第三章第三節(jié)第2課時(shí)鹽類水解的影響因素及應(yīng)用測試題榆次一中李金虎一、選擇題（本題共有15小題，每小題4分，共60分，每小題只有一個(gè)正確選項(xiàng)）1．生活中處處有化學(xué)，下列有關(guān)說法正確的是()A．天然弱堿性水呈堿性的原因是其中含有較多的Mg2＋、Ca2＋等離子B．焊接時(shí)用NH4Cl溶液除銹與鹽類水解無關(guān)C．生活中用電解食鹽水的方法制取消毒液，運(yùn)用了鹽類的水解原理D．在滴有酚酞的Na2CO3溶液中慢慢滴入BaCl2溶液，溶液的紅色逐漸褪去2．下列應(yīng)用與鹽類水解無關(guān)的是()A．泡沫滅火器B．氯化銨和消石灰制備氨氣C．明礬凈水D．草木灰不宜與銨態(tài)氮肥混合使用3．下列說法正確的是()A．將AlCl3溶液和Al2(SO4)3溶液分別加熱、蒸干、灼燒，所得固體成分相同B．配制FeSO4溶液時(shí)，將FeSO4固體溶于稀鹽酸中，然后稀釋至所需濃度C．用加熱的方法可以除去KCl溶液中的Fe3＋D．洗滌油污常用熱的碳酸鈉溶液4．實(shí)驗(yàn)室有下列試劑：①NaOH溶液、②水玻璃、③Na2S溶液、④Na2CO3溶液、⑤NH4Cl溶液、⑥澄清石灰水、⑦濃硫酸，其中必須用帶橡膠塞的試劑瓶保存的是()A．①⑥ B．①②③④⑥C．①②③⑥ D．①②③④⑦5．下列根據(jù)反應(yīng)原理設(shè)計(jì)的應(yīng)用，不正確的是()A．COeq\o\al(2－,3)＋H2OHCOeq\o\al(－,3)＋OH－熱的純堿溶液清洗油污B．Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋明礬凈水C．TiCl4＋(x＋2)H2O(過量)TiO2·xH2O↓＋4HCl制備TiO2·xH2OD．SnCl2＋H2OSn(OH)Cl＋HCl配制氯化亞錫溶液時(shí)加入稀H2SO46．在水溶液中，因發(fā)生水解反應(yīng)而不能大量共存的離子組是()A．SOeq\o\al(2－,4)、OH－、Na＋、H＋ B．H＋、Na＋、AlOeq\o\al(－,2)、Cl－C．Ba2＋、HCOeq\o\al(－,3)、NOeq\o\al(－,3)、Fe3＋ D．S2－、Cl－、SOeq\o\al(2－,4)、Cu2＋7．下列說法不正確的是()A．明礬能水解生成Al(OH)3膠體，可用作凈水劑B．水解反應(yīng)NH4+＋H2ONH3·H2O＋H＋達(dá)到平衡后，升高溫度平衡逆向移動(dòng)C．制備AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用將溶液直接蒸干的方法D．鹽類水解反應(yīng)的逆反應(yīng)是中和反應(yīng)8．向三份0.1mol·L－1的CH3COONa溶液中分別加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl2固體(忽略溶液體積變化)，則CH3COO－濃度的變化依次為()A．減小、增大、減小 B．增大、減小、減小C．減小、增大、增大 D．增大、減小、增大9．下列應(yīng)用與碳酸鈉或碳酸氫鈉能發(fā)生水解的事實(shí)無關(guān)的是()A．實(shí)驗(yàn)室盛放碳酸鈉溶液的試劑瓶必須用橡膠塞而不能用玻璃塞B．泡沫滅火器用碳酸氫鈉溶液和硫酸鋁溶液，使用時(shí)只需將兩者混合就可產(chǎn)生大量二氧化碳泡沫C．廚房中常用碳酸鈉溶液洗滌餐具上的油污D．可用碳酸鈉與醋酸制取少量二氧化碳10．下列應(yīng)用與鹽類水解有關(guān)的是()①明礬和FeCl3可作為凈水劑②為保存FeCl3溶液，要在溶液中加少量鹽酸③實(shí)驗(yàn)室配制AlCl3溶液時(shí)，應(yīng)先把它溶解在較濃的鹽酸中，然后加水稀釋④NH4Cl與ZnCl2溶液可作為焊接中的除銹劑⑤實(shí)驗(yàn)室盛放Na2CO3溶液的試劑瓶應(yīng)用橡皮塞，而不用玻璃塞⑥用NaHCO3與Al2(SO4)3兩種溶液可作為泡沫滅火劑⑦長期使用硫酸銨，土壤酸性增強(qiáng)⑧草木灰與銨態(tài)氮肥不能混合施用A．①④⑦B．②⑤⑦C．③⑥⑦D．全有關(guān)11．已知某元素X的酸式鹽(NaHX)溶液顯堿性，下列說法正確的是()A．NaHX的電離方程式為NaHX=Na＋＋H＋＋X2－B．HX－的電離程度小于HX－的水解程度C．