河南省許平汝名校2024-2025學年高三上學期10月期中考試化學試題考生注意：1.本試卷分選擇題和非選擇題兩部分。滿分100分，考試時間75分鐘。2.答題前，考生務必用直徑0.5毫米黑色墨水簽字筆將密封線內項目填寫清楚。3.考生作答時，請將答案答在答題卡上。選擇題每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑；非選擇題請用直徑0.5毫米黑色墨水簽字筆在答題卡上各題的答題區(qū)域內作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效，在試題卷、草稿紙上作答無效。4.本卷命題范圍：人教版必修第一冊、必修第二冊(第五、六章)、選擇性必修1第一章。5.可能用到的相對原子質量：H1C12N14O16Mg24S32Ca40一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共計45分。在每小題列出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.化學與生活密切相關。下列說法錯誤的是A.豆?jié){能產生丁達爾效應是由于膠體粒子對光線的散射B.維生素C可用作水果罐頭的抗氧化劑是因為其難以被氧化C.將生鐵進一步煉制減少含碳量，其韌性增加D.銅官窯彩瓷是以黏土為主要原料，經高溫燒結而成的【答案】B【解析】【詳解】A．膠體具有丁達爾效應，是因為膠體粒子對光線發(fā)生了散射，豆?jié){屬于膠體，也能產生丁達爾效應，A正確；B．維生素C具有很強的還原性，用作水果罐頭的抗氧化劑是由于其容易被氧氣氧化，從而防止水果被氧化，B錯誤；C．鐵合金中含碳量越小，其韌性越大，C正確；D．陶瓷是利用黏土在高溫下燒結定型生成硅酸鹽，D正確；故答案為：B。2.下列化學用語或圖示表達正確的是A.中子數為10的氧原子：B.HCl的形成過程：C.在水溶液中的電離方程式：D.反應：，不屬于化學變化【答案】D【解析】【詳解】A．中子數為10的氧原子：，A項錯誤；B．HCl是共價化合物，不會得失電子，B項錯誤；C．在水溶液中可以完全電離成K+、和，C項錯誤；D．核反應不屬于化學變化，D項正確。故選D。3.下列有關說法中錯誤的是A.硝酸鉀屬于鹽，是復合肥料B.瓷坩堝不可用于加熱熔化燒堿或純堿C.壓電陶瓷能實現機械能與電能的相互轉化D.用銅和濃硫酸反應制取符合綠色化學理念【答案】D【解析】【詳解】A．硝酸鉀中含有酸根和金屬陽離子，屬于鹽類物質，含有氮和鉀兩種營養(yǎng)元素，能夠為植物提供必要的養(yǎng)分，是復合肥料，A正確；B．瓷坩堝不宜用于加熱熔化燒堿（氫氧化鈉，NaOH）或純堿（碳酸鈉，Na2CO3），主要原因在于瓷坩堝的主要成分（SiO2）與這些堿性物質會發(fā)生化學反應，導致坩堝損壞或破裂，B錯誤；C．壓電陶瓷是一種具有壓電效應的電子陶瓷材料，它能夠實現機械能與電能之間的相互轉換，C錯誤；D．綠色化學的核心原則是減少或消除化學過程中對環(huán)境的負面影響，提高原料的利用率，減少廢物排放，用銅和濃硫酸反應制取會生成有毒氣體二氧化硫，這是一種大氣污染物，對環(huán)境和人體健康有害，不符合綠色化學理念，D錯誤；故選D。4.下列指定條件下物質間的轉化能實現的是A.B.C.D.【答案】B【解析】【詳解】A．HClO光照下生成和HCl，A錯誤；B．SO2是酸性氧化物，和石灰乳反應生成，可以被氧氣氧化為，B正確；C．催化氧化生成，C錯誤；D．不與鹽酸反應，D錯誤；故選B。5.下列關于和性質的說法正確的是A.均為酸性氧化物 B.均可與溶液反應C.均具有氧化性和還原性 D.均可通過兩種單質化合生成【答案】C【解析】【詳解】A．和NaOH溶液反應會發(fā)生氧化還原反應，不是酸性氧化物，A錯誤；B．由于Fe3+的氧化性強于，與不反應，B錯誤；B．和中的N、S元素均為中間價態(tài)，和均具有氧化性和還原性，C正確；D．