4.2元素周期律元素周期律最外層電子數(shù)1→2最外層電子數(shù)1→8最外層電子數(shù)1→8結論：隨著原子序數(shù)的遞增，原子的最外層電子數(shù)呈現(xiàn)從1-8的周期性變化（第一周期除外）1、元素原子核外電子排布的周期性變化

元素性質(zhì)的周期性變化元素周期律原子半徑大→小結論：隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子的半徑呈現(xiàn)從大到小的周期性變化

（稀有氣體除外）2、元素原子半徑的周期性變化

元素性質(zhì)的周期性變化元素周期律“原子半徑的周期性變化”與“核外電子排布的周期性變化”之間存在什么關聯(lián)呢？同一主族從上到下，電子層數(shù)增多，原子半徑增大同周期，電子層數(shù)相同，從左到右，原子核對核外電子的吸引力增強（核電荷數(shù)增多），原子半徑逐漸減小請判斷，下列粒子半徑的大?。?1)S2-(2)Na+(3)CI-+16288+1128+17288S2->CI->Na+CI與CI-

的半徑誰大誰??？+17287+17288CI

CI-CI-

>CI核電荷數(shù)相同時，核外電子數(shù)越多，粒子半徑越大

思考探究主要因素原子半徑電子層數(shù)原子核對核外電子吸引力的大小（核電荷數(shù)）電子層數(shù)越多原子半徑越大電子層數(shù)相同，原子核與核外電子吸引力越大（核電荷數(shù)越多），原子半徑越?。ㄐ虼髲叫≡瓌t）核外電子數(shù)電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)相同，核外電子數(shù)越多，半徑越大粒子半徑比較規(guī)律先看電子層：層多徑大如:r(F－)<r(Cl－)<r(Br－)<r(I－)層同看序號：序大徑小如：r(Na＋)>r(Mg2＋)>r(Al3＋)序同看電子：數(shù)多徑大如：r(Na＋)<r(Na)，r(Fe)>r(Fe2+))>r(Fe3+)

影響粒子半徑的因素1、下列粒子半徑大小比較正確的是（）A、Ca>K>LiB、Al3+>Mg2+>Na+C、Mg2+>Na+>F-D、Cl-

>F->F2、A元素的陰離子、B元素的陰離子和C元素的陽離子具有相同的電子層結構。已知A的原子序數(shù)大于B的原子序數(shù)。則A、B、C三種元素的離子半徑大小順序是（）A、A>B>CB、B>A>CC、C>A>BD、C>B>A3、已知短周期主族元素離子aA2+、bB+、cC2-、dD-具有相同電子層結構，則下列序數(shù)正確的是（）A、原子半徑：A>B>D>CB、原子的最外層電子數(shù)目：A>B>D>CC、原子序數(shù)：D>C>B>AD、離子半徑：C2->D->B+>A2+知識應用3、元素化合價的周期性變化主要化合價：正價+1→+5

負價：-4→-1→0主要化合價：正價+1→+7

負價：-4→-1→0

元素性質(zhì)的周期性變化原子序數(shù)

最高正價

最低負價

特例1～23～1011～18＋1０＋1＋５F、O－4－1０＋1＋７－4－1０結論：＋1＋７隨著原子序數(shù)的遞增，元素的最高正化合價呈現(xiàn)最低負化合價呈現(xiàn)

的周期性變化（O無最高正價，F(xiàn)無正價）-4-1

元素性質(zhì)的周期性變化3、元素化合價的周期性變化為什么元素化合價會呈現(xiàn)周期性變化？元素的最高正化合價與最外層電子數(shù)以及主族序數(shù)之間有什么關系？主族元素:最高正價=最外層電子數(shù)=主族序數(shù)（F、O除外）非金屬元素:｜最高正價｜+｜最低負價｜=8金屬元素無負價，H一般為+1價，但金屬氫化物中，氫為-1價；稀有氣體一般為0價。

思考探究1、幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如表，下列敘述正確的是（）A、X、Y元素的金屬性：X<YB、常溫下，Z單質(zhì)與W的常見單質(zhì)直接生成ZW2C、Y的最高價氧化物對應水化物能溶于氨水D、一定條件下，W單質(zhì)可以將Z單質(zhì)從其氰化物中置換出來2、如表所示為部分短周期元素的原子半徑及主要化合價如表，下列敘述正確的是（）A、L2+與R2-的核外電子數(shù)相等

B、M與T形成的化合物既能與強酸反應又能與強堿反應C、氫化物的穩(wěn)定性：H2T<H2RD、單質(zhì)與同濃度的稀鹽酸反應的速率：Q>L元素代號XYZW原子半徑|Pm1601437066主要化合價+2+3+5、+3、-3-2元素代號LMQRT原子半徑|Pm0.1600.1430.0890.1020.074主要化合價+2+3+2+6、-2-2知識應用1．Na、Mg、Al金屬性強弱比較

