Page17可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12O16S32一、選擇題(本大題有14個小題，每小題3分，共42分，每小題只有一個正確答案)1.中華優(yōu)秀傳統(tǒng)文化涉及了很多化學(xué)知識，下列有關(guān)說法錯誤的是A.《本草綱目拾遺》中對強水的記載：“性最猛烈，能蝕五金?！睆娝婕暗綇婋娊赓|(zhì)B.《本草綱目》中“冬月灶中所燒薪柴之灰，令人以灰淋汁，取堿浣衣”，利用的是鹽類的水解C.劉長卿詩云“水聲冰下咽，砂路雪中平”，固態(tài)冰轉(zhuǎn)化為液態(tài)水為熵增的過程D.《本草圖經(jīng)》記載“蓋此礬色綠，味酸，燒之則赤”，因綠礬能電離出，所以“味酸”【答案】D【解析】【詳解】A．強水即鏹水，強酸的俗稱，指具有強酸的水溶液；強酸是強電解質(zhì)，故A正確；B．草木灰中含K2CO3，鹽類的水解顯堿性，能幫助去除衣服上的污漬，故B正確；C．固態(tài)冰轉(zhuǎn)化為液態(tài)水過程混亂度增大，是熵增的過程，故C正確；D．綠礬的成分是FeSO4?7H2O，屬于強酸弱堿鹽，能電離生成二價亞鐵離子、硫酸根離子，不能電離出H+，“味酸”是因為亞鐵離子水解顯酸性，故D錯誤；故選D。2.用表示阿伏伽加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是A.25℃時，1LpH=13的氫氧化鋇溶液中含有氫氧根離子的數(shù)目等于B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L完全溶于水時，所得溶液中、和HClO總數(shù)為C.1mol與3mol充分反應(yīng)，所得的微粒數(shù)為D.0.1mol水解形成的膠體粒子數(shù)為【答案】A【解析】【詳解】A．25℃時，pH=13的氫氧化鋇溶液中，1L溶液中含有氫氧根離子數(shù)目為1L×0.1mol/L×NA/mol=0.1NA，故A正確；B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LCl2物質(zhì)的量為1mol，完全溶于水時，所得溶液中含氯微粒有Cl2、HClO、Cl-、ClO-，根據(jù)氯原子守恒，2n(Cl2)+n(HClO)+n(Cl-)+n(ClO-)=2mol，所得溶液中、和HClO總數(shù)小于2NA，故B錯誤；C．氫氣與氮氣合成氨氣為可逆反應(yīng)，不能進(jìn)行到底，一定條件下，1mol?N2與3mol?H2充分反應(yīng)生成的NH3分子數(shù)小于2NA，故C錯誤；D．一個氫氧化鐵膠粒是多個氫氧化鐵的聚集體，故所得膠粒個數(shù)小于0.1NA個，故D錯誤；故選A。3.關(guān)于工業(yè)合成的反應(yīng)，下列說法正確的是A.壓縮氣體，增大壓強，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，反應(yīng)速率加快B.升高溫度，活化分子數(shù)增加，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，反應(yīng)速率加快C.用鐵觸媒作催化劑，活化分子數(shù)增加，活化分子百分?jǐn)?shù)不變，反應(yīng)速率加快D.增大體系壓強，反應(yīng)速率加快，平衡正向移動，因此工業(yè)上選擇壓強越高越好【答案】B【解析】【詳解】A．壓縮氣體，增大壓強，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增加，反應(yīng)速率增大，但活化分子百分?jǐn)?shù)不變，A錯誤；B．升高溫度，活化分子數(shù)增加，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，反應(yīng)速率加快，B正確；C．用鐵觸媒作催化劑，活化分子數(shù)增加，活化分子百分?jǐn)?shù)增加，反應(yīng)速率加快，C錯誤；D．增大體系壓強，反應(yīng)速率加快，平衡正向移動，壓強過大會導(dǎo)致成本過高，因此工業(yè)上選擇壓強不是越高越好，D錯誤；故答案為：B。4.不能用平衡移動原理解釋的事實是A.向飽和的膽礬溶液中加入表面不規(guī)則的硫酸銅晶體，一段時間后溶液質(zhì)量不變，但晶體逐漸變得規(guī)則B.醫(yī)療上用硫酸鋇做“鋇餐”，而不能用碳酸鋇C.向醋酸溶液中加入少量的NaOH固體，離子濃度增加D.對氯化鋁溶液進(jìn)行蒸干并灼燒后得到氧化鋁固體【答案】B【解析】【詳解】A．在飽和的膽礬溶液中存在溶解平衡，硫酸銅溶解的速率等于析出速率，加入一些無水硫酸銅粉末時，平衡向析出方向移動，則很快有較多量的藍(lán)色晶體形成，所以可以用平衡移動原理解釋，故A不選；

