《第二單元認(rèn)識物質(zhì)的構(gòu)成》試卷(答案在后面)一、單項選擇題（本大題有12小題，每小題3分，共36分）1、下列關(guān)于原子結(jié)構(gòu)的說法中，正確的是：A.原子是由原子核和核外電子組成的，原子核帶負(fù)電。B.原子核由質(zhì)子和中子組成，質(zhì)子帶正電，中子不帶電。C.核外電子帶正電，繞著原子核運(yùn)動。D.原子的質(zhì)量主要集中在原子核上，因為原子核帶負(fù)電。2、下列物質(zhì)中，不屬于由分子構(gòu)成的物質(zhì)是：A.氧氣B.水C.氯化鈉D.二氧化碳3、下列關(guān)于原子的描述中，正確的是：A.原子是化學(xué)反應(yīng)中最小的粒子，不可再分。B.原子由原子核和核外電子構(gòu)成，原子核由質(zhì)子和中子組成。C.原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)，因此原子是電中性的。D.原子的質(zhì)量主要集中在原子核上，因為電子的質(zhì)量可以忽略不計。4、在下列物質(zhì)中，不屬于同位素的是：A.?12CB.?1HC.?14ND.?35C5、下列關(guān)于原子結(jié)構(gòu)的說法中，正確的是：A.原子核由質(zhì)子和中子組成，而電子在原子核外繞核運(yùn)動。B.原子的質(zhì)量主要集中在原子核上，因為電子的質(zhì)量遠(yuǎn)大于質(zhì)子和中子的質(zhì)量。C.原子的質(zhì)子數(shù)等于其電子數(shù)，使得原子整體呈中性。D.原子核中的質(zhì)子數(shù)決定了元素的化學(xué)性質(zhì)。6、在化學(xué)變化中，以下哪個選項描述了原子是如何重新組合的？A.原子分裂成更小的粒子。B.原子核和電子分離。C.原子核保持不變，只是外層電子發(fā)生重新排列。D.原子變成另一種元素。7、下列關(guān)于原子結(jié)構(gòu)的說法正確的是：A.原子核是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的。B.原子核帶正電，電子帶負(fù)電，原子整體不帶電。C.原子的電子數(shù)等于質(zhì)子數(shù)，但質(zhì)子數(shù)可能等于中子數(shù)。D.原子核的體積比整個原子大得多。8、以下哪個是原子核的組成粒子？A.電子B.中子C.質(zhì)子D.電子和中子9、下列關(guān)于原子的描述中，正確的是（）A.原子是化學(xué)變化中最小的粒子，不可再分。B.原子由原子核和核外電子組成，原子核由質(zhì)子和中子組成。C.原子的質(zhì)量主要集中在原子核上，因為中子和質(zhì)子的質(zhì)量遠(yuǎn)大于電子。D.所有原子的電子數(shù)等于質(zhì)子數(shù)，所以它們都是中性的。10、下列關(guān)于分子的描述中，錯誤的是（）A.分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子。B.分子由原子組成，可以分解成原子。C.同種物質(zhì)的分子性質(zhì)相同，不同種物質(zhì)的分子性質(zhì)不同。D.分子是微觀粒子，肉眼可以直接觀察到。11、在下列物質(zhì)中，屬于單質(zhì)的是：A.氧氣（O2）B.水（H2O）C.氯化鈉（NaCl）D.氫氧化鈣（Ca(OH)2）12、以下關(guān)于原子、分子、離子的描述，正確的是：A.原子是構(gòu)成分子的基本單位B.分子是構(gòu)成原子的基本單位C.離子是帶電的原子或分子D.原子、分子、離子都是構(gòu)成物質(zhì)的基本粒子，但它們之間沒有聯(lián)系二、多項選擇題（本大題有3小題，每小題3分，共9分）1、下列關(guān)于原子的說法，正確的是（）A.原子是化學(xué)變化中的最小微粒，不能再分。B.原子由位于中心的原子核和繞核運(yùn)動的電子組成。