考點(diǎn)3離子反應(yīng)一五年(2020-2024)高考化學(xué)真題專項(xiàng)分類匯編

學(xué)校：___________姓名：班級(jí)：___________考號(hào)：

一,單選題

1.下列離子方程式正確的是()

A.用CuSC)4溶液除H2s氣體：Cu2++S2'—CuS^

2++

B.H2SO3溶液中滴加Ba(NO3)2溶液：H2SO3+Ba^BaSO3J+2H

C.NaHCO3溶液中通入少量Cl2：2HCO3+C122CO2+C1+C1O+H2O

3+2+2+

D.用FeCl3溶液刻蝕覆銅板制作印刷電路板：2Fe+Cu—2Fe+Cu

2.下列化學(xué)反應(yīng)與方程式不相符的是()

點(diǎn)燃

A.黑火藥爆炸：S+2KNO3+3CK2S+N2T+3CO2T

一△

B.四氯化鈦水解：TiC1+(x+2)H2OTiO2-XH2OJ+4HC1

C.硫化鈉溶液在空氣中氧化變質(zhì)：2s+GJ2+4H+^2SJ+2H.0

D.硬脂酸甘油酯在NaOH溶液中皂化:

CH2OOCC17H35CH,-OH

CHOOCC17H35+3NaOH-----------CH-OH+3C17H35COONa

CH.-OH

CH2OOCC17H35

3.下列過(guò)程中，對(duì)應(yīng)的反應(yīng)方程式錯(cuò)誤的是()

《天工開(kāi)物》記載用爐甘石高溫小

A2ZnCO3+C——2Zn+3COT

(ZnCO3)火法煉鋅

BCaH2用作野外生氫劑CaH2+2H2O——Ca(OH)2+2H2T

k

c飽和Na2c。3溶液浸泡鍋爐水垢CaSO4(s)+CO：(aq)；——CaCO3(s)+SOj(aq)

綠磯(FeSO4-7H2O)處理酸性工業(yè)

2++3+3+

D6Fe+Cr2O"-+14H——6Fe+2Cr+7H2O

廢水中的Cr2。；-

A.AB.BC.CD.D

4.在溶液中能大量共存的離子組是()

2

A.H+、「、Ba\NO；B.Fe3\K\CN「、Cl

C.Na\SiOj、Br>Ca2+D.NH；、SO：、CH3coeF、HCO；

5.下列反應(yīng)的離子方程式不正確的是()

-

A.C12通入氫氧化鈉溶液：Cl2+20H-^CF+CIO+H2O

B.氧化鋁溶于氫氧化鈉溶液：A12O3+2OH--2A10；+H20

+

C.過(guò)量CO2通入飽和碳酸鈉溶液：2Na+COt+CO2+H2O^2NaHCO3J

2+

D.H2sO3溶液中滴入氯化鈣溶液：SO^+Ca—CaSO3J

6.下列有關(guān)電極方程式或離子方程式錯(cuò)誤的是()

A.堿性鋅鎰電池的正極反應(yīng)：MnO2+H2O+MnO(OH)+OH

2++

B.鉛酸蓄電池充電時(shí)的陽(yáng)極反應(yīng)：Pb+2H2O-2e-PbO2+4H

+2+3

C.K^FeCCN%]溶液滴入Fed2溶液中：K+Fe+[Fe(CN)6]'—KFe[Fe(CN)6]

+

D.TiCl4加入水中：TiC1+(X+2)H2OTiO2xH2O+4H+4CP

7.在指定溶液中能大量共存的是()

A.O.lmoLLTBaC"溶液中：Br\Na+、K+

B.O.lmoLLi稀硫酸：NO]、CH3coeT、Zn2+

C.O.lmoLIJiFeCU溶液：HCO^SO>、NH；

D.飽和氯水中：「、Mg2\Fe2+

8.下列各組離子在給定溶液中能大量共存的是（）

A.在O.lmolLi氨水中：Ag\Cu2\NO］、SO7

B.在O.lmoLUi氯化鈉溶液中：Fe3\Ba2\HCO；

C.在oimoLlTi醋酸溶液中:SO〉、NH：、Br\H+

D.在O.lmoLLT硝酸銀溶液中：K\Cr、Na\CO：

9.下列反應(yīng)的離子方程式不亞碉的是（）

+

A.鹽酸中滴加NazSQ溶液：SiOt+2H=H2SiO3J

B.Na2cO3溶液中通入過(guò)量0。2：CO"+2SO2+H2O2HSO；+CO2

C.乙醇與酸性溶液反應(yīng)：

+3+

3CH3CH2OH+2Cr2O;-+16H——>3CH3COOH+4Cr+11H2O

+

D.澳與冷的NaOH溶液反應(yīng)：Br2+OH-Br-+BrO+H

10.實(shí)驗(yàn)室需對(duì)少量污染物進(jìn)行處理。以下處理方法和對(duì)應(yīng)的反應(yīng)方程式均錯(cuò)誤的是

（）

A.用硫磺處理灑落在地上的水銀：S+Hg^=HgS

B.用鹽酸處理銀鏡反應(yīng)后試管內(nèi)壁的金屬銀：2Ag+2H+—2Ag++H2T

C.用燒堿溶液吸收蔗糖與濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的刺激性氣體：SO3+2OH—SOt+H2O

