…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2024年滬教版高二化學下冊階段測試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四總分得分評卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、下列物質中既能使酸性高錳酸鉀溶液又能使溴的四氯化碳溶液褪色的是A.甲苯B.環(huán)己烯C.環(huán)己烷D.聚苯乙烯2、下列原子的價電子構型中，第一電離能最小的是（）A.2s22p4B.3s23p4C.4s24p4D.5s25p43、油酸甘油酯rm{(}相對分子質量rm{884)}在體內代謝時可發(fā)生如下反應：rm{C_{57}H_{104}O_{6}(s)+80O_{2}(g)簍T57CO_{2}(g)+52H_{2}O(l)}已知燃燒rm{1kg}該化合物釋放出熱量rm{3.8隆脕10^{4}kJ.}油酸甘油酯的燃燒熱rm{triangleH}為rm{(}rm{)}A.rm{-3.4隆脕10^{4}kJ?mol^{-1}}B.rm{3.4隆脕10^{4}kJ?mol^{-1}}C.rm{-3.8隆脕10^{4}kJ?mol^{-1}}D.rm{3.8隆脕10^{4}kJ?mol^{-1}}4、有機物L的分子式為C3H6O2，水解后得到一元酸M和一元醇N，已知M和N的相對分子質量相同，則下列敘述中不正確的是A.M具有還原性B.M中沒有甲基C.M中H元素的質量分數(shù)40%D.L具有還原性5、下列實驗能達到預期目的是（）A.向葡萄糖溶液中加入足量NaOH溶液后，再加入新制氫氧化銅懸濁液，加熱，可觀察到產生黑色沉淀B.向米湯中加入含碘的食鹽，觀察是否有顏色的變化，檢驗含碘食鹽中是否含碘酸鉀C.向淀粉溶液中加入稀硫酸，加熱后再用NaOH溶液中和并做銀鏡反應實驗，檢驗淀粉是否水解D.向油脂中加入NaOH溶液再蒸餾，提純油脂6、高溫下，某反應達平衡，平衡常數(shù)．恒容時，溫度升高，H2濃度減?。铝姓f法正確的是（）A.該反應的焓變?yōu)檎礏.恒溫恒容下，增大壓強，H2濃度一定減小C.升高溫度，逆反應速率減小D.該反應的化學方程式為CO+H2O?CO2+H27、一種從植物中提取的天然化合物adamascone，可用于制作“香水”，其結構為：有關該化合物的下列說法不正確的是（）A.分子式為C13H20OB.該化合物可發(fā)生聚合反應C.1mol該化合物完全燃燒消耗19molO2D.與溴的CCl4溶液反應生成的產物經水解、稀硝酸酸化后可用AgNO3溶液檢驗8、下列化學式既能表示物質的組成，又只能表示一種物質分子式的是()A.rm{NH_{4}NO_{3;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;}}B.rm{SiO_{2;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;}}C.rm{C_{3}H_{8}O_{;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;}}D.rm{C_{3}H_{8}}9、一定溫度壓強下，在容積固定的密閉容器中發(fā)生反應rm{CO(g)+H_{2}O(g)overset{?}{}}rm{CO(g)+H_{2}O(g)overset{?}{}

}rm{CO_{2}(g)+H_{2}(g)}則下列說法不正確的是A.當增大反應物濃度時，活化分子的濃度變大，活化分子百分數(shù)也變大B.當達到平衡，向體系中充入rm{triangleH<0}氣體其平衡向逆向移動C.其他條件不變，加催化劑與不加催化劑其rm{CO_{2}}相同D.理論上該反應可設計成燃料電池，rm{婁隴H}在正極上發(fā)生還原反應rm{H_{2}O(g)}評卷人得分二、填空題(共6題，共12分)10、某烴A0．2mol在氧氣中完全燃燒后，生成CO2、H2O各1．2mol。試回答下列問題：（1）烴A的分子式為。（2）若取一定量的烴A完全燃燒后，生成CO2和H2O各3mol，則有g烴A參加了反應，燃燒時消耗標準狀況下的氧氣L。（3）若烴A不能使溴水褪色，但在一定條件下能與氯氣發(fā)生取代反應，其一氯取代物只有一種，則烴A的結構簡式為。（4）若烴A能使溴水褪色，在催化劑作用下，與H2加成，其加成產物經測定分子中含有4個甲基，則烴A可能的結構簡式有。11、rm{(1)}工業(yè)上由金紅石rm{(}含rm{TiO}工業(yè)上由金紅石rm{(1)}含rm{(}rm{TiO}rm{{,!}_{2}}為原料生產鈦。已知：大于rm{96%)}為原料生產鈦。已知：rm{96%)}rm{壟脵Ti(s)+2Cl}rm{壟脵Ti(s)+2Cl}rm{{,!}_{2}}rm{(g)簍T}rm{(g)簍T}rm{TiCl}rm{TiCl}rm{{,!}_{4}}rm{(l)}rm{婁隴H=akJ隆隴mol}rm{(l)}rm{婁隴H=akJ隆隴mol}rm{{,!}^{-1}}；rm{壟脷2Na(s)+Cl}rm{壟脷2Na(s)+Cl}rm{{,!}_{2}}rm{(g)簍T2NaCl(s)}rm{婁隴H=bkJ隆隴mol}rm{(g)簍T2NaCl(s)}rm{婁隴H=bkJ隆隴mol}rm{{,!}^{-1}}；________rm{壟脹Na(s)簍TNa(l)}rm{婁隴H=ckJ隆隴mol}rm{壟脹Na(s)簍TNa(l)}rm{婁隴H=ckJ隆隴mol}

