高級中學名校試卷PAGEPAGE1河北省石家莊市部分重點高中2024屆高三上學期2月期末可能用到的相對原子質量：H：1C：12N：14O：16Na：23V：51Cr：52一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.《本草綱目拾遺》中描述“鐵線粉”：“粵中洋行有舶上鐵絲，…日久起銷，用刀刮其銷，…所刮下之銷末，名鐵線粉?！毕铝姓f法正確的是（）A.“鐵線粉”的主要成分為B.鐵絲生成“鐵線粉”的過程主要發(fā)生了化學腐蝕C.生鐵和熟鐵是組成不同的鐵單質D可用稀硫酸、溶液、溶液檢驗其成分【答案】D【詳析】A．由題意可知“鐵線粉”為鐵銹，主要成分為，A項錯誤；B．鐵絲生成“鐵線粉”的過程主要發(fā)生了電化學腐蝕，B項錯誤；C．生鐵和熟鐵都是鐵合金，C項錯誤；D?！拌F線粉”溶于稀硫酸后可用溶液檢驗溶液檢驗是否含有，進而確定其成分，D項正確；答案選D。2.下列分子屬于非極性分子的是（）A. B. C. D.【答案】D【詳析】A．的價層電子對數(shù)為，為V形結構，正負電荷中心不重合，為極性分子，A錯誤；B．的價層電子對數(shù)為，為三角錐形結構，正負電荷中心不重合，是極性分子，B錯誤；C．的價層電子對數(shù)為，為V形結構，正負電荷的重心不重合，電荷分布不均勻，屬極性分子，C錯誤；D．的價層電子對數(shù)為，為正四面體結構，正負電荷中心重合，為非極性分子，D正確；答案選D。3.下列化學用語正確的是（）A.聚丙烯腈的結構簡式：B.的水解方程式：C.基態(tài)鉻原子的價電子軌道表示式：D.乙烯的空間填充模型：【答案】D【詳析】A．聚丙烯腈的結構簡式為，A錯誤；B．的水解方程式：，B錯誤；C．基態(tài)鉻原子的價電子軌道表達式為，C錯誤；D．乙烯的空間填充模型符合乙烯的結構，D正確；答案選D。4.下列關于試劑的保存，錯誤的是（）A.實驗室中金屬鈉通常保存在煤油里B.濃硝酸、氯水要保存在棕色試劑瓶中C.為防止變質，要加入少量的鐵粉和稀硝酸D.實驗室中液溴、白磷保存時要用水封【答案】C【詳析】A．由于金屬鈉的密度比煤油大，實驗室中金屬鈉通常保存在煤油里，A項正確；B．濃硝酸、氯水見光易分解，故保存在棕色試劑瓶中，B項正確；C．保存溶液不能加硝酸，會氧化，C項錯誤；D．液溴易揮發(fā)，白磷易自燃，實驗室中保存時加水密封，D項正確；答案選C。5.高分子材料在各個領域應用廣泛。下列說法正確的是（）A.含增塑劑的聚氯乙烯薄膜柔韌性、穩(wěn)定性好，可用于食品包裝材料B.聚酰胺纖維(芳綸)與聚酯纖維均由縮聚反應合成C.聚對苯二甲酸丁二酯在酸性條件下水解消耗D.合成聚四氟乙烯與聚乳酸的反應類型相同【答案】B【詳析】A．增塑劑小分子在室溫下會逐漸“逃逸”出來，有的還具有一定的毒性，不能用于食品包裝材料，A項錯誤；B．聚酰胺纖維(芳綸)與聚酯纖維均由縮聚反應合成，B項正確；C．聚對苯二甲酸丁二酯為混合物，每個聚對苯二甲酸丁二酯的聚合度n不確定，無法確定聚對苯二甲酸丁二酯在酸性條件下水解消耗的的物質的量，C項錯誤；D．聚四氟乙烯通過加聚反應合成，聚乳酸通過縮聚反應合成，D項錯誤；答案選B。6.下列離子方程式的書寫正確的是（）A.聯(lián)氨為二元弱堿，在水中的電離方式與氨相似，其一級電離方程式為：B.往碳酸鋇中滴加稀鹽酸：C.實驗室制備膠體：D.與足量的氯氣反應：【答案】A【詳析】A．