D.用燒堿溶液吸收電解飽和食鹽水時(shí)陽(yáng)極產(chǎn)生的氣體：

-

Cl2+2OHCF+CIO+H2O

11.室溫下，下列各組離子一定能與指定溶液共存的是（）

A.。2moi?1?的NH4cl溶液:Na+、K+>SO；、SiO；

B.QlmoLI?的FeCL溶液：NH：、Ca2+>Br>SCN

CO2moi.1?的H2SO4溶液:Mg?*、Fe2+>NO”Cl

D.O.lmoLI?的Ba（OH）2溶液:Na，K+>CL、CIO

12.對(duì)于下列實(shí)驗(yàn)，不能正確描述其反應(yīng)的離子方程式是（）

+

A.向氫氧化鋼溶液中加入鹽酸：H+OH=H2O

B.向硝酸銀溶液中滴加少量碘化鉀溶液：Ag++r=AgIJ

C.向燒堿溶液中加入一小段鋁片：2A1+2OH-+6H2O=2[A1（OH）J+3H2T

D.向次氯酸鈣溶液中通入少量二氧化碳?xì)怏w：CIO-+CO2+H2O=HC1O+HCOj

13.常溫下，下列各組離子在給定溶液中能大量共存的是（）

A.pH=l的溶液：Fe2+,Mg2+、SO『、NO3B.pH=12的溶液：K+>Na+、NO?、CO|"

C.pH=7的溶液：Na+、Cu2+,S2-.C「D.pH=7的溶液：Al"、K+>C「、HCO；

14.宏觀辨識(shí)與微觀探析是化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)之一。下列物質(zhì)性質(zhì)實(shí)驗(yàn)對(duì)應(yīng)的反應(yīng)方

程式書(shū)寫(xiě)正確的是（）

A.Na2（）2放入水中：Na2O2+H202NaOH+02T

B.H2（D（g）通過(guò)灼熱鐵粉：3H2O+2Fe-Fe2O3+3H2

C.銅絲插入熱的濃硫酸中：Cu+H2SO4^CUSO4+H2T

-+2+

D.S02通入酸性KMnO4溶液中：5SO2+2H2O+2MnO；=5S0；+4H+2Mn

15.下列反應(yīng)的方程式不亞隨的是（）

A.石灰石與醋酸反應(yīng)：COf+2cH3coOH^2cH3coeF+CC）2T+H2O

通電

B.銅片上電鍍銀的總反應(yīng)（銀作陽(yáng)極，硝酸銀溶液作電鍍液）：Ag（陽(yáng)極）一Ag（陰極）

2+

C,銅與稀硝酸反應(yīng)：3Cu+2N0J+8H+^3Cu+2NOT+4H2O

D.明磯溶液中加入少量氫氧化鋼溶液：2A產(chǎn)+3SO『+3Ba?++6OH「『2A1（OH）3J+3BaSO4

16.能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是()

2+

A.(NH4)2Fe(SO4)2溶液與少量Ba(OH)2溶液反應(yīng)：SO：+Ba=BaSO4

通電AA

B.電解MgCl2水溶液：2C「+2H2O=2OH+Cl2T+H2T

C.乙酸乙酯與NaOH溶液共熱：CH3coOCH2cH3+OH^^>CH3COO+CH3cH20H

2+

D.CuSO4溶液中滴力口稀氨水：Cu+2OH=Cu(OH),J

17.常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是()

A.0」mol-L-氨水溶液：Na+、K?、OH'NO；

B.0.1mobLT鹽酸溶液:Na+、K+,、SO；'、SiO；

C.O.lmoLLKM11O4溶液:NH；、Na+、NO],、F

D.O.lmolUAgNC)3溶液：NH：、Mg2+>C「、SO：

18.能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是()