B．碳酸鋇與胃酸中鹽酸反應(yīng)，生成劇毒的氯化鋇，鋇鹽里面，只有硫酸鋇不溶與鹽酸，所以只能用它做鋇餐，不能用平衡移動原理解釋，故B選；

C．加入少量NaOH固體，NaOH和H+反應(yīng)而促進(jìn)醋酸電離，平衡正向移動，離子濃度增加，能用平衡移動原理解釋，故C不選；

D．加熱后促進(jìn)了鋁離子水解平衡向右移動，由于氯化氫易揮發(fā)，所以將氯化鋁溶液加熱蒸干并灼燒，最終得氧化鋁固體，能用平衡移動原理解釋，故D不選；

故選：B。5.可逆反應(yīng)的v-t圖象如圖1所示，若其他條件不變，只是在反應(yīng)前加入合適的催化劑，則其v-t圖象如圖2所示。以下說法中正確的是A.a1>a2 B.b1>b2 C.t1=t2 D.兩圖中陰影部分面積相等【答案】D【解析】【分析】加入催化劑，速率加快，故圖1比圖2用的時間長，但催化劑對平衡無影響；【詳解】A．使用催化劑，反應(yīng)速率加快，則a1＜a2，A錯誤；B．平衡時圖甲和圖乙中反應(yīng)速率不相等，且b2＞b1，B錯誤；C．使用催化劑，反應(yīng)速率加快，反應(yīng)時間縮短，則t1＞t2，C錯誤；D．陰影部分面積代表平衡時反應(yīng)物濃度的改變量，兩圖中達(dá)到的平衡狀態(tài)相同，D正確；答案為D。6.已知化學(xué)反應(yīng)的能量變化如圖所示，下列敘述中正確的是A.每生成2分子AB吸收bkJ熱量B.該反應(yīng)的反應(yīng)熱C.該反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量D.斷裂1molA―A鍵和1molB―B鍵，放出akJ能量【答案】B【解析】【詳解】A．依據(jù)圖像分析判斷1molA2和1molB2反應(yīng)生成2molAB，每生成2molAB吸收(a-b)kJ熱量，故A錯誤；

