PAGE2024學年遼寧省縣級重點高中協(xié)作體高二期中考試化學試題注意事項：1.答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號、座位號填寫在答題卡上。2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3.考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回?？荚嚂r間為75分鐘，滿分100分可能用到的相對原子質量：一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。每小題只有一個選項符合題目要求。1.已知鍵能為，鍵能為，根據熱化學方程式，則鍵能是A. B. C. D.2.反應進行過程中的能量變化情況如圖所示，曲線I和曲線Ⅱ分別表示不使用催化劑和使用催化劑的兩種情況。下列判斷正確的是A.反應物的總能量低于生成物的總能量B.該反應的C.加入催化劑，該反應的變小D.如果該反應生成液態(tài)，則變小3.在、條件下，將通入溶液中充分反應，測得反應放出熱量；已知在該條件下，通入溶液中充分反應放出熱量，則與溶液反應生成的熱化學方程式正確的是A.B.C.D.4.在一定溫度下，將和放入容積為的某密閉容器中，發(fā)生反應：。經后，測得容器內B的濃度減少了。下列敘述中錯誤的是A.在內該反應用C的濃度變化表示的反應速率為B.時，容器內D的濃度為C.該可逆反應隨反應的進行，容器內壓強逐漸增大D.時，容器內氣體的總物質的量為5.為探究鋅與稀硫酸的反應速率[以表示]，向反應混合液中加入某種物質，下列判斷中錯誤的是A.加入少量固體，增大 B.加入少量水，減小C.加入固體，不變 D.滴加少量溶液，增大6.在一定溫度下，將氣體X和氣體Y各0.16mol充入10L恒容密閉容器中，發(fā)生反應X(g)+Y(g)2Z(g)△H<0，—段時間后達到平衡。反應過程中測定的數據如下表:t/min2479n(Y)/mol0.120.110.100.10下列說法不正確的是A.反應前2min的平均速率v(Z)=4.0×10-3mol/(L·min)B.其他條件不變，降低溫度，反應達到新平衡前v(逆)<v(正)C.該溫度下此反應的平衡常數K=1.44D.其他條件不變，再充入0.2molZ，平衡時X的體積分數增大7.一定條件下，在四個恒容密閉容器中分別進行下列反應，其中依據“容器內氣體壓強不變”可判定該反應達到平衡狀態(tài)的是A.B.C.D.8.在密閉容器中發(fā)生反應，反應達到平衡后，將氣體體積壓縮到原來的一半，當再次達到平衡時，C的濃度為原平衡的1.9倍，下列敘述中錯誤的是A.平衡向逆反應方向移動 B.C.A的轉化率減小 D.C的體積分數減小9.一定條件下，溶液的酸堿性對光催化染料R降解反應的影響如圖所示。下列判斷錯誤的是A.在，和時R的降解百分率相等B.R的起始濃度越小，降解速率越小C.溶液酸性越強，R的降解速率越大D.，時R的平均降解速率為10.用酚酞作指示劑，以的溶液測定錐形瓶中一定體積的鹽酸的物質的量濃度。下列操作將導致測定值高于實際值的是A.標準液液面在“0”刻度線以上，未調整就開始滴定B.滴定過程中振蕩時，錐形瓶中有液滴濺出C.滴定后仰視刻度線讀數D.酚酞指示劑由無色變?yōu)榉奂t色時立即停止滴定11.已知溶液呈酸性，溶液中存在以下平衡：①；②向的溶液中分別加入以下物質，下列有關說法正確的是A.加入少量金屬，平衡①右移，平衡②左移，溶液中增大B.加入少量固體，、的值均增大C.加入少量固體，則D.加入氨水至溶液呈中性，則12.濃度均為、體積均為的和溶液，分別加水稀釋至體積為V，隨的變化如圖所示。下列敘述正確的是A.的堿性弱于的堿性B.的電離程度：b點小于a點C.若兩溶液無限稀釋，則它們的相等D.當時，若兩溶液同時升高溫度，則增大13.