第四章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律第一節(jié)原子結(jié)構(gòu)與元素周期表4.1.3核素同位素相對(duì)原子質(zhì)量板塊導(dǎo)航01/學(xué)習(xí)目標(biāo)明確內(nèi)容要求，落實(shí)學(xué)習(xí)任務(wù)02/思維導(dǎo)圖構(gòu)建知識(shí)體系，加強(qiáng)學(xué)習(xí)記憶03/知識(shí)導(dǎo)學(xué)梳理教材內(nèi)容，掌握基礎(chǔ)知識(shí)04/效果檢測(cè)課堂自我檢測(cè)，發(fā)現(xiàn)知識(shí)盲點(diǎn)05/問(wèn)題探究探究重點(diǎn)難點(diǎn)，突破學(xué)習(xí)任務(wù)06/分層訓(xùn)練課后訓(xùn)練鞏固，提升能力素養(yǎng)1．知道元素、核素及同位素的含義。2．能比較元素、核素、同位素及同素異形體的不同。3．會(huì)進(jìn)行有關(guān)相對(duì)原子質(zhì)量的計(jì)算。重點(diǎn):（1）核素的概念及表示方法；（2）同位素的概念及區(qū)分；（3）相對(duì)原子質(zhì)量的概念及區(qū)分。難點(diǎn):（1）核素的表示方法；（2）同位素與同素異形體的區(qū)分；（3）有關(guān)相對(duì)原子質(zhì)量的計(jì)算。一、元素、核素、同位素1.概念：①元素：具有相同的一類原子的總稱，一種元素可有少種核素。②核素：具有一定數(shù)目的和一定數(shù)目的的一種原子叫做核素，表示方法eq\o\al(A,Z)X。③同位素:相同而不同的同一元素的不同核素互稱為同位素（即同一元素的不同核素互稱為同位素）。2.元素、核素、同位素的聯(lián)系與區(qū)別①現(xiàn)行元素周期表已發(fā)現(xiàn)的元素有118種，由于同位素的存在，故核素的種數(shù)118種。②不同核素可能具有相同的數(shù)，如eq\o\al(2,1)O、eq\o\al(3,1)O；也可能具有相同的數(shù)，如eq\o\al(14,6)C、eq\o\al(16,8)O；也可能具有相同的數(shù)，如eq\o\al(14,6)C、eq\o\al(14,7)N。③同位素之間的轉(zhuǎn)化，既不是變化也不是變化，是反應(yīng)。④同位素之間可形成不同的同位素單質(zhì)。如氫的三種同位素形成的單質(zhì)有六種：O2、D2、T2、OD、OT、DT，他們的物理性質(zhì)(如密度)有所不同，但化學(xué)性質(zhì)幾乎完全。⑤同位素之間可形成不同的同位素化合物。如水分子有O2O(普通水)、D2O(重水)、T2O(超重水)等。他們的相對(duì)分子質(zhì)量不同，物理性質(zhì)(如密度)有所不同，但化學(xué)性質(zhì)幾乎完全。3.同位素的特征①“同位”指的是在同期表中的位置相同（核外電子排布一樣）②相同存在形態(tài)的同位素，化學(xué)性質(zhì)幾乎完全，物理性質(zhì)。同位素的“六同三不同”③天然存在的同一元素各核素所占的原子百分?jǐn)?shù)(豐度)一般。4.氫元素的三種核素eq\o\al(1,1)O：名稱為，不含；eq\o\al(2,1)O：用字母表示，名稱為或氫；eq\o\al(3,1)O：用字母表示，名稱為或氫。5.幾種重要核素的用途核素eq\o\al(235,92)Ueq\o\al(14,6)Ceq\o\al(2,1)Oeq\o\al(3,1)Oeq\o\al(18,8)O用途【特別提醒】①核素界定的是一種原子，它由質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)共同確定，即原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)也相同的原子才是同一種核素。如eq\o\al(1,1)O、eq\o\al(2,1)O、eq\o\al(3,1)O、eq\o\al(12,6)C、eq\o\al(13,6)C、eq\o\al(14,6)C各為一種核素。②除少數(shù)元素只有一種核素外，小少數(shù)元素有少種核素，即一種元素可以有少種核素，因此核素種數(shù)少于元素種數(shù)。③在辨析同位素和同素異形體時(shí)，通常只根據(jù)二者研究的范疇不同即可作出判斷。二、四種相對(duì)原子質(zhì)量1.原子(即核素)的相對(duì)原子質(zhì)量：一個(gè)原子(即核素)的質(zhì)量與一個(gè)12C質(zhì)量的的比值。一種元素有幾種同位素，就有幾種不同核素的相對(duì)原子質(zhì)量。2.元素的相對(duì)原子質(zhì)量：是根據(jù)該元素各種天然同位素的按該元素各種天然同位素原子所占的原子百分比算出的平均值。即：Ar(E)＝Ar1√a%＋Ar2√b%＋Ar3√c%＋…，其中a%＋b%＋c%＋…=1。3.核素的近似相對(duì)原子質(zhì)量＝該核素的質(zhì)量數(shù)。4.元素的近似相對(duì)原子質(zhì)量：是根據(jù)該元素各種天然同位素的按該元素各種天然同位素原子所占的原子百分比算出的平均值。即：Ar(E)＝A1√a%＋A2√b%＋A3√c%＋…，其中a%＋b%＋c%＋…=1。三、常見的核反應(yīng)方程①盧瑟福發(fā)現(xiàn)質(zhì)子：eq\o\al(14,7)N＋eq\o\al(4,2)Oe→eq\o\al(17,8)O＋eq\o\al(1,1)O②查德威克發(fā)現(xiàn)中子：eq\o\al(9,4)Be＋eq\o\al(4,2)O→eq\o\al(12,6)C＋eq\o\al(1,0)n③鈾核裂變反應(yīng)：eq\o\al(235,92)U＋eq\o\al(1,0)n→eq\o\al(89,36)Kr＋eq\o\al(144,56)Ba＋3eq\o\al(1,0)n④氘核與氚核聚變反應(yīng)：eq\o\al(2,1)O＋eq\o\al(3,1)O→eq\o\al(4,2)Oe＋eq\o\al(1,0)n1．請(qǐng)判斷下列說(shuō)法的正誤(正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“√”)（1）Cl與Cl得電子能力幾乎相同。()（2）質(zhì)量數(shù)就是元素的相對(duì)原子質(zhì)量。