一、概念辨析氧化劑氧化劑+復(fù)原劑=復(fù)原產(chǎn)物+氧化產(chǎn)物〔1〕——元素被氧化，——是氧化劑?！?〕參加反響的鹽酸中，起復(fù)原劑作用的鹽酸與起酸作用的鹽酸的質(zhì)量比為2.配平以下氧化復(fù)原反響方程式，標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目，指出氧化劑、復(fù)原劑，氧化產(chǎn)物、復(fù)原產(chǎn)物4以上兩個(gè)反響中，1mol氧化劑分別氧化了——mol的復(fù)原劑。3.判斷氧化劑的氧化性強(qiáng)弱，復(fù)原劑的復(fù)原性強(qiáng)弱的常見(jiàn)方法：(1)同種元素不同價(jià)態(tài)物質(zhì)之間的比擬：【例題解析】2++I2復(fù)原劑的復(fù)原性強(qiáng)弱順序?yàn)椋骸！究碱}再現(xiàn)】I2的氧化性依次減弱。以下反響在水溶液中不可能發(fā)生的是2++I2思維方法:。2.(04年江蘇高考題)某結(jié)晶水合物含有兩種陽(yáng)離子和一種陰離子。稱取兩份質(zhì)量均為1.96g的該結(jié)晶水合物，分別制成溶液。一份參加足量Ba(OH)2溶液，生成白色沉淀，隨即沉淀變?yōu)榛揖G色，最后帶有紅褐色；加熱該混合物，逸出能使潮濕的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體；用稀鹽酸處理沉淀物，經(jīng)洗滌和枯燥，得到白色固體2.33g。另一份參加含0.001molKMnO4的酸性溶液，MnO4-恰好完全被復(fù)原為Mn2+。〔2〕試通過(guò)計(jì)算確定該結(jié)晶水合物的化學(xué)式。思維方法:。【自學(xué)反響】一、概念辨析：；三、寫(xiě)出以下物質(zhì)的電離方程式：[例1]1、向FeBr2溶液中滴加新制氯水，以下離子方程式中正確的選項(xiàng)是=(NH4)2SO4+(CH3COO)2Pb。當(dāng)在醋酸鉛溶液中通入硫化氫時(shí)，有黑色沉淀硫化鉛生成。表示這個(gè)反響的離子方程式正確的選項(xiàng)是2++H2S=PbS↓+2H+【考題再現(xiàn)】1.能正確表示以下反響的離子方程式的是展望高考:2.(05江蘇高考題)以下離子方程式正確的選項(xiàng)是Δ思維方法:。一、概念辨析〔4〕辨析：一般情況下，物質(zhì)越穩(wěn)定，具有的能量就越；物質(zhì)越不穩(wěn)定，具有的能量就越。假如在一個(gè)化學(xué)反響中，反響物的總能量大于產(chǎn)物的總能量，那么該反響就是——反響，此時(shí)的ΔH——0；反之，那么為——反響，此時(shí)的ΔH——0。因此：ΔH=——物的總能量-物的總能量；又知一種物質(zhì)的鍵能之和越大越穩(wěn)定，具有的能量就越低。那么：①注明在什么溫度和壓強(qiáng)下進(jìn)展，假設(shè)不注明，那么代表；③必須在每種物質(zhì)化學(xué)式后的括號(hào)內(nèi)標(biāo)明；④在熱化學(xué)方程式后，注明反響的熱效應(yīng)，即，在熱化學(xué)方程式和熱效應(yīng)之間用號(hào)隔開(kāi)?！?〕注意點(diǎn)：①燃燒條件、②可燃物的量、③完全燃燒的含義、④燃燒產(chǎn)物的狀態(tài)和化合價(jià)。①反響條件、②生成水的量、③為何強(qiáng)調(diào)強(qiáng)酸強(qiáng)堿和稀溶液、④如何測(cè)定中和熱。6.自我練習(xí):(1)標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1升H2S氣體完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出akJ的熱量，請(qǐng)寫(xiě)出硫化氫燃燒熱的熱化學(xué)方程〔2〕1g鐵粉在氧氣中完全燃燒放出的熱量可使10毫升的水的溫度升高Δt℃,水的比熱容為CkJ/〔g?℃〕，試寫(xiě)出鐵粉燃燒反響的熱化學(xué)反響方程【例題解析】解題思路:。【考題再現(xiàn)】試填空：⑴燃燒等體積〔一樣狀況下〕的H2、CO、CH4，放出的熱量由大到小的順序是⑵思維方法:。并放出大量熱。液態(tài)肼與足量液態(tài)雙氧水反響，生成氮?dú)夂退魵猓懦龅臒崃?。⑴反響的熱化學(xué)方程式為⑵雙H2O〔液〕=H2O〔氣〕—44KJ，那么16g液態(tài)肼與液態(tài)雙氧水反響生成液態(tài)水時(shí)放出的熱量是⑶此反響用于火箭推進(jìn)，除釋放大量熱和快速產(chǎn)生大量氣體外，還有一個(gè)很大的優(yōu)點(diǎn)是一、鈉的物理性質(zhì)金屬鈉質(zhì)地——、光澤，密度比水——，能——于水，熔點(diǎn)低。是——的良導(dǎo)體。二、鈉的化學(xué)性質(zhì)1.金屬鈉露置在空氣中的變化過(guò)程(在下面括號(hào)中填寫(xiě)化學(xué)式)銀白色金屬鈉→外表變暗→出現(xiàn)白色固體→外表變成溶液2.完成以下化學(xué)方程式CO3與鹽酸的反響(不用其它試劑鑒別Na2CO3與鹽酸的方法)化學(xué)方程式2CO3溶液里逐滴參加少量的鹽酸化學(xué)方程式五.過(guò)氧化鈉的強(qiáng)氧化性(完成化學(xué)方程式)2O2投入氫硫酸中，可將H2S氧化成單質(zhì)硫，溶液變混濁2投入品紅溶液中，因其有氧化性，所以有漂白性，可使品紅溶液褪色。六..鈉的冶煉化學(xué)方程式；七.鈉的存放和取用。解題思路:。【例題解析】那么生成沉淀的組成可表示為思維方法:。2.(99年上海高考題)以下俗稱表示同一物質(zhì)的是C.三硝酸甘油酯、硝化甘油、燒堿思維方法:。一、金屬元素的相似性1.原子構(gòu)造：最外層電子數(shù)都是——個(gè)，原子半徑為同周期元素中最的，化合價(jià)均為——價(jià)。3.最高價(jià)氧化物的水化物(ROH)均為——堿。二、金屬元素的差異性和遞變性化學(xué)式)三、金屬的制取金屬La、Na的制取主要用電解熔融氯化物的方法。金屬K因?yàn)橐兹芘c熔鹽不易別離，故一般用熱復(fù)原劑法。四、焰色反響：焰色反響是一種物理變化，是元素的性質(zhì)而不僅屬化合物。[例1]工業(yè)上消費(fèi)Na、Ca、Mg都用電解其熔融的氯化物，但鉀卻不能用電解熔融KCl的方法制得，因金屬鉀易溶于熔態(tài)的KCl中而有危險(xiǎn)，難獲得鉀，且降低電流效率。現(xiàn)消費(fèi)鉀是用金屬鈉和熔化的KCl反響制取。有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：K工業(yè)上消費(fèi)金屬鉀的化學(xué)方程式和條件是∶？，[例2]某堿金屬(R)及其氧化物(R2，與水充分反響后，蒸發(fā)。問(wèn)∶(1)該金屬是何種金屬(2)混合物中堿金屬單質(zhì)所占的【考題再現(xiàn)】思維方法:。思維方法:。一、概念辨析①當(dāng)描繪物質(zhì)的物質(zhì)的量〔使用摩爾〕時(shí)，必須指明物質(zhì)微粒的。②現(xiàn)階段常取為阿伏加德羅常數(shù)的近似值。〔4〕注意點(diǎn)：與相對(duì)分子質(zhì)量、式量和1mol物質(zhì)的質(zhì)量〔4〕標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積①標(biāo)準(zhǔn)狀況是指：溫度℃,壓強(qiáng)Pa。二、公式小結(jié)〔2〕使用范圍：只要物質(zhì)的組成不變，無(wú)論是何狀態(tài)都可以使用。①適用于所有的氣體，無(wú)論是純潔氣體還是混合氣體。ii[例1]N代表阿伏加德羅常數(shù)，以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是AA.