與反應生成，不能直接生成，D錯誤；故選C。閱讀下列材料，完成下面小題。氨氣是人工固氮的產物，金屬Na溶解于液氨中形成氨合鈉離子和氨合電子。在強堿條件下能被NaClO氧化生成，肼的燃燒熱為?？杀籒aClO繼續(xù)氧化生成，也可被氧化生成，是一種弱酸，酸性與醋酸相當。6.下列關于的相關實驗能達到實驗目的的是選項AB實驗裝置實驗目的驗證易溶于水且溶液呈堿性制取并收集選項CD實驗裝置實驗目的干燥的尾氣吸收A.A B.B C.C D.D7.下列相關說法正確的是A.液氨與氨水均屬于電解質B.金屬Na溶解于液氨與NaCl溶于水原理相同C.與HCl氣體反應生成也屬于氮的固定D.制備時，應先向飽和NaCl溶液中通入8.下列反應原理或方程式錯誤的是A.與NaClO反應制備B.(1)燃燒的熱化學方程式：C.與反應制備D.通入溶液中：【答案】6.A7.D8.D【解析】【6題詳解】A．易溶解于水，且水溶液呈堿性，可以觀察到變?yōu)榧t色的噴泉，A項符合題意；B．制取應該用固體與固體共熱，B項不符合題意；C．與（酸性干燥機）反應，C項不符合題意；D．會和濃硫酸反應，將NH3直接通入濃硫酸中，達不到防倒吸的目的，D項不符合題意；答案選A。【7題詳解】A．液氨屬于非電解質，氨水屬于混合物，A項錯誤；B．金屬Na溶解于液氨，Na失去了電子，NaCl溶于水無電子轉移，B項錯誤；C．氮的固定是單質轉化為化合物，與HCl氣體反應不屬于氮的固定，C項錯誤；D．溶解度大，故應先通入，D項正確；答案選D?！?題詳解】A．NaClO具有氧化性，可以與氨氣發(fā)生氧化還原反應制取N2H4，離子方程式為，A正確；B．肼的燃燒熱為，(1)燃燒的熱化學方程式：，B正確；C．由題目信息可知可以被氧化生成，反應的化學方程式為：，C正確；D．的酸性與醋酸相當，強于碳酸，根據強酸制取弱酸，CO2不與NaN3溶液反應，D錯誤；答案選D。9.化學是以實驗為基礎的科學。下列實驗操作正確且能達到實驗目的的是選項實驗操作實驗目的A銅絲插入濃硝酸中制備NOB向FeS固體中滴加濃硫酸制備C將通入水溶液中驗證的還原性D向蔗糖中加入濃硫酸驗證濃硫酸的脫水性A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】【詳解】A．將銅絲插入濃硝酸中，發(fā)生反應生成NO2，A錯誤；B．H2S為還原性物質，濃硫酸具有強氧化性，不能用濃硫酸與硫化亞鐵固體反應制備硫化氫氣體，B錯誤；C．通入水溶液中，表現氧化性，C錯誤；D．蔗糖中加入濃，蔗糖炭化說明濃具有脫水性，D正確；故答案為：D。10.已知反應(未配平)。設為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是A.的溶液中含數為B.中含質子數為C.中含極性共價鍵的數目為D.每生成2.24L(標準狀況下)轉移電子數為【答案】B【解析】【詳解】A．只給出了溶液的濃度，無體積，無法計算，A項錯誤；B．每個H2O2分子含18個質子，為0.1mol，含質子數為，B項正確；C．中含極性共價鍵的數目為，C項錯誤；D．該反應是H2O2兩個-1價的氧原子被氧化，每生成標準狀況下轉移電子數為，D項錯誤；答案選B。11.下列涉及化學學科觀點的有關說法正確的是A.微粒觀：是由碳原子和氧分子構成的B.轉化觀：升高溫度可以將不飽和溶液轉變?yōu)轱柡腿芤篊.守恒觀：1.2g鎂與10g稀硫酸(足量)充分反應后所得的溶液質量為11.2gD.結構觀：鈉離子和氯離子最外層電子數相同，化學性質完全相同【答案】B【解析】【詳解】A．分子是由C原子和O原子構成的，A項錯誤；B．溶解度隨溫度的升高而降低，升高溫度，不飽和溶液會變?yōu)轱柡腿芤海珺項正確；C．Mg與稀硫酸反應生成硫酸鎂和氫氣，則1.2g鎂與10g稀硫酸充分反應后所得的溶液質量小于11.2g，C項錯誤；D．和化學性質不同，D項錯誤；故選B。