金太陽廣東省2024屆高考化學五模試卷

注意事項：

1.答題前，考生先將自己的姓名、準考證號碼填寫清楚，將條形碼準確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。

2.答題時請按要求用筆。

3.請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。

4.作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。

5.保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。

一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）

1、下列反應的離子方程式正確的是（）

A.碳酸鈉水解：CO3?+2H2OWH2coH2OH

B.等物質(zhì)的量濃度的Ba（OH）2溶液與NaHSCh溶液等體積混合Ba2++OH\H++SO42--BaSOQ+FhO

C.NaClO溶液中滴入少量FeSOq溶液：2Fe2++ClO-+2H+-Cl-+Fe3++H2。

22

D.向NazSiCh溶液中通入過量CO2：S1O3+CO2+H2O-H2SiO31+CO3'

2、用如圖所示裝置進行如下實驗.能達到實驗目的的是（）

A.瓶中盛滿水，從b口進氣，用排水法收集NO?

B.瓶中盛適量濃硫酸，從a口進氣干燥NH3

C.從b口進氣，用排空氣法收集CO2

D.瓶中裝滿水，a口連接導管并伸入量筒中，從b口進氣，測量生成H2的體積

3、下表所列各組物質(zhì)中，物質(zhì)之間通過一步反應就能實現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化的是

選項物隨bc

AA1AICLAlfOHh

BHNO>7)NO：

CSiSK12HSiO,

DCuCuOCiKOUh

A.AC.CD.D

4、模擬侯氏制堿法原理，在CaCb濃溶液中通入N%和CO2可制得納米級材料，裝置見圖示。下列說法正確的是

通入足量的

bN%,納米材料為Ca（HCO3）2

通入足量的

B.aNH3,b通入適量的CO2,納米材料為Ca（HCO3）2

a通入適量的CO2,b通入足量的NH3,納米材料為CaCCh

D.a通入少量的NH3,b通入足量的CO2,納米材料為CaCCh

5、下列說法正確的是（）

A.淀粉、纖維素、油脂都是高分子化合物

B.石油分儲和煤的干儲過程，都屬于物理變化

C.甲烷、汽油、柴油、酒精都是碳氫化合物,都可作燃料

D.聚乙烯是無毒高分子材料，可用于制作食品包裝袋

6、四種短周期元素在周期表中的位置如圖所示，其中只有M為金屬元素。下列說法不正確的是（）

YZ

MX

A.簡單離子半徑大?。篗<Z

B.簡單氫化物的穩(wěn)定性：Z>Y

C.X與Z形成的化合物具有較高熔沸點

D.X的最高價氧化物對應水化物的酸性比Y的強

7、第20屆中國國際工業(yè)博覽會上，華東師范大學帶來的一種“鋅十碘”新型安全動力電池亮相工博會高校展區(qū)。該新

型安全動力電池無污染、高安全、長壽命且具有合適的充電時間，可以應用于日常生活、交通出行等各個領域。己知

該電池的工作原理如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是（）

A.正極反應式為Lf-2e-=3r

B.6.5gZn溶解時，電解質(zhì)溶液中有0.2mol電子移動

C.轉(zhuǎn)移Imol電子時，有ImolZW從左池移向右池

D.“回流通道”可以減緩電池兩室的壓差，避免電池受損

8、下列說法正確的是（）

A.用NH.3?H2O溶液做導電性實驗，燈泡很暗，說明NH.3?H2O是弱電解質(zhì)

B.等體積的pH都為2的酸HA和分別與足量的鐵粉反應，HA放出的Hz多，說明HA酸性強

C.moll]的CH3coOH溶液和c=0.1mokll的HC】溶液中，前者的pH人

D.常溫下，pH=5的CH3COOH溶液和pH=4的HC1溶液中，c（CH3COO"）/c（Cr）=l/10

9、下列關(guān)于鋁及其化合物的說法正確的是（）

A.鋁是地殼中含量最多的元素，鋁以游離態(tài)和化合態(tài)兩種形式存在于地殼中

B.鋁制品在空氣中有很強的抗腐蝕性是因為鋁的化學性質(zhì)很穩(wěn)定

C.氧化鋁是離子化合物，其晶體中離子鍵很強，故熔點很高，可用作耐火材料

D.熔化的氯化鋁極易導電，和大多數(shù)含鹵素離子的鹽類（如氯化鈉）相同

10、甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應原理是：

能量

反應物的IcH：&H（g）+HQ（g）

總能量、~；一

\49.0kJ

生成物的'