含N個(gè)H原子的H的物質(zhì)的量為1molA2B.N個(gè)CO分子和N個(gè)N分子質(zhì)量均為28gAA2C.N個(gè)HSO分子和N個(gè)HPO分子中所含氫原子的個(gè)數(shù)比為1:1亞鐵離子得到N個(gè)電子可變成鐵原子A[例2]標(biāo)況下，mg氣體A和ng氣體B的分子數(shù)相等，以下說(shuō)法不正確的選項(xiàng)是D.標(biāo)況時(shí)，等質(zhì)量的A和B氣體的體積比為n:m【考題再現(xiàn)】1.(04年上海高考題)設(shè)NA為阿佛加德羅常數(shù)，以下表達(dá)中正確的選項(xiàng)是B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LH2中含中子數(shù)為molMg與足量O2或N2反響生成MgO或Mg3N2均失去2NA個(gè)電子思維方法:。2.(04年江蘇高考題)某結(jié)晶水合物含有兩種陽(yáng)離子和一種陰離子。稱取兩份質(zhì)量均為1.96g的該結(jié)晶水合物，分別制成溶液。一份參加足量Ba(OH)2溶液，生成白色沉淀，隨即沉淀變?yōu)榛揖G色，最后帶有紅褐色；加熱該混合物，逸出能使潮濕的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體；用稀鹽酸處理沉淀物，經(jīng)洗滌和枯燥，得到白色固體2.33g。另一份參加含0.001molKMnO4的酸性溶液，MnO4-恰好完全被復(fù)原為Mn2+?！?〕試通過(guò)計(jì)算確定該結(jié)晶水合物的化學(xué)式。思維方法:。一、概念辨析①物質(zhì)的量濃度是溶液的體積濃度②溶液中的溶質(zhì)既可以為純潔物又可以為混合物，還可以是指某種離子或分子。2.物質(zhì)的量濃度溶液的配制①特點(diǎn):〔2〕配制一定體積物質(zhì)的量濃度溶液的步驟及所用儀器如下：〔3〕配制物質(zhì)的量濃度溶液時(shí)，應(yīng)注意的問(wèn)題：。二、計(jì)算公式1.物質(zhì)的量濃度的計(jì)算三、質(zhì)量分?jǐn)?shù)與物質(zhì)的量、溶解度之間的關(guān)系物理量質(zhì)量分?jǐn)?shù)物質(zhì)的量濃度溶解度溶質(zhì)單位溶液?jiǎn)挝粩?shù)值上關(guān)系符號(hào)表達(dá)式轉(zhuǎn)化關(guān)系質(zhì)量分?jǐn)?shù)一樣的兩溶液物質(zhì)的量濃度一樣的兩溶溶質(zhì)溶解度一樣的兩溶液其在同一溫其物質(zhì)的量濃度一般液其質(zhì)量分?jǐn)?shù)一般等.度下飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)等.等.都能示溶質(zhì)和溶液的相比照值四、溶液的稀釋②C1V1=C2V2〔溶質(zhì)的物質(zhì)的量守恒〕【教學(xué)過(guò)程】見(jiàn)ppt文件【例題解析】蒸餾水,配制成密度為dg/mL,質(zhì)量百分濃度為A%,物質(zhì)的量濃度為Cmol/L的澄—l，那么49％的硫酸溶液的濃度為()【考題再現(xiàn)】1.(03年江蘇高考題)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a的某物質(zhì)的溶液mg與質(zhì)量分?jǐn)?shù)為b的溶液每毫升質(zhì)量為qg，物質(zhì)的量濃度為c。那么溶質(zhì)的分子量〔相對(duì)分子質(zhì)量〕為〔〕ABD思維方法:。推斷正確的選項(xiàng)是〔氨水的密度比純水的小〕〔〕思維方法:。2.常用計(jì)算方法:質(zhì)量守恒法、平均值法、十字穿插法、極值法、推理法。【教學(xué)過(guò)程】見(jiàn)ppt文件【例題解析】[例2]鋅、鐵、鎂三種金屬中的兩種混合物13g，與足量的鹽酸反響產(chǎn)生的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為，那么混合物中一定含有的金屬是(A)鋅(B)鐵(C)鎂(D)無(wú)法推斷解題思路:。[例3]用向下排氣法在容積為VmL的集氣瓶中搜集氨氣，由于空氣尚未排凈，最后瓶?jī)?nèi)氣體的平均式量為19，將此盛滿氣體的集氣瓶倒置于水中，瓶?jī)?nèi)水馬上升到一定高度后，即停頓上升，那么在同溫同壓下，瓶?jī)?nèi)剩余氣體的體積為【考題再現(xiàn)】1.(04年廣東高考題)孔雀石和石青是自然界存在的兩種碳酸鹽類銅礦，它們的化學(xué)組成可表示為：〔1〕孔雀石和石青分別與過(guò)量鹽酸反響時(shí)，孔雀石耗用的鹽酸的物質(zhì)的量與生成的CO2的物質(zhì)的量之比為4：1；石孔雀石：；石青：?！?〕現(xiàn)有孔雀石和石青混合樣品，取兩份等質(zhì)量的樣品，在一份中參加過(guò)量鹽酸，生成CO2〔標(biāo)準(zhǔn)狀況下〕；加熱另一份樣品使其完全分解，得到CuO20g，試通過(guò)計(jì)算確定該混合物中孔雀石和石青的物質(zhì)的量之比。思維方法:。2.(03年上海高考題)超細(xì)氮化鋁粉末被廣泛應(yīng)用于大規(guī)模集成電路消費(fèi)等領(lǐng)域。其制取原理為：Al2O3＋N2+3C2AlN＋3CO由于反響不完全，氮化鋁產(chǎn)品中往往含有炭和氧化鋁雜質(zhì)。為測(cè)定該產(chǎn)品中有關(guān)成分的含量，進(jìn)①上述反響的化學(xué)方程式為；②該樣品中的A1N的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。思維方法:。氯氣呈色有氣味，——毒，密度比空氣易液化，能溶于水的氣2.氯氣的化學(xué)性質(zhì)(活潑的非金屬單質(zhì)，是強(qiáng)氧化劑。)與工業(yè)制鹽酸)氯水的成分氯水的保存→(工業(yè)制漂白精)(1)反響原理。(2)裝置類型。(3)儀器名稱。(4)搜集方法。(5)凈化方法。4.氯氣工業(yè)制法(用方程式表示)【例題解析】[例1]將KMnO4與KClO3的混合物加熱可得氣體A——，在反響后的殘留固體中參加一定量的濃H2SO4并加熱，又可得到單質(zhì)氣體B——。寫(xiě)出有關(guān)化學(xué)方程式。度之比為1：3，那么Cl2與NaOH溶液反響時(shí)被復(fù)原的氯元素與被氧化的氯元素的物質(zhì)的量之比為【考題再現(xiàn)】1.(O4年江蘇高考題)以下實(shí)驗(yàn)操作正確的選項(xiàng)是C.制取氯氣時(shí)，用二氧化錳與濃鹽酸在常溫下反響，并用排水集氣法搜集D.配制氯化鐵溶液時(shí)，將一定量氯化鐵溶解在較濃鹽酸中，再用水稀釋到所需濃度2.(04年江蘇高考題)ClO2是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑。實(shí)驗(yàn)室可通過(guò)以下反響制得ClO2A.KCl03在反響中得到電子B.ClO2是氧化產(chǎn)物C.H2C2O4在反響中被氧化D.1molKCl03參加反響有2mol電子轉(zhuǎn)移個(gè)電子，常見(jiàn)的負(fù)化合價(jià)為——價(jià)。氯、溴、2.鹵素都是活潑的，具有性。與水、堿溶液反響時(shí)，除氟氣外均可發(fā)生鹵素的自身氧化復(fù)原反響。——?dú)怏w，——溶與水，在潮濕空氣中形成，水溶液都是揮發(fā)性的酸。4.鹵素單質(zhì)都有顏色。鹵化銀見(jiàn)光分解。2是常溫下唯一呈液態(tài)的非金屬單質(zhì)，易揮發(fā)，蒸氣有毒。保存液溴采用水封法。2．I2單質(zhì)易升華，淀粉遇I2變藍(lán)；AgI可用與人工降雨，碘鹽可防止甲狀腺腫。3．