離子濃度關(guān)系：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HX－)＋c(X2－)D．加水稀釋，促進(jìn)HX－水解，c(HX－)增大12．為了得到比較純凈的物質(zhì)，使用的方法恰當(dāng)?shù)氖茿．向Na2CO3飽和溶液中，通入過量的CO2后，在加壓、加熱的條件下，蒸發(fā)得NaHCO3晶體B．加熱蒸發(fā)AlCl3飽和溶液可得到純凈的AlCl3晶體C．向FeBr2溶液中加入過量的氯水，加熱蒸發(fā)得FeCl3晶體D．向FeCl3溶液里加入足量的NaOH溶液，經(jīng)過濾、洗滌沉淀，再充分灼燒沉淀得Fe2O313．化學(xué)在日常生活和生產(chǎn)中有著重要的應(yīng)用。下列說法不正確的是()A．某雨水樣品采集后放置一段時(shí)間，pH由4.68變?yōu)?.28，是因?yàn)槿芤褐械腟Oeq\o\al(2－,3)水解B．明礬水解形成的Al(OH)3膠體能吸附水中懸浮物，可用于水的凈化C．將飽和FeCl3溶液滴入沸水中可制備Fe(OH)3膠體，利用的是鹽類水解原理D．配制FeCl3溶液時(shí)加入少量的鹽酸，抑制Fe3＋水解14．常溫下，濃度均為0.1mol·L－1的四種鹽溶液，其pH如表所示，下列說法正確的是()序號①②③④溶液CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClOpH8.89.711.610.3A．等濃度的CH3COOH和HClO溶液，pH小的是HClOB．Na2CO3和NaHCO3溶液中離子種類不同C．溶液中水的電離程度：①>②>④>③D．NaHCO3溶液中：c(Na＋)＝c(COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3)))＋c(HCOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3)))＋c(H2CO3)15．常溫下，下列溶液的pH或微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是()A．某物質(zhì)的溶液中由水電離出的c(H＋)＝1×10－amol/L，若a>7，則該溶液的pH一定為14－aB．某溶液中存在的離子有S2－、HS－、OH－、Na＋、H＋，則離子濃度的大小關(guān)系一定是：c(Na＋)>c(S2－)>c(OH－)>c(HS－)>c(H＋)C．pH＝3的二元弱酸H2R溶液與pH＝11的NaOH溶液混合后，混合液的pH等于7，則反應(yīng)后的混合液：c(R2－)＋c(HR－)＝c(Na＋)D．將0.2mol/L的某一元酸HA溶液和0.1mol/LNaOH溶液等體積混合后溶液pH大于7，則反應(yīng)后的混合液：2c(OH－)＝2c(H＋)＋c(HA)－c(A－)二、填空題（本題包括3個(gè)小題，共40分）16．(10分)試用離子方程式和簡要文字表述以下事實(shí)：(1)盛純堿溶液的試劑瓶有玻璃塞，時(shí)間久了不易打開；。(2)盛NH4F試劑要用塑料瓶而不用玻璃瓶；。(3)銨態(tài)氮肥不能與草木灰混用；。(4)實(shí)驗(yàn)室配制的CuSO4溶液，常常出現(xiàn)渾濁的原因是________________(寫出離子方程式)，可采取在配制時(shí)加入少量________防止渾濁。(5)某同學(xué)想把AlCl3(aq)和Na2S(aq)混合制取Al2S3，但最后得到一種白色絮狀沉淀，而且混合液中有臭雞蛋氣味的氣體放出。試解釋造成此結(jié)果的原因，寫出反應(yīng)的離子方程式，并指出制取硫化鋁的正確方法；。17．(10分)FeCl3具有凈水作用，但腐蝕設(shè)備，而聚合氯化鐵是一種新型的絮凝劑，處理污水比FeCl3高效，且腐蝕性小。請回答下列問題：(1)FeCl3在溶液中分三步水解：Fe3＋＋H2OFe(OH)2＋＋H＋K1Fe(OH)2＋＋H2OFe(OH)eq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(2))＋H＋K2Fe(OH)eq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(2))＋H2OFe(OH)3＋H＋K3以上水解反應(yīng)的平衡常數(shù)K1、K2、K3由大到小的順序是__________。