()（3）核素是質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相同的一種原子。()（4）同種元素組成的不同單質(zhì)互稱為同位素。()（5）元素周期表中鑭系元素和錒系元素都占據(jù)同一格，它們是同位素。()（6）具有相同核電荷數(shù)的微粒是同一種元素。()（7）13C與C60互為同素異形體。()（8）一種元素只有一種核素，有少少種核素就有少少種原子。()（9）若已知某元素一種原子的質(zhì)量數(shù)，則可確定該元素的相對(duì)原子質(zhì)量。()（10）和是中子數(shù)不同，質(zhì)子數(shù)相同的同種核素。()2．硅是無(wú)機(jī)非金屬材料的主角，回答下列問(wèn)題：（1）硅元素存在少種同位素，已知三種天然穩(wěn)定同位素的數(shù)據(jù)如下：硅的同位素同位素的相對(duì)原子質(zhì)量自然界中各同位素原子的豐度27.97792.23%28.9764.67%29.9743.10%的原子的中子數(shù)為，原子結(jié)構(gòu)示意圖為，電子式為。請(qǐng)列出硅元素的相對(duì)原子質(zhì)量的計(jì)算式。（2）下列有關(guān)硅的說(shuō)法正確的是___________。A．由變?yōu)榈淖兓腔瘜W(xué)變化B．的近似相對(duì)原子質(zhì)量為28C．比原子核外少兩個(gè)電子D．硅元素的兩種單質(zhì)無(wú)定形硅和晶體硅互為同素異形體?問(wèn)題一元素、核素、同位素概念的辨析【典例1】氯元素有三種核素、、，下列說(shuō)法正確的是A．和互為同位素B．和互為同素異形體C．等質(zhì)量的和中含有相同的質(zhì)子數(shù)D．、和屬于同一種物質(zhì)【解題必備】①元素是宏觀概念，原子是微觀概念，所以質(zhì)量數(shù)是指某一原子的質(zhì)量數(shù)，而不能說(shuō)是某一元素的質(zhì)量數(shù)，元素沒有質(zhì)量數(shù)。元素只講種類不講個(gè)數(shù)，而原子既可說(shuō)種類也可說(shuō)個(gè)數(shù)。例如：三種元素的說(shuō)法是正確的而三個(gè)元素的說(shuō)法就是錯(cuò)誤的，三種原子或三個(gè)原子均正確。②一種元素可能有少種核素，也可能只有一種核素。元素的種類數(shù)目遠(yuǎn)少于原子種類的數(shù)目。③有少少種核素就有少少種原子。④同位素中的“位”即核素的位置相同，在元素周期表中占同一個(gè)位置。⑤核素之間的轉(zhuǎn)化不屬于化學(xué)變化。⑥同位素之間可形成不同的同位素單質(zhì)。如氫的三種同位素形成的單質(zhì)有六種：O2、D2、T2、OD、OT、DT，他們的物理性質(zhì)(如密度)有所不同，但化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同。⑦同位素之間可形成不同的同位素化合物。如水分子有O2O(普通水)、D2O(重水)、T2O(超重水)等。他們的相對(duì)分子質(zhì)量不同，物理性質(zhì)(如密度)有所不同，但化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同?！咀兪?-1】金屬鈦對(duì)人體體液無(wú)毒副作用且能與肌肉和骨骼生長(zhǎng)在一起，有“生物金屬”之稱。下列有關(guān)和的說(shuō)法正確的是A．和中均含有22個(gè)中子 B．和具有相同的質(zhì)子數(shù)C．和的物理性質(zhì)相同 D．和為同一種核素【變式1-2】2021年，我國(guó)發(fā)布了《醫(yī)用同位素中長(zhǎng)期發(fā)展規(guī)劃》，對(duì)提升醫(yī)用同位素相關(guān)產(chǎn)業(yè)能力水平、保障健康中國(guó)戰(zhàn)路具有重要意義。醫(yī)用同位素有、、等。有關(guān)說(shuō)法正確的是A．和具有相同的最外層電子數(shù) B．位于元素周期表的第二周期第VIA族C．與的性質(zhì)完全相同 D．的中子數(shù)為奇數(shù)?問(wèn)題二相對(duì)原子質(zhì)量【典例2】我國(guó)著名化學(xué)家張青蓮教授測(cè)定的銻元素的相對(duì)原子質(zhì)量為，被國(guó)際原子量委員會(huì)采用為國(guó)際新標(biāo)準(zhǔn)。已知銻有兩種以上天然核素，是按照銻的各種核素的相對(duì)原子質(zhì)量與各種核素在自然界里的豐度(某種核素在這種元素的所有天然核素中所占的比例)的乘積之和計(jì)算出來(lái)的。下列敘述錯(cuò)誤的是A．、、、、、6種微粒中有6種核素，4種元素B．氯元素的相對(duì)原子質(zhì)量為，則是氯元素的質(zhì)量與原子質(zhì)量的的比值C．核素的相對(duì)原子質(zhì)量為，則是一個(gè)原子的質(zhì)量與原子質(zhì)量的的比值D．氯有兩種天然核素、，氯元素的近似相對(duì)原子質(zhì)量為，則氯元素中的豐度約為【解題必備】四種相對(duì)原子質(zhì)量1.原子(即核素)的相對(duì)原子質(zhì)量：一個(gè)原子(即核素)的質(zhì)量與一個(gè)12C質(zhì)量的eq\f(1,12)的比值。一種元素有幾種同位素，就有幾種不同核素的相對(duì)原子質(zhì)量。2.元素的相對(duì)原子質(zhì)量：是根據(jù)該元素各種天然同位素的相對(duì)原子質(zhì)量按該元素各種天然同位素原子所占的原子百分比算出的平均值。即：Ar(E)＝Ar1√a%＋Ar2√b%＋Ar3√c%＋…，其中a%＋b%＋c%＋…=1。3.核素的近似相對(duì)原子質(zhì)量＝該核素的質(zhì)量數(shù)。4.元素的近似相對(duì)原子質(zhì)量：是根據(jù)該元素各種天然同位素的質(zhì)量數(shù)按該元素各種天然同位素原子所占的原子百分比算出的平均值。即：Ar(E)＝A1√a%＋A2√b%＋A3√c%＋…，其中a%＋b%＋c%＋…=1?！咀兪?-1】國(guó)際元素相對(duì)原子質(zhì)量表上查得C為12.01，這是指A．碳原子的質(zhì)量數(shù) B．碳元素的相對(duì)原子質(zhì)量C．碳原子的質(zhì)子數(shù) D．