電化學原理知到智慧樹章節(jié)測試課后答案2024年秋中國地質大學（武漢）第一章單元測試

在一定溫度下，等濃度的NaOH溶液(1)與NaCl溶液(2)中Na+的離子遷移數的關系為（）

A:相等B:無法比較C:t1>t2D:t1<t2

答案:t1<t2某溶液含有0.01mol·kg-1NaCl、0.003mol·kg-1Na2SO4、0.007mol·kg-1MgCl2，此溶液的離子強度為（）

A:0.03mol·kg?1B:0.02mol·kg?1C:0.01mol·kg?1D:0.04mol·kg?1

答案:0.04mol·kg?1對于同一電解質的水溶液，當其濃度逐漸增加時，何種性質將隨之增加（）

A:在稀溶液范圍內的電導率B:離子淌度C:電解質的離子平均活度系數D:摩爾電導率

答案:在稀溶液范圍內的電導率電流通過一含有金屬離子的電解質溶液，在陰極上析出的金屬量正比于（）

A:電解質的濃度B:陰極表面積C:通過的電量D:電流密度

答案:通過的電量導體分為幾類（）

A:分子導體B:離子導體C:質子導體D:電子導體

答案:離子導體；電子導體對于給定離子B，應當滿足下列條件中的哪幾個，才能使離子的摩爾電導率m,B和離子電遷移率uB為常數（）

A:一定溶劑下B:一定的共存離子C:無限稀釋溶液D:強電解質溶液E:一定溫度下

答案:一定溶劑下；無限稀釋溶液；一定溫度下對于德拜-休克爾理論，下述哪些說法是錯誤的（）

A:只適用于水溶液B:只適用于飽和溶液C:只適用于過渡元素的離子D:認為離子嚴格講不是獨立單元

答案:只適用于水溶液；只適用于飽和溶液；只適用于過渡元素的離子描述電極上通過的電量與已發(fā)生電極反應的物質的量之間的關系的是“法拉第電解定律”。（）

A:錯B:對

答案:對電解時，在電極上首先發(fā)生反應的離子總是承擔了大部分電量的遷移任務。（）

A:對B:錯

答案:錯Kohlrausch公式能應用于強電解質和弱電解質。（）

A:錯B:對

答案:錯

第二章單元測試

關于電化學體系，以下說法不正確的是（）

A:原電池的熱力學可逆過程是一種理想過程B:原電池是將化學能轉化為電能的裝置，可以對外做功，通常用原電池電動勢衡量其做電功的能力C:電解池利用電功推動體系進行化學反應，吉布斯自由能變大于零D:有遷移濃差電池電動勢與溶液活度有關，與離子遷移數無關

答案:有遷移濃差電池電動勢與溶液活度有關，與離子遷移數無關下列電極中，屬于不可逆電極的是（）

A:Ag|AgNO3（0.1mol/L）B:Cd|NaCl（1mol/L）C:Pt|Sn2+（1mol/L），Sn4+（0.5mol/L）D:Hg|HgO（固）,NaOH（0.1mol/L）

答案:Cd|NaCl（1mol/L）以下影響電極電位的因素中，說法正確的是（）

A:有氧吸附時金屬的電極電位變負B:變形和內應力的存在常使得金屬的電極電位正移C:有氫吸附時金屬的電極電位變正D:絡合劑的加入常使得金屬的電極電位負移

答案:絡合劑的加入常使得金屬的電極電位負移關于相間電位、電極電位、絕對電位和相對電位，以下說法正確的是（）

A:可以測量電極的絕對電位，也可測量相對電位B:相間電位是兩相接觸時，在兩相界面層中存在的電位差，電極電位是相間電位的特例C:絕對電位是電子導電相和離子導電相之間內電位差的數值D:相對電位實質上是由參比電極和被測電極組成的特定原電池的電動勢

答案:相間電位是兩相接觸時，在兩相界面層中存在的電位差，電極電位是相間電位的特例；絕對電位是電子導電相和離子導電相之間內電位差的數值；相對電位實質上是由參比電極和被測電極組成的特定原電池的電動勢關于不可逆電極的描述，說法正確的是（）