通過控制條件，以上水解產(chǎn)物聚合，生成聚合氯化鐵，離子方程式為xFe3＋＋yH2OFex(OH)eq\o\al(\s\up1(（3x－y）＋),\s\do1(y))＋yH＋，欲使平衡正向移動(dòng)可采用的方法是________(填字母)。a．降溫b．加水稀釋c．加入NH4Cld．加入NaHCO3室溫下，使氯化鐵溶液轉(zhuǎn)化為高濃度聚合氯化鐵的關(guān)鍵條件是__________。(2)天津某污水處理廠用聚合氯化鐵凈化污水的結(jié)果如圖所示。由圖中數(shù)據(jù)得出每升污水中投放聚合氯化鐵[以Fe(mg·L－1)表示]的最佳范圍約為______mg·L－1。18．(10分)測定0.1mol·L－1Na2SO3溶液先升溫再降溫過程中的pH，數(shù)據(jù)如下。時(shí)刻①②③④溫度/℃25304025pH9.669.529.379.25(1)Na2SO3水解的離子方程式為_____________________________________________。(2)請根據(jù)題給信息判斷Kw的關(guān)系①__________④(填“>”“<”或“＝”，下同)，Kh的關(guān)系①__________②。(3)實(shí)驗(yàn)過程中，?、?、④時(shí)刻相同體積的溶液，加入鹽酸酸化的BaCl2溶液做對比實(shí)驗(yàn)，④產(chǎn)生的白色沉淀比①多。該白色沉淀的成分是________，沉淀④比①多的原因是__________________________________。(4)數(shù)據(jù)顯示，①→③的過程中，__________(填“溫度”或“濃度”)對水解平衡移動(dòng)方向的影響程度更大。19．(10分)10℃時(shí)加熱NaHCO3飽和溶液，測得該溶液的pH發(fā)生如下變化：溫度(℃)102030加熱煮沸后冷卻到50℃pH8.38.48.58.8甲同學(xué)認(rèn)為，該溶液的pH升高的原因是HCOeq\o\al(－,3)的水解程度增大，故堿性增強(qiáng)，該反應(yīng)的離子方程式為：。乙同學(xué)類比加熱Ca(HCO3)2溶液，會(huì)出現(xiàn)________現(xiàn)象，認(rèn)為NaHCO3溶液pH升高的原因是NaHCO3受熱分解，生成了Na2CO3，并推斷水解程度：Na2CO3________NaHCO3(填“大于”或“小于”)。丙同學(xué)認(rèn)為甲、乙的判斷都不充分。丙認(rèn)為：(1)只要在加熱煮沸后的溶液中加入足量的試劑X，若產(chǎn)生沉淀，則說明________(填“甲”或“乙”)判斷正確。試劑X是________(填字母)。A．Ba(OH)2溶液 B．BaCl2溶液C．NaOH溶液 D．澄清的石灰水(2)將加熱后的溶液冷卻到10℃，若溶液的pH________(填“高于”、“低于”或“等于”)8.3，則說明另一判斷正確。1．答案：D解析：A項(xiàng)，天然硬水是因?yàn)槠渲泻休^多的Mg2＋、Ca2＋等離子，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，NH4Cl是強(qiáng)酸弱堿鹽，水解顯酸性，因此能溶解鐵銹，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，惰性電極電解食鹽水生成物是H2、Cl2、NaOH，Cl2與NaOH溶液反應(yīng)可以制備漂白液，與水解無關(guān)，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，Na2CO3溶液中存在水解平衡COeq\o\al(2－,3)＋H2OHCOeq\o\al(－,3)＋OH－，加入BaCl2溶液后生成BaCO3沉淀，c(COeq\o\al(2－,3))降低，溶液的堿性減弱，所以紅色逐漸褪去，正確。2．答案：B解析：A項(xiàng)，泡沫滅火器中Al3＋與HCOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))相互促進(jìn)水解；B項(xiàng)，NH4Cl與Ca(OH)2反應(yīng)制備NH3與水解無關(guān)；C項(xiàng)，明礬可以凈水是因?yàn)锳l3＋水解生成Al(OH)3膠體，膠體具有吸附性；D項(xiàng)，草木灰不宜與銨態(tài)氮肥混合使用是因?yàn)镃Oeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))與NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4))相互促進(jìn)水解。