…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2024年浙教版選修4化學(xué)下冊(cè)階段測(cè)試試卷824考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、已知：①2C(s)+O2(g)=2CO(g)；ΔH=-220kJ·mol-1

②氫氣燃燒的能量變化示意圖：

下列說(shuō)法正確的是A.1molC(s)完全燃燒放出110kJ的熱量B.H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)；ΔH=-480kJ·mol-1C.C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)；ΔH=+130kJ·mol-1D.欲分解2molH2O(l)，至少需要提供4×462kJ的熱量2、可逆反應(yīng)A(aq)+B(aq)C(l)+D(aq)ΔH=-50kJ·mol-1，下列有關(guān)該反應(yīng)的敘述正確的是A.正反應(yīng)活化能小于50kJ·mol-1B.逆反應(yīng)活化能不小于50kJ·mol-1C.正反應(yīng)活化能大于50kJ·mol-1D.逆反應(yīng)活化能比正反應(yīng)活化能小50kJ·mol-13、已知反應(yīng)①CO(g)＋CuO(s)CO2(g)＋Cu(s)和反應(yīng)②H2(g)＋CuO(s)Cu(s)＋H2O(g)在相同的某溫度下的平衡常數(shù)分別為K1和K2，該溫度下反應(yīng)③CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)的平衡常數(shù)為K。則下列說(shuō)法正確的是()A.反應(yīng)①的平衡常數(shù)K1＝c(CO2).c(Cu)/[c(CO).c(CuO)]B.反應(yīng)③的平衡常數(shù)K＝K1/K2C.對(duì)于反應(yīng)③，恒容時(shí)，溫度升高，H2濃度減小，則該反應(yīng)的焓變?yōu)檎礑.對(duì)于反應(yīng)③，恒溫恒容下，增大壓強(qiáng)，H2濃度一定減小4、已知25℃時(shí)，有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)：。弱酸CH3COOHHCNH2CO3電離平衡常數(shù)1.8×10-54.9×10-10K1=4.3×10-7K2=5.6×10-11

則下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（）A.25℃時(shí)，0.1mol·L－1各溶液的pH關(guān)系為：pH(NaCN)>pH(Na2CO3)>pH(CH3COONa)B.25℃時(shí)，pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液中，c(H+)相等C.25℃時(shí)，若同濃度的醋酸和氫氧化鈉等體積混合，所得溶液pH=8，則c(Na+)-c(CH3COO-)=9.9×10-7mol·L－1D.NaHCO3和Na2CO3混合溶液中，一定有c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-)5、常溫下；將等濃度的NaOH溶液分別滴加到等pH；等體積的HA、HB兩種弱酸溶液中，溶液的pH與粒子濃度比值的對(duì)數(shù)關(guān)系如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是。

A.等pH的兩種酸的濃度：c(HA)<c(HB)B.電離平衡常數(shù)：10Ka(HA)=Ka(HB)C.b點(diǎn)溶液：c(B?)=c(HB)>c(Na+)>c(H+)>c(OH?)D.向HB溶液中滴加NaOH溶液至pH=7時(shí)：c(B?)>c(HB)評(píng)卷人得分二、多選題(共8題，共16分)6、水煤氣變換反應(yīng)為：CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)。我國(guó)學(xué)者結(jié)合實(shí)驗(yàn)與計(jì)算機(jī)模擬結(jié)果；研究了在金催化劑表面上水煤氣變換的反應(yīng)歷程，如圖所示，其中吸附在金催化劑表面上的物種用·標(biāo)注。下列說(shuō)法正確的是（）

A.水煤氣變換反應(yīng)的△H＞0B.步驟③的化學(xué)方程式為：CO·+OH·+H2O(g)=COOH·+H2O·C.步驟⑤只有非極性鍵H—H鍵形成D.該歷程中最大能壘(活化能)E正=2.02eV7、工業(yè)上可采用CH3OHCO+2H2的方法來(lái)制取高純度的CO和H2。我國(guó)科研人員通過(guò)計(jì)算機(jī)模擬；研究了在鈀基催化劑表面甲醇制氫的反應(yīng)歷程如圖所示，其中吸附在鈀催化劑表面上的物種用標(biāo)注。下列說(shuō)法正確的是（）

已知：甲醇(CH3OH)脫氫反應(yīng)的第一步歷程；有兩種可能方式：

方式Ⅰ：CH3OH*→CH3O*+H*Ea=+103.1kJ·mol-1

方式Ⅱ：CH3OH*→CH3*+OH*Eb=+249.3kJ·mol-1A.CH3OH*→CO*+2H2(g)的ΔH>0B.①②都為O-H鍵的斷裂過(guò)程C.由活化能E值推測(cè)，甲醇裂解過(guò)程主要?dú)v經(jīng)的方式應(yīng)為ⅡD.放熱最多階段的化學(xué)方程式為CHO*+3H*→CO*+4H*8、Deacon法制備Cl2的反應(yīng)為4HCl(g)＋O2(g)?2Cl2(g)＋2H2O(g)。如圖為恒容容器中，進(jìn)料濃度比c(HCl)∶c(O2)分別等于1∶1；4∶1、7∶1時(shí)HCl平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的關(guān)系。下列說(shuō)法正確的是()

A.反應(yīng)4HCl(g)＋O2(g)?2Cl2(g)＋2H2O(g)的ΔH>0B.Z曲線對(duì)應(yīng)進(jìn)料濃度比c(HCl)∶c(O2)＝7∶1C.400℃，進(jìn)料濃度比c(HCl)∶c(O2)＝4∶1時(shí)，O2平衡轉(zhuǎn)化率為19%D.400℃，進(jìn)料濃度比c(HCl)∶c(O2)＝1∶1時(shí)，c起始(HCl)＝c0mol·L－1，平衡常數(shù)K=9、將CO2轉(zhuǎn)化為二甲醚的反應(yīng)原理為2CO2(g)＋6H2(g)CH3OCH3(g)＋3H2O(g)，一定條件下，現(xiàn)有兩個(gè)體積均為1.0L的恒容密閉容器甲和乙，在甲中充入0.1molCO2和0.18molH2，在乙中充入0.2molCO2和0.36molH2，發(fā)生上述反應(yīng)并達(dá)到平衡。該反應(yīng)中CO2的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是。

A.曲線X表示的是容器甲中CO2的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化B.體系的總壓強(qiáng)P總：P總(狀態(tài)Ⅱ)＜2P總(狀態(tài)Ⅲ)C.將狀態(tài)Ⅰ對(duì)應(yīng)的容器升溫到T2K，可變成狀態(tài)ⅡD.T2K時(shí)，向空的容器甲中充入CO2(g)、H2(g)、CH3OCH3(g)和H2O(g)各1mol，反應(yīng)將向正方向進(jìn)行10、若溶液混合引起的體積變化可忽略，室溫時(shí)下列指定溶液中微粒物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（）A.0.2mol/LNH4HCO3溶液(pH＞7)：c()＞c()，c(H2CO3)＞c(NH3?H2O)B.0.2mol/L氨水：0.2mol/L＞c(OH-)+c(NH3?H2O)C.向0.1mol/LNH4HCO3溶液中通入CO2至溶液pH=7：c()=c()+c()D.pH=2的鹽酸與pH=12的氨水等體積混合：c()＞c(Cl-)＞c(OH-)＞c(H+)11、已知在常溫下測(cè)得濃度均為0.1mol/L的下列6種溶液的pH：。溶質(zhì)CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClONaCNC6H5ONapH8.89.711.610.311.111.3

