河南省安陽市第三職業(yè)技術高級中學高一化學上學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.在標準狀況下①6.72LCH4

②3.01×1023個HCl分子③13.6gH2S④0.2molNH3,下列對這四種氣體的關系從大到小表達不正確的是A．體積②＞③＞①＞④

B．密度②＞③＞④＞①C．質(zhì)量②＞③＞④＞①

D．氫原子個數(shù)①＞③＞④＞②參考答案：C略2.下面描述正確的是（

）

A．用向上排空氣法收集氫氣

B．鎂條在空氣中燃燒主要生成黑色固體

C．甲烷在空氣中燃燒產(chǎn)生黃色的火焰

D．鐵絲在純氧中燃燒，集氣瓶底放少量細沙參考答案：D略3.關于粗鹽提純的下列說法中正確的是A．溶解粗鹽時，應盡量讓溶液稀些，防止食鹽不完全溶解B．濾去不溶性雜質(zhì)后，將濾液移至坩堝內(nèi)加熱濃縮C．當蒸發(fā)到剩余少量液體時，停止加熱，利用余熱將液體蒸干D．將制得晶體轉(zhuǎn)移到新制過濾器中用大量水進行洗滌參考答案：C略4.日常生活中許多現(xiàn)象與氧化還原反應有關，下列現(xiàn)象與氧化還原反應無關的是A.鋼鐵生銹

B.充有H2的“喜羊羊”娃娃遇明火發(fā)生爆炸C.食物腐敗變質(zhì)

D.大理石雕像被酸雨腐蝕毀壞參考答案：D【分析】由發(fā)生的化學的反應可以知道，若存在元素的化合價變化，與氧化還原反應有關；若不存在元素的化合價變化，與氧化還原反應無關，以此來解答?！驹斀狻緼.鋼鐵生銹生成氧化鐵，F(xiàn)e、O元素的化合價變化，為氧化還原反應，故A不選；

B.氫氣爆炸生成水，H、O元素的化合價變化，為氧化還原反應，故B不選；

C.食物被氧化而導致腐敗，為氧化還原反應，故C不選；D.大理石與酸發(fā)生復分解反應，沒有元素的化合價變化，與氧化還原反應無關，故D選。所以D選項是正確的?！军c睛】本題考查氧化還原反應的概念，熟練掌握相應的化學反應并且能夠把握反應的實質(zhì)，通過熟知的化合價變化分析是解題的關鍵。5.下列反應的離子方程式書寫正確的是（

）A．稀硫酸與鐵粉反應：2Fe+6H+=2Fe3++3H2B．氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應：Ba2++SO42-

=BaSO4C．石灰石與稀鹽酸反應：CO32-+2H+=H2O+CO2D．氯化銅溶液與鐵粉反應Cu2++Fe=Cu+Fe2+參考答案：D略6.下列反應的離子方程式正確的是（）A．用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5I﹣+IO3﹣+3H2O=3I2+6OH﹣B．向Ca（ClO）2溶液中通入過量CO2制次氯酸：ClO﹣+H2O+CO2═HClO+HCO3﹣C．向酸性KMnO4溶液中滴入H2O2：2MnO4﹣+6H++3H2O2═2Mn2++4O2↑+6H2OD．用Cl2與石灰乳反應制漂白粉：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O參考答案：B7.在常壓和100℃條件下，將乙醇氣化為蒸氣，然后和乙烯以任意比例混合，其混合氣體為VL，若完全燃燒。需要相同條件下氧氣的體積為A．2VL

B．2.5VL

C．3VL

D.無法計算參考答案：C8.向50mL18mol/L的H2SO4溶液中加入足量的銅片，加熱使之反應。則充分反應后，被還原的H2SO4的物質(zhì)的量為：A．小于0.45mol