某原電池裝置如圖所示，電池總反應為。下列說法錯誤的是A.負極反應為B.放電時，交換膜右側溶液中有大量白色沉淀生成C.若用溶液代替鹽酸，則電池總反應不變D.當電路中轉移時，交換膜左側溶液中減少離子14.關于下列各裝置圖的敘述中不正確的是A.用裝置①精煉銅，則b極為粗銅，電解質溶液為溶液B.裝置②的總反應是C.裝置③中鋼閘門應與外接電源的負極相連D.裝置④中的鐵釘幾乎沒被腐蝕15.關于下列各裝置圖的敘述中正確的是A.裝置①中K閉合時，片刻后可觀察到濾紙a點變紅色B.裝置①中K閉合時，片刻后溶液中增大C.裝置②中鐵腐蝕的速率由大到小的順序是：只閉合只閉合只閉合開關都斷開D.裝置③中當鐵制品上析出銅時，電源負極輸出的電子數為(為阿伏加德羅常數的值)二、非選擇題：本題共4小題，共55分。16.水是極弱的電解質，改變溫度或加入某些電解質會影響水的電離。請回答下列問題。（1）若純水在100℃時，該溫度下溶液的___________。（2）25℃時，向水中加入少量碳酸鈉固體，得到為11的溶液，碳酸鈉水解的離子方程式為___________，由水電離出的___________。（3）體積均為、均為2的鹽酸與一元酸，加水稀釋過程中與溶液體積的關系如圖所示，則是___________(填“強酸”或“弱酸”)，理由是___________。（4）電離平衡常數是衡量弱電解質電離強弱的物理量。已知：化學式電離常數()①25℃時，等濃度的溶液、溶液和溶液，其溶液的由大到小的順序為___________。②25℃時，在的醋酸溶液中由醋酸電離出的約是由水電離出的的_____倍。17.工業(yè)廢水中常含有一定量的和，它們會對人類及生態(tài)系統(tǒng)產生很大的傷害，必須進行處理。常用的處理方法有兩種。方法1：還原沉淀法該法的工藝流程為：已知：（1）若上述平衡體系的，則溶液顯___________色。（2）能說明第①步反應達平衡狀態(tài)的是___________(填字母)。a．和的濃度相同b．c．溶液的顏色不變（3）第②步中，若還原，需要___________。（4）第③步生成的在溶液中存在沉淀溶解平衡：。常溫下，的，要使降至，溶液的應調至___________。方法2：電解法該法用作電極電解含的酸性廢水，隨著電解的進行，在陰極附近溶液升高，產生沉淀。（5）用作電極的原因是___________。（6）溶液中同時生成的沉淀還有___________(填化學式)。18.已知：。相關物質的溶度積常數見下表：物質（1）某酸性溶液中含有少量的，為得到純凈的晶體，可加入___________，調至，使溶液中的轉化為沉淀，此時溶液中的___________。過濾后，將所得濾液低溫蒸發(fā)、濃縮結晶，可得到晶體。（2）在空氣中直接加熱晶體得不到純的無水，原因是___________(用化學方程式表示)。由晶體得到純的無水的合理方法是___________。（3）某學習小組用“間接碘量法”測定含有晶體的試樣(不含能與發(fā)生反應的氧化性雜質)的純度，過程如下：取試樣溶于水，加入過量固體，充分反應，生成白色沉淀。用，標準溶液滴定，到達滴定終點時，消耗標準溶液。①可選用___________作滴定指示劑，滴定終點的現象是___________。②溶液與反應的化學方程式為___________。③該試樣中的質量百分數為___________。19.次磷酸()是一種精細磷化工產品，具有較強的還原性?；卮鹣铝袉栴}。（1）是一元中強酸，寫出其電離方程式：___________。（2）為___________(填“正鹽”或“酸式鹽”)，其溶液顯___________(填“弱酸性”“中性”或“弱堿性”)。（3）可用電滲析法制備。“四室電滲析法”工作原理如圖所示(陽膜和陰膜分別只允許陽離子、陰離子通過)：①寫出陰極的電極反應式：___________。②分析產品室可得到的原因：___________。