下列說(shuō)法或表達(dá)錯(cuò)誤的是A.結(jié)合質(zhì)子能力由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋篊O32－＞HCO3－＞CH3COO-B.常溫下電離常數(shù)比較：Ki1(H2CO3)＞Ki2(H2CO3)＞Ki(C6H5OH)C.CO2+H2O+2NaClO=Na2CO3+2HClOD.HCN+Na2CO3=NaHCO3+NaCN12、化學(xué)上把由濃度相對(duì)較大的弱酸(弱堿)及其相應(yīng)的鹽組成的溶液，外加少量酸、堿而pH基本不變，稱為緩沖溶液。弱酸及其鹽組成的緩沖溶液的現(xiàn)有25℃時(shí)，濃度均為0.10mol·L-1的CH3COOH和CH3COONa的緩沖溶液下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A.將該緩沖溶液加水稀釋100倍，溶液的pH基本不變B.該緩沖溶液的pH=4.76C.該緩沖溶液中離子濃度大小順序是：D.人體血液存在H2CO3(CO2)和NaHCO3的緩沖溶液，可除掉人體代謝產(chǎn)生的酸、堿，保持pH基本不變13、下列描述不正確的是（）.A.在滴有酚酞的Na2CO3溶液中慢慢滴入BaCl2溶液至過(guò)量，溶液的紅色褪去B.往Na2CO3溶液中加水，增大C.pH相同的①NH4Cl、②NH4Al（SO4）2、③NH4HSO4三種溶液中c（NH4＋）：①>②>③D.在水電離出的c（H＋）＝1×10－12mol/L的溶液中，Al3＋一定不可能大量存在評(píng)卷人得分三、填空題(共7題，共14分)14、氮及其化合物是科學(xué)家們一直在探究的問(wèn)題；它們?cè)诠まr(nóng)業(yè)生產(chǎn)和生命活動(dòng)中起著重要的作用?；卮鹣铝袉?wèn)題：

（一）已知①H2O(g)=H2O(1)△H=-44kJ?mol-1

②N2(g)+O2(g)2NO(g)△H=+180.5kJ?mol-1

③4NO(g)+6H2O(g)4NH3(g)+5O2(g)△H=+1025kJ?mol-1

寫出NH3(g)和O2(g)在一定條件下轉(zhuǎn)化為N2(g)與液態(tài)水的熱化學(xué)方程式_________

（二）工業(yè)合成氨的原理為：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-92.4kJ?mol-1。合成時(shí)反應(yīng)溫度控制在500℃，壓強(qiáng)是2×l07~5×l07Pa；鐵觸媒做催化劑。

（1）下列反應(yīng)條件的控制不能用勒夏特列原理解釋的是_________。

A．及時(shí)分離出NH3

B．使用鐵觸媒做催化劑。

C．反應(yīng)溫度控制在500℃左右。

D．反應(yīng)時(shí)壓強(qiáng)控制在2×l07~5×l07Pa

（2）一定溫度下，將1molN2和3molH2置于一恒定容積的密閉容器中反應(yīng)，一段時(shí)間后反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。下列說(shuō)法中正確的是________。

A．單位時(shí)間內(nèi)，有3molH-H生成的同時(shí)又6mdN-H斷裂；說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。

B．N2和H2的物質(zhì)的量之比保持不變時(shí)；說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。

C．達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)；混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量變大。

D．達(dá)到平衡狀態(tài)后,再充入2molNH3，重新達(dá)到平衡后，N2的體積分?jǐn)?shù)變小。

（三）如圖表示H2的轉(zhuǎn)化率與起始投料比（n(N2)∶n(H2)）、壓強(qiáng)的變化關(guān)系，則與曲線Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ對(duì)應(yīng)的壓強(qiáng)P1、P2、P3從高到低的順序是_________________；測(cè)得B（X，60）點(diǎn)時(shí)N2的轉(zhuǎn)化率為50%，則X=________。

（四）一定溫度下，將lmolN2和3molH2置于一密閉容器中反應(yīng)，測(cè)得平衡時(shí)容器的總壓為P，NH3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為20%，列式計(jì)算出此時(shí)的平衡常數(shù)Kp=________（用平衡分壓代替平衡濃度進(jìn)行計(jì)算；分壓=總壓×體積分?jǐn)?shù)，可不化簡(jiǎn)）。

（五）以NO原料，通過(guò)電解的方法可以制備NH4NO3，其總反應(yīng)是8NO+7H2O=3NH4NO3+2HNO3，寫出以惰性材料作電極的陽(yáng)極反應(yīng)式：_______________。15、根據(jù)以下三個(gè)熱化學(xué)方程式：

2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(1)△H=-Q1kJ/mol

2H2S(g)+O2(g)=2S(g)+2H2O(1)△H=-Q2kJ/mol

2H2S(g)+O2(g)=2S(g)+2H2O(g)△H=-Q3kJ/mol

判斷Q1、Q2、Q3三者大小關(guān)系：__________16、高爐煉鐵中發(fā)生的基本反應(yīng)之一如下：FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)△H＞0，其平衡常數(shù)表達(dá)式為K=__，又知1100℃時(shí)，K=0.28。

（1）溫度升高，化學(xué)平衡移動(dòng)后達(dá)到新的平衡，平衡常數(shù)__（填“變大”；“變小”或“不變”）。

（2）1100℃時(shí)測(cè)得高爐中c(CO2)=0.013mol/L，c(CO)=0.05mol/L，在這種情況下，該反應(yīng)是否處于化學(xué)平衡狀態(tài)：__（填“是”或“否”），此時(shí)，化學(xué)反應(yīng)速率是v正__v逆（填“大于”、“小于”或“等于”），其原因__。17、（1）某溶液由體積相等的HCl溶液和氨水混合而成，且恰好呈中性，則混合前________（填“大于”、“小于”或“等于”，下同）混合后溶液中________

（2）①下列方法中句以使酸稀溶液中電離程度增大的是________（填字母序號(hào)）。

a．滴加少量濃鹽酸b．微熱溶液c．加水稀釋d．加入少量醋酸鈉晶體。

②25℃時(shí)濃度均為的鹽酸和醋酸溶液，下列說(shuō)法正確的是()

a．兩溶液的pH相同。

b．兩溶液的導(dǎo)電能力相同。

c．兩溶液中由水電離出的相同。

d．中和等物質(zhì)的量的NaOH，消耗兩溶液的體積相同18、在一定溫度下，現(xiàn)有三種酸：a.鹽酸b．硫酸c．醋酸；現(xiàn)回答下面問(wèn)題（注：填對(duì)應(yīng)的字母）

（1）當(dāng)三種酸物質(zhì)的量濃度相同時(shí)，c(H+)由大到小的順序是_____________。

（2）若三者c(H+)相同時(shí)；物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是________________。

（3）當(dāng)三者c(H+)相同且溶液體積也相同時(shí)；分別放入足量的鋅，相同狀況下產(chǎn)生氣體的體積由大到小的順序_______________。

（4）當(dāng)c(H+)相同；溶液體積相同時(shí)；同時(shí)加入形狀、密度、質(zhì)量完全相同的鋅，則開始時(shí)反應(yīng)速率的大小關(guān)系為_______________。

（5）將c(H+)相同的三種酸均加水稀釋至原來(lái)的100倍后，c(H+)由大到小的順序是_____。19、在室溫下；下列五種溶液：

①0.1mol·L-1NH4Cl

②0.1mol·L-1CH3COONH4

③0.1mol·L-1NH4HSO4

④0.1mol·L-1NH3·H2O和0.1mol·L-1NH4Cl混合液。

⑤0.1mol·L-1NH3·H2O

請(qǐng)根據(jù)要求填寫下列空白：

(1)溶液①呈________性(填“酸”“堿”或“中”)，其原因是______________(用離子方程式表示)

(2)溶液①②③⑤中c(NH4+)的大小關(guān)系是________(用①②③⑤表示)

(3)室溫，溶液②的pH=7，CH3COO-與NH4+濃度的大小關(guān)系是c(CH3COO-)________c(NH4+)(填“>”“<”或“=”)20、寫出下列反應(yīng)的離子方程式。