HClO4是常見(jiàn)含氧酸中最強(qiáng)酸，而HClO是氯的含氧酸中氧化性最強(qiáng)的酸。【例題解析】該氣體可能是〔〕[例2]在一定條件下，RO3n-和I-發(fā)生反響的離子方程式如下：【考題再現(xiàn)】1.(03年上海高考題)向NaBr、NaI、Na2SO3混合溶液中，通入一定量氯氣后，將溶物質(zhì)的組成可能是〔〕展望高考:的濃度都等于〔〕展望高考:一、概念辨析原子核原子AZX質(zhì)子Z個(gè)原子AZX核外電子Z個(gè)據(jù)以上關(guān)系填空:決定原子種類的因素是、決定同位素種類的因素是、決定原子近似相對(duì)原子質(zhì)量的因素是、決定原子所顯電性的因素是。2.原子構(gòu)造的表示方式：〔分別以鋁原子和氯離子為例說(shuō)明〕①原子的相對(duì)質(zhì)量:、②原子的近似相對(duì)原子質(zhì)量：、③元素的相對(duì)原子質(zhì)量：、〔1〕每個(gè)電子層最多包容的電子數(shù)為個(gè)。〔2〕最外層不超過(guò)個(gè)〔假設(shè)最外層為K層那么不超過(guò)個(gè)〕；次外層不超過(guò)個(gè)〔假設(shè)次外層為L(zhǎng)層那么不超過(guò)個(gè)〕；倒數(shù)第三層不超過(guò)個(gè)?！?〕能量最低原理：即核外電子總是盡先排在、然后才依次排在、而原子失去電子時(shí)總是先失去。：；運(yùn)動(dòng)速度：；所以固定軌道，能同時(shí)測(cè)出某時(shí)的速度和位置。描繪電子在原子核外運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的方法是此法中的小黑點(diǎn)表示的意義是。三種同位素，那么形成的H2共有種，形成的H2O共有種，在形成的水分子中，具有不同相對(duì)分子質(zhì)量的解題思路:。[例2]X元素能形成相對(duì)分子質(zhì)量分別為a、b、c的三種雙原子分子，其分子個(gè)數(shù)之比為m:n:q，且a>b>c素存在種同位素，其質(zhì)量數(shù)分別為；這些同位素原子所占該元素原子總數(shù)的百分比依次【考題再現(xiàn)】（1）某電中性微粒一般不和其他元素的原子反響，這種微粒符號(hào)是_______。（2）某微粒的鹽溶液，參加AgNO3溶液時(shí)會(huì)出現(xiàn)白色渾濁，這種微粒符號(hào)是______?！?〕某微粒氧化性甚弱，但得到電子后復(fù)原性強(qiáng)，且這種原子有一個(gè)單電子，這種微粒符號(hào)是_。〔4〕某微粒具有復(fù)原性，且這種微粒失去2個(gè)電子即變?yōu)樵?，這種微粒的符號(hào)是。思維方法:。展望高考:2.(上海市高考題)據(jù)報(bào)道,上海某醫(yī)院正在研究用放射性同位素碘12553I治療腫瘤。該同位素原子核內(nèi)的中子數(shù)與核外電子數(shù)之差為展望高考:【課堂練習(xí)】綠色通道【課外作業(yè)】綠色通道一、概念辨析①原子最外層電子排布：；②原子半徑：；③元素的化合價(jià)：；其中是引起元素性質(zhì)發(fā)生周期性變化的本質(zhì)原因，而其它性質(zhì)的周期性變化是周期性變化的必然結(jié)果。元素所顯最高正價(jià)與族序數(shù)的關(guān)系。二、元素在周期表中的“位、構(gòu)、性〞關(guān)系：1．同周期元素從左到右：隨著的遞增，原子半徑，原子核對(duì)最外層電子的吸引力，得電2.同主族元素從上到下：隨著的遞增，原子半徑，原子核對(duì)最外層電子的吸引力，得電子才能，元素的性增強(qiáng)，失電子才能，元素的性減弱。詳細(xì)表如今單質(zhì)的性，催化劑通常在元素及其化合物中尋找，半導(dǎo)體材料通常在元素中尋找，研制新農(nóng)藥通常在元素的化合物中進(jìn)展研究。[例2]aA與bB是同主族的兩種相鄰元素，又知A元素所在周期共有解題思路:?！究碱}再現(xiàn)】1.(全國(guó)高考題)甲乙是周期表中同一主族的兩種元素，假設(shè)甲的原子序數(shù)是x，那么乙的原子序數(shù)不可能是展望高考:、C、D四種微粒中均有氫原子，且電子總數(shù)均為10個(gè)。溶液中的A+和B―在加熱時(shí)互相反響可轉(zhuǎn)化為C和展望高考:【考綱要求】1.理解有關(guān)化學(xué)鍵、離子鍵、共價(jià)鍵、配位鍵2.掌握用電子式表示化學(xué)鍵的形成過(guò)程的方法，并能正確寫(xiě)出常見(jiàn)物質(zhì)和微粒的電子式，構(gòu)造式。3.掌握影響各類化學(xué)鍵強(qiáng)弱的因素，以及化學(xué)鍵的強(qiáng)弱對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響。筆記與反思教與學(xué)方案筆記與反思【自學(xué)反響】一、概念辨析〔4〕配位鍵屬于鍵，但在指出物質(zhì)中化學(xué)鍵的類型時(shí)必須單獨(dú)指出。*5．金屬鍵：失去價(jià)電子的金屬陽(yáng)離子與在晶體內(nèi)自由挪動(dòng)的價(jià)電子之間強(qiáng)烈的互相作用。影響金屬鍵強(qiáng)弱的因素：金屬的原子半徑和金屬的原子半徑越小，價(jià)電子越多，那么金屬鍵，金屬的熔沸點(diǎn)就,硬度就。【例題解析】解題思路:。[例2]AB2離子化合物的陰、陽(yáng)離子的電子層構(gòu)造一樣，每摩AB2分子中含有54摩電子，根據(jù)以下反響：①H2+B2→C②B2+X→Y+AB2+H2O③Y+C→AB2+ZZ有漂白作用〔1〕寫(xiě)出以下物質(zhì)的化學(xué)式：AB2XY〔3〕寫(xiě)出反響②的化學(xué)方程式解題思路:易錯(cuò)點(diǎn):【考題再現(xiàn)】1.化合物A是一種不穩(wěn)定的物質(zhì)，它的分子組成可用(1)A的化學(xué)式是，推斷時(shí)的根據(jù)是。(2)A分子中X個(gè)氧原子呈……O-O-O……鏈狀排列，那么A分子的電子式是，構(gòu)造式是。展望高考:B、C形成電子總數(shù)相等的分子X(jué)、Y、Z。以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是A.X、Y、Z的穩(wěn)定性逐漸減弱C．X、Y、Z三種化合物的熔沸點(diǎn)逐漸升高思維方法:。一、概念辨析〔3〕共價(jià)鍵極性強(qiáng)弱比擬根據(jù)：形成共價(jià)鍵的共用電子對(duì)偏向與偏離程度越大，鍵的極性就越強(qiáng)。試比擬以下兩組共價(jià)鍵的強(qiáng)弱：①根據(jù)鍵角判斷分子中的正負(fù)電荷重心是否重疊②根據(jù)ABn的中心原子A周圍是否為完全等價(jià)的電子對(duì)③根據(jù)ABn的中心原子A的最外層價(jià)電子是否全部參與形成了同樣的共價(jià)鍵?！不駻是否達(dá)最高價(jià)〕(3)常見(jiàn)ABn型分子中極性分子與非極性分子比擬：分子類型舉例鍵角分子極性ABAB33AB4AB2C2A2B4A2B2A6B6【例題解析】[例1]]氰(CN)2為無(wú)色可燃?xì)怏w、劇毒、有苦杏仁味，和鹵素單質(zhì)的性質(zhì)相似。(2)氰分子鍵之間夾角為180°并有對(duì)稱性，(CN)2的電子式為 (填“極性〞或“非極性〞)分子。(3)CN-中電子數(shù)為，CN-的電子式為。(1)存在極性鍵的極性分子是。(2)存在非極性鍵的非極性分子是。(3)存在極性鍵的非極性分子是。(4)全部由非金屬元素組成的離子化合物是?！究碱}再現(xiàn)】1.今有三種物質(zhì)AC2、B2C2、AD4，元素A的最高正單質(zhì)中劇烈燃燒，火焰呈黃色，并生成淡黃色固體B2C2；元素D的負(fù)一價(jià)陰離子電子層構(gòu)造與氬原子一樣，那么展望高考:2．