rm{{,!}^{-1}}

；則rm{TiCl}肼rm{TiCl}rm{{,!}_{4}}rm{(l)+4Na(l)簍TTi(s)+4NaCl(s)}rm{婁隴H=}________rm{kJ隆隴mol}rm{(l)+4Na(l)簍TTi(s)+4NaCl(s)}rm{婁隴H=}是一種火箭燃料。已知：rm{kJ隆隴mol}rm{{,!}^{-1}}。rm{(2)}肼rm{(N}rm{(2)}rm{(N}rm{{,!}_{2}}rm{H}rm{H}rm{{,!}_{4}}rm{)}是一種火箭燃料。已知：rm{)}rm{壟脵N}rm{壟脵N}rm{{,!}_{2}}rm{(g)+2O}rm{(g)+2O}rm{{,!}_{2}}rm{(g)簍T2NO}rm{(g)簍T2NO}rm{{,!}_{2}}rm{(g)}rm{婁隴H=+67.7kJ隆隴mol}rm{(g)}rm{婁隴H=+67.7kJ隆隴mol}rm{{,!}^{-1}}rm{壟脷N}rm{壟脷N}rm{{,!}_{2}}rm{H}rm{H}rm{{,!}_{4}}rm{(g)+O}rm{(g)+O}rm{{,!}_{2}}rm{(g)簍TN}rm{(g)簍TN}rm{{,!}_{2}}rm{(g)+2H}rm{(g)+2H}rm{{,!}_{2}}rm{O(g)}rm{婁隴H=-534.0kJ隆隴mol}rm{O(g)}的rm{婁隴H=-534.0kJ隆隴mol}________rm{{,!}^{-1}}rm{壟脹NO}rm{壟脹NO}

rm{{,!}_{2}}已知拆開rm{(g)簍T1/2N}鍵，rm{(g)簍T1/2N}鍵，rm{{,!}_{2}}鍵分別需要的能量是rm{O}rm{O}rm{{,!}_{4}}則rm{(g)}rm{婁隴H=-28.0kJ隆隴mol}與rm{(g)}反應生成rm{婁隴H=-28.0kJ隆隴mol}的熱化學方程式為__________________rm{{,!}^{-1}}12、rm{(1)}高鐵信息傳輸中使用光導纖維。制造光導纖維的主要原料是______rm{(}填“rm{Si}”或“rm{SiO_{2}}”rm{)}rm{(2)}胡蘿卜、西紅柿等蔬菜和魚肝油中富含維生素rm{A}某種維生素rm{A}的化學式為rm{C_{20}H_{30}O}它屬于____________rm{(}填“無機物”或“有機物”rm{)}13、寫出下列實驗或反應對應的離子方程式：（1）FeBr2溶液中通入少量氯氣____，（2）NH4HCO3溶液加入過量的NaOH溶液____（3）石灰乳與NaCO3溶液混合____，（4）三氯化鐵溶液與過量氨水反應____（5）氯氣通入氫氧化鈉溶液中____（6）惰性電極電解熔融氯化鈉____，（7）用氫氧化鈉溶液去除鋁表面的氧化膜____，（8）用食醋去除水瓶中的水垢____（9）小蘇打與氫氧化鈉溶液反應____.14、下圖所示裝置中，甲、乙、丙三個燒杯依次分別盛放100g5.00%的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和100g10.00%的K2SO4溶液，電極均為石墨電極。接通電源，經過一段時間后，測得丙中K2SO4濃度為10.47%，乙中c電極質量增加。據此回答問題：（1）電源的N端為極；（2）寫出電解前后各溶液的pH變化情況（增大、減小或不變）：甲溶液；乙溶液____；丙溶液；（3）電極b上生成的氣體在標準狀態(tài)下的體積是；電極c的質量變化是g。15、現(xiàn)有部分短周期元素的性質或原子結構如下表：。元素元素性質或原子的結構rm{T}rm{2p}軌道能級電子數(shù)比rm{s}能級電子數(shù)多rm{1}個rm{X}rm{L}層rm{p}能級電子數(shù)比rm{s}能級電子數(shù)多rm{2}個rm{Y}第三周期元素的簡單離子中半徑最小rm{Z}rm{L}層有rm{3}個未成對電子rm{(1)}寫出元素rm{X}的離子結構示意圖：______rm{.}寫出元素rm{Z}的簡單氣態(tài)氫化物的電子式：______．

rm{(2)}寫出元素rm{Y}的最高價氧化物對應的水化物與rm{KOH}反應的化學方程式：______．

rm{(3)T}rm{Y}rm{Z}三種元素的單質中化學性質明顯不同于其他單質的是______rm{(}填元素符號，下同rm{)}元素rm{T}與氯化素相比，非金屬性較強的是______，下列表述中能證明這一事實的是______rm{(}填字母rm{)}．

rm{a.}常溫下氯氣的顏色比rm{T}單質的顏色深。

rm{b.T}的單質通入氯化鈉水溶液中不能置換出來。

rm{c.}氯與rm{T}形成化合物中，氯元素呈正價．評卷人得分三、推斷題(共5題，共10分)16、環(huán)己烷可制備1，4-環(huán)己二醇，下列七步有關反應（其中無機產物都已經略去）中，試回答：（1）寫出下列化合物的結構簡式：B：____C：____（2）反應④所用的試劑和條件分別為：____（3）反應③的反應類型為____（4）寫出④的化學方程式：④：____。17、從丙醇合成丙三醇，可采用下列四步反應：丙醇rm{xrightarrow[]{壟脵}}丙烯rm{xrightarrow[]{壟脷}Axrightarrow[]{壟脹}1}rm{xrightarrow[]{壟脷}A

xrightarrow[]{壟脹}1}rm{2}三氯丙烷rm{3-}丙三醇

已知：rm{xrightarrow[]{壟脺}}2rm{xrightarrow{500{}^circC}}rm{CH_{2}簍TCHCH_{3}+Cl}

rm{xrightarrow{500{}^circ

C}}寫出rm{CH_{2}簍TCHCH_{2}Cl+HCl}各步反應的化學方程式，并分別注明其反應類型。

rm{(1)}____________；______________。

rm{壟脵隆陋壟脺}____________；______________。

rm{壟脵}____________；______________。

rm{壟脷}____________；_______________。

rm{壟脹}如果所用丙醇中混有異丙醇rm{壟脺}對所制丙烯的純度是否有影響？簡要說明理由：___________________。rm{(2)}18、已知rm{A}的分子式為rm{C_{3}H_{4}O_{2}}下圖是rm{A隆蘆H}間相互轉化的關系圖，其中rm{F}中含有一個七元環(huán)；rm{H}是一種高分子化合物。rm{(}提示：羥基與雙鍵碳原子相連的醇不存在；同一個碳原子上連有rm{2}個或多個羥基的多元醇不存在rm{)}

