《第3節(jié)元素周期表的應(yīng)用》同步訓(xùn)練(答案在后面)一、單項(xiàng)選擇題（本大題有16小題，每小題3分，共48分）1、下列關(guān)于元素周期表的描述，正確的是：A.元素周期表中，同一周期的元素原子序數(shù)從左到右逐漸減小B.元素周期表中，同一主族的元素原子序數(shù)從上到下逐漸增大C.元素周期表中，金屬元素一定位于非金屬元素上方D.元素周期表中，所有非金屬元素都位于右上角2、下列元素中，屬于同一主族的是（）A.氦（He）和氖（Ne）B、氫（H）和鋰（Li）C.碳（C）和氧（O）D、鈉（Na）和鎂（Mg）3、在元素周期表中，同一主族元素的性質(zhì)呈現(xiàn)周期性變化，以下哪種說(shuō)法是正確的？A.同一主族元素的原子半徑隨著原子序數(shù)的增加而增大B.同一主族元素的最高價(jià)氧化物的酸堿性隨著原子序數(shù)的增加而減弱C.同一主族元素的還原性隨著原子序數(shù)的增加而增強(qiáng)D.同一主族元素的離子半徑隨著原子序數(shù)的增加而增大4、在元素周期表中，位于第二周期的金屬元素是：A.LiB.BeC.NeD.Ar5、在元素周期表中，以下哪個(gè)元素屬于過(guò)渡元素？A.氫（H）B.氧（O）C.鐵（Fe）D.氮（N）6、在元素周期表中，從左到右元素的原子半徑逐漸減小，這是因?yàn)椋ǎ〢.核外電子層數(shù)增加B.核外電子層數(shù)減少C.核電荷數(shù)增加，對(duì)外層電子的吸引能力增強(qiáng)D.元素周期表排列順序錯(cuò)誤7、下列關(guān)于元素周期表的描述中，正確的是：A.元素周期表中，同一周期的元素，其原子的最外層電子數(shù)從左到右逐漸增加。B.元素周期表中，同一主族的元素，其原子的相對(duì)原子質(zhì)量從上到下逐漸減小。C.元素周期表中，同一周期的元素，其金屬性從左到右逐漸增強(qiáng)。D.元素周期表中，同一主族的元素，其電子親和力從上到下逐漸增加。8、在元素周期表中，同一周期元素的性質(zhì)變化規(guī)律是（）A.原子半徑逐漸增大B.原子核外電子層數(shù)逐漸增多C.金屬性逐漸增強(qiáng)D.非金屬性逐漸減弱9、下列關(guān)于元素周期表的應(yīng)用，描述正確的是：A.元素周期表中，同一周期元素的金屬性從左到右逐漸增強(qiáng)。B.元素周期表中，同一主族元素的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性從上到下逐漸增強(qiáng)。C.元素周期表中，同一周期元素的原子半徑從左到右逐漸減小。D.元素周期表中，同一主族元素的離子半徑從上到下逐漸減小。10、下列關(guān)于元素周期表的描述，正確的是（）A.元素周期表是按照元素原子序數(shù)的遞增順序排列的B.元素周期表中的每一周期都包含8種元素C.元素周期表中的主族元素與副族元素的電子層結(jié)構(gòu)相同D.元素周期表中的金屬元素全部位于左下角11、在元素周期表中，下列哪組元素最有可能形成離子鍵？A.氫（H）和氦（He）B.鈉（Na）和氯（Cl）C.硅（Si）和磷（P）D.鐵（Fe）和銅（Cu）12、下列關(guān)于元素周期表的描述中，正確的是（）A.元素周期表中，同一周期元素的電子層數(shù)相同，但最外層電子數(shù)逐漸增加B.元素周期表中，同一主族元素的最外層電子數(shù)相同，但電子層數(shù)逐漸減少C.元素周期表中，同一族元素的原子半徑隨著原子序數(shù)的增加而增大D.元素周期表中，同一周期元素的離子半徑隨著原子序數(shù)的增加而增大13、在元素周期表中，第4周期的第2族元素是：A.