科學(xué)家發(fā)現(xiàn)鉑的兩種化合物其化學(xué)式都為PtCl2(NH3)2，且均為平面正方形構(gòu)造，但一種為黃綠色，在水中溶解度較大，具有抗癌作用，另一種為淡黃色，在水中溶解度較小，不具有抗癌作用。試答復(fù)以下問(wèn)題：(1)一這兩種鉑的化合物的幾何構(gòu)型圖。黃綠色：；淡黃色：。(2)黃綠色固體在水中溶解度大的原因是。思維方法:。展望高考:。【課堂練習(xí)】綠色通道【課外作業(yè)】綠色通道一、概念辨析 〔1〕NaCl：一個(gè)Na+周圍以離子鍵同時(shí)結(jié)合——個(gè)Cl-，與一個(gè)Na+間隔最近的N那么晶體的密度為。阿伏加德羅常數(shù)為?！?〕金剛石：一個(gè)C原子周圍以共價(jià)鍵同時(shí)結(jié)合——個(gè)C原子，鍵角為——，形成正四面體構(gòu)造，并不斷向周圍擴(kuò)展成空間網(wǎng)狀構(gòu)造。并不斷向周圍擴(kuò)展成構(gòu)造，金剛石不導(dǎo)電而石墨導(dǎo)電的原因是，金剛石硬而石墨軟的原因是，石墨的熔點(diǎn)高于金剛石而沸點(diǎn)與金剛石一樣的原因是。〔3〕硅晶體：與相似，只需將其中的——原子換成——原子，鍵長(zhǎng)變得稍——一些即可。〔4〕碳化硅晶體：與相似，只需將其中的——原子用——原子和——原子交替更換，鍵長(zhǎng)介于——和之間即可，其熔沸點(diǎn)比金剛石的，比硅晶體的——。分子有——個(gè)。白磷分子與甲烷分子都是正四面體構(gòu)造，它們?cè)跇?gòu)造上的區(qū)別是?！纠}解析】假如把一個(gè)白磷分子的每個(gè)P-P都翻開(kāi)插入一個(gè)氧原子，那么一共可結(jié)合個(gè)氧原子，這樣得到化合物的分子式為。[[例2]有關(guān)物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)數(shù)據(jù)如下表：AlOMgClAlCl沸點(diǎn)/℃熔點(diǎn)/℃請(qǐng)參考上述數(shù)據(jù)填空并答復(fù)以下問(wèn)題：工業(yè)上常用電解熔融MgCl2的方法消費(fèi)金屬鎂，電解Al2O3與冰晶石熔融混合物的方法消費(fèi)鋁。為什么不用電解MgO的方法消費(fèi)鎂；也不用電解AlCl3的方法消費(fèi)鋁？答：?！究碱}再現(xiàn)】3N4晶體很可能具有比金剛石更大的硬度，且原子間均以單鍵結(jié)合。以下關(guān)于C3N4晶體的說(shuō)法正確的選項(xiàng)是3N4晶體中，C-N鍵的鍵長(zhǎng)比金剛石中的C-C鍵的鍵長(zhǎng)要長(zhǎng)C．晶體中每個(gè)C原子連接4個(gè)N原子，而每個(gè)N原子連接3個(gè)C原子3N4晶體中微粒間通過(guò)離子鍵結(jié)合思維方法:。展望高考:。A．晶體中分子間作用力越大，分子越穩(wěn)定B．原子晶體中共價(jià)鍵越強(qiáng)，分子越穩(wěn)定C．冰熔化時(shí)水分子中的共價(jià)鍵發(fā)生斷裂D．氯化鈉熔化時(shí)離子鍵未被破壞11．氧族元素的原子構(gòu)造及性質(zhì)遞變規(guī)律號(hào)子構(gòu)造示意主要化合價(jià)一樣點(diǎn)不同點(diǎn)原子半徑物顏色和狀性熔、沸點(diǎn)質(zhì)水、有機(jī)溶劑溶解度化與金屬反反與非金屬與化合物【小結(jié)】非金屬性依次；金屬性依次。22.硫的氫化物、氧化物及其水化物的構(gòu)造、性質(zhì)類別氫化物氧化物3氧化物水化物4色、味、態(tài)溶解性與金屬反響穩(wěn)定性不穩(wěn)定不反響不反響較穩(wěn)定不穩(wěn)定穩(wěn)定水溶液的酸性強(qiáng)弱弱酸性潮濕試紙變4．硫單質(zhì)與氫化物、氧化物的性質(zhì)及化合價(jià)關(guān)系強(qiáng)復(fù)原性氧化性、復(fù)原性強(qiáng)氧化性5．硫的四種價(jià)態(tài)間的含硫物質(zhì)之間的網(wǎng)絡(luò)關(guān)系①H2S是具有臭蛋氣味的劇毒氣體，其水溶液——?dú)淞蛩崾且环N具有揮發(fā)性的二元弱酸，能燃燒，燃燒依反響條件不同而不同。②硫與Fe、Cu反響時(shí)，由于其非金屬性比氯弱，所以生成低價(jià)態(tài)的物質(zhì)FeS、Cu其水溶液叫亞硫酸、二元弱酸。SO2是重要的大氣污染物(其危害詳見(jiàn)課本)，防治方法有排〔1〕物理性質(zhì)：在常溫常壓下，臭氧是一種有的色體，密度比氧氣，溶于水；液態(tài)臭氧呈色，固態(tài)臭氧呈色。②不穩(wěn)定性：③漂白性：漂白原理是依靠性，因此臭氧是一種很好的④產(chǎn)生方式：〔用化學(xué)方程式表示〕7.過(guò)氧化氫的性質(zhì)：過(guò)氧化氫中氧元素的化合價(jià)是價(jià)，因此過(guò)氧化氫表現(xiàn)為即有性又有性，并以性為主，過(guò)氧化氫的水溶液俗稱【例題解析】可發(fā)生氧化復(fù)原反響，生成高錳酸鉀、硫酸鉀和硫酸。：；假設(shè)該反響所用的硫酸錳改為氯化錳，當(dāng)它跟過(guò)量的過(guò)硫酸鉀反響時(shí)，除有高錳酸鉀、硫酸鉀、硫酸生成外，其他的生成物還有解題思路:。①甲、乙、丙、丁均為前三周期元素的單質(zhì)。②在一定條件下甲與丙和甲與丁都按物質(zhì)的量之響，分別生成X和Y，在產(chǎn)物中元素甲呈負(fù)價(jià)。③在一定條件下乙與丙和乙與丁都按物質(zhì)的量之比1∶2反響，分別生成Z和W，在產(chǎn)物中元素乙呈負(fù)價(jià)。〔2〕甲與丙反響生成X的化學(xué)方程式是。【考題再現(xiàn)】展望高考:A.硫是一種淡黃色的能溶于水的晶體B.硫的化合物常存在于山火噴出的氣體中和礦泉水里C.硫與氧屬于同一主族D.硫在空氣中的燃燒產(chǎn)物是二氧化硫，在純氧中的燃燒產(chǎn)物是三氧化硫思維方法:。展望高考:3．〔2001年上?！骋韵挛镔|(zhì)屬于分子晶體的化合物是A石英B硫磺C干冰D食鹽展望高考:4．〔2002年上?！乘臓顟B(tài)除了氣、液和固態(tài)外，還有玻璃態(tài)。它是由液態(tài)水急速冷卻到165K時(shí)形成的，玻璃態(tài)的水無(wú)固定形狀，不存在晶體構(gòu)造，且密度與普通液態(tài)水的密度一樣，有關(guān)玻璃態(tài)水的表達(dá)正確的選項(xiàng)是A．水由液態(tài)變?yōu)椴ＡB(tài)，體積縮小B．水由液態(tài)變?yōu)椴ＡB(tài)，體積膨脹C．玻璃態(tài)是水的一種特殊狀態(tài)D．玻璃態(tài)水是分子晶體展望高考:（1）上述裝置中，在反響前用手掌緊貼燒瓶外壁檢查裝置的氣密性，如觀察不到明顯的現(xiàn)象，還可以用什么簡(jiǎn)單的方法證明該裝置（2）寫(xiě)出濃硫酸和木炭粉在加熱條件下發(fā)生反響的化學(xué)方程式：（3）假如用圖中的裝置檢驗(yàn)上述反響的全部產(chǎn)物，寫(xiě)出下面標(biāo)號(hào)所表示的儀器中應(yīng)參加的試劑的名稱及其作用：A中參加的試劑B中參加的試劑是作用是。思維方法:。展望高考:【穩(wěn)固練習(xí)】課堂反響1.以下方法可用于制備鹵化氫氣體的是()2.以下物質(zhì)不能用單質(zhì)化合而成的是()3氯化鋇溶液，應(yīng)發(fā)生的現(xiàn)象有()23氣體逸出4.以下過(guò)程中，最終的白色沉淀物不一定是BaSO4的是()—量———H—EQ\*jc3\*hps55\o\al(\s\up2147483645(—),3)→—5.關(guān)于酸雨的以下分析正確的選項(xiàng)是()2，以下試劑使用的順序正確的選項(xiàng)是①飽和Na2CO3溶液；②飽和NaHCO3溶液；③濃硫酸；④灼熱的銅網(wǎng)；⑤堿石灰()A.