B．反應(yīng)熱△H=反應(yīng)物能量總和-生成物能量總和，所以反應(yīng)熱△H=+(a-b)kJ?mol-1，故B正確；

C．依據(jù)能量圖像分析可知反應(yīng)物能量低于生成物能量，故C錯誤；

D．舊鍵斷裂吸收能量，斷裂1molA-A和1molB-B鍵，吸收akJ能量，故D錯誤；

故選：B。7.氫氰酸下列性質(zhì)中，可以證明它是弱電解質(zhì)的是A.HCN易溶于水B.HCN溶液的導(dǎo)電性比鹽酸溶液的弱C.氫氰酸溶液的pH約為3D.10mLHCN恰好與10mLNaOH溶液完全反應(yīng)【答案】C【解析】【詳解】A．不能利用物質(zhì)的溶解性來判斷是否為弱電解質(zhì)，即溶解性與電解質(zhì)的強弱無關(guān)，故A錯誤；B．只有等濃度、等條件下HCN溶液的導(dǎo)電性比鹽酸溶液的弱，才能說明HCN是弱酸，故B錯誤；C．氫氰酸為一元酸，1mol/L氫氰酸溶液的pH=0時該酸為強酸，但pH約為3，說明電離生成的氫離子約為10-3mol/L＜1mol/L，電離不完全，為弱電解質(zhì)，故C正確；D．10mL1mol/LHCN恰好與10mL1mol/LNaOH溶液完全反應(yīng)，只能說明HCN為一元酸，不能說明其電離的程度，故D錯誤；故選：C。8.下列實驗操作、實驗現(xiàn)象和實驗結(jié)論均正確是選項實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論A常溫下，用pH計分測0.1mol/LNaA溶液和0.1mol/L溶液的pH酸性：B向盛有溶液的兩試管中分別加入淀粉溶液和溶液前者溶液變藍(lán)，后者有黃色沉淀產(chǎn)生溶液中還含有和C向NaHS溶液中滴入酚酞溶液變紅水解程度小于電離程度D向2mL1mol/LNaOH溶液中加入幾滴1mol/L溶液，生成白色沉淀，再加入幾滴1mol/L溶液先有白色沉淀生成；后有紅褐色沉淀生成A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【詳解】A．Na2CO3溶液的pH大，可知陰離子的水解程度大，則對應(yīng)的酸性弱，即酸性為HA＞，故A錯誤；B．由操作和現(xiàn)象可知溶液中含碘單質(zhì)、碘離子，則操作、現(xiàn)象、結(jié)論均合理，故B正確；C．NaHS溶液中HS-的水解程度大于電離程度，溶液顯堿性，溶液變紅，故C錯誤；D．NaOH過量，均有沉淀的生成，不能比較Ksp(Fe(OH)3)、Ksp(Mg(OH)2)的大小，故D錯誤；故選：B。9.25℃下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是A.澄清無色透明溶液中：、、、B.能使石蕊試液變藍(lán)的溶液中：、、、C.水電離的的溶液中：、、、D.0.1mol/L的溶液中：、、、【答案】B【解析】【詳解】A．是有色離子，不符合無色溶液的要求，故A錯誤；

