…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年外研版三年級起點選修化學下冊階段測試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、25℃時；下列有關電解質溶液說法正確的是。

A.1.0mol/LNH4HCO3溶液pH=8.0，由此可知Ka1(H2CO3)>Kb(NH3·H2O)>Kaa2(H2CO3)B.向氨水中加入NH4C1固體，溶液中c(NH3·H2O)·c(H+)/c(NH4+)增大C.向CH3COONa溶液中滴加硫酸至中性時，c(SO42－)3COOH)D.圖中曲線可以表示向100mL0.01mol/LCH3COOH溶液中逐滴加入0.02mol/LNaOH溶液的pH變化情況(溶液體積變化忽略不計)2、定溫度下，下列溶液的離子濃度關系式正確的是A.的溶液中，B.稀釋氨水溶液10倍后，其為原來的C.pH之和為14的與NaOH溶液混合：D.將等物質的量的和混合溶于水中：3、實驗室可用來萃取溴水中Br2的試劑是A.汽油B.凡士林C.新戊烷D.甘油4、黃檀內酯是一種具有抗腫瘤功效的天然化合物；可用香蘭素作原料合成。下列說法不正確的是。

A.香蘭素能與氫氣發(fā)生加成反應B.黃檀內酯的分子式為C.香蘭素和黃檀內酯互為同系物D.香蘭素分子和黃檀內酯分子中所有的原子均不可能共面5、符合限制條件的同分異構體數目最多的有機物是。選項分子式限制條件(不考慮立體異構)AC4H8Br2含2個甲基BC8H10與苯互為同系物CC5H12O能與金屬鈉反應DC4H8O2能與氫氧化鈉溶液反應

A.AB.BC.CD.D6、化學與人類生產、生活、科研密切相關，下列有關說法正確的是（）A.蒸餾“地溝油”可以獲得汽油B.14C可用于文物年代的鑒定，14C和12C互為同素異形體C.向牛奶中加入果汁會產生沉淀，這是因為發(fā)生了酸堿中和反應D.食品袋中放入裝有硅膠和鐵粉的透氣小袋，目的是防止食品受潮、被氧化變質7、下列關于輪船嵌有鋅塊實施保護的判斷不合理的是A.嵌入鋅塊后的負極反應：Fe﹣2e-=Fe2+B.可用鎂合金塊代替鋅塊進行保護C.腐蝕的正極反應：2H2O+O2+4e-=4OH-D.該方法采用的是犧牲陽極的陰極保護法8、下列說法正確的是（）A.鋼管鍍鋅時，鋼管作陰極，鋅棒作為陽極，鐵鹽溶液作電解質溶液B.鍍鋅鋼管破損后，負極反應式為Fe﹣2e﹣═Fe2+C.鍍銀的鐵制品，鍍層部分受損后，露出的鐵表面不易被腐蝕D.鋼鐵水閘可用犧牲陽極或外加電流的陰極保護法防止其腐蝕評卷人得分二、多選題(共7題，共14分)9、下列敘述不正確的是（）A.醋酸溶液中離子濃度的關系滿足：c（H+）=c（OH-）+c（CH3COO-）B.常溫下，等體積等濃度NaOH溶液與甲酸溶液混合后：c（HCOO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）C.已知0.1mol?L-1的二元酸H2A溶液pH=4，則NaHA溶液中：c（Na+）=c（HA-）+c（H2A）+2c（A2-）D.常溫下，將V1mLpH=12的某強堿溶液與V2mLpH=2的某二元酸溶液混合，混合后溶液呈中性，則V1與V2的關系V1≥V210、下列離子反應方程式書寫正確的是（）A.澄清石灰水與過量的碳酸氫鈣溶液反應：HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2OB.銅粉溶于FeCl3：Cu+Fe3+=Fe2++Cu2+C.氧化鈣與稀鹽酸反應：2H++O2-=H2OD.用稀鹽酸除去水垢中的氫氧化鎂：Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O11、磷鎢酸H3PW12O40等雜多酸可代替濃硫酸用于乙酸乙酯的制備。下列說法不正確的是A.H3PW12O40在該酯化反應中其催化作用B.雜多酸鹽Na2HPW12O40與Na3PW12O40都是強電解質C.H3PW12O40、KH2PW12O40與Na3PW12O40中都有相同的原子團D.硅鎢酸H4SiW12O40也是一種雜多酸，其中W的化合價為+812、2020年6月；我國化學家實現了首例基于苯炔的高效不對稱催化，為構建手性化合物提供了一種簡便的方法。下列說法正確的是(?Ph為苯基)

A.苯炔中所有原子共平面B.該反應為加成反應C.化合物M中碳原子有3種雜化方式D.化合物N中含有2個手性碳原子13、下列氯代烴中不能由烯烴與氯化氫加成直接得到的有A.氯代環(huán)己烷B.2，2－二甲基－1－氯丙烷C.2－甲基－2－氯丙烷D.2，2，3，3－四甲基－1－氯丁烷14、下列化學方程式錯誤的是A.B.C.D.15、25℃時，向10mL0.1mol·L－1一元弱堿XOH溶液中逐滴滴加0.1mol·L－1的鹽酸，溶液的AG[AG＝lg]變化如圖所示(溶液混合時體積變化忽略不計)。下列說法不正確的是()