12.X、Y、Z、W、P、Q為六種短周期元素，其中Y的原子序數最小，它們的最高正價與原子半徑關系如圖所示。下列說法錯誤的是A.X的最高價氧化物對應的水化物為強堿B.最簡單氫化物的熱穩(wěn)定性：C.是一種新型陶瓷材料D.自然界中不存在的單質【答案】D【解析】【分析】由題干及圖示信息可知，短周期元素X最高正價為+1價，原子半徑在六種中最大，則X為最高正價為+2價，原子序數最小，Y為最高正價為+4價，原子半徑大于Y，則為最高正價為+5價，原子半徑小于Y和Z，W為N，P最高正價為價，原子半徑大于N小于Si，則P為S，Q最高正價為價，原子半徑大于N小于S，則Q不是F、為?！驹斀狻緼．由分析可知，X為為強堿，A正確；B．S、Cl同周期，同一周期主族元素從左至右元素非金屬性增強，非金屬性：，故最簡單氫化物熱穩(wěn)定性：，B正確；C．為共價晶體，熔點高、硬度大，是一種新型陶瓷材料，C正確；D．自然界中存在硫單質，如火山口處，D錯誤；故答案為：D。13.一種利用廢銅渣(主要成分CuO，及少量等雜質)制備超細銅粉的流程如下：下列說法中錯誤的是A.“酸浸”所得濾渣a的主要成分為B.“沉鐵”生成濾渣b反應的離子方程式為C.“沉銅”發(fā)生的反應為復分解反應D.“轉化”后所得濾液b中含有的主要陽離子：【答案】C【解析】【分析】廢銅渣(主要成分CuO，及少量，“酸浸”時CuO、少量與反應生成硫酸銅、硫酸鐵，不溶于，過濾，濾渣a是；溶液中加過量氨水生成氫氧化鐵沉淀“沉鐵”，轉化為；b是氫氧化鐵；濾液中通入二氧化硫生成沉淀“沉銅”，轉化時，在稀硫酸中發(fā)生歧化反應，得到和Cu?！驹斀狻緼．“酸浸”時CuO、少量與反應生成硫酸銅、硫酸鐵，不溶于，所以濾渣a的成分是，故A正確；B．是弱堿，“沉鐵”時，生成氫氧化鐵沉淀，反應的離子方程式為，故B正確；C．濾液中加過量氨水沉鐵除去，轉化為，“沉銅”時含有和過量氨水的混合溶液中通入生成沉淀，銅元素化合價由+2降低為+1，則發(fā)生氧化還原反應，故C錯誤；D．轉化時，在稀硫酸中發(fā)生歧化反應，得到和Cu，結合元素守恒可知，“轉化”后所得濾液b中含有的主要陽離子有，故D正確；選C。14.工業(yè)上處理含的廢氣，同時制得晶體(溶解度隨著溫度的升高而增大)的過程如下：含的廢氣、空氣→反應爐溶液吸收溶液→一系列操作→晶體。已知：。下列說法正確的是A.“一系列操作”是蒸發(fā)結晶、洗滌、?干B.反應過程中發(fā)生多個氧化還原反應C.反應過程證明了的酸性比強D.每制取，理論上消耗22.4L(標準狀況)【答案】B【解析】【詳解】A．從溶液中得到晶體的方法為蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥，A錯誤；B．含的廢氣在反應過程中發(fā)生的氧化還原反應可能有與生成與生成S或與生成與、生成，B正確；C．與生成亞硫酸的酸酐不是以強制弱的復分解反應，不能證明的酸性比強，C錯誤；D．由關系式：H2S-S-2e-，H2S-SO2-6e-，以及O2-4e-，可知制取轉移電子物質的量為8mol，則理論上消耗的體積為44.8L(標準狀況)，D錯誤；故選B。15.某溫度下，向1L恒容密閉容器中加入2.0molM(s)發(fā)生反應：，有關數據如表所示。下列說法正確的是時間段/min產物Y的平均生成速率/mol·L-1·min-10.200.150.10A.1min時，Y的濃度為B.3min時X的體積分數大于4min時X的體積分數C.5min時，M的物質的量為1.4molD.6min時，加入0.20molM，此時【答案】C【解析】【詳解】A．反應開始一段時間，隨著時間的延長，產物Y的平均生成速率逐漸減小，則內Y的平均生成速率大于內的平均生成速率，故1min時，Y的濃度大于，A項錯誤；B．反應生成的X與Y的物質的量之比恒等于1:2，反應體系中只有X和Y為氣體，相同條件下，體積之比等于物質的量之比，故X的體積分數始終約為，B項錯誤；C．