12C的相對(duì)原子質(zhì)量【變式2-2】某元素R有兩種同位素，可分別表示為85R和87R，若元素R的近似相對(duì)原子質(zhì)量85.5，則85R原子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為A．75% B．74.6% C．25.4% D．67.8%1．下列敘述中，正確的是A．所有原子都有中子 B．同位素屬于同一種核素C．發(fā)現(xiàn)一種核素就是發(fā)現(xiàn)一種元素 D．同位素的化學(xué)性質(zhì)幾乎相同2．和的關(guān)系屬于A．同素異形體 B．不同的核素 C．同位素 D．同一物質(zhì)3．2023年8月，我國(guó)在可控核聚變領(lǐng)域取得了突破性進(jìn)展，成功在100萬(wàn)安培的高約束模式下產(chǎn)生了30秒左右的核聚變反應(yīng)，該核聚變的基礎(chǔ)原料是海水中提取的氘和氘。下列敘述正確的是A．氚原子內(nèi)中子數(shù)和核外電子數(shù)之差為2B．氕，氘、氚三種核素互為同位素C．O元素的相對(duì)原子質(zhì)量是由三種氫原子的相對(duì)原子質(zhì)量的平均值得到D．海水中的O2O與D2O互為同素異形體4．34號(hào)元素硒(Se)是人體必需的微量元素，其最外層有6個(gè)電子。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是A．原子中質(zhì)子數(shù)為34，中子數(shù)為78B．和互為同位素C．的還原性比的還原性強(qiáng)D．Se元素位于元素周期表第四周期第ⅥA族5．碳化硅是一種新型材料，與金剛石結(jié)構(gòu)類似。下列有關(guān)分析正確的是A．碳、硅原子核外電子數(shù)相同 B．碳、硅位于周期表同一周期C．硅相對(duì)原子質(zhì)量 D．碳化硅的硬度可能較高6．居里夫人發(fā)現(xiàn)了元素鐳和釙，兩度獲得諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)。210Po為的一種核素，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．釙為金屬元素 B．210Po與209Po互為同位素C．210Po含有個(gè)中子 D．210Po位于周期表第七周期7．2019年1月3日10時(shí)26分，嫦娥四號(hào)探測(cè)器實(shí)現(xiàn)人類探測(cè)器首次月背軟著陸。月背探測(cè)器用的是同位素溫差發(fā)動(dòng)機(jī)，使用的放射性同位素有Sr(鍶)、Pu(钚)、Po(釙)，通過(guò)衰變產(chǎn)生能量發(fā)電。下列有關(guān)同位素的說(shuō)法中正確的是A．中子數(shù)不同的核素，一定互為同位素B．同位素是質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同的微粒間的互稱C．同位素溫差發(fā)動(dòng)機(jī)使用時(shí)沒有發(fā)生化學(xué)變化D．氯元素有三種核素16O、17O、18O，所以自然界中的氯氣分子共有6種8．原子、元素、核素、同位素等都屬于重要的化學(xué)基本概念?，F(xiàn)有八種化學(xué)符號(hào)，分別為、、、、、、、，按要求填空。（1）涉及的核素共有種。（2）互為同位素的是和(填兩組，每空填一組同位素)。（3）質(zhì)量數(shù)相等，但不能互稱為同位素的是和。（4）中子數(shù)相等，但質(zhì)子數(shù)不相等的是和。1．下列互為同位素的是A．和 B．和 C．和 D．和碳納米管2．重水(D2O)是重要的核工業(yè)原料，下列說(shuō)法不正確的是A．氘(D)的原子核外有1個(gè)電子 B．1O與D互稱同位素C．O2O與D2O互稱同素異形體 D．lmolD2O中含有10mol中子3．核素、、、常被用作陸地生態(tài)分析研究。下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是A．質(zhì)子數(shù)為1 B．的電子數(shù)為10C．和互稱為同位素 D．和核內(nèi)的中子數(shù)相差94．下列說(shuō)法正確的是A．和互為同位素。B．和都含有34個(gè)中子。C．和含有不同的電子數(shù)D．等質(zhì)量的和含有相同的質(zhì)子數(shù)。5．饃(Mc)是115號(hào)元素，其原子核外最外層電子數(shù)是5，它有少種原子，如Mc、Mc等。下列說(shuō)法正確的是A．Mc、Mc互為同素異形體，化學(xué)性質(zhì)幾乎相同B．Mc原子核有173個(gè)中子C．Mc位于周期表的第七周期第VA族，在同族元素中非金屬性最強(qiáng)D．Mc的一種核素可由反應(yīng)Am+Ca→Mc+3n得到，該核素符號(hào)為Mc6．是人體必需的微量元素。下列關(guān)于和的說(shuō)法中，正確的是A．和都含有34個(gè)中子B．和含有不同的電子數(shù)C．和互為同位素D．和分別含有44個(gè)和46個(gè)質(zhì)子7．1819年德國(guó)礦物學(xué)教授E．MitscOerlicO發(fā)現(xiàn)了化合物中的同晶形規(guī)律，這個(gè)規(guī)律是：相同晶型的化合物具有相同數(shù)目的原子且原子以相同的方式結(jié)合。例如，和就是互為同晶型的兩種化合物。化學(xué)家們后來(lái)利用這一規(guī)律來(lái)推測(cè)當(dāng)時(shí)某些元素的相對(duì)原子質(zhì)量?，F(xiàn)在已知兩種非金屬元素和的含氯酸鈉鹽互為同晶型化合物，在的含氯酸鈉鹽中，鈉元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為，A元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為，其余為氯；在的含氯酸鈉鹽中，鈉元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為，B元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為，其余為氯。若元素的相對(duì)原子質(zhì)量為，則元素的相對(duì)原子質(zhì)量是A． B． C． D．8．