A.若a＝－8，則Kb(XOH)≈10－6B.M點表示鹽酸和XOH恰好完全反應C.R點溶液中可能存在c(X＋)＋c(XOH)＝c(Cl－)D.M點到N點，水的電離程度先增大后減小評卷人得分三、填空題(共7題，共14分)16、現有常溫條件下甲、乙、丙三種溶液，甲為0.1mol·L－1的NaOH溶液，乙為0.1mol·L－1的HCl溶液，丙為0.1mol·L－1的CH3COOH溶液。試回答下列問題：

(1)甲溶液的pH＝________。

(2)乙溶液中由水電離出的H＋濃度為________mol·L－1。

(3)常溫下，用水稀釋0.1mol·L－1的CH3COOH溶液時，下列各量隨水量的增加而增大的是________(填序號)。

①n(H＋)②c(H＋)③④c(OH－)

(4)某同學用甲溶液做標準溶液分別滴定20.00mL乙溶液和20.00mL丙溶液；得到如圖所示的兩條滴定曲線，請回答有關問題：

①甲溶液滴定丙溶液的曲線是_______(填“圖1”或“圖2”)曲線。

②用甲溶液滴定乙溶液實驗中，指示劑應選用________，滴定達到終點的現象為：____________，滴定前未用標準液潤洗滴定管，則會造成滴定結果__________(填偏高、偏低或無影響)。17、鐵和鈣是人類生命活動所必需的元素；利用相關知識，完成下列問題。

Ⅰ．(1)所含鐵元素既有氧化性又有還原性的物質是________(填字母；下同)。

A．FeB．FeSO4C．Fe3O4

(2)血紅蛋白(Hb)中的鐵元素呈正二價，能與O2分子結合成氧合血紅蛋白(HbO)從而有輸送氧的能力。NaNO2因具有氧化性能使血紅蛋白喪失與O2結合的能力，藥品美藍是其有效的解毒劑，下列說法中正確的是__________。

A．NaNO2被氧化B．藥品美藍是還原劑。

C．NaNO2是還原劑D．藥品美藍被還原。

(3)電子工業(yè)常用30%的FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅箔來制造印刷電路板。寫出FeCl3溶液與銅發(fā)生反應的離子方程式：__________________________________________________。

Ⅱ．人體血液里Ca2＋的濃度一般采用mg·cm－3來表示。抽取一定體積的血樣，加適量的草酸銨[(NH4)2C2O4]溶液，可析出草酸鈣(CaC2O4)沉淀，將此草酸鈣沉淀洗滌后溶于強酸可得草酸(H2C2O4)，再用KMnO4溶液滴定即可測定血液樣品中Ca2＋的濃度。某研究性學習小組設計如下實驗步驟測定血液樣品中Ca2＋的濃度。

【配制KMnO4標準溶液】如圖是配制50mLKMnO4標準溶液的過程示意圖。

(4)請你觀察圖示判斷其中不正確的操作有________(填序號)。

(5)其中確定50mL溶液體積的容器是________(填名稱)。

(6)如果用圖示的操作所配制的溶液進行實驗，在其他操作正確的情況下，所配制的溶液濃度將________(填“偏大”或“偏小”)。

【測定血液樣品中Ca2＋的濃度】抽取血樣20.00mL，經過上述處理后得到草酸，再用0.020mol·L－1KMnO4溶液滴定，使草酸轉化成CO2逸出，這時共消耗9.00mLKMnO4溶液。

(7)已知草酸與KMnO4反應的離子方程式為：____________________________________。

(8)經過計算，血液樣品中Ca2＋的濃度為________mg·cm－3。18、同時符合下列條件的C9H12O2的同分異構體共有_______種(不考慮立體異構)，其中核磁共振氫譜圖表明分子中有5種氫原子的為_______(寫1種結構簡式)。

a.分子中含有苯環(huán)且苯環(huán)上有三個取代基；b.1mol有機物最多能消耗2molNaOH。19、現有下列幾種有機物：。A．CH4B．(CH3)2C=CH-CH3C．C7H16D．CH2=CH—CH=CH2E．環(huán)戊烷（1）上述有機物中互為同系物的是_____________；互為同分異構體的是____________。

