初中學(xué)業(yè)水平考試試題PAGEPAGE12016年山東省萊蕪市中考真題一、選擇題（共20小題，每小題2分，滿分40分）1．生活中遇到的問題，常常涉及化學(xué)知識，下列說法不正確的是（）A．在金屬防護欄表面涂刷油漆目的是隔絕空氣防止腐蝕B．生活污水、農(nóng)藥和難分解的有機物等會造成水體污染C．“洗潔精可以去除餐具上的油污”是發(fā)生了化學(xué)變化D．“煤爐越扇越旺”是因為扇煤爐能增大空氣進入量〖考點〗金屬銹蝕的條件及其防護；水資源的污染與防治；化學(xué)變化和物理變化的判別；燃燒與燃燒的條件．〖專題〗化學(xué)與能源；物質(zhì)的變化與性質(zhì)；空氣與水；金屬與金屬材料．〖分析〗A、根據(jù)金屬防護欄表面涂刷油漆，可以隔絕水和氧氣進行解答；B、造成水污染的來源有工業(yè)污染、農(nóng)業(yè)污染、生活污染，據(jù)此分析；C、用洗潔精洗去餐具上的油污過程中沒有新物質(zhì)生成；D、氧氣供給更充分，可使燃燒旺盛．〖解答〗解：A、金屬防護欄表面涂刷油漆，可以隔絕水和氧氣，從而防止生銹，故正確；B、生活污水、農(nóng)藥和難分解的有機物等會造成水體污染，正確；C、用洗潔精洗去餐具上的油污過程中沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，錯誤；D、扇煤爐時由于空氣流通，使氧氣供給更充分，所以越扇越旺，正確．故選C．〖點評〗本題考查化學(xué)與生產(chǎn)、生活、社會等知識，題目難度不大，注意物質(zhì)的組成、性質(zhì)以及用途，學(xué)習(xí)中注重相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累．2．2016年“世界環(huán)境日”中國主題為“改善環(huán)境質(zhì)量，推動綠色發(fā)展”．下列做法不符合該主題的是（）A．推廣公共自行車項目，為人們綠色出行提供便利B．用天然氣替代煤、液化石油氣，減少酸雨的形成C．大量焚燒秸稈，減少農(nóng)村秸稈堆放問題D．大力開發(fā)氫能、太陽能，減少化石燃料燃燒〖考點〗防治空氣污染的措施．〖專題〗化學(xué)與環(huán)境保護．〖分析〗A、提倡乘坐公交車或自行車出行，能減少化石燃燒的使用，降低二氧化碳和空氣污染物的排放，防止環(huán)境污染；B、根據(jù)天然氣燃燒生成二氧化碳解答；C、大量焚燒秸稈會產(chǎn)生大量的空氣污染物；D、大力開發(fā)氫能、太陽能等新能源，減少使用化石能源，可減少環(huán)境污染．〖解答〗解：A、提倡乘坐公交車或自行車出行，能減少汽車尾氣的排放，防止空氣污染，符合主題；B、天然氣燃燒生成二氧化碳，二氧化硫?qū)е滤嵊甑男纬桑瑥亩梢詼p少酸雨的形成，符合主題；C、大量焚燒秸稈，能產(chǎn)生大量的二氧化碳、空氣的污染物，不符合主題；D、大力開發(fā)氫能、太陽能等新能源，減少使用化石能源，能減少二氧化碳與空氣污染物的排放，符合主題．故選：C．〖點評〗化學(xué)來源于生產(chǎn)、生活，又服務(wù)于生產(chǎn)、生活，因此與生產(chǎn)、生活相關(guān)的化學(xué)知識，不但可以指導(dǎo)人的生產(chǎn)、生活，而且還是中考的熱點之一，特別是營養(yǎng)素、化學(xué)元素與人體健康的相關(guān)知識，食品安全知識，能源、環(huán)保知識，燃燒、滅火及生產(chǎn)安全知識，材料分類及對人和環(huán)境的影響等知識更是重中之重．3．下列安全措施不正確的是（）A．燃放煙花爆竹時，遠離人群和可燃物B．正在使用的家用電器著火，立即用水澆滅C．天然氣泄漏，立即關(guān)閉閥門并開窗通風(fēng)D．燃著的酒精燈不慎碰倒，立即用濕布蓋滅〖考點〗滅火的原理和方法；防范爆炸的措施；易燃物和易爆物安全知識．〖專題〗化學(xué)與能源．〖分析〗A、根據(jù)火藥能燃燒爆炸的性質(zhì)判斷．B、根據(jù)自然界的水能導(dǎo)電的性質(zhì)判斷．C、根據(jù)天然氣與空氣混合后遇明火可能發(fā)生爆炸的性質(zhì)判斷．D、根據(jù)滅火的原理判斷．〖解答〗解：A、燃放煙花爆竹時，火藥能燃燒爆炸，所以要遠離人群和可燃物，故A正確．B、正在使用的家用電器著火，立即用水澆滅，易連電短路，或造成觸電事故，故B錯誤．C、天然氣與空氣混合遇明火可能發(fā)生爆炸，開窗通風(fēng)，一者能降低天然氣的溫度，防止它達到著火點，二者可稀釋天然氣，防止達到爆炸極限，故C正確．D、燃著的酒精燈不慎碰倒，引起失火，火勢小易控制，可用濕布蓋上以隔絕空氣或氧氣，達到滅火的目的，故D正確．故選B．〖點評〗生命重于泰山，在生產(chǎn)、生活、科學(xué)實驗中，有時會出現(xiàn)一些安全事故，如火災(zāi)、爆炸、中毒、觸電、化學(xué)品腐蝕等，了解事故發(fā)生的原理，學(xué)會預(yù)防和防護的措施，是保障人身生命安全的第一要務(wù)．4．在粗鹽提純實驗中最后進行NaCl溶液蒸發(fā)時，一般有如下操作：①固定鐵圈位置②放置蒸發(fā)皿③放置酒精燈④加熱并攪拌⑤停止加熱，借余熱蒸干．正確的操作順序是（）A．③①②④⑤ B．①③②④⑤ C．①②③④⑤ D．③②①④⑤〖考點〗蒸發(fā)與蒸餾操作．〖專題〗化學(xué)學(xué)習(xí)中的實驗思想；常見儀器及化學(xué)實驗基本操作．〖分析〗根據(jù)蒸發(fā)操作的方法、注意事項，進行分析判斷．〖解答〗解：進行NaCl溶液蒸發(fā)時，組裝儀器時，要從下到上、從左到右的順序，首先放置酒精燈，固定鐵圈位置，放置蒸發(fā)皿，然后加熱并攪拌，停止加熱，借余熱蒸干，故正確的操作順序是③①②④⑤．故選：A．〖點評〗本題難度不大，掌握蒸發(fā)操作的方法與注意事項是正確解答本題的關(guān)鍵．5．中國女藥學(xué)家屠呦呦獲2015年諾貝爾醫(yī)學(xué)獎，其突出貢獻是用青蒿素和雙氫青蒿素治療瘧疾．青蒿素和雙氫青蒿素的分子式分別為C15H22O5、C15H24O5；雙氫青蒿素抗瘧作用比青蒿素效果更顯著，下列說法不正確的是（）A．青蒿素和雙氫青蒿素都屬于有機化合物B．青蒿素和雙氫青蒿素的組成元素相同，分子結(jié)構(gòu)也相同C．1個雙氫青蒿素分子比1個青蒿素分子多2個原子D．雙氫青蒿素中氫元素質(zhì)量分數(shù)比青蒿素中氫元素質(zhì)量分數(shù)高〖考點〗化學(xué)式的書寫及意義；有機物與無機物的區(qū)別；元素的質(zhì)量分數(shù)計算．