(1)向Na2S2O3溶液中加入稀硫酸。________

(2)CuSO4溶液向地下深層滲透，遇到難溶的ZnS，會(huì)轉(zhuǎn)變?yōu)殂~藍(lán)(CuS)。________

(3)在K2CrO4溶液中加硫酸酸化，溶液由黃色變?yōu)槌壬?。________評(píng)卷人得分四、判斷題(共1題，共2分)21、向溶液中加入少量水，溶液中減小。(____)評(píng)卷人得分五、計(jì)算題(共4題，共16分)22、能源是人類生存和發(fā)展的重要支柱；研究化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中的能量變化在能源緊缺的今天具有重要的理論意義，已知下列熱化學(xué)方程式：

①H2（g）+O2（g）=H2O（g）ΔH=-242kJ/mol；

②2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）ΔH=-572kJ/mol；

③C（s）+O2（g）=CO（g）ΔH=-110.5kJ/mol；

④C（s）+O2（g）=CO2（g）ΔH=-393.5kJ/mol；

⑤CO2（g）+2H2O（g）=CH4（g）+2O2（g）ΔH=+802kJ/mol:?；瘜W(xué)鍵O=OC-CH-HO-OC-OO-HC-H鍵能kJ/mol497348436142351463414

回答下列問(wèn)題。

（1）寫出能表示H2燃燒熱的熱化學(xué)方程式___________；

（2）已知C（s）+H2O（g）H2（g）+CO（g）ΔH=_______kJ/mol;

（3）估算出C=O鍵能為____kJ/mol:

（4）CH4的燃燒熱ΔH=_______kJ/mol:

（5）25℃、101kPa下，某燃具中CH4的燃燒效率是90%（注：相當(dāng)于10%的CH4未燃燒），水壺的熱量利用率是70%,則用此燃具和水壺，燒開1L水所需要的CH4的物質(zhì)的量為_____mol[保留到小數(shù)點(diǎn)后2位：已知：c（H2O）=4.2J/（g?℃）］。23、隨著世界工業(yè)經(jīng)濟(jì)的發(fā)展、人口的劇增，全球能源緊張及世界氣候面臨越來(lái)越嚴(yán)重的問(wèn)題，如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用CO2引起了全世界的普遍重視。

(1)甲醇是一種可再生能源；具有開發(fā)和應(yīng)用的廣闊前景，工業(yè)上可用如下方法合成甲醇：

方法一CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)

方法二CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)

在25℃、101kPa下，1g液態(tài)甲醇完全燃燒放熱22.68kJ，寫出甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式：_________________。

(2)金屬鈦冶煉過(guò)程中其中一步反應(yīng)是將原料金紅石轉(zhuǎn)化：

TiO2(金紅石)+2C+2Cl2TiCl4+2CO

已知：C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH=﹣393.5kJ/mol

2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)ΔH=﹣566kJ/mol

TiO2(s)+2Cl2(g)=TiCl4(s)+O2(g)ΔH=+141kJ/mol

則TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s)=TiCl4(s)+2CO(g)的ΔH=_______________________。

(3)臭氧可用于凈化空氣，飲用水消毒，處理工業(yè)廢物和作為漂白劑。臭氧幾乎可與除鉑、金、銥、氟以外的所有單質(zhì)反應(yīng)如6Ag(s)+O3(g)=3Ag2O(s)ΔH=﹣235.8kJ/mol；

已知：2Ag2O(s)=4Ag(s)+O2(g)ΔH=+62.2kJ/mol，則O3轉(zhuǎn)化為O2的熱化學(xué)方程式為________________。24、800K時(shí)，將0.1moA(g)和0.2molB(g)充入體積為1L的固定容積反應(yīng)器中，發(fā)生如下反應(yīng)：A(g)+2B(g)?2C(g)+D(g)；達(dá)到平衡時(shí)A的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為20%。

(1)求達(dá)平衡時(shí)B的轉(zhuǎn)化率α(B)_____。

(2)求該溫度下的平衡常數(shù)K______(分?jǐn)?shù)表示)。

(3)若起始A的分壓為10kPa，求Kp(分?jǐn)?shù)表示)_____。25、(1)常溫下，0.2mol·L－1HCl溶液與0.2mol·L－1MOH溶液等體積混合(忽略混合后溶液體積的變化)；測(cè)得混合溶液的pH＝6，則：

①混合溶液中由水電離出的c(H＋)________(填“>”、“<”或“＝”)HCl溶液中由水電離出的c(H＋)。

②求出混合溶液中下列算式的精確計(jì)算結(jié)果(填具體數(shù)字)。c(Cl－)－c(M＋)＝________mol·L－1；c(H＋)－c(MOH)＝________mol·L－1。

(2)有A、B、C、D四種一元酸溶液，對(duì)它們進(jìn)行的有關(guān)實(shí)驗(yàn)及其結(jié)果分別為：①在物質(zhì)的量濃度相同的A、C兩溶液中，都滴加幾滴甲基橙時(shí)，A溶液呈黃色，C溶液呈橙色，②B的鈉鹽溶液的pH值小于C的鈉鹽溶液pH值，③A酸與D的鹽反應(yīng)生成A的鹽和D酸。由此可以確定這四種酸的酸性由強(qiáng)到弱的正確排列順序?yàn)開_______。評(píng)卷人得分六、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共3題，共24分)26、隨著我國(guó)碳達(dá)峰、碳中和目標(biāo)的確定，含碳化合物的綜合利用備受關(guān)注。CO2和H2合成甲醇是CO2資源化利用的重要方法。以CO2、H2為原料合成CH3OH涉及的反應(yīng)如下：

反應(yīng)Ⅰ：

反應(yīng)Ⅱ：

反應(yīng)Ⅲ：

回答下列問(wèn)題：

(1)反應(yīng)Ⅰ的=_______已知由實(shí)驗(yàn)測(cè)得反應(yīng)Ⅰ的(為速率常數(shù)，與溫度、催化劑有關(guān))。若平衡后升高溫度，則_______(填“增大”“不變”或“減小”)。

(2)①下列措施一定能使CO2的平衡轉(zhuǎn)化率提高的是_______(填字母)。

A.增大壓強(qiáng)B.升高溫度C.增大H2與CO2的投料比D.改用更高效的催化劑。

②恒溫(200℃)恒壓條件下，將1molCO2和1molH2充入某密閉容器中，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，CO2的轉(zhuǎn)化率為a，CH3OH的物質(zhì)的量為bmol，則此溫度下反應(yīng)Ⅲ的平衡常數(shù)Kx=_______[寫出含有a、b的計(jì)算式；對(duì)于反應(yīng)為物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)。已知CH3OH的沸點(diǎn)為64.7℃]。其他條件不變，H2起始量增加到3mol，達(dá)平衡時(shí)平衡體系中H2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為_______(結(jié)果保留兩位有效數(shù)字)。

(3)反應(yīng)Ⅲ可能的反應(yīng)歷程如圖所示。

注：方框內(nèi)包含微粒種類及數(shù)目；微粒的相對(duì)總能量(括號(hào)里的數(shù)字或字母；單位：eV)。其中，TS表示過(guò)渡態(tài)、*表示吸附在催化劑上的微粒。

①反應(yīng)歷程中，生成甲醇的決速步驟的反應(yīng)方程式為_______。

②相對(duì)總能量_______eV(計(jì)算結(jié)果保留2位小數(shù))。(已知：)27、常溫下，有下列四種溶液：①HCl②NaOH③NaHSO4④CH3COOH

（1）NaHSO4溶液呈酸性，用化學(xué)用語(yǔ)解釋其呈酸性的原因：________________。

（2）0.1mol·L－1的溶液②，其pH＝____________。

（3）向等體積、等濃度的溶液①、④中加入大小相同的鎂條，開始時(shí)反應(yīng)速率的大小關(guān)系為①_________④（填“>”、“<”或“＝”）。