（2）1molE完全燃燒消耗氧氣的物質的量____________________。

（3）C與Cl2反應的類型為_____________；D使溴水褪色的反應類型為___________。

（4）B在催化劑條件下發(fā)生加聚反應的化學方程式為_________________________。

（5）C的同分異構體中含有三個支鏈的結構簡式______________，其系統(tǒng)命名為__________________。20、請根據題意填空：

(1)苯的分子式為_____________；

(2)乙烯的官能團的名稱為_____________；

(3)乙烯在一定條件下發(fā)生反應：CH2=CH2+H2OCH3CH2OH。該反應的類型是________反應。

(4)在苯酚溶液中滴入足量濃溴水；寫出反應的化學方程式：___________；

(5)2－溴丙烷發(fā)生消去反應：__________；

(6)甲苯制備TNT：_________。21、(1)寫出的電子式：___________。

(2)二氧化硅熔化需1723℃，而干冰升華在常溫下就可以進行，解釋前者比后者所需溫度高很多的原因：___________。

(3)已知：比易電離出請用一個離子方程式證明：___________。22、蛋白質是僅由碳、氫、氧元素組成的物質。(____)評卷人得分四、判斷題(共1題，共9分)23、葡萄糖、果糖的分子式均為C6H12O6，二者互為同分異構體。(____)A.正確B.錯誤評卷人得分五、結構與性質(共2題，共14分)24、20世紀50年代科學家提出價層電子對互斥模型（簡稱VSEPR模型）；用于預測簡單分子立體結構．其要點可以概括為：

Ⅰ、用AXnEm表示只含一個中心原子的分子；A為中心原子，X為與中心原子相結合的原子，E為中心原子最外層未參與成鍵的電子對（稱為孤對電子），（n+m）稱為價層電子對數．分子中的價層電子對總是互相排斥，均勻的分布在中心原子周圍的空間；

Ⅱ；分子的立體構型是指分子中的原子在空間的排布；不包括中心原子未成鍵的孤對電子；

Ⅲ；分子中價層電子對之間的斥力的主要順序為：

i；孤對電子之間的斥力＞孤對電子對與共用電子對之間的斥力＞共用電子對之間的斥力；

ii；雙鍵與雙鍵之間的斥力＞雙鍵與單鍵之間的斥力＞單鍵與單鍵之間的斥力；

iii；X原子得電子能力越弱；A﹣X形成的共用電子對之間的斥力越強；

iv；其他．

請仔細閱讀上述材料；回答下列問題：

（1）根據要點I可以畫出AXnEm的VSEPR理想模型，請?zhí)顚懴卤韄_：

（2）H2O分子的立體構型為：__，請你預測水分子中∠H﹣O﹣H的大小范圍__；

（3）SO2Cl2和SO2F2都屬AX4E0型分子，S=O之間以雙鍵結合，S﹣Cl、S﹣F之間以單鍵結合．請你預測SO2Cl2和SO2F2分子的立體構型：__，SO2Cl2分子中∠Cl﹣S﹣Cl__（選填“＜”、“＞”或“=”）SO2F2分子中∠F﹣S﹣F。

（4）用價層電子對互斥理論（VSEPR）判斷SO32﹣離子的空間構型：__。25、用0.1000mol/LNaOH溶液滴定分別滴定0.1000mol/L的鹽酸和醋酸溶液各25.00mL。滴定過程中溶液pH隨滴入的NaOH溶液體積變化的兩條滴定曲線如圖所示：

(1)滴定醋酸的曲線是_____________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。

(2)下列方法中可使溶液中醋酸的電離程度減小的是_____________(填字母序號)。

A.微熱溶液B.加少量冰醋酸。

C.加少量醋酸鈉固體D.加少量碳酸鈉固體。

(3)V1和V2的關系：V1________V2(填“>”、“＝”或“<”)。

(4)M點對應的溶液中，各離子的物質的量濃度由大到小的順序是_____________。評卷人得分六、有機推斷題(共2題，共20分)26、阿魏酸乙酯是生產用于治療心腦血管疾病及白細胞減少等癥藥品的基本原料。合成阿魏酸乙酯的流程如圖所示：

已知：(1)

(2)

(3)

回答下列問題：

(1)下列說法正確的是___________。

A．化合物A不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色。

B．化合物C；E都能發(fā)生銀鏡反應。

C．化合物F能與足量的FeCl3溶液發(fā)生顯色反應。

D．阿魏酸乙酯的分子式是C12H14O4

(2)寫出化合物A的結構簡式___________。

(3)寫出G和D反應生成阿魏酸乙酯的化學方程式___________。

(4)以B為原料合成C的路線(用流程圖表示，無機試劑任選)___________。

(5)寫出化合物B同時符合下列條件的同分異構體的結構簡式___________。

①H-NMR譜和IR譜檢測表明：分子中共有3種氫原子，無碳氮雙鍵、氧氧單鍵和-NO2；

②除了苯環(huán)外無其他環(huán)。27、A；B、C、D是四種常見的有機物；其中A是一種氣態(tài)烴，在標準狀況下的密度為1.25g/L；B與C在濃硫酸和加熱條件下發(fā)生反應，生成的有機物有特殊香味；A、B、C、D在一定條件下的轉化關系如圖所示（反應條件已省略）：

（1）A的電子式為___________，C中官能團的名稱為__________。

（2）丙烯酸（CH2＝CH－COOH）的性質可能有_______________。

a.加成反應b.取代反應c.加聚反應d.中和反應e.氧化反應。

（3）用兩種方法鑒別B和C，所用試劑分別是___________、___________。

（4）丙烯酸乙酯的結構簡式為____________。

（5）寫出下列反應方程式和有機反應基本類型：

①____________________________，_________反應；

⑤___________________________，_________反應。參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、C【分析】【詳解】