C.所有原子都有質(zhì)子、中子和電子。D.原子的質(zhì)量主要集中在原子核上。2、關(guān)于分子與原子的區(qū)別和聯(lián)系，下列說法正確的是（）A.分子可以保持物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)，而原子不能。B.在化學(xué)變化中，分子可以再分，而原子則不可以。C.分子由兩個或更多個原子以共價鍵結(jié)合而成。D.每種元素的原子具有相同的化學(xué)性質(zhì)，但不同種類的分子化學(xué)性質(zhì)不同。3、下列關(guān)于原子結(jié)構(gòu)的說法中，正確的是：A.原子由原子核和核外電子構(gòu)成B.原子核由質(zhì)子和中子構(gòu)成C.電子的質(zhì)量遠(yuǎn)大于質(zhì)子的質(zhì)量D.原子核帶正電荷，電子帶負(fù)電荷三、簡答題（本大題有4小題，每小題5分，共20分）第一題簡述原子、分子和離子之間的主要區(qū)別，并舉例說明每種粒子如何參與化學(xué)反應(yīng)。第二題解釋原子、分子和離子之間的區(qū)別，并提供一個例子來說明每一種粒子是如何參與化學(xué)反應(yīng)的。第三題：簡述原子結(jié)構(gòu)的基本模型及其發(fā)展歷程。解釋什么是同位素，并舉例說明。簡要描述元素周期表的結(jié)構(gòu)和構(gòu)成，以及如何利用元素周期表查找元素的信息。第四題解釋為什么原子是化學(xué)變化中的最小粒子，而分子可以進(jìn)一步分解為原子。請結(jié)合具體的例子說明你的觀點。四、計算題（5分）某固體化合物由兩種元素組成，已知該化合物的相對分子質(zhì)量為90，其中一種元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%。請計算另一種元素在化合物中的相對原子質(zhì)量。五、綜合題（本大題有2小題，每小題10分，共20分）第一題題目描述：在化學(xué)學(xué)習(xí)中，我們了解到物質(zhì)是由分子、原子或離子構(gòu)成的。現(xiàn)在請根據(jù)所學(xué)知識回答以下問題，并提供簡要解釋。水（H?O）是由什么粒子構(gòu)成的？畫出水分子的結(jié)構(gòu)式。金屬鐵（Fe）是由什么粒子直接構(gòu)成的？說明金屬鐵中的粒子是如何排列的。氯化鈉（NaCl）晶體是由什么粒子構(gòu)成的？并簡述這些粒子是如何通過化學(xué)鍵結(jié)合在一起的。如果你有三個容器，分別裝著氧氣（O?）、氯化鈉（NaCl）和鐵粉（Fe），你能用哪些簡單的方法區(qū)分它們？第二題：某同學(xué)在實驗室中進(jìn)行了以下實驗：將一定量的氯化鈉溶液加熱蒸發(fā)，得到固體氯化鈉；將得到的固體氯化鈉溶解在一定量的水中，制得新的氯化鈉溶液；在新的氯化鈉溶液中滴加硝酸銀溶液，觀察現(xiàn)象。請根據(jù)上述實驗步驟，回答以下問題：（1）實驗1中，氯化鈉溶液加熱蒸發(fā)后得到的固體是什么？為什么？（2）實驗2中，制備新的氯化鈉溶液的目的是什么？（3）實驗3中，滴加硝酸銀溶液后觀察到什么現(xiàn)象？請解釋原因。《第二單元認(rèn)識物質(zhì)的構(gòu)成》試卷及答案一、單項選擇題（本大題有12小題，每小題3分，共36分）1、下列關(guān)于原子結(jié)構(gòu)的說法中，正確的是：A.原子是由原子核和核外電子組成的，原子核帶負(fù)電。B.原子核由質(zhì)子和中子組成，質(zhì)子帶正電，中子不帶電。C.核外電子帶正電，繞著原子核運(yùn)動。D.原子的質(zhì)量主要集中在原子核上，因為原子核帶負(fù)電。答案：B解析：原子是由帶正電的原子核和帶負(fù)電的核外電子組成的。原子核由質(zhì)子和中子組成，其中質(zhì)子帶正電，中子不帶電。核外電子帶負(fù)電，繞著原子核運(yùn)動。