總能量|（302?+3乩區(qū)廠

反應過程~

①CH30H（g）+H2O（g）-CO2（g）+3H2（g）-49.0kJ

②CH30H（g）+；O2（g）->CO2（g）+2H2（g）+192.9kJ

下列說法正確的是（）

A.ImolCH30H完全燃燒放熱192.9kJ

B.反應①中的能量變化如圖所示

C.CH30H轉(zhuǎn)變成112的過程一定要吸收能量

D.根據(jù)②推知反應：CH3OH（l）+yO2（g）TCO2（g）+2H2（g）+Q的Q〈192.9kJ

11、室溫下進行下列實驗，根據(jù)實驗操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是（）

選項實驗操作和現(xiàn)象結(jié)論

向X溶液中滴加幾滴新制氯水，振蕩，再加入少量

AX溶液中一定含有Fe2+

KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色

B.Y、Z分別形成的簡單氫化物的穩(wěn)定性為Z>Y

C.由X、Y和Z三種元素構(gòu)成的強電解質(zhì)，對水的電離均起抑制作用

D.常溫下，T的單質(zhì)與Y的最高價氧化物對應水化物的濃溶液不能反應

二、非選擇題(本題包括5小題)

17、法華林是一種治療心腦血管疾病的藥物，屬于香豆素類衍生物，其合成路徑如下:

已知：①法華林的結(jié)構(gòu)簡式:

②？

-C-H

③？

-C-H

(1)A的結(jié)構(gòu)簡式是

(2)C分子中含氧官能團是

(3)寫出D與銀氨溶液反應的化學方程式

(4)E的結(jié)構(gòu)簡式是___________。

(5)水楊酸分子中苯環(huán)上有兩種含氧官能團，Imol水楊酸與足量NaHCCh完全反應生成ImoKXh。寫出水楊酸反應生

成F的化學方程式。

(6)K分子中含有兩個酯基，K結(jié)構(gòu)簡式是___________o

(7)M與N互為同分異構(gòu)體，N的結(jié)構(gòu)簡式是____________o

(8)已知：最簡單的香豆素結(jié)構(gòu)式001。以乙酸甲酯、甲醛和苯酚為主要原料，一種合成香豆素的路線如下(其他

藥品自選)：

亙回*區(qū)一口號上四一三

寫出甲T乙反應的化學方程式；丙的結(jié)構(gòu)簡式是________。

18、烯燈能在臭氧作用下發(fā)生鍵的斷裂，形成含氧衍生物:

根據(jù)產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)可以推測原烯燃的結(jié)構(gòu).

(1)現(xiàn)有一化學式為GOHIK的垃A,經(jīng)過臭氧作用后可以得到CH3COOH和B(結(jié)構(gòu)簡式如圖).

oCH3

III

CH3C-C-COOH

CH3

A的結(jié)構(gòu)簡式是_________________________

(2)A經(jīng)氫化后得到的烷燒的命名是___________.

(3)點A的一種同類別同分異構(gòu)體，經(jīng)過臭氧作用后，所有產(chǎn)物都不具有酸性.該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式是

(4)以B為原料通過三步反應可制得化學式為(C6H10O2)n的聚合物，其路線如下：

寫出該聚合物的結(jié)構(gòu)簡式：.

在進行第二步反應時，易生成一種含八元環(huán)的副產(chǎn)物，其結(jié)構(gòu)簡式為

19、常溫下，三硫代碳酸鈉(Na2cs3)是玫瑰紅色針狀固體，與碳酸鈉性質(zhì)相近。在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有廣泛的用途。某小

組設計實驗探究三硫代碳酸鈉的性質(zhì)并測定其溶液的濃度。

實驗一：探究Na2cs3的性質(zhì)

⑴向Na：CS3溶液中滴入酚散試液，溶液變紅色。用離子方程式說明溶液呈堿性的原因_________。

⑵向Na；CS3溶液中滴加酸性KMnCh溶液，紫色褪去。該反應中被氧化的元素是__________。

實驗二：測定Na2cs3溶液的濃度

按如圖所示連接好裝置，取50.0mLNa2cs3溶液置于三頸瓶中，打開分液漏斗的活塞，滴入足量2.0mol/L稀H2sO」,

關(guān)閉活塞。

已知：Na2CS3+H2SO4=Na2SO4+CS2+H2ST0CS2和H2s均有毒。CSz不溶于水，沸點46℃,密度L26g/mL,與CO2

某些性質(zhì)相似，與NaOH作用生成Na2cos2和H2Oo

(1)盛放堿石灰的儀罌的名稱是,堿石灰的主要成分是(填化學式)。

(2)C中發(fā)生反應的離子方程式是____________o

⑶反應結(jié)束后打開活塞K,再緩慢通入Nz一段時間，其目的是o

(4)為了計算Na2cs3溶液的濃度，對充分反應后B中混合物進行過濾、洗滌、干燥、稱重，得8.4g固體，則三頸瓶中

Na2cs3的物質(zhì)的量濃度為。

20、二氧化氯是高效、低毒的消毒劑。已知：CKh是一種黃綠色易溶于水的氣體，具有強氧化性，回答下列問題：

(DClOz的制備及性質(zhì)探究(如圖所示)。

ARCI)R

①儀器a的名稱為,裝置B的作用是o

②裝置C用于制備CKh,同時還生成一種酸式鹽，該反應的化學方程式為o裝置D中滴有幾滴淀粉溶液,

其作用是o

③裝置E用于吸收尾氣，反應生成NaCKh,則該反應中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為,氧化產(chǎn)物是