B．能使石蕊變藍(lán)的溶液中存在大量氫氧根離子，各離子互不反應(yīng)，在堿性溶液中能大量共存，故B正確；

C．水電離的的溶液呈酸性或堿性，酸性溶液中H+與結(jié)合生成醋酸，堿性溶液中OH-、結(jié)合生成氫氧化鎂沉淀，不能大量共存，故C錯誤；

D．、、發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能共存，故D錯誤；

故選：B。10.下列溶液不一定呈中性的是A.的水 B.CsCl水溶液C.的溶液 D.80℃的溶液【答案】C【解析】【分析】溶液的酸堿性取決于氫離子和氫氧根的相對大小，當(dāng)溶液中氫離子濃度等于氫氧根離子濃度時，溶液呈中性?！驹斀狻緼．水中氫離子濃度等于氫氧根離子濃度，呈中性，當(dāng)時，水的，A錯誤；B．CsCl水溶液，不發(fā)生水解反應(yīng)，溶液中氫離子濃度等于氫氧根離子濃度，溶液呈中性，B錯誤；C．的溶液，溫度未知，當(dāng)時溶液呈中性，當(dāng)時，溶液不是中性，C正確；D．80℃的溶液，溶液中氫離子濃度等于氫氧根離子濃度，溶液呈中性，D錯誤；故選C。11.某溫度下，體積一定的密閉容器中進(jìn)行可逆反應(yīng)：，下列敘述正確的是A.加入少量W，平衡逆向移動B.升高溫度，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小C.反應(yīng)平衡后加入X，上述反應(yīng)的增大D.當(dāng)容器中氣體壓強不變時，反應(yīng)達(dá)到平衡【答案】D【解析】【詳解】A．W是固體，加入少量W，平衡不發(fā)生移動，故A錯誤；B．升高溫度，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率都增大，故B錯誤；C．與方程式的系數(shù)有關(guān)，反應(yīng)平衡后加入X，上述反應(yīng)的不變，故C錯誤；D．該反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，反應(yīng)過程中壓強減小，當(dāng)容器中氣體壓強不變時，反應(yīng)達(dá)到平衡，故D正確；故選D。12.在100mL某一元弱酸的溶液中，以0.50mol/L氫氧化鈉溶液滴定后得滴定曲線如圖所示。下列敘述正確的是()A.該弱酸在滴定前的濃度是0.15mol/LB.該弱酸稀釋10倍后pH為4C.滴定過程為求滴定終點，最合適的指示劑是酚酞D.滴定過程為求滴定終點，最合適的指示劑是甲基橙【答案】C【解析】【分析】由圖可知，用NaOH滴定弱酸溶液達(dá)到終點pH范圍是在7～11，該變色范圍最合適的指示劑是酚酞，用去NaOH的體積是20mL，該弱酸滴定前的濃度是20×0.50/100=0.10（mol·L－1），因為滴定前該弱酸的pH=3，溶液在稀釋過程中會繼續(xù)電離，所以pH小于4。【詳解】A、由圖開始時，弱酸的PH=3，用NaOH滴定該弱酸溶液達(dá)到終點pH范圍是在7～11，變色范圍最合適的指示劑是酚酞，用去NaOH的體積是20mL，該弱酸滴定前的濃度是20×0.5/100=0.10mol·L－1，故A錯誤；B、滴定前該弱酸的pH=3，溶液在稀釋過程中會繼續(xù)電離，該弱酸稀釋10倍后，pH小于4，故B錯誤；C、用NaOH滴定該弱酸溶液達(dá)到終點pH范圍是在7～11，變色范圍最合適的指示劑是酚酞，故C正確；D、NaOH滴定該弱酸溶液達(dá)到終點pH范圍是在7～11，變色范圍最合適的指示劑是酚酞，故D錯誤；故選C。13.現(xiàn)有下列兩個圖像：下列反應(yīng)中符合上述圖像的是A.N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH<0B.2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)ΔH>0C.4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)ΔH<0D.H2(g)+CO(g)C(s)+H2O(g)ΔH>0【答案】B【解析】【分析】由左邊的圖像可知，溫度越高生成物的平衡濃度越大，說明升高溫度，平衡向正反應(yīng)移動，故正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；由右邊圖像可知，相交點左邊未達(dá)平衡，相交點為平衡點，相交點右邊壓強增大，平衡被破壞，逆>正，平衡向逆反應(yīng)移動，說明正反應(yīng)為氣體物質(zhì)的量增大的反應(yīng)；綜合上述分析可知，可逆反應(yīng)正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)且正反應(yīng)為氣體物質(zhì)的量增大的反應(yīng)，據(jù)此結(jié)合選項解答。【詳解】A.N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH<0，為放熱反應(yīng)，正反應(yīng)是氣體物質(zhì)的量減小的反應(yīng)，故A不符合；B.2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)ΔH>0，為吸熱反應(yīng)，正反應(yīng)是氣體物質(zhì)的量增大的反應(yīng)，故B符合；C.4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)ΔH<0，正反應(yīng)是氣體物質(zhì)的量增大的反應(yīng)，但為放熱反應(yīng)，故C不符合；D.H2(g)+CO(g)C(s)+H2O(g)ΔH>0，為吸熱反應(yīng)，但正反應(yīng)是氣體物質(zhì)的量減小的反應(yīng)，故D不符合；故選B。