10.2常見的酸和堿+教學設計+2024~2025學年度下學期初中化學人教版（2024）九年級下冊第十單元常見的酸、堿、鹽【學情分析】樹立教學是師生交往，積極互動、共同發(fā)展的教學觀。改變以往教學的單邊活動，以“教”為中心，“學”圍繞“教”轉；變教師不講或少講，將教師的“教”和學生的“學”有機地融為一體，師生在教學過程中相互交流啟發(fā)，真正促進學生學習方式、思維方式的轉變，促進學生自主性、獨立性、能動性和創(chuàng)造性的形成。教學關系以“教師為主的共性型”向“學生為主的個性型”發(fā)展。【教學目標】【化學觀念】（1）通過回顧酸、堿、鹽的化學性質，能自主構建知識網(wǎng)絡。（2）通過對復分解反應的規(guī)律總結，從微觀角度認識反應的本質?！究茖W思維】通過實驗的操作和觀察，初步學習實驗現(xiàn)象的觀察方法，學習歸納知識的思維方法?！究茖W探究與實踐】1.學會運用觀察和實驗比較、歸納、總結等方法對所獲取信息進行加工。2.通過對實驗現(xiàn)象的討論，培養(yǎng)學生的歸納整理、交流合作能力。【科學態(tài)度與責任】培養(yǎng)學生自主探索發(fā)現(xiàn)的好奇心和探究欲。培養(yǎng)學生的合作意識，以及勤于思考、嚴謹求實、勇于創(chuàng)新的科學精神。關注與化學有關的社會問題，將理論運用于實踐?！局攸c難點】教學重點能運用酸、堿、鹽的性質及反應規(guī)律，提高解決問題的能力。教學難點增強對化學知識的綜合概括能力，發(fā)展自己善于合作、勤于思考的創(chuàng)新精神?！拘抡n導入】（一）新課導入（一）創(chuàng)設情景，導入課題新的一天開始了，耳熟能詳?shù)摹肚嗷ù伞沸桑由细柙~里包含的大量化學知識，吊足了學生的胃口。小魔術判斷酸堿和指示劑，在此基礎上，展開小組互助式合作學習，教師進行巡視，作個別指導點撥，以此完成酸和堿基礎知識的復習工作。【新課講解】【合作探究】一、堿有哪些性質1.堿溶液與酸堿指示劑的反應【活動】1．在2支盛有氫氧化鈉溶液的試管里分別滴入幾滴紫色石蕊試液、無色酚酞試液，觀察試管里的溶液發(fā)生了什么變化?！咀仙镌囈鹤兯{色，無色酚酞變?yōu)榧t色】用pH試紙試驗，氫氧化鈉溶液能使pH試紙呈什么顏色？【pH試紙變?yōu)樗{色，pH大于7】2．用澄清石灰水溶液重復上述實驗，觀察產(chǎn)生的現(xiàn)象是否相同?！咀仙镌囈鹤兯{色，無色酚酞變?yōu)榧t色。pH試紙變?yōu)樗{色，pH大于7】總結出堿溶液與指示劑規(guī)律？總結規(guī)律：【堿的水溶液能使紫色石蕊試液變藍色，使無色酚酞試液變紅色】這里為什么要說成“堿溶液”，而不直接說成“堿”？【因為有些堿不能溶于水，如氫氧化銅、氫氧化鐵，由于不溶于水，它們不能使紫色石蕊試液、無色酚酞試液變色?！恳?guī)律常見的不溶性堿有Mg(OH)2、Al(OH)3、Zn(OH)2、Fe(OH)3、Cu(OH)2，加入指示劑它們不能使指示劑變色。Mg(OH)2、Al(OH)3、Zn(OH)2是白色沉淀，F(xiàn)e(OH)3是紅褐色沉淀，Cu(OH)2是藍色絮狀沉淀。在研究了酸的性質后，我們知道認識物質有一定的方法。例如，對一類物質中的典型物質進行分析，用對比實驗的方法尋找物質的特性，從物質的變化中歸納其性質，從物質的性質推測其用途……在研究堿的性質時，也可以采用類似的方法。2.某些堿與某些非金屬氧化物反應(1)氫氧化鈣與CO2的反應向一支盛有澄清石灰水的試管中通入二氧化碳，觀察發(fā)生了什么現(xiàn)象？【澄清石灰水變渾濁】化學方程式【Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O】②應用根據(jù)反應現(xiàn)象，此反應有何應用？【這一反應生成白色沉淀，現(xiàn)象明顯，可用來檢驗二氧化碳的存在】(2)氫氧化鈉與二氧化碳的反應①化學方程式【2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O】②應用：根據(jù)反應現(xiàn)象，此反應有何應用？【這一反應常用來吸收二氧化碳，因為氫氧化鈉極易溶于水能吸收更多的二氧化碳?！繗溲趸c或氫氧化鈉溶液不能敞口放置，為什么？