⑵粗略測定生成CIO2的量

實驗步驟如下：

a.取下裝置D,將其中的溶液轉(zhuǎn)入250mL容量瓶，用蒸儲水洗滌D瓶2~3次，并將洗滌液一并轉(zhuǎn)移到容量瓶中，再

用蒸儲水稀釋至刻度。

b.從容量瓶中取出25.00mL溶液于錐形瓶中，用0.1000mol/L硫代硫酸鈉標準溶液滴定(I2+2S2O32-ir+S^2"),指

示劑顯示終點時共用去24.00mL硫代硫酸鈉溶液。

①滴定至終點的現(xiàn)象是_____________O

②進入裝置D中的CKh質(zhì)量為,與C中CKh的理論產(chǎn)量相比，測定值偏低，可能的原因是。

21、缽是重要的合金材料和催化劑，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和科技領域有廣泛的用途。請回答下列問題：

(1)溶液中的Mi?卡可被酸性(NHJzSQ,溶液氧化為MnO1,該方法可用于檢驗Mn2+。

①檢驗時的實驗現(xiàn)象為。

②該反應的離子方程式為。

F

③可看成兩分子硫酸偶合所得，若硫酸的結(jié)構(gòu)式為則的結(jié)構(gòu)式為

HAQ8HOH,S,Os

COOH

（2）實驗室用含銃廢料（主要成分MnO?,含有少量Abo,、MgO、SiO2）制備Mn的流程如下:

H2sChFeNaFNH4HCO3空氣鋁材

濾港1,濾渣2濾渣3

已知：I.難溶物的溶度積常數(shù)如下表所示:

))Mn(OH),

難溶物Fe㈣A1(OH3Mg(OH2

4.0x10-381.0x10-33-111.8x11)-13

溶度積常數(shù)（Ksp）1.8X10

II.溶液中離子濃度W1（T5moi時，認為該離子沉淀完全。

①“酸浸”時，MnO?將Fc氧化為F",該反應的離子方程式為；該過程中時間和液固比對缽浸出率的影響

分別如圖1、圖2所示:

l(K>

M)

60

J0

則適宜的浸出時間和液固比分別為、o

②若“酸浸”后所得濾液中c（Mn2+）=0.18niol-L-1,貝Ik調(diào)pH”的范圍為。

③“燃燒”反應中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為?！斑€原”時所發(fā)生的反應在化學上又叫做

參考答案

一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）

1、B

【解析】

A.碳酸為二元弱酸，二元弱酸根離子分步水解；

B.等物質(zhì)的量濃度的Ba(OH)2溶液與NaHSO,溶液等體積混合反應生成硫酸鋼沉淀，氫氧化鈉和水；

C.滴入少量FeSO4溶液，完全反應，生成氫氧化鐵；

D.二氧化碳過量，反應生成硅酸沉淀和碳酸氫鈉。

【詳解】

2

A.碳酸鈉水解，離子方程式：CO3+H2O^HCO3+OH",故A錯誤；

2++

B.等物質(zhì)的量濃度的Ba(OH)2溶液與NaHSOj溶液等體積混合，離子方程式：Ba+OH+H+SO?-BaSO41+H2O,

故B正確；

2+

C.向NaClO溶液中滴入少量FeSO4溶液，反應的離子方程式為：H2O+2Fe+CIO+4OH-Cl'+2Fe(OH)31,故

C錯誤；

D.向NazSiCh溶液中通入過量CO2,離子方程式：SiO.?+2CO2+2H2O-II2S1O3I+2HCO3,故D錯誤；

故選：B,

2、D

【解析】

A.二氧化氮易與水反應生成硝酸和一氧化氮，故不能用排水法。只能用向上排空氣法，A項錯誤；

B.氨氣與濃硫酸反應，不能用濃硫酸干燥氨氣，B項錯誤；

C.二氧化碳密度大于空氣的密度，應用向上排空氣法，對此圖應該從長導管(a)進,短導管(b)出，C項錯誤；

D.測量氫氣體積，瓶內(nèi)裝滿水，因為氫氣的密度小于水的密度，氫氣應從短導管進，長導管接量筒，D項正確；

答案選D。

【點睛】

觀察圖示可知，此裝置被稱為“萬能裝置”，用途很廣泛，可用于排空氣法或排水法收集氣體、凈化、檢驗氣體、監(jiān)控

氣體流速、測量氣體體積等，根據(jù)用途不同，選擇不同的進氣導管或選擇加入合適的實驗試劑進行試驗。

3、B

【解析】

A.氫氧化鋁不能一步反應生成鋁，不符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，A不符合題意；

B.稀硝酸與銅反應生成一氧化氮，一氧化氮氧化生成二氧化氮，二氧化氮與水反應生成硝酸和一氧化氮，符合轉(zhuǎn)化

關(guān)系，B符合題意；

C.二氧化硅不溶于水，不能與水反應生成硅酸，不符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，C不符合題意；

