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《物理化學（上）》2023-2024學年第一學期期末試卷院(系)_______班級_______學號_______姓名_______題號一二三四總分得分一、單選題（本大題共30個小題，每小題1分，共30分．在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的．）1、在一定溫度下，向容積固定的密閉容器中充入1molNO?，發(fā)生反應2NO?(g)?N?O?(g)，達到平衡時，測得容器內(nèi)壓強為起始時的4/5，則NO?的轉(zhuǎn)化率為？（）A.20%B.40%C.60%D.80%2、在一定溫度下，向容積固定的密閉容器中充入2molA和1molB，發(fā)生反應2A(g)+B(g)?2C(g)，達到平衡時，容器內(nèi)壓強為起始時的5/6，則A的轉(zhuǎn)化率為（）A.25%B.50%C.75%D.80%3、在2A+B?3C+4D反應中，表示該反應速率最快的是（）A.v(A)=0.5mol/(L·s)B.v(B)=0.3mol/(L·s)C.v(C)=0.8mol/(L·s)D.v(D)=1mol/(L·s)4、在2A+B?3C+4D反應中，若v(A)=1mol/(L·s)，v(B)=0.5mol/(L·s)，v(C)=1.5mol/(L·s)，v(D)=2mol/(L·s)，則反應速率最快的是（）A.v(A)B.v(B)C.v(C)D.v(D)5、已知反應A+2B?3C，在一定條件下達到平衡，若增大壓強，平衡向正反應方向移動，則下列說法正確的是？（）A.A為氣體，B、C為非氣體B.A、B、C均為氣體C.A、B為氣體，C為非氣體D.A為非氣體，B、C為氣體6、在一定溫度下，向容積固定的密閉容器中充入2molA和1molB發(fā)生反應：A(g)+2B(g)?3C(g)，達到平衡時，A的轉(zhuǎn)化率為50%。若保持溫度和容積不變，再向容器中充入2molA和1molB，達到新平衡時，C的體積分數(shù)（）A.增大B.減小C.不變D.無法確定7、在25℃時，將pH=11的氫氧化鈉溶液與pH=3的鹽酸溶液等體積混合，混合后溶液的pH為（）A.7B.10C.12D.無法確定8、在一定溫度下，可逆反應2NO?(g)?N?O?(g)達到平衡。若保持溫度和體積不變，再充入一定量的NO?，新平衡時，NO?的轉(zhuǎn)化率（）A.增大B.減小C.不變D.無法確定9、已知某溫度下，Ksp(AgCl)=1.8×10?1?，Ksp(Ag?CrO?)=1.9×10?12。在該溫度下，向含有Cl?和CrO?2?且濃度均為0.01mol/L的混合溶液中逐滴加入0.01mol/L的AgNO?溶液，下列說法正確的是？（）A.首先生成AgCl沉淀B.首先生成Ag?CrO?沉淀C.兩種沉淀同時生成D.無法判斷哪種沉淀先生成10、在一定溫度下，向密閉容器中充入2molSO?和1molO?，發(fā)生反應2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g)，達到平衡時，若再向容器中通入1molSO?、1molO?和1molSO?，則平衡（）A.向正反應方向移動B.向逆反應方向移動C.不移動D.無法判斷11、對于反應2NO(g)+2CO(g)?N?(g)+2CO?(g)ΔH<0，下列說法正確的是？（）A.降低溫度，正反應速率增大，逆反應速率減小B.使用合適的催化劑，能降低反應的活化能，提高CO的轉(zhuǎn)化率C.增大壓強，平衡正向移動，平衡常數(shù)增大D.增大CO的濃度，平衡正向移動，NO的轉(zhuǎn)化率增大12、在一定溫度下，將等物質(zhì)的量的CO和水蒸氣通入恒容密閉容器中，發(fā)生如下反應：CO(g)+H?O(g)?CO?(g)+H?(g)，一段時間后達到平衡。對該平衡狀態(tài)描述正確的是？