由表中數據知4min時生成Y0.6mol，0.6min時生成Y也是0.6mol，則說明4min時反應就達到平衡，故5min時反應處于平衡狀態(tài)，此時生成Y為0.6mol，則M的轉化量為0.6mol，初始M的物質的量為2.0mol，剩余M的物質的量為1.4mol，C項正確；D．M為固體，加入M，反應速率不變，，D項錯誤；故選C。二、非選擇題：本題共4小題，共55分。16.化學反應中的能量變化多種多樣，如化學能與熱能的轉化、化學能與電能的轉化等，研究化學反應中的能量變化具有重要意義?；卮鹣铝袉栴}：（1）丙烯是一種重要的化工原料，利用丙烷制備丙烯的原理為直接脫氫：，斷裂或形成1mol化學鍵吸收或放出的能量如下表：化學鍵C-HC=CH-HC-C斷裂或形成1mol化學鍵吸收或放出的能量(kJ/mol)413615436348則___________。（2）已知：；。若用CO還原至，當消耗標準狀況下3.36LCO時，放出的熱量為___________kJ(用含有a和b的代數式表示)。（3）一定條件下，由和CO反應生成S和的能量變化如圖所示，則和CO反應生成和的熱化學方程式為___________。（4）已知某反應器中發(fā)生如下反應：ⅰ.；ⅱ.；ⅲ.；ⅳ.；若，則反應ⅳ熱化學方程式為___________。（5）酸性鋅錳干電池(電池總反應為)和堿性鋅錳干電池[電池總反應為]的剖面圖如圖所示：①酸性鋅錳干電池工作時，向___________(填“正極”或“負極”)移動。②堿性鋅錳干電池負極電極反應式為___________。③已知酸性鋅錳干電池負極電極反應式為，寫出正極電極反應式：___________?！敬鸢浮浚?）+123（2）或等表達形式正確即可（3）（4）（5）①.正極②.③.【解析】【分析】酸性鋅錳干電池中鋅為負極，電極反應為，碳棒為正極，電極反應為；堿性鋅錳干電池鋅為負極，電極反應為?！拘?詳解】=反應物的總鍵能-生成物的總鍵能=2×348+8×413-615-348-6×413-436=+123；【小問2詳解】根據蓋斯定律：①；②。①×2+②=-2a-b，標準狀況下3.36LCO即0.15mol時，放出的熱量為kJ或kJ；【小問3詳解】如圖所示，【小問4詳解】根據，則，由蓋斯定律可知反應ⅳ熱化學方程式為；【小問5詳解】根據分析①酸性鋅錳干電池工作時，陽離子向正極移動；②堿性鋅錳干電池負極電極反應式為；③酸性鋅錳干電池正極電極反應式。17.氫、碳、氧、硫、鐵等是人們熟悉的元素，它們的單質及化合物在工農業(yè)中有著很重要的地位?；卮鹣铝袉栴}：（1）與鐵同周期的主族元素的最高價氧化物對應水化物中，堿性最強的化合物與酸性最強的化合物反應的化學方程式為___________。（2）的電子式為___________，的結構式為___________。（3）可以將含硫廢水中硫元素氧化。向含的廢水中，加入溶液，其他條件一定，測得的去除率、S(單質)的生成率與所加溶液體積的關系如圖所示。①寫出與反應生成S的離子方程式：___________。②當所加溶液體積大于9mL時，所加溶液越多，則S生成率越低，其原因是___________。（4）一定條件下，在容積恒為2.0L的密閉容器中，Fe和發(fā)生如下反應：。①下列敘述中能說明反應已達平衡狀態(tài)的是___________(填字母)。a．b．體系壓強不再改變c．混合氣體密度不變d．混合氣體的平均相對分子質量不變②若起始時向容器中加入時，容器內氣體的平均相對分子量為31.2，則此時的轉化率為___________，內用CO表示的速率___________?！敬鸢浮浚?）（2）①.②.O=C=O（3）①.②.硫元素被氧化成更高價態(tài)的或（4）①.cd②.80%③.0.16【解析】【小問1詳解】與鐵同周期的主族元素的最高價氧化物對應水化物中，堿性最強的化合物為氫氧化鉀，酸性最強的化合物為HBrO4，兩者反應的方程式為：KOH+HBrO4=H2O+KBrO4；【小問2詳解】過氧化氫為共價化合物，其電子式為；二氧化碳為共價化合物，其結構式為O=C=O；【小問3詳解】①過氧化氫有氧化性，可以將硫離子氧化為單質硫，離子方程式為H2O2+S2?