D.Cu與氧氣反應生成氧化銅，氧化銅不能與水反應產(chǎn)生氫氧化銅，氫氧化銅不能直接變?yōu)殂~單質(zhì)，不符合轉(zhuǎn)化關(guān)系,

D不符合題意；

故合理選項是Bo

4、C

【解析】

由于氨氣極易溶于水，則a處通入CO?,b處通入氨氣。氨氣溶于水顯堿性，所以在氨氣過量的條件下最終得到的是

碳酸鈣；

答案選C

5、D

【解析】

A.油酯中相對分子質(zhì)量比較大，但不屬于高分子化合物，A錯誤；

B.煤的干儲是將煤隔絕空氣加強熱使它發(fā)生分解反應，屬于化學變化，B錯誤；

C.酒精分子結(jié)構(gòu)簡式為CH3cH2OH,含有C、H、O三種元素，是燒的衍生物，不是碳氫化合物，C錯誤；

D.聚乙烯是乙烯CH2=CH2發(fā)生加聚反應產(chǎn)生的無毒高分子材料，因此可用于制作食品包裝袋，D正確；

故合理選項是Do

6、D

【解析】

由周期表和題干只有M為金屬元素可知：M為Al、X為Si、Y為N、Z為O,據(jù)此解答。

【詳解】

由上述分析可知，M為Al、X為Si、Y為N、Z為O,

A.具有相同電子排布的離子中原子序數(shù)大的離子半徑小，則簡單離子半徑大?。篗<Z,故A正確；

B.非金屬性越強，對應氫化物越穩(wěn)定，則簡單氫化物的穩(wěn)定性：Z>Y,故B正確；

C.X與Z形成的化合物為二氧化硅，為原子晶體，具有較高熔沸點，故C正確；

D.非金屬性越強，對應最高價含氧酸的酸性越強，則X的最高價氧化物對應水化物的酸性比Y的弱，故D錯誤；

故選：Do

【點睛】

比較簡單離子半徑時，先比較電子層數(shù)，電子層數(shù)越多，離子半徑越大，當具有相同電子排布的離子中原子序數(shù)大的

離子半徑小，則簡單離子半徑大小。

7、D

【解析】

A.正極發(fā)生還原反應，其電極反應式為：h一+2。一=3「，A項錯誤；

B.電子不能通過溶液，其移動方向為：“Zn->電極a,電極b-石墨氈“，B項錯誤；

C.轉(zhuǎn)移Imol電子時，只有0.5moIZn2+從左池移向右池，C項錯誤；

D.該新型電池的充放電過程，會導致弓池內(nèi)離子交換膜的兩邊產(chǎn)生壓差，所以“回流通道”的作用是可以減緩電池兩

室的壓差，避免電池受損，D項正確;

答案選D。

8、C

【解析】

A、沒指出濃度，所以無法判斷，選項A錯誤；

B、HA放出的Hz多，說明沒有HA電離的多，酸性弱，選項B錯誤；

C、c=0.1mol?Lr的CH3coOH溶液和c=0.1mol?I「i的HC1溶液中，CH3COOH是弱電解質(zhì)，部分電離，酸性弱，

pH大，選項C正確；

D、pH=5的CHjCOOH溶液和pH=4的HCI溶液中，用電荷守恒得到c(CH3COO_)=c(H+)-c(OH_)=(10-5-10-

9-1+410-1

)mobL,c(Cr)=c(H)-c(OH-)=(l(r-l(r)mobL,c(CH3COO")/c(Cr)<,選項D錯誤；

答案選Co

9、C

【解析】

A.鋁是地殼中含量最多的金屬元素，鋁以化合態(tài)形式存在于地殼中，故A錯誤；

B.鋁制品在空氣中有很強的抗腐蝕性是因為鋁的化學性質(zhì)很活潑，在表面形成一屋致密的氧化膜，阻止內(nèi)部金屬繼續(xù)

反應，故B錯誤；

C.氧化鋁是離子化合物，其晶體中離子鍵很強，故熔點很高，可用作耐火材料，故C正確；

D.熔化的氯化鋁是非電解質(zhì)，不易導電，和大多數(shù)含鹵素離子的鹽類(如氯化鈉)不相同，是分子晶體，故D錯誤；

故選C。

【點睛】

本題綜合考查鋁及其化合物的性質(zhì)，側(cè)重元素化合物知識的綜合理解和運用的考查，注意相關(guān)知識的積累，D為易錯

點，熔化的氯化鋁是非電解質(zhì)，由分子構(gòu)成，不易導電。

10>D

【解析】

A.燃燒熱是Imol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時所放出的熱量，即H元素要轉(zhuǎn)化為液態(tài)水而不是轉(zhuǎn)化為氫氣，