A:不可逆電位可以是穩(wěn)定的，也可以是不穩(wěn)定的B:判斷不同金屬接觸時的腐蝕傾向，如氯化鈉溶液中，鋁和鋅接觸，用不可逆電位比標準電極電位更接近實際情況C:不可逆電位的大小可據能斯特方程計算，也可由實驗測定D:鋁件在海水中形成的電極為不可逆電極

答案:不可逆電位可以是穩(wěn)定的，也可以是不穩(wěn)定的；判斷不同金屬接觸時的腐蝕傾向，如氯化鈉溶液中，鋁和鋅接觸，用不可逆電位比標準電極電位更接近實際情況；鋁件在海水中形成的電極為不可逆電極據Fe-H2O系統的電位pH圖，對處于腐蝕區(qū)的金屬，可采用以下哪些方法防止其腐蝕（）

A:采用犧牲陽極陰極保護技術或外加電流陰極保護技術B:升高金屬的電位，使其處于鈍化區(qū)C:人為降低金屬的電位，使其處于非腐蝕區(qū)D:調整溶液的pH值至9到13，使金屬進入鈍化區(qū)，采用自鈍化技術

答案:采用犧牲陽極陰極保護技術或外加電流陰極保護技術；升高金屬的電位，使其處于鈍化區(qū)；人為降低金屬的電位，使其處于非腐蝕區(qū)；調整溶液的pH值至9到13，使金屬進入鈍化區(qū)，采用自鈍化技術導電相的內電位是將一個單位正電荷從無窮遠處移入相內所作的電功。（）

A:對B:錯

答案:對電位-pH圖既指出了電化學反應的方向和熱力學可能性，也給出了電化學反應的速率（）

A:錯B:對

答案:錯由可逆電極組成的自發(fā)電池一定是可逆電池（）

A:對B:錯

答案:錯荷電粒子i在A、B兩相間建立穩(wěn)態(tài)分布的條件是（

）

A:i粒子在兩相中的電化學位不相等B:i粒子在兩相中的化學位不相等C:i粒子在兩相中的電化學位相等D:i粒子在兩相中的化學位相等

答案:i粒子在兩相中的電化學位相等

第三章單元測試

電極產生極化的根本原因是（）

A:與電子運動速度、電極反應速度無關B:電子運動速度大于電極反應速度C:電子運動速度等于電極反應速度D:電子運動速度小于電極反應速度

答案:電子運動速度大于電極反應速度關于理想不極化電極，以下說法正確的是（）

A:常用作參比電極B:電極電位可隨意改變C:適用于進行界面結構和性質的研究D:外電源輸入的全部電流都用于建立或改變界面結構和電極電位

答案:常用作參比電極以下哪個參數不能表征電極的極化程度（）

A:極化值B:極化度C:過電位D:平衡電極電位

答案:平衡電極電位關于速度控制步驟，說法正確的是（）

A:電極極化的特征取決于控制步驟的動力學特征B:穩(wěn)態(tài)條件下，非控制步驟實際進行的速度不等于控制步驟的速度C:條件改變時，電極過程的速度控制步驟不會發(fā)生轉變D:組成電極過程的各單元步驟中，速度最快的單元步驟稱為速度控制步驟

答案:電極極化的特征取決于控制步驟的動力學特征電極過程的基本特征是（）

A:電極反應速度與界面的性質及面積無關B:電極過程是一個多步驟的、連續(xù)進行的復雜過程，穩(wěn)態(tài)時電極過程的動力學規(guī)律取決于速度控制步驟C:電極過程服從一般異相催化反應的動力學規(guī)律D:雙電層區(qū)存在的界面電場，對電極反應速度產生重要影響

答案:電極過程是一個多步驟的、連續(xù)進行的復雜過程，穩(wěn)態(tài)時電極過程的動力學規(guī)律取決于速度控制步驟；電極過程服從一般異相催化反應的動力學規(guī)律；雙電層區(qū)存在的界面電場，對電極反應速度產生重要影響有電流通過電極時，以下說法正確的是（）

