滄衡名校聯(lián)盟高二年級2024-2025學年上學期期中考試化學本試卷滿分100分，考試用時75分鐘。注意事項：1.答題前，考生務(wù)必將自己的姓名、考生號、考場號、座位號填寫在答題卡上。2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。4.本試卷主要考試內(nèi)容：蘇教版選擇性必修1專題1至專題3第二單元。5.可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16S-32Cl-35.5Ag-108一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.化學與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列說法正確的是A.天然氣燃燒時，由熱能轉(zhuǎn)化為化學能B.用干冰進行人工降雨時，涉及吸熱過程C.處理一次性含鉛、鎘的廢舊電池時，可進行土壤掩埋D.活性炭可去除冰箱異味，主要利用了活性炭的還原性【答案】B【解析】【詳解】A．天然氣燃燒是一種化學反應(yīng)，在燃燒過程中，天然氣與氧氣反應(yīng)生成二氧化碳和水，這個過程是化學能轉(zhuǎn)化為熱能，而不是熱能轉(zhuǎn)化為化學能，A錯誤；B．干冰是固態(tài)二氧化碳，用干冰進行人工降雨時，干冰升華變成氣態(tài)二氧化碳，升華過程需要吸收大量的熱量，周圍空氣溫度迅速降低，使水蒸氣凝結(jié)成小水滴或冰晶，最終形成降雨，這個過程涉及吸熱過程，B正確；C．鉛、鎘是重金屬，廢舊電池中含有的鉛、鎘等重金屬如果進行土壤掩埋，會造成土壤污染，進而通過食物鏈等方式危害人體健康，對于一次性含鉛、鎘的廢舊電池，應(yīng)該進行專門的回收處理，而不是簡單的土壤掩埋，C錯誤；D．活性炭可去除冰箱的異味，主要是因為活性炭具有疏松多孔的結(jié)構(gòu)，能夠吸附異味分子，這是利用了活性炭的吸附性，而不是還原性，D錯誤；故選B。2.分類是學習化學的一種重要方法，下列物質(zhì)分類正確的是ABCD強電解質(zhì)弱電解質(zhì)非電解質(zhì)電解質(zhì)稀硫酸溶液3%氨水二氧化碳石墨A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【詳解】A．稀硫酸溶液為混合物，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，A錯誤；B．3%氨水為混合物，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，B錯誤；C．二氧化碳為非金屬氧化物，屬于非電解質(zhì)，C正確；D．石墨為單質(zhì)，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，D錯誤；故選C。3.下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式書寫正確的是A B.C. D.【答案】D【解析】【詳解】A．屬于鹽，為強電解質(zhì)，完全電離，電離方程式為，A錯誤；B．屬于鹽，為強電解質(zhì)，完全電離，電離方程式為，B錯誤；C．為弱堿，為弱電解質(zhì)，部分電離，電離方程式為，C錯誤；D．為弱酸，為弱電解質(zhì)，部分電離，電離方程式為，D正確；故選D。4.常溫下，某溶液中由水電離出的，下列離子在該溶液中一定能大量共存的是A. B. C. D.【答案】A【解析】【分析】由水電離出的，，該溶液可能為酸性，也可能為堿性，據(jù)此回答。【詳解】A．由分析知，該溶液可能為酸性，也可能為堿性，在酸性或堿性條件下均不反應(yīng)，能大量共存，A正確；B．由分析知，該溶液可能為酸性，也可能為堿性，在酸性條件下與反應(yīng)，不能大量共存，B錯誤；C．由分析知，該溶液可能為酸性，也可能為堿性，在堿性條件下與反應(yīng)，不能大量共存，C錯誤；D．由分析知，該溶液可能為酸性，也可能為堿性，在堿性條件下與反應(yīng)，不能大量共存，D錯誤；故選A。5.一定條件下，在某一密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)，下列說法正確的是A. B.高溫下有利于該反應(yīng)自發(fā)進行C.該反應(yīng)的能量變化如圖所示 D.當保持不變時，該反應(yīng)達到平衡【答案】B【解析】【詳解】A．