故ImolCH^OH完全燃燒放出的熱量不是192.9kJ,故A錯誤；

B.因為①CH30H(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2?的Q小于0,該反應是吸熱反應，所以反應物的總能量應該小于生成物

的總能量，故B錯誤；

C.②中的熱化學方程式表明，CH30H轉(zhuǎn)變成H?的過程不一定要吸收能量，故C錯誤；

D.因為CH30H⑴變成CH30H(g)需要吸收能量，根據(jù)②推知反應；CFLOHd)?Oz(g)-COMg)12H2(g)?Q的

Q<192.9kJ,故D正確；

故選D。

【點睛】

11、C

【解析】

A.檢驗Fe?+時應先加KSCN溶液后加氯水，排除F?3+的干擾，先滴加氯水，再加入KSCN溶液，溶液變紅，說明加

入KSCN溶液前溶液中存在Fe3+,而此時的FC，+是否由F/+氧化而來是不能確定的，故A錯誤；

B.黃色沉淀為AgL說明加入AgNCh溶液優(yōu)先生成Agl沉淀，Agl比AgCI更難溶，Agl與Ag。屬于同種類型，則

說明/(Agl)vRp(AgCI),故B錯誤；

C.溶液變藍說明有單質(zhì)碘生成，說明發(fā)生了反應Br2+2「=l2+2Br，根據(jù)氧化還原反應原理可得出結(jié)論Bn的氧化

性比L的強，故C正確；

D.CFhCOONa溶液和NaNOz溶液的濃度未知，所以無法根據(jù)pH的大小，比較出兩種鹽的水解程度，也就無法比較

HNOz和CFhCOOH電離出H+的能力翎弱，故D錯誤。

綜上所述，答案為C。

12、B

【解析】

MgCL與NaHCXh按物質(zhì)的量之比為1：2混合,在溶液中可將1molMgCb和2moiNaHCCh看成是1molMg(HC(h)2

和2molNaCI；在溶液受熱時亦可看成是“坨(11€：03)2受熱分解：、1晨11(：03)22MgCOj+COzt+HzO,在受熱時MgCO3

易轉(zhuǎn)化為更難溶的Mg(OH)2,灼燒后氫氧化鎂會分解生成氧化鎂固體，所以得到固體為：MgO、NaCI,故選B。

13、B

【解析】

A.反應后氧元素的價態(tài)為?1價，故1mol02時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是2x6.02x1023,故A錯誤；

B.混合溶液pH=LpH=-lgc(H+)=1,故c(H+)=10PH=0.1mol/L,故B正確;

C.NHJ是弱堿陽離子，在溶液中會水解，故NH4+數(shù)小于0.1X6.02X1023,故C錯誤；

D.標準狀況下2.24LCL的物質(zhì)的量為O.lmol,而Imol氯氣中含Imol共價鍵,故O.lmol氯氣中含O.lmol共價鍵，

故D錯誤；

故選B。

14、B

【解析】

標準Na(H溶液滴定鹽酸實驗中，用酚酸或甲基橙為指示劑，氫氧化鈉溶液放在堿式滴定管中，鹽酸放在錐形瓶中進行

滴定，不用圓底燒瓶，A.C.D正確，故B錯誤，

故選；Be

15、D

【解析】

根據(jù)圖得出陰影3為氧化還原反應，但不是置換反應、化合反應、分解反應。

【詳解】

A.ZHClO^ZHCl+OiT，有化合價升降，是氧化還原反應，但是分解反應，故A不符合題意；

B.NHjHCCh與NFhT+HzO+CO2b沒有化合價升降，故B不符合題意；

C.4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OHh，有化合價升降，是氧化還原反應，但是化合反應，故C不符合題意；

D.Fe2(h+3CO鯉2Fe+3c02,有化合價升降，是氧化還原反應，不屬于置換反應、化合反應、分解反應，故D符

合題意。

綜上所述，答案為D。

16、B

【解析】

X形成的簡單陽離子核外無電子，應為H元素，Z是人體內(nèi)含量最多的元素，應為O元素，Y的最高價氧化物對應的

水化物是強酸，應為N元素，T在同周期元素形成的簡單陽離子中半徑最小，依據(jù)同周期金屬離子半徑小于非金屬離

子半徑，且同周期金屬離子核電荷數(shù)越大離子半徑越小可知應為A1元素。

【詳解】

A.Z為O元素，該元素沒有最高正價，所以其最高價比N元素低，故A錯誤；

B.非金屬性O>N,元素的非金屬性越強，對應的氫化物越穩(wěn)定，故B正確；

C由X、Y和Z三種元素構(gòu)成的強電解質(zhì)可為硝酸鉉，為強酸弱堿鹽，水解可促進水的電離，故C錯誤；

D.常溫下，鋁與濃硝酸發(fā)生鈍化反應，故D錯誤；

答案：B

二、非選擇題(本題包括5小題)