A:陽極電位負移，陰極電位正移B:對單個電極而言，在原電池和電解池中仍遵循著電極極化的一般規(guī)律C:陽極電位正移，陰極電位負移D:電極極化導致原電池端電壓升高，電解池端電壓降低

答案:對單個電極而言，在原電池和電解池中仍遵循著電極極化的一般規(guī)律；陽極電位正移，陰極電位負移關于析氫反應，說法正確的是（）

A:遲緩放電機理，也稱為伏爾摩機理，適用于對氫原子有較強吸附能力的低過電位金屬和中過電位金屬B:液相傳質和新相生成步驟通常不會成為析氫過程的速度控制步驟C:電化學脫附為慢步驟的，稱為電化學脫附機理，也叫海洛夫斯基機理D:復合脫附為慢步驟的，稱為復合脫附機理，也叫塔菲爾機理

答案:液相傳質和新相生成步驟通常不會成為析氫過程的速度控制步驟；電化學脫附為慢步驟的，稱為電化學脫附機理，也叫海洛夫斯基機理；復合脫附為慢步驟的，稱為復合脫附機理，也叫塔菲爾機理極化度越大，電極的極化傾向越小。（）

A:錯B:對

答案:錯根據控制步驟的不同，常將電極極化分為濃差極化和電化學極化（）

A:錯B:對

答案:對電極反應達到穩(wěn)態(tài)時，外電流將全部消耗于電極反應（）

A:對B:錯

答案:對

第四章單元測試

零電荷電位是指（）

A:q=0時的電位B:φ=φ0時的電位C:存在離子雙電層時的電位D:φ=0時的電位

答案:q=0時的電位零電荷電位時，以下說法不正確的是（）

A:界面張力達到最大值B:微分電容達到最小值（稀溶液）C:表面活性有機物的吸附量達到最大值D:氣體在電極表面的附著力最小

答案:氣體在電極表面的附著力最小關于電極/溶液界面結構，以下說法不正確的是（）

A:界面溶液一側，雙電層結構的分散性取決于靜電作用和熱運動的相對大小B:Ψ1表示x=d處的平均電位，為分散層的電位差C:緊密層和分散層內，電位分布均呈線性變化D:雙電層電容可看做是由緊密層電容和分散層電容串聯組成

答案:緊密層和分散層內，電位分布均呈線性變化關于電極/溶液界面的剩余電荷，以下說法不正確的是（）

A:溶液一側的剩余電荷由正、負離子在界面層中的濃度變化造成B:通常認為，金屬相中全部剩余電荷都是緊密分布的C:金屬一側的剩余電荷源于電子的過?；虿蛔鉊:q（金屬一側的剩余電荷密度）≠-qs（溶液一側的剩余電荷密度）

答案:q（金屬一側的剩余電荷密度）≠-qs（溶液一側的剩余電荷密度）關于電毛細曲線，說法正確的是（）

A:據電毛細曲線的斜率，可求得某一電位下，電極表面的剩余電荷密度B:測試不同濃度電解質溶液的電毛細曲線，可獲得離子表面剩余量C:電毛細曲線的直接測量，目前只能在液態(tài)金屬電極上進行D:界面張力最大值對應的電極電位是零電荷電位

答案:據電毛細曲線的斜率，可求得某一電位下，電極表面的剩余電荷密度；測試不同濃度電解質溶液的電毛細曲線，可獲得離子表面剩余量；電毛細曲線的直接測量，目前只能在液態(tài)金屬電極上進行；界面張力最大值對應的電極電位是零電荷電位關于雙電層結構理論模型，說法正確的是（）

A:Stern模型認為雙電層由緊密層和分散層兩部分組成，但沒有考慮緊密層內電極與溶液中粒子之間的短程作用B:Grahame提出了離子特性吸附問題，Bockris進一步考慮了溶劑的影響C:Helmholtz模型認為相反的電荷分布于界面兩側，能夠解釋界面張力隨電極電位的變化規(guī)律D:Gouy-Chapman模型引入了分散層的概念，但完全忽略了緊密層