反應(yīng)速率之比等于化學計量數(shù)之比，則，A錯誤；B．反應(yīng)，該反應(yīng)為分子數(shù)增加的反應(yīng)，，高溫時，有利于，即有利于該反應(yīng)自發(fā)進行，B正確；C．該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，圖示反應(yīng)為放熱反應(yīng)，C錯誤；D．焓變值是固定的，不會因為反應(yīng)是否達到平衡而改變，所以不能以焓變是否保持不變來判斷反應(yīng)是否達到平衡，D錯誤；故選B。6.燃料電池裝置如圖所示(兩電極均為惰性電極且質(zhì)量相等)，下列說法正確的是A.電池工作時，M電極發(fā)生還原反應(yīng)B.電極上的電極反應(yīng)式為C.電池工作一段時間后，電極質(zhì)量比電極質(zhì)量輕D.該電池的總反應(yīng)為【答案】D【解析】【分析】由圖知，M電極上NH3失電子和反應(yīng)生成N2和H2O，M極為負極，電極反應(yīng)式為，N電極上O2得電子和H2O反應(yīng)生成，N極為正極，電極反應(yīng)式為，據(jù)此回答【詳解】A．根據(jù)圖知，M電極上NH3失電子和反應(yīng)生成N2和H2O，則M電極發(fā)生氧化反應(yīng)，A錯誤；B．N電極上O2得電子和H2O反應(yīng)生成，電極反應(yīng)式為，B錯誤；C．M電極上生成N2、H2O，N電極上生成，電極不參與反應(yīng)，故電池工作一段時間后，M、N電極的質(zhì)量相等，C錯誤；D．該電池中，反應(yīng)物是NH3、O2，生成物是N2和H2O，電池反應(yīng)式為，D正確；故選D7.設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.一定條件下，與足量的反應(yīng)，可生成的分子數(shù)為B.標準狀況下，由和組成的混合物中，所含原子的總數(shù)為C.常溫下，溶液中，所含離子總數(shù)D.常溫下，的溶液中，所含的總數(shù)為【答案】B【解析】【詳解】A．與足量的反應(yīng)生成，此反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不可能完全轉(zhuǎn)化為，因此的分子數(shù)小于，A錯誤；B．由和組成的混合物中含有“”物質(zhì)的量為，因此所含原子的總數(shù)為，B正確；C．溶液沒有指明體積，無法計算所含離子總數(shù)，C錯誤；D．常溫下，的溶液中，所含的總物質(zhì)的量為，總數(shù)為0.001NA，D錯誤；答案選B。8.某溫度下，的溶液的為12，在此溫度下，將的稀硫酸與的溶液混合，所得混合液，則等于已知：忽略混合前后溶液溫度和體積的變化。A. B. C. D.【答案】C【解析】【詳解】0.1mol/LNaOH溶液中，pH為12，，則；則pH=10的氫氧化鈉溶液中，混合后溶液pH=5，酸過量，則，解得，C正確；故選C。9.直接電解海水制的工作原理如圖所示(透氣膜只允許水分子通過，電極均為惰性電極)，下列說法正確的是A.該裝置工作時，能量的轉(zhuǎn)化形式主要為化學能轉(zhuǎn)化為電能B.該裝置工作時，電極上發(fā)生氧化反應(yīng)，失去電子C.若外接電源為鉛蓄電池，電極應(yīng)與電極相連D.該裝置工作時，每轉(zhuǎn)移電子，此時產(chǎn)生氣體的總體積為(標準狀況下)【答案】C【解析】【分析】由圖中經(jīng)過陰離子交換膜由右往左移動可知，Q為陽極，失去電子發(fā)生氧化還原，電極反應(yīng)式為，則R為陰極，得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為，據(jù)此回答?！驹斀狻緼．該裝置電解池，工作時電能轉(zhuǎn)化為化學能，A錯誤；B．該裝置工作時，R極為陰極，發(fā)生還原反應(yīng)，得到電子，B錯誤；C．Q極為陽極，若外接電源為鉛蓄電池，Q電極應(yīng)與PbO2電極(正極)相連，C正確；D．該裝置工作時，每轉(zhuǎn)移0.2mol電子，Q極產(chǎn)生0.05mol氧氣，R極為產(chǎn)生0.1mol氫氣，共產(chǎn)生氣體0.15mol，標況下體積為3.36L，D錯誤；故選C。10.下列裝置或操作能達到相應(yīng)實驗目的的是A．蒸發(fā)NaCl溶液獲得NaCl固體B．標準液的配制C．驗證鐵塊的析氫腐蝕D．