③早期采用“三室電滲析法”制備，將“四室電滲析法”中陽極室的稀硫酸用稀溶液代替，并撤去陽極室與產品室之間的陽膜，從而合并了陽極室與產品室，其缺點是產品中混有___________雜質，該雜質產生的原因是___________。PAGE2024學年遼寧省縣級重點高中協(xié)作體高二期中考試化學答案注意事項：1.答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號、座位號填寫在答題卡上。2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號。回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3.考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。考試時間為75分鐘，滿分100分可能用到的相對原子質量：一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。每小題只有一個選項符合題目要求。1.已知鍵能為，鍵能為，根據熱化學方程式，則鍵能是A. B. C. D.【答案】A【解析】【詳解】反應物的鍵能之和—生成物的鍵能之和，所以故；故選A。2.反應進行過程中的能量變化情況如圖所示，曲線I和曲線Ⅱ分別表示不使用催化劑和使用催化劑的兩種情況。下列判斷正確的是A.反應物的總能量低于生成物的總能量B.該反應的C.加入催化劑，該反應的變小D.如果該反應生成液態(tài)，則變小【答案】D【解析】【詳解】A．由圖示可知，該反應中反應物的總能量大于生成物的總能量，A錯誤；B．反應為放熱反應，而ΔH=生成物的總能量-反應物的總能量，焓變?yōu)樨撝担珺錯誤；C．加入催化劑，降低了反應的活化能，化學反應速率加快，ΔH=生成物的總能量-反應物的總能量，催化劑不影響反應的ΔH，C錯誤；D．如果該反應生成液態(tài)CH3OH，會放出更多的熱量，反應為放熱反應，ΔH＜0，則ΔH減小，D錯誤；故選：D。3.在、條件下，將通入溶液中充分反應，測得反應放出熱量；已知在該條件下，通入溶液中充分反應放出熱量，則與溶液反應生成的熱化學方程式正確的是A.B.C.D.【答案】D【解析】【詳解】設22gCO2與375mL2mol/L氫氧化鈉溶液充分反應生成amol碳酸鈉、bmol碳酸氫鈉，由碳原子個數守恒可得：a+b=，由鈉原子個數守恒可得：2a+b=2mol/L×0.375L，解聯立方程可得a=b=0.25，由反應放出xkJ熱量可知，反應的焓變ΔH=—=—4xkJmol/L，反應的熱化學方程式為①，由1mol二氧化碳與1L2mol/L氫氧化鈉溶液中充分反應放出ykJ熱量可知，反應的焓變ΔH=—=—ykJmol/L，反應的熱化學方程式為②，由蓋斯定律可知，反應①—②可得反應，則反應，反應的熱化學方程式為，故選D。4.在一定溫度下，將和放入容積為的某密閉容器中，發(fā)生反應：。經后，測得容器內B的濃度減少了。下列敘述中錯誤的是A.在內該反應用C的濃度變化表示的反應速率為B.時，容器內D的濃度為C.該可逆反應隨反應的進行，容器內壓強逐漸增大D.時，容器內氣體的總物質的量為【答案】D【解析】【詳解】A．，則，A項正確；B．，所以時，B項正確；C．該反應的正反應為氣體物質的量增加的反應，隨反應的進行，容器內壓強逐漸增大，C項正確；D．時，，因此氣體總的物質的量為，D項錯誤。故答案選D。5.為探究鋅與稀硫酸的反應速率[以表示]，向反應混合液中加入某種物質，下列判斷中錯誤的是A.加入少量固體，增大 B.加入少量水，減小C.加入固體，不變 D.滴加少量溶液，增大【答案】C【解析】【詳解】A．加入少量固體，溶液中增大，增大，選項A正確；B．加入少量水，溶液中減小，減小，選項B正確；C．加入固體，因發(fā)生反應，導致溶液中減小，減小，選項C錯誤；D．