氨的電離方程式為：，聯(lián)氨(N2H4)為二元弱堿，在水中的電離方式與氨相似，其一級電離方程式為：，A正確；B．往碳酸鋇中滴加稀鹽酸：，B錯誤；C．實驗室制備膠體的離子方程式為，C錯誤；D．與足量的氯氣反應：，D錯誤；故選A。7.金屬鎳主要用于土木建筑、機械設備的防護、工藝品制造、高檔音箱網(wǎng)罩等。下圖為水溶液中電解制備金屬鎳的裝置示意圖，同時在Ⅱ室得到硫酸。下列說法正確的是（）A.a接電源的負極，發(fā)生還原反應B.膜為陰離子交換膜，膜為陽離子交換膜C.反應一段時間后，Ⅰ室降低D.當生成時，Ⅱ室溶液理論上增加【答案】C〖祥解〗由題意可知，該裝置用于制備金屬鎳，所以鍍釕銥鈦電極為陰極，石墨電極為陽極，電極反應分別為，，膜為陽離子交換膜，膜為陰離子交換膜；【詳析】A．由題意可知，該裝置用于制備金屬鎳，所以鍍釕銥鈦電極為陰極，石墨電極為陽極，a接電源的正極，發(fā)生氧化反應，A錯誤；B．根據(jù)分析可知，膜為陽離子交換膜，膜為陰離子交換膜，B錯誤；C．反應一段時間后，Ⅰ室的硫酸濃度增大，降低，C正確；D．當生成時，轉移電子，膜為陽離子交換膜，通過2molH+，膜為陰離子交換膜，通過1mol,Ⅱ室溶液理論上增加，D錯誤；答案選C。8.用下列裝置或操作進行相應實驗，能達到實驗目的的是（）A.圖1：灼燒海帶 B.圖2：乙酸乙酯的制備和收集C.圖3：實驗室制取 D.圖4：用鐵絲蘸取碳酸鉀溶液進行焰色試驗【答案】C【詳析】A．灼燒碎海帶應選用坩堝，A錯誤；B．乙酸乙酯與溶液能發(fā)生反應，應選用飽和碳酸鈉溶液收集，B錯誤；C．制取少量使用安全漏斗可以形成液封，防止氣體逸出，C正確；D．應透過藍色鈷玻璃觀察鉀元素的焰色，D錯誤；故選C。9.反應機理是化學中用來描述某一化學變化所經(jīng)由全部基元反應。Claisen—Schmidt反應是指醛與醛或酮在稀氫氧化鈉水溶液或醇溶液存在下發(fā)生縮合反應，并失水得到不飽和醛或酮，其反應機理如下圖所示：下列有關說法正確的是（）A.該反應機理中含有取代反應、加成反應和縮聚反應B.和具有相同的電子數(shù)和質子數(shù)C.苯甲醛和丙酮發(fā)生Claisen-Schmidt反應可以制得D.反應機理中只有極性共價鍵的斷裂和形成【答案】C【詳析】A．由題意可知，該反應機理中含有加成反應和消去反應，沒有形成高分子，沒有縮聚反應，A錯誤；B．和具有相同的電子數(shù)，但后者少一個H，質子數(shù)不同，B錯誤；C．由反應原理可知苯甲醛和丙酮發(fā)生Claisen-Schmidt反應可以制得，C正確；D．反應機理中還形成了非極性共價鍵，即碳碳鍵，D錯誤；答案選C。10.根據(jù)實驗操作及現(xiàn)象，下列結論正確的是（）選項實驗操作及現(xiàn)象實驗結論A常溫下將鋁片分別插入稀硝酸和濃硝酸中，前者產(chǎn)生無色氣體，后者無明顯現(xiàn)象稀硝酸的氧化性比濃硝酸的氧化性更強B將與反應后的固體溶于水中，再加入硝酸酸化的氯化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀與反應生成了C將電石與水反應后的氣體通入酸性溶液，溶液紫紅色褪色電石與水反應生成乙炔氣體D向溶液中滴入5滴溶液，產(chǎn)生白色沉淀，振蕩靜置，再加入5滴溶液，出現(xiàn)黃色沉淀【答案】D【詳析】A．鋁片遇到濃硝酸鈍化，濃硝酸的氧化性更強，A錯誤；B．