H2O

11.下列反應的離子方程式書寫正確的是（

）

A.硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液反應：SO42-＋Ba2＋＝BaSO4↓B