2024屆廣西柳江中學高考化學三模試卷

請考生注意：

1.請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應位置上，請用0.5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答

案寫在答題紙相應的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。

2.答題前，認真閱讀答題紙上的《注意事項》，按規(guī)定答題。

一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)

1、下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是

222

A.K+、H+、SO4\AIOB.H+、Fe\NO3、Cl'

22

C.Mg\Na+、Cl>SO4'D.Na+、K+、OH、HCO3

2、設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()

A.ImolMg在空氣中完全燃燒生成MgO和Mg3N2,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA

B.14g分子式為CnHzn的鏈炫中含有的C—H鍵的數(shù)目為2NA

C.室溫時，1.0LpH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH?的數(shù)目為0.2NA

D.Fe與水蒸汽反應生成22.4L氫氣，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA

3、下列有關實驗的操作正確的是

實驗操作

除去NaHCCh固體中混有的N

A直接將固體加熱

H4cl

實驗室收集Cu與稀硝酸反應

B向上排空氣法收集

成的NO

配制乙酸溶液，滴加NaHCO.,溶液有

C檢驗乙酸具有酸性

氣泡產(chǎn)生

取20.00ml該稀硫酸于干凈的錐形瓶

D測定某稀硫酸的濃度中，用

U.1000mol/L的NaOH標準液進行滴定

A.AB.BC.CD.D

4、中國傳統(tǒng)文化博大精深，明代方以智的《物理小識》中有關煉鐵的記載：“煤則各處產(chǎn)之，臭者燒熔而閉之成石,

再鑿而入爐日礁，可五日不滅火，煎礦煮石，殊為省力。”下列說法中正確的是

A.《物理小識》中記載的是以焦炭作為還原劑的方法來煉鐵

B.文中說明以煤炭作為燃料被普遍使用，煤的主要成分為短

C.生鐵是指含硫、磷、碳量低的鐵合金

D.工業(yè)上可通過煤的干儲獲得乙烯、丙烯等化工原料

5、化學與生產(chǎn)、生活密切相關，下列敘述中正確的是

A.用活性炭為糖漿脫色和用雙氧水漂白紙漿，其原理相同

B.銅制品在潮濕空氣中生銹，其主要原因是發(fā)生析氫腐蝕

C.用NaHCCh和Ab（SO4）3溶液可以制作泡沫滅火劑

D.從海水中可以制取NaCL電解飽和NaCl溶液可以制取金屬Na

6、化合物丙是一種醫(yī)藥中間體，可以通過如圖反應制得。下列有關說法不正確的是

/COOCIb

\AXOOCHj

（甲）（丙）

A.丙的分子式為G0H14O2

B.乙分子中所有原子不可能處于同一平面

C.甲、.乙、丙均能使酸性高缽酸鉀溶液褪色

D.甲的一氯代物只有2種（不考慮立體異構）

7、水的電離平衡曲線如圖所示，下列說法正確的是（）

A.圖中五點Kw間的關系：B>C>A=D=E

B.若從A點到D點，可采用在水中加入少量NaOH的方法

C.若從A點到C點，可采用溫度不變時在水中加入適量H2SO4的方法

D.100C時，將pH=2的硫酸溶液與pH=12的KOH溶液等體積混合后，溶液顯中性

8、下列選項中，為完成相應實驗，所用儀器或相關操作合理的是

A

BCD

9、下表中各組物質(zhì)之間不能通過一步反應實現(xiàn)如圖轉(zhuǎn)化的是

甲三二乙一>丙

甲乙丙

ACH2=CH2CH3cH2clCH3cH20H

BNH3NOHNO3

CAlCbA1(OH)3AI2OJ

DChHC1CuCIz

A.AB.BC.CD.D

10、常溫下，現(xiàn)有O.lmoM/ZHjHah溶液，pH=7.L已知含氮(或含碳)各微粒的分布分數(shù)(平衡時，各微粒濃

度占總微粒濃度之和的分數(shù))與pH的關系如圖所示：

下列說法不正確的是()

+2

A.當溶液的pH=9時，溶液中存在：c(HCO3)>c(NH4)>C(NH3*H2O)>C(CO3')

-

B.0.1mol?LINH4HCO3溶液中存在：c(NH3*H2O)=C(H2co3)+c(CO.?)