2HOCH2CH2COOCH3+O22OHCH2COOCH3+2H2OMTH,

【解析】

A生成B是在光照條件下進行，發(fā)生的是取代反應，在根據(jù)A的分子式知道A是甲苯，B是與氫

氧化鈉發(fā)生取代反應，則C是。-CH：OH,根據(jù)反應條件知道D是CH°,根據(jù)信息反應②的特點，醛與酮

反應時醛基會轉(zhuǎn)變?yōu)樘继茧p鍵，故E中有碳碳雙鍵，則E是

【詳解】

(1)A的名稱為甲苯，結(jié)構(gòu)簡式是一、，故答案為:

(2)C分子的結(jié)構(gòu)簡式為OCH：OH,含氧官能團是羥基，故答案為：羥基;

CH°,與銀氨溶液反應的化學方程式為：||14c

⑶D是+2Ag(NH3)2OH—

|^X-COONH，+2AftJ+3NH3+H2O,故答案為：|H())

+2Ag(NH32OH^->、H42AgI+3NH3+H2O；

(4)由分析可知，E的結(jié)構(gòu)簡式是,故答案為:

⑸水楊酸分子中苯環(huán)上有兩種含氧官能團，Imol水楊酸與足量NaHCCh完全反應生成ImolCOz,說明存在按基，同

COOH

時含有羥基，故水楊酸的結(jié)構(gòu)簡式為|,與CH30H發(fā)生酯化反應，化學方程式為:

OH

COOHCOOCH3.COOH

濃硫酸+HO,故答案為：［濃硫酸

+CH3OH；2+CH3OH；

OHOHOH

COOCHj

+H2O；

aOH

COOCHjCOOCH3

(6)由(5)可知，F(xiàn)為與乙酸酎反應生成K,K分子中含有兩個酯基，則K結(jié)構(gòu)簡式是

aOH

0

(7)M與N互為同分異構(gòu)體，N與E生成廣丫二可知N的結(jié)構(gòu)簡式是，故答案為;