氧（O）B.鎂（Mg）C.鈣（Ca）D.鉀（K）14、在元素周期表中，同一族的元素具有相似的性質(zhì)，這是因?yàn)樗鼈兙哂校篈.相同的電子排布B.相同的原子質(zhì)量C.相同的化學(xué)價(jià)D.相同的原子序數(shù)15、下列元素中，不屬于同一周期的是：A.氧（O）和硫（S）B.鈉（Na）和鎂（Mg）C.氯（Cl）和氬（Ar）D.氟（F）和氖（Ne）16、下列關(guān)于元素周期表的描述，正確的是（）A.元素周期表中，同一主族元素的最外層電子數(shù)相同B.元素周期表中，同一周期的元素原子半徑從左到右逐漸減小C.元素周期表中，同一主族元素的金屬性從上到下逐漸增強(qiáng)D.元素周期表中，同一周期的元素的最高價(jià)氧化物水化物的酸性從左到右逐漸增強(qiáng)二、非選擇題（本大題有4小題，每小題13分，共52分）第一題：某元素的原子序數(shù)為20，請(qǐng)回答以下問(wèn)題：該元素在元素周期表中位于第幾周期？該元素在元素周期表中位于第幾族？該元素的核外電子排布式是什么？該元素的常見(jiàn)化合價(jià)有哪些？第二題：已知元素X的原子序數(shù)為19，請(qǐng)回答以下問(wèn)題：（1）元素X在元素周期表中的周期和族分別是什么？（2）根據(jù)元素X的原子結(jié)構(gòu)，寫(xiě)出其核外電子排布式。（3）元素X的最高價(jià)氧化物的化學(xué)式是什么？（4）請(qǐng)列舉至少兩種含有元素X的化合物，并說(shuō)明它們的用途。第三題某元素R的原子核外電子排布為2,8,18,3。請(qǐng)回答以下問(wèn)題：元素R位于周期表的哪個(gè)周期？元素R位于周期表的哪個(gè)族？元素R的原子序數(shù)是多少？根據(jù)元素R的電子排布，寫(xiě)出其最高價(jià)氧化物的化學(xué)式。第四題：以下四種元素：鋰（Li）、鎂（Mg）、鋁（Al）、硅（Si），它們?cè)谠刂芷诒碇械奈恢萌缦拢涸刂芷谧邃?IA鎂3IIA鋁3IIIA硅3IVA請(qǐng)根據(jù)上述信息，回答以下問(wèn)題：這四種元素中，哪個(gè)元素的金屬性最強(qiáng)？為什么？這四種元素中，哪個(gè)元素的非金屬性最強(qiáng)？為什么？解釋為什么鋰和鎂位于同一周期，但鋰的金屬性比鎂弱。簡(jiǎn)述硅在工業(yè)上的主要應(yīng)用及其原因。《第3節(jié)元素周期表的應(yīng)用》同步訓(xùn)練及答案解析一、單項(xiàng)選擇題（本大題有16小題，每小題3分，共48分）1、下列關(guān)于元素周期表的描述，正確的是：A.元素周期表中，同一周期的元素原子序數(shù)從左到右逐漸減小B.元素周期表中，同一主族的元素原子序數(shù)從上到下逐漸增大C.元素周期表中，金屬元素一定位于非金屬元素上方D.元素周期表中，所有非金屬元素都位于右上角答案：B解析：在元素周期表中，同一主族的元素具有相似的化學(xué)性質(zhì)，原子序數(shù)從上到下逐漸增大。A選項(xiàng)錯(cuò)誤，同一周期的元素原子序數(shù)是從左到右逐漸增大的；C選項(xiàng)錯(cuò)誤，金屬元素不一定位于非金屬元素上方，如氫元素（H）是非金屬，但位于金屬鋰（Li）的上方；D選項(xiàng)錯(cuò)誤，雖然大部分非金屬元素位于右上角，但氫元素是非金屬，卻位于左上角。因此，正確答案是B。2、下列元素中，屬于同一主族的是（）A.氦（He）和氖（Ne）B、氫（H）和鋰（Li）C.