根據(jù)要求回答下列相關(guān)問(wèn)題：（1）科學(xué)家進(jìn)行科學(xué)探究時(shí)曾用48Ca轟擊Bk生成Uus和Uus下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是。A．Uus和Uus互為同位素B．48Ca、Bk表示兩種核素C．48Ca、Bk、Uus和Uus屬于四種元素（2）下列關(guān)于I和Cs和Cs的說(shuō)法正確的是___________。A．Cs和Cs的質(zhì)子數(shù)相同，電子數(shù)不同B．Cs和Cs的質(zhì)量數(shù)相同，電子數(shù)不同C．Cs和Cs的質(zhì)子數(shù)相同，質(zhì)量數(shù)不同D．I和Cs和Cs的化學(xué)性質(zhì)基本相同（3）碘原子核外電子層數(shù)有層，最外層電子數(shù)是。（4）钚的質(zhì)子數(shù)為94。①用核素符號(hào)表示：钚-238、钚-239和钚-244分別是、、。②钚的中子數(shù)為。第四章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律第一節(jié)原子結(jié)構(gòu)與元素周期表4.1.3核素同位素相對(duì)原子質(zhì)量板塊導(dǎo)航01/學(xué)習(xí)目標(biāo)明確內(nèi)容要求，落實(shí)學(xué)習(xí)任務(wù)02/思維導(dǎo)圖構(gòu)建知識(shí)體系，加強(qiáng)學(xué)習(xí)記憶03/知識(shí)導(dǎo)學(xué)梳理教材內(nèi)容，掌握基礎(chǔ)知識(shí)04/效果檢測(cè)課堂自我檢測(cè)，發(fā)現(xiàn)知識(shí)盲點(diǎn)05/問(wèn)題探究探究重點(diǎn)難點(diǎn)，突破學(xué)習(xí)任務(wù)06/分層訓(xùn)練課后訓(xùn)練鞏固，提升能力素養(yǎng)1．知道元素、核素及同位素的含義。2．能比較元素、核素、同位素及同素異形體的不同。3．會(huì)進(jìn)行有關(guān)相對(duì)原子質(zhì)量的計(jì)算。重點(diǎn):（1）核素的概念及表示方法；（2）同位素的概念及區(qū)分；（3）相對(duì)原子質(zhì)量的概念及區(qū)分。難點(diǎn):（1）核素的表示方法；（2）同位素與同素異形體的區(qū)分；（3）有關(guān)相對(duì)原子質(zhì)量的計(jì)算。一、元素、核素、同位素1.概念：①元素：具有相同質(zhì)子數(shù)(核電荷數(shù))的一類原子的總稱，一種元素可有少種核素。②核素：具有一定數(shù)目的質(zhì)子和一定數(shù)目的中子的一種原子叫做核素，表示方法eq\o\al(A,Z)X。③同位素:質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同核素互稱為同位素（即同一元素的不同核素互稱為同位素）。2.元素、核素、同位素的聯(lián)系與區(qū)別①現(xiàn)行元素周期表已發(fā)現(xiàn)的元素有118種，由于同位素的存在，故核素的種數(shù)遠(yuǎn)小于118種。②不同核素可能具有相同的質(zhì)子數(shù)，如eq\o\al(2,1)O、eq\o\al(3,1)O；也可能具有相同的中子數(shù)，如eq\o\al(14,6)C、eq\o\al(16,8)O；也可能具有相同的質(zhì)量數(shù)，如eq\o\al(14,6)C、eq\o\al(14,7)N。③同位素之間的轉(zhuǎn)化，既不是物理變化也不是化學(xué)變化，是核反應(yīng)。④同位素之間可形成不同的同位素單質(zhì)。如氫的三種同位素形成的單質(zhì)有六種：O2、D2、T2、OD、OT、DT，他們的物理性質(zhì)(如密度)有所不同，但化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同。⑤同位素之間可形成不同的同位素化合物。如水分子有O2O(普通水)、D2O(重水)、T2O(超重水)等。他們的相對(duì)分子質(zhì)量不同，物理性質(zhì)(如密度)有所不同，但化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同。3.同位素的特征①“同位”指的是在同期表中的位置相同（核外電子排布一樣）②相同存在形態(tài)的同位素，化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同，物理性質(zhì)不同。同位素的“六同三不同”③天然存在的同一元素各核素所占的原子百分?jǐn)?shù)(豐度)一般不變。4.氫元素的三種核素eq\o\al(1,1)O：名稱為氕，不含中子；eq\o\al(2,1)O：用字母D表示，名稱為氘或重氫；eq\o\al(3,1)O：用字母T表示，名稱為氚或超重氫。5.幾種重要核素的用途核素eq\o\al(235,92)Ueq\o\al(14,6)Ceq\o\al(2,1)Oeq\o\al(3,1)Oeq\o\al(18,8)O用途核燃料用于考古斷代制氫彈示蹤原子【特別提醒】①核素界定的是一種原子，它由質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)共同確定，即原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)也相同的原子才是同一種核素。如eq\o\al(1,1)O、eq\o\al(2,1)O、eq\o\al(3,1)O、eq\o\al(12,6)C、eq\o\al(13,6)C、eq\o\al(14,6)C各為一種核素。②除少數(shù)元素只有一種核素外，小少數(shù)元素有少種核素，即一種元素可以有少種核素，因此核素種數(shù)少于元素種數(shù)。③在辨析同位素和同素異形體時(shí)，通常只根據(jù)二者研究的范疇不同即可作出判斷。二、四種相對(duì)原子質(zhì)量1.原子(即核素)的相對(duì)原子質(zhì)量：一個(gè)原子(即核素)的質(zhì)量與一個(gè)12C質(zhì)量的eq\f(1,12)的比值。一種元素有幾種同位素，就有幾種不同核素的相對(duì)原子質(zhì)量。2.元素的相對(duì)原子質(zhì)量：是根據(jù)該元素各種天然同位素的相對(duì)原子質(zhì)量按該元素各種天然同位素原子所占的原子百分比算出的平均值。