檢驗應該用鹽酸酸化的氯化鋇溶液，用硝酸酸化不能排除的干擾，B錯誤；C．電石中含有等雜質，與水反應時產(chǎn)生的等氣體也能使酸性溶液褪色，C錯誤；D．溶液過量，保證溶液反應完全，再加入溶液產(chǎn)生黃色沉淀，說明沉淀發(fā)生轉化，D正確；答案選D。11.熒光基團是熒光探針最基本的組成部分，香豆素類的探針識別具有重要的應用，下圖關于C26、C27、C28三種探針的說法，錯誤的是（）A.C26和C27中官能團完全相同，性質相似 B.C28中只有碳原子為雜化C.三種有機物均可以發(fā)生氧化反應和還原反應 D.C27的一氯取代物有7種【答案】B【詳析】A．由C26和C27的結構可看出二者互為同系物，官能團完全相同，性質相似，A項正確；B．C28中Si、O原子均形成單鍵也為雜化，不只碳原子為雜化，B項錯誤；C．三種有機物中含有苯環(huán)，可以發(fā)生還原反應(與加成)，含有碳碳雙鍵，可以發(fā)生氧化反應和還原反應，C項正確；D．C27的一氯取代物有7種：苯環(huán)上3種，乙基上2種，碳碳雙鍵上1種，與碳碳雙鍵相連的甲基上1種，D項正確；答案選B。12.原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素W、X、Y、Z與第四周期過渡金屬元素N形成一種有趣的化合物M，M的結構如下圖所示，其中X、Y、Z位于同一周期，且Y、Z相鄰，N的基態(tài)原子有5個未成對電子。下列說法錯誤的是（）A.原子半徑：B.中4種元素的第一電離能大?。篊.中含有的數(shù)目為(為阿伏加德羅常數(shù)的值)D.簡單氫化物的沸點：【答案】C〖祥解〗原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素W、X、Y、Z與第四周期過渡金屬元素N形成一種有趣的化合物M，M的結構如圖所示，其中X、Y、Z位于同一周期，且Y、Z相鄰，N的基態(tài)原子有5個未成對電子，由的結構及各原子形成的共價鍵數(shù)可知為、為為為為；【詳析】A．原子半徑：，A項正確；B．中4種元素的第一電離能大?。?，B項正確；C．中含有的數(shù)目為，C項錯誤；D．簡單氫化物的沸點：，D項正確；答案選C。13.以輝銻礦(主要成分為，還含有)為原料提取金屬的部分流程如下圖所示：已知：①“溶浸”時氧化產(chǎn)物為；“水解”最終產(chǎn)物為固體；②難溶物的部分數(shù)值如下：物質物質開始沉淀1.97.54.2完全沉淀3.29.06.7下列有關說法正確的是（）A.“浸出渣”為，“濾渣”為B.“還原1”發(fā)生反應的離子方程式為C.“沉銅”時，若溶液中的陽離子的濃度均為，為保證只有銅離子沉出，則溶液中最大為D.為了使“水解”時產(chǎn)物的純度高，可通入氣體【答案】C〖祥解〗“溶浸”時反應的化學方程式為Sb2S3+6FeCl3=3S+2SbCl3+6FeCl2，含有Fe2O3、Al2O3、MgO與鹽酸反應生成對應的氯化物，SiO2不反應形成浸出渣，加入Sb將Fe3+還原為Fe2+，Sb3+發(fā)生水解的離子方程式為Sb3++Cl-+H2O?SbOCl+2H+，加入HCl酸溶生成Sb，最后電解得到Sb；【詳析】A．由流程和信息可推知“浸出渣”中含有，A錯誤；B．“還原1”發(fā)生反應的離子方程式為，B錯誤；C．“沉銅”時，為保證只有銅離子沉出，，C正確；D．“水解”時發(fā)生反應，通入會抑制水解，D錯誤；故選C。