碳（C）和氧（O）D、鈉（Na）和鎂（Mg）答案：B解析：在元素周期表中，同一主族的元素具有相似的化學(xué)性質(zhì)，且最外層電子數(shù)相同。選項(xiàng)A中的氦（He）和氖（Ne）同屬惰性氣體族，但它們的原子序數(shù)相差8，因此不屬于同一主族。選項(xiàng)B中的氫（H）和鋰（Li）同屬堿金屬族，最外層電子數(shù)均為1，屬于同一主族。選項(xiàng)C中的碳（C）和氧（O）分別屬于第14族和第16族，不屬于同一主族。選項(xiàng)D中的鈉（Na）和鎂（Mg）分別屬于第1族和第2族，不屬于同一主族。因此，正確答案為B。3、在元素周期表中，同一主族元素的性質(zhì)呈現(xiàn)周期性變化，以下哪種說(shuō)法是正確的？A.同一主族元素的原子半徑隨著原子序數(shù)的增加而增大B.同一主族元素的最高價(jià)氧化物的酸堿性隨著原子序數(shù)的增加而減弱C.同一主族元素的還原性隨著原子序數(shù)的增加而增強(qiáng)D.同一主族元素的離子半徑隨著原子序數(shù)的增加而增大答案：C解析：同一主族元素的原子最外層電子數(shù)相同，隨著原子序數(shù)的增加，電子層數(shù)增加，原子半徑增大，金屬性增強(qiáng)，因此還原性增強(qiáng)。所以選項(xiàng)C正確。選項(xiàng)A和D錯(cuò)誤，因?yàn)樵影霃胶碗x子半徑隨著原子序數(shù)的增加是減小的。選項(xiàng)B錯(cuò)誤，因?yàn)橥恢髯逶氐淖罡邇r(jià)氧化物的酸堿性隨著原子序數(shù)的增加而增強(qiáng)。4、在元素周期表中，位于第二周期的金屬元素是：A.LiB.BeC.NeD.Ar答案：B解析：第二周期的元素從左至右依次是：Li、Be、B、C、N、O、F、Ne。其中，Be（鈹）是位于第二周期的金屬元素。其他選項(xiàng)Ne（氖）和Ar（氬）是非金屬元素，Li（鋰）雖然是金屬元素，但位于第一周期。5、在元素周期表中，以下哪個(gè)元素屬于過(guò)渡元素？A.氫（H）B.氧（O）C.鐵（Fe）D.氮（N）答案：C解析：過(guò)渡元素是指位于元素周期表中d區(qū)的元素，它們的原子序數(shù)通常在21到30之間。在這四個(gè)選項(xiàng)中，只有鐵（Fe）的原子序數(shù)是26，屬于過(guò)渡元素。氫（H）屬于第1族元素，氧（O）屬于第16族元素，氮（N）屬于第15族元素，都不屬于過(guò)渡元素。6、在元素周期表中，從左到右元素的原子半徑逐漸減小，這是因?yàn)椋ǎ〢.核外電子層數(shù)增加B.核外電子層數(shù)減少C.核電荷數(shù)增加，對(duì)外層電子的吸引能力增強(qiáng)D.元素周期表排列順序錯(cuò)誤答案：C解析：在元素周期表中，從左到右元素的原子半徑逐漸減小，是因?yàn)橥恢芷趦?nèi)，隨著核電荷數(shù)的增加，原子核對(duì)外層電子的吸引能力增強(qiáng)，使得電子云收縮，從而原子半徑減小。因此，正確答案是C。7、下列關(guān)于元素周期表的描述中，正確的是：A.元素周期表中，同一周期的元素，其原子的最外層電子數(shù)從左到右逐漸增加。B.元素周期表中，同一主族的元素，其原子的相對(duì)原子質(zhì)量從上到下逐漸減小。C.元素周期表中，同一周期的元素，其金屬性從左到右逐漸增強(qiáng)。D.元素周期表中，同一主族的元素，其電子親和力從上到下逐漸增加。答案：A解析：A選項(xiàng)正確，因?yàn)樵谠刂芷诒碇?，同一周期的元素，從左到右，原子核外電子層?shù)不變，但最外層電子數(shù)逐漸增加。