〖專題〗化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律．〖分析〗A．根據(jù)有機物的概念來分析；B．根據(jù)化學(xué)式的微觀意義來分析；C．根據(jù)化學(xué)式的意義來分析；D．根據(jù)元素的質(zhì)量分數(shù)計算方法來分析．〖解答〗解：A．由化學(xué)式可知，青蒿素和雙氫青蒿素均為含碳元素的化合物，屬于有機化合物，故正確；B．由兩種物質(zhì)的化學(xué)式C15H22O5、C15H24O5可知，青蒿素和雙氫青蒿素的組成元素相同，分子結(jié)構(gòu)不同，故錯誤；C．由化學(xué)式可知，一個青蒿素的分子中含有22個氫原子，一個雙氫青蒿素分子中含有24個氫原子，所以一個青蒿素分子比一個雙氫青蒿素少2個氫原子，故正確；D．青蒿素中氫元素含量=×100%≈7.8%，雙氫青蒿素中氫元素含量=×100%≈8.5%，故正確．故選B．〖點評〗本題難度不大，考查同學(xué)們結(jié)合新信息、靈活運用化學(xué)式的含義與有關(guān)計算進行分析問題、解決問題的能力．6．下列化學(xué)用語表達錯誤的是（）A．鋅離子：Zn2+B．Cl﹣結(jié)構(gòu)示意圖：C．證明銅的活動性大于銀：Cu+2AgNO3=2Ag+Cu（NO3）2D．氧化鈣中鈣元素的化合價：O〖考點〗化學(xué)符號及其周圍數(shù)字的意義；原子結(jié)構(gòu)示意圖與離子結(jié)構(gòu)示意圖；書寫化學(xué)方程式．〖專題〗化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律．〖分析〗A、離子的表示方法，在表示該離子的元素符號右上角，標出該離子所帶的正負電荷數(shù)，數(shù)字在前，正負符號在后，帶1個電荷時，1要省略．B、Cl﹣是氯原子得到1個電子得到的，其核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為17，進行分析判斷．C、根據(jù)金屬的化學(xué)性質(zhì)，進行分析判斷．D、化合價的表示方法，在該元素的上方用正負號和數(shù)字表示，正負號在前，數(shù)字在后．〖解答〗解：A、由離子的表示方法，在表示該離子的元素符號右上角，標出該離子所帶的正負電荷數(shù)，數(shù)字在前，正負符號在后，帶1個電荷時，1要省略．故鋅離子可表示為：Zn2+，故選項化學(xué)用語表達正確．B、Cl﹣是氯原子得到1個電子得到的，其核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為17，選項中結(jié)構(gòu)示意圖錯誤，故選項化學(xué)用語表達錯誤．C、銅的金屬活動性比銀強，與硝酸銀溶液反應(yīng)生成硝酸銅溶液和銀，故選項化學(xué)用語表達正確．D、由化合價的表示方法，在該元素的上方用正負號和數(shù)字表示，正負號在前，數(shù)字在后，故氧化鈣中鈣元素的化合價可表示為：O，故選項化學(xué)用語表達正確．故選：B．〖點評〗本題難度不大，掌握常見化學(xué)用語（粒子結(jié)構(gòu)示意圖、化合價、離子符號等）的書寫方法、離子符號與化合價表示方法的區(qū)別等是正確解答此類題的關(guān)鍵．7．河水凈化的主要步驟如圖所示，有關(guān)說法錯誤的是（）A．步驟Ⅰ可除去難溶性雜質(zhì) B．試劑M可以是活性炭C．步驟Ⅲ屬于物理變化 D．凈化后的水仍是混合物〖考點〗水的凈化；純凈物和混合物的判別；化學(xué)變化和物理變化的判別．〖專題〗空氣與水．〖分析〗根據(jù)已有的水的凈化的知識進行分析解答即可．〖解答〗解：A、步驟I可除去難溶性雜質(zhì)，正確；B、木炭具有吸附性，M可以是木炭，正確；C、液氯具有殺菌性，可以用于消毒，有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，錯誤；D、凈化后的水含有可溶性雜質(zhì)，屬于混合物，正確；故選C．〖點評〗本題考查了水的凈化的知識，完成此題，可以依據(jù)已有的知識進行．8．如圖是物質(zhì)的分類及部分轉(zhuǎn)化關(guān)系圖，有關(guān)說法不正確的是（）A．分離液態(tài)空氣制取氧氣屬于轉(zhuǎn)化aB．轉(zhuǎn)化c一定是化學(xué)變化C．轉(zhuǎn)化c中一定有元素的化合價發(fā)生改變D．轉(zhuǎn)化b一定是化學(xué)變化〖考點〗物質(zhì)的簡單分類；氧氣的工業(yè)制法；化合價規(guī)律和原則；化學(xué)變化和物理變化的判別．〖專題〗物質(zhì)的分類．〖分析〗判斷一個變化是物理變化還是化學(xué)變化，要依據(jù)在變化過程中有沒有生成其他物質(zhì)，生成其他物質(zhì)的是化學(xué)變化，沒有生成其他物質(zhì)的是物理變化．〖解答〗解：根據(jù)圖示可得：A、分離液態(tài)空氣制取氧氣屬于轉(zhuǎn)化a，正確；B、轉(zhuǎn)化c一定是化學(xué)變化，正確；C、轉(zhuǎn)化c中一定有元素的化合價發(fā)生改變，正確；D、轉(zhuǎn)化b是分離，一定不是化學(xué)變化，錯誤；故選D〖點評〗搞清楚物理變化和化學(xué)變化的本質(zhì)區(qū)別是解答本類習(xí)題的關(guān)鍵．判斷的標準是看在變化中有沒有生成其他物質(zhì)．一般地，物理變化有物質(zhì)的固、液、氣三態(tài)變化和物質(zhì)形狀的變化．如果從分子的角度看（針對由分子構(gòu)成物質(zhì)而言），在物理變化中原物質(zhì)分子沒有變，改變的是分子之間的間隔，在化學(xué)變化中，原物質(zhì)的分子變成了其他分子或微粒．9．分子、原子和離子是構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒．下列說法正確的是（）A．構(gòu)成分子的原子能保持該物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)B．原子得失電子變成離子后，元素的種類發(fā)生了變化C．兩種原子的質(zhì)量之比等于它們的相對原子質(zhì)量之比D．離子之間存在著相互作用，分子間沒有相互作用〖考點〗分子的定義與分子的特性；原子和離子的相互轉(zhuǎn)化；相對原子質(zhì)量的概念及其計算方法．