=S↓+2OH?；②過氧化氫具有較強的氧化性，可以氧化單質硫，故所加溶液越多，則S生成率越低，其原因是硫元素被氧化成更高價態(tài)的或；【小問4詳解】①a．反應平衡時，二氧化碳和一氧化碳濃度不一定相等，a錯誤；b．反應前后氣體分子數相等，體系壓強不變，則體系壓強不再改變，不能證明反應達到平衡，b錯誤；c．容器體積不變，氣體質量會發(fā)生變化，則混合氣體密度不變，可以證明反應達到平衡，c正確；d．反應前后氣體分子數相等，但是氣體質量會發(fā)生變化，混合氣體的平均相對分子質量不變，可以證明反應達到平衡，d正確；故選cd；②設5min時參加反應的二氧化碳的物質的量為x，根據題給信息可得以下三段式：根據題意可知，44g/mol×(2-x)mol+28g/mol×xmol=31.2g/mol×2mol，x=1.6，則此時的轉化率=；內用CO表示的速率。18.亞硝酸鈣常用作水泥硬化促進劑和防凍阻銹劑。某興趣小組在實驗室利用如圖所示實驗裝置制備，反應原理為。已知：①亞硝酸不穩(wěn)定，易分解，且有一定的氧化性；在酸性條件下，能將氧化為，反應為；②?；卮鹣铝袉栴}：（1）盛放銅片的儀器名稱是___________。（2）裝置A中反應的化學方程式為___________。（3）裝置B中逸出NO與的物質的量之比為1：1，則裝置B中發(fā)生反應的化學方程式為___________。若其他條件不變，增大硝酸的濃度，則會使逸出的氣體中___________(填“=”“>”或“<”)。（4）裝置D的作用是___________。（5）利用的氧化性來測定其純度，可供選擇的試劑有：a．稀鹽酸；b．的KI溶液；c．的溶液；d．的酸性溶液；實驗步驟：準確稱取樣品于錐形瓶中，加適量水溶解，先加入___________(填具體試劑，下同)并滴入幾滴淀粉溶液，然后滴加___________，用的溶液滴定至終點，讀取消耗溶液的體積，重復以上操作3次。若3次消耗溶液的平均體積為VmL，則的純度為___________?！敬鸢浮浚?）圓底燒瓶（2）(濃)（3）①.②.>（4）作安全瓶，防止倒吸（5）①.過量(或足量)的KI溶液②.稀鹽酸③.或其他合理形式【解析】【分析】A裝置中制備二氧化硫，B中二氧化硫還原一定濃度的硝酸生成等物質的量的NO、NO2，C中等物質的量的NO、NO2，恰好被石灰乳吸收生成，D裝置為安全瓶，E裝置吸收尾氣，防止污染。【小問1詳解】根據裝置圖，盛放銅片的儀器名稱是圓底燒瓶；【小問2詳解】裝置A中銅和濃硫酸在加熱條件下反應生成硫酸銅、二氧化硫、水，反應的化學方程式為(濃)；【小問3詳解】裝置B中二氧化硫把硝酸還原為物質的量比為1:1的NO與，二氧化硫被氧化為硫酸，N元素化合價由+5降低為+4、+2，S元素化合價由+4升高為+6，根據得失電子守恒，裝置B中發(fā)生反應的化學方程式為。若其他條件不變，增大硝酸的濃度，硝酸氧化性增強，生成二氧化氮增多，則會使逸出的氣體中>?！拘?詳解】裝置D中兩側導管一樣長，根據裝置特點，可知D作用是作安全瓶，防止倒吸；【小問5詳解】根據在酸性條件下能將氧化為，利用的氧化性來測定其純度，準確稱取樣品于錐形瓶中，加適量水溶解，先加入足量的KI溶液并滴入幾滴淀粉溶液，然后滴加稀鹽酸，用的溶液滴定至終點。根據方程式、建立關系式~~2，消耗的溶液VmL，則()=n()=，則的純度為。19.砷的化合物可用于半導體領域。一種從酸性高濃度含砷廢水[砷主要以亞砷酸()形式存在]中回收的工藝流程如下：已知：①；②?；卮鹣铝袉栴}：（1）的名稱是___________。（2）“沉砷”過程中的作用是___________。（3）浸渣的主要成分是___________(填化學式)。（4）寫出“脫硫”時反應的離子方程式：_________