14.甲胺(CH3NH2)是一種一元弱堿，其電離方程式為：CH3NH2+H2OCH3NH3++OH－。常溫下，向20.0mL0.10mol/L的甲胺溶液中滴加VmL0.10mol/L的稀鹽酸，混合溶液的pH與相關(guān)微粒濃度的關(guān)系如圖所示。下列說法中錯誤的是A.b點對應(yīng)加入鹽酸的體積V<20.00mLB.常溫下，根據(jù)a點可知甲胺的電離平衡常數(shù)Kb=10-3．4C.b點可能存在關(guān)系：c(Cl－)>c(CH3NH3+)>c(H+)=c(OH－)D.V=20.00mL時，溶液呈弱酸性【答案】C【解析】【詳解】A．CH3NH3Cl為強酸弱堿鹽，水解后，水溶液呈酸性，要使混合溶液呈中性，則甲胺應(yīng)該稍微過量，甲胺和稀鹽酸濃度相等，所以甲胺體積大于鹽酸，則加入稀鹽酸體積小于20mL，故A正確；B．當(dāng)lg=0時，c(CH3NH2)=c(CH3NH3+)，此時溶液的pH=10.6，則Kb==c(OH-)==10-3.4，故B正確；C．b點溶液的pH=7，呈中性，則c(H+)=c(OH-)，結(jié)合電荷守恒可知：c(Cl-)=c(CH3NH3+)，則正確的離子濃度大小為：c(Cl-)=c(CH3NH3+)＞c(H+)=c(OH-)，故C錯誤；D．V=20.00mL時，稀鹽酸與甲胺(CH3NH2)恰好反應(yīng)生成CH3NH3Cl，CH3NH3+水解，溶液顯酸性，故D正確；答案選C。【點睛】明確橫坐標(biāo)含義、電離平衡常數(shù)含義是解本題關(guān)鍵。本題的易錯點為B，要注意lg=0時，c(CH3NH2)=c(CH3NH3+)。二、非選擇題(本大題有4個小題，共58分)15.在某溫度下的水溶液中，，。x與y的關(guān)系如圖所示(已知)，回答下列問題：（1）水的離子積為___________。（2）溶液的___________。（3）pH=7的溶液呈___________(填“酸性”、“中性”或“堿性”)。（4）該溫度下，將的氫氧化鈉溶液與的稀硫酸混合(混合體積為原兩溶液體積之和)，且總體積為110L，所得混合溶液的pH=2，并放出熱量0.9QkJ。則___________；試寫出該反應(yīng)中和熱的熱化學(xué)方程式___________。（5）該溫度下，若測得HCl溶液的，溶液的，則HCl溶液、溶液中水電離出來的分別為___________、___________?！敬鸢浮浚?）10－13mol2·L－2（2）1.7（3）堿性（4）①.2:9②.NaOH(aq)+H2SO4(aq)=Na2SO4(aq)+H2O(l)△H=-4.5QkJ·mol-1（5）①.10-10mol/L②.10-2mol/L【解析】【小問1詳解】(1)水的離子積Kw=c(H+)?c(OH-)=10xmol·L-1×10ymol·L-1=10x+ymol2·L-2，由圖像可知x+y=-13，故Kw=10-13mol2·L－2，答案為：10-13mol2·L－2；【小問2詳解】0.01mol·L-1H2SO4溶液中氫離子的濃度為0.01mol·L-1×2=0.02mol·L-1，則pH=-lg(2×10-2)=2-lg2=2-0.3=1.7，答案為：1.7；【小問3詳解】該溫度下，Kw=10-13，即當(dāng)pH=6.5時溶液為中性，則pH＝7的溶液呈堿性，答案為：堿性；【小問4詳解】該溫度下，將pH=11的氫氧化鈉溶液V1L，c(OH-)=0.01mol/L，與pH=1的稀硫酸V2L，c(H+)=0.1mol/L混合，且總體積為110L，所得混合溶液的pH=2，c(H+)=mol/L，得出2：9；由于110L，得出V1=20L，V2=90L，反應(yīng)完全后呈酸性，說明氫氧化鈉完全反應(yīng)，共生成水的物質(zhì)的量為n=0.01mol/L×20L=0.2mol，放出熱量為0.9QkJ，則生成1mol水放出的熱量為4.5QkJ，該反應(yīng)中和熱的化學(xué)方程式為：NaOH(aq)+H2SO4(aq)=Na2SO4(aq)+H2O(l)△H=-4.5QkJ·mol-1；【小問5詳解】酸堿抑制水的電離，可水解的鹽促進(jìn)水的電離，該溫度下Kw=10-13，若測得HCl溶液的水電離的=10-10mol/L，溶液的，水電離的OH-濃度為10-2mol/L，則HCl溶液、溶液中水電離出來的分別為：10-10mol/L；10-2mol/L。16.完成下列問題。（1）向1L密閉容器中加入2molCO、4mol，在適當(dāng)?shù)拇呋瘎┳饔孟?，發(fā)生如下反應(yīng)：①該反應(yīng)能否___________自發(fā)進(jìn)行(填“能”、“不能”或“無法判斷”)；②若容器容積不變，下列措施可增加甲醚()產(chǎn)率的是___________。A．加入催化劑B．將從體系中分離C．充入He，使體系總壓強增大D．按原比例再充入CO和（2）在一定條件下，某反應(yīng)過程中部分?jǐn)?shù)據(jù)如下表：反應(yīng)條件反應(yīng)時間(mol)(mol)(mol)(mol)恒溫恒容(℃、2L)0min260010min