14.在某溫度時，硫酸鹽()的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。已知。下列說法錯誤的是（）A溶度積：B.Y點對應的是飽和溶液，不能繼續(xù)溶解C.蒸發(fā)點的溶液不可能得到點狀態(tài)的溶液D.向懸濁液中加入濃度較大的溶液可能轉化成【答案】B〖祥解〗由圖可知，、、【詳析】A．由分析，溶度積，A項正確；B．由圖可知點對應的溶液，，所以點為不飽和溶液，能繼續(xù)溶解，B項錯誤；C．由圖可知點對應溶液中cBa2+>cSO42-，蒸發(fā)點的溶液不能得到D．由圖像可知，，增大的濃度，即cPb2+×cSO42->K故選B。二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15.鉻、鑰在工業(yè)生產(chǎn)中具有重要的應用，從紅鉻礦渣(主要含有和，還含有少量鐵、鋁、硅等氧化物)中分離提取鉻和釩的一種流程如圖所示：已知：沉淀的范圍如下表。物質開始沉淀的4.67.51.94.1完全沉淀的5.99.03.2回答下列問題：（1）“焙燒”前需要研磨的目的是___________，若焙燒后鉻與釩均生成其最高價含氧酸鹽，請寫出焙燒生成的化學方程式：______________。（2）“溶浸渣”的主要成分是___________(寫化學式)，第一次“調”的范圍為___________。（3）在實驗室中模擬“除硅”后的分離操作中所用到的玻璃儀器有___________、___________和燒杯。（4）已知焙燒后釩以形式存在，“提取釩”步驟中，將溶液調到1.8左右得到沉淀，該反應的離子方程式為_________________，此時鉻元素的主要存在形式為___________。（5）若最終得到氫氧化鉻的沉淀質量為，第三次“調”時鉻元素只有的沉淀分離出來，則“還原”步驟理論上轉移的電子數(shù)為___________(設為阿伏加德羅常數(shù)的值)。（6）一種含釩的氧化物晶胞結構如圖所示，已知表示阿伏加德羅常數(shù)的值，則該晶體的密度為___________(列出計算式即可)?！敬鸢浮浚?）增大接觸面，加快反應速率（2）（3）漏斗玻璃棒（4）（5）（6）〖祥解〗從紅鉻礦渣(主要含有和，還含有少量鐵、鋁、硅等氧化物)為原料提取金屬鉻和釩，首先加入Na2CO3、空氣焙燒，得到氧化鐵、偏鋁酸鈉、硅酸鈉和、NaVO3，“溶浸渣”的主要成分是，然后加入硫酸，偏鋁酸鈉轉化為氫氧化鋁，加硫酸鎂除硅，再加稀硫酸，NaVO3轉化為V2O5，濾液加入硫酸鐵，調pH得到氫氧化鉻，據(jù)此分析；【詳析】（1）“焙燒”前需要研磨的目的是增大接觸面，加快反應速率；焙燒生成的化學方程式：；（2）由流程可知“溶浸渣”的主要成分是，其余物質均可以發(fā)生反應；第一次調的目的是除掉氫氧化鋁，但是不能使硅酸沉淀，所以調的范圍為；（3）過濾需要用到的玻璃儀器為漏斗、燒杯、玻璃棒；（4）“提取釩”步驟中，將溶液調到1.8左右得到沉淀，該反應的離子方程式為；在酸性條件下，鉻元素主要以的形式存在；（5）理論上生成的的沉淀為，由關系式，則“還原”步驟理論上轉移電子的物質的量為，即電子數(shù)為；（6）該晶胞中，位于面上和晶胞內部的原子數(shù)為，位于頂點和體心的原子數(shù)為，則該晶體的密度16.侯氏制堿法為世界制堿技術譜寫了新的篇章。