B．等于0.45mol

C．在0.45mol和0.90mol之間

D．大于0.90mol參考答案：A9.復印機工作時，空氣中的氧氣可以轉(zhuǎn)化為臭氧：3O2=2O3，下列有關說法正確的是A.該變化屬于物理變化B.1mol臭氧比1mol氧氣的能量高C.空氣中臭氧比氧氣更穩(wěn)定D.氧分子中的化學鍵斷裂會放出能量參考答案：BA.O2、O3是不同物質(zhì)，該變化屬于化學變化，故A錯誤；B.臭氧性質(zhì)活潑，能量高，1mol臭氧比1mol氧氣的能量高，故B正確；C.臭氧性質(zhì)活潑，空氣中臭氧不如氧氣穩(wěn)定，故C錯誤；D.斷鍵吸收能量，所以氧分子中的化學鍵斷裂會吸收能量，故D錯誤。故選B。10.實驗室里盛裝NaOH溶液試劑瓶用橡皮塞或軟木塞，而不用玻璃塞。用化學方程式解釋：

參考答案：SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2O11.短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置如右圖所示，則下列說法正確的是A．Z一定是活潑的金屬B．Y的最高價氧化物的水化物是一種強酸C．Z的最高價氧化物的水化物是強酸D．元素非金屬性Z＞Y參考答案：C12.下列離子方程式書寫正確的是

A．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH-══

Al(OH)3↓

B．常溫下氯氣與燒堿溶液反應：Cl2+2OH-══Cl-+ClO-+H2O

C．銅與稀硝酸反應：Cu+4H++2NO3-══Cu2++2NO2↑+2H2O

D．過量的SO2通入NaOH中：SO2+2OH-══SO32-+H2O參考答案：B略13.對可逆反應A(s)+3B(g)C(g)+2D(g)ΔH<0，在一定條件下達到平衡，下列有關敘述正確的是①增加A的量，平衡向正反應方向移動②升高溫度，平衡向逆反應方向移動，v(正)增大③壓強增大一倍，平衡不移動，v（正）、v（逆）不變④增大B的濃度,v(正)>v（逆）⑤加入催化劑，B的轉(zhuǎn)化率提高（

）A．①④

B．②④

C．②③

D．④⑤參考答案：B略14.下列關于有機化合物的說法，正確的是（

）A.丙烷分子中三個碳原子在一條直線上

B.油脂和蛋白質(zhì)都屬于高分子化合物C.葡萄糖、蔗糖和麥芽塘均為雙糖

D.由乙醇生成乙醛屬于氧化反應參考答案：D分析：A.甲烷是正面體結(jié)構(gòu)，根據(jù)甲烷的結(jié)構(gòu)確定丙烷分子中碳原子是否共線；B.分子量大于10000以上的有機物屬于高分子；C.葡萄糖屬于單糖；D.乙醇發(fā)生催化氧化生成乙醛。15.下列電離方程式書寫正確的是(

)A.把CaCl2放入水中：CaCl2===Ca2＋＋Cl2－B.把NaHSO4放入水中：NaHSO4===Na＋＋H＋＋SOC.把Ba(OH)2放入水中：Ba(OH)2===Ba2＋＋(OH)2－D.把H2SO4放入水中：H2SO4===H2＋＋SO42－參考答案：BA.氯化鈣易溶于水，CaCl2的電離方程式為CaCl2=Ca2＋＋2Cl－，故A錯誤；B.硫酸是強酸，完全電離，因此NaHSO4的電離方程式為NaHSO4=Na＋＋H＋＋SO42-，故B正確；C.Ba(OH)2的電離方程式為Ba(OH)2=Ba2＋＋2OH－，故C錯誤；D.H2SO4的電離方程式為：H2SO4=2H＋＋SO42－，故D錯誤；故選B。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（11分）（1）為除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-以及泥沙等雜質(zhì)，某同學設計了一種制備精鹽的實驗方案，步驟如下（用于沉淀的試劑稍過量）：①第5步實驗操作需要燒杯、____________、___________玻璃儀器。②步驟2中，判斷加入BaCl2已過量的方法是：