原子的質(zhì)量主要集中在原子核上，因為質(zhì)子和中子的質(zhì)量遠(yuǎn)大于電子的質(zhì)量。因此，選項B正確。2、下列物質(zhì)中，不屬于由分子構(gòu)成的物質(zhì)是：A.氧氣B.水C.氯化鈉D.二氧化碳答案：C解析：氧氣（O?）、水（H?O）和二氧化碳（CO?）都是由分子構(gòu)成的物質(zhì)。氧氣分子由兩個氧原子組成，水分子由兩個氫原子和一個氧原子組成，二氧化碳分子由一個碳原子和兩個氧原子組成。而氯化鈉（NaCl）是由鈉離子（Na?）和氯離子（Cl?）通過離子鍵結(jié)合而成的離子化合物，不是由分子構(gòu)成的。因此，選項C正確。3、下列關(guān)于原子的描述中，正確的是：A.原子是化學(xué)反應(yīng)中最小的粒子，不可再分。B.原子由原子核和核外電子構(gòu)成，原子核由質(zhì)子和中子組成。C.原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)，因此原子是電中性的。D.原子的質(zhì)量主要集中在原子核上，因為電子的質(zhì)量可以忽略不計。答案：C解析：原子是由原子核和核外電子組成的，原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)，因此原子整體上是電中性的。選項A錯誤，因為原子可以再分為原子核和電子。選項B雖然描述了原子的構(gòu)成，但不是題目要求的最佳描述。選項D錯誤，因為電子的質(zhì)量雖然很小，但不能忽略不計。4、在下列物質(zhì)中，不屬于同位素的是：A.?12CB.?1HC.?14ND.?35C答案：C解析：同位素是指具有相同質(zhì)子數(shù)但中子數(shù)不同的原子。選項A、B和D中的物質(zhì)都滿足這個條件，因為它們都是質(zhì)子數(shù)相同但中子數(shù)不同的原子。選項C中的?14N和5、下列關(guān)于原子結(jié)構(gòu)的說法中，正確的是：A.原子核由質(zhì)子和中子組成，而電子在原子核外繞核運(yùn)動。B.原子的質(zhì)量主要集中在原子核上，因為電子的質(zhì)量遠(yuǎn)大于質(zhì)子和中子的質(zhì)量。C.原子的質(zhì)子數(shù)等于其電子數(shù)，使得原子整體呈中性。D.原子核中的質(zhì)子數(shù)決定了元素的化學(xué)性質(zhì)。答案：C解析：A選項中，電子確實在原子核外繞核運(yùn)動，但原子核不僅由質(zhì)子和中子組成，還包括電子。B選項錯誤，因為電子的質(zhì)量遠(yuǎn)小于質(zhì)子和中子的質(zhì)量。C選項正確，因為在中性原子中，質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù)，使得正負(fù)電荷平衡。D選項錯誤，因為雖然質(zhì)子數(shù)決定了元素的種類，但化學(xué)性質(zhì)還受到電子排布的影響。6、在化學(xué)變化中，以下哪個選項描述了原子是如何重新組合的？A.原子分裂成更小的粒子。B.原子核和電子分離。C.原子核保持不變，只是外層電子發(fā)生重新排列。D.原子變成另一種元素。答案：C解析：A選項描述的是核裂變，不屬于化學(xué)反應(yīng)。B選項描述的是電離，也不屬于化學(xué)反應(yīng)。C選項正確，因為在化學(xué)反應(yīng)中，原子核通常不發(fā)生變化，而是原子外層的電子發(fā)生重新排列或轉(zhuǎn)移。D選項描述的是核反應(yīng)，不屬于化學(xué)反應(yīng)。7、下列關(guān)于原子結(jié)構(gòu)的說法正確的是：A.原子核是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的。B.原子核帶正電，電子帶負(fù)電，原子整體不帶電。C.