第三章從海水中獲得的化學物質第一節(jié)氯氣及氯的化合物課時1氯氣的發(fā)現(xiàn)與制備課程標準1.根據實驗室制取氯氣所用的二氧化錳和濃鹽酸的性質，選擇合適的實驗裝置制取氯氣，提高實驗能力。2.了解氯氣工業(yè)制法的反應原理，培養(yǎng)證據推理與模型認知和科學探究與創(chuàng)新意識的化學學科核心素養(yǎng)。課堂導入1915年，德國軍隊在比利時戰(zhàn)場第一次大規(guī)模使用了一種具有刺激性氣味的黃綠色氣體，導致英法聯(lián)軍1.5萬人中毒；已知，順風撤離、躲在低洼處會加大中毒風險，用水或肥皂水浸濕軟布捂住口鼻則會降低毒性。氯氣Cl2，刺激性氣味、黃綠色、氣體、有毒、密度比空氣大、能溶于水、能與水或堿性物質反應課堂導入氯氣的發(fā)現(xiàn)史一、實驗室制備氯氣氣體發(fā)生裝置類型：MnO2跟濃鹽酸在共熱的條件下才反應生成Cl2，稀鹽酸不與MnO2反應。固液加熱型一、實驗室制備氯氣圖加熱高錳酸鉀制氧氣對比實驗室制備氧氣發(fā)生裝置收集裝置一、實驗室制備氯氣一、實驗室制備氯氣收集方法：NaOH溶液的作用：向上排空氣法吸收過量的Cl2，防止空氣污染氯氣與空氣不反應，且密度比空氣的大一、實驗室制備氯氣一、實驗室制備氯氣小明認為該裝置存在缺陷，制備的氯氣不是純凈的！你認同他的觀點嗎？若認同，實驗存在哪些雜質氣體？雜質：HCl氣體、水蒸氣一、實驗室制備氯氣資料：Cl2能溶于水,難溶于飽和食鹽水,HCl易溶于飽和食鹽水先除HCl氣體后除水蒸氣一、實驗室制備氯氣發(fā)生裝置凈化裝置收集裝置尾氣處理裝置氣體制備模型一、實驗室制備氯氣1.用濃鹽酸和二氧化錳制取氯氣時，要緩緩加熱，不能強熱。2.實驗結束后，先熄滅酒精燈使反應停止，排出殘留的Cl2后，再拆卸裝置，避免污染空氣。3.尾氣吸收時，應選用NaOH溶液，不選用澄清石灰水。一、實驗室制備氯氣1、濃硫酸能否換成堿石灰(CaO、NaOH混合物)？還能換成什么干燥劑？不能，堿石灰能與氯氣反應；可換成無水氯化鈣。一、實驗室制備氯氣2、使用濃鹽酸與足量的MnO2共熱制氯氣，溶液中為何仍有鹽酸剩余？且實際產生的氯氣總比理論值低？？隨著反應的進行，濃鹽酸的濃度逐漸減小，小到一定濃度將不再與MnO2反應。一、實驗室制備氯氣例1.如果將過量的MnO2與20mL12mol·L－1的鹽酸混合加熱，充分反應后生成的Cl2明顯少于0.06mol。其主要的原因有①__________________________________________________②__________________________________。反應中隨著HCl的消耗，鹽酸變稀，稀鹽酸不能與MnO2反應加熱時有部分HCl揮發(fā)而損失例2.下列描述正確的是()A．將Cl2與HCl混合氣體通過飽和食鹽水可得到純凈干燥的Cl2B．將濃鹽酸與MnO2共熱產生的氣體先通過濃H2SO4，后通過飽和食鹽水來制備純凈干燥Cl2C．過量濃鹽酸與一定量二氧化錳反應，MnO2能完全反應D．除去氯氣中的HCl氣體，裝置如圖鞏固練習C工業(yè)上對氯氣的需求量很大。大量生產氯氣不僅要求原料易得，而且價格也是必須考慮的重要因素。二、工業(yè)制備氯氣氯氣性質活潑，氯元素在自然界沒有游離態(tài)，只以化合態(tài)形式存在。海水中蘊含豐富的氯元素，它主要以氯化鈉、氯化鎂等氯化物的形式存在。單質化合物二、工業(yè)制備氯氣二、工業(yè)制備氯氣——電解飽和食鹽水H2NaOHCl2Cl2+2KI=I2+2KCl黃綠色氣體，能使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{無色氣體，靠近火焰有爆鳴聲溶液加入酚酞變紅色陰極陽極二、工業(yè)制備氯氣——電解飽和食鹽水又稱氯堿工業(yè)陽極產物陰極產物二、工業(yè)制備氯氣改進裝置：G

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C淀粉-KI溶液變藍例3.請用如下圖所示儀器設計一個電解飽和食鹽水并測定電解時產生氫氣的體積和檢驗氯氣的實驗裝置(提示:Cl2可與KI反應生成I2，淀粉遇I2變藍)。(1)連接所選儀器時