A、1.0mol·L－1NH4HCO3溶液的pH=8.0，溶液顯堿性，即HCO3－水解程度大于NH4＋水解程度，根據Kh=Kw/Ka，HCO3－水解平衡常數為Kh=Kw/Ka1，NH4＋水解平衡常數：Kh=Kw/Kb，則有Ka1b，即Ka1(H2CO3)b(NH3·H2O)；故A錯誤；

B、=Kw和Kb只受溫度的影響，向氨水中加入NH4Cl固體；溫度不變，即Kw和Kh不變，該比值保持不變，故B錯誤；

C、電荷守恒：c(Na＋)＋c(H＋)=c(OH－)＋c(CH3COO－)＋2c(SO42－)，溶液顯中性，c(H＋)=c(OH－)，推出c(Na＋)=c(CH3COO－)＋2c(SO42－)，依據物料守恒：c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)=c(Na＋)，兩式合并得出：c(CH3COOH)=2c(SO42－)，因此有c(SO42－)3COOH)；故C正確；

D、CH3COOH為弱酸，0.01mol·L－1CH3COOH溶液的pH>2，故D錯誤。2、D【分析】A.根據硫化氫溶液中的電離平衡判斷；

B.一水合氨為弱堿；弱堿在稀釋過程中溶液中的氫氧根離子濃度變化比強堿溶液??；

C.pH之和為14的與NaOH溶液混合溶液中存在電荷守恒；

D.將等物質的量的和混合溶于水中；碳酸根離子水解程度大于碳酸氫根離子。

【詳解】

溶液中存在電離平衡：根據上述反應知，氫離子來自水的電離和硫化氫的電離，則的溶液中，故A錯誤；

B.一水合氨為弱電解質，加水稀釋后促進了其電離，溶液中的氫氧根離子濃度變化比強堿溶液小，其比原來的大；故B錯誤；

C.pH之和為14的與NaOH溶液混合，溶液中電荷守恒為：故C錯誤；

D.碳酸根離子水解程度大于碳酸氫根離子，將等物質的量的和混合溶于水中故D正確；

故選：D。

【點睛】

本題考查了溶液中離子濃度大小比較、酸堿混合的定性判斷，題目難度中等，注意掌握鹽的水解原理及其應用方法，要求學生能夠根據電荷守恒、物料守恒、鹽的水解原理判斷溶液中各離子濃度大小。3、A【分析】【分析】

可用來萃取溴水中Br2的試劑需滿足：通常呈液態(tài)；溴在其中的溶解度比水中大得多、和溴水不發(fā)生且與水不互溶。

【詳解】

A．經分餾得到的汽油主要是含5~12個碳原子的烷烴的混合物，通常呈液態(tài)，不溶于水，和溴水不反應，可用來萃取溴水中Br2；A正確；

B．凡士林是固體，不能用來萃取溴水中Br2；B錯誤；

C．常溫下新戊烷呈氣態(tài)，故新戊烷不能用來萃取溴水中Br2；C錯誤；

D．甘油與水互溶，不能用來萃取溴水中Br2；D錯誤；

答案選A。4、C【分析】【分析】

【詳解】

A．由圖示分析可知；香蘭素中含有能與氫氣發(fā)生加成反應的苯環(huán)和醛基，故A不選；

B．由圖示可知黃檀內酯的分子式為故B不選；

C．同系物為：是指結構相似、分子組成相差若干個“CH2”原子團的有機化合物；由圖示可知香蘭素只含一個苯環(huán)；而黃檀內脂含有兩個苯環(huán)，則結構不相似，則不屬于同系物，故選C；

D．香蘭素分子和黃檀內酯分子中含有所以所有原子均不可能共面，故D不選；

答案選C5、C【分析】【詳解】

A．C4H8Br2含2個甲基的同分異構體有CH3C(Br)2CH2CH3、CH3CHBrCHBrCH3、CH(Br)2CH(CH3)2、CH2BrCBr(CH3)2；共4種。

