2024?2025學(xué)年第一學(xué)期高三年級(jí)期中學(xué)業(yè)診斷

s化學(xué)試卷

（考試時(shí)間：下午2:30—3：45）

說(shuō)明:本試卷為第I卷（選擇題）和第D卷（非選擇題）兩部分，答題時(shí)間75分鐘，滿分100分。

題號(hào)—*二總分

得分

可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12N14016S32C135.5Ba137

Z

第I卷（選擇題共42分）

型

一、選擇題:本題共14小題,每小題3分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是

符合題目要求的，請(qǐng)將正確選項(xiàng)的序號(hào)填入答案欄內(nèi)。

題號(hào)1234567

答案

題號(hào)891011121314

M

答案

黑

1.“挖掘文物價(jià)值，講好中國(guó)故事”。下列有關(guān)文物的敘述錯(cuò)誤的是

A.“西漢青銅朱雀銜環(huán)杯”的制作材料是合金

B.“北齊漢白玉（主要成分為CaCO3、MgCO3、Si（）2）釋迦牟尼佛像”耐酸堿腐蝕

C.“北朝青釉仰覆蓮花尊”由黏土經(jīng)高溫?zé)Y(jié)制成

D.古人書(shū)寫(xiě)所用竹簡(jiǎn)的主要成分纖維素屬于天然高分子

桀

料

高三化學(xué)第1頁(yè)（共10頁(yè)）

2.鐵富化鉀因其特殊的氧化能力,在有機(jī)合成領(lǐng)域中起著重要的作用，工業(yè)上采用“氯氣氧化

法”制備：2K」Fe(CN)6]+CU=2K3[Fe(CN)6]+2KCl。下列說(shuō)法正確的是

A.CN-的電子式為[:C/N：r,NaCN水溶液呈堿性

B.K」Fe(CN)6]中鐵元素化合價(jià)為+3價(jià)，配位數(shù)為6

C.K31Fe(CN)6]中既含離子鍵又含非極性鍵、配位鍵

D.HCN中碳原子的雜化軌道類型為sp2,其空間結(jié)構(gòu)為V形

3.下列物質(zhì)的化學(xué)鍵類型、晶體類型及其類別均正確的是

選項(xiàng)物質(zhì)化學(xué)鍵類型晶體類型物質(zhì)類別

離子晶體；

ANaF共價(jià)鍵鹽

!

B金剛石非極性鍵共價(jià)晶體非電解質(zhì)

CNaClO離子鍵、共價(jià)鍵離子晶體強(qiáng)電解質(zhì)

D干冰極性鍵共價(jià)晶體氧化物

4.“嫦娥六號(hào)”在月球背面著陸后，展示了由玄武巖纖維制作的國(guó)旗。玄武巖纖維具有非常優(yōu)

異的隔熱抗輻射性能，能夠抵御月表惡劣環(huán)境。玄武巖的主要成分為SiO2、A12()3、Fe2O3、

CaO、MgO,以及少量的K2O和gO。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.Fe、Ca位于元素周期表中同一周期

B.Si。2屬于酸性氧化物，是制取粗硅的原料

C.鋁熱反應(yīng)可以驗(yàn)證金屬的還原性:Al>Fe

D.K2O和N%。均可溶于水生成強(qiáng)堿,且堿性:KOH<NaOH

高三化學(xué)第2頁(yè)(共10頁(yè))

5.高分子材料在生活中應(yīng)用十分廣泛。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.已知洗衣凝珠水溶膜成分為聚乙烯醇，該高分子中的羥基增大了材料

n

的親水性

B,尼龍66H0可通過(guò)縮聚反應(yīng)得到

C.PLA吸管成分聚乳酸H--00H在堿性條件下可發(fā)生降解反應(yīng)

n

D.木材黏合劑-ECH2—CH^俗稱“白乳膠”，合成該高分子的單體是CH2WHCOOCH3

OCOCH3

6.在實(shí)驗(yàn)室中，下列氣體不能用圖示裝置完成制備和收集的是

選項(xiàng)制備氣體發(fā)生裝置所用試劑試劑X

飽和食鹽水

ACl2KMnO4+濃鹽酸

BSO,Na2s。3+較濃硫酸飽和Na2sO3溶液

CMnO+凡。2溶液

022H2O

稀硝酸

DNOCu+H2O

高三化學(xué)第3頁(yè)（共10頁(yè)）

7.對(duì)于下列過(guò)程中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)，相應(yīng)離子方程式正確的是

)

A.用焦亞硫酸鈉(Na2s2。5處理含有Cr2O'-的工業(yè)酸性廢水：3s一+250；*+10H+=

+

6S0j-+4C?+5H2O

CHCOOH

I2

B.用檸檬酸(HO-C-COOH)處理電水壺中的水垢:CaC()3+2H+=Ca2*+C02T+H20

CH/OOH

2+

C.用酸性高鎰酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液測(cè)定耳。2溶液的濃度：5H2()2+2MnO；+4H+=5O21+2Mn+7H2O