C.向pH=7.l的上述溶液中逐滴滴加氫氧化鈉溶液時，NH』+和HCQ,-濃度逐漸減小

D.分析可知，常溫下KD(NHJ-HZO)>Kal(H2CO3)

11、下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下能實現(xiàn)的是()

A.NH3田?N6HOHNSB.AlNaOH?叫)NaAI02(aq)運發(fā),NaAlO2(s)

C.D.AgNOKaq)N上p?[Ag(NH3)2OH(aq)]里tAg

12、(原創(chuàng))根據(jù)下列實驗事實，不能得到相應結(jié)論的是

選項實驗操作和現(xiàn)象結(jié)論

常溫下分別測等體積、等濃度的醋酸和氨水pH,發(fā)現(xiàn)二者的

A常溫下，醋酸和氨水的電離平衡常數(shù)相等

pH之和為14

向均盛有2mL5%H2O2溶液的兩支試管中分別滴入

B0.2mol/LFeCh,和0.3mol/LCuC12溶液1mL,前者生成氣泡催化效果：Fe3+>Cu2+

的速率更快

向一定濃度的醋酸溶液中加入鎂條，產(chǎn)生氣泡的率會先加快再反應剛開始時，醋酸電離平衡正移，c(H+)

C

減慢增大

向硼酸(H3BO3)溶液中滴加少量Na2c03溶液，觀察到明顯現(xiàn)

DH3BO3的酸性強于H2c03

象.

A.AB.BC.CD.D

13、下列化學用語正確的是

B

A.CH4分子的球棍模型：,乙烯的結(jié)構簡式：CH2cH2

C.1,3-丁二烯的分子式：C4HxD.聚丙烯的鏈節(jié)：一/，-CH■、一

14、利用電解質(zhì)溶液的濃度對電極電勢的影響，可設計濃差電池。下圖為一套濃差電池和電解質(zhì)溶液再生的配套裝置

示意圖，閉合開關K之前，兩個Cu電極的質(zhì)量相等。下列有關這套裝置的說法中錯誤的是

太用光

ooo

A.甲池中的電極反應式為CM++2e-=Cu

B.電解質(zhì)溶液再生池內(nèi)發(fā)生的只是物理變化，循環(huán)物質(zhì)E為水

C.乙池中Cu電極電勢比甲池中Cu電極電勢低

D.若陰離子交換膜處遷移的SO4?一的物質(zhì)的量為ImoL兩電極的質(zhì)量差為64g

15、設N&為阿伏加德羅常數(shù)的值.下列有關敘述正確的是

-

A.常溫下，1LO.5moi/LCH3COONH4溶液的pH=7,則溶液中CH3COO^NH4+的數(shù)目均為0.5NA

B.10g質(zhì)量分數(shù)為46%的乙醇溶液中含有氫原子的數(shù)目為0.6NA

C.16g氨基（一NHZ）中含有的電子數(shù)為7NA

D.在密閉容器中將2moiSO2和1molO2混合反應后，體系中的原子數(shù)為8NA

16、以下說法正確的是（）

A.共價化合物內(nèi)部可能有極性鍵和非理性鍵

B.原子或離子間相互的吸引力叫化學鍵

C.非金屬元素間只能形成共價鍵

D.金屬元素與非金屬元素的原子間只能形成離子鍵

二、非選擇題（本題包括5小題）

17、化合物H是一種有機光電材料中間體。實驗室由芳香化合物A制備H的一種合成路線如下：

OH

已知：①知H0~bCH3CH0-Ng9HH°(A,RCH=CHCHO

RCHCJbCIIO

②+1|Q|

￥辛

③R-CJCHO+HCH0NaOHHO.RTL&OH+HCOO-

RR

回答下列問題：

(1)E中含氧官能團名稱為非含氧官能團的電子式為。E的化學名稱為苯丙塊酸，則B的化學名稱

為O

(2)C-D的反應類型為.B-C的過程中反應①的化學方程式為。

(3)G的結(jié)構簡式為。

(4)寫出同時滿足下列條件的F的一種同分異構體的結(jié)構簡式o

①遇FeCb溶液顯紫色；②能發(fā)生銀鏡反應；③分子中有五種不同化學環(huán)境的氫且個數(shù)比為1:1:224

(5)寫出用甲醛和乙醇為原材料制備化合物C(CH2ONO2)4的合成路線(其他無機試劑任選，合成路線流程圖示例見

本題題干)。O

18、合成有機溶劑M和高分子材料N的路線如圖：

己知：芳香族化合物苯環(huán)上的氫原子可被鹵代烷中的烷基取代.如:

Q+RX也則+HX

(1)寫出反應類型.反應I反應n。

⑵寫出D的分子式。寫出G的結(jié)構簡式o

⑶寫出E生成F的化學反應方程式_______________________________。

(4)E在濃硫酸作用下轉(zhuǎn)化為F時，除生成副產(chǎn)物G,還會生成高分子副產(chǎn)物，寫出該副產(chǎn)物的結(jié)構簡式

⑸屬于酯類且含甲基F的同分異構體有多種，寫出其中一種的結(jié)構簡式o

(6)寫出高分子化合物N的結(jié)構簡式(任寫一種)。A有2種結(jié)構，可通過定量實驗來確定其準確結(jié)構,

該定量實驗可通過A與(填寫物質(zhì)名稱)反應來實現(xiàn)。

19、某化學興趣小組制取氯酸鉀和氯水并進行有關探究實驗。

實驗一制取氯酸鉀和氯水

利用如圖所示的實驗裝置進行實驗。

（1）制取實驗結(jié)束后，取出B中試管冷卻結(jié)晶，過濾，洗滌。該實驗操作過程需要的玻璃儀器有

（2）若對調(diào)B和C裝置的位置，（填“可能”或“不可能”）提高B中氯酸鉀的產(chǎn)率。

實驗二氯酸鉀與碘化鉀反應的研究

（3）在不同條件下KCKh可將KI氧化為L或KIO3。該小組設計了系列實驗研究反應條件對反應產(chǎn)物的影響，其中

系列a實驗的記錄表如下（實驗在室溫下進行）：

試管編號1234

O.ZOmohL'KI/mL1.01.01.01.0

KCIO3(s)/g0.100.100.100.10

b.OmohL-'HaSOt/mL03.06.09.0

蒸饋水/mL9.06.03.00

實驗現(xiàn)象

①系列a實驗的實驗目的是

②設計1號試管實驗的作用是______。

③若2號試管實驗現(xiàn)象是溶液變?yōu)辄S色，取少量該溶液加入溶液顯藍色.

實驗三測定飽和氯水中氯元素的總量

（4）根據(jù)下列資料，為該小組設計一個簡單可行的實驗方案（不必描述操作過程的細節(jié)）：o

資料：①次氯酸會破壞酸堿指示劑；

②次氯酸或氯水可被SO2、H2O2和FeCb等物質(zhì)還原成CIo

20、亞碓酰硫酸（NOSO’H）純品為棱形結(jié)晶，溶于硫酸，遇水易分解，常用于制染料。SO2和濃硝酸在濃硫酸存在

時可制備NOSO44,反應原理為：SO2+HNO3=SO3+HNO2^SO3+HNO2=NOSO4H<,

(1)亞稍酰硫酸(NOSO』H)的制備。

①儀器I的名稱為,打開其旋塞后發(fā)現(xiàn)液體不下滴，可能的原因是

②按氣流從左到右的順序，上述儀器的連接順序為(填儀器接口字母，部分儀器可重復使用)。

③A中反應的方程式為o

?B中“冷水”的溫度一般控制在20℃,溫度不宜過高或過低的原因為<.

(2)亞硝酰硫酸(NOSO4D純度的測定。

稱取1.500g產(chǎn)品放入250mL的碘量瓶中，并加入100.00mL濃度為0.1000mol?L”的KMnO,標準溶液和10mL25%

的H2sO4,搖勻；用0.5000mol?L”的Na2c2。4標準溶液滴定，滴定前讀數(shù)1.02mL,到達滴定終點時讀數(shù)為31.02mL。

已知：i：□KMnO4+nNOSO4H+n=□!<2sCh+□M11SO4+C1HNO3+oH2sO4

ii：2KMnO4+5Na2c2O4+8H2SO4=2MnSO4+IOCO2T+8H2O

①完成反應i的化學方程式：

□KMnO4+□NOSO4H+□=EJK2sO4+nMnSO4+nHNO3+口142sO4

②滴定終點的現(xiàn)象為O

③產(chǎn)品的純度為。

21、半水煤氣是工業(yè)合成氨的原料氣，其主要成分為山、CO、C&、弗和40弓)。半水煤氣經(jīng)過下列步驟轉(zhuǎn)化

為合成氨的原料。

H,、CO、CO?N、H?O(g4匕產(chǎn)>凡N罟盧「乩N

(1)步驟I,co變換反應的能量變化如下圖所示:

?5

：?

:__________A/fje-IOMU*mot1

coun%（Xf）；

8/H/g）

①CO變換反應的熱化學方程式是

②一定條件下，向體積固定的密閉容器中充入aL半水煤氣，發(fā)生C0變換反應。測得不同溫度(L.TJ氫

氣的體積分數(shù)4(H。與時間的關系如下所示。

i.「、T2的大小關系及判斷理由是___________。

ii.請在上圖中畫出：其他條件相同時，起始充入0.5aL半水煤氣，T2溫度下氫氣的體積分數(shù)中(玲)隨時

間的變化曲線。

⑵步驟H,用飽和Na2c6溶液作吸收劑脫除CO2時，初期無明顯現(xiàn)象，后期有固體析出。

①溶液中離子濃度關系正確的是_________(選填字母)。

2--

a.吸收前：c(Na)>c(C03)>c(OH)>c(HCO3)

b.吸收初期：2c(CM)+2C(HCO3)+2C(H2CO3)=C(Na)

+2-

c.吸收全進程：c(Na)+c(H)=2C(C03)+C(HCO3-)+C(OFT)

②后期析出固體的成分及析出固體的原因是_________。

③當吸收劑失效時，請寫出一種可使其再生的方法(用化學方程式表示)：o

參考答案

一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)