B．C8H10與苯互為同系物；可以為乙苯或鄰二甲苯或間二甲苯，或對二甲苯，共4種。

C．C5H12O能與金屬鈉反應說明其含有羥基，則根據C5H11-有8種分析；該物質有8種結構。

D．C4H8O2能與氫氧化鈉溶液反應；說明為羧酸或酯，對應的同分異構體有：丁酸；2-甲基丙酸、甲酸丙酯、甲酸異丙酯、乙酸乙酯、丙酸甲酯，共6種。

故同分異構體數目最多的為C。故選C。6、D【分析】【分析】

【詳解】

A．地溝油成分為油脂；汽油成分為烴，二者成分不同，不能蒸餾“地溝油”獲得汽油，故A錯誤；

B．14C和12C是質子數相同中子數不同的同種元素的不同原子；互為同位素，不互為同素異形體，故B錯誤；

C．牛奶為蛋白質；加入果汁，果汁中含有可溶性電解質，加入果汁能使蛋白質凝聚而沉淀，且牛奶不是酸，則不是酸堿之間的反應，故C錯誤；

D．硅膠可吸水；鐵粉具有還原性，則食品袋中放入裝有硅膠和鐵粉的透氣小袋，可防止食物受潮；氧化變質，故D正確；

答案選D。7、A【分析】【分析】

【詳解】

A.嵌入鋅塊做負極，負極反應為Zn-2e-=Zn2+；A項錯誤；

B.上述方法為犧牲陽極的陰極保護法；即犧牲做負極的鋅塊保護做正極的輪船，故可以用鎂合金來代替鋅塊，B項正確；

C.由于海水呈弱堿性，鐵發(fā)生吸氧腐蝕，故正極反應為2H2O+O2+4e-=4OH-；C項正確；

D.此保護方法是構成了原電池；犧牲了鋅塊保護輪船，故為犧牲陽極的陰極保護法，D項正確；

答案選A。8、D【分析】【分析】

【詳解】

A；電鍍時鍍層金屬作陽極；則Zn為陽極，待鍍金屬作陰極，則Fe為陰極，含有鋅離子的溶液為電解質溶液，故A錯誤；

B、Zn比Fe活潑，形成原電池時，Zn作負極，鍍鋅鋼管破損后，負極反應式為Zn﹣2e﹣═Zn2+；故B錯誤；

C；鍍銀的鐵制品鐵破損后發(fā)生電化學腐蝕；因Fe比Ag活潑，鐵易被腐蝕，故C錯誤；

D；用犧牲陽極或外加電流的陰極保護法；鐵分別為正極和陰極，都發(fā)生還原反應，可防止被氧化，故D正確。

答案選D。

【點睛】

考查電化學腐蝕與防護，應注意的是在原電池中正極被保護、在電解池中陰極被保護。二、多選題(共7題，共14分)9、BC【分析】【詳解】

A.根據電荷守，醋酸溶液中離子濃度的關系滿足：c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)；故A正確；

B.常溫下，等體積等濃度NaOH溶液與甲酸溶液混合恰好生成HCOONa溶液，HCOO-水解，溶液呈堿性，所以c(Na+)＞c(HCOO-)＞c(OH-)＞c(H+)；故B錯誤；

C.根據物料守恒，NaHA溶液中c(Na+)=c(HA-)+c(H2A)+c(A2-)；故C錯誤；

D.常溫下，將V1mLpH=12的某強堿溶液與V2mLpH=2的某二元酸溶液混合，混合后溶液呈中性，若酸為強酸，則V1=V2，若酸為弱酸，則V1>V2，故D正確；10、AD【分析】【詳解】

A．澄清石灰水與過量碳酸氫鈣溶液反應，氫氧化鈣不足，反應離子方程式按照氫氧化鈣的組成書寫，離子方程式為HCO3-+Ca2++OH-═CaCO3↓+H2O；故A正確；

B．銅粉加入FeCl3溶液，離子方程式：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+；故B錯誤；

C．氧化鈣與稀硫酸反應；氧化鈣應該保留化學式，故C錯誤；

D．鹽酸與水垢中的氫氧化鎂反應生成氯化鎂和水，該反應的離子方程式為：Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O；故D正確；