（4）等體積、等pH的溶液①和④分別與足量的②反應(yīng)，消耗②的物質(zhì)的量大小關(guān)系為①_______④（填“>”、“<”或“＝”）。28、常溫下，用酚酞作指示劑，用0.10mol·L－1NaOH溶液分別滴定20.00mL濃度均為0.10mol·L－1的CH3COOH溶液和HCN溶液所得滴定曲線如圖。

（已知：CH3COOH、HCN的電離平衡常數(shù)分別為1.75×10-5、6.4×10-10）

（1）圖__（a或b）是NaOH溶液滴定HCN溶液的pH變化的曲線；判斷的理由是__。

（2）點(diǎn)③所示溶液中所含離子濃度的從大到小的順序：__。

（3）點(diǎn)①和點(diǎn)②所示溶液中：c(CH3COO－)－c(CN－)__c(HCN)－c(CH3COOH)（填“>、<或=”）

（4）點(diǎn)②③④所示的溶液中水的電離程度由大到小的順序是：__。參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、C【分析】【詳解】

A；C(s)完全燃燒的產(chǎn)物為二氧化碳?xì)怏w；1molC(s)完全燃燒放出的熱量大于110kJ，A錯(cuò)誤；

B、H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)；ΔH＝×(2×436+496-4×462)=-240kJ·mol-1；B錯(cuò)誤；

C、①2C(s)+O2(g)=2CO(g)；ΔH=-220kJ·mol-1，②H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)；ΔH=-240kJ·mol-1，將①×-②，得：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)；ΔH=+130kJ·mol-1；C正確；

D、根據(jù)H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)；ΔH=-240kJ·mol-1，欲分解2molH2O(l)；至少需要提供2×240kJ的熱量，D錯(cuò)誤；

故選C。2、B【分析】【分析】

【詳解】

某反應(yīng)的△H=-50kJ·mol-1，則正反應(yīng)的活化能-逆反應(yīng)的活化能=-50kJ·mol-1，說(shuō)明正反應(yīng)的活化能比逆反應(yīng)的活化能小50kJ·mol-1，逆反應(yīng)活化能不小于50kJ·mol-1；正反應(yīng)活化能大小不能確定，只有B正確；

故選B。3、B【分析】【詳解】

A．化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式中固體、純液體不需要表示，反應(yīng)①的平衡常數(shù)K1=c(CO2)/c(CO)；A錯(cuò)誤；

B．反應(yīng)①的平衡常數(shù)K1=c(CO2)/c(CO)，反應(yīng)②的平衡常數(shù)K2=c(H2O)/c(H2)，反應(yīng)③：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）的平衡常數(shù)為K=c(CO2)?c(H2)/[c(CO)?c(H2O)]=K1/K2；B正確；

C．對(duì)于反應(yīng)③，恒容時(shí)，溫度升高，H2的濃度減??；說(shuō)明升高溫度平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，焓變?yōu)樨?fù)值，C錯(cuò)誤；

D．對(duì)于反應(yīng)③，恒溫恒容下，增大壓強(qiáng)，平衡不移動(dòng)，但是H2濃度增大；D錯(cuò)誤。

答案選B。

【點(diǎn)睛】

本題考查化學(xué)平衡常數(shù)、化學(xué)平衡影響因素等，注意B選項(xiàng)中由已知方程式構(gòu)造目標(biāo)方程式，化學(xué)平衡常數(shù)之間的關(guān)系是解答的關(guān)鍵。難點(diǎn)是壓強(qiáng)是對(duì)反應(yīng)速率和平衡狀態(tài)的影響。4、A【分析】【詳解】

A．根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知溶液酸性：CH3COOH＞H2CO3＞HCN＞酸越弱，對(duì)應(yīng)的鹽水解程度越大，溶液堿性越強(qiáng)，則25℃時(shí)，0.1mol/L的各溶液的pH關(guān)系為：pH(Na2CO3)＞pH(NaCN)＞pH(CH3COONa)；故A符合題意；

B．根據(jù)pH=-lg[c(H+)]可知，25℃時(shí)，pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液中，c(H+)相等；故B不符合題意；

C．若同濃度的醋酸和氫氧化鈉等體積混合，溶液中存在：c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)，溶液pH=8，則c(Na+)-c(CH3COO-)=c(OH-)-c(H+)=1.0×10-6mol/L-1.0×10-8mol/L=9.9×10-7mol/L；故C不符合題意；

D．NaHCO3和Na2CO3混合溶液中存在電荷守恒，即c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-)；故D不符合題意；

故答案為：A。5、B【分析】【詳解】

A選項(xiàng)，lg或lg=0時(shí)HB的pH大于HA的pH，則Ka(HA)>Ka(HB)，酸強(qiáng)弱順序?yàn)镠A>HB，因此等pH的兩種酸的濃度：c(HA)<c(HB)；故A正確；

B選項(xiàng)，lg或lg=0時(shí)HA的pH=4，HB的pH=5，因此電離平衡常數(shù)：Ka(HA)=10Ka(HB)；故B錯(cuò)誤；

C選項(xiàng)，b點(diǎn)溶液呈酸性，lg=0，c(B?)=c(HB)，根據(jù)電荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(B-)+c(OH-)和呈酸性得出c(B?)>c(Na+)，因此c(B?)=c(HB)>c(Na+)>c(H+)>c(OH?)；故C正確；

D選項(xiàng)，lg=0時(shí)溶液的pH=5，此時(shí)c(B-)=c（HB），向HB溶液中滴加NaOH溶液至pH=7時(shí)，根據(jù)圖像lg>0，則c(B?)>c(HB)；故D正確。

綜上所述，答案為B。二、多選題(共8題，共16分)6、BD【分析】【分析】

【詳解】

A.由示意圖可知，反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，△H＜0；故A錯(cuò)誤；

B.由示意圖可知，步驟③為CO·、OH·、H2O(g)和H·反應(yīng)生成COOH·、H2O·和H·，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CO·+OH·+H2O(g)=COOH·+H2O·；故B正確；

C.由示意圖可知；步驟⑤除有非極性鍵H—H鍵形成外，還要碳氧極性鍵和氫氧極性鍵生成，故C錯(cuò)誤；

D.由示意圖可知，步驟④的能壘最大，E正=1.86eV—（—0.16eV）=2.02eV；故D正確；

故選BD。7、AD【分析】【分析】

【詳解】

A.△H=生成物相對(duì)能量-反應(yīng)物相對(duì)能量，根據(jù)圖示可知生成物的能量比反應(yīng)物的能量高，因此該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，ΔH>0；A正確；

B.根據(jù)圖示可知過(guò)程①是斷裂H-O鍵；過(guò)程②斷裂的是C-H鍵，B錯(cuò)誤；

C.催化劑能降低反應(yīng)的活化能；加快反應(yīng)速率，方式I的活化能低，說(shuō)明甲醇裂解過(guò)程主要精力方式為I，C錯(cuò)誤；

D.由圖可知CHO*和3H*轉(zhuǎn)化為CO*和4H*這一步放出熱量最多，反應(yīng)方程式為：CHO*+3H*→CO*+4H*；D正確；

故合理選項(xiàng)是AD。8、BD【分析】【分析】

恒容容器中，進(jìn)料濃度比c(HCl)∶c(O2)分別等于1∶1、4∶1、7∶1，相當(dāng)于不斷加入c(HCl)，則HCl平衡轉(zhuǎn)化率不斷降低，進(jìn)料濃度比c(HCl)∶c(O2)為1∶1；4∶1、7∶1；則分別是曲線X、Y、Z。

【詳解】

A.根據(jù)圖中信息升高溫度，轉(zhuǎn)化率下降，則平衡逆向移動(dòng)，逆向?yàn)槲鼰岱磻?yīng)，因此反應(yīng)4HCl(g)＋O2(g)?2Cl2(g)＋2H2O(g)的ΔH＜0；故A錯(cuò)誤；