B選項(xiàng)錯(cuò)誤，同一主族的元素，從上到下，原子核外電子層數(shù)增加，相對(duì)原子質(zhì)量逐漸增大。C選項(xiàng)錯(cuò)誤，同一周期的元素，從左到右，金屬性逐漸減弱。D選項(xiàng)錯(cuò)誤，同一主族的元素，從上到下，電子親和力一般逐漸減小。8、在元素周期表中，同一周期元素的性質(zhì)變化規(guī)律是（）A.原子半徑逐漸增大B.原子核外電子層數(shù)逐漸增多C.金屬性逐漸增強(qiáng)D.非金屬性逐漸減弱答案：C解析：在元素周期表中，同一周期的元素從左到右，隨著原子序數(shù)的增加，原子核外電子層數(shù)不變，但是原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)逐漸增加，導(dǎo)致原子核對(duì)核外電子的吸引力增強(qiáng)，使得原子半徑逐漸減小。同時(shí)，由于原子核對(duì)核外電子的吸引力增強(qiáng)，原子失去電子的能力減弱，得電子的能力增強(qiáng)，因此金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)。所以正確答案是C，金屬性逐漸增強(qiáng)。9、下列關(guān)于元素周期表的應(yīng)用，描述正確的是：A.元素周期表中，同一周期元素的金屬性從左到右逐漸增強(qiáng)。B.元素周期表中，同一主族元素的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性從上到下逐漸增強(qiáng)。C.元素周期表中，同一周期元素的原子半徑從左到右逐漸減小。D.元素周期表中，同一主族元素的離子半徑從上到下逐漸減小。答案：C解析：在元素周期表中，同一周期元素從左到右，隨著原子序數(shù)的增加，核電荷數(shù)增加，吸引外層電子的能力增強(qiáng)，因此原子半徑逐漸減小。選項(xiàng)A描述的是金屬性，實(shí)際上同一周期從左到右金屬性逐漸減弱；選項(xiàng)B描述的是酸性，實(shí)際上同一主族從上到下最高價(jià)氧化物的水化物的酸性逐漸減弱；選項(xiàng)D描述的是離子半徑，實(shí)際上同一主族從上到下離子半徑逐漸增大。因此，正確答案是C。10、下列關(guān)于元素周期表的描述，正確的是（）A.元素周期表是按照元素原子序數(shù)的遞增順序排列的B.元素周期表中的每一周期都包含8種元素C.元素周期表中的主族元素與副族元素的電子層結(jié)構(gòu)相同D.元素周期表中的金屬元素全部位于左下角答案：A解析：元素周期表是根據(jù)元素原子序數(shù)的遞增順序排列的，這是元素周期表的基本性質(zhì)。選項(xiàng)A正確。選項(xiàng)B錯(cuò)誤，因?yàn)榈谝恢芷谥挥?種元素，第二、三周期各有8種元素，第四、五周期各有18種元素，第六周期有32種元素。選項(xiàng)C錯(cuò)誤，主族元素與副族元素的電子層結(jié)構(gòu)不同，主族元素的最外層電子數(shù)與副族元素的最外層電子數(shù)不同。選項(xiàng)D錯(cuò)誤，金屬元素不僅位于左下角，還分布在周期表的左側(cè)和中間部分。11、在元素周期表中，下列哪組元素最有可能形成離子鍵？A.氫（H）和氦（He）B.鈉（Na）和氯（Cl）C.硅（Si）和磷（P）D.鐵（Fe）和銅（Cu）答案：B解析：離子鍵是由一個(gè)或多個(gè)電子從一個(gè)原子轉(zhuǎn)移到另一個(gè)原子形成的。這種類型的鍵通常發(fā)生在金屬元素和非金屬元素之間，其中金屬失去電子變成陽(yáng)離子，而非金屬獲得電子變成陰離子。