金屬防腐：外加電流的陰極保護法A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】【詳解】A．蒸發(fā)可分離可溶性固體與水，圖中蒸發(fā)可分離出NaCl，A正確；B．容量瓶不能溶解或稀釋藥品，應(yīng)該先將NaOH固體在燒杯中溶解，冷卻至室溫后，再轉(zhuǎn)移到容量瓶中進行配制，B錯誤；C．氯化鈉溶液呈中性，鐵塊發(fā)生吸氧腐蝕，要驗證鐵塊發(fā)生析氫腐蝕，電解質(zhì)溶液應(yīng)該是酸性溶液，C錯誤；D．Fe、Zn和海水構(gòu)成原電池，該方法為：犧牲陽極的陰極保護法，D錯誤；故選A。11.常溫下，將均為2、體積均為的溶液，分別加水稀釋至體積為，溶液隨的變化關(guān)系如圖所示，下列說法錯誤的是已知：常溫下，。A.的電離方程式為B.原溶液物質(zhì)的量濃度：C.常溫下，水的電離程度：D.少量的碳酸鈉溶液與反應(yīng)的離子方程式為【答案】C【解析】【分析】根據(jù)圖知，pH=2的HA、HB、HC溶液分別稀釋1000倍，HA的pH變成5，說明HA是強酸，HB、HC的pH增大但小于5，則HB、HC為弱酸，且HB的pH增大幅度大于HC，說明HB的酸性大于HC得酸性，因此酸性HA>HB>HC，據(jù)此回答?！驹斀狻緼．由分析知，HB為弱酸，屬于弱電解質(zhì)，部分電離，故的電離方程式為，A正確；B．由分析知，酸性HA>HB>HC，原溶液均為2，故原溶液物質(zhì)的量濃度：，B正確；C．由分析知，溶液均為酸，對水得電離均為抑制，越小，酸性越強，對水得抑制程度越大，水的電離程度越小，故常溫下，水的電離程度：，C錯誤；D．由分析知，HA是強酸，碳酸為弱酸，故少量的碳酸鈉溶液與反應(yīng)，生成NaA、H2O和CO2，離子方程式為，D正確；故選C。12.電解質(zhì)溶液的導電率越大，導電能力越強。常溫下，用的溶液分別滴定濃度均為的鹽酸和溶液。利用傳感器測得滴定過程中溶液的電導率隨加入的溶液體積的變化如圖所示。下列說法錯誤的是A.a點和c點對應(yīng)的溶液中存在離子種類均為4種B.往b點對應(yīng)的溶液中，滴入過量的溶液時，理論上可得到的質(zhì)量為C.常溫下，b點和d點對應(yīng)的溶液中，D.往d點對應(yīng)的溶液中加入的氯化氨溶液，并適當升高溫度，生成的氣體能使藍色石蕊試液變紅【答案】D【解析】【分析】溶液的導電能力與離子濃度成正比，CH3COOH是弱電解質(zhì)，其溶液中離子濃度較小，加入NaOH溶液后，溶液中離子濃度增大，溶液導電性增強，曲線Ⅱ符合；HCl是強電解質(zhì)，隨著NaOH溶液的加入，溶液體積的增大，溶液中離子濃度減小，溶液導電能力減弱，當HCl與所加NaOH恰好完全反應(yīng)時離子濃度最小，繼續(xù)加入NaOH溶液，離子濃度增大，溶液導電能力增強，曲線I符合；用的溶液分別滴定濃度均為的鹽酸和溶液，可知的體積為，完全反應(yīng)，故a點和c點均恰好完全反應(yīng)，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼．由圖知，a點和c點的體積為，恰好完全反應(yīng)，得到溶液和溶液，均為強電解質(zhì)完全電離，溶液含有的離子為，溶液含有的離子為，均為4種，A正確；B．由題知，鹽酸的物質(zhì)的量為，往b點對應(yīng)的溶液中，滴入過量的溶液時，由守恒可得，理論上可得到的質(zhì)量為，B正確；C．由分析知，b點和d點均為堿過量，對水的電離均為抑制，故溶液中，，C正確；D．由分析知，d點為堿過量，溶液中含有，向溶液中加入的氯化氨溶液，并適當升高溫度，發(fā)生反應(yīng)，生成，溶于水生成氨水，顯堿性，能使紅色石蕊試液變藍，D錯誤；故選D。13.一定溫度下，在恒容密閉容器中，充入和，發(fā)生的反應(yīng)為，下列數(shù)據(jù)不合理的是A.反應(yīng)達平衡后，混合氣體的初始壓強與平衡壓強之比可能為B.反應(yīng)一段時間后，C.內(nèi)反應(yīng)速率D.反應(yīng)一段時間后，混合氣體中氧、氫原子個數(shù)之比【答案】B【解析】【詳解】A．該反應(yīng)為氣體體積增大的反應(yīng)，反應(yīng)達到平衡時，氣體的物質(zhì)的量增大，相同條件下，氣體的壓強之比等于物質(zhì)的量之比，混合氣體的初始壓強與平衡壓強之比小于，若該反應(yīng)完全進行生成0.5molN2和0.6molH2O(g)，故混合氣體的初始壓強與平衡壓強之比大于，即混合氣體的初始壓強與平衡壓強之比可能為，A合理；B．