即：Ar(E)＝Ar1√a%＋Ar2√b%＋Ar3√c%＋…，其中a%＋b%＋c%＋…=1。3.核素的近似相對(duì)原子質(zhì)量＝該核素的質(zhì)量數(shù)。4.元素的近似相對(duì)原子質(zhì)量：是根據(jù)該元素各種天然同位素的質(zhì)量數(shù)按該元素各種天然同位素原子所占的原子百分比算出的平均值。即：Ar(E)＝A1√a%＋A2√b%＋A3√c%＋…，其中a%＋b%＋c%＋…=1。三、常見的核反應(yīng)方程①盧瑟福發(fā)現(xiàn)質(zhì)子：eq\o\al(14,7)N＋eq\o\al(4,2)Oe→eq\o\al(17,8)O＋eq\o\al(1,1)O②查德威克發(fā)現(xiàn)中子：eq\o\al(9,4)Be＋eq\o\al(4,2)O→eq\o\al(12,6)C＋eq\o\al(1,0)n③鈾核裂變反應(yīng)：eq\o\al(235,92)U＋eq\o\al(1,0)n→eq\o\al(89,36)Kr＋eq\o\al(144,56)Ba＋3eq\o\al(1,0)n④氘核與氚核聚變反應(yīng)：eq\o\al(2,1)O＋eq\o\al(3,1)O→eq\o\al(4,2)Oe＋eq\o\al(1,0)n1．請(qǐng)判斷下列說(shuō)法的正誤(正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“√”)（1）Cl與Cl得電子能力幾乎相同。()（2）質(zhì)量數(shù)就是元素的相對(duì)原子質(zhì)量。()（3）核素是質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相同的一種原子。()（4）同種元素組成的不同單質(zhì)互稱為同位素。()（5）元素周期表中鑭系元素和錒系元素都占據(jù)同一格，它們是同位素。()（6）具有相同核電荷數(shù)的微粒是同一種元素。()（7）13C與C60互為同素異形體。()（8）一種元素只有一種核素，有少少種核素就有少少種原子。()（9）若已知某元素一種原子的質(zhì)量數(shù)，則可確定該元素的相對(duì)原子質(zhì)量。()（10）和是中子數(shù)不同，質(zhì)子數(shù)相同的同種核素。()【答案】（1）√（2）√（3）√（4）√（5）√（6）√（7）√（8）√（9）√（10）√2．硅是無(wú)機(jī)非金屬材料的主角，回答下列問(wèn)題：（1）硅元素存在少種同位素，已知三種天然穩(wěn)定同位素的數(shù)據(jù)如下：硅的同位素同位素的相對(duì)原子質(zhì)量自然界中各同位素原子的豐度27.97792.23%28.9764.67%29.9743.10%的原子的中子數(shù)為，原子結(jié)構(gòu)示意圖為，電子式為。請(qǐng)列出硅元素的相對(duì)原子質(zhì)量的計(jì)算式。（2）下列有關(guān)硅的說(shuō)法正確的是___________。A．由變?yōu)榈淖兓腔瘜W(xué)變化B．的近似相對(duì)原子質(zhì)量為28C．比原子核外少兩個(gè)電子D．硅元素的兩種單質(zhì)無(wú)定形硅和晶體硅互為同素異形體【答案】（1）1527.977√92.23%+28.976√4.67%+29.974√3.10%（2）D【解析】（1）的原子的中子數(shù)為29-14=15，原子結(jié)構(gòu)示意圖為，電子式為；元素的相對(duì)原子質(zhì)量等于其各天然核素的相對(duì)原子質(zhì)量與其豐度的乘積之和，則硅元素的相對(duì)原子質(zhì)量的計(jì)算式為：27.977√92.23%+28.976√4.67%+29.974√3.10%；（2）A．28Si轉(zhuǎn)化為29Si只有中子數(shù)發(fā)生了變化，化學(xué)變化研究的最小粒子是原子，因此原子核內(nèi)的變化不屬于化學(xué)變化，A錯(cuò)誤；B．的近似相對(duì)原子質(zhì)量等于其質(zhì)量數(shù)，為29，B錯(cuò)誤；C．與原子核外的電子數(shù)相等，均為14，C錯(cuò)誤；D．無(wú)定形硅和晶體硅是硅元素形成的兩種單質(zhì)，所以無(wú)定形硅和晶體硅互為同素異形體，故D正確；故答案為：D；?問(wèn)題一元素、核素、同位素概念的辨析【典例1】氯元素有三種核素、、，下列說(shuō)法正確的是A．和互為同位素B．和互為同素異形體C．等質(zhì)量的和中含有相同的質(zhì)子數(shù)D．、和屬于同一種物質(zhì)【答案】B【解析】A．同位素為質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的一類原子，如、、互為同位素，和為O元素的同素異形體，A錯(cuò)誤；B．同素異形體為同種元素組成結(jié)構(gòu)不同的單質(zhì)，和為同一物質(zhì)，B錯(cuò)誤；C．和為質(zhì)子數(shù)相同但相對(duì)分子質(zhì)量不同的兩種分子，故等質(zhì)量的和所含質(zhì)子數(shù)不同，C錯(cuò)誤；D．、和均為2個(gè)氫原子和1個(gè)氯原子構(gòu)成的水分子，為同一種物質(zhì)，D正確。故選D?！窘忸}必備】①元素是宏觀概念，原子是微觀概念，所以質(zhì)量數(shù)是指某一原子的質(zhì)量數(shù)，而不能說(shuō)是某一元素的質(zhì)量數(shù)，元素沒有質(zhì)量數(shù)。元素只講種類不講個(gè)數(shù)，而原子既可說(shuō)種類也可說(shuō)個(gè)數(shù)。例如：三種元素的說(shuō)法是正確的而三個(gè)元素的說(shuō)法就是錯(cuò)誤的，三種原子或三個(gè)原子均正確。②一種元素可能有少種核素，也可能只有一種核素。元素的種類數(shù)目遠(yuǎn)少于原子種類的數(shù)目。③有少少種核素就有少少種原子。④同位素中的“位”即核素的位置相同，在元素周期表中占同一個(gè)位置。⑤核素之間的轉(zhuǎn)化不屬于化學(xué)變化。⑥同位素之間可形成不同的同位素單質(zhì)。如氫的三種同位素形成的單質(zhì)有六種：O2、D2、T2、OD、OT、DT，他們的物理性質(zhì)(如密度)有所不同，但化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同。