故選AD。

【點睛】

注意掌握離子方程式的書寫原則，明確常見的需要保留化學式的物質，如弱電解質、氧化物，難溶鹽等。本題的易錯點為A，注意反應物的過量情況。11、CD【分析】【詳解】

A.因濃硫酸在制備乙酸乙酯中起到催化劑和吸水劑的作用；又雜多酸可代替濃硫酸制備乙酸乙酯，所以雜多酸同樣起到催化作用，A正確；

B.大多數鹽屬于強電解質；雜多酸鹽為強電解質，B正確；

C.磷鎢酸又可將其視作為H3PO4與WO3的混合酸；因磷酸為三元中強酸，磷酸鹽中含有的酸根不同即原子團不同，C錯誤；

D.從化合價和代數為0可知W的價態(tài)為+6價；D錯誤。

綜上所述，說法不正確的是CD。12、AB【分析】【詳解】

A．已知苯中所有原子共平面；故苯炔中所有原子共平面，A正確；

B．上述反應方程式符合加成反應的特征；故反應為加成反應，B正確；

C．化合物M中碳原子有sp2和sp32種雜化方式；C錯誤；

D．連有四個各不相同的原子或原子團的碳原子是手性碳原子；故化合物N中含有1個手性碳原子，D錯誤；

故答案為：AB。13、BD【分析】【分析】

烯烴和HCl加成后；與氯原子相連碳原子的相鄰碳原子上含有C-H鍵。

【詳解】

A．氯代環(huán)己烷符合分析要求；可由環(huán)己烯與HCl加成制取，A與題意不符；

B．2，2－二甲基－1－氯丙烷的結構簡式為(CH3)3CCH2Cl；不符合分析情況，不能由烯烴直接加成制取，B符合題意；

C．2－甲基－2－氯丙烷的結構簡式為(CH3)2CClCH3，符合分析情況，可由(CH3)2C=CH2與HCl直接加成制?。籆與題意不符；

D．2，2，3，3－四甲基－1－氯丁烷的結構簡式為(CH3)3CC(CH3)2CH2Cl；不符合分析情況，不能由烯烴直接加成制取，D符合題意；

答案為BD。14、AB【分析】【分析】

【詳解】

A．乙醇發(fā)生消去反應的條件應是加熱到170℃；A錯誤；

B．鹵代烴的水解反應在堿性水溶液中進行，生成的HBr會和堿反應生成鹽和水；B錯誤；

C．乙烯與溴發(fā)生加成反應生成1；2-二溴乙烷，C正確；

D．乙醇中羥基上的氫原子可以和Na反應生成氫氣；D正確；

綜上所述答案為AB。15、AB【分析】【詳解】

A.a點表示0.1mol·L－1的XOH，若a=?8，則c(OH?)=10?3mol·L－1，所以Kb(XOH)=≈10?5；A項錯誤；

B.M點AG=0，則溶液中c(OH?)=c(H+)；溶液呈中性，所以溶液中為XOH；XCl，二者沒有恰好反應，B項錯誤；

C.若R點恰好為XCl時，根據物料守恒可得：c(X+)+c(XOH)=c(C1?)；C項正確；

D.M點的溶質為XOH和XCl；繼續(xù)加入鹽酸，直至溶質全部為XCl時，該過程水的電離程度增大，然后XCl溶液中再加入鹽酸，水的電離程度減小，所以從M點N點，水的電離程度先增大后減小，D項正確；

答案選AB。三、填空題(共7題，共14分)16、略

【分析】【分析】

（1）0.1mol·L-1的NaOH溶液中c(OH-)=0.1mol/L，根據Kw=c(H+)·c(OH-)計算溶液中c(H+)，再根據pH=-lgc(H+)計算溶液的pH值；（2）HCl的電離抑制了水的電離，通過計算鹽酸中OH-的濃度計算水電離出的H+的濃度；（3）用水稀釋①0.01mol·L-1的CH3COOH溶液，醋酸的電離程度增大，溶液中氫離子的物質的量增大，由于體積增大程度較大，所以氫離子濃度減小，據此分析判斷；（4）乙酸為弱電解質，滴定終點時，溶液呈堿性；利用NaOH滴定鹽酸，滴定終點誤差需根據消耗標準溶液的體積進行判斷。

【詳解】

（1）0.1mol·L-1的NaOH溶液中c(OH-)=0.1mol/L，故溶液中c(H+)==10-13mol/L，故該溶液的pH=-lg10-13=13；（2）HCl為強電解質，在水溶液中完全電離，電離出H+和Cl-，0.1mol/L的鹽酸中c(H+)=0.1mol/L，HCl的電離抑制了水的電離，水中c(OH-)=10-13mol/L，溶液中的OH-是由水電離出來的，故溶液中水電離出的c(H+)=10-13mol/L；（3）①用水稀釋0.01mol·L-1的CH3COOH溶液，醋酸的電離程度增大，溶液中氫離子的物質的量增大，故①正確；②用水稀釋0.01mol·L-1的CH3COOH溶液，醋酸的電離程度增大，溶液中氫離子的物質的量增大，由于體積增大程度較大，所以氫離子濃度減小，故②錯誤；③加水稀釋0.01mol·L-1的CH3COOH溶液，醋酸的電離平衡常數Ka不變，c(H+)減小，所以增大，則減小，故③錯誤；④用水稀釋0.01mol·L-1的CH3COOH溶液，c(H+)減小，Kw不變，所以c(OH-)增大，故④正確；故答案為①④；（4）①醋酸為弱電解質，滴定過程中pH變化較鹽酸緩慢，滴定終點時溶液呈堿性，則滴定醋酸溶液的曲線是圖2，故答案為圖2；②滴定過程中指示劑的選擇應與滴定終點的酸堿性有關，用甲溶液滴定乙溶液實驗中，滴定終點的溶液呈弱堿性，故選擇酚酞試液較為合適；當達到滴定終點時，溶液的顏色由無色變?yōu)榈t色，且半分鐘內不褪色；若滴定前未用標準液潤洗滴定管，只用蒸餾水潤洗，則滴定管中溶液濃度會被稀釋，加入的液體的用量較原來偏大，導致最后的計算結果偏高。【解析】①.13②.1×10-13③.①④④.①圖2⑤.酚酞試液⑥.溶液由無色變?yōu)榈t色，且半分鐘內不褪色⑦.偏高17、略

【分析】【詳解】

Ⅰ(1)同一種元素；處于最高價態(tài)時只有氧化性，處于最低價態(tài)時只有還原性，處于中間價態(tài)時既有氧化性又有還原性；

A．Fe中元素化合價處于最低價態(tài)0價；只有還原性，A錯誤；

B．FeSO4中Fe元素為+2價；處于中間價態(tài)，既有氧化性又有還原性，B正確；

C．Fe3O4Fe元素既有+3價又有+2價；既有氧化性又有還原性，C正確；

故答案為：BC；

(2)A．NaNO2因具有氧化性；被還原，故A錯誤；

B．NaNO2因具有氧化性；所以要解毒應加入還原性物質，則藥品美藍是還原劑，故B正確；

C．NaNO2因具有氧化性；是氧化劑，故C錯誤；

D．NaNO2因具有氧化性；所以要解毒應加入還原性物質，則藥品美藍是還原劑被氧化，故D錯誤；

故答案為：B；

(3)FeCl3溶液與Cu發(fā)生氧化還原反應生成Fe2+和Cu2+，離子方程式為2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+，故答案為：2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+；