答案:Stern模型認為雙電層由緊密層和分散層兩部分組成，但沒有考慮緊密層內電極與溶液中粒子之間的短程作用；Grahame提出了離子特性吸附問題，Bockris進一步考慮了溶劑的影響；Helmholtz模型認為相反的電荷分布于界面兩側，能夠解釋界面張力隨電極電位的變化規(guī)律；Gouy-Chapman模型引入了分散層的概念，但完全忽略了緊密層關于表面活性有機物的吸附，說法正確的是（）

A:表面活性有機物的吸附使得微分電容升高B:表面活性有機物的吸附可導致零電荷電位發(fā)生移動C:表面活性有機物的吸附發(fā)生在零電荷電位附近的電位范圍內D:可采用電毛細曲線法和微分電容曲線法研究表面活性有機物在汞電極和類汞金屬表面的吸附行為

答案:表面活性有機物的吸附可導致零電荷電位發(fā)生移動；表面活性有機物的吸附發(fā)生在零電荷電位附近的電位范圍內；可采用電毛細曲線法和微分電容曲線法研究表面活性有機物在汞電極和類汞金屬表面的吸附行為微分電容表示引起電極電位微小變化時所需引入電極表面的電量，可表征界面儲存電荷的能力。（）

A:對B:錯

答案:對雙電層中的分散層不同于濃差極化時的擴散層，前者存在剩余電荷，后者存在反應粒子的濃度梯度。（）

A:對B:錯

答案:對零標電位以電極體系的零電荷電位為標準，不宜用零標電位研究電化學熱力學問題。（）

A:錯B:對

答案:對

第五章單元測試

若電極電位偏離平衡電位向負方向移動，發(fā)生陰極極化時，還原反應的活化能將（）

A:降低B:增加C:不變D:不能確定

答案:降低若電極電位偏離平衡電位向正移動，發(fā)生陽極極化時，界面上發(fā)生的反應速度將（）

A:還原反應的絕對速度增加B:不變C:凈反應為氧化反應且凈反應速度增大D:氧化反應的絕對速度減小

答案:凈反應為氧化反應且凈反應速度增大關于交換電流密度，以下說法不正確的是（）

A:交換電流密度表示平衡電位下氧化反應和還原反應的絕對速度B:電極反應處于非平衡狀態(tài)時，主要表現出動力學性質，而交換電流密度是描述動力學特性的基本參數C:交換電流密度越大，電極反應的可逆性越小D:交換電流密度與電極反應性質、電極材料及反應物質的濃度有關

答案:交換電流密度越大，電極反應的可逆性越小關于Ψ1電位對電化學反應速度的影響，以下說法不正確的是（）

A:Ψ1電位對陰離子陰極還原的影響規(guī)律同中性分子，但影響更小B:加入表面活性物質或改變溶液總濃度可以改變Ψ1電位C:電極電位遠離零電荷電位，且不發(fā)生特性吸附時，可以不考慮Ψ1電位的影響D:Ψ1電位既能影響參與電子轉移步驟的反應粒子濃度（中性分子除外），又能影響反應活化能

答案:Ψ1電位對陰離子陰極還原的影響規(guī)律同中性分子，但影響更小關于傳遞系數，說法正確的是（）

A:α、β的大小取決于電極反應的性質B:β為氧化反應傳遞系數，表示電極電位對氧化反應活化能的影響程度C:對于單電子電極反應，α和β是大于0小于1的常數D:α為還原反應傳遞系數，表示電極電位對還原反應活化能的影響程度

答案:α、β的大小取決于電極反應的性質；β為氧化反應傳遞系數，表示電極電位對氧化反應活化能的影響程度；對于單電子電極反應，α和β是大于0小于1的常數；α為還原反應傳遞系數，表示電極電位對還原反應活化能的影響程度關于Tafel公式，說法正確的是（）

A:Tafel公式中的a表示電流密度為單位數值（如1A/cm2）時的過電位，據a值大小，可將金屬分為三大類：析氫高過電位金屬、中過電位金屬和低過電位金屬B:Tafel公式中的b是一個主要與溫度有關的常數C:Tafel公式適用于電流密度較大的情況D:Tafel公式最早是源于Tafel在研究析氧反應時提出的