3．答案：D解析：A項(xiàng)，氯化鋁溶液蒸干、灼燒后得到氧化鋁，而硫酸鋁溶液蒸干、灼燒后得到的仍是硫酸鋁，不正確；B項(xiàng)，所加酸應(yīng)是稀硫酸，不能引入新雜質(zhì)；C項(xiàng)，加熱法不能除去Fe3＋。4．答案：B解析：水玻璃是礦物膠，能將玻璃瓶塞與瓶口黏結(jié)在一起；堿性溶液均會(huì)腐蝕玻璃，生成硅酸鹽。所以只有⑤⑦不用橡膠塞。5．答案：D解析：加入稀H2SO4可以抑制Sn2＋水解，但引入SOeq\o\al(2－,4)，D不正確。6．答案：C解析：A項(xiàng)，溶液中發(fā)生中和反應(yīng)：H＋＋OH－=H2O，不能大量共存；B項(xiàng)，溶液中H＋和AlOeq\o\al(－,2)發(fā)生反應(yīng)，不是因水解而不共存；C項(xiàng)，溶液中Fe3＋和HCOeq\o\al(－,3)發(fā)生相互促進(jìn)的水解反應(yīng)生成沉淀，不能大量共存；D項(xiàng)，溶液中發(fā)生反應(yīng)：Cu2＋＋S2－=CuS↓，不能大量共存。7．答案：B解析：水解過程一般為吸熱過程，升高溫度平衡右移。8．答案：A解析：CH3COONa溶液中存在水解平衡CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－，加入的NH4NO3和FeCl2水解顯酸性，故促進(jìn)其平衡正向移動(dòng)，則CH3COO－濃度減??；加入的Na2SO3水解顯堿性，對水解有抑制作用，故CH3COO－濃度增大。9．答案：D解析：Na2CO3與CH3COOH反應(yīng)制CO2是利用的酸性強(qiáng)弱，與Na2CO3的水解無關(guān)。10．答案：D解析：①明礬和氯化鐵水解生成氫氧化鋁膠體、氫氧化鐵膠體等，可吸附水中的雜質(zhì)；②在氯化鐵溶液中加入鹽酸，抑制Fe3+的水解；③AlCl3水解生成氫氧化鋁和鹽酸，先溶解在較濃的鹽酸中可以抑制水解；④氯化銨、氯化鋅溶液水解呈酸性，利用酸溶解金屬氧化物；⑤碳酸鈉水解，溶液呈堿性，與玻璃中的主要成分二氧化硅反應(yīng)生成具有黏合性的硅酸鈉；⑥碳酸氫鈉和硫酸鋁溶液混合，發(fā)生雙水解反應(yīng)；⑦硫酸銨水解，溶液呈酸性，使土壤酸性增強(qiáng)；⑧銨態(tài)氮肥水解呈酸性，而草木灰的主要成分是碳酸鉀，水解呈堿性，混合后發(fā)生反應(yīng)，使肥效降低。11．答案：B解析：酸式鹽(NaHX)溶液顯堿性，HX－水解程度大于電離程度，說明H2X是弱酸，NaHX的電離方程式為NaHX=Na＋＋HX－，A錯(cuò)誤；溶液顯堿性，HX－的電離程度小于HX－的水解程度，B正確；由電荷守恒可知離子濃度關(guān)系：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HX－)＋2c(X2－)，C錯(cuò)誤；加水稀釋，促進(jìn)HX－水解，c(HX－)減小，D錯(cuò)誤。12．答案：D解析：A不正確，因?yàn)镹aHCO3加熱要分解；B、C項(xiàng)也不正確，因?yàn)锳lCl3與FeCl3在加熱蒸發(fā)的情況下，水解趨于完全，分別發(fā)生下列反應(yīng):Al3++3H2OAl(OH)3+3H+，2Al(OH)3Al2O3+3H2O，F(xiàn)e3++3H2OFe(OH)3+3H+，2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O。13．答案：A解析：正常的雨水由于溶解了二氧化碳，其pH約為5.6，pH小于5.6為酸雨，某雨水樣品的pH由4.68變?yōu)?.28，主要是雨水中溶解的二氧化硫生成亞硫酸，亞硫酸被氧化為硫酸，由弱酸轉(zhuǎn)化為強(qiáng)酸，溶液酸性增強(qiáng)，故A錯(cuò)誤；明礬凈水的原理是：Al3＋＋3H2OAl(OH)3(膠體)＋3H＋，利用Al(OH)3(膠體)的吸附性進(jìn)行凈水，故B正確；三價(jià)鐵離子結(jié)合水電離出的氫氧根離子生成氫氧化鐵，水解是吸熱過程，升溫促進(jìn)水解且飽和氯化鐵濃度較大，有利于膠體的生成，故C正確；FeCl3溶液中存在水解平衡：Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋，配制FeCl3溶液時(shí)加入少量的鹽酸，增加了氫離子濃度，抑制了鐵離子的水解，故D正確。