A選項(xiàng)中的氫（H）和氦（He），氦是惰性氣體，它幾乎不與其他元素反應(yīng)，因此不會(huì)形成離子鍵。B選項(xiàng)中的鈉（Na）是一個(gè)活潑的堿金屬，容易失去一個(gè)電子形成+1價(jià)的陽(yáng)離子；而氯（Cl）是一個(gè)活潑的鹵素，容易接受一個(gè)電子形成-1價(jià)的陰離子。兩者之間的強(qiáng)烈電負(fù)性差異使得它們之間很容易形成離子鍵。C選項(xiàng)中的硅（Si）和磷（P）都是非金屬元素，并且它們位于周期表相近的位置，傾向于通過(guò)共用電子形成共價(jià)鍵而不是離子鍵。D選項(xiàng)中的鐵（Fe）和銅（Cu）都是過(guò)渡金屬，它們可以形成離子鍵，但在給出的條件下，它們更可能形成合金或其他類型的化合物，而不是典型的離子鍵。綜上所述，正確答案為B，鈉（Na）和氯（Cl）最有可能形成離子鍵。12、下列關(guān)于元素周期表的描述中，正確的是（）A.元素周期表中，同一周期元素的電子層數(shù)相同，但最外層電子數(shù)逐漸增加B.元素周期表中，同一主族元素的最外層電子數(shù)相同，但電子層數(shù)逐漸減少C.元素周期表中，同一族元素的原子半徑隨著原子序數(shù)的增加而增大D.元素周期表中，同一周期元素的離子半徑隨著原子序數(shù)的增加而增大答案：A解析：A選項(xiàng)正確，因?yàn)樵谠刂芷诒碇?，同一周期元素的電子層?shù)相同，但最外層電子數(shù)逐漸增加。B選項(xiàng)錯(cuò)誤，因?yàn)橥恢髯逶氐碾娮訉訑?shù)是逐漸增加的，而不是減少。C選項(xiàng)錯(cuò)誤，因?yàn)橥蛔逶氐脑影霃诫S著原子序數(shù)的增加而減小。D選項(xiàng)錯(cuò)誤，因?yàn)橥恢芷谠氐碾x子半徑隨著原子序數(shù)的增加而減小。13、在元素周期表中，第4周期的第2族元素是：A.氧（O）B.鎂（Mg）C.鈣（Ca）D.鉀（K）答案：B解析：元素周期表按照原子序數(shù)的增加順序排列，第4周期從19號(hào)元素鉀（K）開(kāi)始，到36號(hào)元素氪（Kr）結(jié)束。第2族元素是堿土金屬，它們位于周期表的左側(cè)，第4周期的第2族元素是鎂（Mg）。因此，正確答案是B。14、在元素周期表中，同一族的元素具有相似的性質(zhì)，這是因?yàn)樗鼈兙哂校篈.相同的電子排布B.相同的原子質(zhì)量C.相同的化學(xué)價(jià)D.相同的原子序數(shù)答案：A解析：同一族的元素具有相似的性質(zhì)是因?yàn)樗鼈兊碾娮优挪枷嗨?，即最外層電子?shù)相同。這導(dǎo)致了它們?cè)诨瘜W(xué)反應(yīng)中表現(xiàn)出相似的化學(xué)性質(zhì)。原子質(zhì)量、化學(xué)價(jià)和原子序數(shù)雖然也影響元素性質(zhì)，但不是同一族元素性質(zhì)相似的主要原因。15、下列元素中，不屬于同一周期的是：A.氧（O）和硫（S）B.鈉（Na）和鎂（Mg）C.氯（Cl）和氬（Ar）D.氟（F）和氖（Ne）答案：B解析：元素周期表中，同一周期的元素具有相同的主量子數(shù)（即電子層數(shù)）。A選項(xiàng)中氧（O）和硫（S）都在第二周期，B選項(xiàng)中鈉（Na）在第三周期，而鎂（Mg）也在第三周期，所以鈉和鎂屬于同一周期，因此B選項(xiàng)錯(cuò)誤。C選項(xiàng)中氯（Cl）和氬（Ar）都在第三周期，D選項(xiàng)中氟（F）和氖（Ne）都在第二周期，所以它們都屬于同一周期。