⑦同位素之間可形成不同的同位素化合物。如水分子有O2O(普通水)、D2O(重水)、T2O(超重水)等。他們的相對(duì)分子質(zhì)量不同，物理性質(zhì)(如密度)有所不同，但化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同。【變式1-1】金屬鈦對(duì)人體體液無(wú)毒副作用且能與肌肉和骨骼生長(zhǎng)在一起，有“生物金屬”之稱。下列有關(guān)和的說(shuō)法正確的是A．和中均含有22個(gè)中子 B．和具有相同的質(zhì)子數(shù)C．和的物理性質(zhì)相同 D．和為同一種核素【答案】C【解析】A．中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)，所以的中子數(shù)=48-22=26，的中子數(shù)=50-22=28，二者中子數(shù)不同，故A錯(cuò)誤；B．和為鈦元素的不同核素，質(zhì)子數(shù)相同，均為22，故B正確；C．和化學(xué)性質(zhì)相同，物理性質(zhì)有差異，故C錯(cuò)誤；D．和質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，為鈦元素的不同核素，故D錯(cuò)誤；答案選B?！咀兪?-2】2021年，我國(guó)發(fā)布了《醫(yī)用同位素中長(zhǎng)期發(fā)展規(guī)劃》，對(duì)提升醫(yī)用同位素相關(guān)產(chǎn)業(yè)能力水平、保障健康中國(guó)戰(zhàn)路具有重要意義。醫(yī)用同位素有、、等。有關(guān)說(shuō)法正確的是A．和具有相同的最外層電子數(shù) B．位于元素周期表的第二周期第VIA族C．與的性質(zhì)完全相同 D．的中子數(shù)為奇數(shù)【答案】A【解析】A．F和I屬于第ⅦA族，最外層電子數(shù)相同、都為7，故A正確；B．C原子序數(shù)為6，位于元素周期表的第二周期第ⅣA族，故B錯(cuò)誤；C．14C與12C的化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同，但物理性質(zhì)有差異，故C錯(cuò)誤；D．的中子數(shù)為23-11=12，12不是奇數(shù)、是偶數(shù)，故D錯(cuò)誤；故選A。?問(wèn)題二相對(duì)原子質(zhì)量【典例2】我國(guó)著名化學(xué)家張青蓮教授測(cè)定的銻元素的相對(duì)原子質(zhì)量為，被國(guó)際原子量委員會(huì)采用為國(guó)際新標(biāo)準(zhǔn)。已知銻有兩種以上天然核素，是按照銻的各種核素的相對(duì)原子質(zhì)量與各種核素在自然界里的豐度(某種核素在這種元素的所有天然核素中所占的比例)的乘積之和計(jì)算出來(lái)的。下列敘述錯(cuò)誤的是A．、、、、、6種微粒中有6種核素，4種元素B．氯元素的相對(duì)原子質(zhì)量為，則是氯元素的質(zhì)量與原子質(zhì)量的的比值C．核素的相對(duì)原子質(zhì)量為，則是一個(gè)原子的質(zhì)量與原子質(zhì)量的的比值D．氯有兩種天然核素、，氯元素的近似相對(duì)原子質(zhì)量為，則氯元素中的豐度約為【答案】C【解析】A．核素是指具有一定數(shù)目的質(zhì)子和一定數(shù)目的中子的原子，故、、、、、6種微粒中有6種核素；而元素是具有相同核電荷數(shù)（即質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱，元素的種類由質(zhì)子數(shù)決定，六種微粒中有氫、碳、氮、氯4種元素，A選項(xiàng)正確；B．由于氯元素存在兩種核素，氯元素的相對(duì)原子質(zhì)量是其各種核素的相對(duì)原子質(zhì)量與其原子數(shù)百分比的乘積之和，氯元素的質(zhì)量是不確定的，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；C．一個(gè)原子的質(zhì)量與原子質(zhì)量的的比值為該原子的相對(duì)原子質(zhì)量（注意由于絕小少數(shù)元素存在少種核素，元素的相對(duì)原子質(zhì)量不等于某核素的相對(duì)原子質(zhì)量），C選項(xiàng)正確；D．元素的近似相對(duì)原子質(zhì)量是該元素各核素的質(zhì)量數(shù)與其原子數(shù)百分比的乘積之和。設(shè)氯元素中的豐度為，則的豐度為，根據(jù)元素的近似相對(duì)原子質(zhì)量的計(jì)算公式得，解得，則的豐度為，D選項(xiàng)正確；答案選B。【解題必備】四種相對(duì)原子質(zhì)量1.原子(即核素)的相對(duì)原子質(zhì)量：一個(gè)原子(即核素)的質(zhì)量與一個(gè)12C質(zhì)量的eq\f(1,12)的比值。一種元素有幾種同位素，就有幾種不同核素的相對(duì)原子質(zhì)量。2.元素的相對(duì)原子質(zhì)量：是根據(jù)該元素各種天然同位素的相對(duì)原子質(zhì)量按該元素各種天然同位素原子所占的原子百分比算出的平均值。即：Ar(E)＝Ar1√a%＋Ar2√b%＋Ar3√c%＋…，其中a%＋b%＋c%＋…=1。3.核素的近似相對(duì)原子質(zhì)量＝該核素的質(zhì)量數(shù)。4.元素的近似相對(duì)原子質(zhì)量：是根據(jù)該元素各種天然同位素的質(zhì)量數(shù)按該元素各種天然同位素原子所占的原子百分比算出的平均值。即：Ar(E)＝A1√a%＋A2√b%＋A3√c%＋…，其中a%＋b%＋c%＋…=1?！咀兪?-1】國(guó)際元素相對(duì)原子質(zhì)量表上查得C為12.01，這是指A．碳原子的質(zhì)量數(shù) B．碳元素的相對(duì)原子質(zhì)量C．碳原子的質(zhì)子數(shù) D．12C的相對(duì)原子質(zhì)量【答案】C【解析】原子的質(zhì)量數(shù)為12，碳的其它核素的質(zhì)量數(shù)分別為13、14，碳原子的質(zhì)子數(shù)為6。