化學反應速率與限度課時1化學反應的速率化學反應速率1．化學反應有快有慢，我們可以通過哪些現(xiàn)象來判斷化學反應快慢？①冒氣泡的快慢；②固體量的改變；③渾濁程度；④顏色變化；⑤溫度變化等2．化學反應快慢與我們有什么關系？有些反應越慢越有利：食物變質、金屬銹蝕、橡膠老化等有些反應越快越有利：工業(yè)生產(chǎn)氨、硫酸等1．定義：2．表示方法：3．表達式：

單位：

。4．注意事項：化學反應速率衡量化學反應進行快慢的物理量。單位時間內(nèi)反應物濃度的減少量或生成物濃度的增加量（均取正值）來表示。mol/(L·min)或mol/(L·s)mol·L-1·min-1或mol·L-1·s-1（1）化學反應速率表示的是一段時間內(nèi)的平均速率，不是某一時刻的瞬時速率；無論是用反應物還是生成物表示，其化學反應速率都為正值。（2）固體或純液體的濃度視為常數(shù)，Δc=0，因此不用固體或純液體表示化學反應速率。1．判斷正誤(正確的打“√”，錯誤的打“×”)(1)反應速率越大，反應現(xiàn)象越明顯(

)(2)對有固體參加的化學反應，可用單位時間固體濃度的改變量表示化學反應速率(

)(3)化學反應速率的單位通常為mol·L－1或mol·min－1(

)(4)在特定情況下，也可用單位時間某物質的質量或物質的量的變化表示化學反應速率(

)課堂鞏固×××√課堂鞏固(5)由v＝Δc/(Δt)計算化學反應的平均速率，用反應物表示為正值，用生成物表示為負值。 (

)(6)化學反應速率為0.8mol·L－1·s－1是指1s時某物質的濃度為0.8mol·L－1。 (

)（7）對于化學反應來說，可用單位時間內(nèi)任意一反應物質的濃度變化量來表示反應速率。（）（8）化學反應速率，通常用單位時間內(nèi)生成或消耗某物質的質量的多少來表示（

）××××2、對于N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，在2L密閉容器中發(fā)生反應，5min內(nèi)，NH3生成了0.2mol，則5min內(nèi)用NH3表示的反應速率為

。課堂鞏固0.02mol/(L·min)P金版48頁

甲乙兩容器都進行A→B的反應，甲容器A每分鐘減少4mol,乙容器A每分鐘減少2mol,甲中的反應一定比乙中的快嗎？不一定，因為容器的容積不確定。1、某反應的反應物A濃度在5min內(nèi)由6mol·L-1變成了2mol·L-1，則v(A)＝

。0.8mol/(L·min)1.在盛有18g碳、2L的密閉容器中，充入0.8molCO2，一定條件下發(fā)生C(s)＋CO2(g)=2CO(g)，反應5min時測得CO2的物質的量為0.4mol。(1)固體碳減少的質量

，是否可用碳固體的濃度變化量來表示該反應的化學反應速率

(填“是”或“否”)。(2)請完成下表中相關空格理解應用4.8g否物質CO2CO起始濃度(mol·L－1)0.40變化濃度(mol·L－1)5min時濃度(mol·L－1)0.25min內(nèi)的化學反應速率數(shù)值單位0.20.40.40.040.08mol·L－1·min－1(3)用CO2和CO分別表示的化學反應速率＝________，它與化學方程式中CO2、CO的計量系數(shù)之比

(填“相同”或“不同”)。相同1/2理解應用歸納總結1．同一反應用不同物質表示化學反應速率時，其數(shù)值大小可能不同，但表意義相同；所以描述反應速率時，必須指明具體物質。2．對于反應mA(g)+nB(g)=pC(g)+qD(g)，當單位相同時，化學反應速率的之比=各物質的化學計量數(shù)之比，即v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)=

?？偨Ym∶n∶p∶q（1）寫出有關反應的化學方程式；（2）標出各物質的起始量、變化量、最終量（可用物質的量，也可用濃度）；（3）根據(jù)已知條件列方程式計算。“三段式”計算1、在一定條件下，向2L密閉容器中充入2molN2和4molH2發(fā)生反應N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，10min時測定生成NH31mol，則用N2、H2、NH3表示的平均反應速率分別為多少？三者之比為多少？課堂鞏固課堂鞏固2、已知：4NH3(g)+5O2(g)

===

4NO(g)+6H2O(g)，若反應速率分別用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)表示，則正確的關系是（）A．4/5v(NH3)=v(O2) B．5/6v(O2)=v(H2O)C．2/3v(NH3)=v(H2O) D．4/5v(O2)=v(NO)D3、1L的密閉容器中，發(fā)生反應4A(s)＋3B(g)=2C(g)＋D(g)，經(jīng)2min后B的濃度減少0.6mol·L－1。對此正確表示是(

)A．用A表示的反應速率是0.4mol·L－1·min－1B．用B、C、D分別表示反應的速率，其比值是3∶2∶1C．在2min末的反應速率用B表示是0.3mol·L－1·min－1D．在這2min內(nèi)用B表示的速率的值逐漸減小，用C表示的速率的值逐漸增大課堂鞏固B4、在2A(g)+B(g)===3C(g)+4D(g)中，下列表示該反應的速率最快的是（）A．v(A)=0.5mol/（L·s）

B．v(B)=0.3mol/（L·s）C．v(C)=0.8mol/（L·s）

D．v(D)=1.0mol/（L·s）課堂鞏固B(2)比值法：比較化學反應速率與化學計量數(shù)的比值。如氣體反應aA＋bB=cC，要比較v(A)與v(B)的相對大小，即比較的相對大小，若，則用v(A)表示的反應速率比用v(B)表示的反應速率大。比較反應速率大小的兩種方法

同一化學反應速率用不同物質表示時數(shù)值可能不同，比較化學反應速率的快慢不能只看數(shù)值大小，還要進行一定的轉化：(1)歸一法：換算成同一物質、同一單位表示，再比較數(shù)值大小。5、反應：3A(g)＋B(g)===2C(g)＋2D(g)，在不同條件下，用不同物質表示其反應速率，分別為①v(A)＝0.6mol·L－1·min－1②v(B)＝0.45mol·L－1·min－1③v(C)＝0.015mol·L－1·min－1④v(D)＝0.45mol·L－1·min－1則此反應在不同條件下進行最快的是(

)A.②③B.①③C.②④D.②D課堂鞏固6、一定溫度下，向容積為2L的密閉容器中通入兩種氣體發(fā)生化學反應，反應中各物質的物質的量變化如圖所示，下列推斷合理的是(

)A.該反應的方程式為3B＋4D=6A＋2CB．反應進行到6s時B的轉化率為40%C．反應進行到6s時，B的平均反應速率為0．05mol·L－1·s－1D．反應進行到6s時，各物質的反應速率相等課堂鞏固C