1、C

【解題分析】

H\AIO2反應生成Al成故A錯誤；H\Fe2\NO3-發(fā)生氧化還原反應,故B錯誤；Mg2\Na\CWSOa?-不反應，

故C正確；OH、HCO3-反應生成CO3%故D錯誤。

2、B

【解題分析】

A.由于鎂反應后變?yōu)?2價，故Imol鎂反應轉(zhuǎn)移2NA個電子，故A錯誤；

B.CnH2n的最簡式為CH2,故14g此鏈足中含有的CH2的物質(zhì)的量為Imol,則含2NA個OH鍵，故B正確；

C.pH=13的氫氧化鋼溶液中氫氧根濃度為O.lmol/L,故1L溶液中含有的氫氧根的物質(zhì)的量為O.lmoL個數(shù)為0.1NA

個，故C錯誤；

D.氫氣所處的狀態(tài)不明確，故其物質(zhì)的量無法計算，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)無法計算，故D錯誤；

答案選B。

【題目點撥】

不管Mg在空氣中完全燃燒生成MgO或者是Mg.,N2,鎂的化合價都升高到+2價，從化合價的變化，算出電子轉(zhuǎn)移的

數(shù)目。

3、C

【解題分析】

A、加熱NaHCCh和NHKl均分解，故A錯誤；B、NO能與(h反應，不能用排空集氣法收集，故B錯誤；

C、NaHCO3+CH3COOH=CH3COONa+H2O+CO2T，故C正確；D、稀硫酸與NaOH溶液的反應沒有明顯現(xiàn)象，

需要滴入指示劑，否則無法完成實驗，故D錯誤；故選C。

4、A

【解題分析】

A.由《物理小識》中記載語句“臭者燒熔而閉之成石，冉鑿而入爐日礁，可五日不滅火，煎礦煮石''可知是以焦炭作

為還原劑的方法來煉鐵，A選項正確；

B.煤其主要成分為碳、氫、氧和少量的氮、硫或其它元素，而危只由C、H兩種元素組成，B選項錯誤；

C.生鐵的含碳量比鋼的含碳量較高，故生鐵不是指含碳量很低的鐵合金，C選項錯誤；

D.工業(yè)上可通過石油的裂化、裂解獲得乙烯、丙烯等化工原料，D選項錯誤；

答案選A。

5、C

【解題分析】

A項，活性炭為糖漿脫色是因為活性炭具有吸附性，雙氧水漂白紙漿是雙氧水具有強氧化性，兩者原理不同，A錯誤;