①②③B.②③④C.②⑤④D.③④⑤積為()8.在一定條件下，將70mlH2S氣體和90mlO2混合，點(diǎn)燃并使到原來(lái)?xiàng)l件那么生成SO2生成氣體的體積為()B.它們互相矛盾，不可能符合事實(shí)C.反響條件的改變引起了反響方向的改變，它們都符合事實(shí)10.只能表示一個(gè)化學(xué)方程式的離子方程式為()EQ\*jc3\*hps21\o\al(\s\up3(2),4)2-3411.以下各組離子在水溶液中能大量共存的是()33課外作業(yè)把它們?nèi)植砍葾、B兩組，而且每組中都含有不少于兩種陽(yáng)離子和兩種陰離子，那么A組：B組：-4這幾種化合物在兩溶劑中能發(fā)生復(fù)分解反響的方向分別是：3.亞硫酸鈉中有+4價(jià)的硫，它既有氧化性又有復(fù)原性?，F(xiàn)有試劑：溴水、硫化鈉溶液、亞硫酸鈉溶液、稀硫酸、燒堿①要證明Na2SO3具有復(fù)原性，應(yīng)選用的試劑有，看到的現(xiàn)象，反響的離子方程式離子方程式為4.攝影工藝中的廢定影液的PH值小于7，其中含有銀的復(fù)雜化合物，為了回收銀，進(jìn)展如下操作：向盛有定影液的燒杯中，參加少量稀NaOH溶液，再參加硫化鈉溶液，生成黑色沉淀。過(guò)濾，將固體移入坩堝中加碳酸鈉和硼砂(催化劑)混合加熱，放出二氧化碳和氧氣。將殘留的固體用水洗滌，即得到固體銀，而洗滌液中主要含有硫化鈉，試答復(fù)以下物質(zhì)是什么?(3)寫(xiě)出加熱時(shí)坩堝內(nèi)發(fā)生的反響的化學(xué)方程式?？疾炷康模哼@是一道信息題，用學(xué)習(xí)過(guò)的化學(xué)知識(shí)解釋實(shí)際問(wèn)題，培養(yǎng)學(xué)生解決實(shí)際問(wèn)題的才能。-和+6的速度，如右圖所示，又這個(gè)反響的速度隨著溶液中氫離子濃度增(1)為什么反響開(kāi)場(chǎng)時(shí)反響速度加快?(2)為什么后期反響速度下降?2流里灼燒，使硫全部氧化為二氧化硫，再將所得的SO2通過(guò)氧化劑使之全部轉(zhuǎn)化為三氧化硫，并與水化合完全轉(zhuǎn)化為硫酸。這些硫酸恰好與40ml0.5mol/LNaOH溶液中和，那么某種鐵的硫化物中含硫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。7.地球外層的臭氧層中存在臭氧和氧原子，可濾除大量的紫外光，但不少大氣污染物會(huì)破壞臭氧層，如超音速飛機(jī)排O+NO2NO+O2，這兩個(gè)反響反復(fù)循環(huán)，其總的反響方程式為，由此可見(jiàn)，氮氧化物在破壞臭氧層過(guò)程中起了作用。①稱取ag樣品。稱量時(shí)所用主要儀器的名稱是②樣品的溶解。溶解過(guò)程中使用玻璃棒攪拌的目的③在溶液中參加過(guò)量的BaCl2溶液且用鹽酸酸化。(7)烘干沉淀并計(jì)算。烘干后稱量沉淀質(zhì)量為bg，列出計(jì)算Na2SO3純度的計(jì)算式。容器內(nèi)氣體的物質(zhì)的量之和為mol(以含a的代數(shù)式表示)。要求：1.明白各步間轉(zhuǎn)化關(guān)系2.能寫(xiě)出各步反響的化學(xué)方程式3.結(jié)合本章知識(shí)網(wǎng)絡(luò)，學(xué)習(xí)相關(guān)物質(zhì)性質(zhì)、制法1.硫在自然界中的存在形式2.為什么硫的非金屬性比氧、氯弱？〔通過(guò)硫、氧、氯分別與氫氣和金屬反響的條件及生成物的性質(zhì)說(shuō)明〕4.二氧化硫、亞硫酸、亞硫酸鹽的復(fù)原性有何不同？〔用化學(xué)方程式和離子 7．濃硫酸的強(qiáng)氧化性表達(dá)在那些方面？用相關(guān)的化學(xué)方程式加以說(shuō)明：（1）與活潑金屬〔如鐵鋁等，條件：常溫和加熱〕（2）與不活潑金屬〔如銅銀等〕【例題解析】：：：：：：【解法一】根據(jù)反響的化學(xué)方程式分析：【解法二】根據(jù)氧化復(fù)原反響中，得失電子總數(shù)應(yīng)相等關(guān)系進(jìn)展分析：[例2]m克鐵粉與n克硫粉放入試管中混合加熱，反響完全后將混合物與過(guò)量的稀鹽酸作用，問(wèn)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，能制得【考題再現(xiàn)】例1.將含有A個(gè)H2S分子的H2S與升〔標(biāo)況〕空氣混合，在一定條件下，恰好完全反響。求生成物中含硫元素的物質(zhì)1展望高考:例2.將過(guò)量鐵片投入含有硫酸的硫酸銅溶液中，充分反響后，把鐵片取出洗凈，枯燥稱量，結(jié)果與原鐵片質(zhì)量一樣。求原溶液中硫酸銅和硫酸物質(zhì)展望高考:【穩(wěn)固練習(xí)】一、選擇題1.以下物的南的名稱、化學(xué)式、主要用處都正確的選項(xiàng)是〔〕2O〕用于制造各種模型A.AgNO3溶液B.溴水2溶液D.濃硫酸3.以下各組溶液，不用其他試劑就可以將它們區(qū)別開(kāi)的是〔〕224.能正確表示以下反響的離子方程式是〔〕5.在某無(wú)色透明的溶液中以下各組離子能大量共存的是〔〕+6.關(guān)于硒的表達(dá)正確的選項(xiàng)是()A.作半導(dǎo)體材料,熔點(diǎn)很高B.硫化導(dǎo)體材料,熔點(diǎn)很高3有酸性,又有氧化性和復(fù)原性7.把碘滴入硫化鈉溶液中,溶液變混濁,將溴水滴入碘化鉀溶液中,溶液呈黃褐色,由此得出的正確結(jié)論是()A.離子的氧化性:S2-<I-<Br-8.把濃硫酸滴入濃鹽酸中,會(huì)有氯化氫氣體逸出,對(duì)此現(xiàn)象的合理解釋是()A.氯化氫難溶于水B.濃硫酸有脫水性C.濃硫酸是一種高沸點(diǎn)的酸D.濃硫酸溶于水放出大量的熱,降低了氯化氫的溶解度9.以下離子方程式不正確的選項(xiàng)是()A.①②③④B.②④C.②③④D.①③10.赤熱的炭與濃硫酸共熱產(chǎn)生氣體能使以下物質(zhì)的水溶液變渾濁的為()11.將2.5毫升摩/升的Na2S溶液,1毫升摩/升的Na2SO3溶液,7毫升摩/升鹽酸相混和于形式存在的相對(duì)含量是()---A.能使石灰水變渾濁的氣體一定是CO2B.能使品紅溶液褪色,將其煮沸又變紅的無(wú)色氣體一定為SO2313.等物質(zhì)的量的氯氣和二氧化硫氣體通入滴有紫色石蕊試液的氯化鋇溶液中,以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是()A.無(wú)沉淀產(chǎn)生,溶液變成無(wú)色B.產(chǎn)生BaSO3沉淀,溶液變成紅色,假設(shè)不慎沾在皮膚上,正確的清洗方法是()A.用飽和的NaOH溶液中和B.用大量水沖洗,然后用3%～5%碳酸氫鈉溶液清洗,并涂上碳酸氫鈉溶液C.用干布擦，然后用水沖洗D.用稀氨水沖洗15.向50毫升，18摩/升H2SO的物質(zhì)的量〔〕A.小于摩B.等于摩C.在摩和摩之間D.課外作業(yè)填空題（1）請(qǐng)寫(xiě)出步驟③中所發(fā)生的全部反響的離子方程式.（2）假設(shè)全部的溶液Y和全部的粉末Z充分反響后,生成的不溶液物W的質(zhì)量是M,那么每份試樣X(jué)中氧化銅的質(zhì)量為(用m表示)實(shí)驗(yàn)題實(shí)驗(yàn)中用到的實(shí)驗(yàn)試劑在以下中選擇：①濃硫酸；②70%硫酸；③25%硫酸；④新開(kāi)封的亞硫酸鈉粉末；⑤硫化亞鐵；⑥氫氧化鈉溶液；⑦溴水；⑧碳酸鈉溶液.在實(shí)驗(yàn)開(kāi)場(chǎng)不久即在B瓶中析出固體粉末狀物質(zhì).試答復(fù)：〔1〕A中分液漏斗盛放的試劑是平底燒瓶中盛有的試劑是.其中在實(shí)驗(yàn)時(shí)反響的化學(xué)方程式〔2〕B中的化學(xué)方程式是，反響的氧化產(chǎn)物和復(fù)原產(chǎn)物的物質(zhì)的量比是.