Ⅱ(4)由圖示可知①②⑤操作不正確；①高錳酸鉀具有強氧化性，應放入燒杯中稱量；②不能在量筒中溶解固體；⑤定容時應平視刻度線，至溶液凹液面與刻度線相切；故答案為：①②⑤；

(5)應該用容量瓶確定50mL溶液的體積；故答案為：50mL容量瓶；

(6)如果用圖示的操作配制溶液；由于仰視刻度線，會使溶液體積偏大，所配制的溶液濃度將偏小，故答案為：偏??；

(7)草酸跟酸性KMnO4溶液反應生成二氧化碳、二價錳離子等，反應的離子方程式為：2MnO+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O；故答案為：2MnO+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O；

(8)血樣20.00mL經過上述處理后得到草酸，草酸消耗的高錳酸鉀的物質的量為0.020mol·L－1×9×10-3L=1.8×10-4mol，根據反應方程2MnO+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O，及草酸鈣的化學式CaC2O4，可知：n(Ca2+)=n(H2C2O4)=n()=×1.8×10-4mol=4.5×10-4mol，Ca2+的質量為：40g/mol×4.5×10-4mol=0.018g，鈣離子的濃度為=0.9mg·cm－3；故答案為0.9mg·cm－3?！窘馕觥緽CB2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+①②⑤50mL容量瓶偏小2MnO+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O0.9mg·cm－318、略

【分析】【詳解】

同分異構體中：a.分子中含有苯環(huán)且苯環(huán)上有三個取代基；b.1mol有機物最多能消耗2molNaOH，根據分子式C9H12O2，共有4個不飽和度，苯環(huán)不飽和度為4，則剩余基團無雙鍵或三鍵，還含有2個酚羥基和一個-CH2CH2CH3或-CH(CH3)2，若兩個酚羥基處于對位，此時剩余的-CH2CH2CH3或-CH(CH3)2只有1個位置，若兩個酚羥基處于間位，此時剩余的-CH2CH2CH3或-CH(CH3)2有3個位置，若兩個酚羥基處于鄰位，此時剩余的-CH2CH2CH3或-CH(CH3)2有2個位置，因此共有（1+3+2）×2=12種結構，其中核磁共振氫譜圖表明分子中有5種氫原子的應具有高度對稱性，可能為或【解析】12或19、略

【分析】【分析】

(1)同系物是結構相似，組成上相差CH2原子團的物質互稱同系物；分子式相同結構不同的有機物互為同分異構體；

(2)根據烴燃燒的通式；即可確定；

(3)烷烴與氯氣反應；Cl原子取代氫原子的位置；D中含有碳碳雙鍵；

(4)(CH3)2C=CH-CH3發(fā)生加聚反應生成

(5)根據主鏈減碳作為取代基進行書寫C7H16的同分異構體；根據有機物的命名原則進行命名：取含有取代基最多且最長的鏈為主鏈，稱某烷，指明取代基的位置與數目，據此解答。

【詳解】

(1)同系物是結構相似，組成上相差CH2原子團的物質互稱同系物，而AC均為烷烴，故結構相似，在分子組成上相差6個CH2原子團，故互為同系物；分子式相同結構不同的有機物互為同分異構體，(CH3)2C=CH-CH3的分子式為C5H10，環(huán)戊烷的分子式為C5H10；二者分子式相同，結構不同，互為同分異構體，答案：AC；BE；

(2)根據烴燃燒通式，CxHy+(x+)O2→xCO2+H2O，則1molE（C5H10）完全燃燒消耗氧氣的物質的量(5+)mol=7.5mol；故答案為：7.5mol；

(3)C7H16與氯氣反應，Cl原子取代了C7H16分子中的氫原子的位置，因此發(fā)生了取代反應；D為CH2=CH—CH=CH2；含有碳碳雙鍵，因此與溴水發(fā)生了加成反應，故答案為：取代反應；加成反應；

(4)(CH3)2C=CH-CH3發(fā)生加聚反應生成聚合物，反應方程式為：n(CH3)2C=CHCH3故答案為：n(CH3)2C=CHCH3

(5)C7H16的同分異構體中含有三個支鏈，必須下來三個甲基作為支鏈，結構簡式為(CH3)3CCH(CH3)2，系統(tǒng)命名為：2，2，3－三甲基丁烷，故答案為：(CH3)3CCH(CH3)2；2，2，3－三甲基丁烷?！窘馕觥緼CBE7.5mol取代反應加成反應n(CH3)2C=CHCH3(CH3)3CCH(CH3)22，2，3－三甲基丁烷20、略