正確答案是B。16、下列關(guān)于元素周期表的描述，正確的是（）A.元素周期表中，同一主族元素的最外層電子數(shù)相同B.元素周期表中，同一周期的元素原子半徑從左到右逐漸減小C.元素周期表中，同一主族元素的金屬性從上到下逐漸增強(qiáng)D.元素周期表中，同一周期的元素的最高價(jià)氧化物水化物的酸性從左到右逐漸增強(qiáng)答案：C解析：A選項(xiàng)錯(cuò)誤，同一主族元素的最外層電子數(shù)相同，但內(nèi)層電子數(shù)可能不同；B選項(xiàng)錯(cuò)誤，同一周期的元素原子半徑從左到右逐漸減小，但原子序數(shù)逐漸增大；C選項(xiàng)正確，同一主族元素從上到下，原子半徑增大，電子層數(shù)增加，金屬性增強(qiáng)；D選項(xiàng)錯(cuò)誤，同一周期的元素的最高價(jià)氧化物水化物的酸性從左到右逐漸增強(qiáng)，但并不是所有元素都形成最高價(jià)氧化物水化物。二、非選擇題（本大題有4小題，每小題13分，共52分）第一題：某元素的原子序數(shù)為20，請(qǐng)回答以下問(wèn)題：該元素在元素周期表中位于第幾周期？該元素在元素周期表中位于第幾族？該元素的核外電子排布式是什么？該元素的常見(jiàn)化合價(jià)有哪些？答案：該元素位于第四周期。該元素位于IIA族（堿土金屬族）。該元素的核外電子排布式為：1s22s22p?3s23p?4s2。該元素的常見(jiàn)化合價(jià)有+2。解析：根據(jù)原子序數(shù)20，我們可以知道該元素是鈣（Ca）。鈣的電子層數(shù)為4，因此位于第四周期。鈣位于IIA族，這是因?yàn)樗淖钔鈱佑?個(gè)電子，符合堿土金屬的特征。核外電子排布遵循能級(jí)順序，鈣的電子排布式為1s22s22p?3s23p?4s2。鈣作為堿土金屬，其常見(jiàn)化合價(jià)為+2，因?yàn)樗鼉A向于失去最外層的2個(gè)電子形成穩(wěn)定的離子。第二題：已知元素X的原子序數(shù)為19，請(qǐng)回答以下問(wèn)題：（1）元素X在元素周期表中的周期和族分別是什么？（2）根據(jù)元素X的原子結(jié)構(gòu)，寫(xiě)出其核外電子排布式。（3）元素X的最高價(jià)氧化物的化學(xué)式是什么？（4）請(qǐng)列舉至少兩種含有元素X的化合物，并說(shuō)明它們的用途。答案：（1）元素X在元素周期表中的周期為第四周期，族為第三族（或VA族）。（2）元素X的核外電子排布式為：1s22s22p?3s23p?3d1?4s24p3。（3）元素X的最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為X?O?。（4）含有元素X的化合物及用途舉例：氮?dú)猓∟?）：用作保護(hù)氣體，防止氧化。硫化氫（H?S）：用作化工原料，如制取硫化物。解析：（1）根據(jù)元素X的原子序數(shù)為19，通過(guò)查找元素周期表可知，它位于第四周期，第三族（或VA族）。（2）核外電子排布式按照能級(jí)由低到高排列，1s22s22p?3s23p?3d1?4s24p3是符合元素X的電子排布。（3）元素X的最高正價(jià)為+5價(jià)，因此其最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為X?O?。（4）氮?dú)馐浅Ｒ?jiàn)的非金屬元素X的化合物，用于保護(hù)氣體；硫化氫是含硫的化合物，用作化工原料。第三題某元素R的原子核外電子排布為2,8,18,3。請(qǐng)回答以下