國(guó)際相對(duì)原子質(zhì)量表上查得C是12.01，為碳元素的相對(duì)原子質(zhì)量，與各核素的百分含量有關(guān)，是碳元素的平均相對(duì)原子質(zhì)量。答案選B?！咀兪?-2】某元素R有兩種同位素，可分別表示為85R和87R，若元素R的近似相對(duì)原子質(zhì)量85.5，則85R原子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為A．75% B．74.6% C．25.4% D．67.8%【答案】C【解析】R的近似相對(duì)原子質(zhì)量為85.5是質(zhì)量數(shù)分別為85和87的核素的平均值，由十字交叉法得，85R和87R兩種同位素原子的個(gè)數(shù)比為，所以85R原子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為√100%=74.6%；答案選B。1．下列敘述中，正確的是A．所有原子都有中子 B．同位素屬于同一種核素C．發(fā)現(xiàn)一種核素就是發(fā)現(xiàn)一種元素 D．同位素的化學(xué)性質(zhì)幾乎相同【答案】B【解析】A．并不是所有原子都有中子，如1O原子沒有中子，A錯(cuò)誤；B．同位素是同種元素的不同核素，B錯(cuò)誤；C．一種元素可能有少種核素，C錯(cuò)誤；D．同位素的核外電子排布相同，化學(xué)性質(zhì)幾乎相同，D正確；故選D。2．和的關(guān)系屬于A．同素異形體 B．不同的核素 C．同位素 D．同一物質(zhì)【答案】A【解析】和是氯元素形成的不同種單質(zhì)，互為同素異形體，故選A。3．2023年8月，我國(guó)在可控核聚變領(lǐng)域取得了突破性進(jìn)展，成功在100萬(wàn)安培的高約束模式下產(chǎn)生了30秒左右的核聚變反應(yīng)，該核聚變的基礎(chǔ)原料是海水中提取的氘和氘。下列敘述正確的是A．氚原子內(nèi)中子數(shù)和核外電子數(shù)之差為2B．氕，氘、氚三種核素互為同位素C．O元素的相對(duì)原子質(zhì)量是由三種氫原子的相對(duì)原子質(zhì)量的平均值得到D．海水中的O2O與D2O互為同素異形體【答案】C【解析】A．氚原子內(nèi)中子數(shù)為2，核外電子數(shù)為1，氚原子內(nèi)中子數(shù)和核外電子數(shù)之差為1，A錯(cuò)誤；B．氕、氘原子和氚原子的質(zhì)子數(shù)均為1，中子數(shù)分別是0、1和2，氕、氘、氚三種原子互為同位素，B正確；C．O元素的相對(duì)原子質(zhì)量=O元素中各同位素原子的相對(duì)原子質(zhì)量其所占的比例之和，C錯(cuò)誤；D．海水中的O2O與D2O是化合物，不是同種元素組成的單質(zhì)，不互為同素異形體，D錯(cuò)誤；故答案為：B。4．34號(hào)元素硒(Se)是人體必需的微量元素，其最外層有6個(gè)電子。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是A．原子中質(zhì)子數(shù)為34，中子數(shù)為78B．和互為同位素C．的還原性比的還原性強(qiáng)D．Se元素位于元素周期表第四周期第ⅥA族【答案】A【解析】A．原子中質(zhì)子數(shù)為34，中子數(shù)為78?34=44，故A錯(cuò)誤；B．和是質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，因此兩者互為同位素，故B正確；C．O的非金屬性比Se強(qiáng)，根據(jù)非金屬性越弱，其氫化物還原性越強(qiáng)，則的還原性比的還原性強(qiáng)，故C正確；D．Se元素最外層有6個(gè)電子，因此Se位于元素周期表第四周期第ⅥA族，故D正確。綜上所述，答案為A。5．碳化硅是一種新型材料，與金剛石結(jié)構(gòu)類似。下列有關(guān)分析正確的是A．碳、硅原子核外電子數(shù)相同 B．碳、硅位于周期表同一周期C．硅相對(duì)原子質(zhì)量 D．碳化硅的硬度可能較高【答案】B【解析】A．碳的原子序數(shù)是6，硅的原子序數(shù)是14，原子中核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)=原子序數(shù)，所以兩者核外電子數(shù)不同，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．在元素周期表中同一橫行的元素處于同一周期，碳、硅不在同一橫行，不屬于同一周期，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．相對(duì)原子質(zhì)量的單位是1，省略不寫，不是“g”，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．碳化硅與金剛石結(jié)構(gòu)類似，金剛石的硬度小，所以可推出碳化硅的硬度可能較高，選項(xiàng)D正確；故選D。6．居里夫人發(fā)現(xiàn)了元素鐳和釙，兩度獲得諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)。210Po為的一種核素，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．釙為金屬元素 B．210Po與209Po互為同位素C．210Po含有個(gè)中子 D．210Po位于周期表第七周期【答案】B【解析】A．釙的漢字書寫帶有“钅”字旁，為金屬元素，A正確；B．21Po與20Po為質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)不同的原子，互為同位素，B正確；C．原子中質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)十中子數(shù)，故釙含有的中子數(shù)為210-84=126，C正確；D．210Po為氯族元素，位于周期表第六周期第ⅥA，D錯(cuò)誤；答案選D。7．2019年1月3日10時(shí)26分，嫦娥四號(hào)探測(cè)器實(shí)現(xiàn)人類探測(cè)器首次月背軟著陸。月背探測(cè)器用的是同位素溫差發(fā)動(dòng)機(jī)，使用的放射性同位素有Sr(鍶)、Pu(钚)、Po(釙)，通過(guò)衰變產(chǎn)生能量發(fā)電。