2+

A.(NH4)2Fe(SO4)2溶液與少量BaCOH)?溶液反應(yīng)：SO^+Ba=BaSO4

B.電解MgCl2水溶液：2C1+2H2O2OH-+Cl2T+H2T

C.乙酸乙酯與NaOH溶液共熱：CH3coOCH2cH3+OH-CH3coeF+CH3cH20H

2+

D.CuSO4溶液中滴加稀氨水：Cu+2OH=Cu(OH),J

參考答案

1.答案：D

解析：H2s在離子方程式中應(yīng)以化學(xué)式保留，正確的離子方程式為

2++

Cu+H2S=CUS+2H,A錯(cuò)誤；酸性條件下NO3會(huì)將H2s氧化成H2so「

Ba?+與SO：形成BaSC)4沉淀，滴加少量Ba(NC)3)2時(shí)的離子方程式為

2++

Ba+2N0；+3H2sO3BaSO4+2NOT+2S0^+4H+H2O,滴加足量Ba(NO3)9

+

時(shí)的離子方程式為3Ba?++2NO,+3H2sC?3-3BaSO4J+2NOT+4H+H20,B錯(cuò)

誤；電離平衡常數(shù)：Kai(H2CO3)>Ka(HC1O)>(H2CO3),Cl2與水反應(yīng)生成的

HC10與NaHCC>3不反應(yīng)，正確的離子方程式為+HCO；?C「+HCIO+CO2，C

錯(cuò)誤；Cu與Fee、溶液反應(yīng)生成CuCU、Fed2，反應(yīng)的離子方程式為

Cu+2Fe3+^Cu2++2Fe2+,D正確。

2.答案：C

解析：硫化鈉為強(qiáng)堿弱酸鹽，s?-水解使溶液呈堿性，故硫化鈉溶液在空氣中氧化變質(zhì)

的離子方程式為2s2-+O2+2H2O-2SJ+4OH「，C錯(cuò)誤。

3.答案：A

解析：火法煉鋅過(guò)程中C作還原劑，ZnCC)3在高溫條件下分解為ZnO、C02,CO2與

C在高溫條件下生成還原性氣體CO,CO還原ZnO生成Zn,因此總反應(yīng)為

日

ZnCO3+2C-Zn+3C0t,A錯(cuò)誤；CaH2為活潑金屬氫化物，因此能與H?O發(fā)生

歸中反應(yīng)生成堿和氫氣，反應(yīng)方程式為?2凡+2旦0^?2(011),+2凡3B正確；

鍋爐水垢中主要成分為CaSOQMgCC)3等，由于溶解性：CaSO4>CaCO3,因此向鍋

爐水垢中加入飽和Na2c。3溶液，根據(jù)難溶物轉(zhuǎn)化原則可知CaSC)4轉(zhuǎn)化為CaCC)3，反

應(yīng)方程式為CaSO4(s)+CC『(aq);^^CaCC)3(s)+SOj(aq)，C正確；5。廠具有強(qiáng)

氧化性，加入具有還原性的Fe2+,二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Fe3+、Cr3+，Cr元素化