(3)E(啟普發(fā)生器)中盛有的兩種試劑及發(fā)生反響的離子方程式是：試劑，反響：.(4)假如A、E兩裝置氣體發(fā)生速度一樣，流量也一樣時(shí)，在D中反響的離子方程式是測(cè)定沉淀乙〔純潔枯燥〕的質(zhì)量W1g，試答復(fù)：一、消費(fèi)原理4．消費(fèi)過(guò)程中進(jìn)步原料利用率的方法有、。6．討論：結(jié)合化學(xué)反響速率和化學(xué)平衡知識(shí)，從綜合經(jīng)濟(jì)效益考慮：SO2接觸氧化反響應(yīng)在什么條件下進(jìn)展有利?7．接觸氧化過(guò)程，應(yīng)用了設(shè)備，其優(yōu)點(diǎn)是。二．有關(guān)計(jì)算〔1〕關(guān)系式法〔多步計(jì)算的簡(jiǎn)捷運(yùn)算方法〕：先寫(xiě)出多步反響的化學(xué)方程式，然后找出最初反響物和最終生成物之間的之比，列出關(guān)〔2〕元素守恒法：原料中某一關(guān)鍵元素理論上假設(shè)全部轉(zhuǎn)入產(chǎn)物，那么兩物質(zhì)中該元素的物質(zhì)的量。原料轉(zhuǎn)化率=原料利用率=1-原料損失率 〔4〕多步反響的總轉(zhuǎn)化率=各步反響轉(zhuǎn)化率的三．關(guān)于硫酸工業(yè)綜合經(jīng)濟(jì)效益的討論等物質(zhì)吸收，請(qǐng)寫(xiě)出有關(guān)的化學(xué)反響式2．硫酸消費(fèi)過(guò)程中的三個(gè)反響是熱反響，請(qǐng)你提出充分利用這些熱4．討論：學(xué)過(guò)的化工消費(fèi)〔如鋼鐵工業(yè)、合成氨、硝酸工業(yè)、煤和石油化工、氯堿工業(yè)等〕中，應(yīng)該如何處理環(huán)境和綜合經(jīng)濟(jì)效益等問(wèn)題？【例題解析】采用了中間有熱交換器的接觸室〔如右圖〕，圖中在a、b、c處流入或流出的氣體正確的選項(xiàng)是出的氣體正確的選項(xiàng)是〔〕解題思路:。[例2]在接觸法制硫酸的工業(yè)消費(fèi)中，以下消費(fèi)操作及其原因解釋二者都正確A．硫鐵礦燃燒前需要粉碎，因?yàn)閴K狀硫鐵礦不能燃燒[例3]接觸法制硫酸和工業(yè)制硝酸分別經(jīng)過(guò)以下的變化：A．所有變化都是氧化-復(fù)原反響B(tài).②③⑤⑥都是化合反響[例4]接觸法制硫酸的原料是，消費(fèi)過(guò)程的化學(xué)反響[例5]硫酸最古老的消費(fèi)方法是：把綠礬裝入反響容器中加強(qiáng)熱，會(huì)流出油狀物，并放出有刺激性氣味的氣體，反響容器中的固體變?yōu)榧t色。這個(gè)變化過(guò)程可用兩個(gè)化學(xué)方程式表[例6]在氧氣中灼燒0.8g由硫、鐵元素組成的化合物，使其中的硫經(jīng)過(guò)一系鐵礦多少t？4多少噸？〔設(shè)消費(fèi)過(guò)程中硫損失2%〕解題思路:【考題再現(xiàn)】思維方法:展望高考:不正確的選項(xiàng)是〔〕。.......A．硫酸工業(yè)的尾氣必須回收、凈化處理，主要為了充分利用原料C．大氣中，大量的SO2來(lái)源于煤和石油燃燒、金屬礦石的冶煉D．消除大氣污染的主要方法之一是減少污染物的排放展望高考:3.以下煙氣經(jīng)凈化處理后，可用做氣體燃料的有〔〕。①硫酸工業(yè)尾氣②硝酸工業(yè)尾氣③高爐煤氣④焦?fàn)t煤氣⑤煉鋼過(guò)程中產(chǎn)生的棕色煙氣⑥煅燒石灰石的氣體產(chǎn)物A.①②④B.①③⑤C.③④⑤D.④⑤⑥思維方法:。展望高考:4.為防治酸雨，降低煤燃燒時(shí)向大氣排放的SO2，工業(yè)上將生石灰和含硫煤混合使用。請(qǐng)寫(xiě)出燃燒時(shí)，有關(guān)“固硫〞〔不使含硫化合物進(jìn)入大氣〕反響的化學(xué)方程式：。展望高考:1．“綠色化學(xué)〞〔GreenChemistry〕A．處理廢棄物B．治理污染點(diǎn)C．減少有毒物質(zhì)D．杜絕污染源2．大氣污染是環(huán)境污染的一個(gè)重要方面，常見(jiàn)的大氣污染分一次污染物和二次污染物。二次污染物在物理、化學(xué)因素或生物作用下發(fā)生變化，或與環(huán)境中的其它物質(zhì)發(fā)生反響，生成新的污染物。如2NO+O2=2NO2，那么NO2就是二次污染物，由NO2導(dǎo)致的污染就是NO的二次污染A.①②③④⑤B.①③⑤C.④⑤D．只有④A．到達(dá)平衡時(shí)，反響物和生成物的濃度一定相等B．到達(dá)平衡時(shí)，反響物和生成物的物質(zhì)的量保持不變3(g)。設(shè)在反響過(guò)程中，甲容器保持體積不變，乙容器保持壓強(qiáng)不變，到達(dá)平衡后，如甲容器中SO2的轉(zhuǎn)化那么此時(shí)容器內(nèi)EQ\*jc3\*hps29\o\al(\s\up6(5),9)課外作業(yè)填空題2的物質(zhì)的量應(yīng)為EQ\*jc3\*hps29\o\al(\s\up6(4),9)EQ\*jc3\*hps29\o\al(\s\up7(3),9)EQ\*jc3\*hps29\o\al(\s\up7(2),9)2．冶金工業(yè)上為降低硫的氧化物對(duì)空氣的污染，常寫(xiě)出該反響的化學(xué)方程式。3．以下可逆反響中，到達(dá)平衡后，通過(guò)升高溫度可進(jìn)步反響物轉(zhuǎn)化率的是；通過(guò)增大壓強(qiáng)可進(jìn)步反響物轉(zhuǎn)化率的是；改變壓強(qiáng)，轉(zhuǎn)化率不變的是。計(jì)算題2．某化工廠硫酸車間，為使硫充分燃燒，且在下一步催化氧化時(shí)不再補(bǔ)充空氣，要求燃燒后混合氣體中含氧氣的體積分?jǐn)?shù)為11%。假設(shè)空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)為21%，且不考慮各消費(fèi)階段的物料損失。問(wèn)該廠消費(fèi)100t98%的硫酸需要消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下空氣多少m3?！究季V要求】4．認(rèn)清環(huán)境污染嚴(yán)重危害人類生存，增強(qiáng)環(huán)境保護(hù)的意識(shí)。教與學(xué)方案筆記與反思【自學(xué)反響】（1）成因：大氣污染可分為如下兩類：①天然污染是指②人為污染源是由于包括對(duì)我國(guó)環(huán)境質(zhì)量影響較大的污染物有等，其危害是①②（2）臭氧層的破壞【例題解析】[例1]關(guān)于酸雨的以下分析正確的選項(xiàng)是()[例2]某工廠處理含二氧化硫廢氣時(shí)采用二氧化硫轉(zhuǎn)化為硫酸銨〞的方法。該廠初步處時(shí)以5m3/h的速率通過(guò)催化劑層與速率為20L/h的氨氣體都折合為標(biāo)準(zhǔn)狀況下進(jìn)展計(jì)算：(1)該工廠為什么將廢氣以5m3/h的速率與速率為20L/h的氨氣混合為最正確配比(用計(jì)算銨多少噸?消耗氨氣多少m3?【考題再現(xiàn)】1.我國(guó)城市環(huán)境污染中的大氣污染主要是〔〕展望高考:化轉(zhuǎn)化器〞〔用鉑、鈀合金作催化劑〕。它的特點(diǎn)是使CO與NO反響，生成可參與大氣生態(tài)循環(huán)的無(wú)毒氣體，并促（2）“催化轉(zhuǎn)化器〞的缺點(diǎn)是在一定程度上進(jìn)步空氣的酸度，其原因是〔3〕控制城市空氣污染的方法可以有〔〕A．開(kāi)發(fā)新能源B．使用電動(dòng)車C．植樹(shù)造林D．戴上思維方法:。展望高考:【穩(wěn)固練習(xí)】1．