〖專題〗物質(zhì)的微觀構(gòu)成與物質(zhì)的宏觀組成．〖分析〗A、由分子構(gòu)成的物質(zhì)保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的是分子；B、原子得失電子后元素種類不變；C、根據(jù)相對原子質(zhì)量的計算公式考慮；D、根據(jù)微粒之間都有相互作用考慮．〖解答〗解：A、由分子構(gòu)成的物質(zhì)保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的是分子，故A錯；B、原子得失電子后元素種類不變，質(zhì)子數(shù)不變，故B錯；C、根據(jù)相對原子質(zhì)量的計算公式可知，兩種原子的質(zhì)量之比等于它們的相對原子質(zhì)量之比，故C正確；D、微粒之間都有相互作用，故D錯．故選C．〖點評〗解答本題關(guān)鍵是知道微粒的性質(zhì)和特點，并能靈活運用．10．自然界中二氧化碳的循環(huán)如圖所示，下列過程放在X處不合理的是（）A．人和動物的呼吸 B．植物的呼吸作用C．化石燃料的燃燒 D．利用太陽能發(fā)電〖考點〗自然界中的碳循環(huán)．〖專題〗碳單質(zhì)與含碳化合物的性質(zhì)與用途．〖分析〗二氧化碳在空氣中的含量基本不變，是因為人和動植物的呼吸作用能產(chǎn)生二氧化碳，化石燃料的大量使用也能產(chǎn)生二氧化碳，但是植物的光合作用卻能消耗二氧化碳，所以二氧化碳在大氣中的含量基本不變．〖解答〗解：從圖示中可以看出是產(chǎn)生二氧化碳，我們都知道人和動植物的呼吸能產(chǎn)生二氧化碳，化石燃料的大量使用也能產(chǎn)生二氧化碳，而利用太陽能發(fā)電不能產(chǎn)生二氧化碳．故選D．〖點評〗雖然人和動植物的呼吸，化石燃料的大量使用等多種途徑都能產(chǎn)生二氧化碳氣體，但植物的光合作用卻能消耗二氧化碳，所以空氣中二氧化碳的含量基本保持不變．11．用硫酸銅進行如圖所示的實驗，對所得溶液的分析正確的是（）A．三個溶液中溶質(zhì)溶解度一樣B．②溶液是不飽和溶液C．③溶液顏色最深D．溫度不同，無法比較①③溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)〖考點〗溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)；飽和溶液和不飽和溶液；固體溶解度的概念．〖專題〗溶液、濁液與溶解度；有關(guān)溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算．〖分析〗根據(jù)飽和溶液的判斷方法，以及溶液中溶劑的質(zhì)量進行分析．〖解答〗解：通過分析可知，①燒杯底部有固體，所以一定屬于飽和溶液的是①，②中的溶劑是40mL，③中的溶劑是20mL，①中的硫酸銅會形成硫酸銅晶體，所以溶液中溶劑質(zhì)量的大小關(guān)系是：②＞③＞①；因為硫酸銅的溶解度隨溫度的升高而增大，故③溶解的硫酸銅的質(zhì)量要比①多，質(zhì)量分數(shù)的大小關(guān)系是：③＞①＞②，故③溶液顏色最深．故選：C．〖點評〗本題考查了固體的溶解度、飽和溶液、不飽和溶液的概念和溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算相關(guān)問題，注重應(yīng)用側(cè)重能力．12．關(guān)于物質(zhì)性質(zhì)及用途的描述中錯誤的是（）A．熟石灰呈堿性，可用于改良酸性土壤B．干冰氣化吸熱，可用于人工降雨C．氧氣有助燃性，可用于煉銅和氣焊D．稀有氣體性質(zhì)穩(wěn)定，可制成霓虹燈〖考點〗常見氣體的用途；常見堿的特性和用途．〖專題〗物質(zhì)的性質(zhì)與用途．〖分析〗根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)與用途來分析解答即可．〖解答〗解：A、熟石灰呈堿性，可用于改良酸性土壤，正確；B、干冰氣化吸熱，可用于人工降雨，正確；C、氧氣有助燃性，可用于煉銅和氣焊，正確；D、稀有氣體通電能發(fā)出有色光，可制霓虹燈，故符合題意；故選D〖點評〗本題難度不大，物質(zhì)的性質(zhì)決定物質(zhì)的用途，掌握常見化學(xué)物質(zhì)的性質(zhì)和用途是正確解答此類題的關(guān)鍵．13．如圖是某反應(yīng)的微觀示意圖，下列說法正確的是（）A．該反應(yīng)為置換反應(yīng)B．反應(yīng)前后分子、原子種類均不變C．生成物的分子為SO2和H2O，兩者的個數(shù)比為1：1D．參加反應(yīng)的分子為H2S和O2，兩者的質(zhì)量比為2：3〖考點〗微粒觀點及模型圖的應(yīng)用；反應(yīng)類型的判定．〖專題〗化學(xué)反應(yīng)模擬圖型．〖分析〗根據(jù)反應(yīng)過程圖中的分子結(jié)構(gòu)，判斷反應(yīng)物與生成物，確定該反應(yīng)中各分子個數(shù)比和反應(yīng)的化學(xué)方程式，進而由反應(yīng)特征確定反應(yīng)類型，據(jù)此分析解答．〖解答〗解：由圖示可知反應(yīng)前后存在相同的分子，故該圖示可轉(zhuǎn)化為如圖的反應(yīng)圖示：依據(jù)反應(yīng)前后物質(zhì)的分子結(jié)構(gòu)可知反應(yīng)物是氧氣和硫化氫生成物是水和二氧化硫，則反應(yīng)方程式為3O2+2H2S2H2O+2SO2；A、置換反應(yīng)要求反應(yīng)物生成物均是一種單質(zhì)與一種化合物，而該反應(yīng)的生成物是兩種化合物，所以不是置換反應(yīng)，故說法錯誤；B、由圖示或化學(xué)方程式可知，化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類不變，但分子的種類發(fā)生了變化，故說法錯誤．C、由圖示或化學(xué)方程式都可以看出生成物的分子為SO2和H2O，兩者的個數(shù)比為1：1，故說法正確；D、參加反應(yīng)的分子為H2S和O2，兩者的質(zhì)量比為〖2×（1×2+32）〗：〖3×（16×2）〗≠2：3，故說法錯誤；故選C．〖點評〗該題不僅考查了學(xué)生對化學(xué)知識的掌握情況，還考查了學(xué)生觀察理解微觀模型示意圖的能力，從多方面考查了學(xué)生的綜合能力．