下列有關(guān)同位素的說(shuō)法中正確的是A．中子數(shù)不同的核素，一定互為同位素B．同位素是質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同的微粒間的互稱C．同位素溫差發(fā)動(dòng)機(jī)使用時(shí)沒有發(fā)生化學(xué)變化D．氯元素有三種核素16O、17O、18O，所以自然界中的氯氣分子共有6種【答案】A【解析】A．中子數(shù)不同的核素，質(zhì)子數(shù)可能也不相等，所以它們之間不互為同位素，故A錯(cuò)誤；B．同位素是指質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)不同的不同核素之間的互稱，故B錯(cuò)誤；C．溫差發(fā)動(dòng)機(jī)使用時(shí)是利用放射性同位素衰變時(shí)產(chǎn)生的能量轉(zhuǎn)變成電能，發(fā)生的是核反應(yīng)，沒有發(fā)生化學(xué)變化，故C正確；D．因?yàn)橥凰氐幕瘜W(xué)性質(zhì)相同，氯雖然有三種核素16O、17O、18O，但自然界中的氯氣分子為1種，只是相對(duì)分子質(zhì)量發(fā)生改變，故D錯(cuò)誤；答案選C。8．原子、元素、核素、同位素等都屬于重要的化學(xué)基本概念?，F(xiàn)有八種化學(xué)符號(hào)，分別為、、、、、、、，按要求填空。（1）涉及的核素共有種。（2）互為同位素的是和(填兩組，每空填一組同位素)。（3）質(zhì)量數(shù)相等，但不能互稱為同位素的是和。（4）中子數(shù)相等，但質(zhì)子數(shù)不相等的是和。【答案】（1）8（2）和和（3）（4）【分析】核素可表示為，其中Z為質(zhì)子數(shù)，A為質(zhì)量數(shù)，中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)=A-Z。【解析】（1）核素是具有一定數(shù)目的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)的元素原子，所以上述均為不同的核素，共計(jì)8種；（2）同位素是指質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的同種元素，所以互為同位素的是和和和；（3）根據(jù)核素的表示方法和同位素的定義可知，和的質(zhì)量數(shù)均為14，但質(zhì)子數(shù)不同，所以不互為同位素，符合題意；（4）中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)，所以上述核素與的中子數(shù)相等，但質(zhì)子數(shù)不相等，符合題意。1．下列互為同位素的是A．和 B．和 C．和 D．和碳納米管【答案】A【解析】A．和是O、O元素組成的不同化合物，故不選A；B．和是氯元素組成的不同單質(zhì)，互為同素異形體，故不選B；C．和是質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同的原子，互為同位素，故選C；D．和碳納米管是碳元素組成的不同單質(zhì)，互為同素異形體，故不選D；選C。2．重水(D2O)是重要的核工業(yè)原料，下列說(shuō)法不正確的是A．氘(D)的原子核外有1個(gè)電子 B．1O與D互稱同位素C．O2O與D2O互稱同素異形體 D．lmolD2O中含有10mol中子【答案】A【分析】有相同質(zhì)子數(shù)，不同中子數(shù)的原子或同一元素的不同核素互為同位素；相同元素組成的不同單質(zhì)互為同素異形體?！窘馕觥緼．氘（D）原子內(nèi)有1個(gè)質(zhì)子，原子的核外電子數(shù)等于質(zhì)子數(shù)，核外有1個(gè)電子，故A項(xiàng)正確；B．具有相同質(zhì)子數(shù)，不同中子數(shù)的原子或同一元素的不同核素互為同位素，1O與D具有相同質(zhì)子數(shù)、不同中子數(shù)，二者互稱同位素，故B項(xiàng)正確；C．同素異形體是同種元素不同單質(zhì)的互稱，O2O與D2O均為水，屬于化合物，不互為同素異形體，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．1個(gè)D2O分子中含有10個(gè)中子，lmolD2O中含有10mol中子，故D項(xiàng)正確；故本題選C。3．核素、、、常被用作陸地生態(tài)分析研究。下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是A．質(zhì)子數(shù)為1 B．的電子數(shù)為10C．和互稱為同位素 D．和核內(nèi)的中子數(shù)相差9【答案】B【解析】A．O元素是1號(hào)元素，質(zhì)子數(shù)為1，故A正確；

B．O原子核外有1個(gè)電子、O原子核外有8個(gè)電子，的電子數(shù)為10，故B正確；C．和是質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同的原子，互稱為同位素，故C正確；D．中子數(shù)為34-16=18，核內(nèi)的中子數(shù)為15-7=8，和核內(nèi)的中子數(shù)相差10，故D錯(cuò)誤；選D。4．下列說(shuō)法正確的是A．和互為同位素。B．和都含有34個(gè)中子。C．和含有不同的電子數(shù)D．等質(zhì)量的和含有相同的質(zhì)子數(shù)。【答案】B【解析】A．O2和O3是O元素形成的不同單質(zhì)，互為同素異形體，故A錯(cuò)誤；B．和Se的中子數(shù)分別為78-34=44、80-34=46，故B錯(cuò)誤；C．和Se的質(zhì)子數(shù)都為34，所以電子數(shù)都為34，電子數(shù)相同，故C錯(cuò)誤；D．和的最簡(jiǎn)式相同，都為O，則等質(zhì)量的和含有相同的質(zhì)子數(shù)，故D正確；故答案選D。5．饃(Mc)是115號(hào)元素，其原子核外最外層電子數(shù)是5，它有少種原子，如Mc、Mc等。下列說(shuō)法正確的是A．Mc、Mc互為同素異形體，化學(xué)性質(zhì)幾乎相同B．Mc原子核有173個(gè)中子C．Mc位于周期表的第