“綠色化學(xué)〞〔GreenChemistry〕A．處理廢棄物B．治理污染點(diǎn)C．減少有毒物質(zhì)D．杜絕污染源2．大氣污染是環(huán)境污染的一個(gè)重要方面，常見(jiàn)的大氣污染分一次污染物和二次污染物。二次污染物在物理、化學(xué)因素或生物作用下發(fā)生變化，或與環(huán)境中的其它物質(zhì)發(fā)生反響，生成新的污染物。如2NO+O2=2NO2，那么NO2就是二次污染物，由NO2導(dǎo)致的污染就是NO的二次污染。以下物A.①②③④⑤B.①③⑤C.④⑤D．只有④A．到達(dá)平衡時(shí)，反響物和生成物的濃度一定相等B．到達(dá)平衡時(shí)，反響物和生成物的物質(zhì)的量保持不變3(g)。設(shè)在反響過(guò)程中，甲容器保持體積不變，乙容器保持壓強(qiáng)不變，到達(dá)平衡后，如甲容器中SO2的轉(zhuǎn)化那么此時(shí)容器內(nèi)SO2的物質(zhì)的量應(yīng)為7.治理“三廢〞保護(hù)環(huán)境的最主要的方法是〔〕A.減少污染嚴(yán)重的工廠B.把三廢埋入深洞C.進(jìn)步人們的認(rèn)識(shí)D.變廢為寶，綜合利用8.以下關(guān)于接觸法制硫酸的表達(dá)中，不正確的選項(xiàng)是〔〕A.黃鐵礦粒在沸騰爐中燃燒快，反響完全，進(jìn)步了原料的利用率B.爐氣凈化的目的是防止催化劑中毒C.熱交換器的目的是利用反響D.吸收塔用水吸收SO3，因?yàn)镾9.酸雨形成的主要原因是()A.汽車排出大量尾氣B.自然界中硫化物分解C.工業(yè)上大量燃燒含硫燃料D.制硫酸廠排出大量尾氣課外作業(yè)2．冶金工業(yè)上為降低硫的氧化物對(duì)空氣的污染，常寫(xiě)出該反響的化學(xué)方程式。3．以下可逆反響中，到達(dá)平衡后，通過(guò)升高溫度可進(jìn)步反響物轉(zhuǎn)化率的是；通過(guò)增大壓強(qiáng)可進(jìn)步反響物轉(zhuǎn)化率的是；改變壓強(qiáng)，轉(zhuǎn)化率不變的是。5．某化工廠硫酸車間，為使硫充分燃燒，且在下一步催化氧化時(shí)不再補(bǔ)充空氣，要求燃燒后混合氣體中含氧氣的體積分?jǐn)?shù)為11%。假設(shè)空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)為21%，且不考慮各消費(fèi)階段的物料損失。問(wèn)該廠消費(fèi)100t98%的硫酸需要消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下空氣多少m3。第一課時(shí)碳族元素【考綱要求】1.掌握碳族元素在元素周期表中的特殊位置導(dǎo)致性質(zhì)上的特殊性。2.能純熟運(yùn)用碳族元素原子構(gòu)造的遞變規(guī)律解釋其性質(zhì)的遞變規(guī)律CO3這三組物質(zhì)在物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)、制法、用處等方面的不同。教與學(xué)方案筆記與反思【自學(xué)反響】一、概念辨析〔1〕在周期表中的位置〔由原子構(gòu)造中的—〔2〕包含元素的名稱、符號(hào)、原子構(gòu)造簡(jiǎn)圖、原子半徑、化合價(jià)等比擬元素名稱元素符號(hào)原子構(gòu)造簡(jiǎn)圖原子半徑化合價(jià)單質(zhì)性質(zhì)變化〔5〕特殊性：難形成離子化合物，易形成共價(jià)化合物。無(wú)定形碳：。;化學(xué)性質(zhì)實(shí)驗(yàn)室制法：原料裝置步驟化學(xué)性質(zhì)實(shí)驗(yàn)室制法：原料〔5〕其它含碳化合物、有機(jī)化合物、金屬碳化物候氏制堿法的主要反響中用到上述哪些物質(zhì)中的哪些二、碳元素知識(shí)網(wǎng)絡(luò)：寫(xiě)出化學(xué)方程式實(shí)現(xiàn)以下轉(zhuǎn)化：.232 【例題解析】[例1]門(mén)捷列夫在19世紀(jì)中葉，曾根據(jù)他所發(fā)現(xiàn)的周期律，預(yù)言過(guò)第四周期第ⅣA族元素X〔當(dāng)時(shí)稱為類硅〕。以下有關(guān)類硅的元素性質(zhì)，不正確的選項(xiàng)是〔〕A.XH4不穩(wěn)定，但有強(qiáng)復(fù)原性B．可用焦炭在高溫下從XO2中冶煉XA．C60是一種新型的化合物B．C60和石墨都是碳的同素異形體解題思路:。【考題再現(xiàn)】展望高考:展望高考:【穩(wěn)固練習(xí)】1．以下各組物質(zhì)中，不屬于同素異形體的是()A.金剛石、石墨B.水、重水C.氧氣、臭氧D.晶體硅、無(wú)定形硅2．以下物質(zhì)中，能直接用作半導(dǎo)體材料的是()A.金剛石B.石墨C.晶體硅D.水晶3．以下表達(dá)能確定是ⅣA族元素的是()A.原子核外有4個(gè)電子B.有+2和+4兩種化合價(jià)C.易形成共價(jià)化合物D.原子最外層有4個(gè)電子4．近年科學(xué)家制得一種新的分子，它類似足球的空心構(gòu)造，化學(xué)式為C60。以下說(shuō)法中正確的選項(xiàng)是()A.C60是一種新型的化合物，有著重要的應(yīng)用B.C60是碳的一種同素異形體5．以下元素的最高氧化物對(duì)應(yīng)水化物中酸性最弱的是()6．不能通過(guò)化合反響來(lái)制取的物質(zhì)是()7．以下變化屬于氧化復(fù)原反響的是()B.純堿、石灰石、石英共熔制玻璃B.純堿、石灰石、石英共熔制玻璃C.硅與氫氧化鈉溶液反響D.過(guò)氧化鈉吸收C.硅與氫氧化鈉溶液反響8．以下大氣污染物中，能跟人體血紅蛋白結(jié)合而引起中毒的氣體()2．以下各組酸的強(qiáng)弱比擬中，正確的選項(xiàng)是()3．以下化學(xué)方程式中，正確的選項(xiàng)是()＋CO2↑+H2O4．以下離子方程式正確的選項(xiàng)是()溶液區(qū)別開(kāi)來(lái)，這種試劑是()A.氫氧化鈉溶液B.澄清石灰水6．碳族元素位于周期表中的第族，碳原子的電子式是，硅的原子構(gòu)造示意圖是，C60、金剛石和石墨等由碳元素形成成的C60、金剛石、石墨的單質(zhì)中，含有的共價(jià)鍵的物質(zhì)和量分別是——、“極性〞)，其構(gòu)造式是，形成的晶體是晶體，在高溫高壓等特殊條件下，可將CO2轉(zhuǎn)化為硬度超過(guò)SiO2的晶體，那么在這樣的晶體中與一個(gè)C原子緊鄰的氧原子有個(gè)，在44克該晶體中含有7．SiO2屬性氧化物，它直接跟水化合成對(duì)應(yīng)的酸，但它是酸的酸酐。實(shí)驗(yàn)室里盛放堿液的玻璃試劑瓶不能用玻璃塞，而常用橡皮塞是因?yàn)椤灿没瘜W(xué)方程式表示〕；玻璃瓶也不能盛裝氫氟酸，是因?yàn)椤灿没瘜W(xué)方程式表示〕：該反響中，氧化產(chǎn)物與復(fù)原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是。第二課時(shí)硅二氧化硅無(wú)機(jī)非金屬材料【考綱要求】1.掌握硅和二氧化硅的構(gòu)造、物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)、用處和制法，能從數(shù)學(xué)立體幾何知識(shí)的角度理解硅和二氧化硅的晶2.理解硅酸鹽工業(yè)的含義和原理，掌握水泥和玻璃的工業(yè)制法，化學(xué)成分和化學(xué)反響原理。3.理解無(wú)機(jī)非金屬材料構(gòu)造和性質(zhì)特征以及它們的特殊用處。筆記與反思教與學(xué)方案筆記與反思【自學(xué)反響】一、硅及其化合物1.硅：〔1〕硅元素在自然界的存在形態(tài)；工業(yè)制法；高純硅的制取。