14．石墨烯是用機械剝離法從石墨中剝離出來的，它由碳原子構(gòu)成，并且只有一層原子厚度．1mg石墨烯能做成一塊面積1m2A．石墨烯是由碳原子構(gòu)成的單質(zhì)B．用機械剝離法制備石墨烯屬于物理變化C．1mg石墨烯能做成一塊面積1m2D．石墨烯是一種新型金屬材料〖考點〗碳元素組成的單質(zhì)；金屬材料及其應(yīng)用；化學(xué)變化和物理變化的判別．〖專題〗碳單質(zhì)與含碳化合物的性質(zhì)與用途．〖分析〗根據(jù)石墨是一種碳的單質(zhì)以及題干信息來分析．〖解答〗解：A、石墨烯是由碳原子構(gòu)成的單質(zhì)，正確；B、用機械剝離法制備石墨烯屬于物理變化，正確；C、1mg石墨烯能做成一塊面積1m2D、石墨烯不是一種金屬材料，錯誤；故選D〖點評〗本題主要考查了材料的分析、整合能力，難度不大，注意選擇有用的材料為其所用．15．下列事實解釋錯誤的是（）選項事實解釋A酒精燈不用時，需用燈帽蓋好酒精分子在不斷地運動到空氣中B水結(jié)成冰時體積變大水分子之間的間隔變大C白磷的著火點比紅磷的著火點低磷原子的內(nèi)部結(jié)構(gòu)不同D給裝水的紙杯加熱，紙杯開始時完好無損溫度沒有達到紙的著火點〖考點〗利用分子與原子的性質(zhì)分析和解決問題；燃燒與燃燒的條件．〖專題〗物質(zhì)的微觀構(gòu)成與物質(zhì)的宏觀組成．〖分析〗A、從分子運動角度考慮，酒精有揮發(fā)性；B、根據(jù)分子間有間隔分析；C、根據(jù)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)決定物質(zhì)的性質(zhì)分析；D、根據(jù)燃燒的條件分析．〖解答〗解：A、酒精燈不用時，需用燈帽蓋是因為酒精分子會不斷運動到空氣中，造成酒精的損失，此項正確；B、由于分子之間有間隔，水結(jié)成冰時水分子之間的間隔變大，所以體積變大，此項正確；C、白磷的著火點比紅磷的著火點低的原因是：白磷和紅磷的結(jié)構(gòu)不同，磷原子的結(jié)構(gòu)相同，此項錯誤；D、給裝水的紙杯加熱，紙杯開始時完好無損，原因是溫度沒有達到紙的著火點，此項正確．故選C．〖點評〗本題考查物質(zhì)和粒子的性質(zhì)，屬于基礎(chǔ)知識，同學(xué)們要學(xué)會用粒子的性質(zhì)來解釋一些實驗現(xiàn)象，此題難度比較?。?6．含硫煤燃燒會產(chǎn)生SO2造成大氣污染，某工廠設(shè)計了如下工藝流程，防治污染的同時可以得到化工產(chǎn)品，下列敘述不正確的是（）A．該流程中可得到化工產(chǎn)品H2SO4B．該流程中化合價發(fā)生改變的元素為Fe和SC．流程中涉及到的反應(yīng)之一為：Fe（SO4）3+SO2+2H2O=2FeSO4+2H2SO4D．該工藝流程中Fe2（SO4）3溶液可以循環(huán)使用〖考點〗酸雨的產(chǎn)生、危害及防治；有關(guān)元素化合價的計算．〖專題〗化學(xué)與環(huán)境保護．〖分析〗A、根據(jù)工藝流程分析反應(yīng)物、生成物．B、根據(jù)物質(zhì)的變化分析元素的化合價的變化；C、根據(jù)工藝流程發(fā)生的反應(yīng)；D、根據(jù)物質(zhì)的變化分析可以循環(huán)使用的物質(zhì)．〖解答〗解：A、根據(jù)工藝流程所示可知，該流程中可得到化工產(chǎn)品H2SO4，故A正確；B、根據(jù)工藝流程所示可知，該工藝不僅吸收了二氧化硫，還得到了化工產(chǎn)品硫酸亞鐵和硫酸，過程中化合價發(fā)生變化的元素有Fe、S、O．故B錯誤；C、流程中涉及到的反應(yīng)之一為：Fe（SO4）3+SO2+2H2O=2FeSO4+2H2SO4，故C正確；D、由物質(zhì)的變化可知，該工藝流程中Fe2（SO4）3溶液可以循環(huán)使用，故D正確．故選：B．〖點評〗本題考查的是化學(xué)與環(huán)境的知識，完成此題，可以依據(jù)已有的知識進行．17．某同學(xué)用潔凈干燥的玻璃棒蘸取鹽酸滴在濕潤的pH試紙上，測得pH=3，他判斷這是一種酸性溶液，對他的操作方法、測量結(jié)果及結(jié)論的評價，正確的是（）A．方法正確，測量結(jié)果正確，結(jié)論正確B．方法錯誤，測量結(jié)果偏小，結(jié)論正確C．方法錯誤，測量結(jié)果偏大，結(jié)論錯誤D．方法錯誤，測量結(jié)果偏大，結(jié)論正確〖考點〗溶液的酸堿度測定．〖專題〗化學(xué)學(xué)習(xí)中的實驗思想；常見的酸酸的通性．〖分析〗用pH試紙測定未知溶液的pH時，正確的操作方法為用玻璃棒蘸取少量待測液滴在干燥的pH試紙上，與標準比色卡對比來確定pH，進行分析判斷．〖解答〗解：用pH試紙測定未知溶液的pH時，正確的操作方法為用玻璃棒蘸取少量待測液滴在干燥的pH試紙上，與標準比色卡對比來確定pH，某同學(xué)用潔凈干燥的玻璃棒蘸取鹽酸滴在濕潤的pH試紙上，稀釋了待測溶液，當(dāng)溶液的pH小于7時，呈酸性，且pH越小，酸性越強，則使溶液的酸性減弱，測定結(jié)果偏大，但結(jié)論正確．A、方法錯誤，測量結(jié)果偏大，結(jié)論正確，故選項錯誤．B、方法錯誤，測量結(jié)果偏大，結(jié)論正確，故選項錯誤．C、方法錯誤，測量結(jié)果偏大，結(jié)論正確，故選項錯誤．D、方法錯誤，測量結(jié)果偏大，結(jié)論正確，故選項正確．故選：D．〖點評〗本題難度不大，掌握pH試紙的使用方法、溶液的酸堿性和溶液pH大小之間的關(guān)系、用蒸餾水潤濕后稀釋了待測溶液等是正確解答此類題的關(guān)鍵．18．下列實驗方案能達到實驗?zāi)康氖牵ǎ┻x項實驗?zāi)康膶嶒灧桨窤證明某氣體是二氧化碳將燃著的木條放入集氣瓶中，木條熄滅B證明NaOH溶液部分變質(zhì)取少量樣品，加入過量的氫氧化鈣溶液，有白色沉淀生成，過濾，向濾液中加入幾滴酚酞試液C證明燃燒條件之一時溫度達到可燃物的著火點將白磷放入80℃D證明金屬的活動性順序為Fe＞Cu＞Ag將銅絲浸入AgNO3溶液中，表面析出銀白色固體；再將另一根銅絲浸入FeSO4溶液中無明顯現(xiàn)象〖考點〗化學(xué)實驗方案設(shè)計與評價；二氧化碳的檢驗和驗滿；金屬活動性順序及其應(yīng)用；堿的化學(xué)性質(zhì)；燃燒與燃燒的條件．〖專題〗實驗設(shè)計題．