B項，Cu在金屬活動性順序表中處于H的后面，銅制品不能發(fā)生析氫腐蝕，B錯誤；

C項，NaHCCh溶液與Ab(SO4)3溶液發(fā)生雙水解反應生成Na2sOj、CO2和Al(OH)3,可以制作泡沫滅火劑，C

項正確；

D項，氯化鈉主要來自于海水，電解NaCl溶液生成NaOH、出和。2,不能制得Na,電解熔融氯化鈉才可以得到金

屬鈉，D錯誤；

答案選C。

6、D

【解題分析】

A.由丙的結(jié)構簡式可知，丙的分子式為CioHrCh,故A正確；

B.乙分子中含有飽和碳原子，所以乙分子中所有原子不可能處于同一平面，故B正確；

C.甲、乙、丙三種有機物分子中均含有碳碳雙鍵，所以均能使酸性高鎰酸餌溶液褪色，故c正確；

D.甲的分子中有3種不同化學環(huán)境的氫原子，則其一氯代物有3種(不考慮立體異構)，故D錯誤；

故選D。

【題目點撥】

共面問題可以運用類比遷移的方法分析，熟記簡單小分子的空間構型：①甲烷分子為正四面體構型，其分子中有且只

有三個原子共面；②乙烯分子中所有原子共面；③乙煥分子中所有原子共線；④苯分子中所有原子共面；⑤HCHO分

子中所有原子共面。

7、A

【解題分析】

A.水是弱電解質(zhì)，升高溫度，促進水的電離，K”增大，A、D、E三點均在25C下水的電離平衡曲線上，三點的Kw

相同，圖中五點溫度B>OA=D=E,則K”間的關系為B>OA=D=E,故A正確；

B.若從A點到D點，由于溫度不變，溶液中c(H+)增大，c(OH)減小，則可采用在水中加入少量酸的方法，故

B錯誤；

C.A點到C點，溫度升高，Kw增大，且A點和C點c(H+)=c(OHD,所以可采用升高溫度的方法，溫度不變時

在水中加入適量H2s04,溫度不變則心不變，c(H+)增大則c(OH)減小，A點沿曲線向D點方向移動，故C錯

誤；

D.100℃時，Kw=10-12,pH=2的硫酸溶液中c(H+)=10-2mol/L,pH=12的KOH溶液中c(O!T)=若二者

等體積混合，由于n(OH-)>n(H+),所以溶液顯堿性，故D錯誤。

綜上所述，答案為A。

【題目點撥】

計算pH時一定要注意前提條件溫度，溫度變化，離子積常數(shù)隨之發(fā)生改變，則pH值也會發(fā)生改變。

8、B

【解題分析】

A.四氯化碳是良好的有機溶劑，四氯化碳與乙醇互溶，不會出現(xiàn)分層，不能用分液漏斗分離，故A錯誤；

B.氯氣不溶于食鹽水，可排飽和食鹽水測定其體積，則圖中裝置可測定CL的體積，故B正確；

C.過濾需要玻璃棒引流，圖中缺少玻璃棒，故c錯誤；

D.NaOH標準溶液滴定錐形瓶中的鹽酸，NaOH溶液應盛放在堿式滴定管中，儀器的使用不合理，滴定過程中眼睛應

注視錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化，故D錯誤。答案選

【題目點撥】

本題考杳的是關于化學實驗方案的評價，實驗裝置的綜合。解題時需注意氯氣不溶于食鹽水，可排飽和食鹽水測定其

體積；NaOH標準溶液滴定錐形瓶中的鹽酸，NaOH溶液應盛放在堿式滴定管中。

9、B

【解題分析】

A.乙烯與HC1加成得到一氯乙烷，一氯乙烷消去得到乙烯與HCL一氯乙烷與水發(fā)生取代得到乙醵，乙醇消去得到

乙烯與水，符合轉(zhuǎn)化，A項正確；

B.HNO3顯酸性，NH3顯堿性，由硝酸不能直接轉(zhuǎn)化為氨氣，不能實現(xiàn)轉(zhuǎn)化，B項錯誤；

C.AlCh與氨水反應得到A1(OH)3,A1(OH)3與鹽酸反應得到AlCb與水，A1(OH)3加熱分解得到AI2O3,AI2O3與鹽酸

反應得到AlCh與水，符合轉(zhuǎn)化，C項正確；

D.氯氣與氫氣反應得到HC1,濃HC1與高缽酸鉀反應得到氯氣，HCI與CuO反應得到CuCb和水，CuCh電解得到

Cu與氯氣，符合轉(zhuǎn)化，D項正確；

答案選B。

10、C

【解題分析】

A.當pH=9時，結(jié)合圖象判斷溶液中各離子濃度大?。?/p>

B.0.1mol?I尸NH4HCO3溶液中存在的物料守恒分析，圖象可知PH=7.1時c(NH?)=c(HCO3)；

C.該碳酸氫鐵溶液的pH=7.L結(jié)合圖象判斷滴入氫氧化鈉溶液后NH4+和HCO3一濃度變化；

D.碳酸氫錢溶液顯示堿性，根據(jù)鹽的水解原理判斷二者的酸堿性強弱及電離平衡常數(shù)大小。

【題目詳解】

2

A.結(jié)合圖象可知，溶液的pH=9時，溶液中離子濃度大小為：c(HCO3)>c(NHJ)>c(NH^HiO)>c(CO3

故A正確；

+

B.NH4HCO3溶液中，pH=7.1溶液顯堿性，圖象可知PH=7.1時C(NH4+)=C(HCO3)溶液中存在物料守恒：c(NH4)

22

+c(NH3*H2O)=C(HCO3)+c(COj')+c(H2CO3),得到c(NH3*H2O)=C(H2cg+c(CO3'),故B正確;

CO.lmol/L的NH4HCO3溶液的pH=7.L根據(jù)圖象可知，當溶液pH增大時，筱根離子濃度逐漸減小，而碳酸氫根離

子能夠先增大后減小，故C錯誤；

D.由于0.lmol/L的NH4HCO3溶液的pH=7.L說明碳酸氫根離子的水解程度大于鐵根離子的水解程度，則一水合氨

的電離平衡常數(shù)大于Kal(H2CO3),故D正確；

故選：Co

【題目點撥】

本題結(jié)合圖象考查了離子濃度大小比較、鹽的水解原理等知識，解題關鍵：明確圖象曲線變化的含義，難點B,注意

掌握電荷守恒、物料守恒、鹽的水解原理在判斷離子濃度大小中的應用方法。

11、B

【解題分析】

A.NHj與氧氣反應生成的是NO,無法直接得到NOz,故A錯誤；

B.鋁和氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉，偏鋁酸鈉溶液為強堿弱酸鹽溶液，水解產(chǎn)物不揮發(fā)，蒸發(fā)會得到溶質(zhì)偏鋁