D.用金屬鋁和濃氫氧化鈉溶液的反應(yīng)疏通下水管道：2A1+2OH-+6H2()=2[A1(OH)J+3Hzt

8.部分含硫元素的物質(zhì)有如下圖的轉(zhuǎn)化，設(shè)砥為阿伏加德羅常數(shù)的值。一氧化硫(SO)是一陛

種不穩(wěn)定、高活性的物質(zhì)。下列敘述正確的是

潴

2

S02-r*S'

低壓，無(wú)聲放電>SQOH-.A

2-

S(g)——>SOj"

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.12LSO2氣體含有的質(zhì)子數(shù)為0.8NA關(guān)

B.1L0.1mol-L-'Na2sO3溶液中SO；-離子數(shù)小于0.1M

m

C.反應(yīng)①中生成0.2molSO時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.4NA

D.反應(yīng)②中生成1molS2-時(shí)消耗OH-離子數(shù)為47VA

帽

9.下列實(shí)驗(yàn)中的顏色變化與氧化還原反應(yīng)無(wú)關(guān)的是

曜

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

ANaOH溶液滴入Fes。,溶液中產(chǎn)生白色沉淀,最終變?yōu)榧t褐色

BSO2通入Na2s溶液中產(chǎn)生淡黃色沉淀

C足量KI溶液滴入AgCl懸濁液中沉淀由白色逐漸變?yōu)辄S色

D石蕊溶液滴入新制氯水中溶液變紅,隨后迅速褪色

高三化學(xué)第4頁(yè)(共10頁(yè))

10.下圖是某同學(xué)配制100mLcmol〕T過(guò)氧化胭［化學(xué)式為CCXNHz^HzO/溶液的部分i

程。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

髓

W

操作a

雕A.稱取過(guò)氧化脈固體的質(zhì)量9.4cg

ZB.操作a應(yīng)重復(fù)2~3次，目的是將稱量好的溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中

求C.定容后直接將配制好的溶液倒入試劑瓶中，并貼好標(biāo)簽

D.過(guò)氧化脈溶液用稀HzSO,酸化后，滴加KI溶液和CCL，可以檢測(cè)其氧化性

11.“皮江法”冶煉鎂的工業(yè)流程如下圖所示。已知鐵的沸點(diǎn)2750℃,鎂的沸點(diǎn)1107下3

然

說(shuō)法錯(cuò)誤的是

白云石［CaMg（CO）］硅鐵（含Si約90%）

赭

盛

恭

提

氣體a爐渣（主要含CaSiOj粗鎂錠

A.白云石粉碎的目的是增大固體表面積，加快化學(xué)反應(yīng)速率

B.還原爐中發(fā)生的反應(yīng)為Si+2Mg0+CaO更退CaSi（）3+2Mgt

C.還原爐內(nèi)可用氣體a來(lái)排除空氣

D.還原爐需控制溫度為1200℃左右，目的是分離提純金屬鎂

桀

觸

高三化學(xué)第5頁(yè)（共10頁(yè)）

i12.實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)制備高純硅的裝置如圖所示（加熱及夾持裝置已略去），利用SiHC^與過(guò)

量H?在1000~1200℃反應(yīng)（SiHCL的沸點(diǎn)為31.8℃，遇水會(huì)劇烈反應(yīng),在空氣中易自燃）。

下列說(shuō)法正確的是

A.實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)先加熱裝置W中的石英管，再打開(kāi)裝置I中恒壓滴液漏斗的活塞

B.工業(yè)生產(chǎn)中獲得的SiHCL中含有少量的SiC”沸點(diǎn)為57.6℃），通過(guò)蒸儲(chǔ)可提純SiHC'

C.裝置I中的稀硫酸可改用濃硫酸，裝置DI的加熱方式為水浴

10001

D.裝置W中的反應(yīng)為H?+SiHCl3~^XSi+3HC1,裝置D中的試劑為濃H2s04,尾

氣處理裝置可采用裝有無(wú)水CaCl2的干燥器

13.W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，其中僅Y、Z位于同一周期，基態(tài)X原子的

可s軌道電子數(shù)是p軌道電子數(shù)的4倍,W、X的最外層電子數(shù)之和與Y的最外層電子數(shù)相

等，基態(tài)Z原子的最外層只有1個(gè)未成對(duì)電子。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.第一電離能:Z>Y

B.化合物XZ3的空間結(jié)構(gòu)是平面三角形

C.因?yàn)殡娯?fù)性:H<Y,所以Y的簡(jiǎn)單氫化物中Y的化合價(jià)是正價(jià)