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝簉m{(1)A}中含有的含氧官能團的名稱為______________________。rm{(2)}請寫出rm{F}的結構簡式______________rm{(4)}請寫出rm{E隆煤G}反應的化學方程式：___________________________________________________。rm{(5)X}為rm{D}的同分異構體，符合下列rm{3}個條件的rm{X}的數(shù)目有______個。rm{(}Ⅰrm{)}能與rm{Na}反應產生rm{H_{2}}且rm{n(X)}rm{n(H_{2})=2}rm{1}rm{(}Ⅱrm{)}能發(fā)生銀鏡反應；rm{(}Ⅲrm{)}一定條件下能與rm{NaOH}溶液反應，但不與rm{NaHCO_{3}}溶液發(fā)生反應。寫出其中任意一種同分異構體的結構簡式______________________________________。19、rm{A(C_{2}H_{2})}是基本有機化工原料rm{.}由rm{A}制備聚乙烯醇縮丁醛和順式聚異戊二烯的合成路線．

rm{(}部分反應條件略去rm{)}如圖所示：

回答下列問題：

rm{(1)A}的電子式______，rm{B}含有的含氧官能團是______rm{(}寫名稱rm{)}．

rm{(2)}寫反應類型：rm{壟脵}屬于______，rm{壟脽}屬于______．

rm{(3)}寫結構簡式：rm{C}為______，rm{D}為______．

rm{(4)}順式聚異戊二烯的結構簡式為______．

rm{(5)}與rm{A}具有相同官能團的異戊二烯的同分異構體共______種rm{.}20、A、rm{B}rm{C}rm{D}rm{E}為前rm{36}號元素，它們的核電荷數(shù)依次遞增，已知：rm{A}是原子半徑最小的元素；rm{B}原子核外有兩個未成對電子，且rm{B}是形成化合物種類最多的元素；rm{B}rm{C}rm{D}處于同周期，rm{C}的第一電離能大于前后相鄰元素；rm{D}的電負性較大，僅次于氟元素；rm{E}是前四周期中未成對電子數(shù)最多的元素．

請回答下列問題：

rm{(1)E}元素原子的外圍電子排布式為______，rm{C}的第一電離能大于其后面相鄰元素的原因是______；

rm{(2)}實驗測得rm{A_{2}D}的蒸氣密度比相同條件下理論值明顯偏大；分析可能的原因是______．

rm{(3)A}rm{B}rm{C}形成的三原子分子中rm{B}的雜化軌道類型為______，該分子中含有的rm{婁脪}鍵和rm{婁脨}鍵的數(shù)目之比為______．

rm{(4)+3}價的rm{E}形成的八面體配合物rm{ECl_{a}?bNH_{3}}若rm{1mol}配合物與足量rm{AgNO_{3}}溶液作用生成rm{2molAgCl}沉淀，則rm{b=}______．評卷人得分四、其他(共4題，共36分)21、(8分)A、B、C是中學化學常見的三種物質，它們之間的相互轉化關系如下(部分反應條件及產物略去)。（1）若B是一種易溶于水，且能使品紅溶液褪色的無色氣體，則B→C的化學方程式為。（2）若A是一種活潑金屬，C是淡黃色固體，則C的名稱為，試寫出C與水反應的化學方程式。（3）若C是紅棕色氣體，試寫出B與氧氣反應的化學方程式。22、下圖轉化關系中，A、B、C、D、E都是短周期元素的單質，在常溫常壓下A是固體，其余都是氣體，且C呈黃綠色?；衔颒和I兩種氣體相遇時產生白煙K（NH4Cl）?；衔颎的焰色反應為黃色，B為氧氣。反應①和②均在溶液中進行。請按要求回答下列問題。（1）寫出下列物質的化學式：D、F。（2）反應②的離子方程式為。（3）向K溶液中加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，反應的現(xiàn)象為。（4）將少量單質C通入盛有淀粉KI溶液的試管中，液體變?yōu)樗{色。這說明單質C的氧化性于單質碘(填“強”或“弱”)。（5）向J溶液中滴入NaOH溶液時，生成的灰白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色。寫出紅褐色沉淀的化學式：。23、（15分）下列是芳香族化合物A、B、C、D、E的轉化關系，其中A、E分子式分別是C9H8O和C9H8O2,E分子中除苯環(huán)外還含有一個六元環(huán)，且E中不含甲基。根據下列轉化關系回答問題：（1）寫出A分子中所含官能團的名稱________________________________。（2）完成方程式，并分別寫出反應類型A→B___________________________________________反應類型-------__________________。B→C___________________________________________反應類型-------__________________。（3）寫出E的結構簡式______________________________。（4）要中和16.6gD，需要2mol/LNaOH溶液的體積為_________mL。（5）符合下列條件的D的同分異構體共有_________種，寫出其中任意一種同分異構體的結構簡式______________________________________。①苯環(huán)上有兩個取代基②能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應③能發(fā)生水解反應和銀鏡反應24、（8分）由丙烯出發(fā)，經如下反應，可合成丙烯酸（CH2=CH—COOH）：（1）寫出X和Y的結構簡式：X_____________________；Y____________________；（2）由X生成Y的反應類型為__________；由W生成丙烯酸的反應類型為___________；（3）由CH2=CH—COOH在一定條件下可合成高分子G，反應方程式為。參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、B【分析】試題分析：甲苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，發(fā)生氧化反應，不能使溴的四氯化碳溶液褪色，A項錯誤；環(huán)己烯既能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，發(fā)生氧化反應，又能使溴的四氯化碳溶液褪色，發(fā)生加成反應，B項錯誤；環(huán)己烷既不能使酸性高錳酸鉀溶液又不能使溴的四氯化碳溶液褪色，C項錯誤；聚苯乙烯沒有碳碳雙鍵，既不能使酸性高錳酸鉀溶液又不能使溴的四氯化碳溶液褪色，D項錯誤；選B?？键c：考查有機物的化學反應?！窘馕觥俊敬鸢浮緽2、D【分析】解：2s22p4是O元素、3s23p4是S元素、4s24p4是Se元素、5s25p6是Te元素；第一電離能大小順序是O＞S＞Se＞Te，所以第一電離能最小的原子是Te原子，故選D．