原子的電子數(shù)等于質(zhì)子數(shù)，但質(zhì)子數(shù)可能等于中子數(shù)。D.原子核的體積比整個原子大得多。答案：B解析：原子核確實是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的，所以選項A正確。選項B正確描述了原子核和電子的電荷性質(zhì)，原子核帶正電，電子帶負(fù)電，而原子整體是電中性的。選項C錯誤，因為原子的電子數(shù)和質(zhì)子數(shù)總是相等的，但質(zhì)子數(shù)不一定等于中子數(shù)。選項D錯誤，原子核的體積相對于整個原子來說非常小。因此，正確答案是B。8、以下哪個是原子核的組成粒子？A.電子B.中子C.質(zhì)子D.電子和中子答案：C解析：原子核是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的，電子在原子核外繞核運(yùn)動。因此，選項A和D都是錯誤的，因為它們包含了電子。選項B是正確的，中子是原子核的組成粒子之一。選項C正確指出了質(zhì)子是原子核的組成粒子之一。所以正確答案是C。9、下列關(guān)于原子的描述中，正確的是（）A.原子是化學(xué)變化中最小的粒子，不可再分。B.原子由原子核和核外電子組成，原子核由質(zhì)子和中子組成。C.原子的質(zhì)量主要集中在原子核上，因為中子和質(zhì)子的質(zhì)量遠(yuǎn)大于電子。D.所有原子的電子數(shù)等于質(zhì)子數(shù)，所以它們都是中性的。答案：C解析：A選項錯誤，雖然原子是化學(xué)變化中最小的粒子，但在物理變化中，原子是可以再分的。B選項錯誤，因為原子核除了由質(zhì)子和中子組成外，還可能包含中子。D選項錯誤，因為雖然原子的電子數(shù)等于質(zhì)子數(shù)，但有些原子（如帶電的離子）會失去或獲得電子，從而帶有電荷。C選項正確，因為中子和質(zhì)子的質(zhì)量遠(yuǎn)大于電子，所以原子的質(zhì)量主要集中在原子核上。10、下列關(guān)于分子的描述中，錯誤的是（）A.分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子。B.分子由原子組成，可以分解成原子。C.同種物質(zhì)的分子性質(zhì)相同，不同種物質(zhì)的分子性質(zhì)不同。D.分子是微觀粒子，肉眼可以直接觀察到。答案：D解析：A選項正確，分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子。B選項正確，分子由原子組成，可以通過化學(xué)反應(yīng)分解成原子。C選項正確，同種物質(zhì)的分子性質(zhì)相同，不同種物質(zhì)的分子性質(zhì)不同。D選項錯誤，因為分子是微觀粒子，肉眼是無法直接觀察到的。11、在下列物質(zhì)中，屬于單質(zhì)的是：A.氧氣（O2）B.水（H2O）C.氯化鈉（NaCl）D.氫氧化鈣（Ca(OH)2）答案：A解析：單質(zhì)是由同種元素組成的純凈物。在選項中，只有氧氣（O2）是由同種元素（氧元素）組成的純凈物，因此正確答案是A。12、以下關(guān)于原子、分子、離子的描述，正確的是：A.原子是構(gòu)成分子的基本單位B.分子是構(gòu)成原子的基本單位C.離子是帶電的原子或分子D.原子、分子、離子都是構(gòu)成物質(zhì)的基本粒子，但它們之間沒有聯(lián)系答案：C解析：A選項錯誤，因為分子是由原子構(gòu)成的；B選項錯誤，因為原子是由質(zhì)子、中子和電子構(gòu)成的；D選項錯誤，因為原子、分子、離子之間是有聯(lián)系的，它們共同構(gòu)成了物質(zhì)的不同形態(tài)。只有C選項正確，離子是帶電的原子或分子。二、多項選擇題（本大題有3小題，每小題3分，共9分）1、下列關(guān)于原子的說法，正確的是（）A.原子是化學(xué)變化中的最小微粒，不能再分。