7、化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列說法正確的是A.生活污水中富含氮、磷的廢水可排放到河流、湖泊中，有利于淡水養(yǎng)殖B.農(nóng)作物收獲后，就地焚燒秸稈，增加土壤中鉀肥含量C.工業(yè)廢水可經(jīng)過“再生”處理，用于城市道路保潔、噴泉和澆花用水D.向牛奶中加入果汁會產(chǎn)生沉淀，這是因?yàn)樗釅A發(fā)生了中和反應(yīng)8、NA代表阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.氫氧燃料電池正極消耗22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體時，電路中通過的電子數(shù)目為4NA2S和Na2O2的混合物中含有的陰離子數(shù)大于0.1NAC.某溶液中Na2CO3和NaHCO3的濃度均為0.lmol/L，Na+離子總數(shù)為0.3NAD.50mL12mo/L鹽酸與足量MnO2共熱，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA9、已知二羥甲戊酸是生物合成青蒿素的原料之一，下列關(guān)于二羥甲戊酸的說法正確的是A.與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成產(chǎn)物的分子式為C8H18O4B.能發(fā)生加成反應(yīng)，不能發(fā)生取代反應(yīng)C.在銅的催化下與氧氣反應(yīng)的產(chǎn)物可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下1mol該有機(jī)物可以與足量金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生22.4LH210、某學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究NO與銅粉的反應(yīng)并檢驗(yàn)NO，實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示(夾持裝置略)。實(shí)驗(yàn)開始前，向裝置中通入一段時間的N2，排盡裝置內(nèi)的空氣。已知：在溶液中，F(xiàn)eSO4+NO[Fe(NO)]SO4(棕色)，該反應(yīng)可用于檢驗(yàn)NO。下列對該實(shí)驗(yàn)相關(guān)描述錯誤的是A.裝置F、I中的試劑依次為水，硫酸亞鐵溶液B.裝置J收集的氣體中不含NOC.實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，先熄滅酒精燈，再關(guān)閉分液漏斗的活塞D.若觀察到裝置H中紅色粉末變黑色，則NO與Cu發(fā)生了反應(yīng)11、位于周期表前20號的X、Z、R、T、W五種主族元素，其中X、Z為金屬元素，Z的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相等，X、Z位于同族，Z、R、T位于同周期，R最外層電子數(shù)是次外層的3倍，T無正價，X與R原子序數(shù)之和是W的2倍。下列說法錯誤的是A.相應(yīng)的離子半徑：R>T>ZB.W、R、T的氣態(tài)氫化物中，穩(wěn)定性最好的是HTC.最高價氧化物對應(yīng)的水化物的堿性：X>ZD.XR2、WR2兩種化合物中R的化合價相同12、斯坦福大學(xué)研究人員研制出一種可在一分鐘內(nèi)完成充放電的超常性能鋁離子電池，內(nèi)部用AlCl4和有機(jī)陽離子構(gòu)成電解質(zhì)溶液，其放電工作原理如下圖所示。下列說法不正確的是A.放電時，鋁為負(fù)極、石墨為正極B.放電時，有機(jī)陽離子向鋁電極方向移動C.放電時的負(fù)極反應(yīng)為：Al3e+7AlCl4=4Al2Cl7D.充電時的陽極反應(yīng)為：Cn+AlCl4e=CnAlCl413、室溫下，將0.10mol·L1酸滴入20.00mL0.10mol·L1氨水中，溶液中pH和pOH隨加入鹽酸體積變化曲線如圖所示。已知：pOH=lgc(OH)，下列說法正確的是A.M點(diǎn)所示溶液中c(NH4+)+c(NH3·H2O)=c(Cl)B.N點(diǎn)所示溶液中c(NH4+)>c(Cl)C.Q點(diǎn)消耗鹽酸的體積等于氨水的體積D.M點(diǎn)和N點(diǎn)所示溶液中水的電離程度相同26、(15分)亞硝酸鈣是一種阻銹劑，可用于燃料工業(yè)，某興趣小組擬制備Ca(NO2)2并對其性質(zhì)進(jìn)行探究。[背景素材]Ⅰ.NO+NO2+Ca(OH)2=Ca(NO2)2+H2OⅡ.Ca(NO2)2能被酸性KMnO4溶液氧化成NO3，MnO4被還原為Mn2+Ⅲ.亞硝酸不穩(wěn)定，易分解，且有一定氧化性，在酸性條件下，Ca(NO2)2能將I氧化為I2，2NO2+4H++2I=I2+2NO↑+2H2O，S2O32能將I2還原為I，I2+2S2O32=2I+S4O62。[制備氮氧化物]（1）甲組同學(xué)擬利用如下左圖所示裝置制備氮氧化物。①儀器X、Y的名稱是：________________、_________________。