滴加少量溶液，形成銅鋅原電池，增大，選項D正確；答案選C。6.在一定溫度下，將氣體X和氣體Y各0.16mol充入10L恒容密閉容器中，發(fā)生反應X(g)+Y(g)2Z(g)△H<0，—段時間后達到平衡。反應過程中測定的數據如下表:t/min2479n(Y)/mol0.120.110.100.10下列說法不正確的是A.反應前2min的平均速率v(Z)=4.0×10-3mol/(L·min)B.其他條件不變，降低溫度，反應達到新平衡前v(逆)<v(正)C.該溫度下此反應的平衡常數K=1.44D.其他條件不變，再充入0.2molZ，平衡時X的體積分數增大【答案】D【解析】【詳解】試題分析：由題中信息可知，反應在第7分鐘處于化學平衡狀態(tài)。依據平衡時Y的變化量為0.06mol，求出各物質的平衡濃度依次為c(X)=0.01mol/L、c(Y)=0.01mol/L、c(Z)=0.012mol/L。A.反應前2min的平均速率v(Z)=2v(Y)=2＝4.0×10-3mol/(L·min)，A正確；B.該反應為放熱反應，其他條件不變，降低溫度，化學平衡向正反應方向移動，反應達到新平衡前v(逆)<v(正)，B正確；C.該溫度下此反應的平衡常數K==1.44，C正確；D.該反應前后氣體的分子數不變，所以改變壓強后，平衡不移動。其他條件不變，再充入0.2molZ，相當于對原平衡加壓，所以平衡時X的體積分數不變，D不正確。本題選D。點睛：解化學平衡計算題時，一定要根據題中數據求出相關物質的變化濃度和平衡濃度，然后再代入化學反應速率的公式和平衡常數公式求相關物質的平均速率和化學平衡常數。在分析平衡移動問題時，可以根據反應的特點巧妙建模，利用等效平衡來分析。7.一定條件下，在四個恒容密閉容器中分別進行下列反應，其中依據“容器內氣體壓強不變”可判定該反應達到平衡狀態(tài)的是A.B.C.D.【答案】B【解析】【詳解】A、C、D三項中反應前后氣體的物質的量均不發(fā)生改變，所以在一定條件下，在恒容密閉容器中壓強均不發(fā)生改變。B項反應前后氣體的物質的量發(fā)生改變，所以當容器內氣體壓強不變，說明反應達到平衡狀態(tài)，故選B。8.在密閉容器中發(fā)生反應，反應達到平衡后，將氣體體積壓縮到原來的一半，當再次達到平衡時，C的濃度為原平衡的1.9倍，下列敘述中錯誤的是A.平衡向逆反應方向移動 B.C.A的轉化率減小 D.C的體積分數減小【答案】B【解析】【詳解】將氣體體積壓縮到原來的一半，若平衡不移動，C的濃度應為原來的2倍，由再次達到平衡時，C的濃度為原平衡的1.9倍可知，平衡向逆反應方向移動，則化學計量數的關系為、反應物A的轉化率減小、生成物C的體積分數減小，故選B。9.一定條件下，溶液的酸堿性對光催化染料R降解反應的影響如圖所示。下列判斷錯誤的是A.在，和時R的降解百分率相等B.R的起始濃度越小，降解速率越小C.溶液酸性越強，R的降解速率越大D.，時R的平均降解速率為【答案】D【解析】【詳解】A．由圖中信息可知，在前內，和時R的降解百分率都是，A項正確；B．其他條件相同時，濃度越小反應速率越慢，R的起始濃度越小，曲線的斜率越小，即降解速率越小，B項正確；C．由圖可知，其他條件相同時，越小，即溶液酸性越強，變化的斜率越大，降解速率越大，C項正確；D．時R的平均降解速率為，D項錯誤；故答案選D。10.用酚酞作指示劑，以的溶液測定錐形瓶中一定體積的鹽酸的物質的量濃度。下列操作將導致測定值高于實際值的是A.標準液液面在“0”刻度線以上，未調整就開始滴定B.滴定過程中振蕩時，錐形瓶中有液滴濺出C.滴定后仰視刻度線讀數D.酚酞指示劑由無色變?yōu)榉奂t色時立即停止滴定【答案】C【解析】【詳解】A．由可知，標準液液面在“0”刻度線以上，未調整就開始滴定，導致偏小，測定值偏低，選項A錯誤；B．錐形瓶中液滴濺出，導致偏小，測定值偏低，選項B錯誤；C．