〖分析〗二氧化碳、氮氣、稀有氣體等都不能支持燃燒；氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，碳酸鈉和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉；可燃物燃燒的條件是：與氧氣接觸，溫度達到可燃物的著火點，二者必須同時具備，缺一不可；根據(jù)實驗現(xiàn)象可以判斷實驗結(jié)論．〖解答〗解：A、將燃著的木條放入集氣瓶中，木條熄滅，不能說明該氣體是二氧化碳，該選項不能達到實驗?zāi)康?；B、碳酸鈉和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，氫氧化鈉溶液顯堿性，能使酚酞試液變紅色，生成的氫氧化鈉溶液能使酚酞試液變紅色，即使原溶液中不含有氫氧化鈉，生成的氫氧化鈉也能使酚酞試液變紅色，該選項不能達到實驗?zāi)康模籆、將白磷放入80℃D、將銅絲浸入AgNO3溶液中，表面析出銀白色固體，說明銅比銀活潑，再將另一根銅絲浸入FeSO4溶液中無明顯現(xiàn)象，說明鐵比銅活潑，該選項能夠達到實驗?zāi)康模蔬x：D．〖點評〗實驗現(xiàn)象是物質(zhì)之間相互作用的外在表現(xiàn)，因此要學(xué)會設(shè)計實驗、觀察實驗、分析實驗，為揭示物質(zhì)之間相互作用的實質(zhì)奠定基礎(chǔ)．19．推理時化學(xué)學(xué)習(xí)中常用的思維方式，下列推理正確的是（）A．酸能使紫色石蕊試液變紅，通入CO2后的紫色石蕊試液變紅，所以CO2是酸B．堿性溶液的pH大于7，純堿溶液顯堿性，所以純堿溶液的pH大于7C．催化劑能改變化學(xué)反應(yīng)速率，某反應(yīng)的速率發(fā)生改變，一定使用了催化劑D．溶液中有晶體析出時，溶質(zhì)質(zhì)量減小，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)也一定減小〖考點〗溶液的酸堿性與pH值的關(guān)系；催化劑的特點與催化作用；二氧化碳的化學(xué)性質(zhì)；晶體和結(jié)晶的概念與現(xiàn)象．〖專題〗溶液、濁液與溶解度；空氣與水；碳單質(zhì)與含碳化合物的性質(zhì)與用途；常見的堿堿的通性．〖分析〗A、根據(jù)二氧化碳能與水反應(yīng)生成了碳酸分析；B、根據(jù)只要是堿性的溶液pH一定大于7分析判斷；C、根據(jù)影響反應(yīng)速率的因素分析判斷；D、根據(jù)溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算公式分析判斷．〖解答〗解：A、紫色石蕊試液中通入CO2后變紅，是因為二氧化碳與水反應(yīng)生成了碳酸，碳酸能紫色石蕊試液變紅．二氧化碳不是酸．故A推理錯誤；B、只要是堿性的溶液pH一定大于7，純堿溶液顯堿性，所以純堿溶液的pH大于7．故B推理正確；C、反應(yīng)物的濃度、接觸面積、溫度和催化劑等都會影響到反應(yīng)的速率，某反應(yīng)的速率發(fā)生改變，不一定使用了催化劑．故C推理錯誤；D、當(dāng)某物質(zhì)一定溫度下的飽和溶液在溫度不變的條件下蒸發(fā)一部分溶劑后，有晶體析出，因為溫度不變，物質(zhì)的溶解度就不變，溶液中有晶體，剩下的溶液仍為該溫度下的飽和溶液，所以溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不變；故D推理錯誤．故選：B．〖點評〗推理法是重要的思維方法，根據(jù)已有的知識，推測未知的領(lǐng)域，要細心，符合事實、規(guī)律，不要盲目推理．如，酸能使紫色石蕊試液變紅，CO2也能使紫色石蕊試液變紅，但CO2卻不是酸．20．實驗室有碳酸鋇和碳酸鈣的固體混合物50g，與足量鹽酸充分反應(yīng)，將反應(yīng)后的溶液蒸干得到53.3g固體，則原混合物中金屬元素的質(zhì)量分數(shù)為（）A．64% B．40% C．36% D．69.5%〖考點〗質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用．〖專題〗化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律．〖分析〗碳酸鋇和碳酸鈣的固體混合物，與鹽酸充分反應(yīng)；碳酸鋇、碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為BaCO3+2HCl═BaCl2+H2O+CO2↑、CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，由上述化學(xué)方程式可知，碳酸鋇、碳酸鈣與鹽酸完全反應(yīng)后，可看成碳酸根離子被兩個氯離子取代，由與金屬離子結(jié)合的酸根離子的相對原子質(zhì)量的差，進行分析解答即可．〖解答〗解：碳酸鋇、碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為BaCO3+2HCl═BaCl2+H2O+CO2↑、CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，由上述化學(xué)方程式可知，碳酸鋇、碳酸鈣與鹽酸完全反應(yīng)后，可看成碳酸根離子被兩個氯離子取代，兩個氯離子的相對原子質(zhì)量的和是71，碳酸根的相對原子質(zhì)量的和是60，差是11，即完全反應(yīng)后質(zhì)量增加了11份質(zhì)量．實際反應(yīng)后固體質(zhì)量增加了53.3g﹣50g=3.3g，設(shè)原混合物中含碳酸根的質(zhì)量為x，則60：11=x：3.3g，x=18g；則所含金屬元素質(zhì)量為50g﹣18g=32g，原混合物中金屬元素的質(zhì)量分數(shù)為×100%=64%．故選：A．〖點評〗本題難度較大，掌握反應(yīng)前后金屬元素的質(zhì)量不變、看成碳酸根離子被兩個氯離子取代是正確解答本題的關(guān)鍵．二、解答題（共4小題，滿分30分）21．材料是人類社會物質(zhì)文明進步的重要標志之一．（1）萊蕪有兩千多年的冶鐵史，是歷史上重要的冶鐵中心．寫出用一氧化碳和赤鐵礦煉鐵的化學(xué)反應(yīng)方程式Fe2O3+3CO2Fe+3CO2．（2）鋁是一種比較活潑的金屬材料，但生活中很少見到鋁被腐蝕，請用化學(xué)反應(yīng)方程式解釋原因4Al+3O2=2Al2O3．