B.原子由位于中心的原子核和繞核運(yùn)動的電子組成。C.所有原子都有質(zhì)子、中子和電子。D.原子的質(zhì)量主要集中在原子核上。答案：B,D解析：A選項不準(zhǔn)確，因為雖然在化學(xué)反應(yīng)中原子是最小的不可再分的單位，但在物理手段下，如通過粒子加速器，可以將原子進(jìn)一步分解為更小的亞原子粒子。因此A選項不完全正確。B選項正確，原子確實是由帶正電的原子核和圍繞其旋轉(zhuǎn)的負(fù)電子組成的。C選項不正確，因為氫原子的一種同位素——氕（Hydrogen-1），它只有一個質(zhì)子和一個電子，沒有中子。D選項正確，因為原子核內(nèi)的質(zhì)子和中子占據(jù)了原子幾乎全部的質(zhì)量，而電子的質(zhì)量相對非常小。2、關(guān)于分子與原子的區(qū)別和聯(lián)系，下列說法正確的是（）A.分子可以保持物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)，而原子不能。B.在化學(xué)變化中，分子可以再分，而原子則不可以。C.分子由兩個或更多個原子以共價鍵結(jié)合而成。D.每種元素的原子具有相同的化學(xué)性質(zhì)，但不同種類的分子化學(xué)性質(zhì)不同。答案：A,B,C,D解析：A選項正確，分子是維持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的基本單位，而單獨的原子通常不會表現(xiàn)出完整的化學(xué)性質(zhì)，除非它們形成了化合物或分子。B選項正確，在化學(xué)反應(yīng)中，分子會分解成原子，然后這些原子重新組合形成新的分子，而單個原子在這種過程中不會被分解。C選項正確，分子確實是通過原子間的化學(xué)鍵（如共價鍵）形成的，而且至少需要兩個原子才能構(gòu)成一個分子。D選項正確，每種元素的原子確實有著相似的化學(xué)行為，這是因為它們具有相同的最外層電子數(shù)（即價電子數(shù)）。然而，不同種類的分子由于原子排列和鍵合方式的不同，表現(xiàn)出不同的化學(xué)性質(zhì)。3、下列關(guān)于原子結(jié)構(gòu)的說法中，正確的是：A.原子由原子核和核外電子構(gòu)成B.原子核由質(zhì)子和中子構(gòu)成C.電子的質(zhì)量遠(yuǎn)大于質(zhì)子的質(zhì)量D.原子核帶正電荷，電子帶負(fù)電荷答案：ABD解析：原子由原子核和核外電子構(gòu)成，原子核由質(zhì)子和中子構(gòu)成，電子的質(zhì)量遠(yuǎn)小于質(zhì)子的質(zhì)量，所以C選項錯誤。原子核帶正電荷，電子帶負(fù)電荷，所以D選項正確。因此，正確答案是ABD。三、簡答題（本大題有4小題，每小題5分，共20分）第一題簡述原子、分子和離子之間的主要區(qū)別，并舉例說明每種粒子如何參與化學(xué)反應(yīng)。答案：原子、分子和離子是構(gòu)成物質(zhì)的基本粒子，它們在結(jié)構(gòu)和性質(zhì)上存在顯著差異：原子（Atom）原子是元素的最小單位，不能通過化學(xué)手段再分。每個原子由質(zhì)子、中子和電子組成。在化學(xué)反應(yīng)中，原子通過獲得或失去電子形成離子，或者共享電子與其他原子形成分子。例如，在鈉（Na）與氯（Cl）的反應(yīng)中，鈉原子失去一個電子形成鈉離子（Na?），而氯原子獲得這個電子形成氯離子（Cl?），最終兩者結(jié)合成氯化鈉（NaCl）。分子（Molecule）分子是由兩個或更多個原子通過共價鍵連接而成的粒子。分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小微粒。在化學(xué)反應(yīng)中，分子可以分解成單個原子，這些原子又可以重新組合成新的分子。例如，水分子（H?O）由兩個氫原子和一個氧原子組成。