酸鈉，所以AlNaOU'叫NaAlOMaq)'M,NaAl(h(s),能夠在給定條件下實現(xiàn)，故B正確；

C.鐵和水蒸氣反應生成四氧化三鐵和氫氣，不是生成氧化鐵，故C錯誤；

D.硝酸銀溶液和一水合氨反應生成氫氧化銀沉淀，繼續(xù)加入氨水沉淀溶解生成銀氨溶液，蔗糖為非還原性的糖，不

能和銀氨溶液反應，物質(zhì)間轉(zhuǎn)化不能實現(xiàn)，故D錯誤；

答案選Bo

12、C

【解題分析】

試題分析：A、常溫下分別測等體積、等濃度的醋酸和氨水pH,發(fā)現(xiàn)二者的pH之和為14,說明醋酸溶液中的氫離

子濃度等于氨水中的氫氧根離子濃度，表明醋酸和氨水的電離程度相同，電離平衡常數(shù)相等，故A正確；B、向均盛

有2mL5%II2O2溶液的兩支試管中分別滴入0.2mol/LFeCl3,和0.3mol/LCuCb溶液1mL,1苒十的催化效果比(:產(chǎn)好,

雙氧水分解的速率快，生成氣泡的速率更快，故B正確；C、金屬與酸的反應是放熱反應，反應剛開始時，溫度逐漸

升高，反應速率加快，隨著反應的進行，醋酸的濃度減小，反應速率又逐漸減慢，故C錯誤；I)、H3BO3的酸性強于

H2cCh,向硼酸(H3BO3)溶液中滴加少量Na2cO3溶液，反應放出二氧化碳，有明顯現(xiàn)象，故D正確；故選C。

考點：考查了化學實驗方案的設計與評價的相關知識。

13、A

【解題分析】

A正確；

B、結(jié)構簡式中，只有單鍵可以省略，碳碳雙鍵等不可以省略，乙烯的結(jié)構簡式應該是CH2=CHZ,B錯誤；

C、C4H8是丁烯的分子式，1,3.丁二烯的分子式為C4H6,C錯誤；

[H?H1H2H

D、丙烯的分子式為CH2=CH?CH3,聚丙烯的結(jié)構簡式為：甘一5一廠.，其鏈節(jié)應該是C-f—,D錯誤；

CH3CH3

故選A。

【題目點撥】

①A選項是一個?？嫉某鲱}方式，一定要注意球棍模型和比例模型的說法，也要注意比例模型中原子半徑的比例大小

是否符合實際情況；②簡單分子的分子式的確定可以直接套用通式來確定，考生需要在平時的學習中記憶各類有機物

的通式，以及減氫原子的規(guī)律。

14、D

【解題分析】

由SO4??的移動方向可知右邊Cu電極為負極，發(fā)生氧化反應。當電路中通過Imol電子，左邊電極增加32g,右邊電極

減少32g,兩級質(zhì)量差變?yōu)?4g。電解質(zhì)再生池是利用太陽能將C11SO4稀溶液蒸發(fā)，分離為CuSO』濃溶液和水后，再

返回濃差電池，據(jù)此解答。

【題目詳解】

A.根據(jù)以上分析，左邊甲池中的Cu電極為正極，發(fā)生還原反應，電極反應式為CM++2e-=Cu,故A正確；

B.電解質(zhì)再生池是利用太陽能將CuSCh稀溶液蒸發(fā)，分離為CuSCh濃溶液和水后，再返回濃差電池，發(fā)生的是物理

變化，循環(huán)物質(zhì)E為水，故B正確；

C.根據(jù)以上分析，甲池中的Cu電極為正極，乙池中Cu電極為負極，所以乙池中Cu電極電極電勢比甲池中Cu電極

電勢低，故C正確；

D.若陰離子交換膜處遷移的SO42?的物質(zhì)的量為ImoL則電路中通過2moi電子，兩電極的質(zhì)量差為128g,故D錯誤。

故選D。

15、D

【解題分析】

A.由于醋酸根和鐵根均會發(fā)生水解，所以溶液中這兩種離子的數(shù)目一定小于0.5NA,A項錯誤；

in460

B.該溶液中乙醇的質(zhì)量為4.6g,根據(jù)公式計算可知：n(CHOH)=—=/°^O.lmol；該溶液中的水的質(zhì)量

25M46g/mol

m54a

為5.4g,根據(jù)公式計算可知：/?(HO)=—==0.3mol.所以溶液中的H原子數(shù)目為1.2以，B項錯誤；

2M18g/mol

C.1個氨基中含有9個電子，16g氨基即ImoL所以含有電子數(shù)為9A\,C項錯誤；

D.密閉容器中發(fā)生的雖然是可逆反應，但原子總數(shù)守恒，所以為8NA,D項正確；

答案選D。

16、A

【解題分析】

A、全部由共價鍵形成的化合物是共價化合物，則共價化合物內(nèi)部可能有極性鍵和非極性鍵，例如乙酸、乙醇中，A

正確；

B、相鄰原子之間強烈的相互作用是化學鍵，包括引力和斥力，B不正確；

C、非金屬元素間既能形成共價鍵，也能形成離子鍵，例如氯化校中含有離子鍵，C不正確；

D、金屬元素與非金屬元素的原子間大部分形成離子鍵，但也可以形成共價鍵，例如氯化鋁中含有共價鍵，D不正確；

答案選A。

二、非選擇題(本題包括5小題)