元素的非金屬性越弱；其第一電離能越小，同一周期元素中，元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而呈增大趨勢，但第IIA族；第VA族元素的第一電離能大于相鄰元素，據此分析解答．

本題考查了元素周期律，明確第一電離能與元素非金屬性、同一周期及同一主族元素第一電離能變化規(guī)律即可解答，注意規(guī)律中的異?，F(xiàn)象，題目難度不大．【解析】【答案】D3、A【分析】解：燃燒熱指的是燃燒rm{1mol}可燃物生成穩(wěn)定的氧化物所放出的熱量rm{.}燃燒rm{1kg}油酸甘油酯釋放出熱量rm{3.8隆脕10^{4}kJ}則rm{1kg}該化合物的物質的量為rm{dfrac{1000g}{884g/mol}}則油酸甘油酯的燃燒熱rm{triangleH=-dfrac{dfrac{3.8隆脕10^{4}kJ}{1000g}}{884g/mol}=-3.4隆脕10^{4}kJ?mol^{-1}}

故選A．

rm{triangleH=-dfrac{dfrac

{3.8隆脕10^{4}kJ}{1000g}}{884g/mol}=-3.4隆脕10^{4}kJ?mol^{-1}}的相對分子質量為rm{C_{57}H_{104}O_{6}}已知燃燒rm{884}該化合物釋放出熱量rm{1kg}可首先計算rm{3.8隆脕10^{4}kJ}該化合物的物質的量，則計算rm{1kg}該化合物燃燒放出的熱量；進而計算燃燒熱．

本題為rm{1mol}年海南高考題，考查燃燒熱的計算，側重學生的分析、計算能力的考查，解答本題注意相對分子質量的計算，注意相關計算公式的運用，難度不大．rm{2016}【解析】rm{A}4、C【分析】【解析】【答案】C5、C【分析】【解答】解：A．向葡萄糖溶液中加入足量NaOH溶液后；再加入新制氫氧化銅懸濁液，加熱，可觀察到產生磚紅色沉淀，故A錯誤；

B．含碘的食鹽添加的為碘酸鉀；則向米湯中加入含碘的食鹽，沒有顏色的變化，故B錯誤；

C．向淀粉溶液中加入稀硫酸；加熱后再用NaOH溶液中和并做銀鏡反應實驗，若產生銀鏡，可檢驗淀粉水解，操作；實驗現(xiàn)象及結論均合理，故C正確；

D．油脂在NaOH溶液中水解生成高級脂肪酸鈉和丙三醇；不能提純油脂，故D錯誤；

故選C．

【分析】A．葡萄糖與氫氧化銅反應生成磚紅色沉淀；

B．含碘的食鹽添加的為碘酸鉀；

C．淀粉水解生成葡萄糖；檢驗葡萄糖應在堿性溶液中；

D．油脂在NaOH溶液中水解生成高級脂肪酸鈉和丙三醇．6、A【分析】【解答】解：A．恒容時，溫度升高，H2濃度減小，則該反應為吸熱反應，所以△H＞0，故A正確；B．恒溫恒容下，增大壓強，若通入氫氣，則H2濃度增大；故B錯誤；

C．升高溫度；正逆反應速率都增大，故C錯誤；

D．由平衡常數(shù)可知，該反應為CO2+H2?CO+H2O；故D錯誤；

故選A．

【分析】高溫下，某反應達平衡，平衡常數(shù)該反應為CO2+H2?CO+H2O，恒容時，溫度升高，H2濃度減小，則該反應為吸熱反應，以此來解答．7、C【分析】【解答】解：A．由結構簡式可知有機物分子式為C13H20O；故A正確；B．含有碳碳雙鍵，可發(fā)生加聚反應，故B正確；

C．1mol該化合物完全燃燒消耗氧氣的物質的量為（13+﹣）mol=17.5mol；故C錯誤；

D．與溴的CCl4溶液反應生成的產物為溴代烴，可發(fā)生水解生成HBr，稀硝酸酸化后可用AgNO3溶液可生成淺黃色AgBr沉淀；故D正確．

故選C．

【分析】有機物含有羰基，可發(fā)生加成反應，含有碳碳雙鍵，可發(fā)生加成、加聚和氧化反應，以此解答該題．8、D【分析】【分析】本題考查晶體類型的判斷，題目難度不大?；瘜W式既能表示物質的組成，又能表示物質的一個分子的應是分子晶體物質，晶體中含有單個分子，化學式即分子式，而離子晶體、原子晶體和金屬晶體無單個分子?！窘獯稹緼.rm{NH_{4}NO_{3}}為離子晶體；化學式為晶體中陰陽離子的個數(shù)比，晶體中不含單個分子，故A錯誤；