合價(jià)由+6降低至+3,Fe元素化合價(jià)由+2升高至+3,根據(jù)守恒規(guī)則可知反應(yīng)離子方程

2++3+3+

式為6Fe+Cr2O^"+14H^6Fe+2Cr+7H2O,D正確。

4.答案：D

解析：硝酸根離子在酸性環(huán)境下具有強(qiáng)氧化性，能將碘離子氧化為碘單質(zhì)而不能大量

共存，A不符合題意；鐵離子能與CN-反應(yīng)生成Fe(CN)：而不能大量共存，B不符合

題意；硅酸根離子能與鈣離子反應(yīng)生成難溶于水的硅酸鈣沉淀而不能大量共存，C不

符合題意；NH：、SOj、CH3coeT、HC0］之間不反應(yīng)，能大量共存，D符合題意。

5.答案：D

解析：H2s。3的酸性比鹽酸的酸性弱，H2s。3溶液中滴入氯化鈣溶液不發(fā)生反應(yīng)，D

錯(cuò)誤。

6.答案：B

解析：堿性鋅鎰電池中正極上Mil。?得電子生成MnO(OH),A正確；鉛酸蓄電池充電

時(shí)，陽(yáng)極上PbSC)4失電子生成PbC)2，電極反應(yīng)式為

+-

PbSO4-2e-+2H2O=PbO2+4H+SOj,B錯(cuò)誤；塢［FeCCN%］溶液滴入FeC"溶液

中，產(chǎn)生KFe［Fe(CN)6］藍(lán)色沉淀，C正確；TiC)加入水中發(fā)生水解反應(yīng)生成

TiC^xH?。和HC1,D正確。

7.答案：A

解析：Br\Na+>K+與BaCl2均不會(huì)發(fā)生反應(yīng)，能大量共存，A正確；稀硫酸中H+與

CH3coeT結(jié)合會(huì)形成弱電解質(zhì)CH3co0H,故CH3coeT在稀硫酸中不能大量存在，B

錯(cuò)誤；Fe3+與HC0；能發(fā)生相互促進(jìn)的水解反應(yīng)，故HC0；在FeC'溶液中不能大量存

在，C錯(cuò)誤；飽和氯水中存在CU，貝1Fe?+均不能大量存在，D錯(cuò)誤。

8.答案：C

解析：氨水呈堿性，Ag\CY+不能大量存在，且Ag+、Cd+均與SO：發(fā)生反應(yīng)生成

沉淀，A錯(cuò)誤；在中性溶液中，F(xiàn)e3+不能大量存在，且Fe3+與:T、HCO；均能反應(yīng)而不

能大量共存，B錯(cuò)誤；AgNC^溶液中不能大量存在CO：、C「，D錯(cuò)誤。

9.答案：D

解析：鹽酸與硅酸鈉反應(yīng)生成硅酸沉淀，A正確；

向Na2cO3溶液中通入過(guò)量SO2生成NaHSC)3和CO2氣體，離子方程式為

CO^-+2SO2+H20^2HSO；+C02,B正確；

乙醇具有還原性，降5?。?具有氧化性，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)，C正確；

漠與冷的NaOH溶液反應(yīng)生成澳化鈉、次漠酸鈉和水，離子方程式為

-

Br2+2OH^Br-+BrO+H20,D錯(cuò)誤。

10.答案：B

解析：用硫磺處理灑落在地上的水銀，化學(xué)方程式為：S+Hg—HgS,A不符合題

意；鹽酸與銀不反應(yīng)，B符合題意；蔗糖與濃硫酸反應(yīng)生成的刺激性氣體為二氧化

硫，二氧化硫?yàn)樗嵝匝趸铮梢杂脷溲趸c吸收，離子方程式：

Hj

SO2+2OH-SO|+2°處理方法正確，離子方程式錯(cuò)誤，C不符合題意；用燒

堿溶液吸收電解飽和食鹽水時(shí)陽(yáng)極產(chǎn)生的氣體，離子方程式為：

Cl2+2OH-cr+CIO-+H2O,D不符合題意。

11.答案：D

解析：A.NH：、SiO；之間發(fā)生相互促進(jìn)的水解反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故A錯(cuò)誤；

B.Fe3\SCN之間發(fā)生反應(yīng)，不能大量共存，故B錯(cuò)誤；C.Fe2\NO］在酸性溶液中發(fā)生氧化還

原反應(yīng)，在H2SO4溶液中不能大量共存，故C錯(cuò)誤；D.Na+、K\Cl,CKT之間不反應(yīng)，都不與

Ba2\OH-反應(yīng)，能夠大量共存，故D正確；故選：D

12.答案：D

解析：A.氫氧化領(lǐng)和鹽酸反應(yīng)生成氯化鋼和水，離子方程式為H+fOir-H。，故A正確；B.

硝酸銀和KI反應(yīng)生成Agl沉淀和硝酸鉀，離子方程式為Ag++r-AglJ,故B正確；C.鋁和氫

氧化鈉溶液反應(yīng)生成Na[Al(OH)/和氫氣，離子方程式為

2A1+2OH-+6H2O=2[Al(OH)4f+3H2T,故C正確；D.向次氯酸鈣溶液中通入少量二氧化碳

氣體生成HC1O和碳酸鈣沉淀，離子方程式為Ca，+2cleT+COz+HzO-ZHClO+CaCOsJ,故

D錯(cuò)誤；故選：D?

13.答案：B

解析：A.pH=l的溶液呈酸性，酸性條件下Fe?+、NO；發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，故A錯(cuò)

誤；B.pH=12的溶液中存在大量OH1K+、Na\NO；、CO；之間不反應(yīng)，都不與OH-反應(yīng)，能夠

大量共存，故B正確；C.pH=7的溶液中，-之間反應(yīng)生成CuS沉淀，不能大量共存，故C

錯(cuò)誤；D.pH=7的溶液中，Al3\HCO3之間發(fā)生雙水解反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和二氧化碳?xì)怏w，不

能大量共存，故D錯(cuò)誤；故選：B。

14.答案：D

解析：A.NazO2放入水中化學(xué)方程式應(yīng)該是：2Na2(D2+2H2O-4NaOH+O2T，A

選項(xiàng)中氧元素不守恒，A錯(cuò)誤；B.H2(D(g)通過(guò)灼熱鐵粉應(yīng)高溫條件下生成四氧化三鐵

和氫氣，B錯(cuò)誤；C.銅絲插入熱的濃硫酸中生成的氣體不是氫氣，應(yīng)是二氧化硫，C

錯(cuò)誤；D.SC)2通入酸性KMnC>4溶液中，SO?被M11O4氧化為SO；，M11O4被SO2還原

為Mi?+，再根據(jù)得失電子守恒、電荷守恒和元素守恒可得離子方程式為

+2+

5SO2+2H2O+2MnO45S0^+4H+2Mn,D正確；故選D