CHCHCHO

17、地基?CRC?苯丙烯醛加成反應=-+2CU(OH)2

+

+NaOH_A.i<^^-CH=CH-COONaCu2Ol+3H2OCHO

HCHO

CH3cH20H6的rtcHM),

>CH3CHOS,(>11AC(CH2OH)4，C(CH2ONO2)4

椒H：SO.△

H:O

【解題分析】

由信息①及B分子式可知A應含有醛基，且含有7個C原子，則芳香化合物A為〈2^2>_CHO,因此B為

。-卻CH-CHO.B與新制氫氧化銅反應后酸化生成C,則C為［了CHXH-C00H,c與澳發(fā)生加成反應生成Dr

D為◎《HMHCOOH,D發(fā)生消去反應并酸化得到E,E與乙醇發(fā)生酯化反應生成F,F為?pgCCOOQH,,

對比F、H的結(jié)構簡式，結(jié)合信息②可知，G為&］。據(jù)此分析解答。

(5)CH2=CH2和水發(fā)生加成反應生成CH3CH2OH,CH3cH20H發(fā)生催化氧化反應生成CHjCHO,CH3cHO和HCHO

發(fā)生信息反應生成HOCH2C(CH2OH)2CHO,HOCH2C(CH2OH)CHO發(fā)生加成反應生成HOCHzCiCHzOHh，

HOCH2c(CH2OHX和濃硝酸發(fā)生取代反應生成C(CH2ONO2)4.

【題目詳解】

(I)E(QHC三C-COOH)中的含氧官能團為瘦基，非含氧官能團為碳碳三鍵，其電子數(shù)為?cmc?，E的化學名

稱為苯丙塊酸，則B(OJ-CH=CH-CHO)的化學名稱為苯丙烯醛，故答案為瘦基；?c三c?；苯丙烯醛；

(2)C為?fCH-CHC°°H,發(fā)生加成反應生成^COOH,B為0**砥。，c為

QpCH=CH-COOH,RY的過程中反應①的化學方程式為。"加*CHO+2Cu(OH)2

CH=CHCHO

+NaO匚二CH-COONa+Cu2Ol+3H2O,故答案為加成反應；(fV-+2Cu(OH)2+NaOH

=CH-COONa+Cu2OI+3H2O；

(3)G的結(jié)構簡式為黃p故答案為

(如為OfC'CCOOC汨

,F的同分異構體符合下列條件：①遇FeCh溶液顯紫色，說明含有酚羥基；②能發(fā)生

銀鏡反應，說明含有醛基；③分子中有5種不同化學環(huán)境的氫且個數(shù)比為1：1：2：2：4,符合條件的同分異構體結(jié)

構簡式為HOT0ACHO,故答案為HOY^ACHO；

(5)CH3CH2OH發(fā)生催化氧化反應生成CH3CH0,CH3CH0和HCHO發(fā)生信息①的反應生成C(CH2OH)4,C(CH2OH)3

和濃硝酸發(fā)生酯化反應生成C(CH2ONO2)4,合成路線為

CcHCHO

Cu

CH3CH2OHO^yCH3CHO\l()||C(CH2OH)4*-'*C(CH2ONO2)4,故答案為

△?，O椒△

HCHO市

Cu

CH3CH2OH--->CHUCHOs,o||C(CH2OH)4——~?C(CH2ONO2)4?

△H：O椒H：SO.△

【題目點撥】

本題的難點為(5),要注意題干信息的利用，特別是信息①和信息③的靈活運用，同時注意C(CH2ON(h)4屬于酯類物

質(zhì)，不是硝基化合物。

濃匕

18、消去反應加聚反應GoHi8HOC(CH3)2COOHSO”>CH2=C(CH3)COOH+H2O

HCOOCH(CH3)=CH^CH3COOCH=CH^C38OCH3或HCOOCH.CHCK.

8H3

濃溟水

【解題分析】

根據(jù)題中各物質(zhì)轉(zhuǎn)化關系可知，A遇FeCL,溶液顯紫色，所以A中有酚羥基，A-B發(fā)生了類似題已知的反應，結(jié)合

M的結(jié)構簡式可以反應推得A為D為

0H

P

,根據(jù)E的分子式，且E在濃硫酸條件下能生成G,可知E為CH3CCOOH,G

A%

CBb=CCOOH

為根據(jù)F的分子式可知，F(xiàn)為必'所以H為

【題目詳解】

(I)反應I是醇羥基脫水生成碳碳雙鍵，所以是消去反應，反應n是由單體發(fā)生加聚生成高分子化合物，所以是加聚反

應；

CH

;CH：

或

⑵根據(jù)上面的分析可知，口為《，所以D的分子式為GoHi8,G的結(jié)構簡式為

：(CH3)2

：(CH3)2

(3)E生成F的化學反應方程式為HOCI：CH3)2COOH-J^i->CH2=C(CH3)COOH+H2O；

(4)E在濃硫酸作用下轉(zhuǎn)化為F時，除生成副產(chǎn)物G,還會進行分子間的縮聚生成高分子，該產(chǎn)物的結(jié)構簡式為

壬0節(jié)一旺

如

⑸屬于酯類且含甲基F的同分異構體有多種，其中一種的結(jié)構簡式為HCOOCH(CH3)=CH2?gCH3COOCH=CH2^

CH2=COOCH3或HCOOCH2=CHCH3；

⑹根據(jù)上面的分析可知，高分子化合物N的結(jié)構簡式為或衿

：(CH3)2

A有2種結(jié)構，可通過定量實驗來確定其準確結(jié)構，該定量實驗可通過A與濃漠水反應來實現(xiàn)，根據(jù)用去的漠的物質(zhì)