滴定后仰視刻度線讀數，讀數偏大，測定值偏高，選項C正確；D．酚酞指示劑由無色變?yōu)榉奂t色時立即停止滴定，可能并未完全反應，偏小，測定值偏低，選項D錯誤；答案選C。11.已知溶液呈酸性，溶液中存在以下平衡：①；②向的溶液中分別加入以下物質，下列有關說法正確的是A.加入少量金屬，平衡①右移，平衡②左移，溶液中增大B.加入少量固體，、的值均增大C.加入少量固體，則D.加入氨水至溶液呈中性，則【答案】B【解析】【詳解】A．加入少量金屬鈉，與反應，使平衡①右移，減小，平衡②左移，但結果溶液中減小，故A錯誤；B．加入少量減小，增大，所以增大，根據，不變，可知增大，故B正確；C．加入少量固體，根據電荷守恒，有，故C錯誤；D．加入氨水至溶液呈中性，根據電荷守恒有，所以，故D錯誤；選B。12.濃度均為、體積均為的和溶液，分別加水稀釋至體積為V，隨的變化如圖所示。下列敘述正確的是A.的堿性弱于的堿性B.的電離程度：b點小于a點C.若兩溶液無限稀釋，則它們的相等D.當時，若兩溶液同時升高溫度，則增大【答案】C【解析】【分析】濃度均為，根據題圖信息可知，起始時pH為13，的pH小于13，則可判斷是強堿，為弱堿，以此解題?！驹斀狻緼．由分析可知，是強堿，為弱堿，A項錯誤；B．加水稀釋時，的電離程度增大，則的電離程度為b點大于a點，B項錯誤；C．若兩溶液無限稀釋，最終無限接近于7，它們的相等，C項正確；D．當時，兩溶液同時升溫，由于是弱堿，其電離平衡正向移動，增大，不變，則減小，D項錯誤；故選C。13.某原電池裝置如圖所示，電池總反應為。下列說法錯誤的是A.負極反應為B.放電時，交換膜右側溶液中有大量白色沉淀生成C.若用溶液代替鹽酸，則電池總反應不變D.當電路中轉移時，交換膜左側溶液中減少離子【答案】B【解析】【分析】根據電池總反應為可知，單質銀失電子作負極失電子，氯氣在正極上得電子生成氯離子，以此解題?！驹斀狻緼．由分析可知，負極反應為，A項正確：B．左側有氯離子，則放電時，在交換膜左側生成大量白色沉淀，B項錯誤；C．該原電池中氫離子不參與反應，則用溶液代替鹽酸，電池總反應不變，C項正確；D．當電路中轉移時，交換膜左側消耗，同時有通過交換膜進入右側，左側溶液中共減少離子，D項正確；故選B。14.關于下列各裝置圖的敘述中不正確的是A.用裝置①精煉銅，則b極為粗銅，電解質溶液為溶液B.裝置②的總反應是C.裝置③中鋼閘門應與外接電源的負極相連D.裝置④中的鐵釘幾乎沒被腐蝕【答案】A【解析】【詳解】A．根據電流的方向可知a為電解池的陽極，則用來精煉銅時，a極為粗銅，A錯誤；B．鐵比銅活潑，為原電池的負極，負極反應為，銅為原電池的正極，正極反應為，故總反應是，B正確；C．裝置③為外加電流保護法，鋼閘門與外接電源的負極相連，電子從電源負極流出，防止鐵被氧化，C正確；D．濃硫酸具有吸水性，在干燥的環(huán)境中鐵難以被腐蝕，D正確；故選A。15.關于下列各裝置圖的敘述中正確的是A.裝置①中K閉合時，片刻后可觀察到濾紙a點變紅色B.裝置①中K閉合時，片刻后溶液中增大C.裝置②中鐵腐蝕的速率由大到小的順序是：只閉合只閉合只閉合開關都斷開D.裝置③中當鐵制品上析出銅時，電源負極輸出的電子數為(為阿伏加德羅常數的值)【答案】A【解析】【詳解】A．裝置①中K閉合時，是負極，是正極，a為電解池的陰極，電極反應式為，所以片刻后可觀察到濾紙a點變紅色，故A正確；B．是負極，是正極，陰離子移向負極，所以溶液中增大，溶液中c(K+)增大，故B錯誤；C．裝置②中，只閉合構成電解池，鐵作陽極；只閉合構成電解池，鐵作陰極；只閉合構成原電池，鐵棒作負極；開關都斷開為化學腐蝕，鐵腐蝕的速率由大到小的順序是：只閉合（鐵棒作陽極）>只閉合（鐵棒作負極）>開關都斷開>只閉合（鐵棒作陰極），故C錯誤；D．裝置③為電鍍裝置，當鐵制品上析出銅時，，，故D錯誤；選A。二、非選擇題：本題共4小題，共55分。16.