B.根據(jù)上面分析得到Z曲線對(duì)應(yīng)進(jìn)料濃度比c(HCl)∶c(O2)＝7∶1；故B正確；

C.400℃，進(jìn)料濃度比c(HCl)∶c(O2)＝4∶1時(shí)，與反應(yīng)方程式的計(jì)量系數(shù)比相同，則兩者轉(zhuǎn)化率相等，則O2平衡轉(zhuǎn)化率為76%；故C錯(cuò)誤；

D.400℃，進(jìn)料濃度比c(HCl)∶c(O2)＝1∶1時(shí)，c起始(HCl)＝c0mol?L?1，平衡時(shí)HCl的轉(zhuǎn)化率為84%，平衡常數(shù)故D正確。

綜上所述，答案為BD。9、BD【分析】【詳解】

A.由已知，結(jié)合圖像可得，恒溫恒容時(shí)，甲、乙兩平衡不等效，由于正反應(yīng)是氣體分子數(shù)減少的瓜不，故壓強(qiáng)越大反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越高。在相同溫度下，乙的CO2的平衡轉(zhuǎn)化率高，所以曲線X表示的是容器乙中CO2的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化；選項(xiàng)A錯(cuò)誤；

B.狀態(tài)II和狀態(tài)III溫度和體積相同，點(diǎn)II處于起始加入0.2molCO2的曲線上，點(diǎn)III處于起始加入0.1molCO2的曲線上，狀態(tài)II起始加入的CO2物質(zhì)的量是狀態(tài)III的兩倍，狀態(tài)II相當(dāng)于在狀態(tài)III達(dá)平衡后將體積縮小一半，若平衡不移動(dòng)，狀態(tài)II總壓強(qiáng)等于狀態(tài)III的兩倍，增大壓強(qiáng)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，所以P總（狀態(tài)II）＜2P總（狀態(tài)III）；選項(xiàng)B正確；

C.由圖像可知，將狀態(tài)Ⅰ對(duì)應(yīng)的容器升溫到T2K，平衡逆向移動(dòng)，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率減小；只能得到狀態(tài)III而得不到狀態(tài)II，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；

D.T2K時(shí)，乙中CO2的平衡轉(zhuǎn)化率40%，平衡時(shí)CO2(g)、H2(g)、CH3OCH3(g)和H2O(g)的濃度分別為0.12mol/L、0.12mol/L、0.04mol/L、0.12mol/L，K=在相同溫度下，化學(xué)平衡常數(shù)不變。向空的容器甲中充入CO2(g)、H2(g)、CH3OCH3(g)和H2O(g)各1mol，Q=反應(yīng)將向正方向進(jìn)行，選項(xiàng)D正確。

答案選BD。

【點(diǎn)睛】

本題通過(guò)圖象考查了影響平衡的因素分析判斷，題目難中等，關(guān)鍵看懂圖象，學(xué)會(huì)分析圖象的方法，易錯(cuò)點(diǎn)為選項(xiàng)B，狀態(tài)II和狀態(tài)III溫度和體積相同，點(diǎn)II處于起始加入0.2molCO2的曲線上，點(diǎn)III處于起始加入0.1molCO2的曲線上，狀態(tài)II起始加入的CO2物質(zhì)的量是狀態(tài)III的兩倍，狀態(tài)II相當(dāng)于在狀態(tài)III達(dá)平衡后將體積縮小一半，若平衡不移動(dòng)，狀態(tài)II總壓強(qiáng)等于狀態(tài)III的兩倍，增大壓強(qiáng)平衡正向移動(dòng)使體系的壓強(qiáng)會(huì)減小一些，故P總（狀態(tài)II）＜2P總（狀態(tài)III）。10、AD【分析】【詳解】

A．在0.2mol/LNH4HCO3溶液中發(fā)生陰、陽(yáng)離子的水解反應(yīng)：+H2ONH3·H2O+H+、＋H2OH2CO3+OH-，由于溶液的pH＞7，的水解程度小于的水解程度，從而導(dǎo)致溶液中c()減少更多，所以c()＞c()，c(H2CO3)＞c(NH3?H2O)；A正確；

B．在0.2mol/L氨水中，存在下列物料守恒：c()+c(NH3?H2O)=0.2mol/L，由于c(OH-)=c()+c(H+)，所以c(OH-)+c(NH3?H2O)＞0.2mol/L；B不正確；

C．向0.1mol/LNH4HCO3溶液中通入CO2至溶液pH=7，此時(shí)溶液中滿足電荷守恒，從而得出c()+c(H+)=c()+2c()+c(OH-)，由于pH=7，所以c(H+)=c(OH-)，c()=c()+2c()；C不正確；

D．pH=2的鹽酸與pH=12的氨水等體積混合，發(fā)生中和反應(yīng)后，溶液中的溶質(zhì)為NH4Cl和NH3?H2O，此時(shí)主要發(fā)生如下電離：NH4Cl==+Cl-、NH3·H2O+OH-、H2OH++OH-，且NH3·H2O的電離程度較小，所以c()＞c(Cl-)＞c(OH-)＞c(H+)；D正確；

故選AD。11、BC【分析】【詳解】

A．酸根離子水解程度越大，其結(jié)合質(zhì)子能力越強(qiáng)，酸根離子水解程度CO32－＞HCO3－＞CH3COO-，所以酸根離子結(jié)合質(zhì)子能力大小順序是CO32－＞HCO3－＞CH3COO-；故A正確；

B．酸根離子水解程度CO32?＞C6H5O?＞HCO3?，酸的電離平衡常數(shù)從小到大順序是：HCO3?＜C6H5OH＜H2CO3；故B錯(cuò)誤；

C．酸性HCO3?＜HClO，所以少量二氧化碳通入NaClO溶液中發(fā)生的反應(yīng)為：NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO；故C錯(cuò)誤；

D．酸性HCO3?＜HCN＜H2CO3，所以過(guò)量的HCN滴入碳酸鈉溶液中發(fā)生反應(yīng)：HCN+Na2CO3=NaCN+NaHCO3；故D正確；

答案選BC。

【點(diǎn)睛】

酸根離子水解程度越大，得到的堿的堿性越強(qiáng)。12、BD【分析】【分析】

【詳解】

A．將該緩沖溶液加水稀釋100倍；溶液的體積增大，離子濃度減小，pH可能會(huì)發(fā)生改變，故A錯(cuò)誤；

B．由可知，pH=-lg1.75×10-5=4.76；故B正確；

C．CH3COOH電離程度和CH3COO-水解程度大小無(wú)法判斷；混合溶液中離子濃度無(wú)法判斷，故C錯(cuò)誤；

D．人體血液存在H2CO3(CO2)和NaHCO3的緩沖溶液，H2CO3(CO2)能中和人體代謝產(chǎn)生的少量堿，同時(shí)NaHCO3可吸收人體代謝產(chǎn)生的少量酸；有消除掉人體正常代謝產(chǎn)生的酸或堿，保持pH基本不變，故D正確；

答案選BD。13、BD【分析】【詳解】

A.在滴有酚酞的Na2CO3溶液中慢慢滴入BaCl2溶液至過(guò)量；溶液的紅色褪去，碳酸根水解平衡逆向移動(dòng)，堿性減弱至紅色褪去，故A正確；

B.往Na2CO3溶液中加水，水的離子積常數(shù)，電離平衡常數(shù)都不變，因此比值不變，故B錯(cuò)誤。

C.pH相同的①NH4Cl、②NH4Al(SO4)2、③NH4HSO4三種溶液，溶液中的氫離子濃度相等，③NH4HSO4是電離顯酸性，即③NH4HSO4濃度最小，③NH4HSO4中c(NH4＋)最小，但由于②NH4Al(SO4)2中銨根、鋁離子都水解顯酸性，①NH4Cl中只有銨根水解，兩者水解生成的氫離子一樣多，則②NH4Al(SO4)2中銨根比①NH4Cl中銨根小，因此三種溶液中c(NH4＋)大小順序?yàn)椋孩?gt;②>③；故C正確；