答案:Tafel公式中的a表示電流密度為單位數值（如1A/cm2）時的過電位，據a值大小，可將金屬分為三大類：析氫高過電位金屬、中過電位金屬和低過電位金屬；Tafel公式中的b是一個主要與溫度有關的常數；Tafel公式適用于電流密度較大的情況處于平衡態(tài)的電極反應，有一定的熱力學性質，又有一定的動力學特性，前者用平衡電位描述，后者用交換電流密度描述。（）

A:對B:錯

答案:對不同的電極反應若要以同一個速度進行，交換電流密度越大，所需要的極化值或過電位就越大。（）

A:錯B:對

答案:錯高過電位區(qū)，巴特勒-伏爾摩方程能夠簡化為半對數的Tafel關系，關鍵在于忽略了逆向反應。（）

A:錯B:對

答案:對由n個單電子轉移步驟串聯組成的多電子電極反應，假設第k步為控制步驟，當電極過程穩(wěn)態(tài)進行時，以下說法正確的是（

）

A:控制步驟不同，穩(wěn)態(tài)電化學極化的動力學方程也不同，但都可用普遍化的巴特勒-伏爾摩方程表示B:各串聯單元步驟實際進行的速度相等，都等于控制步驟的速度jkC:非控制步驟的交換電流密度相對較大，處于準平衡態(tài)D:總電流密度j=njk

答案:控制步驟不同，穩(wěn)態(tài)電化學極化的動力學方程也不同，但都可用普遍化的巴特勒-伏爾摩方程表示；各串聯單元步驟實際進行的速度相等，都等于控制步驟的速度jk；非控制步驟的交換電流密度相對較大，處于準平衡態(tài)；總電流密度j=njk

第六章單元測試

關于理想穩(wěn)態(tài)擴散，說法正確的是（）

A:擴散電流密度與擴散層厚度成正比B:隨擴散系數增加，擴散電流密度增大C:擴散區(qū)與對流區(qū)重疊在一起D:達到穩(wěn)態(tài)擴散后，擴散層內反應粒子濃度梯度隨時間延長不斷下降

答案:隨擴散系數增加，擴散電流密度增大對于陽離子在陰極還原的電極過程，若液相傳質為控制步驟，加入大量局外電解質后，穩(wěn)態(tài)電流密度將（）

A:不能確定B:減小C:增大D:不變

答案:減小關于極限擴散電流密度，以下說法不正確的是（）

A:極限擴散電流密度與反應粒子的擴散系數成正比B:極限擴散電流密度與反應粒子的初始濃度成正比C:極限擴散電流密度與擴散層厚度成正比D:極限擴散電流密度與電極表觀面積有關，與電極表面的真實面積無關

答案:極限擴散電流密度與擴散層厚度成正比以濃差極化為特征的金屬離子陰極電沉積，需控制陰極電流（）

A:大于極限電流值B:等于極限電流值C:小于極限電流值D:不能確定

答案:小于極限電流值對擴散過程的描述，說法正確的是（）

A:非穩(wěn)態(tài)擴散過程中，擴散范圍不斷發(fā)展，不存在確定的擴散層厚度B:對于平面電極，一定強度的對流的存在，是實現穩(wěn)態(tài)擴散的必要條件C:出現穩(wěn)態(tài)擴散之前不一定經歷非穩(wěn)態(tài)擴散過渡階段D:穩(wěn)態(tài)擴散與非穩(wěn)態(tài)擴散的區(qū)別，主要看反應粒子的濃度分布是否為時間的函數

答案:非穩(wěn)態(tài)擴散過程中，擴散范圍不斷發(fā)展，不存在確定的擴散層厚度；對于平面電極，一定強度的對流的存在，是實現穩(wěn)態(tài)擴散的必要條件；穩(wěn)態(tài)擴散與非穩(wěn)態(tài)擴散的區(qū)別，主要看反應粒子的濃度分布是否為時間的函數關于真實條件下的穩(wěn)態(tài)擴散（對流擴散），說法正確的是（）