⑻由流程圖可知，乙酸甲酯、甲醛在堿性條件下反生羥醛縮合生成甲，故甲為HOCH2cH2COOCH3,根據(jù)信息②③

提示，要實現(xiàn)乙到丙過程，乙要有醛基，則甲到乙，實質(zhì)是HOCH2cH2coOCH3變?yōu)镺HCH2COOCH3,反應方程式

為：2HoeH2cH2coOCH3+O22OHCH2COOCH3+2H2O；OHCH2COOCH3,再脫水得

到丙，則丙為:xii,,故答案為：2HOCH2CH2COOCH3+O2空一〉2OHCH2COOCH3+2H2O；

011

【點睛】

重點考查有機流程的理解和有機物結(jié)構(gòu)推斷、官能團、有機反應類型、簡單有機物制備流程的設計、有機方程式書寫

等知識，考查考生對有機流程圖的分析能力、對已知信息的理解能力和對有機化學基礎知識的綜合應用能力。有機物

的考查主要是圍繞官能團的性質(zhì)進行，這些官能團的性質(zhì)以及它們之間的轉(zhuǎn)化要掌握好，這是解決有機化學題的基礎。

官能團是決定有機物化學性質(zhì)的原子或原子團，有機反應絕大多數(shù)都是圍繞官能團展開，而高中教材中的反應原理也

只是有機反應的一部分，所以有機綜合題中經(jīng)常會出現(xiàn)已知來告知部分沒有學習過的有機反應原理，認識這些反應原

理時可以從最簡單的斷鍵及變換的方法進行，而不必過多追究。

5

18、n3C—CH=C—C-CH=CH-CH33,4,4■三甲基庚烷

CH3CH3

o

H3c—C=C—C=C—CHj

Illi

CH3cH3cH3cH3H3C-C-CH3

COOH

【解析】

(1)分析題目給出的信息，進行逆向推理即可；根據(jù)化學式為GoHi8的垃A,則A烯正應該是下列三個片斷結(jié)合而成，

2個CH3-再結(jié)合反應原理解答該題；

CH3cH3

⑵根據(jù)⑴的分析所得A的結(jié)構(gòu)簡式，再根據(jù)系統(tǒng)命名法命名與％發(fā)生加成反應的產(chǎn)物；

⑶煌A的一種同類別同分異構(gòu)體，經(jīng)過臭氧作用后，所有產(chǎn)物都不具有酸性，說明雙鍵碳原子上沒有氫原子，據(jù)此分

析；

?尸

(4)B為CHjC-f-COOH,分子式為：C6H10O3,第一步發(fā)生生成C6Hl2O3,則埃基與氫氣加成生成醇羥基即結(jié)構(gòu)式

CH3

OHCH3()HCll3

為CH3±H-f-COOH；第二步CH.2H'—COOH生成C6W0O2,則脫去1分子水，即醇羥基發(fā)生消去反應生成碳碳雙

CH3CH3

CH3CH3

鍵即結(jié)構(gòu)式為CH2=CH-9_COOH；第三步C“2=CH-9_COOH發(fā)生加聚反應生成“「工，據(jù)此分析解

||HjC-f-CH、

Cll3CI13COOH

答。

【詳解】

(1)根據(jù)題目所給信息可知：碳碳雙鍵在酸性高鋅酸鉀作用下，生成2個碳氧雙鍵，現(xiàn)生成的2種化合物中共有3個碳

氧雙鍵，故A中含有2個碳碳雙鍵，根據(jù)化學式為GoHi8的短A,則A烯燒應該是下列三個片斷結(jié)合而成，2個

CII

..I3I

CH3-、一濟丁一,-01^故A的結(jié)構(gòu)簡式是％C—CH=C—C—CHWH—CH、；

CH3CH3CH3Ol3

⑵根據(jù)⑴的分析，AH3C—CH=C—C-CH=CH-(H,,經(jīng)氫化后雙鍵都被加成為單鍵，所以得到的烷燒的命名是3,

(H均

4,4■三甲基庚烷；

⑶免A的一種同類別同分異構(gòu)體，經(jīng)過臭氧作用后，所有產(chǎn)物都不具有酸性，說明雙鍵碳原子上沒有氫原子，則該同

分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式是1111;

CH3cH3cH3cH3

OCH3

IlI

(4)B為ClhC-f-COOH,分子式為：C6H10O3,第一步發(fā)生反應生成C6Hl2O3,則以基與氫氣加成生成醇羥基即結(jié)構(gòu)

CH3

?HCHjOHCHj

式為CH3cH-f-COOH；第二步CHJIH-卜COOH生成C6H10O2,則脫去1分子水，即醇羥基發(fā)生消去反應生成碳碳

8H35

9H3CH31

------HjC-----CH-1—

雙鍵即結(jié)構(gòu)式為CH2=CH-g—COOH；第三步CH2:CH-f-COOH發(fā)生加聚反應生成IJ?；第二

IJm

CH3CH3COOII

OHCH3OHCH3

步Clhl'H-f-COOH反應時，2分子CH32H-+-COOH易生成一種含八元環(huán)的副產(chǎn)物，即羥基與較基、竣基與羥基發(fā)

CH3CH3

o

H,COCHt

生酯化反應生成八元環(huán)的酯類物質(zhì)，所以其結(jié)構(gòu)簡式為MC委YC|1,O

【點睛】

考查有機物推斷，注意根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系中有機物結(jié)構(gòu)進行推斷，需要學生熟練掌握官能團的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化，需要學生對給

予的信息進行利用，較好的考查學生的自學能力與知識遷移應用，難度中等。

22

19>CSJ+H2O?±HCS3+OHS干燥管CaO和NaOHCS2+2OH=COS2+H2O將裝置中殘留的

的H2S、CS2全部排入后續(xù)裝置中，使其被完全吸收1.75mol/L

【解析】

實驗一：(l)Na2cs3的水溶液中加入酚酬變紅色，說明Na2cs3是強堿弱酸鹽；

⑵根據(jù)Na2cs3中元素化合價是否是該元素的最高價態(tài)來進行判斷；

實驗二：(1)根據(jù)儀器的圖形判斷儀器的名稱；堿石灰的主要成分是氧化鈣和氫氧化鈉；

⑵A中生成的CS2可與NaOH作用生成Na2cos2和H2O；

⑶反應結(jié)束后打開活塞k,再緩慢通入熱N2一段時間是把生成的硫化氫和二硫化碳全部趕入后面裝置完全吸收；

(4)當A中反應完全后，打開K緩慢通入熱N2一段時間，然后對B中混合物進行過濾、洗滌、干燥，稱重，得8.4g黑

84s

色固體，n(CuS)=~~7=0.0875mol,根據(jù)關(guān)系式Na2cs3?H2s?CuS得〃(Na2cs3)=〃(CuS)=0.0875moL根據(jù)c

9f6g/mol

=；計算A中Na2cs3溶液的濃度。

【詳解】

實驗一：(l)Na2cs3的水溶液中加入酚歆變紅色，說明Na2cs3是強堿弱酸鹽，則CS3z?在水中發(fā)生水解，離子方程式為:

2

CS3-+H2O^HCS3-+OH；

(2)Na2cs3中Na為+1價，C為+4價，都是元素的最高價態(tài)，不能被氧化，S為?2價，是硫元素的低價態(tài)，能夠被氧化,

所以被氧化的元素是S；

實驗二：(1)盛放堿石灰的儀器為干燥管，堿石灰的主要成分是氧化鈣和氫氧化鈉；

(2)A中生成的CS2可與NaOH作用生成Na2cos2和H2O,相關(guān)離子方程式為：CS2+20H=COS產(chǎn)十出0;