4.5

20min1

30min

1

達(dá)到平衡時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=________(用分?jǐn)?shù)表示)，平衡時的轉(zhuǎn)化率是_________。在其他條件不變的情況下，若30min時向容器中再充入1mol和1mol，則平衡___________移動(填“正向”、“逆向”或“不”)。（3）利用干重整反應(yīng)不僅可以對天然氣資源綜合利用，還可以緩解溫室效應(yīng)對環(huán)境的影響。該反應(yīng)一般認(rèn)為通過如圖步驟來實現(xiàn)：反應(yīng)I：反應(yīng)II：上述反應(yīng)中為吸附活性炭，反應(yīng)歷程的能量變化如上圖，干重整反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為___________(選用含、、、、的表達(dá)式表示反應(yīng)熱)，該反應(yīng)的決速步驟是___________(填“反應(yīng)I”或“反應(yīng)II”)?！敬鸢浮浚?）①.不能②.BD（2）①.②.50%③.不（3）①.CH4(g)+CO2

(g)=2CO(g)+2H2

(g)

ΔH=+(E3-E1)kJ/mol②.反應(yīng)I【解析】【小問1詳解】①2CO(g)+4H2(g)?CH3OCH3(l)+H2O(l)△H=+71kJ/mol,熵變△S＜0，則反應(yīng)焓變△H＞0，△H-T△S＞0，不能滿足△H-T△S＜0，反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行，故答案為：不能；②A．加入催化劑改變反應(yīng)速率，不能影響平衡移動，甲醇產(chǎn)率不變，故A錯誤；

B．將CH3OH(g)從體系中分離，平衡向正反應(yīng)方向移動，甲醇產(chǎn)率增大，故B正確；

C．充入He,使體系總壓強增大，各物質(zhì)的濃度不變，平衡不移動，故C錯誤

D．按原比例再充入CO2和H2，由等效平衡可知平衡正向移動，甲醇產(chǎn)率增大，故D正確；

故選：BD；【小問2詳解】圖表中計算20min時二氧化碳消耗物質(zhì)的量1mol,同時生成1mol甲醇，30min甲醇物質(zhì)的量為1mol,則20min反應(yīng)大多平衡狀態(tài)，，平衡常數(shù)，氫氣轉(zhuǎn)化率=×100%=50%，在其他條件不變的情況下，若30min時向容器中再充入1molCO2(g)和1molH2O(g)，，說明平衡不移動，故答案為：，50%；不；小問3詳解】根據(jù)蓋斯定律可得，CH4-CO2干重整反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為CH4(g)+CO2

(g)=2CO(g)+2H2

(g)

ΔH=+(E3-E1)kJ/mol,由圖可知反應(yīng)I的活化能大于反應(yīng)II，故反應(yīng)I為慢反應(yīng)，反應(yīng)速率由反應(yīng)I決定，故答案為：CH4(g)+CO2

(g)=2CO(g)+2H2

(g)