NaMgAl與水（或酸）反應的現(xiàn)象與冷水劇烈反應，放出大量的熱，并產(chǎn)生氣體與冷水幾乎不反應，與沸水緩慢反應，與酸十分劇烈與沸水反應很慢，與酸反應劇烈劇烈程度隨著核電荷數(shù)減小，與水（或酸）反應越來越________最高價氧化物對應水化物的堿性強弱NaOH強堿Mg(OH)2中強堿Al(OH)3兩性氫氧化物結論①

最高價氧化物對應的水化物的堿性：__________________②

金屬性：__________________劇烈NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3Na>Mg>Al第三周期元素性質(zhì)的遞變

SiPSCl與氫氣反應條件高溫磷蒸氣與H2能反應需加熱光照或點燃時發(fā)生爆炸變化規(guī)律隨著核電荷數(shù)增加，與氫氣化合越來越________氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性SiH4很不穩(wěn)定PH3不穩(wěn)定H2S受熱分解HCl穩(wěn)定變化規(guī)律隨著核電荷數(shù)增加，氣態(tài)氫化物越來越________最高價氧化物對應水化物酸性H2SiO3弱酸H3PO4中強酸H2SO4強酸HClO4（最強的無機含氧酸）變化規(guī)律隨著核電荷數(shù)增加，最高價氧化物對應水化物的酸性越來越_____結論非金屬性：_________________2．Si、P、S、Cl非金屬性強弱比較容易穩(wěn)定強Cl>S>P>Si第三周期元素性質(zhì)的遞變

根據(jù)實驗，可得出第三周期元素金屬性、非金屬性的遞變規(guī)律:

NaMgAlSiPSCl

金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強對其他周期元素性質(zhì)進行研究,也可以得到類似的結論。結論：同一周期元素，電子層數(shù)相同，從左到右，核電荷數(shù)依次_______，最外層電子數(shù)逐漸______，原子半徑逐漸_______，越容易_______電子形成穩(wěn)定結構，非金屬性逐漸_______，金屬性逐漸_______。歸納小結(1)判斷的要點①金屬性主要指元素失電子的能力，與失電子數(shù)目無關，通常可通過金屬與水或酸反應的難易程度以及最高價氧化物對應的水化物堿性的強弱進行判斷。②元素的非金屬性指元素得電子能力，與元素得電子數(shù)目多少也無關，通?？赏ㄟ^與氫氣化合的難易程度及其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性以及最高價氧化物對應水化物的酸性強弱(酸性最強的酸：HClO4）進行判斷。（2）判斷的誤區(qū)①元素的金屬性和非金屬性強弱指的是元素得失電子的能力，與得失電子數(shù)目無關。②判斷元素非金屬性必須是該元素最高價的含氧酸的酸性比較或是與氫氣化合的難易及其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性，與氣態(tài)氫化物的水溶液的酸性無關。金屬性與非金屬性強弱比較方法原子半徑依次增加失電子能力依次增強金屬性依次增強原子半徑依次增加得電子能力依次減弱非金屬性依次減弱原子半徑依次減小失電子能力依次增強非金屬性依次增強原子半徑依次增大得電子能力依次增強金屬性依次增強元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增而呈周期性的變化。(電子層排布、原子半徑、化合價、金屬性和非金屬性)元素周期律1、下列性質(zhì)的比較中不能用元素周期律解釋的是（）A、熱穩(wěn)定性：Na2CO3>NaHCO3B、穩(wěn)定性：HCl>HIC、堿性：KOH>NaOH

D、酸性：HClO4>H2SO42、下列遞變規(guī)律正確的是（）A、HClO4、H2SO4、H3PO4的酸性依次增強

B、鈉、鎂、鋁的還原性依次減弱C、HCl、HBr、HI的穩(wěn)定性依次增強D、由于非金屬性Cl>Br>I，所以酸性HCl>HBr>HI3、短周期主族元素X、Y、Z周期表中相對位置如圖，下列說法一定正確的是（）A、最高正化合價：Z>XB、X、Y、Z的單質(zhì)中，Z的熔點最高C、若X為非金屬元素，則離子半徑：Xn->Ym->Zm-D、若X為非金屬元素，則X、Y、Z最高價氧化物對應的水化物中，Y的堿性最強ZYX知識應用

1B

Al

SiGeAs

Sb

Te

2

3

4

5

6

7ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0

Po

At非金屬性逐漸增強

金屬性逐漸增強金屬性逐漸增強

非金屬性逐漸增強非金屬區(qū)

金屬區(qū)零族元素CsF非金屬性最強的元素金屬性最強的元素：元素周期表和周期律的簡單應用(1)在金屬和非金屬的分界線附近尋找半導體材料，如鍺(Ge)硅(2)在過渡元素中尋找優(yōu)良的催化劑

和耐高溫、耐腐蝕的的合金材料元素周期表和周期律的簡單應用尋找半導體尋找農(nóng)藥尋找催化劑元素周期表和周期律的簡單應用元素周期表中元素性質(zhì)遞變規(guī)律內(nèi)容同周期元素（從左到右）同主