;4.硅及其化合物的性質(zhì)及轉(zhuǎn)變關(guān)系如圖水泥：原料；化學(xué)組成；;特種玻璃的制備方法和用處〔3〕硅酸鹽組成的表示方法二、無(wú)機(jī)非金屬材料氮化硅陶瓷；高溫，完全能到達(dá)石墨轉(zhuǎn)化成金剛石的條件，你認(rèn)為將炸藥放在水槽內(nèi)的最主要原因是〔〕A．形成高壓條件B．吸熱降低溫度C．防止碳粉燃燒D．溶解爆炸產(chǎn)生的氣體[例2]原硅酸HSiO的分子構(gòu)造為，它在水溶液中不穩(wěn)定，通常在分子間脫水縮聚成網(wǎng)狀大分子，這樣的縮聚硅酸用通式SiO(HO)表示，假設(shè)n為，那么其縮聚物的化學(xué)式為HSiO。某縮聚硅酸中硅元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40.6%，該縮聚硅酸的化學(xué)式為；其分子構(gòu)造式為 ;與NaOH溶液反響的化學(xué)方程式為?！究碱}再現(xiàn)】1.(05江蘇3)氮化鋁(AlN)耐高溫、抗沖擊、導(dǎo)熱性好等優(yōu)良性質(zhì)，被廣泛應(yīng)用于電子工業(yè)、陶瓷工業(yè)等領(lǐng)域。在一定條件下，氮化鋁可通過(guò)如下反響A．在氮化鋁的合成反響中，N2是復(fù)原劑，Al2O3是氧化劑D．氮化鋁晶體屬于分子晶體展望高考:2．〔天津市調(diào)查題〕礦泉水一般是由巖石風(fēng)化后被地下水溶解其中可溶部分生成的。此處所指的風(fēng)化作用是指礦物一水和二氧化碳同時(shí)作用的過(guò)程。例如鉀長(zhǎng)石〔KalSi3O8〕風(fēng)化生成高嶺土[Al2Si2O5〔OH〕4]，此反響的離子方展望高考:【穩(wěn)固練習(xí)】1．有一粗鋁內(nèi)含F(xiàn)e和Si，取等質(zhì)量樣品兩份，分別堿中，放出等物質(zhì)的量的氣體，那么堿中，放出等物質(zhì)的量的氣體，那么Fe和Si的關(guān)系為〔〕C．質(zhì)量比為4：1可能通過(guò)一步反響實(shí)現(xiàn)的是〔〕的鹽酸溶液，微熱并攪拌，再參加過(guò)量NaOH溶液，溶液中大量減少的陰離子是〔〕A．二氧化硅溶于水顯微酸性B．從碳到鉛，氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性越來(lái)越弱C．碳族元素不能形成離子化合物D．硅跟氫氧化鈉溶液反響中，硅作復(fù)原劑，水作氧化劑5.新型無(wú)機(jī)材料碳化鈦(TiC)、碳化硼〔B4C〕、氮化硅〔Si3N4〕等稱為非氧化物陶瓷，合成這些物質(zhì)需在高溫重要主要條件下進(jìn)展，在合成工藝中必須注意〔〕6.“9?11〞事件給紐約帶來(lái)了一場(chǎng)嚴(yán)重的環(huán)境災(zāi)難——石棉污染，容易使石棉吸入者患肺癌。石棉是硅酸鹽礦物，某種石棉的化學(xué)式可表示為：1.常溫下不能和單質(zhì)硅反響的試劑是()A.氫氟酸B.濃硝酸C.氫氧化鉀溶液D.氟氣2．鎂橄欖石Mg2SiO4可以用以下哪一種氧化物形式表示()3．二氧化硅是酸性氧化物是因?yàn)?)A.硅是非金屬B.它是非金屬氧化物C.二氧化硅能跟氫氧化鈉反響生成鹽和水D.它的對(duì)應(yīng)水化物是弱酸，能溶于水4．以下表達(dá)中，錯(cuò)誤的選項(xiàng)是()A.硅在地殼中的含量?jī)H次于氧，居第二位B.硅是構(gòu)成礦物和巖石的主要元素C.硅和鍺相似，是良好的半導(dǎo)體材料D.硅的化學(xué)性質(zhì)不活潑，常溫下與氧氣、酸、堿都不反響55．以下化合物中，氧化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為48.3%的是()2B.22D.6．關(guān)于氮化硅陶瓷的性能，以下說(shuō)法不正確的選項(xiàng)是()A.是一種超硬物質(zhì)，本身具有光滑性且耐磨損B.抗腐蝕才能強(qiáng)，不與任何酸反響C.耐高溫，不易傳熱D.高溫時(shí)也能抗氧化，且能抗冷熱沖擊7．A、B為兩種單質(zhì)，常溫下均為固體。在元素周期表中，A、B兩種元素同周期且原子半徑A>B。分別取三份完全一樣的質(zhì)量均為的A、B混合物粉末進(jìn)展如下實(shí)驗(yàn)。①向第一份試樣中參加過(guò)量的鹽酸，充分反響后放出氣體〔標(biāo)準(zhǔn)狀況，下同〕，還②向第二份試樣中參加過(guò)量的10%的NaOH溶液，充分反響后放出氣體，還余下殘③將第三份試樣隔絕空氣加強(qiáng)熱后，生成一種固體。冷卻后，在隔絕空氣的條件下參加足量稀鹽酸，該固體全部溶解，產(chǎn)生xL氣體?！?〕寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)③中有關(guān)反響的化學(xué)方程式，并計(jì)算x的值。8．A、B、C、D、E五種物質(zhì)中均含有同一種元素，它們能發(fā)生如以下圖所示的變化。且該元素的單質(zhì)(用R表示)能與強(qiáng)堿溶液反響生成鹽(Na2RO3)和氫氣。(1)寫(xiě)出這五種物質(zhì)的化學(xué)式：A——、B——、C——、D——、E——。第八章氮族元素第一課時(shí)氮與磷【考綱要求】3.考察NO、NO2的實(shí)驗(yàn)室制法以及有關(guān)氣體的凈化、枯燥等知識(shí)。筆記與反思教與學(xué)方案筆記與反思【自學(xué)反響】一．氮?dú)?1)無(wú)色有毒、不溶與水的氣體,能與血紅蛋白作用。O(除硝酸廠的尾氣)不與堿作用生成鹽,為不成鹽氧化物。(1)紅棕色有毒、有刺激性氣味的氣體。2+H2O=2HNO3+NO2NO2=N2O4(在解化學(xué)題中有很重要的應(yīng)用)5.有關(guān)NO、NO2、O2等與水的作用計(jì)算(無(wú)氣體剩余的比例)2著火點(diǎn)為——。兩者互為。2(足量)→【例題解析】[例1]常溫下,在VL密閉容器中有amolNO氣體,壓強(qiáng)為bkpa,假設(shè)再充入amolO2,保持溫度不變,反響后容器內(nèi)的壓強(qiáng)[例2]A、B、C、D、E五種含氧化合物,(除氧元素外)還有一種元素X一樣,(2)寫(xiě)出b反響的化學(xué)方程式。(3)寫(xiě)出c反響的化學(xué)方程式。解題思路:?！究碱}再現(xiàn)】氣體共0.05mol。該混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量可能是()展望高考:展望高考:【穩(wěn)固練習(xí)】課堂反響1．第二次世界大戰(zhàn)期間，某國(guó)有支偵察小分隊(duì)發(fā)現(xiàn)了一座非常隱蔽且又戒備森嚴(yán)的軍火廠。上級(jí)要求小分隊(duì)在三天內(nèi)必須炸毀它，結(jié)果他們用十多只涂有化學(xué)藥劑的老鼠完成了任務(wù)，據(jù)你推測(cè)這種藥劑是()2．只含有一種元素的物質(zhì)()A．可能是純潔物也可能是混合物B.可能是單質(zhì)也可能是化合物D.一定是一種單質(zhì)3N與鹽酸反響生成的都是鹽A．亞磷酸中的磷呈＋5價(jià)B.亞磷酸是二元酸C．亞磷酸有氧化性和復(fù)原性D.亞磷酸鹽無(wú)正鹽5．平安火柴在摩擦起火的過(guò)程中，起化學(xué)反響的是()A．氯酸鉀和二氧化錳B.氯酸鉀和白磷6．為了確定某樣品是否被氧化，所選試劑〔括號(hào)內(nèi)物質(zhì)〕不正確的選項(xiàng)是()〔NH4SCN溶液〕B.KI〔淀粉溶液〕7．六氧化四磷的分子構(gòu)造中只含有單鍵，且每個(gè)原子的最外層都滿足8電子構(gòu)造，那么該分子中含有的共價(jià)鍵的數(shù)目是()課外作業(yè)1．某硝酸鹽受熱分解生成金屬氧化物、二氧化氮和氧氣。假設(shè)生成的