某實驗小組模擬侯氏制堿法，其實驗流程如圖1所示，實驗裝置如圖2所示。（1）氣體為___________，物質D為___________，a導管末端多孔球泡的作用是_______________。（2）侯德榜制堿法的原理是___________________(用化學方程式表示)。（3）“冷卻”后又加入食鹽細粉的目的是_______________。（4）產(chǎn)品雜質含量的測定。若搬燒時間短，純堿產(chǎn)品中常含有雜質，實驗小組通過滴定法確定產(chǎn)品的純度。ⅰ．稱取產(chǎn)品，用蒸餾水溶解，定容于容量瓶中；ⅱ．移取上述溶液于錐形瓶中，用鹽酸標準溶液滴定，溶液隨滴加溶液體積變化關系如圖所示(混合后溶液體積變化忽略不計)。①純堿產(chǎn)品中的質量分數(shù)為___________；若產(chǎn)品中，則溶液中離子濃度大小順序為___________。②若分別用酚酞、甲基橙作指示劑，到達第二滴定終點時的現(xiàn)象是___________________。第一滴定終點時，某同學仰視讀數(shù)，其他操作均正確，則的質量分數(shù)的計算結果___________(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。（5）通過電解純堿溶液可制得和，其電解裝置如圖所示。①電極為___________極，離子交換膜為膜___________(填“陰”或“陽”)。(2)制備的原理為___________________(用電極反應式表示)。【答案】（1）增大氣體和液體的接觸面積，提高吸收效率（2）、（3）增大的濃度，便于晶體析出（4）①.②.滴入最后半滴標準溶液時，溶液由黃色變橙色，且30秒內顏色不恢復偏?。?）①.陽陽②.【詳析】（1）氨氣極易溶于水，CO2難溶于水，氣體為，先將氨氣通入飽和食鹽水中，再向其中通入二氧化碳，發(fā)生反應，物質為，多孔球泡的作用是增大氣體和液體的接觸面積，提高吸收效率；（2）侯德榜制堿法的原理是、；（3）“冷卻”后又加入食鹽細粉的目的是增大的濃度，便于晶體析出；（4）①到達第一滴定終點時，發(fā)生的反應為，消耗鹽酸的體積為，到達第二滴定終點時發(fā)生的反應為，消耗鹽酸的體積為，故產(chǎn)品中碳酸氫鈉消耗鹽酸的體積為，故的質量分數(shù)為，碳酸根的水解程度大于碳酸氫根，所以，溶液呈堿性，所以，故溶液中離子濃度大小關系為。②在第二次滴定時，由于達到滴定終點時溶液顯酸性，故選甲基橙作指示劑，滴定終點的現(xiàn)象為滴入最后半滴標準溶液時，溶液由黃色變橙色，且30秒內顏色不恢復。第一滴定終點時，某同學仰視讀數(shù)，其他操作均正確，會導致第一次滴定消耗鹽酸的體積讀數(shù)偏高，則碳酸氫鈉消耗鹽酸的體積偏小，整個測定結果偏小；（5）通過電解純堿溶液可制得和，則根據(jù)裝置可知，溶液的主要溶質為，溶液為濃溶液，電極為陽極，陽極產(chǎn)生，電極為陰極，陰極產(chǎn)生，制備的原理為。17.2023年11月23日，我國在西昌衛(wèi)星發(fā)射中心使用長征二號丁運載火箭，成功將衛(wèi)星互聯(lián)網(wǎng)技術試驗衛(wèi)星發(fā)射升空，其中火箭推進劑的研究功不可沒。（1）火箭推進劑可用(1)作燃料，作氧化劑，(1)與反應生成的熱化學方程式為_______________________。