D.在水電離出的c(H＋)＝1×10－12mol/L的溶液可能為酸、也可能為堿，是堿則Al3＋一定不可能大量存在，是酸則Al3＋共存；故D錯(cuò)誤。

綜上所述，答案為BD。三、填空題(共7題，共14分)14、略

【分析】【詳解】

（一）已知①H2O(g)=H2O(1)△H=-44kJ?mol-1，②N2(g)+O2(g)2NO(g)△H=+180.5kJ?mol-1，③4NO(g)+6H2O(g)4NH3(g)+5O2(g)△H=+l025kJ?mol-1，根據(jù)蓋斯定律，將①×6-②×2-③得：4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(1)△H=（-44kJ?mol-1）×6-（+180.5kJ?mol-1）×2-（+l025kJ?mol-1）=-1650kJ/mol，故答案為4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(1)△H=-1650kJ/mol；

（二）（1）A．及時(shí)分離出NH3；減小了氨氣的濃度，平衡正向移動(dòng)，能用勒夏特列原理解釋，不選；B．使用鐵觸媒做催化劑，平衡不移動(dòng)，不能用勒夏特列原理解釋，選；C．正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，不利于氨的合成，反應(yīng)溫度控制在500℃左右是提高反應(yīng)速率和催化劑的活性，不能用勒夏特列原理解釋，選；D．該反應(yīng)屬于氣體體積減小的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)有利于平衡正向移動(dòng)，能用勒夏特列原理解釋，不選；故選BC；

（2）A．單位時(shí)間內(nèi)，有3molH-H生成的同時(shí)必定6mdN-H斷裂，不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，錯(cuò)誤；B．根據(jù)方程式，起始是N2和H2的物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，反應(yīng)過(guò)程中N2和H2的物質(zhì)的量之比始終保持不變，不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)C．反應(yīng)后，氣體的物質(zhì)的量減小，質(zhì)量不變，因此達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量變大，正確；D．達(dá)到平衡狀態(tài)后，再充入2molNH3，相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，重新達(dá)到平衡后，N2的體積分?jǐn)?shù)變?。徽_；故選CD；

（三）分析圖象變化可知：在投料比一定時(shí)，曲線Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ對(duì)應(yīng)的氫氣的轉(zhuǎn)化率依次降低，因此壓強(qiáng)依次減小，故P1>P2>P3；設(shè)起始量氫氣為x，氮?dú)馕镔|(zhì)的量為y；根據(jù)題意和圖像，N2的轉(zhuǎn)化率為50%，H2的轉(zhuǎn)化率為60%；

N2(g)+3H2(g)2NH3(g)yx0.5y0.6x則0.5y：0.6x=1：3，解得=即X=故答案為P1>P2>P3；

（四）N2(g)+3H2(g)2NH3(g)

起始（mol）130

反應(yīng)x3x2x

平衡1-x3-3x2x

則×100%=20%，解得x=mol，NH3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為÷=20%，N2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為20%，H2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為60%，平衡常數(shù)Kp=故答案為

（五）根據(jù)總反應(yīng)：8NO+7H2O=3NH4NO3+2HNO3，陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)，一氧化氮失去電子生成硝酸根離子，電極反應(yīng)式為NO+2H2O-3e-=4H++NO3-，故答案為NO+2H2O-3e-=4H++NO3-?！窘馕觥?NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(1)△H=-1650kJ/molBCCDP1>P2>P32∶5NO+2H2O-3e-=4H++NO3-15、略

【分析】【分析】

硫化氫完全燃燒放出的熱量多；生成液態(tài)水是放出的熱量多。

【詳解】

硫化氫完全燃燒放出的熱量多，則Q1>Q2；氣態(tài)水的能量高于液態(tài)水的能量，則硫化氫生成液態(tài)水是放出的熱量多，即Q2>Q3，綜上可得Q1>Q2>Q3，故答案為：Q1>Q2>Q3。

【點(diǎn)睛】

依據(jù)焓變的含義和反應(yīng)物質(zhì)的聚集狀態(tài)變化，反應(yīng)的進(jìn)行程度進(jìn)行分析判斷是解題關(guān)鍵?！窘馕觥縌1>Q2>Q316、略

【分析】【詳解】

FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)△H＞0，其平衡常數(shù)表達(dá)式為K=故答案為：

（1）FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)△H＞0；反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，升高溫度平衡向吸熱反應(yīng)方向進(jìn)行，即平衡正向移動(dòng)，平衡常數(shù)變大；故答案為：變大；

（2）1100℃時(shí)測(cè)得高爐中c(CO2)=0.013mol/L，c(CO)=0.05mol/L，Qc=即Qc＜K，說(shuō)明反應(yīng)未達(dá)到平衡狀態(tài)，平衡正向進(jìn)行，v正大于v逆；故答案為：否，大于；Qc＜K，反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行。【解析】①.②.①②③.否④.大于⑤.Qc＜K，反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行17、略

【分析】【詳解】

(1)由于HCl為強(qiáng)酸，完全電離，NH3?H2O為弱堿，部分電離，所以要保證混合后溶液中性，c(NH3?H2O)＞c(HCl)，即混合前c(HCl)＜c(NH3?H2O)，若該溶液是由體積相等的HCl溶液和氨水混合而成，且恰好呈中性，則c(OH-)=c(H+)，據(jù)電荷守恒式：c(Cl?)+c(OH?)=c(NH4+)+c(H+)可得c(Cl?)=c(NH4+)；

①a．滴加少量濃鹽酸；引入氫離子，產(chǎn)生同離子效應(yīng)而抑制醋酸電離，故a錯(cuò)誤；

b．電離過(guò)程吸熱，微熱溶液促進(jìn)醋酸電離，故b正確；

c．越稀越電離；加水稀釋，離子濃度減小，促進(jìn)醋酸電離，故c正確；

d．加入少量醋酸鈉晶體；引入醋酸根離子，產(chǎn)生同離子效應(yīng)而抑制醋酸電離，故d錯(cuò)誤；

故答案為：bc；

②a．醋酸是弱電解質(zhì)；HCl是強(qiáng)電解質(zhì)；相同溫度相同濃度下，鹽酸中氫離子濃度大于醋酸，所以鹽酸pH小于醋酸，故a錯(cuò)誤；

b．溶液導(dǎo)電能力與離子濃度成正比，根據(jù)①知，鹽酸中離子濃度大于醋酸，所以鹽酸導(dǎo)電能力強(qiáng)，故b錯(cuò)誤；

c．酸或堿抑制水電離，酸中氫離子濃度越大其抑制水電離程度越大，根據(jù)①知，鹽酸中氫離子濃度大于醋酸，所以鹽酸中水電離出的c(OH?)小于醋酸；故c錯(cuò)誤；

d．中和等物質(zhì)的量的NaOH溶液；消耗一元酸的體積與酸的物質(zhì)的量濃度成反比，鹽酸和醋酸的物質(zhì)的量濃度相等，所以消耗二者體積相等，故d正確；

故答案為：d。

【點(diǎn)睛】

濃度相同的一元弱酸和強(qiáng)酸，弱酸不能完全電離，但是加入氫氧化鈉后，會(huì)將弱酸中的所有氫離子釋放出來(lái)，生成鹽，消耗同濃度的堿的量相同?！窘馕觥竣?＜②.=③.bc④.d18、略