B.rm{SiO_{2}}為原子晶體，晶體中不存在單個分子，化學式為rm{Si}原子與rm{O}原子的個數(shù)比值為rm{1}rm{2}故B錯誤；

C.rm{C_{3}H_{8}O}為分子晶體；晶體中含有單個分子，但是存在同分異構體，不止代表一種物質分子，故C錯誤；

D.rm{C}rm{C}rm{{,!}_{3}}rm{H}為分子晶體；晶體中含有單個分子，故D正確。

故選D。

rm{H}【解析】rm{D}9、A【分析】略。

【解析】rm{A}二、填空題(共6題，共12分)10、略

【分析】試題分析：（1）烴A0．2mol在氧氣中完全燃燒后，生成CO2、H2O各1．2mol，折算成1mol的烴則生成CO2、H2O各6mol，所以該烴的分子式為C6H12，（2）1mol的烴A則生成CO2、H2O各6mol，所以生成CO2和H2O各3mol，則消耗烴A0．5mol，其質量是0．5mol×84g/mol=42g，根據烴A燃燒的化學方程式，計算消耗氧氣4．5mol，標準狀況下的體積是4．5mol×22．4L/mol=100．8L；（3）烴A不能使溴水褪色，說明分子中不存在碳碳雙鍵，所以為環(huán)狀結構；一定條件下能與氯氣發(fā)生取代反應，其一氯取代物只有一種，所以烴A為環(huán)己烷，結構簡式為（4）烴A能使溴水褪色，說明分子中存在碳碳雙鍵；與H2加成，其加成產物經測定分子中含有4個甲基，說明分子中存在2個取代基甲基，所以主鏈為4個C原子、2個取代基甲基的烯烴A有3種，結構簡式分別為(CH3)3CCH=CH2、CH2=C(CH3)CH(CH3)2、(CH3)2C=C(CH3)2?？键c：考查烴分子式的確定，耗氧量的計算，給定條件的烴的結構簡式的判斷【解析】【答案】⑴C6H12（1分）⑵42（1分）100．8（1分）⑶（2分）⑷(CH3)3CCH=CH2、CH2=C(CH3)CH(CH3)2、(CH3)2C=C(CH3)2（3分）11、（1）2b-4c-a

（2）-1079.7

（3）N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)H=-92kJ/mol?【分析】【分析】本題主要考查了熱化學方程式的書寫，需要注意的有：物質的狀態(tài)、反應熱的數(shù)值與單位，反應熱的數(shù)值與化學方程式前面的系數(shù)成正比rm{.}同時還考查了反應熱的計算，題目難度不大，注意把握從鍵能的角度計算反應熱的方法?！窘獯稹縭m{(1)}rm{壟脵}rm{Ti(s)+2Cl_{2}(g)=TiCl_{4}(l)triangleH=akJ/mol}

rm{壟脵}rm{2Na(s)+Cl_{2}(g)=2NaCl(s)triangleH=bkJ/mol}

rm{Ti(s)+2Cl_{2}(g)=TiCl_{4}(l)triangle

H=akJ/mol}rm{Na(s)=Na(l)triangleH=ckJ/mol}

將方程式rm{壟脷}rm{壟脷}rm{2Na(s)+Cl_{2}(g)=2NaCl(s)triangle

H=bkJ/mol}rm{壟脹}rm{壟脹}rm{Na(s)=Na(l)triangle

H=ckJ/mol}得rm{2}rm{壟脷}

故答案為：rm{壟脷}

rm{-}已知rm{壟脵}rm{N_{2(g)}+2O_{2(g)}=2NO_{2(g)}triangleH=+67.7kJ/mol}

rm{壟脵}rm{N_{2}H_{4(g)}+O_{2(g)}=N_{2(g)}+2H_{2}O_{(g)}triangleH=-534.0kJ/mol}

rm{-4}rm{NO_{2}(g)簍Tdfrac{1}{2}N_{2}O_{4}(g)}rm{triangleH=-28.0kJ?mol^{-1}}由蓋斯定律rm{壟脹}rm{壟脹}rm{TiCl_{4}(l)+4Na(l)=Ti(s)+4NaCl(s)}rm{triangleH=2b-4c-a}rm{2b-4c-a}rm{(2)}得到：熱化學方程式：rm{2N_{2}H_{4}(g)+N_{2}O_{4}(g)=3N_{2}(g)+4H_{2}O(g)triangleH=-1079.7}rm{壟脵}

故答案為：rm{壟脵}

rm{N_{2(g)}+2O_{2(g)}=2NO_{2(g)}triangle

H=+67.7kJ/mol}在反應rm{壟脷}中，斷裂rm{壟脷}鍵，rm{N_{2}H_{4(g)}+O_{2(g)}=N_{2(g)}+2H_{2}O_{(g)}triangle

H=-534.0kJ/mol}三rm{壟脹}鍵共吸收的能量為：rm{壟脹}生成rm{NO_{2}(g)簍Tdfrac{1}{2}

N_{2}O_{4}(g)}共形成rm{triangle

H=-28.0kJ?mol^{-1}}鍵，放出的能量為：rm{壟脷}吸收的熱量少，放出的熱量多，該反應為放熱反應，放出的熱量為：rm{壟脷}rm{隆脕2-}與rm{壟脵}反應生成rm{壟脵}的熱化學方程式為：rm{N_{2}(g)+3H_{2}(g)=2NH_{3}(g)triangleH=-92kJ?mol^{-1}}

故答案為：rm{N_{2}(g)+3H_{2}(g)=2NH_{3}(g)triangleH=-92kJ?mol^{-1}}

rm{-}【解析】rm{(1)2b-4c-a}rm{(2)-1079.7}rm{(3)}rm{N}rm{N}rm{{,!}_{2}(g)}rm{+3H}rm{+3H}rm{{,!}_{2}(g)}rm{=2NH}rm{=2NH}rm{{,!}_{3}(g)}rm{{,!}}rm{H=-92}12、（1）SiO2