該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，反應(yīng)不能全部轉(zhuǎn)化為生成物，即氮氣和水蒸氣的物質(zhì)的量之和小于，和的的總質(zhì)量為，由于是可逆反應(yīng)，則，B不合理；C．當時，內(nèi)的變化量為，小于初始量，C合理；D．氨氣中，一氧化氮中，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后原子、原子數(shù)量不發(fā)生變化，則任意時刻，混合氣體中氧、氫原子個數(shù)之比均是，D合理；故選B。14.常溫下，向溶液中緩慢通入氯氣，測得溶液的與通入氯氣物質(zhì)的量之間的關(guān)系如圖所示，下列說法錯誤的是已知：①整個過程中無氣體逸出，忽略溶液的體積和溫度的變化，不考慮空氣對反應(yīng)的影響；②，；③溶液中含硫的微粒為、和。A.a點對應(yīng)的溶液中，B.b點對應(yīng)的溶液中一定含有C.的過程中，可能存在D.氯氣通入過程中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式有【答案】C【解析】【分析】向溶液中緩慢通入氯氣，當兩者完全反應(yīng)時，反應(yīng)的化學方程式為，即在c點時兩者完全反應(yīng)，在c點以前均為氯氣少量，反應(yīng)的化學方程式為，據(jù)此回答。【詳解】A．由圖知，a點pH=7，溶液呈中性，此時的化學反應(yīng):，溶液中存在，A正確；B．b點時的化學反應(yīng):，b點對應(yīng)的溶液中一定含有，B正確；C．的，，，當時，，，，的過程中，pH<2，故不可能存在，C錯誤；D．氯氣通入過程中，開始的反應(yīng):，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式有，D正確；故選C。二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15.常溫下，某些一元弱酸的電離平衡常數(shù)如表所示：弱酸電離平衡常數(shù)回答下列問題：（1）的電離方程式為___________，該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為___________。（2）酸性：___________(填“>”或“<”)，理由為___________。（3）向盛有醋酸的試管中滴加少量等濃度的溶液，可觀察到的現(xiàn)象為___________，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________。（4）常溫下，將等體積、濃度均為的溶液和溶液加水稀釋，稀釋過程中溶液的pH變化如圖所示。已知：。①曲線___________(填“a”或“b”)表示HF溶液加水稀釋過程中溶液pH的變化。②約為___________?！敬鸢浮浚?）①.②.（2）①.<②.弱酸的電離平衡常數(shù)越大，酸性越強（3）①.有氣泡產(chǎn)生②.（4）①.b②.4.95【解析】【小問1詳解】由表中數(shù)據(jù)知，HCN為弱酸，屬于弱電解質(zhì)，部分電離，電離方程式為；由可知，該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為；【小問2詳解】弱酸的電離平衡常數(shù)越大，酸性越強，由表中數(shù)據(jù)可知，由于醋酸電離平衡常數(shù)小于亞硝酸，故酸性：<；【小問3詳解】向盛有醋酸的試管中滴加少量等濃度的溶液，醋酸過量，生成醋酸鈉、二氧化碳、水，故可觀察到的現(xiàn)象為有氣泡產(chǎn)生，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為；【小問4詳解】①HF電離平衡常數(shù)大于HCN，等濃度時，HF電離出氫離子濃度大，pH小，則曲線b表示HF溶液加水稀釋過程中溶液pH的變化，a為HCN；②，解得，，故x=4.95。16.查閱資料可知：相同條件下，草酸根離子的還原性強于。為驗證這一結(jié)論，某研究性小組設(shè)計了如圖所示裝置。已知：①鹽橋由瓊脂和飽和的氯化鉀溶液構(gòu)成。②實驗過程中，觀察到燈泡發(fā)亮，一段時間后，左側(cè)溶液變?yōu)辄S綠色，右側(cè)溶液中有氣泡產(chǎn)生，該氣體可使澄清石灰水變渾濁。（1）中碳元素的化合價為___________價，溶液的顏色為___________。