【分析】【分析】

鹽酸、硫酸分別是一元、二元強(qiáng)酸，醋酸是一元弱酸，電離微弱，結(jié)合一元酸和二元酸的關(guān)系不難解答小題(1)(2)(3)(4)。將溶液稀釋時(shí)，弱酸的PH值變化慢；據(jù)此分析可解答(5)。

【詳解】

(1)物質(zhì)的量濃度相同時(shí)，強(qiáng)酸完全電離，氫離子濃度大；鹽酸是一元強(qiáng)酸，二元強(qiáng)酸硫酸電離的氫離子濃度是鹽酸的兩倍；醋酸是弱酸，部分電離，氫離子濃度小。所以氫離子濃度為b>a>c，故答案為：b>a>c。

(2)氫離子濃度相同時(shí)電離氫離子能力越弱的酸所需的濃度越高；等物質(zhì)量的硫酸電離的氫離子是鹽酸的兩倍，所以所需的濃度是鹽酸的一半，所以這三種酸所需濃度大小關(guān)系是：c>a>b或c>a=2b。答案為c>a>b(或c>a=2b)。

(3)當(dāng)c(H+)相同且溶液體積也相同時(shí)，三種酸已電離的氫離子物質(zhì)的量相同，這部分H+與鋅產(chǎn)生的氣體體積相同。鹽酸和硫酸已完全電離所以產(chǎn)生等量的H2；而醋酸溶液中大量未電離的醋酸會(huì)隨反應(yīng)進(jìn)行不斷電離出氫離子直至反應(yīng)完，所以產(chǎn)生H2最多。所以相同狀況下產(chǎn)生氣體的體積由大到小的順序是：c>a=b。答案為：c>a=b。

(4)活潑金屬與酸反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是與酸電離出的氫離子反應(yīng)，三種酸氫離子濃度相同，其他條件也完全相同，所以反應(yīng)速率相同，故答案為：a=b=c。

(5)強(qiáng)酸已完全電離，稀釋促進(jìn)弱酸的電離，所以稀釋相同的倍數(shù)，弱酸氫離子濃度由于得到補(bǔ)充而變化較小。故答案為：c>a=b。

【點(diǎn)睛】

決定活潑金屬與酸反應(yīng)速率的是氫離子的濃度，而不是酸的濃度；決定與活潑金屬產(chǎn)生氫氣的量的是酸能電離出的氫離子的物質(zhì)的量，不能只看已電離的氫離子的物質(zhì)的量，沒(méi)有電離的弱酸會(huì)由于氫離子的消耗而繼續(xù)電離。【解析】b>a>cc>a>b(或c>a=2b)c>a=ba=b=cc>a=b19、略

【分析】【詳解】

（1）氯化銨是強(qiáng)酸弱堿鹽，銨根離子水解顯酸性；水解離子方程式為：

（2）①0.1mol·L-1NH4Cl溶液中銨根離子水解不受影響；銨根離子濃度小于0.1mol/L；

②0.1mol/LCH3COONH4溶液中醋酸根離子水解促進(jìn)銨根離子水解；銨根離子濃度較①低；

③0.1mol/LNH4HSO4溶液中的電離出的氫離子抑制銨根離子的水解；銨根離子濃度較①大；

⑤0.1mol·L-1NH3·H2O溶液中NH3·H2O電離出的銨根離子較少；銨根離子濃度最低；

因此四種溶液中銨根離子濃度大小關(guān)系為：③＞①＞②＞⑤；

（3）常溫下，測(cè)得溶液②的pH=7，說(shuō)明0.1mol/LCH3COONH4溶液中醋酸根離子和銨根離子水解程度相同，溶液中存在電荷守恒：pH=7說(shuō)明溶液中c(OH?)=c(H+)，得到：故答案為：=。

【點(diǎn)睛】

不同溶液中同一離子濃度的大小比較時(shí)；選好參照物，分組比較各個(gè)擊破：

如25℃時(shí)，相同物質(zhì)的量濃度的下列溶液中：①NH4Cl、②CH3COONH4、③NH4HSO4、④(NH4)2SO4、⑤(NH4)2Fe(SO4)2，c(NH)由大到小的順序?yàn)棰?gt;④>③>①>②，分析流程為：【解析】①.酸②.NH4++H2O?NH3?H2O+H+③.③＞①＞②＞⑤④.＝20、略

【分析】【分析】

(1)向Na2S2O3溶液中加入稀硫酸發(fā)生歧化者反應(yīng)生成二氧化硫和S單質(zhì)；

(2)根據(jù)難溶電解質(zhì)的沉淀轉(zhuǎn)化書寫反應(yīng)的離子方程式；

(3)K2CrO4溶液中存在2CrO42-+2H+?Cr2O72-+H2O平衡；據(jù)此分析解答。

【詳解】

(1)向Na2S2O3溶液中加入稀硫酸，生成二氧化硫氣體和硫沉淀，反應(yīng)的離子方程式為：2H++S2O32-═S↓+SO2↑+H2O，故答案為：2H++S2O32-═S↓+SO2↑+H2O；

(2)ZnS的溶解度大于銅藍(lán)(CuS)，CuSO4轉(zhuǎn)變?yōu)殂~藍(lán)的離子方程式為：ZnS(s)+Cu2+(aq)?CuS(s)+Zn2+(aq)，故答案為：ZnS(s)+Cu2+(aq)?CuS(s)+Zn2+(aq)；

(3)在K2CrO4溶液中加入硫酸酸化過(guò)程中，溶液由黃色變?yōu)槌壬?，反?yīng)的離子方程式為2CrO42-+2H+?Cr2O72-+H2O，故答案為：2CrO42-+2H+?Cr2O72-+H2O?！窘馕觥縎2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2OZnS(s)+Cu2+(aq)CuS(s)+Zn2+(aq)2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O四、判斷題(共1題，共2分)21、×【分析】【詳解】

向溶液中加入少量水，減小，堿性減弱即減小，則增大，則溶液中增大，故錯(cuò)；【解析】錯(cuò)五、計(jì)算題(共4題，共16分)22、略

【分析】【詳解】

(1)燃燒熱指的是101kPa時(shí)，1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量，由2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）ΔH=-572kJ/mol可知，表示H2燃燒熱的熱化學(xué)方程式為H2（g）+1/2O2（g）=H2O（l）ΔH=-286kJ/mol；(2)已知：①H2（g）+O2（g）=H2O（g）ΔH=-242kJ/mol；③C（s）+O2（g）=CO（g）ΔH=-110.5kJ/mol，根據(jù)蓋斯定律③-①得C（s）+H2O（g）H2（g+CO（g）ΔH=+131.5kJ/mol；(3)設(shè)C=O鍵能為xkJ/mol，根據(jù)CO2（g）+2H2O（g）=CH4（g）+2O2（g）ΔH=+802kJ/mol和表中數(shù)據(jù)可知，ΔH=2xkJ/mol+4×463kJ/mol-4×414kJ/mol-2×497kJ/mol=+802kJ/mol，得x=800；(4)已知①H2（g）+O2（g）=H2O（g）ΔH=-242kJ/mol；②2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）ΔH=-572kJ/mol；⑤CO2（g）+2H2O（g）=CH4（g）+2O2（g）ΔH=+802kJ/mol，根據(jù)蓋斯定律可知，②-2×①-⑤得CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）ΔH=-890kJ/mol；(5)燒開1L水所需要的熱量為1000g×75℃×4.2J/（g?℃）=315000J=315kJ，設(shè)需要甲烷的物質(zhì)的量為amol，則根據(jù)CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）ΔH=-890kJ/mol可知，890kJ/mol×amol×90%×70%=315kJ，得a=0.56。

【點(diǎn)睛】

解題時(shí)要注意燃燒熱的定義，尤其是H對(duì)應(yīng)的產(chǎn)物應(yīng)為液態(tài)水，為易錯(cuò)點(diǎn)?！窘馕觥縃2（g）+1/2O2（g）=H2O（l）ΔH=-286kJ/mol+131.5800-8900.5623、略