ΔH=+(E3-E1)kJ/mol；反應(yīng)I。17.已知電導(dǎo)率越大溶液導(dǎo)電能力越強。常溫下用0.20mol/LNaOH溶液分別滴定10.00mL濃度均為0.20mol/L的鹽酸和醋酸溶液，測得滴定過程中溶液的導(dǎo)電率如圖所示(忽略滴定過程中溶液混合后的體積變化)。回答下列問題：（1）表示滴定醋酸的曲線是___________(填①或②)，滴定醋酸的過程選擇的指示劑最好為___________。（2）a、b兩點溶液中水的電離程度大小關(guān)系是a___________b(填“>”、“<”或“=”)。（3）常溫下，向上述醋酸溶液中滴加10.00mL濃度為0.20mol/L的NaOH溶液，恰好中和，溶液pH=9，則醋酸的電離常數(shù)Ka=___________。（4）b點溶液中：___________(填“>”、“<”或“=”)。（5）幾種弱酸的電離平衡常數(shù)如下表所示：弱酸HClO電離平衡常數(shù)(25℃)①向次氯酸鈉溶液中通入少量的，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________。②向次氯酸鈉溶液中通入足量的，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________。③向碳酸鈉溶液中加入足量的亞硫酸氫鈉，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________?！敬鸢浮浚?）①.①②.酚酞（2）>（3）10-5（4）＞（5）①.CO2+H2O+ClO-=HClO+②.SO2+H2O+ClO-=+Cl-+2H+③.+=【解析】小問1詳解】鹽酸為強酸，完全電離，醋酸為弱酸，部分電離，等濃度的鹽酸和醋酸溶液中，鹽酸溶液中離子濃度大，導(dǎo)電率大，由圖可知，代表滴定鹽酸的曲線是②，代表滴定醋酸的曲線是①；NaOH滴定醋酸時，恰好反應(yīng)時生成醋酸鈉，醋酸鈉水解溶液顯堿性，故應(yīng)選擇酚酞作指示劑，故答案為：①；酚酞；【小問2詳解】由圖可知，a、c點時反應(yīng)達(dá)到滴定終點，此時c點溶質(zhì)為NaCl,水的電離不受影響，a點溶質(zhì)為醋酸鈉，醋酸鈉水解促進(jìn)水的電離，d點溶液中繼續(xù)加入NaOH溶液，水的電離被抑制，故a、b、c三點溶液中水的電離程度最大的是a,最小的是b，故答案為：>；【小問3詳解】醋酸和NaOH恰好反應(yīng)生成溶液pH=9，存在水解反應(yīng)，則，由物料守恒，則，水解平衡常數(shù)，醋酸的電離常數(shù)；【小問4詳解】b點時加入NaOH溶液20mL，為醋酸的量的2倍，故溶液溶質(zhì)為醋酸鈉和NaOH，且二者的濃度比為1：1，由電荷守恒可知c(H+)+c(Na+)=c(CH3COO-)+c(OH-)，由物料守恒可知c(Na+)=2c(CH3COO-)+2c(CH3COOH)，則有c(OH-)=c(H+)+c(CH3COO-)+2c(CH3COOH)，故c(OH-)＞c(CH3COO-)+c(CH3COOH)，故答案為：＞；【小問5詳解】①由電離平衡常數(shù)可知酸性H2CO3＞HClO＞，向次氯酸鈉溶液中通入少量的CO2，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為CO2+H2O+ClO-=HClO+；

②次氯酸根離子具有強氧化性，二氧化硫具有強還原性，二者相遇發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸根離子和氯離子，向次氯酸鈉溶液中通入足量的SO2，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為SO2+H2O+ClO-=+Cl-+2H+；③酸性：>，向碳酸鈉溶液中加入足量的亞硫酸氫鈉生成碳酸氫鈉和亞硫酸鈉，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為+=。18.某學(xué)生用的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，操作如下：①用蒸餾水洗滌堿式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度線以上；②固定好滴定管并使滴定管尖嘴處充滿液體；③調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”刻度線以下，并記下讀數(shù)；④移取20.00mL待測液注入潔凈的存有少量蒸餾水的錐形瓶中，并加入3滴酚酞溶液；⑤用標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點，記下滴定管液面讀數(shù)。請回答下列問題：（1）以上步驟有錯誤的是_______(填編號)。若測定結(jié)果偏高，原因可能是_______(填字母)。