（2）有機物。

【分析】【分析】

本題考查硅及化合物的組成和用途及化合物的分類，題目較為簡單，注意相關基礎知識的積累?！窘獯稹縭m{(1)}光導纖維的主要成分是二氧化硅；制造光導纖維的基本原料是二氧化硅；

故答案為：rm{SiO_{2}}

rm{(2)}維生素rm{A}的化學式為rm{C_{20}H_{30}O}組成含有碳元素是有機物；

故答案為：有機物。

【解析】rm{(1)SiO_{2}}

rm{(2)}有機物。

13、略

【分析】【解析】試題分析：（1）2Fe2＋＋Cl2=2Cl－＋2Fe3＋通入少量氯氣只能氧化Fe2＋（2）NH4＋+HCO3－+2OH－=NH3·H2O+H2O+CO32-（3）Ca(OH)2＋CO32－=CaCO3＋2OH－注意此處碳酸鈣不需要加沉淀符號。（4）Fe3＋+3NH3.H2O=Fe(OH)3↓+3NH4＋應注意通過電荷守恒配平此化學方程式。（5）Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2O（6）2Na＋+2Cl－=2Na+Cl2↑（7）2H2O＋2OH－＋2Al=2AlO2－＋3H2↑對于此道化學方程式應注意配平。（8）2CH3COOH＋CaCO3=2CH3COO－＋Ca2＋＋CO2↑（9）HCO3－＋OH－=H2O＋CO32－需注意產物不是CO2考點：離子方程式的書寫【解析】【答案】（1）2Fe2＋＋Cl2=2Cl－＋2Fe3＋（2）NH4＋+HCO3－+2OH－=NH3·H2O+H2O+CO32-（3）Ca(OH)2＋CO32－=CaCO3＋2OH－（4）Fe3＋+3NH3.H2O=Fe(OH)3↓+3NH4＋（5）Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2O（6）2Na＋+2Cl－=2Na+Cl2↑（7）2H2O＋2OH－＋2Al=2AlO2－＋3H2↑（8）2CH3COOH＋CaCO3=2CH3COO－＋Ca2＋＋CO2↑（9）HCO3－＋OH－=H2O＋CO32－14、略

【分析】【解析】【答案】（1）正（2）增大；減??；不變；（3）2.8L；1615、KOH+Al（OH）3=KAlO2+2H2O；Al；F；c【分析】解：rm{T}元素的rm{2p}軌道能級電子數(shù)比rm{s}能級電子數(shù)多rm{1}個，rm{1s}rm{2s}能級電子數(shù)為rm{2隆脕2=4}則rm{2p}軌道的電子數(shù)為rm{4+1=5}故rm{T}為rm{F}元素；rm{X}的rm{L}層rm{p}能級電子數(shù)比rm{s}電子數(shù)多rm{2}個，核外電子排布為rm{1S^{2}2S^{2}2P^{4}}為rm{O}元素；rm{Y}是第三周期元素的簡單離子中半徑最小元素，則rm{Y}為rm{Al}元素；rm{Z}的rm{L}層有rm{3}個未成對電子，即rm{2p}軌道上有rm{3}個電子，其電子排布式為：rm{1s^{2}2s^{2}2p^{3}}則rm{Z}為rm{N}元素；

rm{(1)}元素rm{X}為rm{O}氧離子的核電荷數(shù)為rm{8}核外電子總數(shù)為rm{10}其離子結構示意圖為：元素rm{Z}為rm{N}其簡單氣態(tài)氫化物為氨氣，氨氣為共價化合物，氨氣中存在rm{3}個氮氫鍵，氮原子最外層達到rm{8}電子穩(wěn)定結構，其電子式為

故答案為：

rm{(2)}元素rm{Y}的最高價氧化物對應的水化物為氫氧化鋁，氫氧化鋁與rm{KOH}反應的化學方程式為：rm{KOH+Al(OH)_{3}=KAlO_{2}+2H_{2}O}

故答案為：rm{KOH+Al(OH)_{3}=KAlO_{2}+2H_{2}O}

rm{(3)T}rm{Y}rm{Z}三種元素分別為rm{F}rm{Al}rm{N}元素，其中rm{Al}為金屬，其它兩種為非金屬，所以rm{T}rm{Y}rm{Z}三種元素的單質中化學性質明顯不同于其他單質的是rm{Al}

元素rm{F}與氯化素相比，非金屬性較強的是rm{F}

rm{a.}常溫下氯氣的顏色比rm{T}單質的顏色深，根據單質顏色無法判斷rm{F}rm{Cl}的非金屬性，故rm{a}錯誤；

rm{b.T}的單質為氟氣，氟氣通入氯化鈉水溶液中，氟氣與水反應生成氟化氫和氧氣，無法證明二者非金屬性強弱，故rm錯誤；

rm{c.}氯與rm{F}形成化合物中，氯元素呈正價，說明rm{F}元素的得電子能力更強，則rm{F}的非金屬性大于rm{Cl}故rm{c}正確；

故答案為：rm{Al}rm{F}rm{c}．

rm{T}元素的rm{2p}軌道能級電子數(shù)比rm{s}能級電子數(shù)多rm{1}個，rm{1s}rm{2s}能級電子數(shù)為rm{2隆脕2=4}則rm{2p}軌道的電子數(shù)為rm{4+1=5}故rm{T}為rm{F}元素；rm{X}的rm{L}層rm{p}能級電子數(shù)比rm{s}電子數(shù)多rm{2}個，核外電子排布為rm{1S^{2}2S^{2}2P^{4}}為rm{O}元素；rm{Y}是第三周期元素的簡單離子中半徑最小元素，則rm{Y}為rm{Al}元素；rm{Z}的rm{L}層有rm{3}個未成對電子，即rm{2p}軌道上有rm{3}個電子，其電子排布式為：rm{1s^{2}2s^{2}2p^{3}}則rm{Z}為rm{N}元素；據此進行解答．

rm{1s^{2}2s^{2}2p^{5}}

本題考查了位置、結構與性質關系的綜合應用，題目難度中等，根據題干信息正確推斷元素為解答關鍵，注意熟練掌握原子結構與元素周期律、元素周期表的關系，試題培養(yǎng)了學生的分析、理解能力及靈活應用能力．【解析】rm{KOH+Al(OH)_{3}=KAlO_{2}+2H_{2}O}rm{Al}rm{F}rm{c}三、推斷題(共5題，共10分)16、略