（2）該裝置屬于___________(填“原電池”或“電解池”)，判斷的理由為___________。（3）電池工作時，鹽橋中的向___________(填“左側(cè)”或“右側(cè)”)電解質(zhì)溶液遷移。（4）石墨Ⅱ上的電極反應(yīng)式為___________，該反應(yīng)中，每生成氣體，消耗的物質(zhì)的量為___________mol。（5）該電池的總反應(yīng)式為___________?！敬鸢浮浚?）①.+3②.黃色（2）①.原電池②.沒有外接電源，由自發(fā)的氧化還原反應(yīng)，且形成閉合回路（3）右側(cè)（4）①.②.0.2（5）【解析】【分析】由圖知，由于草酸根離子的還原性強于，故石墨Ⅱ為負極，失去電子生成二氧化碳，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反式為：，石墨I為正極，得到電子生成，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：，據(jù)此回答。【小問1詳解】中氧元素為-2價，則碳元素的化合價為+3價，F(xiàn)eCl3溶液的顏色為黃色；【小問2詳解】該裝置屬于原電池，沒有外接電源，由自發(fā)的氧化還原反應(yīng)，且形成閉合回路【小問3詳解】電池工作時，陰離子向負極移動，則鹽橋中的向右側(cè)電解質(zhì)溶液遷移【小問4詳解】石墨Ⅱ上失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為，該反應(yīng)中，每生成8.8g氣體，轉(zhuǎn)移0.2mol電子，由可得消耗Fe3+的物質(zhì)的量為0.2mol；【小問5詳解】該電池正極鐵離子得電子生成亞鐵離子，負極失去電子生成二氧化碳，則總反應(yīng)式為。17.葡萄酒中的最大使用量為0.25。某化學興趣小組用如圖所示裝置（夾持和加熱裝置已省略）收集某葡萄酒中的，并對其含量進行測定，回答下列問題：（1）進行該實驗時，應(yīng)先__________。（2）儀器c的名稱為__________。（3）實驗進行時，冷卻水的方向為__________（填“a進b出”或“b進a出”），原因為__________。（4）儀器c中加入250.00mL葡萄酒和適量的鹽酸，加熱使全部逸出并與錐形瓶中的溶液完全反應(yīng)：ⅰ.該反應(yīng)的離子方程式為__________。ⅱ.除去錐形瓶中過量的溶液（滴有5～6滴酚酞），然后用0.0800NaOH標準溶液進行滴定，滴定終點時，消耗NaOH溶液20mL。①達到滴定終點的標志是__________。②該葡萄酒中的含量為________?！敬鸢浮浚?）檢查裝置氣密性（2）圓底燒瓶（3）①.b進a出②.卻效果更好（4）①.②.當?shù)稳胱詈蟀氲螛藴嗜芤簳r，溶液由無色變?yōu)榧t色且30s內(nèi)顏色保持不變③.0.2048【解析】【分析】通過加熱圓底燒瓶時二氧化硫逸出進入錐形瓶中被雙氧水氧化為硫酸，然后利用標準氫氧化鈉溶液滴定生成的硫酸，據(jù)此解答。【小問1詳解】進行該實驗時，為防止氣體溢出，應(yīng)先檢查裝置氣密性；【小問2詳解】由實驗裝置圖可知，儀器c的名稱為圓底燒瓶；【小問3詳解】冷凝管中的冷凝水都是下進上出，故應(yīng)該是b進a出；原因是，水能充滿整個冷凝管，冷卻效果更好；【小問4詳解】?。甋O2與H2O2反應(yīng)生成硫酸，反應(yīng)方程式為：H2O2+SO2=H2SO4，則離子方程式為；ⅱ．①氫氧化鈉標準溶液滴定稀硫酸，酚酞為指示劑，滴定終點溶液呈淺紅色，則到達滴定終點的標志是當?shù)稳胱詈蟀氲蜰aOH標準溶液時，溶液由無色變?yōu)闇\紅色，且30s內(nèi)顏色保持不變；②根據(jù)2NaOH～H2SO4～SO2可知SO2的質(zhì)量為：，該葡萄酒中的二氧化硫含量為：。18.各種污染日趨嚴重，減少空氣污染的主要措施之一是對廢氣進行處理，回答下列問題：（1）某研究小組探究用次氯酸鈣溶液脫除煙氣中的原理為，該反應(yīng)的平衡常數(shù)的對數(shù)隨溫度的變化如圖所示。①該反應(yīng)的___________(填“>”或“<”)0。②該反應(yīng)中，每生成，此時消耗的質(zhì)量為___________g。（2）一定條件下，氮氧化物與懸浮在大氣中的海鹽粒子相互作用時會生成亞硝酰氯，有關(guān)反應(yīng)的熱化學方程式和平衡常數(shù)如表所示：反應(yīng)序號熱化學方程式平衡常數(shù)