(已知：一定溫度下，以元素的最穩(wěn)定單質生成純物質的熱效應為該物質的摩爾生成焓，以表示，單質的摩爾生成焓為，相關物質的摩爾生成焓如下表所示，焓變生成物的總摩爾生成焓-反應物的總摩爾生成焓)物質摩爾生成焓（2）結合化學反應原理，(1)作推進劑燃料，(1)中反應可自發(fā)進行的原因是___________________。（3）氫燃料也是常用的火箭推進劑燃料，工業(yè)上可通過“一碳化學”技術實現(xiàn)氫氣的制備，其主要涉及的反應如下。反應Ⅰ：反應Ⅱ：①反應Ⅰ、Ⅱ的隨的變化如圖所示(為反應的標準壓強平衡常數(shù)，物質的標準壓強等于物質的分壓與標準壓力的比值)。則反應Ⅰ的標準壓強平衡常數(shù)表達式___________(用各物質的分壓和標準壓力表示)；圖中表示反應Ⅱ的隨的變化的曲線為___________(填“a”或“b”)。②時，向恒容密閉容器中通入按照混合的氣體，發(fā)生反應Ⅰ、Ⅱ，若初始時壓強為，達到平衡時體系的壓強為。該溫度下的平衡轉化率為___________，的平衡分壓為___________。③火箭推進器內氫氧燃燒的簡化反應歷程如下圖所示。該反應歷程分___________步進行，其中氫氧燃燒決速步驟對應反應的化學方程式為___________________。④體系中的平衡含量隨溫度的變化如下圖所示，請解釋的含量隨溫度變化的原因：___________________?！敬鸢浮浚?）（2）該反應的，反應能自發(fā)進行（3）①.②.③.4(或四)④.溫度低于時，以反應Ⅰ為主，溫度升高，反應Ⅰ的平衡正向移動，H2的平衡含量增大；溫度高于時，以反應Ⅱ為主，溫度升高，反應Ⅱ的平衡逆向移動，H2的平衡含量減少，且濃度的增大也會抑制反應Ⅰ產(chǎn)生H2【詳析】（1）根據(jù)?H=生成物的總摩爾生成焓-反應物的總摩爾生成焓，N2H4(l)與N2O4(g)反應生成N2(g)和H2O(g)，反應2N2H4(l)+N2O4(g)=3N2(g)+4H2O(g)的?H=4×(-242.0kJ/mol)-2×165.8kJ/mol-10.8kJ/mol=-1310.4kJ/mol，反應的熱化學方程式為2N2H4(l)+N2O4(g)=3N2(g)+4H2O(g)?H=-1310.4kJ/mol。（2）反應2N2H4(l)+N2O4(g)=3N2(g)+4H2O(g)的?H＜0、?S＞0，反應能自發(fā)進行。（3）①根據(jù)標準壓強平衡常數(shù)的定義可寫出反應Ⅰ的平衡常數(shù)表達式=；反應Ⅰ為吸熱反應，越大，越??；反應Ⅱ為放熱反應，越大，越大，故b曲線為反應Ⅱ的隨的變化曲線。②由于恒溫恒容時物質的量之比等于壓強之比，初始時CH4和CO2的分壓均為20kPa，H2O(g)的分壓為30kPa；設達到平衡時反應的CH4和H2O的分壓分別為xkPa和ykPa，列“三段式”如下：則20-x+20-x+y+2x-y+2x+y+30-y=90，解得x=10，CH4的平衡轉化率=50%，由圖可知T1K時反應Ⅱ的=1，則=1，解得y=5，所以H2的平衡分壓為(2×10+5)kPa=25kPa。③由圖可知，該反應歷程分4步進行，第一步的活化能最大、反應速率最慢，故決速步驟為第一步，反應的化學方程式為。④根據(jù)曲線的變化可知溫度低于時，以反應Ⅰ為主，溫度升高，反應Ⅰ的平衡正向移動，H2的平衡含量增大；溫度高于時，以反應Ⅱ為主，溫度升高，反應Ⅱ的平衡逆向移動，H2的平衡含量減少，且濃