（）A.正反應速率等于零B.各物質(zhì)的濃度不再變化C.CO和水蒸氣的轉(zhuǎn)化率相等D.以上都對13、在一定溫度下，有下列物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L的溶液：①NaHSO?②CH?COOH③NH?Cl④Na?CO?⑤NaOH，pH由大到小的順序是（）A.⑤＞④＞①＞③＞②B.⑤＞④＞③＞①＞②C.⑤＞④＞③＞②＞①D.④＞⑤＞③＞①＞②14、在一定條件下，可逆反應2A(g)+3B(g)?4C(g)達到平衡。若保持溫度不變，增大壓強，則平衡（）A.向正反應方向移動B.向逆反應方向移動C.不移動D.無法判斷15、在25℃時，某稀溶液中由水電離產(chǎn)生的c(H?)=10?13mol/L，下列有關該溶液的敘述正確的是（）A.該溶液一定呈酸性B.該溶液一定呈堿性C.該溶液的pH可能為1或13D.該溶液的pH一定為1316、對于反應：M(g)+N(g)?P(g)+Q(g)，ΔH>0，在一固定容積的密閉容器中進行，下列能說明該反應達到平衡狀態(tài)的是？（）A.單位時間內(nèi)生成nmolM的同時生成nmolPB.容器內(nèi)壓強不隨時間變化C.混合氣體的密度不隨時間變化D.單位時間內(nèi)消耗nmolM，同時消耗nmolQ17、在一定溫度下，向密閉容器中充入1molA和3molB發(fā)生反應：A(g)+3B(g)?2C(g)，達到平衡時，A的轉(zhuǎn)化率為50%。若保持溫度和容積不變，再向容器中充入1molA和1molB，達到新平衡時，C的物質(zhì)的量（）A.增大B.減小C.不變D.無法確定18、對于反應：M(g)+N(g)?P(g)+Q(g)ΔH>0，下列說法正確的是？（）A.升高溫度，正反應速率增大，逆反應速率減小，平衡向正反應方向移動B.增大壓強，正反應速率增大，逆反應速率增大，平衡向正反應方向移動C.加入催化劑，正反應速率增大，逆反應速率不變，平衡不移動D.以上說法都不正確19、在一定溫度下，將等物質(zhì)的量的氣體A和氣體B充入一密閉容器中，發(fā)生如下反應：A(g)+2B(g)?2C(g)，反應達到平衡時，若混合氣體中A和B的物質(zhì)的量之和與C的物質(zhì)的量相等，則此時A的轉(zhuǎn)化率為？（）A.40%B.50%C.60%D.70%20、在一定溫度下，可逆反應A(g)+3B(g)?2C(g)達到平衡的標志是（）A.C生成的速率與C分解的速率相等B.單位時間內(nèi)生成nmolA，同時生成3nmolBC.A、B、C的濃度相等D.A、B、C的分子數(shù)之比為1:3:221、在一定條件下，合成氨反應N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)的平衡常數(shù)K=0.5，若將各物質(zhì)的濃度都增大到原來的2倍，則平衡常數(shù)將（）A.增大到原來的2倍B.減小為原來的1/2C.不變D.無法確定22、對于反應2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)，下列判斷正確的是？（）A.2molSO2和足量O2反應，必定生成2molSO3B.當v正(SO2):v逆(O2)=2:1時，反應達到平衡狀態(tài)C.平衡時，SO2的濃度必定等于O2濃度的兩倍D.其他條件不變，增大壓強，平衡必定向右移動23、在恒溫恒容條件下，對于反應：2HI(g)?H2(g)+I2(g)，能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是？（）A.容器內(nèi)壓強不再變化B.混合氣體的顏色不再變化C.v(HI)=2v(H2)D.容器內(nèi)氣體的密度不再變化24、在一定溫度下，向容積固定不變的密閉容器中充入amolNO?，發(fā)生如下反應：2NO?(g)?N?O?