【分析】【解析】試題分析：環(huán)己烷在光照的條件下和氯氣發(fā)生取代反應，生成1－氯環(huán)己烷；1－氯環(huán)己烷在氫氧化鈉的醇溶液中發(fā)生消去反應生成環(huán)己烯，即A的結構簡式是環(huán)己烯中含有碳碳雙鍵和氯氣發(fā)生加成反應，則B的結構簡式是B在氫氧化鈉的醇溶液中加熱發(fā)生消去反應生成該化合物通過1，4－加成生成然后該題鹵代烴的水解反應，引入羥基，最后通過和氫氣的加成反應生成考點：考查有機物的合成和制備【解析】【答案】(10分)（1）B：C：（2）：NaOH醇溶液，加熱；（3）加成反應（4）17、（1）①CH3CH2CH2OHCH3CH═CH2↑+H2O消去反應

②CH3═CHCH2+Cl2CH2ClCH═CH2+HCl取代反應

③CH2ClCH═CH2+Cl2CH2ClCHClCH2Cl加成反應

④取代反應

（2）無影響，正丙醇和異丙醇發(fā)生消去反應都只能生成相同的丙烯，為純凈物

?【分析】【分析】本題考查有機合成，為高頻考點，側重考查學生分析推斷、知識綜合運用及知識遷移能力，明確常見有機物官能團及其性質關系是解本題關鍵，注意反應前后有機物結構及官能團發(fā)生的變化，知道常見反應類型特點，題目難度不大?！窘獯稹扛鶕畔⒅?，丙烯和氯氣在rm{500隆忙}條件下和氯氣發(fā)生取代反應生成rm{CH_{2}=CHCH_{2}Cl}rm{CH_{2}=CHCH_{2}Cl}和氯氣發(fā)生加成反應生成rm{CH_{2}ClCHClCH_{2}Cl}rm{CH_{2}ClCHClCH_{2}Cl}和rm{NaOH}的水溶液加熱發(fā)生取代反應生成rm{HOCH_{2}CHOHCH_{2}OH}

rm{壟脵}為丙醇的消去反應，反應方程式為rm{CH_{3}CH_{2}CH_{2}OH}rm{CH_{3}CH簍TCH_{2}隆眉+H_{2}O}反應類型為消去反應，故答案為：rm{CH_{3}CH_{2}CH_{2}OH}rm{CH_{3}CH簍TCH_{2}隆眉+H_{2}O}消去反應；rm{壟脷}為氯氣和丙烯的取代反應，反應方程式為rm{CH_{3}簍TCHCH_{2}+Cl_{2}}rm{CH_{2}ClCH簍TCH_{2}+HCl}，反應類型是取代反應，故答案為：rm{CH_{3}簍TCHCH_{2}+Cl_{2}}rm{CH_{2}ClCH簍TCH_{2}+HCl}取代反應；

rm{壟脹}為rm{3-}氯丙烯和氯氣的加成反應，反應方程式為rm{CH_{2}ClCH=CH_{2}+Cl_{2}隆煤CH_{2}ClCHClCH_{2}Cl}反應類型是加成反應，故答案為：rm{CH_{2}ClCH=CH_{2}+Cl_{2}隆煤CH_{2}ClCHClCH_{2}Cl}

rm{壟脺}為rm{1}rm{2}rm{3-}三氯丙烷和rm{NaOH}水溶液的取代反應，反應方程式為該反應為取代反應或水解反應，水解rm{(}或取代rm{)}反應；

故答案為：取代反應或水解反應；

rm{(2)}丙醇在濃硫酸作催化劑、加熱條件下發(fā)生消去反應生成丙烯，反應方程式為

異丙醇在濃硫酸作催化劑；加熱條件下發(fā)生消去反應生成丙烯；所以不會影響產物純度；

故答案為：無影響，正丙醇和異丙醇發(fā)生消去反應都只能生成相同的丙烯，為純凈物。?

【解析】rm{(1)壟脵CH_{3}CH_{2}CH_{2}OH}rm{CH_{3}CH簍TCH_{2}隆眉+H_{2}O}消去反應rm{壟脷CH_{3}簍TCHCH_{2}+Cl_{2}}rm{CH_{2}ClCH簍TCH_{2}+HCl}取代反應rm{壟脹CH_{2}ClCH簍TCH_{2}+Cl_{2}xrightarrow{{}}CH_{2}ClCHClCH_{2}Cl}加成反應rm{壟脺}取代反應rm{(2)}無影響，正丙醇和異丙醇發(fā)生消去反應都只能生成相同的丙烯，為純凈物?18、（1）羧基（2）（4）（5）2HCOOCH(OH)CH3或HCOOCH2CH2OH【分析】【分析】本題考查了有機物的推斷，涉及官能團名稱、同分異構體、化學方程式書寫等，側重學生能力的考查?！窘獯稹縭m{A}的分子式為rm{C}的分子式為rm{A}rm{C}rm{{,!}_{3}}rm{H}rm{H}rm{{,!}_{4}}rm{O}含有碳碳飽和鍵，rm{O}可以生成高分子化合物，因此rm{{,!}_{2}}的結構簡式是，即rm{A}含有碳碳飽和鍵，rm{A}可以生成高分子化合物，因此rm{A}的結構簡式是rm{CH}rm{A}rm{A}則rm{A}的結構簡式是rm{CH}與溴化氫發(fā)生加成反應生成物的結構簡式可能為rm{{,!}_{2}}rm{=CHCOOH}則rm{H}的結構簡式是rm{=CHCOOH}因為rm{H}丙二酸，因此。rm{A}與溴化氫發(fā)生加成反應生成物的結構簡式可能為的結構簡式是rm{A}是或rm{CH}rm{CH}rm{{,!}_{3}}則rm{CHBrCOOH}因為rm{C隆煤E隆煤G隆煤}丙二酸，因此rm{C}的結構簡式是rm{CHBrCOOH}的結構簡式分別為rm{C隆煤E隆煤G隆煤}rm{C}，rm{B}是rm{CH}rm{B}rm{CH}rm{{,!}_{3}}rm{CHBrCOOH}則rm{E}rm{G}的結構簡式分別為rm{HOCH}rm{CHBrCOOH}rm{E}的結構簡式為rm{G}rm{HOCH}rm{{,!}_{2}}因為rm{CH}和rm{CH}的酯化產物rm{{,!}_{2}}中含有一個七元環(huán)，因此反應的方程式為：