A:真實條件下的穩(wěn)態(tài)擴散與理想穩(wěn)態(tài)擴散具有類似的擴散動力學規(guī)律B:擴散層厚度與離子的擴散運動特性、電極的幾何形狀及流體動力學條件有關C:對流擴散電流密度j由j擴散和j對流兩部分組成D:可提高攪拌強度，增大反應電流

答案:真實條件下的穩(wěn)態(tài)擴散與理想穩(wěn)態(tài)擴散具有類似的擴散動力學規(guī)律；擴散層厚度與離子的擴散運動特性、電極的幾何形狀及流體動力學條件有關；對流擴散電流密度j由j擴散和j對流兩部分組成；可提高攪拌強度，增大反應電流關于擴散層、邊界層、雙電層，以下說法正確的是（）

A:擴散層內存在著反應粒子的濃度梯度，邊界層內存在著液流流速的速度梯度B:通常認為，雙電層區(qū)各種離子的濃度分布只受雙電層電場的影響，不受其他傳質過程的影響C:擴散層厚度大于邊界層厚度D:溶液中含有大量局外電解質時，可忽略反應粒子電遷移傳質作用，擴散傳質是擴散層中的主要傳質方式

答案:擴散層內存在著反應粒子的濃度梯度，邊界層內存在著液流流速的速度梯度；通常認為，雙電層區(qū)各種離子的濃度分布只受雙電層電場的影響，不受其他傳質過程的影響；溶液中含有大量局外電解質時，可忽略反應粒子電遷移傳質作用，擴散傳質是擴散層中的主要傳質方式出現極限擴散電流密度（jd）是穩(wěn)態(tài)擴散過程的重要特征，據jd的出現可初步判斷電極過程是否由擴散控制。（）

A:錯B:對

答案:對極譜波是非穩(wěn)態(tài)擴散性質被平均化了的極化曲線，測試半波電位（φ1/2）可進行定性的電化學分析。（）

A:對B:錯

答案:對濃差極化條件下，當反應粒子的表面濃度為零時，穩(wěn)態(tài)電流也為零。（）

A:錯B:對

答案:錯

第七章單元測試

jc≈jd（0.1~0.9jd）>>j0時，以下說法正確的是（）

A:隨jc的增加，控制步驟不會發(fā)生轉化B:jc較大時，以電化學極化為主C:電極過程由電子轉移和擴散步驟混合控制D:jc較小時，以濃差極化為主

答案:電極過程由電子轉移和擴散步驟混合控制電化學極化與濃差極化共存時，以下說法正確的是（）

A:通常情況下，混合控制時的|j|>>j0，可以忽略速度較小的逆向反應B:混合控制時的過電位由電化學過電位和濃差過電位兩部分組成C:電化學過電位的大小取決于j和j0的比值，j0越大，電化學極化產生的過電位越小D:濃差過電位的大小取決于j和jd的相對大小，j越小，濃差極化產生的過電位越小

答案:通常情況下，混合控制時的|j|>>j0，可以忽略速度較小的逆向反應；混合控制時的過電位由電化學過電位和濃差過電位兩部分組成；電化學過電位的大小取決于j和j0的比值，j0越大，電化學極化產生的過電位越?。粷獠钸^電位的大小取決于j和jd的相對大小，j越小，濃差極化產生的過電位越小理想不極化電極常用作參比電極，用電位差計測量研究電極的相對電位時，通常情況下允許通過參比電極的電流密度較小。（）

A:對B:錯

答案:對與單一濃差極化相比，混合控制時半波電位的負移由電化學極化引起，且j0越小，半波電位越負。（）

A:錯B:對

答案:對對于j0<<

jd的電極體系，電極過程不可能受擴散步驟控制。（）

A:對B:錯

答案:錯

第八章單元測試

電極極化建立的順序（）

A:電阻極化、濃差極化、電化學極化B:電阻極化、電化學極化、濃差極化C:電化學極化、濃差極化、電阻極化D:濃差極化、電化學極化、電阻極化

答案:電阻極化、電化學極化、濃差極化小幅度單電流階躍極化條件下，若電子轉移為控制步驟，從暫態(tài)到穩(wěn)態(tài)過渡過程中，電化學反應電流if將（）