(g)，達到平衡后，再向該容器中充入amolNO?，達新平衡后與原平衡比較，下列敘述不正確的是（）A.相對平均分子質(zhì)量增大B.NO?的轉(zhuǎn)化率提高C.顏色變深D.反應放出的總熱量大于原平衡的2倍25、在2L密閉容器中，發(fā)生反應A(g)+3B(g)?2C(g)，若最初加入A和B的物質(zhì)的量都是4mol，10s后，測得v(A)=0.12mol/(L·s)，則此時容器中B的物質(zhì)的量是（）A.1.6molB.2.8molC.3.2molD.3.6mol26、在一定溫度下，向飽和碳酸鈉溶液中通入二氧化碳氣體，有碳酸氫鈉晶體析出，這是因為（）A.碳酸氫鈉的溶解度小于碳酸鈉B.生成的碳酸氫鈉質(zhì)量比碳酸鈉大C.溶液中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)變小D.溶液中碳酸鈉的物質(zhì)的量濃度變小27、在恒溫恒容條件下，對于可逆反應2NO?(g)?N?O?(g)，達到平衡后，再向容器中通入一定量的NO?，重新達到平衡時，與第一次平衡相比，NO?的轉(zhuǎn)化率將？（）A.增大B.減小C.不變D.無法確定28、在一定溫度下，向氫氧化鋇的飽和溶液中加入少量氫氧化鋇固體，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量（）A.增大B.減小C.不變D.無法確定29、對于可逆反應2A(g)+B(g)?2C(g)，ΔH<0，下列圖像中正確的是（）A.橫坐標為時間，縱坐標為A的轉(zhuǎn)化率，圖像為一條上升的曲線B.橫坐標為壓強，縱坐標為B的體積分數(shù)，圖像為一條上升的曲線C.橫坐標為溫度，縱坐標為C的濃度，圖像為一條下降的曲線D.橫坐標為A的濃度，縱坐標為正反應速率，圖像為一條上升的曲線30、在一定溫度下，將等物質(zhì)的量的CO和H?O(g)通入恒容密閉容器中，發(fā)生反應：CO(g)+H?O(g)?CO?(g)+H?(g)，一段時間后達到平衡。若保持溫度不變，再通入一定量的CO和H?O(g)，重新達到平衡后，與第一次平衡相比，CO的轉(zhuǎn)化率？（）A.增大B.減小C.不變D.無法確定二、論述題（本大題共5個小題，共25分)1、（本題5分）詳細論述物理化學中的克勞修斯不等式及其意義。2、（本題5分）論述環(huán)境化學中大氣污染物的來源、轉(zhuǎn)化和治理策略。3、（本題5分）論述無機化學中副族元素化合物的顏色成因。4、（本題5分）論述高分子材料的降解過程和環(huán)境影響。5、（本題5分）論述物理化學中二元溶液的超額熱力學性質(zhì)的概念及計算。三、實驗題（本大題共5個小題，共25分)1、（本題5分）進行實驗探究在不同溫度下，乙酸和乙醇酯化反應的速率和平衡常數(shù)。通過測量反應過程中生成物的濃度變化，計算反應速率和平衡常數(shù)，分析溫度對反應的影響，以及酯化反應在有機合成中的應用。2、（本題5分）設計實驗探究在一定溫度和壓強下，二氧化硫與氧氣反應生成三氧化硫的化學平衡移動。準備二氧化硫、氧氣、催化劑、密閉容器、壓強和溫度控制裝置等，改變條件觀察平衡的移動方向和各物質(zhì)濃度的變化。3、（本題5分）設計實驗探究在一定溫度和壓強下，二氧化硫與氧氣反應生成三氧化硫的化學平衡移動情況。準備二氧化硫、氧氣、催化劑、密閉容器、壓強和溫度控制裝置等，改變某些條件，觀察平衡的移動方向和各物質(zhì)濃度的變化。4、（本題5分）進行實驗探究影響鹽類水解的因素。選擇一種可水解的鹽如氯化銨或碳酸鈉，改變?nèi)芤旱臏囟?、濃度、酸堿度等條件，通過測定溶液的pH值或觀察相關實驗現(xiàn)象，分析這些因素對鹽類水解平衡的影響規(guī)律，探討鹽類水解在實際生產(chǎn)和生活中的應用。5、（本題5分）擬定實驗方案研究沉淀的轉(zhuǎn)化。以氯化銀沉淀轉(zhuǎn)化為碘化銀沉淀為例，通過改變?nèi)芤褐须x子的濃