rm{COOH}rm{HOCCH}rm{COOH}rm{HOCCH}rm{{,!}_{2}}rm{COOH}rm{D}的結構簡式為rm{CH}rm{COOH}rm{D}rm{CH}rm{{,!}_{3}}rm{CHOHCOOH}因為rm{D}和rm{E}的酯化產物rm{F}中含有一個七元環(huán)，因此反應的方程式為：rm{CHOHCOOH}rm{D}的結構簡式是rm{E}rm{F}rm{CH}rm{CH}中含有的含氧官能團的名稱為羧基，故答案為：羧基；rm{{,!}_{3}}的結構簡式為故答案為：rm{CHOHCOOH+HOCH}反應醇催化氧化生成醛，化學方程式為：rm{2HOC{H}_{2}C{H}_{2}COOH+{O}_{2};;;;xrightarrow[?]{Cu};;;;2OHCC{H}_{2}COOH+2{H}_{2}O}故答案為：rm{2HOC{H}_{2}C{H}_{2}COOH+{O}_{2};;;;xrightarrow[?]{Cu};;;;2OHCC{H}_{2}COOH+2{H}_{2}O}rm{CHOHCOOH+HOCH}為rm{{,!}_{2}}的同分異構體，rm{CH}Ⅰrm{CH}能與rm{{,!}_{2}}反應產生rm{COOH}rm{COOH}，且rm{+2H}rm{+2H}rm{{,!}_{2}}rm{O}rm{O}Ⅱrm{(1)A}能發(fā)生銀鏡反應；rm{CH}Ⅲrm{2}一定條件下能與rm{2}溶液反應，但不與rm{=CHCOOH}rm{A}溶液發(fā)生反應。符合上述rm{(2)F}個條件的rm{(4)E隆煤G}的數(shù)目有rm{2HOC{H}_{2}C{H}_{2}COOH+{O}_{2};;;;

xrightarrow[?]{Cu};;;;2OHCC{H}_{2}COOH+2{H}_{2}O}個，它們的結構簡式為rm{2HOC{H}_{2}C{H}_{2}COOH+{O}_{2};;;;

xrightarrow[?]{Cu};;;;2OHCC{H}_{2}COOH+2{H}_{2}O}或rm{(5)X}故答案為：rm{D}rm{(}或rm{)}rm{Na}【解析】rm{(}rm{(}rm{1}羧基rm{1}rm{)}羧基rm{)}rm{(}rm{(4)2HOC{H}_{2}C{H}_{2}COOH+{O}_{2};;;;xrightarrow[?]{Cu};;;;2OHCC{H}_{2}COOH+2{H}_{2}O}rm{(}rm{2}rm{2}rm{)}rm{)}rm{(4)2HOC{H}_{2}C{H}_{2}COOH+{O}_{2};;;;

xrightarrow[?]{Cu};;;;2OHCC{H}_{2}COOH+2{H}_{2}O}rm{(}19、略

【分析】解：由分子式可知rm{A}為rm{HC隆脭CH}與乙酸發(fā)生加成反應生成rm{B}為rm{CH_{2}=CHOOCCH_{3}}發(fā)生加聚反應生成水解生成rm{C}為由聚乙烯醇縮丁醛可知rm{D}為rm{CH_{3}CH_{2}CH_{2}CHO}rm{HC隆脭CH}與丙酮在rm{KOH}條件下反應生成與氫氣發(fā)生加成反應生成在氧化鋁的作用下生成異戊二烯，異戊二烯在催化作用下發(fā)生加聚反應生成

rm{(1)}由以上分析可知rm{A}為乙炔，其電子式為rm{B}為rm{CH_{2}=CHOOCCH_{3}}含有的含氧官能團為酯基；

故答案為：酯基；

rm{(2)A}為rm{HC隆脭CH}與乙酸發(fā)生加成反應生成rm{B}為rm{CH_{2}=CHOOCCH_{3}}在氧化鋁的作用下發(fā)生消去反應生成異戊二烯；

故答案為：加成反應；消去反應；

rm{(3)C}為rm{D}為rm{CH_{3}CH_{2}CH_{2}CHO}

故答案為：rm{CH_{3}CH_{2}CH_{2}CHO}

rm{(4)}順式聚異戊二烯的結構簡式為

故答案為：

rm{(5)}與rm{A}具有相同官能團的異戊二烯的所有同分異構體應含有rm{C隆脭C}鍵，可能的結構簡式有rm{CH_{3}CH(CH_{3})-C隆脭CH}rm{CH_{3}CH_{2}CH_{2}C隆脭CH}rm{CH_{3}CH_{2}C隆脭CCH_{3}}共rm{3}種；

故答案為：rm{3}．

由分子式可知rm{A}為rm{HC隆脭CH}結合乙炔rm{(C_{2}H_{2})}和乙酸rm{(C_{2}H_{4}O_{2})}的分子式發(fā)現(xiàn)rm{B(C_{4}