A:不斷降低B:不斷增加，直至與外電流相等，達到穩(wěn)態(tài)C:先增加后降低D:不變

答案:不斷增加，直至與外電流相等，達到穩(wěn)態(tài)小幅度單電流階躍極化條件下，若電子轉移為控制步驟，從暫態(tài)到穩(wěn)態(tài)過渡過程中，充電電流iC將（）

A:先降低后增加B:不斷增加C:不變D:不斷降低，達到穩(wěn)態(tài)時，iC=0，雙電層充電過程結束

答案:不斷降低，達到穩(wěn)態(tài)時，iC=0，雙電層充電過程結束關于Cottrell方程，說法不正確的是（）

A:電位掃描伏安曲線上，越過峰電流后，電流的衰減符合Cottrell方程B:Cottrell方程描述了平面電極暫態(tài)極限擴散電流隨時間的變化C:Cottrell方程的使用無需滿足半無限擴散條件D:Cottrell方程是計時電流法中的基本公式，可求算反應物的擴散系數，用于反應物濃度的定量分析

答案:Cottrell方程的使用無需滿足半無限擴散條件關于穩(wěn)態(tài)系統的特點，說法正確的是（）

A:雙電層充電電流為零B:擴散層內反應物、產物粒子濃度不隨時間改變C:擴散層厚度不變D:穩(wěn)態(tài)電流全部由電極反應產生

答案:雙電層充電電流為零；擴散層內反應物、產物粒子濃度不隨時間改變；擴散層厚度不變；穩(wěn)態(tài)電流全部由電極反應產生關于雙電層微分電容Cd的測量，說法正確的是（）

A:小幅度控制電流階躍法測量Cd，不適用于多孔電極B:小幅度控制電位階躍法和控制電流階躍法測量Cd時，須控制電極處于理想極化狀態(tài)C:小幅度三角波電位掃描法測量Cd時，不允許有電化學反應發(fā)生D:小幅度三角波電位掃描法測量Cd時，適用于各種電極，包括平板電極和多孔電極

答案:小幅度控制電流階躍法測量Cd，不適用于多孔電極；小幅度控制電位階躍法和控制電流階躍法測量Cd時，須控制電極處于理想極化狀態(tài)；小幅度三角波電位掃描法測量Cd時，適用于各種電極，包括平板電極和多孔電極關于測試模式的選擇，說法正確的是（）

A:三電極體系的研究對象是工作電極，參比電極是工作電極電位的比較標準，輔助電極通過極化電流，實現對工作電極的極化B:實際測試中，應根據測試需求選擇不同的測試模式C:四電極體系將工作傳感電極導線和工作電極導線分開，常用于溶液相界面阻抗值的測量D:兩電極體系中，參比電極導線和輔助電極導線合并在一起，常用于電化學能源裝置及超微電極研究

答案:三電極體系的研究對象是工作電極，參比電極是工作電極電位的比較標準，輔助電極通過極化電流，實現對工作電極的極化；實際測試中，應根據測試需求選擇不同的測試模式；四電極體系將工作傳感電極導線和工作電極導線分開，常用于溶液相界面阻抗值的測量；兩電極體系中，參比電極導線和輔助電極導線合并在一起，常用于電化學能源裝置及超微電極研究線性電位掃描時，測試的伏安曲線與掃描速率無關。（）