②裝置B中逸出的NO與NO2的物質(zhì)的量之比為1:1，則裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________，若其他條件不變，增大硝酸的濃度，則會使逸出的氣體中n(NO)____n(NO2)(填“>”或“<”)。[制備Ca(NO2)2]（2）乙組同學(xué)擬利用裝置B中產(chǎn)生的氮氧化物制備Ca(NO2)2，裝置如上右圖。①裝置C中導(dǎo)管末端接一多孔玻璃球的作用是_____________________________。②裝置D的作用是_____________________；裝置E的作用是_______________________。[測定Ca(NO2)2的純度]（3）丙組同學(xué)擬測定Ca(NO2)2的純度(雜質(zhì)不參加反應(yīng))，可供選擇的試劑：a.稀硫酸b.c1mol·L1的KI溶液c.淀粉溶液d.c2mol·L1的Na2S2O3溶液e.c3mol·L1的酸性KMnO4溶液①利用Ca(NO2)2的還原性來測定其純度，可選擇的試劑是______(填字母序號)。②利用Ca(NO2)2的氧化性來測定其純度的步驟：準(zhǔn)確稱取mgCa(NO2)2樣品放入錐形瓶中，加適量水溶解，加入____________________，然后滴加稀硫酸，用c2mol/LNa2S2O3溶液滴定至溶液_________，讀取消耗Na2S2O3溶液的體積，重復(fù)以上操作3次，(請用上述給出試劑補(bǔ)充完整實(shí)驗(yàn)步驟)。若三次消耗Na2S2O3溶液的平均體積為VmL，則Ca(NO2)2純度的表達(dá)式為____________。27、(14分)某學(xué)習(xí)小組用鐵泥(主要成分為Fe2O3、FeO和少量Fe)制備Fe3O4納米材料的流程示意圖如下：已知：步驟⑤中，相同條件下測得Fe3O4的產(chǎn)率與R(R=)的關(guān)系如圖所示。(1)為提高步驟①的反應(yīng)速率，可采取的措施是_____________(任寫一點(diǎn))。(2)步驟②中，主要反應(yīng)的離子方程式是____________________________。(3)常溫下Fe3+、Fe2+以氫氧化物形式完全沉淀的pH如下表，該溫度下Ksp[Fe(OH)3]=__________。沉淀物Fe(OH)3Fe(OH)2完全沉淀時的pH3.08.3(4)濁液D中鐵元素以FeOOH形式存在。步驟④中，反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________________；步驟④中，反應(yīng)完成后需再加熱一段時間除去剩佘H2O2目的是_______________________________。(5)⑤反應(yīng)的離子方程式為_____________________________；步驟⑤中的“分離”包含的步驟有___________________________。(6)設(shè)濁液D中FeOOH的物質(zhì)的量為amol，濾液B中的鐵元素的物質(zhì)的量為bmol。為使Fe3O4的產(chǎn)率最高，則=________。(填數(shù)值，小數(shù)點(diǎn)后保留3位)28、(14分)金屬鎵是一種廣泛用于電子工業(yè)和通訊領(lǐng)域的重要金屬，鎵元素(31Ga)在元素周期表中位于第四周期，ⅢA族，化學(xué)性質(zhì)與鋁元素相似。.(1)工業(yè)上利用Ga與NH3合成固體半導(dǎo)體材料氮化鎵(GaN)同時有氫氣生成。反應(yīng)中，生成3molH2時就會放出30.8kJ的熱。①反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是________________________。②反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式是___________；溫度升高時，反應(yīng)的平衡常數(shù)________。(填“變大”“變小”或“不變”)③在恒溫恒容的密閉體系內(nèi)進(jìn)行上述可逆反應(yīng)，下列有關(guān)表達(dá)正確的是___________________。A.Ⅰ圖像中如果縱坐標(biāo)為正反應(yīng)速率，則t時刻改變的條件可以為升溫或加壓B.Ⅱ圖像中縱坐標(biāo)可以為鎵的轉(zhuǎn)化率C.Ⅲ圖像中縱坐標(biāo)可以為化學(xué)反應(yīng)速率D.Ⅳ圖像中縱坐標(biāo)可以為體系內(nèi)混合氣體平均相對分子質(zhì)量④氮化鎵(GaN)性質(zhì)穩(wěn)定，但能緩慢的溶解在熱的NaOH溶液中，該反應(yīng)的離子方程式是_________________________________。(2)將一塊鎵鋁合金完全溶于燒堿溶液中得到溶液X。己知：Al(OH)3Ga(OH)3酸式電離常數(shù)Ka2×10111×107堿式電離常數(shù)Kb1.3×10331.4×1034往X溶液中緩緩?fù)ㄈ隒O2，最先析出的氫氧化物是________________。(3)工業(yè)上以電解精煉法提煉鎵的原理如下：以待提純的粗鎵(內(nèi)含Zn、Fe、Cu雜質(zhì))為陽極，以高純鎵為陰極，以NaOH水溶液為電解質(zhì)溶液。