【分析】【詳解】

(1)苯分子由6個C原子和6個H原子構成，苯的分子式為C6H6；故答案為：C6H6；

(2)乙烯的官能團為C=C；名稱為碳碳雙鍵；故答案為：碳碳雙鍵；

(3)乙烯中含有碳碳雙鍵，與水在一定條件下發(fā)生加成反應生成乙醇：CH2=CH2+H2OCH3CH2OH。該反應的類型是加成反應；故答案為：加成；

(4)在苯酚溶液中滴入足量濃溴水，生成沉淀和HBr，反應的化學方程式：+3Br2+3HBr；故答案為：+3Br2+3HBr；

(5)2－溴丙烷在NaOH的醇溶液中發(fā)生消去反應生成丙烯、溴化鈉和水：CH3-CHBr-CH3+NaOHCH3-CH=CH2↑+NaBr+H2O；故答案為：CH3-CHBr-CH3+NaOHCH3-CH=CH2↑+NaBr+H2O；

(6)甲苯在濃硫酸作用下與濃硝酸發(fā)生取代反應生成三硝基甲苯和水，制備TNT的方程式為：+3HNO3+3H2O。故答案為：+3HNO3+3H2O；【解析】C6H6碳碳雙鍵加成+3Br2+3HBrCH3-CHBr-CH3+NaOHCH3-CH=CH2↑+NaBr+H2O+3HNO3+3H2O21、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)是共價化合物，其電子式為

(2)由于二氧化硅是原子晶體；熔化需克服共價鍵，而干冰是分子晶體，升華只是克服分子間作用力，共價鍵比分子間作用力強很多，所以前者比后者所需溫度高很多。

(3)已知：比易電離出這說明苯酚能和碳酸鈉反應生成碳酸氫鈉，反應的離子方程式為【解析】二氧化硅是原子晶體，熔化需克服共價鍵，而干冰是分子晶體，升華只是克服分子間作用力，共價鍵比分子間作用力強很多22、略

【分析】【詳解】

蛋白質的組成元素有碳、氫、氧、氮等。【解析】【答題空21-1】錯誤四、判斷題(共1題，共9分)23、A【分析】【分析】

【詳解】

葡萄糖是多羥基醛，果糖是多羥基酮，兩者都是六碳糖，分子式都是C6H12O6，互為同分異構體，正確。五、結構與性質(共2題，共14分)24、略

【分析】【分析】

(1)當n+m=4時,VSEPR模型為四面體形,當n+m=2時,VSEPR模型為直線形；

(2)根據H2O屬AX2E2,n+m=4,VSEPR模型為四面體形,但氧原子有2對孤電子對來判斷分子的立體構型;水分子屬AX2E2,n+m=4,VSEPR理想模型為正四面體,價層電子對之間的夾角均為109°28′,根據Ⅲ-i來判斷鍵角；

(3)當n+m=4時,VSEPR模型為四面體形,硫原子無孤電子對來判斷分子的立體構型;X原子得電子能力越弱,A-X形成的共用電子對之間的斥力越強；

(4)根據價層電子對互斥理論確定亞硫酸根離子空間構型,價層電子對個數=σ鍵個數+孤電子對個數,σ鍵個數=配原子個數,孤電子對個數=1/2(a-xb),a指中心原子價電子個數,x指配原子個數,b指配原子形成穩(wěn)定結構需要的電子個數。

【詳解】

(1)當n+m=4時,VSEPR模型為四面體形,其鍵角是109°28′,當n+m=2時,VSEPR模型為直線形,其鍵角是180°；

因此；本題正確答案是:

（2）H2O屬AX2E2,n+m=4，VSEPR模型為四面體形,但氧原子有2對孤電子對，所以分子的構型為V形；水分子屬AX2E2,n+m=4,VSEPR理想模型為正四面體,價層電子對之間的夾角均為109°28′,根據Ⅲ-i；應有∠H﹣O﹣H＜109°28′；

因此；本題正確答案是:V形；∠H﹣O﹣H＜109°28′。

（3）當n+m=4時，VSEPR模型為四面體形,硫原子無孤電子對,所以分子構型為四面體,F原子的得電子能力大于氯原子,因為X原子得電子能力越弱,A-X形成的共用電子對之間的斥力越強,所以SO2Cl2分子中∠Cl﹣S﹣Cl>SO2F2分子中∠F﹣S﹣F；

因此，本題正確答案是:四面體；＞。

（4）該離子中價層電子對個數=3+1/2(6+2-3×2)=4；且含有一個孤電子對,所以VSEPR理想模型是四面體形，立體構型是三角錐形；

因此，本題正確答案是:三角錐形。【解析】①.②.V形③.∠H﹣O﹣H＜109°28′④.四面體⑤.＞⑥.三角錐形25、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)醋酸為弱酸；則0.1000mol/L的醋酸溶液pH應大于1，所以滴定醋酸的曲線是I；

(2)A.電離吸熱；微熱溶液會促進醋酸的電離，故A錯誤；

B.加少量的冰醋酸；醋酸的濃度增大，濃度越大電離程度越小，故B正確；

C.醋酸鈉固體可以電離出醋酸根離子；抑制醋酸的電離，故C正確；

D.加入碳酸鈉固體；碳酸根消耗氫離子，使醋酸的電離平衡右移，促進醋酸的電離，故D錯誤；

綜上所述選BC；

(3)CH3COONa是強堿