A:對B:錯

答案:錯恒電流階躍測試中，電極反應是否可逆，均可通過測量過渡時間求算擴散系數，還可定量分析反應物的濃度。（）

A:錯B:對

答案:對與平面電極不同，球形電極僅靠擴散傳質作用就可實現穩(wěn)態(tài)擴散。（）

A:對B:錯

答案:對

第九章單元測試

電化學沉積步驟中，金屬離子在步驟中經歷了水化數的降低和重排（）

A:傳質B:電化學C:新相生成D:表面轉化

答案:表面轉化以下哪種性質的鍍層不僅能對基體起到機械保護作用，還能起到電化學保護作用（）

A:陽極性鍍層B:陰極性鍍層

答案:陽極性鍍層下列哪些元素在水溶液中可能發(fā)生電沉積（）

A:NaB:NiC:KD:Cr

答案:Ni；Cr下列哪些是在實際生產中，評價某一特定的電鍍工藝是否完善的考慮因素（）

A:電沉積速度是否較高B:工藝條件是否易掌握C:能否獲得質量良好的鍍層D:電解液的維護是否簡便可靠

答案:電沉積速度是否較高；工藝條件是否易掌握；能否獲得質量良好的鍍層；電解液的維護是否簡便可靠實際上，只要電極電勢足夠負，任何金屬離子都有可能在電極上還原或電沉積。（）

A:錯B:對

答案:錯若陰極電流密度較低，沉積速度慢；電流密度較高鍍層易燒焦或出現麻點等。（）

A:對B:錯

答案:對

第十章單元測試

下列腐蝕實例中，（）屬于化學腐蝕。

A:鋁片鈍化B:橋墩腐蝕C:黃銅脫鋅腐蝕D:鋼鐵在潮濕空氣中發(fā)生腐蝕

答案:鋁片鈍化金屬腐蝕的主要原因是（）

A:發(fā)生化學作用或電化學作用B:介質滲透C:使用磨損D:空氣的磨損作用

答案:發(fā)生化學作用或電化學作用下列哪些電偶腐蝕的必要條件（）

A:存在蝕孔B:電位差C:電解質D:電子通道

答案:存在蝕孔；電位差；電解質；電子通道下列哪些屬于電化學保護法（）

A:金屬鍍層B:非金屬涂層C:陰極保護法D:陽極保護法

答案:陰極保護法；陽極保護法鋁酸鈉、硅酸鹽等屬于混合型緩蝕劑。（）

A:對B:錯

答案:對點蝕多發(fā)生在表面容易鈍化的金屬材料上或表面有陰極性鍍層的金屬上。（）

A:錯B:對

答案:對

第十一章單元測試

實現電催化過程最重要的因素是（）

A:外加電位B:電催化劑C:粘接劑D:電解液

答案:電催化劑多數氧化還原電催化是（）

A:生物催化B:均相催化C:多相催化D:自動催化

答案:多相催化電催化劑活性最直接最簡單的研究方法是（）

A:循環(huán)伏安法B:均不是C:計時電位法D:計時電流法

答案:循環(huán)伏安法最好的非貴金屬析氧電催化劑是（）

A:IrO2B:NiFeOxC:LaMnO3D:LaCrO3

答案:NiFeOx下列哪些屬于電催化劑性能的影響因素（）

A:導電性B:抗腐蝕性C:電化學穩(wěn)定性D:電催化活性

答案:導電性；電化學穩(wěn)定性；電催化活性下列哪些屬于多相催化的優(yōu)勢（）

A:催化劑用量少，可在反應層內提供高濃度的催化劑B:催化反應發(fā)生在氧化還原媒介體的電位附近，通常只涉及簡單的電子轉移C:理論上，對反應速率的提升遠高于均相催化D:無需分離產物和催化劑

答案:催化劑用量少，可在反應層內提供高濃度的催化劑；催化反應發(fā)生在氧化還原媒介體的電位附近，通常只涉及簡單的電子轉移；理論上，對反應速率的提升遠高于均相催化；無需分離產物和催化劑下列哪些是較好的電催化析氫催化劑（）

A:PtB:NbC:MoS2D:Ag

答案:Pt；MoS2電催化可以分為氧化還原電催化和非氧化還原電催化兩類。（）

A:對B:錯

答案:對均相催化催化作用通過固定在電極表面的修飾物進行。（）

A:錯B:對

答案:錯析氧反應在正電位區(qū)間進行，常伴隨金屬的氧化，氧化物的氧原子直接參與反應。（）

A:錯B:對

答案:對

第十二章單元測試

鋅錳電池中，抑制鋅電極自放電的措施有（）。

A:采用耐蝕性強的鋅合金，降低析氫超電勢B:加入有機緩蝕劑C:采用耐蝕性強的鋅合金，提高析氫超電勢D:采用高純度電極