在電解水的過程中，水分子被分解為氫氣（H?）和氧氣（O?）分子。離子（Ion）離子是指帶電的原子或原子團(tuán)，當(dāng)原子得到或失去一個或多個電子時形成。在化學(xué)反應(yīng)中，離子之間通過靜電吸引力結(jié)合形成離子化合物。例如，硫酸銅（CuSO?）中的銅離子（Cu2?）和硫酸根離子（SO?2?）就是通過離子鍵結(jié)合在一起的。解析：此題旨在考察學(xué)生對基本化學(xué)概念的理解，即原子、分子和離子的區(qū)別及其在化學(xué)反應(yīng)中的作用。理解這些粒子的定義和特性對于學(xué)習(xí)更復(fù)雜的化學(xué)原理至關(guān)重要。此外，通過具體的例子，可以幫助學(xué)生更好地掌握不同粒子間的相互轉(zhuǎn)換以及它們參與化學(xué)變化的方式。這不僅有助于加深對理論知識的記憶，也促進(jìn)了對實際應(yīng)用的理解。第二題解釋原子、分子和離子之間的區(qū)別，并提供一個例子來說明每一種粒子是如何參與化學(xué)反應(yīng)的。答案：原子（Atom）：原子是化學(xué)元素的基本單位，由質(zhì)子、中子和電子組成。在化學(xué)反應(yīng)中，原子通常不會被分割成更小的部分。例如，在電解水的過程中，水分子被分解成氫原子和氧原子，這些原子然后重新組合形成氫氣（H?）和氧氣（O?）。分子（Molecule）：分子是由兩個或更多原子通過共價鍵結(jié)合在一起形成的粒子。分子可以由相同元素的原子構(gòu)成（如同素異形體），也可以由不同元素的原子構(gòu)成（如化合物）。以氯化氫（HCl）為例，它是一個由一個氫原子和一個氯原子組成的分子，在水中解離時，會形成氫離子（H?）和氯離子（Cl?）。離子（Ion）：當(dāng)原子獲得或失去一個或多個電子時，就會變成帶電的粒子，即離子。如果原子失去電子，則成為正離子（陽離子），如鈉離子（Na?）；如果原子獲得電子，則成為負(fù)離子（陰離子），如氯離子（Cl?）。在食鹽（NaCl）溶解于水的過程中，NaCl分子分離成Na?和Cl?離子，這是離子參與化學(xué)反應(yīng)的一種形式。解析：本題旨在考察學(xué)生對物質(zhì)微觀結(jié)構(gòu)的理解以及對不同類型粒子如何參與化學(xué)變化的認(rèn)識。原子、分子和離子都是構(gòu)成物質(zhì)的基本粒子，但它們各自有獨特的特性。原子是最基本的不可再分的化學(xué)單元；分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小單位；而離子則是帶電的原子或原子團(tuán)。在化學(xué)反應(yīng)中，原子可以形成或斷開化學(xué)鍵來生成新的分子，或者通過得失電子轉(zhuǎn)化為離子，進(jìn)而改變物質(zhì)的性質(zhì)。理解這三種粒子及其相互作用對于掌握化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)至關(guān)重要。第三題：簡述原子結(jié)構(gòu)的基本模型及其發(fā)展歷程。解釋什么是同位素，并舉例說明。簡要描述元素周期表的結(jié)構(gòu)和構(gòu)成，以及如何利用元素周期表查找元素的信息。答案：原子結(jié)構(gòu)的基本模型經(jīng)歷了如下發(fā)展歷程：①道爾頓的實心球模型；②湯姆孫的葡萄干面包模型；③盧瑟福的核式結(jié)構(gòu)模型；④玻爾的原子模型。同位素是指具有相同質(zhì)子數(shù)但中子數(shù)不同的原子。舉例說明：碳元素的同位素有碳-12、碳-13和碳-14。元素周期表的結(jié)構(gòu)和構(gòu)成如下：（1）橫行：稱為周期，表示元素的電子層數(shù)；（2）豎行：稱為族，表示元素的化學(xué)性質(zhì)；（3）構(gòu)成：由原子序數(shù)遞增的元素按周期和族的順序排列組成。