D.已知:H3XO3+H2O―H++[X（OH）J,可判斷H3XO3是一元弱酸，且酸性小于H2CO3

14.科學(xué)家發(fā)現(xiàn)某些生物酶體系可以促進(jìn)H+和e-的轉(zhuǎn)移（如圖中a、b）,能將海洋中的NO；轉(zhuǎn)

化為此進(jìn)入大氣層,反應(yīng)過(guò)程如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A.過(guò)程I中NO；發(fā)生氧化反應(yīng)

B.a和b中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目相等

C.過(guò)程n中參與反應(yīng)的MNO）：MNH；）=1：4

D.過(guò)程I一m的總反應(yīng)為NO；+NH；耍=N21+2H2O

高三化學(xué)第6頁(yè)（共10頁(yè)）

1€

第II卷（非選擇題共58分）

二

題號(hào)總分

15161718

得分

二、非選擇題:本題共4小題，共58分。

15.（16分）磁性氧化鐵可作為鋰離子電池的負(fù)極材料，以鋁土礦（主要成分為AM）3、Fe2（）3、

Si。?、少量FeS?）為原料，生產(chǎn)Fe3O4的部分工藝流程如下：

空氣、少量CaO足量NaOH溶液FeS2

濾液

回答下列問(wèn)題：

（1）Fe3（\的磁性強(qiáng)度主要由Fe2+決定，基態(tài)Fe”的電子排布式為。

（2）提高第一次“焙燒”速率的措施是（寫(xiě)一種）。

（3）“堿浸”中AL（）3參與反應(yīng)的離子方程式為o

（4）已知上述流程中兩次焙燒均會(huì)產(chǎn)生SO?,濾渣中含大量的Fe2（）3。

①鋁土礦粉“焙燒”過(guò)程中還原劑和氧化劑的物質(zhì)的量之比為，此過(guò)程中加入

少量CaO的目的是o

②“過(guò)濾”得到的濾液中含有的陰離子主要有OH'o

③Fe2（）3與FeS2混合后焙燒（隔絕空氣條件下）反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

（5）利用廢氣SO2可生產(chǎn)連二亞硫酸鈉（Na2s2O4）,其原理是先將HCOONa和純堿加入乙醇

中溶解，然后通入SO?發(fā)生反應(yīng)，同時(shí)有CO2生成，以上反應(yīng)的化學(xué)方程式為

高三化學(xué)第7頁(yè)（共10頁(yè)）

（14分）二氯化二硫（SQU，沸點(diǎn)為138°C）,常溫下是一種金黃色液體，廣泛應(yīng)用于化工領(lǐng)

域。已知S2CI2的性質(zhì)如下:熱穩(wěn)定性較差;能被CL氧化為SCM沸點(diǎn)為59℃）；遇水發(fā)生

反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)室常用將氯氣通入熔融的硫黃（熔點(diǎn)為115°C,沸點(diǎn)為445°C）的方法制備二氯

化二硫，所用儀器（部分夾持、加熱裝置已略去）如下圖。

姿

攆

法

3-

回答下列問(wèn)題：

（1）按接口從左到右，裝置的連接順序?yàn)閍--d（填小寫(xiě)字母）。

為

（2）組裝儀器后（填操作名稱），加入藥品;打開(kāi)K1,通一段時(shí)間N2,加熱裝置B。

（3）裝置A中，制備Cl2時(shí)反應(yīng)的離子方程式為o

海

（4）裝置C中所裝堿石灰的作用有o

（5）觀察到裝置F中出現(xiàn)時(shí)，可證明有與。2生成。若實(shí)驗(yàn)產(chǎn)物中經(jīng)檢驗(yàn)含有較

帽

多的SCL，下列措施能提高產(chǎn)品純度及產(chǎn)率的有（填編號(hào)）。

①調(diào)節(jié)A中分液漏斗活塞，控制液體滴加速率固

②不時(shí)打開(kāi)K1通入適量N2

③升高裝置B的加熱溫度

（6）測(cè)定某市售S2cI的純度（雜質(zhì)不影響測(cè)定）。稱取3.0g樣品于燒瓶中，加入足量的蒸

鐳水充分反應(yīng)（2S2CL+2H2。=4HC1+SO2T+3S!）;用水蒸氣將生成的SO?和HC1全

部蒸出，并用足量的HQ2溶液充分吸收;然后向其中加入足量的BaCU溶液，過(guò)濾、洗

滌、干燥、稱量，得到2.33g固體。樣品中S2CU的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為o