【分析】【分析】

(1)依據(jù)燃燒熱概念是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量；根據(jù)題干所給物質(zhì)的量計(jì)算32g甲醇燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水放熱，結(jié)合熱化學(xué)方程式書寫方法，標(biāo)注物質(zhì)聚集狀態(tài)和對(duì)應(yīng)焓變；

(2)根據(jù)蓋斯定律①×2-②+③計(jì)算；

(3)①6Ag(s)+O3(g)=3Ag2O(s)ΔH=﹣235.8kJ/mol；

②2Ag2O(s)=4Ag(s)+O2(g)ΔH=+62.2kJ/mol；

根據(jù)蓋斯定律可知①×2+②×3可得到，2O3(g)=3O2(g)；以此計(jì)算反應(yīng)熱。

【詳解】

在25℃、101kPa下，1g甲醇(CH3OH)燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放熱22.68kJ，則32g甲醇燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水放出熱量Q=32g×22.68kJ/g=725.76kJ；因此表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-725.76kJ/mol；

(2)①C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH=﹣393.5kJ/mol

②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)ΔH=﹣566kJ/mol

③TiO2(s)+2Cl2(g)=TiCl4(s)+O2(g)ΔH=+141kJ/mol

蓋斯定律計(jì)算①×2-②+③得到：TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s)=TiCl4(s)+2CO(g)的ΔH=-80kJ/mol；則該反應(yīng)的反應(yīng)熱ΔH=-80kJ/mol；

(3)①6Ag(s)+O3(g)=3Ag2O(s)ΔH=﹣235.8kJ/mol；

②2Ag2O(s)=4Ag(s)+O2(g)ΔH=+62.2kJ/mol；

根據(jù)蓋斯定律可知①×2+②×3可得到，2O3(g)=3O2(g)，則反應(yīng)熱△H=(-235.8kJ/mol)×2+(+62.2kJ/mol)×3=-285kJ/mol。

【點(diǎn)睛】

本題考查了蓋斯定律在熱化學(xué)反應(yīng)方程式書寫及反應(yīng)熱計(jì)算的應(yīng)用。清楚反應(yīng)過(guò)程的能量變化與反應(yīng)途徑無(wú)關(guān)，只與物質(zhì)的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，在熱化學(xué)反應(yīng)方程式書寫時(shí)，一定要注明物質(zhì)的存在狀態(tài)及與反應(yīng)的物質(zhì)的物質(zhì)的量相對(duì)應(yīng)的能量變化的數(shù)值、符號(hào)和單位。【解析】CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-725.76kJ/mol﹣80kJ/mol2O3(g)=3O2(g)ΔH=﹣285kJ/mol24、略

【分析】【分析】

列出“三段式”，求達(dá)平衡時(shí)B的轉(zhuǎn)化率α(B)=將各物質(zhì)的平衡濃度代入平衡常數(shù)表達(dá)式，平衡常數(shù)=用各物質(zhì)的分壓代入化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式，由此分析。

【詳解】

(1)列出該反應(yīng)的“三段式”；設(shè)轉(zhuǎn)化的A的物質(zhì)的量為x；

根據(jù)達(dá)到平衡時(shí)A的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為20%，=20%，解得x=0.04mol，平衡時(shí)B的轉(zhuǎn)化率α(B)=×100%=40%；

(2)該溫度下的平衡常數(shù)K===0.296；

(3)若起始A的分壓為10kPa，則起始B的分壓為20kPa，由于反應(yīng)前后氣體的壓強(qiáng)不變，反應(yīng)后氣體的總壓強(qiáng)等于30kPa，由(1)可知轉(zhuǎn)化的A為0.04mol，平衡后A的分壓等于平衡時(shí)的總壓乘以A的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，即30kPa×=6kPa，平衡后B的分壓等于30kPa×=12kPa，平衡后C的分壓等于30kPa×=8kPa，平衡后D的分壓等于30kPa×=4kPa，代入以壓強(qiáng)表示平衡常數(shù)Kp==0.296。

【點(diǎn)睛】

計(jì)算Kp時(shí)依據(jù)平衡后各物質(zhì)的分壓等于平衡時(shí)的總壓乘以各物質(zhì)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，為難點(diǎn)。【解析】①.40%②.0.296③.0.29625、略

【分析】【分析】

(1)①室溫下取0.2mol/LHCl溶液與0.2mol/LMOH溶液等體積混合(忽略混合后溶液體積的變化)；測(cè)得混合溶液的pH=6，溶液呈酸性，說(shuō)明得到的鹽是強(qiáng)酸弱堿鹽，MOH為弱堿，含有弱根離子的鹽促進(jìn)水電離；

②根據(jù)電荷守恒得c(Cl-)-c(M+)=c(H+)-c(OH-)計(jì)算，質(zhì)子守恒為c(H+)=c(MOH)+c(OH-)；溶液pH=6，計(jì)算溶液中氫離子濃度和氫氧根離子濃度，再計(jì)算；

(2)甲基橙變色范圍是3.1～4.4；根據(jù)A；C兩種酸在甲基橙中的顏色判斷二者酸性強(qiáng)弱；根據(jù)越弱越水解，pH越大，水解程度越大；根據(jù)強(qiáng)酸可以制弱酸進(jìn)行比較A和D的酸性強(qiáng)弱。

【詳解】

(1)①等體積等濃度的鹽酸和MOH恰好反應(yīng)生成鹽，得到的鹽MCl溶液的pH＝6，呈酸性，說(shuō)明該鹽是強(qiáng)酸弱堿鹽，則MOH為弱堿，含有弱堿陽(yáng)離子的鹽促進(jìn)水電離，M++H2O?MOH+H+，酸抑制水電離，所以混合溶液中水電離出的c(H+)＞0.2mol/LHCl溶液中水電離出的c(H+)；故答案為：＞；

②混合溶液的pH=6，c(H+)=10-6mol/L，離子積常數(shù)計(jì)算得到氫氧根離子濃度c(OH-)==10-8mol/L，根據(jù)電荷守恒得c(Cl-)-c(M+)=c(H+)-c(OH-)=10-6mol/L-10-8mol/L=9.9×10-7mol/L，根據(jù)質(zhì)子守恒得c(H+)-c(MOH)=c(OH-)=1.0×10-8mol/L，故答案為：9.9×10-7；1.0×10-8；

(2)①甲基橙是一種酸堿指示劑。根據(jù)甲基橙在不同pH時(shí)的變色情況可知，A溶液滴入甲基橙，溶液呈現(xiàn)黃色，說(shuō)明A溶液pH大于4.4；C溶液呈現(xiàn)橙色，溶液pH在3.1～4.4之間，所以酸性C＞A；②B的鈉鹽溶液的pH值小于C的鈉鹽溶液pH值，根據(jù)酸性越弱，水解程度越大，pH越大，所以酸性B＞C；③A酸與D的鹽反應(yīng)生成A的鹽和D酸，說(shuō)明A的酸性大于D的酸性，即酸性A＞D；根據(jù)以上分析可知，四種酸的酸性由強(qiáng)到弱的排列順序?yàn)椋築＞C＞A＞D，故答案為：B＞C＞A＞D。【解析】①.＞②.9.9×10-7③.1.0×10-8④.B＞C＞A＞D六、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共3題，共24分)26、略

【分析】【詳解】

（1）根據(jù)蓋斯定律，由Ⅲ-Ⅱ可得

反應(yīng)Ⅰ屬于吸熱反應(yīng)，反應(yīng)Ⅰ達(dá)平衡時(shí)升溫，平衡正向移動(dòng)，K增大，則減小；

（2）①A．Ⅲ為氣體分子總數(shù)減小的反應(yīng)，加壓能使平衡正向移動(dòng)，從而提高的平衡轉(zhuǎn)化率；A正確；

B．