。③除雜試劑BaCl2、NaOH、Na2CO3加入的順序必須滿足

。④若先用鹽酸調(diào)pH值再過濾，將對實驗結(jié)果產(chǎn)生影響，其原因是_____________________________。

(2)為檢驗粗鹽溶液中Cl-、SO42-請根據(jù)內(nèi)容填空：①首先檢驗

離子，應先加入過量的

。②將所得混合物過濾，然后在溶液中加入試劑

檢驗另一離子。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.為了判斷電源A、B兩極中哪一個是正極，某學生取濾紙一條，用硫酸鈉、酚酞溶液濕潤，然后從A、B兩極中引出兩根導線，并把兩導線端分別壓在濾紙兩側(cè)，通電后在濾紙上靠近A極所連導線的一側(cè)呈現(xiàn)紅色，試判斷哪一極是正極?簡述理由。參考答案：呈現(xiàn)紅色的部位發(fā)生了2H++2e=H2-，而導致H+濃度下降，致使[OH-]>[H+]，所以A是負極，B是正極18.（18分）綠礬是一種重要的化工原料?！締栴}1】綠礬晶體（FeSO4·7H2O）由于保存不妥或長久放置，容易被空氣中的氧氣氧化而變質(zhì)。為探究綠礬樣品的變質(zhì)情況，某化學興趣小組的同學設計了下列實驗方案。實驗準備：取少量綠礬樣品，用蒸餾水在燒杯中配成溶液。（1）方案1：取少量溶液，加入幾滴 試劑（寫化學式），如果觀察到的現(xiàn)象是溶液變血紅色；實驗結(jié)論：證明綠礬樣品已被氧化。（2）方案2：取少量溶液，加入幾滴酸性KMnO4溶液，如果觀察到的現(xiàn)象是

。實驗結(jié)論：證明綠礬樣品完全被氧化。

（3）使用FeSO4時，如要防止Fe3+的干擾，可以加入適量鐵粉進行除雜，寫出加入鐵粉后發(fā)生反應的離子方程式

。（4）要從FeSO4溶液中得到綠礬晶體，必須進行的實驗操作步驟：、冷卻結(jié)晶、過濾、自然干燥，在這一系列操作中沒有用到的儀器有（此空填序號）A．蒸發(fā)皿B．石棉網(wǎng)C．燒杯D．玻璃棒【問題2】灼燒綠礬的反應方程式：2（FeSO4·7H2O）

Fe2O3+SO2↑+SO3↑+14H2O工業(yè)上常通過高溫分解FeSO4的方法制備Fe2O3，為檢驗FeSO4高溫分解的氣體產(chǎn)物中是否含有SO2和SO3，進行如下實驗：將FeSO4高溫分解產(chǎn)生的氣體通入下圖所示的裝置中。請回答以下問題：（1）裝置I中氯化鋇溶液中可觀察到現(xiàn)象

。若氯化鋇溶液足量，將最后所得沉淀過濾、洗滌、烘干后稱重為2．33克，則灼燒綠礬的過程中轉(zhuǎn)移了_________mol的電子。（2）裝置II中試劑為品紅溶液，其作用是

（3）裝置III中試劑為NaOH溶液，其作用是

。參考答案：

【問題1】

（1）KSCN

（2）溶液不褪色

（3）Fe+2Fe3+=3Fe2+

（4）蒸發(fā)濃縮；B

【問題2】

（1）有白色沉淀產(chǎn)生

0．02（2）檢驗產(chǎn)生的氣體中是否含SO2，

（3）除去多余的SO2，防止污染空氣。

19.將0.1mol的鎂鋁混合物溶于100ml2mol／L的H2SO4中，然后滴加1mol／L的NaOH溶液，請回答：（1）若在滴加NaOH溶液的過程中，生成沉淀的質(zhì)量m與加入NaOH溶液的體積關系如圖所示。請回答：