高三化學(xué)第8頁(yè)（共10頁(yè)）

17.（12分）將宏觀和微觀聯(lián)系起來(lái)研究物質(zhì)及其變化是化學(xué)學(xué)科的特點(diǎn)和魅力所在?；卮?/p>

下列問(wèn)題：

（1）銅與過(guò)量凡。?溶液反應(yīng)的探究實(shí)驗(yàn)如下：

+Na2so,溶液＞無(wú)明顯現(xiàn)象

過(guò)量30%凡。2溶液一＞銅片溶解，溶液變藍(lán),少量無(wú)色氣體產(chǎn)生

銅片」+稀H2s

隔實(shí)驗(yàn)②中銅溶解的離子方程式為，產(chǎn)生的氣體為（填化

學(xué)式）；比較實(shí)驗(yàn)①和②,從氧化還原反應(yīng)的角度說(shuō)明H*的作用是o

燉

（2）影響化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的因素主要有兩個(gè)方面，首先是反應(yīng)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，其次是反應(yīng)

解條件。

0

II

①二氧化硫眼（%）是保險(xiǎn)粉（NaAO。的替代產(chǎn)品,具有還原性強(qiáng)、熱穩(wěn)定性

S

-E1

好、儲(chǔ)存運(yùn)輸方便等特點(diǎn)。它是由硫胭（H?N入NH?）和耳。2溶液在反應(yīng)釜中合成，反應(yīng)

中要保持溫度在20℃以下的原因可能是o

②“高壓氫還原法”可直接從溶液中提取金屬銅。若在硫酸銅溶液中通入高壓Hz，還

輯

原時(shí),（填“增大”或“減小”）溶液的酸度有利于Cu的生成。

（3）向pH=l的0.5mol-LTFeCk溶液中加入過(guò)量鋅粉。一段時(shí)間后，有氣泡冒出，反應(yīng)緩

慢,pH逐漸增大，產(chǎn)生了大量紅褐色沉淀后，無(wú)氣泡冒出，此時(shí)溶液pH為3~4。取出

固體，固體中未檢測(cè)到Fe單質(zhì)。

①取反應(yīng)后的少量溶液，滴加K31Fe（CN）6］溶液，證明有Fe?+生成，依據(jù)的現(xiàn)象是

②實(shí)驗(yàn)中未檢測(cè)到Fe單質(zhì)的原因可能是。（寫(xiě)一種）

高三化學(xué)第9頁(yè)（共10頁(yè)）

18.(16分)向藥物分子中引入三氟甲基(-CF3)可以有效延長(zhǎng)其在生物體內(nèi)的作用時(shí)間，增強(qiáng)

代謝穩(wěn)定性。氟他胺是一種抗腫瘤藥,在實(shí)驗(yàn)室中由芳香燃A制備氟他胺的合成路線如

下所示：

回答下列問(wèn)題：

(1)氟他胺中含氧官能團(tuán)的名稱為、o

(2)反應(yīng)④的反應(yīng)類型是o

(3)寫(xiě)出反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式:;

毗喔是一種有機(jī)堿，請(qǐng)推測(cè)其在反應(yīng)⑤中的作用:o

⑷已知三氟乙酸(CF3COOH)的酸性大于三氯乙酸(CC13co0H),請(qǐng)從電負(fù)性和鍵的極性

角度解釋:o

(5)化合物X是B的同分異構(gòu)體，具有苯環(huán)結(jié)構(gòu)，且在苯環(huán)上不超過(guò)3個(gè)取代基，則X的結(jié)

構(gòu)可能有種。

(6)在第33屆夏季奧運(yùn)會(huì)上，中國(guó)體育代表團(tuán)共收獲91枚獎(jiǎng)牌。中國(guó)乒乓球隊(duì)的隊(duì)服采

用再生PET面料制成，其紗線從廢棄的礦泉水瓶中提取制成。PET是聚對(duì)苯二甲酸乙

二酯，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是o

(7)已知:KMnO,能將苯胺中的氨基氧化。結(jié)合題中信息，設(shè)計(jì)以鄰硝基甲苯為原料制備

人CO小OH耳

d的合成路線(無(wú)機(jī)試劑任選):____________________________________O

C1

(已知:苯環(huán)上連有-C00H、-N()2時(shí)，新引入基團(tuán)會(huì)進(jìn)入苯環(huán)上原有基團(tuán)的間位;苯環(huán)

上連有-CH3時(shí)，新引入基團(tuán)會(huì)進(jìn)入苯環(huán)上原有基團(tuán)的對(duì)位。)

高三化學(xué)第10頁(yè)(共10頁(yè))

2024~2025學(xué)年第一學(xué)期高三年級(jí)期中學(xué)業(yè)診斷

化學(xué)參考答案及評(píng)分建議

一、選擇題(本題包括14小題，每小題3分，共42分)

題號(hào)1234567

答案BACDDBD

題號(hào)8910111213