量判斷；

19、燒杯、漏斗、玻璃棒可能研究反應體系中硫酸濃度對反應產(chǎn)物的影響硫酸濃度為0的對照實驗淀

粉；量取一定量的試樣，加入足量的H2O2溶液，充分反應后，加熱除去過量的H2O2,冷卻，再加入足量的硝酸

銀溶液，過濾，洗凈烘干后稱量沉淀質(zhì)量，計算可得

【解題分析】

(1)制取實驗結(jié)束后，取出B中試管冷卻結(jié)晶，過濾，洗滌，該實驗操作過程需要的玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃

棒，故答案為：燒杯、漏斗、玻璃棒；

(2)若對調(diào)B和C裝置的位置，A中揮發(fā)出來的氣體有Cb和HCL氣體進入C裝置，HCI溶于水后，抑制氯氣的

溶解，B中氯氣與KOH加熱生成氯酸鉀，則可能提高氯酸鉀的產(chǎn)率，故答案為：可能；

(3)①研究反應條件對反應產(chǎn)物的影響，由表格數(shù)據(jù)可知，總體積相同，只有硫酸的濃度不同，則實驗目的為研究反

應體系中硫酸濃度對反應產(chǎn)物的影響，

故答案為：研究反應體系中硫酸濃度對反應產(chǎn)物的影響；

②設計1號試管實驗的作用是硫酸濃度為0的對照實驗，故答案為：硫酸濃度為0的對照實驗：

③淀粉遇碘單質(zhì)變藍，若2號試管實驗現(xiàn)象是溶液變?yōu)辄S色，因此取少量該溶液加入淀粉溶液顯藍色，故答案為：淀

粉；

(4)由資料可知，次氯酸會破壞酸堿指示劑，因此設計實驗不能用酸堿指示劑，可以利用氯水的氧化性，設計簡單實

驗為量取一定量的試樣，加入足量的H2O2溶液，充分反應后，加熱除去過量的H2O2,冷卻，再加入足量的硝酸銀溶

液，過濾，洗凈烘干后稱量沉淀質(zhì)量，計算可得，故答案為：量取一定量的試樣，加入足量的H2O2溶液，充分反應

后，加熱除去過量的H2O2,冷卻，再加入足量的硝酸銀溶液，過濾，洗凈烘干后稱量沉淀質(zhì)量，計算可得。

【題目點撥】

本題的難點是(4),實驗目的是測定飽和氯水中氯元素的總量，氯水中氯元素以。一、HC1O>。2、CKT形式存在，

根據(jù)實驗目的需要將C1元素全部轉(zhuǎn)化成。一，然后加入AgNCh,測AgCl沉淀質(zhì)量，因此本實驗不能用SO2和FeCh,

SO2與。2、CIO一和HQO反應，SO2被氧化成SO/-，Sth?一與AgNS也能生成沉淀，干擾測定，F(xiàn)eCh中含有

cr,干擾測定，因此只能用H2O2。

20、分液漏斗分液漏斗上口的瓶塞未打開或漏斗未與大氣相通或漏斗下端活塞的凹槽未與瓶頸上的通氣孔對齊

a->de^cb->de->fNa2sO3+H2s。4=Na2sO4+H2O+SO2T或Na2so3+2H2s。4=2NaHSO4+SO2t溫度過低，反應速

率太慢，溫度過高，濃硝酸易分解，SO?逸出2KMnO4+5NOSO4H+2H2O=K2SO4+2MnSO4+5HNO3+2H2SO4滴

入最后一滴Na2c2。4標準液后，溶液由紫紅色變?yōu)闊o色，且半分鐘顏色不恢復84.67%

【解題分析】

(1)①根據(jù)圖示中裝置的形外分析名稱；漏斗內(nèi)的液體與大氣相通時液體才能順利流下；

②亞硝酰硫酸(NOSOdI)遇水易分解，裝置A制取的SO2中含有水蒸氣，必須先干燥在通入B中反應制取亞硝酰硫酸

(NOSOUI)時，要防止空氣中或其他實驗儀器中的水蒸氣進入B中，SO2有毒，未反應的剩余SO2不能排放到大氣中；

據(jù)此分析；

③硫酸和亞硫酸鈉反應生成硫酸鈉(或疏酸氫鈉)和二氧化硫；

④溫度影響反應速率，同時濃硝酸不穩(wěn)定；

⑵①根據(jù)氧化還原反應，化合價升降(電子得失)守恒及物料守恒分析配平；

②在氧化還原滴定操作中，高缽酸鉀自身為紫紅色，發(fā)生氧化還原反應時紫色褪去，自身可做滴定操作的指示劑；

③結(jié)合反應ii