利用元素周期表查找元素信息的方法：（1）根據(jù)元素的原子序數(shù)找到該元素在周期表中的位置；（2）查看該元素的名稱、符號、相對原子質(zhì)量等信息。第四題解釋為什么原子是化學(xué)變化中的最小粒子，而分子可以進(jìn)一步分解為原子。請結(jié)合具體的例子說明你的觀點。答案：原子是化學(xué)變化中的最小粒子，因為在一個化學(xué)反應(yīng)中，原子的核保持不變，即質(zhì)子和中子的數(shù)量不會發(fā)生改變。這意味著在任何化學(xué)反應(yīng)中，原子并不會轉(zhuǎn)變成其他元素的原子；它們只會通過共享、轉(zhuǎn)移或接受電子來形成新的化合物。因此，在化學(xué)變化過程中，原子是最小的不可再分的參與單位。另一方面，分子是由兩個或更多個原子通過共價鍵結(jié)合在一起形成的穩(wěn)定實體。在化學(xué)反應(yīng)中，分子可以通過斷開這些共價鍵分解為單個原子或者與其他原子重新組合形成新的分子。例如，水分解反應(yīng)（2H?O→2H?+O?）中，水分子（H?O）可以被電解分解成氫氣（H?）和氧氣（O?）分子。在這個過程中，原本的水分子被打亂，形成了新的氫分子和氧分子，但是參與反應(yīng)的氫原子和氧原子本身沒有發(fā)生本質(zhì)的變化。解析：此題旨在考察學(xué)生對原子和分子概念的理解以及對化學(xué)反應(yīng)實質(zhì)的認(rèn)識。原子的概念建立在道爾頓的原子理論之上，它指出原子是在化學(xué)反應(yīng)中保持不變的最小單位。分子概念則強(qiáng)調(diào)了物質(zhì)可以由多個相同或不同的原子組成，并且這些分子可以在適當(dāng)?shù)臈l件下分解或重組。通過提供具體的例子，如水分解反應(yīng)，能夠幫助學(xué)生更直觀地理解這兩個概念之間的區(qū)別和聯(lián)系，以及它們在化學(xué)變化中的角色。四、計算題（5分）某固體化合物由兩種元素組成，已知該化合物的相對分子質(zhì)量為90，其中一種元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%。請計算另一種元素在化合物中的相對原子質(zhì)量。答案：另一種元素在化合物中的相對原子質(zhì)量為60。解析：設(shè)該化合物中另一種元素的相對原子質(zhì)量為x，則根據(jù)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的定義，可以列出以下方程：x/(x+90)=40/100通過交叉相乘，得到：100x=40(x+90)解這個方程：100x=40x+360060x=3600x=3600/60x=60所以另一種元素的相對原子質(zhì)量為60。五、綜合題（本大題有2小題，每小題10分，共20分）第一題題目描述：在化學(xué)學(xué)習(xí)中，我們了解到物質(zhì)是由分子、原子或離子構(gòu)成的?，F(xiàn)在請根據(jù)所學(xué)知識回答以下問題，并提供簡要解釋。水（H?O）是由什么粒子構(gòu)成的？畫出水分子的結(jié)構(gòu)式。金屬鐵（Fe）是由什么粒子直接構(gòu)成的？說明金屬鐵中的粒子是如何排列的。氯化鈉（NaCl）晶體是由什么粒子構(gòu)成的？并簡述這些粒子是如何通過化學(xué)鍵結(jié)合在一起的。如果你有三個容器，分別裝著氧氣（O?）、氯化鈉（NaCl）和鐵粉（Fe），你能用哪些簡單的方法區(qū)分它們？答案與解析：答案：水（H?O）是由水分子構(gòu)成的，每個水分子由一個氧原子和兩個氫原子組成。解析：水分子的結(jié)構(gòu)式為H-O-H，其中氧原子位于中心，兩個氫原子以大約104.5度的角度連接到氧原子上。這是因為水分子中的氧原子和氫原子之間形成了共價鍵，且氧原子周圍有兩個孤對電子，導(dǎo)致分子具有彎曲形狀。答