水是極弱的電解質，改變溫度或加入某些電解質會影響水的電離。請回答下列問題。（1）若純水在100℃時，該溫度下溶液的___________。（2）25℃時，向水中加入少量碳酸鈉固體，得到為11的溶液，碳酸鈉水解的離子方程式為___________，由水電離出的___________。（3）體積均為、均為2的鹽酸與一元酸，加水稀釋過程中與溶液體積的關系如圖所示，則是___________(填“強酸”或“弱酸”)，理由是___________。（4）電離平衡常數是衡量弱電解質電離強弱的物理量。已知：化學式電離常數()①25℃時，等濃度的溶液、溶液和溶液，其溶液的由大到小的順序為___________。②25℃時，在的醋酸溶液中由醋酸電離出的約是由水電離出的的_____倍?！敬鸢浮浚?）10（2）①.②.（3）①.弱酸②.稀釋相同倍數，一元酸的變化量比鹽酸的小，說明存在電離平衡，故為弱酸（4）①.溶液>溶液>溶液②.【解析】【小問1詳解】純水在時，該溫度下，的溶液中，?！拘?詳解】碳酸鈉水解的離子方程式以第一步為主，為；；【小問3詳解】相等的強酸和弱酸等倍稀釋，強酸的變化較大，弱酸由于電離程度增大，所以變化量比強酸的??；【小問4詳解】①弱酸的酸性越弱，對應鹽水解程度越大，同濃度的溶液越大，根據電離常數知酸性：，則水解程度：，所以溶液溶液>溶液>溶液；②，，，所以。17.工業(yè)廢水中常含有一定量的和，它們會對人類及生態(tài)系統(tǒng)產生很大的傷害，必須進行處理。常用的處理方法有兩種。方法1：還原沉淀法該法的工藝流程為：已知：（1）若上述平衡體系的，則溶液顯___________色。（2）能說明第①步反應達平衡狀態(tài)的是___________(填字母)。a．和的濃度相同b．c．溶液的顏色不變（3）第②步中，若還原，需要___________。（4）第③步生成的在溶液中存在沉淀溶解平衡：。常溫下，的，要使降至，溶液的應調至___________。方法2：電解法該法用作電極電解含的酸性廢水，隨著電解的進行，在陰極附近溶液升高，產生沉淀。（5）用作電極的原因是___________。（6）溶液中同時生成的沉淀還有___________(填化學式)?！敬鸢浮浚?）橙（2）c（3）0.6（4）5（5）陽極發(fā)生的反應為，提供還原劑（6）【解析】【小問1詳解】說明溶液中較大，平衡向正反應方向移動，的濃度會增大，所以溶液顯橙色?！拘?詳解】在一定條件下的可逆反應中，當正反應速率和逆反應速率相等，反應物的濃度與生成物的濃度不再改變時，該可逆反應達到化學平衡狀態(tài)，因此和的濃度相同不能說明反應達到平衡狀態(tài)，a錯誤；在任何情況下和的反應速率之比總是等于，因此不能說明反應達到平衡狀態(tài)，b錯誤；溶液顏色不再改變，說明和的濃度不再改變，因此可以說明反應已經達到平衡狀態(tài)，c正確?！拘?詳解】中的化合價是價，被還原得到電子，被氧化生成失去電子，因此根據得失電子守恒可知需要的物質的量為?！拘?詳解】由溶度積常數的表達式可知，當時，，所以?！拘?詳解】要生成沉淀，必須有還原劑，而鐵作電極時，在陽極上可以失去電子產生，電極反應式為?！拘?詳解】在陽極產生的被氧化生成，隨著溶液升高，會轉化生成沉淀。18.已知：。相關物質的溶度積常數見下表：物質（1）某酸性溶液中含有少量的，為得到純凈的晶體，可加入___________，調至，使溶液中的轉化為沉淀，此時溶液中的___________。過濾后，將所得濾液低溫蒸發(fā)、濃縮結晶，可得到晶體。（2）在空氣中直接加熱晶體得不到純的無水，原因是___________(用化學方程式表示)。由晶體得到純的無水的合理方法是___________。（3）某學習小組用“間接碘量法”測定含有晶體的試樣(不含能與發(fā)生反應的氧化性雜質)的純度，過程如下：取試樣溶于水，加入過量固體，充分反應，生成白色沉淀。用，標準溶液