⑶反應結(jié)束后打開活塞k,再緩慢通入熱N2一段時間，其目的是：將裝置中的H2s全部排入B中被充分吸收；將裝

置中的CS2全部排入C中被充分吸收：

(4)當A中反應完全后，打開K緩慢通入熱Nz一段時間，然后對B中混合物進行過濾、洗滌、干燥，稱重，得8.4g

8.4g

黑色固體，n(CuS)=八;=0.0875mol,根據(jù)關(guān)系式Na2cs3?H2s?CuS得//(NaCS)=?(CuS)=0.0875mol,

96g/mol23

().()875mol

c(Na2cs?==1.75mol/Lo

0.05L

20、分液漏斗防倒吸、防堵塞(或平衡氣壓、安全瓶均可)SO2+H2SO4+2KCIO3=2KHSO4+2C1O2檢驗有

L生成，進而證明CIO2有強氧化性2:1Oz溶液由藍色變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)溶液顏色不再改變0.324g

產(chǎn)生CKh的速率太快，CKh沒有被D中的溶液完全吸收；C中。02未全部進入D中

【解析】

⑴濃H2s04和Na2sCh反應生成SO2,A制備SO2,B裝置有緩沖作用，可防止倒吸、堵塞；裝置C用于制備CKh,

同時還生成一種酸式鹽，則C中發(fā)生反應SO2+H2SO4+2KC1O3=2KHSO4+2C1O2,CIO2是一種黃綠色易溶于水的氣體,

具有強氧化性，在D中發(fā)生氧化還原反應生成12,裝置D中滴有幾滴淀粉溶液，L遇淀粉變藍色；裝置E用于吸收尾

氣，反應生成NaClCh,雙氧水作還原劑生成氧氣，從而防止尾氣污染環(huán)境；

⑵①碘遇淀粉變藍色，當?shù)馔耆磻笕芤鹤優(yōu)闊o色；

②與KI在溶液反應離子方程式為：2CIO2+10「+8H+=5l2+2C「+4H2O,結(jié)合L+ZSzCh%Zr+SMe%可得

C1O2?5s20/,則n(ClQ2)='n(Na2S2O3)=-xO.1000mol/Lx0.024L=0.00048mol,250mL溶液中含有

55

n(I2)=0.00048molx10=0.0048mol>m(CI02)=0.0048molx67.5g/mol=0.324g；CIO2部分沒有被吸收、未完全進入D中都

導致測定值偏低。

【詳解】

(1)濃H2SO4和Na2s03反應生成SO2,A用于制備SO2,B裝置有緩沖作用，能防止倒吸、堵塞；裝置C用于制備

C1O2,同時還生成一種酸式鹽，則C中發(fā)生反應SO2+H2so4+2KQO3=2KHSO4+2CIO2,CIO2是一種黃綠色易溶于水

的氣體，具有強氧化性，所以D中發(fā)生氧化還原反應生成12,裝置D中滴有幾滴淀粉溶液，12單質(zhì)遇淀粉溶液變?yōu)樗{

色；裝置E用于吸收尾氣，反應生成NaCKh,雙氧水作還原劑生成氧氣，從而防止尾氣污染環(huán)境，

①儀器a的名稱為分液漏斗，裝置B有緩沖作用，所以能防倒吸、防堵塞(或平衡氣壓、安全瓶)；

②裝置C用于制備CKh,同時還生成一種酸式鹽，根據(jù)元素守恒可知，生成的酸式鹽為KHSO4，該反應的化學方程

式為SO2+H2SO4+2KC1O3=2KHSO4+2C1O2；裝置D中滴有幾滴淀粉溶液，淀粉遇碘溶液變?yōu)樗{色，根據(jù)淀粉溶液是

否變色來判斷是否有L單質(zhì)生成，從而證明C1O2是否具有氧化性；

③裝置E用于吸收尾氣，反應生成NaQCh,反應方程式為H2O2+2CIO2+2NaOH=2NaCIO2+O2T+H2O,在該反應中

CKh是氧化劑，NaCKh的還原產(chǎn)物，H2O2是還原劑，是氧化產(chǎn)物，該反應中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為

2：1；

⑵①L單質(zhì)遇淀粉溶液變?yōu)樗{色，當?shù)馔耆磻笕芤鹤優(yōu)闊o色，所用滴定終點是溶液由藍色變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)

溶液顏色不再改變；

+

②C1O2溶液與碘化鉀反應的離子方程式：2C102+10r+8H=5I2+2Cr+4H20,結(jié)合L+ZSzCVwr+SaCV,可得關(guān)系式:

CKh?5s2O35則n(ClO2)='n(Na2s2。3)=-xO.1000mol/I.x0.024L=0.00048mol,則在250mL溶液中含有

55

n(I2)=0.00048niolxl0=0.0048mol,m(CI02)=0.0048molx67.5g/mol=0.