【氫氧化鈉與二氧化碳的反應：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，會變質】(3)氫氧化鈉與二氧化硫的反應①化學方程式【SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O】②應用【大量使用化石燃料(主要是煤、石油)的工廠產(chǎn)生的廢氣中含有二氧化硫，會污染空氣，可用氫氧化鈉溶液來吸收二氧化硫?！?4)二氧化硅和氫氧化鈉反應①化學方程式【SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O】②應用【盛放氫氧化鈉溶液的試劑瓶不能用玻璃塞，應用橡皮塞或木塞?！空页鱿铝谢瘜W方程式的共同點SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2OSO2+2NaOH=Na2SO3+H2O2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O【非金屬氧化物＋堿→鹽＋水】3.堿與酸反應胃酸過多的病人常服用一種叫“氫氧化鋁片”的藥來治療，藥的主要成份是氫氧化鋁，為什么能用它來治療胃酸過多呢？【Al(OH)3能與胃液中的鹽酸反應】化學方程式【3HCl+Al(OH)3=AlCl3+3H2O】氫氧化鎂也常是治療胃酸過多的藥物成分，寫出反應的化學方程式【Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O】氫氧化鎂也會與硫酸反應，你能寫出反應的化學方程式嗎？你還寫出其他的堿與酸反應的化學方程式嗎？【Mg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2ONaOH+HCl=NaCl+H2OCu(OH)2+2HCl=CuCl2+H2O】分析以上幾個化學方程式，可得出什么結論？【堿＋酸→鹽＋水】4.某些堿與某些鹽反應4.某些堿與某些鹽反應活動1．在試管中分別注入2~3毫升氯化銅溶液，它顯什么顏色？【氯化銅溶液呈藍色】在試管中滴加氫氧化鈉溶液，管中發(fā)生了什么變化？【產(chǎn)生藍色絮狀沉淀】寫出反應的化學方程式【CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2↓+2NaCl】在試管中注入氯化鐵溶液，它們顯什么顏色？【氯化鐵溶液呈黃色】在試管中滴加氫氧化鈉溶液，發(fā)生了什么變化？【產(chǎn)生紅褐色沉淀】寫出反應的化學方程式【FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl】活動參考視頻：碳酸鈉與氫氧化鈣的反應在試管中分別注入Na2CO3溶液，它們顯什么顏色？【Na2CO3溶液無色】在試管中滴加澄清石灰水溶液，試管中發(fā)生了什么變化？【生成白色沉淀】寫出反應的化學方程式【Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH】請你模仿上述化學反應，寫出下列化學方程式：硫酸鎂、硫酸鋅能跟氫氧化鈉溶液反應，生成白色的氫氧化鎂和氫氧化鋅白色絮狀沉淀?！綧gSO4+2NaOH=Na2SO4+Mg(OH)2↓ZnSO4+2NaOH=Na2SO4+Zn(OH)2↓】根據(jù)上述堿和鹽的反應，你能總結出什么規(guī)律？【鹽＋堿→新鹽+新堿】氨水是一種堿，它的化學式為NH3·H2O（NH4OH），它能與二氧化碳反應生成碳酸氫銨，請寫出該反應的化學方程式?！菊n堂小結】【課堂總結概括】本節(jié)我們學習的主要內容：是堿可以與指示劑作用；可以與非金屬氧化物作用，生成鹽和水；可以與酸作用，生成鹽和水；可以與鹽作用，生成新堿和新【布置作業(yè)】1.下列物質不能用于鑒別氫氧化鈉溶液和稀鹽酸的是(B)A.紫色石蕊試液B.氯化鈉溶液C.鐵粉D.pH試紙2.已知氫氧化鋰(LiOH)可溶于水，其化學性質與氫氧化鈉相似。下列對氫氧化鋰化學性質的說法錯誤的是(D)A.能與二氧化碳反應B.能使無色酚酞試液變紅C.能與稀硫酸反應D.能使紫色石蕊試液變紅3.下列物質露置在空氣中，會發(fā)生反應且質量增加的是(A)A.氫氧化鈉B.濃鹽酸C.濃硫酸D.碳酸鈉晶體4.下列關于Ba(OH)2性質的描述中不屬于堿的共同性質的是(C)A.能與CO2反應生成水B.能與鹽酸反應生成水C.能與Na2SO4溶液反應生成BaSO4沉淀D.能使紫色石蕊試液變藍色【板書設計】【教學反思】教學反思作為單元復習課，本節(jié)課主要任務是使學生對本單元所學化學知識、技能系統(tǒng)化和條理化，達到鞏固記憶、加深理解和綜合應用的目的。對學生來講，復習課是“溫故而知新