在電流作用下使粗鎵在陽極溶解進(jìn)入電解質(zhì)溶液，并通過某種離子遷移技術(shù)到達(dá)陰極并在陰極放電析出高純鎵。①己知離子氧化性順序?yàn)椋篫n2+<Ga3+<Fe2+<Cu2+，電解精煉鎵時陽極泥的成分是______________。②GaO2在陰極放電的電極方程式是_____________________。35、[化學(xué)——選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)](15分)(1)電子排布式為1s22s22p63s23p54s2的是____________(填元素符號)原子的_________態(tài)原子。(2)SO2分子的空間構(gòu)型為_____________，寫出一種與SnCl4互為等電子體的離子的化學(xué)式_________。(3)氨基乙酸鈉(H2NCH2COONa)和丙酸鈉(CH3CH2COONa)是重要的鈉鹽。①CH3CH2COO中，σ鍵與π鍵的個數(shù)比為__________，H2NCH2COO中N原子的雜化軌道類型為____________，C原子的雜化軌道類型為___________________。②丙酸鈉和氨基乙酸鈉均能發(fā)生水解，水解產(chǎn)物為丙酸和氨基乙酸，二者的部分?jǐn)?shù)據(jù)如下表：熔點(diǎn)/℃沸點(diǎn)/℃水溶解性丙酸21.5141.1能與水混溶氨基乙酸186234易溶于水由熔點(diǎn)數(shù)據(jù)可知，常溫下丙酸為液體，而氨基乙酸為固體，二者均易溶于水，而相對分子質(zhì)量與其相差不大的戊烷卻難溶于水，原因是_______________________________________>(4)①Fe的一種晶胞結(jié)構(gòu)如圖甲、乙所示，若按甲中虛線方向切乙得到的A~D圖中正確的是__________(填選項(xiàng)字母)②Al晶體的晶胞特征如圖丙所示，原子之間相互位置關(guān)系的平面圖如圖丁所示。已知：Al的原子半徑為dpm，NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，則Al晶體的密度為_____g·cm3(用含d、NA的代數(shù)式表示)36、[化學(xué)——選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)](15分)阿魏酸(C10H10O4)是抗氧化劑，具有抗菌消炎、抑制腫瘤、防治高血壓和抑制肝損傷等功能。工業(yè)上以香蘭素為主要原料合成阿魏酸的一種新路徑如下：已知：。回答下列問題：(1)世界上已將A的產(chǎn)量作為衡量一個國家石油化工發(fā)展水平的重要標(biāo)志。下列有關(guān)A、B、C、D四種物質(zhì)的說法正確的是___________(填選項(xiàng)字母)。A.A、B、C、D四種物質(zhì)均為非電解質(zhì)B.A、B、C、D四種物質(zhì)有三種溶于水C.A、B、C、D四種物質(zhì)只有一種能發(fā)生加成反應(yīng)D.相同條件下，A、B、C、D四種物質(zhì)中與鈉的反應(yīng)速率最快的是D(2)E和香蘭素生成D和F的化學(xué)方程式為___________________________，反應(yīng)類型為_____________。(3)阿魏酸有多種同分異構(gòu)體，同時滿足下列條件的有______種(不考慮立體異構(gòu))，其中核磁共振氫譜有4組吸收峰的結(jié)構(gòu)簡式為___________________。①苯環(huán)上只有兩個取代基；②苯環(huán)上的一氯取代物只有2種；③1mol該物質(zhì)與足量NaHCO3溶液反應(yīng)生成2molCO2。(4)阿魏酸有順式和反式兩種，其中藥用價值較高的是反式阿魏酸，用結(jié)構(gòu)筒式表示反式阿魏酸：__________________________________________。(5)參照上述合成路線和相關(guān)信息，設(shè)計(jì)由和制備的合成路線(無機(jī)試劑任選)：_________________________________________。

713CACBDBD26、(15分)(1)①分液漏斗(1分)；錐形瓶(1分)；②2SO2+2HNO3+H2O=NO+NO2+2H2SO4(2分)；<(2分)(2)①增大與石灰乳的接觸面積(1分)②防止倒吸(或作安全瓶)(1分)；吸收未反應(yīng)的氮氧化物(1分)(3)①e(2分)②過量c1mo/LKI溶液、淀粉溶液(1分)由藍(lán)色恰好變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不變色(1分)，×100%(2分)27、(14分)(1)攪拌、適當(dāng)升高溫度(1分)(2)2Fe3++Fe==3Fe2+(1分)(3)1.0×1038(2分)(4)2Fe(OH)2+H2O2=2FeOOH+2H2O(2分)加熱使其分解除去，防止其在步驟⑤中繼續(xù)氧化+2價鐵元素(2分)(5)2FeOOH+Fe2++2OHFe3O4+2H2O(2分)過濾、洗滌(2分)(6)0.636(2分)28、(14分)(l)①2Ga(s)+2NH3(g)=2GaN(s)+3H2(g)ΔH=30.8kJ/mol(2分)②K=c3(H2)/c2(NH3)(1分)變小(1分)③A(2分)④GaN+H2O+OHNH3↑+Ga