新課標2021年高二暑假化學作業(yè)（十）一、選擇題（本題共7道小題）1.下列物質的熔點或液化溫度由高到低挨次的是

（

）A、金剛石＞晶體硅＞碳化硅B、CF4>CCl4>CBr4C、NH3>N2>H2

D、純鎂>鎂鋁合金>純鋁2.下列說法正確的是（）A．白磷分子呈正四周體，鍵角，1mol白磷含共價鍵6molB．石墨晶體呈層狀結構，每個碳原子只有3個價電子形成共價鍵C．等質量的NO2和N2O4所含的原子數(shù)不相同D．S8是分子晶體，8個硫原子在同一個平面上，摩爾質量為256g3.以色列科學家發(fā)覺準晶體,獨享2011年諾貝爾化學獎。已知的準晶體都是金屬互化物。人們發(fā)覺組成為鋁－銅－鐵－鉻的準晶體具有低摩擦系數(shù)、高硬度、低表面能，正被開發(fā)為炒菜鍋的鍍層。下列說法正確的是

()A．已知的準晶體是離子化合物

B．已知的準晶體中含有非極性鍵C．合金的硬度一般比各組份金屬的硬度更低D．準晶體可開發(fā)成為新型材料4.下列有關金屬晶體的推斷正確的是A．簡潔立方積累、配位數(shù)6、空間利用率68%

B．體心立方積累、配位數(shù)6、空間利用率68%C．六方最密積累、配位數(shù)8、空間利用率74%

D．面心立方最密積累、配位數(shù)12、空間利用率74%5.某元素的原子最外電子層排布是6s26p4，該元素或其化合物不行能具有的性質是A．該元素單質可能是導體

B．該元素的最高化合價呈+6價C．該元素能與氫氣反應生成氣態(tài)氫化物

D．該元素單質形成的晶體晶胞是簡潔立方6.北大和中科院的化學工作者已成功研制出堿金屬與C60形成的球碳鹽K3C60，試驗測知該物質屬于離子晶體，具有良好的超導性。下列有關分析正確的是（

）

A．C60與12C互為同素異形體

B．K3C60中碳元素顯-3價

C．K3C60中只有離子鍵

D．熔融狀態(tài)下該晶體能導電7.有關晶體的結構如圖所示，下列說法中不正確的是

A．在NaCl晶體中，距Na＋最近的Cl－有6個B．在CaF2晶體中，每個晶胞平均占有4個Ca2+C．在金剛石晶體中，碳原子與碳碳鍵個數(shù)的比為1∶2D．該氣態(tài)團簇分子的分子式為EF或FE

二、填空題（本題共3道小題）8.用序號填空：（1）有下列八種物質：①MgCl2晶體

②干冰③NaOH晶體

④白磷（P4）晶體⑤金剛石⑥硼晶體

。其中屬于離子晶體的是

；屬于分子晶體的是

，屬于原子晶體的是______。(2)有下列分子：①CO2②NO2③SO3④BF3⑤NH3其中屬于非極性分子的是

，分子的VSEPR模型為平面三角形的是

，屬于分子的立體構型為三角錐形的是

。(3)在相同條件下，SO2在水中的溶解度和CO2在水中的溶解度相比，SO2的溶解度大，請從分子性質的角度闡述理由

(4)有下列四種無機含氧酸：①H3PO4

②HClO

③H3BO3

④HNO2依據(jù)無機含氧酸的酸性規(guī)律，將四種無機含氧酸按酸性相近兩兩組成一組，它們分別是

，__

。9.[化學—選修3：物質結構與性質](15分)

A、B、C、D、E、F六種元素的原子序數(shù)依次增大。F元素的原子序數(shù)為29，其余元素均為主族元素。A是元素周期表中電負性最大的元素，B原子半徑是同周期中最大的(除稀有氣體外)，C原子的次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的4倍，D、E原子的p軌道中均只有l(wèi)個未成對電子。(1)基態(tài)F原子的價電子排布式是

。(2)B、C、D三種元素第一電離能從大到小的挨次是

(填元素符號)。(3)寫出與A的氣態(tài)氫化物互為等電子體的一種微粒的化學式：

。(4)含D元素的一種重要化合物LiDH4，可將有機物中的羧基還原為羥基。例如：CH3COOH

CH3CH2OH。①在LiDH4中DH4-的立體構型為

。②在CH3COOH分子中碳原子軌道的雜化類型是

，鍵和鍵的數(shù)

目之比為

。(5)C的氧化物W的晶胞結構與BE相像。在W中C離子的配位數(shù)是

，若W的密度是ag·cm-3，則W晶胞的邊長為

cm(只要求列算式不必計算出數(shù)值，阿伏加德羅常數(shù)為NA)。10.(15分)下表為長式周期表的一部分，其中編號代表對應的元素。(1)

元素②、③、④的第一電離能由小到大挨次（用元索符號表示)_______；元素⑦基態(tài)原子的外圍電子排布式。______.（2）元素①、②的一種化合物是重要的化工原料，常把該化合物的產(chǎn)量作為衡量石油化工進展水平的標志。有關該化合物分子說法正確的是______。A.全部原子不行能在同一平面內(nèi)

B.屬于非極性分子C.含有4個鍵和1個鍵

D.是石油裂解氣的主要成分(2)

元素④與⑤可形成一種淡黃色的固體化合物，其晶體類型是______；寫出該物質與水反應的化學反應方程式__________________。(3)

在測定元素③與④所形成的一種紅棕色氣體化合物相對分子質量時,試驗測得的值—般高于理論值的主要緣由是__________________(4)

在250C、101kpa下，已知⑥簡潔的氣態(tài)氫化物在氧氣中完全燃燒后恢復至原狀態(tài)，每轉1mole放熱190.OkJ，該氣態(tài)氫化物燃燒熱ΔH=______。

試卷答案1.C2.B3.D4.D5.C6.D7.C8.(1)①③（1