（3）萊蕪市在建的“40兆瓦光伏電壓”項目使用了大量的太陽能電池板，其構(gòu)成材料有晶體硅、玻璃、含氟塑料、鋁合金等，其中屬于有機高分子材料的是含氟塑料．（4）氫氧化鋁是目前應(yīng)用最廣泛的無機阻燃劑，在高溫下氫氧化鋁分解吸熱，同時產(chǎn)生水蒸氣和氧化鋁，請從滅火原理分析氫氧化鋁作為阻燃劑的原因之一是氫氧化鋁分解時吸收熱量，可以降低溫度．〖考點〗鐵的冶煉；金屬的化學(xué)性質(zhì)；書寫化學(xué)方程式；滅火的原理和方法；有機高分子材料的分類及鑒別．〖專題〗物質(zhì)的分類；金屬與金屬材料．〖分析〗（1）高溫條件下，一氧化碳和氧化鐵反應(yīng)生成鐵和二氧化碳．（2）根據(jù)金屬鋁的化學(xué)性質(zhì)進行分析解答．（3）有機合成材料簡稱合成材料，要判斷是否屬于合成材料，可抓住三個特征：有機物、合成、高分子化合物，據(jù)此結(jié)合材料的成分進行分析判斷．（4）滅火的方法有：與空氣（或氧氣）隔絕；降溫到可燃物著火點以下；撤走可燃物．〖解答〗解（1）高溫條件下，一氧化碳和氧化鐵反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2．故填：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2．（2）鋁在空氣中易被氧氣氧化生成致密的氧化鋁保護膜，可以起到保護作用，故填：4Al+3O2=2Al2O3；（3）塑料是三大有機合成高分子材料之一，所以含氟塑料屬于有機高分子材料．故填：含氟塑料．（4）氫氧化鋁能作阻燃劑的原因有：氫氧化鋁受熱分解生成的氧化鋁覆蓋在燃燒物表面，使燃燒物與氧氣隔絕；氫氧化鋁分解時吸收熱量，能使周圍溫度降低；故填：氫氧化鋁分解時吸收熱量，可以降低溫度；氫氧化鋁分解出的氧化鋁，能夠附著在可燃物的表面，從而使可燃物與氧氣隔絕．（答案合理即可）．〖點評〗本題難度不大，掌握常見物質(zhì)的性質(zhì)、用途、組成及化學(xué)方程式的書寫、常見材料的分類、金屬的化學(xué)性質(zhì)與滅火的原理等是正確解答本題的關(guān)鍵．22．硝酸鉀常用于配制無土栽培的營養(yǎng)液，如圖是KNO3的溶解度曲線，請回答相關(guān)問題：（1）T1℃時，稱量6.0gKNO3，加入20g水，固體全部溶解，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為23.1%，該溶液為飽和（2）將上述溶液由T1℃加熱至T2℃（忽略水的蒸發(fā)），有關(guān)溶液的變化描述正確的是a．變?yōu)轱柡腿芤篵．變?yōu)椴伙柡腿芤篶．溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)增大d．溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不變（3）某同學(xué)在T1℃時，稱量6.0gKNO3，加入20g水，攪拌卻發(fā)現(xiàn)燒杯中仍有少量固體不溶，該現(xiàn)象可能是下列哪些操作引起的ada．用量筒量取20mL水時俯視讀數(shù)b．用量筒量取20mL水時仰視讀數(shù)c．稱量KNO3時將砝碼放在左盤（1g以下用游碼）d．向燒杯中傾倒水時，有水濺出（4）請寫出一種能使（3）中固體全部溶解的措施加入少量水．〖考點〗固體溶解度曲線及其作用；一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液的配制；飽和溶液和不飽和溶液；有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算．〖專題〗溶液、濁液與溶解度．〖分析〗根據(jù)固體的溶解度曲線可以：①查出某物質(zhì)在一定溫度下的溶解度，從而確定物質(zhì)的溶解性，②比較不同物質(zhì)在同一溫度下的溶解度大小，從而判斷飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的大小，③判斷物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的變化情況，從而判斷通過降溫結(jié)晶還是蒸發(fā)結(jié)晶的方法達到提純物質(zhì)的目的．〖解答〗解：（1）T1℃時，硝酸鉀的溶解度是30g，所以稱量6.0gKNO3，加入20g水，固體全部溶解，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為×100%=23.1%，該溶液為飽和溶液；（2）將上述溶液由T1℃加熱至T2（3）某同學(xué)在T1℃時，稱量6.0gKNO3，加入20g（4）能使（3）中固體全部溶解的措施加少量水．故答案為：（1）23.1%，飽和；（2）bd；（3）ad；（4）加入少量水．〖點評〗本題難度不是很大，主要考查了固體的溶解度曲線所表示的意義，及根據(jù)固體的溶解度曲線來解決相關(guān)的問題，從而培養(yǎng)分析問題、解決問題的能力．23．A、B、C、D、E、F是六種常見物質(zhì)，由氫、碳、氧、鈉、硫、鈣6種元素中的2﹣3種組成．（1）A、B由兩種元素組成，B在常溫下為液體，A、B能發(fā)生反應(yīng)：A+2B=Ca（OH）2+C2H2，請寫出A、B的化學(xué)式：ACaC2；BH2O．（2）C、D、E、F均由三種元素組成，現(xiàn)有C、D、E、F的四種溶液，分別取四種溶液少量于試管中，滴入幾滴石蕊試液，C的溶液顯紅色，D、E、F的溶液均顯藍色，將C與E溶液混合，能產(chǎn)生使F溶液變渾濁的無色、無味氣體，D與E溶液混合無明顯現(xiàn)象．①請寫出下列化學(xué)反應(yīng)方程式：C和E溶液反應(yīng)：Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑；E和F溶液反應(yīng)：Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH．②D的俗名為：燒堿、火堿或苛性鈉．（3）“見著知微，見微知著”是化學(xué)學(xué)科特有的思維方法．請集合如圖完成下列問題：①請寫出一種符合圖意的a的微粒符號：Cl﹣．②該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式可以表示為：BaCl2+H2SO4═BaSO4↓+2HCl．