14．答案：D解析：等濃度的CH3COONa和NaClO溶液相比，前者的pH小于后者，說明ClO－的水解程度大于CH3COO－的水解程度，根據(jù)鹽類“越弱越水解”的規(guī)律推知，酸性：CH3COOH>HClO，故等濃度的CH3COOH和HClO溶液，pH小的是CH3COOH溶液，A錯(cuò)誤；Na2CO3和NaHCO3溶液中均含有兩種陽離子(Na＋、H＋)和三種陰離子(OH－、HCOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))、COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3)))，B錯(cuò)誤；鹽的水解促進(jìn)了水的電離，等濃度的四種鹽溶液，鹽的水解程度越大，溶液的pH越大；由表可知，水解程度：Na2CO3>NaClO>NaHCO3>CH3COONa，則水的電離程度：③>④>②>①，C錯(cuò)誤；NaHCO3溶液中，根據(jù)物料守恒可得：c(Na＋)＝c(COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3)))＋c(HCOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3)))＋c(H2CO3)，D正確。15．答案：D解析：本題考查電解質(zhì)溶液有關(guān)知識(shí)，意在考查考生綜合分析問題的能力。常溫時(shí)，某溶液中由水電離出的c(H＋)＝1×10－amol/L，若a>7，說明水的電離受到抑制，可能為酸溶液也可能為堿溶液，若為酸溶液，則pH＝a，若為堿溶液，則pH＝14－a，A項(xiàng)錯(cuò)誤；當(dāng)溶質(zhì)為硫化鈉時(shí)，濃度大小關(guān)系符合，當(dāng)溶質(zhì)為硫氫化鈉和硫化氫，且溶液呈酸性時(shí)，濃度大小關(guān)系不符合，B項(xiàng)錯(cuò)誤；由電荷守恒知，2c(R2－)＋c(HR－)＋c(OH－)＝c(Na＋)＋c(H＋)，混合液的pH等于7，故c(OH－)＝c(H＋)，應(yīng)有2c(R2－)＋c(HR－)＝c(Na＋)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)電荷守恒知，c(OH－)＋c(A－)＝c(H＋)＋c(Na＋)，根據(jù)物料守恒知，c(A－)＋c(HA)＝2c(Na＋)，二者聯(lián)立可得：2c(OH－)＋c(A－)＝2c(H＋)＋c(HA)，D項(xiàng)正確。16．答案：(1)COeq\o\al(2－,3)＋H2OHCOeq\o\al(－,3)＋OH－、SiO2＋2OH－=SiOeq\o\al(2－,3)＋H2O，Na2CO3水解生成的NaOH與玻璃的主要成分SiO2反應(yīng)生成黏性的Na2SiO3，會(huì)把瓶塞與瓶口黏在一起(2)NHeq\o\al(＋,4)＋F－＋H2OHF＋NH3·H2O，由于F－與NHeq\o\al(＋,4)的水解互相促進(jìn)，生成較高濃度的氫氟酸，使HF與SiO2反應(yīng)而將玻璃腐蝕4HF＋SiO2=SiF4↑＋2H2O(3)COeq\o\al(2－,3)＋H2O=HCOeq\o\al(－,3)＋OH－、NHeq\o\al(＋,4)＋H2ONH3·H2O＋H＋、H＋＋OH－=H2O，草木灰的主要成分K2CO3與銨態(tài)氮肥中的NHeq\o\al(＋,4)水解相互促進(jìn)，生成NH3·H2O分解而揮發(fā)，降低了氮肥的肥效(4)Cu2＋＋2H2OCu(OH)2＋2H＋H2SO4(5)因?yàn)镾2－和Al3＋水解相互促進(jìn)，使反應(yīng)較徹底2Al3＋＋3S2－＋6H2O=2Al(OH)3↓＋3H2S↑，因生成H2S逸出，聞到臭雞蛋氣味。用硫粉與鋁粉的混合物在干態(tài)時(shí)共熱制Al2S3,2Al＋3Seq\o(=,\s\up7(△))Al2S317．答案：(1)K1>K2>K3bd調(diào)節(jié)溶液的p