〖考點〗物質(zhì)的鑒別、推斷；微粒觀點及模型圖的應(yīng)用；書寫化學(xué)方程式．〖專題〗常見物質(zhì)的推斷題．〖分析〗根據(jù)題干提供的信息結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)進行分析解答，A、B由兩種元素組成，B在常溫下為液體，則B可能為水；酸能使石蕊試液變紅；堿性溶液能使石蕊試液變藍；二氧化碳能使澄清的石灰水變渾濁，據(jù)此解答．〖解答〗解：（1）A、B由兩種元素組成，B在常溫下為液體，故B為水，A、B能發(fā)生反應(yīng)：A+2B=Ca（OH）2+C2H2，則為CaC2；故填：CaC2；H2O．（2）C、D、E、F均由三種元素組成，取四種溶液少量于試管中，滴入幾滴石蕊試液，C的溶液顯紅色，故C是硫酸，D、E、F的溶液均顯藍色，故DEF都呈堿性；將C與E溶液混合，能產(chǎn)生使F溶液變渾濁的無色、無味氣體，故F是氫氧化鈣，E是碳酸鈉，D與E溶液混合無明顯現(xiàn)象，D是氫氧化鈉．①C和E溶液反應(yīng)是硫酸和碳酸鈉反應(yīng)生成硫酸鈉、水和二氧化碳，故填：Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑；E和F溶液反應(yīng)是氫氧化鈣和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，故填：Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH．②D是氫氧化鈉，俗稱燒堿、火堿或苛性鈉，故填：燒堿、火堿或苛性鈉．（3）①據(jù)圖可以看出，a可以是氯離子，故填：Cl﹣；②該反應(yīng)可以是硫酸與氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和鹽酸，故填：BaCl2+H2SO4═BaSO4↓+2HCl．〖點評〗本題考查的是常見的物質(zhì)的推斷，完成此題，可以依據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)結(jié)合物質(zhì)間反應(yīng)的實驗現(xiàn)象進行．24．分析與推理是化學(xué)學(xué)習(xí)常用的方法．（1）已知，鐵與氯化鐵溶液發(fā)生如下反應(yīng)：Fe+2FeCl3=3FeCl2．如圖1所示，將一段生銹的鐵絲放入燒瓶中，打開K向燒瓶中加入一定量的稀鹽酸后，關(guān)閉K，看到燒瓶中的固體完全消失，燒杯中導(dǎo)管口有氣泡冒出，此時燒瓶中含鐵元素的物質(zhì)可能的組合是FeCl2、FeCl3、FeCl2（不一定填滿）．（2）從含有大量硫酸銅的工業(yè)廢水中提取銅，同時獲得氧化鐵的工業(yè)流程如圖2（廢水中的其他物質(zhì)不參與反應(yīng)，且部分產(chǎn)物未標出）：①操作1、操作2均為過濾．②寫出物質(zhì)A、產(chǎn)品F的化學(xué)式：AFe；FFe2O3．寫出反應(yīng)②的化學(xué)反應(yīng)方程式：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑．（3）已知向碳酸鈉溶液中逐滴加入鹽酸，隨鹽酸量的增加先后發(fā)生如下兩個反應(yīng)：①Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl；②NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑．取10.6gNa2CO3配成溶液，向其中逐滴加入100g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為3.65%的稀鹽酸，理論上沒有（填“有”或“沒有”）CO2氣體產(chǎn)生．〖考點〗酸的化學(xué)性質(zhì)；金屬的化學(xué)性質(zhì)；鹽的化學(xué)性質(zhì)；物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化和制備；書寫化學(xué)方程式．〖專題〗物質(zhì)的制備；常見的酸酸的通性；常見的鹽化學(xué)肥料．〖分析〗（1）根據(jù)“Fe+2FeCl3=3FeCl2”（2）根據(jù)鐵和硫酸銅反應(yīng)生成銅和硫酸亞鐵、鐵能和稀硫酸反應(yīng)銅不能和稀硫酸反應(yīng)分析解答；（3）根據(jù)碳酸鈉的質(zhì)量，利用Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，求出需要鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量，進而比較出能否產(chǎn)生氣體進行解答．〖解答〗解：根據(jù)“Fe+2FeCl3=3FeCl2”，“生銹的鐵絲”，考慮稀鹽酸與鐵反應(yīng)生成氯亞鐵和氫氣；稀鹽酸與氧化鐵反應(yīng)生成氯化鐵和水，打開K，向燒瓶中加入一定量甲的稀溶液后，關(guān)閉K，看到燒瓶中的固體完全消失，燒杯中導(dǎo)管口有氣泡冒出．此時燒瓶中所得溶液的溶質(zhì)組成可能的幾種情況是：只有FeCl2；FeCl3、FeCl2；HCl、FeCl2；HCl、FeCl3、FeCl2，所以燒瓶中含鐵元素的物質(zhì)可能的組合是FeCl2；FeCl3、FeCl2；故填：FeCl2；FeCl3、FeCl2（2）物質(zhì)A是過量的鐵，加入A發(fā)生Fe+CuSO4═FeSO4+Cu．所得固體C是鐵和銅的混合物，溶液B是硫酸亞鐵的溶液．固體C加物質(zhì)D，D是稀硫酸，和鐵反應(yīng)和銅不反應(yīng)，所以產(chǎn)品E是銅．溶液B是鐵和硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，所以溶液B是硫酸亞鐵，產(chǎn)品F就是氧化鐵，分離固體和液體的方法是過濾，所以操作1、操作2均為過濾．故答案為：①過濾；②Fe；Fe2O3；③Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；（3）設(shè)碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)生成碳酸氫鈉消耗的氯化氫的質(zhì)量為x．Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl10636.510.6gxx=3.65g100g×3.65%=3.65g，所以鹽酸和碳酸鈉恰好反應(yīng)生成碳酸氫鈉和氯化鈉，所以沒有氣體產(chǎn)生．故答案為：沒有．〖點評〗在解此類題時，首先分析題中考查的問題，然后結(jié)合學(xué)過的知識和題中所給的知識進行解答．三、解答題（共2小題，滿分20分）25．根據(jù)下列裝置（如圖），回答問題．（1）儀器a的名稱為分液漏斗．（2）檢驗裝置A的氣密性操作：先將分液漏斗的活塞關(guān)閉，再把導(dǎo)氣管插入水中，用手捂熱錐形瓶．（3）若制取并收集一瓶純凈、干燥的CO2氣體，選用裝置的連接順序為AHFC．（4）為研究影響反應(yīng)放慢的因素，某實驗小組用一定濃度、一定體積的鹽酸和5g碳酸鈣粉末反應(yīng)，記錄實驗數(shù)據(jù)如下表：時間（分鐘）12345CO2體積（mL）5090.5110.5120.5121分析表中數(shù)據(jù)，隨反應(yīng)進行反應(yīng)速率逐漸減小，你認為引起該速率變化的主要原因是隨著反應(yīng)進行鹽酸的濃度越來越?。?）濃氨水滴入生石灰中，能產(chǎn)生氨氣（NH3），已知，氨氣密度比空氣??；常溫下，氨氣極易溶于水，且能與水反應(yīng)生成一種堿（NH3?H2O）．實驗室中若用該反應(yīng)制備氨氣，應(yīng)選擇的發(fā)生裝置為A（填裝置序號，下同），收集裝置為E，干燥裝置為G；可用濕潤的紅色（填“紅色”或“藍色”）石蕊試紙檢驗氨氣．〖考點〗二氧化碳的實驗室制法；檢查裝置的氣密性；氣體的干燥（除水）．〖專題〗常見氣體的實驗室制法、檢驗、干燥與凈化．〖分析〗（1）熟記儀器的名稱；（2）根據(jù)檢查裝置氣密性的方法來分析；（3）根據(jù)制取、除雜和收集的方法來分析；（4）根據(jù)實驗數(shù)據(jù)來分析；（4）根據(jù)實驗室制取氣體、收集氣體、氣體檢驗的方法來分析．〖解答〗解：（1）儀器a的名稱為分液漏斗；故填：分液漏斗；（2）為了防止氣體從分液漏斗逸出，所以在檢查裝置氣密性前首先要將分液漏斗的活塞關(guān)閉，故填：將分液漏斗的活塞關(guān)閉；（3）裝置A適用于“固+液常溫型”制取氣體，故A裝置中的可以通過稀鹽酸與碳酸鈣反應(yīng)來制取二氧化碳．鹽酸易揮發(fā)，所以裝置A與盛有吸收氯化氫氣體的碳酸氫鈉溶液（除去二氧化碳氣體中混有氯化氫氣體）的裝置H連接，然后制取的氣體通過盛有濃硫酸（濃硫酸具有吸水性，可做干燥劑）的F裝置，可以得到干燥的二氧化碳氣體；因為二氧化碳的溶于水且密度比空氣大，所以可以采取向上排空氣法收集，二氧化碳能溶于水，所以不能用排水法收集．故填：AHFC；（4）分析表中數(shù)據(jù)，隨著反應(yīng)進行鹽酸的濃度越來越小，所以反應(yīng)速率逐漸減小，故填：減??；隨著反應(yīng)進行鹽酸的濃度越來越??；（5）該反應(yīng)是由固體與液體在常溫下來制取氨氣，所以選擇裝置A來制?。话睔饷芏缺瓤諝庑?；常溫下，氨氣極易溶于水，且能與水反應(yīng)，所以只能選擇向下排空氣法來收集，故選E；氨氣能與濃硫酸反應(yīng)，所以不能用其來干燥，只能用生石灰來干燥，故選G；氨氣能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍色，故填：A；E；G；紅色．〖點評〗了解制取制取氣體的反應(yīng)原理、實驗裝置的選擇等知識，才能結(jié)合題意靈活解答，考查了學(xué)生分析、解決問題的能力．26．用砂紙打磨過的鎂條與稀鹽酸反應(yīng)時，現(xiàn)象為：反應(yīng)劇烈，產(chǎn)生大量氣泡，且試管明顯發(fā)熱，但是，在分組實驗中，部分小組除觀察到上述現(xiàn)象外還看到：出現(xiàn)白色不溶物．〖提出問題〗分組試驗中，為什么有的小組出現(xiàn)白色不溶物？〖實驗探究一〗在4支試管中加入等量、同濃度的稀鹽酸，加入寬窄相同、用砂紙打磨過的鎂條，反應(yīng)后靜置觀察，結(jié)果如下表：試管ABCD鎂條長度1cm2cm3cm4cm不溶物無少量較多很多〖實驗結(jié)論〗出現(xiàn)白色不溶物是因為鎂條用量過多．〖提出問題二〗分組實驗中，出現(xiàn)的白色不溶物是什么？〖查閱資料〗①在MgCl2溶液中，MgCl2能發(fā)生微弱水解，反應(yīng)為：MgCl2+2H2O=Mg（OH）2+2HCl或MgCl2+H2O=Mg（OH）Cl+HCl；加熱能促進水解反應(yīng)的進行．②AgNO3與可溶性氯化物在溶液中可發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成不溶于稀硝酸的白色沉淀AgCl，該性質(zhì)可以用來檢驗溶液中是否含有氯化物．③Mg（OH）2和Mg（OH）Cl均為白色固體，不溶于水，能與鹽酸、硝酸等反應(yīng)．〖猜想與假設(shè)〗Ⅰ．反應(yīng)過程中鎂有剩余；Ⅱ．鎂用量增多使生成的MgCl2增多而析出晶體Ⅲ．生成了Mg（OH）2白色沉淀；Ⅳ．生成了Mg（OH）Cl白色沉淀〖實驗探究二〗過濾〖實驗探究一〗D試管中的物質(zhì)，將得到的白色不溶物分成三份，進行實驗：（1）取第一份白色不溶物于試管中，加入稀鹽酸，現(xiàn)象為沒有氣泡產(chǎn)生．結(jié)論：假設(shè)Ⅰ不成立．（2）取第二份白色不溶物于試管中，加入適量蒸餾水，充分振蕩后，不溶物沒有減少．結(jié)論：假設(shè)Ⅱ不成立．（3）取第三份白色不溶物于試管中，加入適量稀硝酸，發(fā)現(xiàn)不溶物立即溶解，向所得無色溶液中加入幾滴硝酸銀溶液，出現(xiàn)白色沉淀．結(jié)論：白色不溶物中一定含有氯元素，由此推出假設(shè)Ⅳ一定成立（填“一定不”、“一定”或“可能”，下同），假設(shè)Ⅲ成立．〖實驗反思〗（1）甲同學(xué)對上述實驗（3）的結(jié)論提出疑問，他認為實驗（3）的設(shè)計不嚴密，要驗證假設(shè)Ⅳ是否成立，在進行實驗（3）之前應(yīng)該排除溶液中氯離子的干擾．（2）在老師的幫助下，實驗小組最終確定白色不溶物為Mg（OH）Cl，試寫出鎂與鹽酸反應(yīng)生成Mg（OH）Cl的化學(xué)反應(yīng)方程式2Mg+3HCl+H2O=Mg（OH）Cl+2H2↑；為避免鎂與鹽酸反應(yīng)生成Mg（OH）Cl，請你提出一條合理化建議使用足量的酸．〖考